2025屆高三高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)+題型突破42　“微型”有機(jī)合成路線的設(shè)計(jì)含答案1

2025屆高三高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)題型突破42“微型”有機(jī)合成路線的設(shè)計(jì)1.(2024·浙江6月選考)已知:+請回答:吲哚-2-甲酸()是一種醫(yī)藥中間體,設(shè)計(jì)以和CH3CHO為原料合成吲哚-2-甲酸的路線(用流程圖表示,無機(jī)試劑任選)。

2.(2024·浙江1月選考)某研究小組通過下列路線合成鎮(zhèn)靜藥物氯硝西泮。聚乳酸()是一種可降解高分子,可通過化合物X()開環(huán)聚合得到,設(shè)計(jì)以乙炔為原料合成X的路線(用流程圖表示,無機(jī)試劑任選)。3.(2023·浙江1月選考)某研究小組按下列路線合成抗癌藥物鹽酸苯達(dá)莫司汀。已知:①②2RCOOH+RCOOH請回答:設(shè)計(jì)以D為原料合成E的路線(用流程圖表示,無機(jī)試劑任選)。4.(2024·上海卷改編)設(shè)計(jì)以和CH3MgBr合成的路線。已知:。5.(2024·安徽卷)已知:RXRMgX設(shè)計(jì)以和不超過3個碳的有機(jī)物為原料,制備一種光刻膠單體的合成路線(其他試劑任選)?？记榉治?《有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)》試題結(jié)構(gòu)為“文字+合成路線圖+設(shè)問”,利用已學(xué)知識、題目合成路線及題目信息進(jìn)行有機(jī)物合成路線設(shè)計(jì)是高考熱點(diǎn)問題。考查角度:設(shè)計(jì)合成路線。1.有機(jī)合成中官能團(tuán)的轉(zhuǎn)變(1)官能團(tuán)的引入(或轉(zhuǎn)化)—OH+H2O;R—X+NaOH水溶液;R—CHO+H2;RCOR'+H2;R—COOR'+H2O;多糖水解—X烷烴+X2;烯(炔)烴+X2(或HX);R—OH+HXR—OH和R—X的消去;炔烴不完全加成—CHO某些醇氧化;烯烴氧化;炔烴水化;糖類水解—COOHR—CHO+O2;苯的同系物(與苯環(huán)直接相連的碳上至少有一個氫)被強(qiáng)氧化劑氧化;羧酸鹽酸化;R—COOR'+H2O(酸性條件下)—COOR酯化反應(yīng)(2)官能團(tuán)的消除①消除碳碳雙鍵:加成反應(yīng)、氧化反應(yīng)。②消除羥基:消去反應(yīng)、氧化反應(yīng)、酯化反應(yīng)、取代反應(yīng)。③消除醛基:還原反應(yīng)、氧化反應(yīng)。(3)官能團(tuán)的保護(hù)被保護(hù)的官能團(tuán)被保護(hù)的官能團(tuán)的性質(zhì)保護(hù)方法酚羥基易被氧氣、臭氧、雙氧水、酸性高錳酸鉀溶液氧化①用NaOH溶液先轉(zhuǎn)化為苯酚鈉,后酸化重新轉(zhuǎn)化為苯酚:;②用碘甲烷先轉(zhuǎn)化為苯甲醚,后用氫碘酸酸化重新轉(zhuǎn)化為苯酚:氨基易被氧氣、臭氧、雙氧水、酸性高錳酸鉀溶液氧化先用鹽酸轉(zhuǎn)化為鹽,后用NaOH溶液重新轉(zhuǎn)化為氨基碳碳雙鍵易與鹵素單質(zhì)加成,易被氧氣、臭氧、雙氧水、酸性高錳酸鉀溶液氧化用氯化氫先通過加成反應(yīng)轉(zhuǎn)化為氯代物,后用NaOH醇溶液通過消去反應(yīng)重新轉(zhuǎn)化為碳碳雙鍵醛基易被氧化乙醇(或乙二醇)加成保護(hù):2.有機(jī)物碳骨架的構(gòu)建舉例2CH≡CH→CH2CH—CH≡CH2R—ClR—R+2NaClCH3CHOR—ClR—CNR—COOHCH3CHO2CH3CHO+R—Cl+HCl++HCl+NaOHRH+Na2CO3R1—CHCH—R2R1CHO+R2CHO3.解答有機(jī)合成路線設(shè)計(jì)題的思維模型(1)分析結(jié)構(gòu),尋找差異分析目標(biāo)有機(jī)化合物和所給基礎(chǔ)原料的結(jié)構(gòu),并逐一列出,然后進(jìn)行對比,找出目標(biāo)有機(jī)化合物和所給基礎(chǔ)原料之間的差異。