2025屆高三高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)+題型突破12　電解池原理及其應(yīng)用含答案

2025屆高三高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)題型突破12電解池原理及其應(yīng)用1.(2023·浙江6月選考)氯堿工業(yè)能耗大,通過(guò)如圖改進(jìn)的設(shè)計(jì)可大幅度降低能耗,下列說(shuō)法不正確的是()A.電極A接電源正極,發(fā)生氧化反應(yīng)B.電極B的電極反應(yīng)式為2H2O+2e-H2↑+2OH-C.應(yīng)選用陽(yáng)離子交換膜,在右室獲得濃度較高的NaOH溶液D.改進(jìn)設(shè)計(jì)中通過(guò)提高電極B上反應(yīng)物的氧化性來(lái)降低電解電壓,減少能耗2.(2022·浙江6月選考)通過(guò)電解廢舊鋰電池中的LiMn2O4可獲得難溶性的Li2CO3和MnO2,電解示意圖如下(其中濾布的作用是阻擋固體顆粒,但離子可自由通過(guò)。電解過(guò)程中溶液的體積變化忽略不計(jì))。下列說(shuō)法不正確的是()A.電極A為陰極,發(fā)生還原反應(yīng)B.電極B的電極反應(yīng):2H2O+Mn2+-2e-MnO2+4H+C.電解一段時(shí)間后溶液中Mn2+濃度保持不變D.電解結(jié)束,可通過(guò)調(diào)節(jié)pH除去Mn2+,再加入Na2CO3溶液以獲得Li2CO33.(2024·黑吉遼卷)“綠色零碳”氫能前景廣闊。為解決傳統(tǒng)電解水制“綠氫”陽(yáng)極電勢(shì)高、反應(yīng)速率緩慢的問(wèn)題,科技工作者設(shè)計(jì)耦合HCHO高效制H2的方法,裝置如圖所示。部分反應(yīng)機(jī)理為+12H2。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A.相同電量下H2理論產(chǎn)量是傳統(tǒng)電解水的1.5倍B.陰極反應(yīng):2H2O+2e-2OH-+H2↑C.電解時(shí)OH-通過(guò)陰離子交換膜向b極方向移動(dòng)D.陽(yáng)極反應(yīng):2HCHO-2e-+4OH-2HCOO-+2H2O+H2↑4.(2024·湖北卷)我國(guó)科學(xué)家設(shè)計(jì)了一種雙位點(diǎn)PbCu電催化劑,用H2C2O4和NH2OH電化學(xué)催化合成甘氨酸,原理如圖,雙極膜中H2O解離的H+和OH-在電場(chǎng)作用下向兩極遷移。已知在KOH溶液中,甲醛轉(zhuǎn)化為HOCH2O-,存在平衡HOCH2O-+OH-[OCH2O]2-+H2O。Cu電極上發(fā)生的電子轉(zhuǎn)移反應(yīng)為[OCH2O]2--e-HCOO-+H·。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A.電解一段時(shí)間后陽(yáng)極區(qū)c(OH-)減小B.理論上生成1molH3N+CH2COOH雙極膜中有4molH2O解離C.陽(yáng)極總反應(yīng)式為2HCHO+4OH--2e-2HCOO-+H2↑+2H2OD.陰極區(qū)存在反應(yīng)H2C2O4+2H++2e-OHCCOOH+H2O考情分析:在物質(zhì)制備和環(huán)境保護(hù)方面,電解原理有著重要的應(yīng)用,電解原理和應(yīng)用是每年高考的必考題型?？疾榻嵌?(1)電極名稱的判斷、電解池溶液的變化。微粒的移動(dòng)方向。(2)隔膜類型判斷、電極產(chǎn)物和反應(yīng)式判斷。(3)電解產(chǎn)物的定量計(jì)算。1.電解池模型(以電解CuCl2溶液為例)2.解答電解類問(wèn)題的一般步驟分析電解過(guò)程的思維程序:(1)首先判斷陰、陽(yáng)極,分析陽(yáng)極材料是惰性電極還是活性電極。(2)再分析電解質(zhì)水溶液的組成,找全離子并分陰、陽(yáng)兩組(不要忘記水溶液中的H+和OH-)。(3)然后排出陰、陽(yáng)兩極的放電順序。電解池陰、陽(yáng)兩極的放電順序3.電解計(jì)算破題“3方法”1.用可再生能源電還原CO2時(shí),采用高濃度的K+抑制酸性電解液中的析氫反應(yīng)可提高多碳產(chǎn)物(乙烯、乙醇等)的生成率,裝置如下圖所示。下列說(shuō)法正確的是()A.析氫反應(yīng)發(fā)生在IrOx-Ti電極上B.Cl-從Cu電極遷移到IrOx-Ti電極C.陰極發(fā)生的反應(yīng)有:2CO2+12H++12e-C2H4+4H2OD.每轉(zhuǎn)移1mol電子,陽(yáng)極生成11.2L氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)2.(2024·義烏五校聯(lián)考)華南師范大學(xué)蘭亞乾教授課題組從催化劑結(jié)構(gòu)與性能間關(guān)系的角度,設(shè)計(jì)了一種催化劑同時(shí)作用在陽(yáng)極和陰極,用于CH3OH氧化和CO2還原反應(yīng)耦合的混合電解,工作原理如圖甲所示。不同催化劑條件下CO2→CO電極反應(yīng)歷程如圖乙所示。下列說(shuō)法不正確的是()A.電解總反應(yīng)為2CO2+CH3OH2CO+HCOOH+H2OB.理論上若有44gCO2被轉(zhuǎn)化,則有2molH+從左側(cè)向右側(cè)遷移C.與Ni8-TET催化劑相比,使用Ni-TPP時(shí)催化效果更好D.若以鉛蓄電池為電源,則B極應(yīng)與PbO2極相連接3.(2024·溫州高三適應(yīng)性測(cè)試)利用電化學(xué)富集海水中鋰的電化學(xué)系統(tǒng)如圖所示。該電化學(xué)系統(tǒng)的工作步驟如下:①啟動(dòng)電源1,MnO2所在腔室的海水中的Li+進(jìn)入MnO2結(jié)構(gòu)而形成LixMn2O4;②關(guān)閉電源1和海水通道,啟動(dòng)電源2,同時(shí)向電極2上通入空氣,使LixMn2O4中的Li+脫出進(jìn)入腔室2。下列說(shuō)法不正確的是()A.啟動(dòng)電源1時(shí),電極1為陽(yáng)極,發(fā)生氧化反應(yīng)B.啟動(dòng)電源2時(shí)MnO2電極反應(yīng)式為xLi++2MnO2+xe-LixMn2O4C.電化學(xué)系統(tǒng)提高了腔室2中LiOH的濃度D.啟動(dòng)至關(guān)閉電源1,轉(zhuǎn)化的n(MnO2)與生成的n(O2)之比為20∶3,可得LixMn2O4中的x=1.24.(2024·金華十校高三模擬)海水原位直接電解制氫技術(shù)是利用海水側(cè)和電解質(zhì)側(cè)的水蒸氣壓力差使海水自然蒸發(fā),并以蒸汽形式通過(guò)透氣膜擴(kuò)散到電解質(zhì)側(cè)重新液化,為電解提供淡水(工作時(shí)KOH溶液的濃度保持不變)。裝置如圖所示,下列敘述不正確的是()A.M電極反應(yīng)式為4OH--4e-O2↑+2H2OB.該技術(shù)避免了生成強(qiáng)氧化性的含氯粒子腐蝕電極C.離子交換膜b為陽(yáng)離子交換膜D.當(dāng)產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下33.6LH2時(shí),有1.5molH2O(g)透過(guò)透氣膜a5.(2024·浙江浙里卷天下沖刺卷)NO-空氣質(zhì)子交換膜燃料電池實(shí)現(xiàn)了制硝酸、發(fā)電、環(huán)保一體化,某興趣小組用該電池模擬工業(yè)處理廢氣和廢水的過(guò)程,裝置如圖。下列說(shuō)法不正確的是()A.b膜為陰離子交換膜B.乙池中總反應(yīng)的離子方程式為5SO2+2NO+8H2O2NH4++5SC.當(dāng)濃縮室得到4L濃度為0.6mol·L-1的鹽酸時(shí),M室溶液的質(zhì)量變化為36g(溶液體積變化忽略不計(jì))D.