(2)根據(jù)信息,推導(dǎo)變化針對目標(biāo)有機(jī)化合物中的基團(tuán),利用題給信息和已學(xué)知識,逐一分析用何種方法實(shí)現(xiàn)這些轉(zhuǎn)化。先由已知結(jié)構(gòu)1找出上一步反應(yīng)的中間體,再分析用哪種基礎(chǔ)原料如何獲得這種中間體;然后由已知結(jié)構(gòu)2找出上一步反應(yīng)的中間體,進(jìn)而分析用哪種基礎(chǔ)原料如何獲得這種中間體;依此類推,最終實(shí)現(xiàn)目標(biāo)有機(jī)化合物中的所有基團(tuán)的合成。(3)排出順序,制訂路線由于目標(biāo)有機(jī)化合物中有多個基團(tuán)的合成,因此必然有先后順序,此時應(yīng)根據(jù)基團(tuán)合成的條件以及反應(yīng)條件對其他基團(tuán)的影響和有機(jī)合成遵循的原則,排出最合理的合成順序,最后形成一條合理的合成路線。1.有機(jī)物K作為一種高性能發(fā)光材料,廣泛用于有機(jī)電致發(fā)光器件(OLED)。K的一種合成路線如下所示,部分試劑及反應(yīng)條件省略。已知:(R1和R2為烴基)以J和N()為原料,利用上述合成路線中的相關(guān)試劑,合成另一種用于OLED的發(fā)光材料M(分子式為C46H39N5O2)。制備M的合成路線(路線中原料和目標(biāo)化合物用相應(yīng)的字母J、N和M表示)。2.(2024·浙江新陣地聯(lián)盟三聯(lián))某研究小組按下列路線合成藥物庫潘尼西(K)。已知:R—NH2回答下列問題:以CH2ClCH2CH2Cl、為原料合成有機(jī)物F。設(shè)計(jì)該合成路線(用流程圖表示,無機(jī)試劑任選)。3.(2024·浙南名校聯(lián)盟聯(lián)考)利培酮是全球最常用的抗精神病藥物之一。某研究小組按如圖路線合成利培酮:已知:—CHN—請回答:實(shí)驗(yàn)室用乙烯為原料合成,請結(jié)合以上合成線路中的相關(guān)信息,設(shè)計(jì)該合成路線(用流程圖表示,無機(jī)試劑任選)。4.(2024·浙江三校高三上學(xué)期聯(lián)考)普瑞巴林(G)是一種抗癲癇的藥物,其合成路線如下:已知:①RCHO+CH2(COOH)2RCHC(COOH)2+H2O②RCONH2RNH2③E中有一個六元環(huán)④兩個羥基連在同一個碳上是不穩(wěn)定的回答下列問題:參照以上合成路線,設(shè)計(jì)以鄰苯二甲酸()為原料,合成,(用流程圖表示,無機(jī)試劑任選)。5.(2024·浙江嘉興高三基礎(chǔ)測試)已知:①點(diǎn)擊反應(yīng):R1—N3+R2—≡;②CH3Li;③R—NO2R—N3;④CH≡CH可與LiNH2反應(yīng)生成CH≡CLi?；卮鹣铝袉栴}:請?jiān)O(shè)計(jì)以CH≡CH和苯為原料合成物質(zhì)的路線(用流程圖表示,無機(jī)試劑任選)。有機(jī)合成路線解題流程第一步:從目標(biāo)產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)出發(fā)先觀察目標(biāo)產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)特點(diǎn),特別是觀察目標(biāo)產(chǎn)物中所含的官能團(tuán)。第二步:目標(biāo)產(chǎn)物中碳骨架與原料物質(zhì)中碳骨架的聯(lián)系分析原料物質(zhì)中碳骨架的變化和官能團(tuán)的引入(或轉(zhuǎn)化),結(jié)合已知信息或利用合成路線的某些片段,采用逆推或正推法初步分析合成思路。第三步:拆分從目標(biāo)產(chǎn)物出發(fā)逆推,切斷關(guān)鍵的官能團(tuán)或化學(xué)鍵,拆分得到反應(yīng)物(或原料);從原料正推得到中間產(chǎn)物。第四步:合成根據(jù)之前拆分的步驟和關(guān)鍵物質(zhì)從原料正向梳理,設(shè)計(jì)合成路線。