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,若甲池有5.6LO2參加反應(yīng),則乙池中處理廢氣(SO2和NO)的總體積為15.68L(1)交換膜的類型及特點(diǎn)交換膜類型陽(yáng)膜陰膜雙極膜特定的交換膜允許通過(guò)的離子及移動(dòng)方向陽(yáng)離子移向原電池的正極(電解池的陰極)陰離子移向原電池的負(fù)極(電解池的陽(yáng)極)中間層中的H2O解離出H+和OH-,H+移向原電池的正極(電解池的陰極),OH-移向原電池的負(fù)極(電解池的陽(yáng)極)只允許特定的離子或分子通過(guò),如質(zhì)子交換膜只允許H+通過(guò),氯離子交換膜只允許Cl-通過(guò)通性無(wú)論是原電池還是電解池中,陽(yáng)離子均移向得電子的一極,陰離子均移向失電子的一極(2)離子交換膜的作用參考答案題型突破12電解池原理及其應(yīng)用真題導(dǎo)航1.B[A.電極A是氯離子變?yōu)槁葰?化合價(jià)升高,失去電子,是電解池陽(yáng)極,因此電極A接電源正極,發(fā)生氧化反應(yīng),故A正確;B.電極B為陰極,通入氧氣,氧氣得到電子,其電極反應(yīng)式為2H2O+4e-+O24OH-,故B錯(cuò)誤;C.右室生成氫氧根,應(yīng)選用陽(yáng)離子交換膜,左邊的鈉離子進(jìn)入到右邊,在右室獲得濃度較高的NaOH溶液,故C正確;D.改進(jìn)設(shè)計(jì)中通入氧氣,提高了電極B處的氧化性,通過(guò)反應(yīng)物的氧化性來(lái)降低電解電壓,減少能耗,故D正確。]2.C[由電解示意圖可知,電極B上Mn2+轉(zhuǎn)化為MnO2,錳元素化合價(jià)升高,失電子,則電極B為陽(yáng)極,電極A為陰極,得電子,發(fā)生還原反應(yīng),A正確;電極B上Mn2+失電子轉(zhuǎn)化為MnO2,電極反應(yīng)式為2H2O+Mn2+-2e-MnO2+4H+,B正確;電極A電極反應(yīng)式為2LiMn2O4+6e-+16H+2Li++4Mn2++8H2O,依據(jù)得失電子守恒,電解池總反應(yīng)為2LiMn2O4+4H+2Li++Mn2++3MnO2+2H2O,反應(yīng)生成了Mn2+,Mn2+濃度增大,C錯(cuò)誤;電解結(jié)束后,可通過(guò)調(diào)節(jié)溶液pH將錳離子轉(zhuǎn)化為沉淀除去,然后再加入碳酸鈉溶液,從而獲得碳酸鋰,D正確。]3.A[根據(jù)題目可知:電解過(guò)程b電極HCHO轉(zhuǎn)變?yōu)镠COO-,失去電子,故b為陽(yáng)極,陽(yáng)極反應(yīng)式:2HCHO-2e-+4OH-2HCOO-+2H2O+H2↑;陰極反應(yīng)式:2H2O+2e-2OH-+H2↑。傳統(tǒng)電解水過(guò)程中每轉(zhuǎn)移4mole-可制得2molH2,耦合HCHO高效制H2過(guò)程中每轉(zhuǎn)移4mole-,陰、陽(yáng)極均可產(chǎn)生2mol氫氣,則相同電量下H2理論產(chǎn)量是傳統(tǒng)電解水的2倍,A錯(cuò)誤;由上述分析可知,陰極的電極反應(yīng)為2H2O+2e-2OH-+H2↑,B正確;綜合圖像中的離子交換膜為陰離子交換膜及電解池中陰離子向陽(yáng)極移動(dòng)知,OH-通過(guò)交換膜向b極區(qū)移動(dòng),C正確;由上述分析可知,D正確。]4.B模擬預(yù)測(cè)1.C2.B3.B[由題意知,啟動(dòng)電源1,使海水中Li+進(jìn)入MnO2結(jié)構(gòu)形成LixMn2O4;可知二氧化錳中錳的化合價(jià)降低,為陰極,電極反應(yīng)式為2MnO2+xLi++xe-LixMn2O4,電極1為陽(yáng)極,連接電源正極;關(guān)閉電源1和海水通道,啟動(dòng)電源2,向電極2上通入空氣,使LixMn2O4中的Li+脫出進(jìn)入腔室2,可知,電極2為陰極,電極反應(yīng)式:2H2O+O2+4e-4OH-;陽(yáng)極的電極反應(yīng)式:LixMn2O4-xe-2MnO2+xLi+;A.