參考答案題型突破42“微型”有機(jī)合成路線的設(shè)計(jì)真題導(dǎo)航1.CH3CHO解析乙醛與HCN加成得到,被O2氧化為,酸性水解得到,與反應(yīng)得到,與HCl反應(yīng)得到,具體合成路線為CH3CHO。2.CH≡CHCH3CHO解析乙炔與H2O發(fā)生加成反應(yīng)生成乙醛,乙醛與HCN發(fā)生加成反應(yīng)生成,水解生成,分子間發(fā)生酯化反應(yīng)成環(huán)生成目標(biāo)產(chǎn)物,具體合成路線如下:CH≡CHCH3CHO。3.解析1,3?丙二醇與HBr發(fā)生取代反應(yīng)生成1,3?二溴丙烷,1,3?二溴丙烷與NaCN發(fā)生取代反應(yīng)生成,發(fā)生水解生成戊二酸,戊二酸分子內(nèi)脫水生成,合成路線為。4.解析為與的縮聚產(chǎn)物,根據(jù)逆合成法分析,由發(fā)生氧化反應(yīng)得到,根據(jù)已知反應(yīng),可由與CH3MgBr反應(yīng)后再水解得到。5.解析發(fā)生已知中第一步反應(yīng)得到,和發(fā)生已知中第二步反應(yīng)得到,和氫氣發(fā)生加成反應(yīng)得到,發(fā)生消去反應(yīng)得到。模擬預(yù)測1.解析A和HBr發(fā)生取代反應(yīng)生成B,B是;B和C生成D,根據(jù)B的結(jié)構(gòu)簡式和C的分子式,由D逆推可知C是;根據(jù)題目信息,由F逆推可知E是。M分子中含有5個N和2個O,結(jié)合原料N和J的結(jié)構(gòu)簡式可知,2分子J和1分子N反應(yīng)生成M,合成路線為2.解析根據(jù)題中K的結(jié)構(gòu)逆推可知F為結(jié)合已知信息,以CH2ClCH2CH2Cl和為原料合成F():3.解析實(shí)驗(yàn)室用乙烯為原料合成,結(jié)合以上合成線路中的相關(guān)信息,乙烯與氯氣發(fā)生加成反應(yīng)生成CH2ClCH2Cl,CH2ClCH2Cl與NH3反應(yīng)生成,CH2ClCH2Cl在NaOH的水溶液中水解生成乙二醇,乙二醇氧化成乙二酸,乙二酸與反應(yīng)得到,合成路線(用流程圖表示,無機(jī)試劑任選)如圖。4.解析由已知①及D的結(jié)構(gòu)可知,A的結(jié)構(gòu)簡式為(CH3)2CHCH2CHO,則B為(CH3)2CHCH2CHCHCOOH,B與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成C為(CH3)2CHCH2CHCHCOOCH2CH3,E中有一個六元環(huán),根據(jù)D與反應(yīng)條件可知,E為,結(jié)合已知②及G的結(jié)構(gòu)可知,F為,據(jù)此分析。羧基為間位取代基,則先與濃硝酸在濃硫酸催化下反應(yīng)引入硝基,再根據(jù)路線中D生成G的路線發(fā)生反應(yīng),具體合成路線為。5.解析可由與CH3CH(OH)—C≡CH發(fā)生點(diǎn)擊反應(yīng)制得;可由苯先發(fā)生硝化反應(yīng),再發(fā)生題給已知③的反應(yīng)制得;結(jié)合題給已知④CH≡CH與LiNH2反應(yīng)生成CH≡CLi,CH≡CH與H2O反應(yīng)生成CH3CHO,CH≡CLi與CH3CHO發(fā)生題給已知②的反應(yīng)生成CH3CH(OH)—C≡CH;則合成路線的流程圖為2025屆高三高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)題型突破48微型化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)與評價(jià)1.(2024·浙江6月選考)為探究化學(xué)平衡移動的影響因素,設(shè)計(jì)方案并進(jìn)行實(shí)驗(yàn),觀察到相關(guān)現(xiàn)象。