腔室1中電極1連接電源1的正極,作陽(yáng)極,發(fā)生氧化反應(yīng),故A正確;B.啟動(dòng)電源2時(shí)MnO2作陽(yáng)極,電極反應(yīng)式:LixMn2O4-xe-2MnO2+xLi+,故B錯(cuò)誤;C.電化學(xué)系統(tǒng)提高了腔室2中LiOH的濃度,故C正確;D.啟動(dòng)至關(guān)閉電源1,轉(zhuǎn)化的n(MnO2)與生成的n(O2)之比為20∶3,可得LixMn2O4中的x=1.2,故D正確。]4.C[A.M極生成氧氣,M是陽(yáng)極,M電極反應(yīng)式為4OH--4e-O2↑+2H2O,故A正確;B.氯離子不能通過(guò)透氣膜a,所以該技術(shù)避免了生成強(qiáng)氧化性的含氯粒子腐蝕電極,故B正確;C.M為陽(yáng)極、N為陰極,若離子交換膜b為陽(yáng)離子交換膜,鉀離子會(huì)向右移動(dòng),右側(cè)氫氧化鉀濃度增大,根據(jù)題意,工作時(shí)KOH溶液的濃度保持不變,所以離子交換膜b為陰離子交換膜,故C錯(cuò)誤;D.當(dāng)產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下33.6LH2時(shí),陰極生成氫氣的物質(zhì)的量為1.5mol,陽(yáng)極生成氧氣的物質(zhì)的量為0.75mol,電解水的物質(zhì)的量為1.5mol,工作時(shí)KOH溶液的濃度保持不變,所以有1.5molH2O(g)透過(guò)透氣膜a,故D正確。]5.C[由圖可知,甲為原電池,乙和丙為電解池;甲中通入NO的一極作負(fù)極,通入氧氣的一極作正極;乙池中通入SO2的電極連接電源的正極,為陽(yáng)極,陽(yáng)極上二氧化硫發(fā)生氧化反應(yīng)生成硫酸根離子,陰極上一氧化氮發(fā)生還原反應(yīng)生成銨根離子;丙池中陽(yáng)極上水放電,發(fā)生氧化反應(yīng)生成氧氣和氫離子,氫離子從M室通過(guò)a膜進(jìn)入濃縮室,N室中氯離子向陽(yáng)極移動(dòng),通過(guò)b膜進(jìn)入濃縮室,最終得到較濃的鹽酸。由分析可知,b膜為陰離子交換膜,A正確;乙池中通入SO2的電極連接電源的正極,為陽(yáng)極,陽(yáng)極上二氧化硫發(fā)生氧化反應(yīng)生成硫酸根離子,陰極上一氧化氮發(fā)生還原反應(yīng)生成銨根離子,電池總反應(yīng)的離子方程式為5SO2+2NO+8H2O2NH4++5SO42?+8H+,B正確;當(dāng)濃縮室得到4L濃度為0.6mol·L-1的鹽酸時(shí),遷移過(guò)來(lái)的氫離子的物質(zhì)的量為4L×(0.6mol·L-1-0.1mol·L-1)=2mol,2H2O-4e-4H++O2↑,則反應(yīng)掉1mol水,M室溶液的質(zhì)量減小1mol×18g·mol-1=18g,C錯(cuò)誤;乙池中SO2轉(zhuǎn)化為硫酸根離子,NO轉(zhuǎn)化為銨根離子,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,若甲池有5.6LO2(0.25mol)參加反應(yīng),根據(jù)電子守恒可知,O2~4e-~2SO2、O2~4e-~45NO,則乙池中處理廢氣(SO2和NO)共0.7mol,總體積為15.682025屆高三高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)題型突破13原電池和電解池電極方程式的書(shū)寫(xiě)1.(2024·浙江6月選考)氫能的高效利用途徑之一是在燃料電池中產(chǎn)生電能。某研究小組的自制熔融碳酸鹽燃料電池工作原理如圖所示,正極上的電極反應(yīng)式是。