其中方案設(shè)計(jì)和結(jié)論都正確的是()選項(xiàng)影響因素方案設(shè)計(jì)現(xiàn)象結(jié)論A濃度向1mL0.1mol·L-1K2CrO4溶液中加入1mL1.0mol·L-1HBr溶液黃色溶液變橙色增大反應(yīng)物濃度,平衡向正反應(yīng)方向移動B壓強(qiáng)向恒溫恒容密閉玻璃容器中充入100mLHI氣體,分解達(dá)到平衡后再充入100mLAr氣體顏色不變對于反應(yīng)前后氣體總體積不變的可逆反應(yīng),改變壓強(qiáng)平衡不移動C溫度將封裝有NO2和N2O4混合氣體的燒瓶浸泡在熱水中氣體顏色變深升高溫度,平衡向吸熱反應(yīng)方向移動D催化劑向1mL乙酸乙酯中加入1mL0.3mol·L-1H2SO4溶液,水浴加熱上層液體逐漸減少使用合適的催化劑可使平衡向正反應(yīng)方向移動2.(2024·浙江1月選考)根據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康脑O(shè)計(jì)方案并進(jìn)行實(shí)驗(yàn),觀察到相關(guān)現(xiàn)象,其中方案設(shè)計(jì)或結(jié)論不正確的是()選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康姆桨冈O(shè)計(jì)現(xiàn)象結(jié)論A探究Cu和濃HNO3反應(yīng)后溶液呈綠色的原因?qū)O2通入下列溶液至飽和:①濃HNO3;②Cu(NO3)2和HNO3混合溶液①無色變黃色;②藍(lán)色變綠色Cu和濃HNO3反應(yīng)后溶液呈綠色的主要原因是溶有NO2B比較F-與SCN-結(jié)合Fe3+的能力向等物質(zhì)的量濃度的KF和KSCN混合溶液中滴加幾滴FeCl3溶液,振蕩溶液顏色無明顯變化結(jié)合Fe3+的能力:F->SCN-C比較HF與H2SO3的酸性分別測定等物質(zhì)的量濃度的NH4F與(NH4)2SO3溶液的pH前者pH小酸性:HF>H2SO3D探究溫度對反應(yīng)速率的影響等體積、等物質(zhì)的量濃度的Na2S2O3與H2SO4溶液在不同溫度下反應(yīng)溫度高的溶液中先出現(xiàn)渾濁溫度升高,該反應(yīng)速率加快3.(2023·浙江6月選考)探究鹵族元素單質(zhì)及其化合物的性質(zhì),下列方案設(shè)計(jì)、現(xiàn)象和結(jié)論都正確的是()選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)方案現(xiàn)象結(jié)論A往碘的CCl4溶液中加入等體積濃KI溶液,振蕩分層,下層由紫紅色變?yōu)闇\粉紅色,上層呈棕黃色碘在濃KI溶液中的溶解能力大于在CCl4中的溶解能力B用玻璃棒蘸取次氯酸鈉溶液點(diǎn)在pH試紙上試紙變白次氯酸鈉溶液呈中性C向2mL0.1mol·L-1AgNO3溶液中先滴加4滴0.1mol·L-1KCl溶液,再滴加4滴0.1mol·L-1KI溶液先產(chǎn)生白色沉淀,再產(chǎn)生黃色沉淀AgCl轉(zhuǎn)化為AgI,AgI溶解度小于AgCl溶解度D取兩份新制氯水,分別滴加AgNO3溶液和淀-KI溶液前者有白色沉淀,后者溶液變藍(lán)色氯氣與水的反應(yīng)存在限度4.(2024·河北卷)下列實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象能得出相應(yīng)結(jié)論的是()選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象結(jié)論A還原鐵粉與水蒸氣反應(yīng)生成的氣體點(diǎn)燃后有爆鳴聲H2O具有還原性B待測液中滴加BaCl2溶液,生成白色沉淀待測液含有SOCMg(OH)2和Al(OH)3中均分別加入NaOH溶液和鹽酸,Mg(OH)2只溶于鹽酸,Al(OH)3都能溶Mg(OH)2比Al(OH)3堿性強(qiáng)DK2Cr2O7溶液中滴加NaOH溶液,溶液由橙色變?yōu)辄S色增大生成物的濃度,平衡向逆反應(yīng)方向移動5.(2024·江蘇卷)室溫下,根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)過程及現(xiàn)象,能驗(yàn)證相應(yīng)實(shí)驗(yàn)結(jié)論的是()選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)過程及現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論A用0.1mol·L-1NaOH溶液分別中和等體積的0.1mol·L-1H2SO4溶液和0.1mol·L-1CH3COOH溶液,H2SO4消耗的NaOH溶液多酸性:H2SO4>CH3COOHB向2mL0.1mol·L-1Na2S溶液中滴加幾滴溴水,振蕩,產(chǎn)生淡黃色沉淀氧化性:Br2>SC向2mL濃度均為0.1mol·L-1的CaCl2和BaCl2混合溶液中滴加少量0.1mol·L-1Na2CO3溶液,振蕩,產(chǎn)生白色沉淀溶度積常數(shù):CaCO3>BaCO3D用pH試紙分別測定CH3COONa溶液和NaNO2溶液pH,CH3COONa溶液pH大結(jié)合H+能力:CH3COO->NO考情分析:表格型的實(shí)驗(yàn)評價(jià)是高考實(shí)驗(yàn)題的主流題型,判斷結(jié)論的正誤或其中幾方面的一致性、準(zhǔn)確性等進(jìn)行評價(jià)?？疾榻嵌?表格型實(shí)驗(yàn)評價(jià)主要圍繞:物質(zhì)檢驗(yàn)、性質(zhì)的驗(yàn)證、原理的探究、實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象、結(jié)論、實(shí)驗(yàn)儀器和藥品的選擇等。1.強(qiáng)弱比較實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論判斷(填“√”或“×”)①將硫酸酸化的H2O2滴入Fe(NO3)2溶液中,溶液變黃色氧化性:H2O2>Fe3+②向酸性KMnO4溶液中滴入FeCl2溶液,紫紅色溶液變淺并伴有黃綠色氣體產(chǎn)生氧化性:KMnO4>Cl2>Fe3+③向KBr溶液中依次滴加過量氯水、淀粉-KI溶液,溶液依次變?yōu)槌壬退{(lán)色證明元素非金屬性:Cl>Br>I④在Ca(ClO)2溶液中通入SO2氣體,有沉淀生成證明酸性:H2SO3>HClO⑤將足量SO2通入Na2CO3溶液中逸出的氣體通入足量的酸性KMnO4溶液,再通入澄清石灰水中,酸性KMnO4溶液顏色變淺,澄清石灰水變渾濁說明:Ka1(H2SO3)>Ka1(H⑥NaHCO3溶液與Na[Al(OH)4]溶液混合產(chǎn)生白色沉淀說明結(jié)合H+的能力:CO32?<[Al(OH)4⑦分別向飽和硼酸(H3BO3)溶液和稀硫酸溶液中加入少量NaHCO3粉末,前者無氣泡冒出,后者有氣泡冒出證明非金屬性:S>C>B⑧向等濃度的NaCl和KI混合溶液中逐滴加入AgNO3溶液時,先產(chǎn)生黃色沉淀說明Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)⑨向Na2CO3溶液中加入冰醋酸,將產(chǎn)生的氣體直接通入苯酚鈉溶液中,溶液變渾濁酸性:醋酸>碳酸>苯酚2.物質(zhì)制備、產(chǎn)物證明實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論判斷(填“√”或“×”)①向無水乙醇中加入濃硫酸,加熱至170℃,將產(chǎn)生的氣體通入酸性KMnO4溶液,紅色褪去說明生成乙烯氣體②將銅絲灼燒至表面變黑,伸入盛有某有機(jī)物的試管中,銅絲恢復(fù)亮紅色說明該有機(jī)物中含有醇羥基或羧基③向FeCl2溶液中滴加氯水,溶液顏色變成棕黃色說明氯水中含有HClO④向某黃色溶液中加入淀粉碘化鉀溶液,溶液呈藍(lán)色說明溶液中含Br2⑤將SO3、SO2氣體通入BaCl2溶液中,生成白色沉淀此沉淀是BaSO3、BaSO4⑥將某氣體通入品紅溶液中,品紅溶液褪色該氣體一定是SO2⑦將紅熱的木炭加入濃硝酸中,產(chǎn)生紅棕色氣體說明碳與濃HNO3反應(yīng)生成NO2⑧向補(bǔ)鐵口服液中滴加幾滴酸性KMnO4溶液,紫色褪去說明補(bǔ)鐵口服液中有Fe2+⑨蘸有濃氨水的玻璃棒靠近溶液X,有白煙產(chǎn)生溶液X一定是濃鹽酸⑩將某鐵的氧化物用稀鹽酸溶解,再滴入2滴酸性KMnO4溶液,溶液褪色證明該氧化物中一定含有Fe2+3.