該電池以3.2A恒定電流工作14分鐘,消耗H2體積為0.49L,故可測(cè)得該電池將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的轉(zhuǎn)化率為。[已知:該條件下H2的摩爾體積為24.5mol·L-1;電荷量q(C)=電流I(A)×?xí)r間(s);NA=6.0×1023mol-1;e=1.60×10-19C。]

2.(2024·浙江1月選考)通過(guò)電化學(xué)、熱化學(xué)等方法,將CO2轉(zhuǎn)化為HCOOH等化學(xué)品,是實(shí)現(xiàn)“雙碳”目標(biāo)的途徑之一。請(qǐng)回答:某研究小組采用電化學(xué)方法將CO2轉(zhuǎn)化為HCOOH,裝置如圖。電極B上的電極反應(yīng)式是。

3.(2023·北京卷)近年研究發(fā)現(xiàn),電催化CO2和含氮物質(zhì)(NO3?等)在常溫常壓下合成尿素,有助于實(shí)現(xiàn)碳中和及解決含氮廢水污染問(wèn)題。向一定濃度的KNO3溶液通CO2至飽和,在電極上反應(yīng)生成CO(NH2)2(1)電極b是電解池的極。

(2)電解過(guò)程中生成尿素的電極反應(yīng)式是

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4.(2023·河北卷)(1)以空氣中的氮?dú)鉃樵想娊夂铣砂睍r(shí),N2在(填“陰”或“陽(yáng)”)極上發(fā)生反應(yīng),產(chǎn)生NH3。

(2)氨燃料電池和氫燃料電池產(chǎn)生相同電量時(shí),理論上消耗NH3和H2的質(zhì)量比為17∶3,則在堿性介質(zhì)中氨燃料電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為

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考情分析:在主觀題化學(xué)反應(yīng)原理綜合題中,電化學(xué)也是高考的熱點(diǎn)內(nèi)容?？疾榻嵌?(1)原電池正負(fù)極判斷和電極方程式書(shū)寫(xiě)等;(2)電解池陰陽(yáng)極判斷和電極方程式書(shū)寫(xiě)等。1.原電池電極反應(yīng)式書(shū)寫(xiě)(1)先確定原電池的正負(fù)極,列出正負(fù)極上的反應(yīng)物質(zhì),并標(biāo)出相同數(shù)目電子的得失。(2)注意負(fù)極反應(yīng)生成的陽(yáng)離子與電解質(zhì)溶液中的陰離子是否共存。若不共存,則該電解質(zhì)溶液中的陰離子應(yīng)寫(xiě)入負(fù)極反應(yīng)式;若正極上的反應(yīng)物質(zhì)是O2,且電解質(zhì)溶液為中性或堿性,則水必須寫(xiě)入正極反應(yīng)式中,且O2生成OH-,若電解質(zhì)溶液為酸性,則H+必須寫(xiě)入正極反應(yīng)式中,O2生成水。(3)正負(fù)極反應(yīng)式相加得到電池反應(yīng)的總反應(yīng)式。若已知電池反應(yīng)的總反應(yīng)式,可先寫(xiě)出較易書(shū)寫(xiě)的一極的電極反應(yīng)式,然后在電子守恒的基礎(chǔ)上,總反應(yīng)式減去較易寫(xiě)出的一極的電極反應(yīng)式,即得到較難寫(xiě)出的另一極的電極反應(yīng)式。2.電解池電極反應(yīng)式的書(shū)寫(xiě)(1)首先判斷陰、陽(yáng)極,分析陽(yáng)極材料是惰性電極還是活潑電極。(2)再分析電解質(zhì)水溶液的組成,找全離子并分陰、陽(yáng)離子兩組(不要忘記水溶液中的H+和OH-)。(3)然后排出陰、陽(yáng)兩極的放電順序。(4)分析電極反應(yīng),判斷電極產(chǎn)物,寫(xiě)出電極反應(yīng)式,要注意遵循原子守恒和電荷守恒。(5)最后寫(xiě)出電解反應(yīng)的總化學(xué)方程式或離子方程式。1.“CuCl-H2O熱電循環(huán)制氫”經(jīng)過(guò)溶解、電解、熱水解和熱分解4個(gè)步驟,其過(guò)程如圖所示。電解在質(zhì)子交換膜電解池中進(jìn)行。陽(yáng)極區(qū)為酸性CuCl2?溶液,陰極區(qū)為鹽酸,電解過(guò)程中CuCl

(用電極反應(yīng)式表示)。2.電催化還原CO2受到廣泛的研究,一種原理如圖所示:寫(xiě)出電極A發(fā)生的電極反應(yīng):

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若用鉛蓄電池提供電能,則電極B連接鉛蓄電池的(填化學(xué)式)極。

3.某科研團(tuán)隊(duì)在Zn-Se電池快速充電領(lǐng)域取得新進(jìn)展,以硒為正極材料且發(fā)生四電子轉(zhuǎn)移反應(yīng),制得如圖所示全電池。(1)離子交換膜應(yīng)選用(填“陽(yáng)膜”或“陰膜”)。

(2)充電時(shí),陽(yáng)極的電極反應(yīng)為

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4.研究發(fā)現(xiàn),硫代硫酸鹽浸出金的過(guò)程是電化學(xué)催化腐蝕過(guò)程,催化機(jī)理如圖所示。(1)正極的電極反應(yīng)為

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浸金過(guò)程中的催化劑是(填化學(xué)式)。

(2)若有標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2LO2參加反應(yīng),浸出金的質(zhì)量為g。

5.(2024·浙江十校高三聯(lián)考)丁二烯是生產(chǎn)丁苯橡膠、聚二烯橡膠等的基本原料。有人設(shè)計(jì)一種電解裝置,用乙炔合成二丁烯(C4H6)的裝置如圖所示。電解質(zhì)溶液為1.0mol·L-1KHCO3溶液。(1)請(qǐng)寫(xiě)出生成C4H6的電極的電極反應(yīng)式:

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用1.0L1.0mol·L-1KOH溶液吸收陽(yáng)極逸出的氣體再生電解質(zhì)溶液。不考慮氣體溶解殘留。當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移0.75mole-時(shí),計(jì)算再生液的c(H+)=。(已知H2CO3的電離常數(shù)Ka1=4.5×10-7,Ka參考答案題型突破13原電池和電解池電極方程式的書(shū)寫(xiě)真題導(dǎo)航1.O2+4e-+2CO22CO32?解析根據(jù)題干信息,該燃料電池中H2為負(fù)極,O2為正極,熔融碳酸鹽為電解質(zhì)溶液,故正極的電極反應(yīng)式為O2+4e-+2CO22CO32?。該條件下,0.49LH2的物質(zhì)的量為n(H2)=0.49L24.5mol·L?1=0.02mol,工作時(shí),H2失去電子:H2-2e-2H+,所帶電荷量為2×0.02mol×6.0×1023mol-1×1.60×10-19=3840C,工作電荷量為3.2×14×60=2688C,2.CO2+2e-+2H+HCOOH解析電極B是陰極,則電極反應(yīng)式是CO2+2e-+2H+HCOOH。3.(1)陽(yáng)(2)2NO3?+16e-+CO2+18H+CO(NH2)2+7H2解析(1)電極b上發(fā)生H2O失電子生成O2的氧化反應(yīng),是電解池的陽(yáng)極。(2)a極硝酸根離子得電子轉(zhuǎn)化為尿素,再結(jié)合酸性環(huán)境可寫(xiě)出電極反應(yīng)式為2NO3?+16e-+CO2+18H+CO(NH2)2+7H2O4.(1)陰(2)2NH3+6OH-6e-N2+6H2O解析(1)N2生成NH3,化合價(jià)降低,得電子,發(fā)生還原反應(yīng),則N2在陰極反應(yīng);(2)由題給條件“氨燃料電池和氫燃料電池產(chǎn)生相同電量時(shí),理論上消耗NH3和H2的質(zhì)量比為17∶3”可得消耗NH3和H2的物質(zhì)的量之比為1717∶32=2∶3,即3molH2失去的電子數(shù)與2molNH3失去的電子數(shù)相等,則反應(yīng)中NH3失電子生成N2,在堿性下的電極反應(yīng)式為2NH3-6e-+6OH-N2+6H模擬預(yù)測(cè)1.CuCl解析電解在質(zhì)子交換膜電解池中進(jìn)行,H+可自由通過(guò),陽(yáng)極區(qū)為酸性CuCl2?溶液,電解過(guò)程中C