物質(zhì)性質(zhì)實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論判斷(填“√”或“×”)①向溶有SO2的BaCl2溶液中加入Fe(NO3)3溶液,有白色沉淀生成說明NO3②向FeBr3溶液中加入足量H2O2,生成大量氣泡該過程中FeBr3作催化劑③用玻璃棒蘸取濃硫酸滴在紙上,紙變黑濃硫酸具有脫水性④向2mL1mol·L-1硼酸溶液中加入1mL1mol·L-1碳酸鈉溶液,溶液無明顯變化硼酸與碳酸鈉沒有反應(yīng)4.反應(yīng)原理實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論判斷(填“√”或“×”)①取5mL0.1mol·L-1KI溶液于試管中,加入1mL0.1mol·L-1FeCl3溶液,充分反應(yīng)滴入5滴15%KSCN溶液,溶液變紅色KI與FeCl3的反應(yīng)有一定限度②向兩支盛有KI3溶液的試管中分別滴加淀粉溶液和AgNO3溶液,前者溶液變藍(lán)、后者有黃色沉淀生成KI3溶液中存平衡:I3?I-+I③常溫下,測量NaHCO3溶液的pH,pH>7HCO3④將25℃0.1mol·L-1Na2SO3溶液加熱到40℃,用傳感器測定溶液pH的變化,發(fā)現(xiàn)溫度升高,溶液的pH逐漸減小確定Na2SO3的水解平衡逆向移動5.離子檢驗(yàn)實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論判斷(填“√”或“×”)①用鉑絲蘸取某溶液進(jìn)行焰色試驗(yàn),火焰呈黃色一定是鈉鹽溶液,該溶液中一定不含K+②向溶液X中滴加NaOH稀溶液,將濕潤的紅色石蕊試紙置于試管口,試紙不變藍(lán)溶液X中一定不含NH③向溶液Y中滴加硝酸,再滴加BaCl2溶液,有白色沉淀生成溶液Y中一定含有SO④向溶液Z中滴加KSCN溶液,溶液不變色,滴加氯水后溶液顯紅色溶液Z中一定含有Fe2+1.(2024·安徽卷)僅用下表提供的試劑和用品,不能實(shí)現(xiàn)相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?)選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康脑噭┯闷稟比較鎂和鋁的金屬性強(qiáng)弱MgCl2溶液、AlCl3溶液、氨水試管、膠頭滴管B制備乙酸乙酯乙醇、乙酸、濃硫酸、飽和Na2CO3溶液試管、橡膠塞、導(dǎo)管、乳膠管、鐵架臺(帶鐵夾)、碎瓷片、酒精燈、火柴C制備[Cu(NH3)4]SO4溶液CuSO4溶液、氨水試管、膠頭滴管D利用鹽類水解制備Fe(OH)3膠體飽和FeCl3溶液、蒸餾水燒杯、膠頭滴管、陶土網(wǎng)、三腳架、酒精燈、火柴2.(2024·義烏五校聯(lián)考)探究硫及其化合物的性質(zhì),下列方案設(shè)計(jì)、現(xiàn)象和結(jié)論中不正確的是()選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)方案現(xiàn)象結(jié)論A向含有ZnS的灰白色懸濁液中滴入少量CuSO4溶液產(chǎn)生黑色沉淀Ksp(CuS)<Ksp(ZnS)B已知[Fe(SO2)6]3+呈紅棕色,往FeCl3溶液中通入SO2溶液先變紅棕色,逐漸變?yōu)闇\綠色SO2與Fe3+形成配離子的速率快,而氧化還原反應(yīng)的產(chǎn)物更穩(wěn)定C往Na2S2O3溶液中滴加少量稀硝酸產(chǎn)生大量能使品紅褪色的刺激性氣體發(fā)生的反應(yīng)為S2O32?+2H+S↓+SO2↑+H2D燃著的鎂條插入盛有過量SO2的集氣瓶劇烈燃燒,瓶中有白色和淡黃色兩種固體發(fā)生的反應(yīng)為2Mg+SO22MgO+S3.(2024·浙江北斗星盟高三聯(lián)考)探究CH3COOH及相關(guān)化合物的性質(zhì),下列方案設(shè)計(jì)、現(xiàn)象、結(jié)論都正確的是()選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)方案現(xiàn)象結(jié)論A用pH試紙分別測定pH:①NaNO2溶液;②CH3COONa溶液pH:①<②Ka(HNO2)<Ka(CH3COOH)B用0.55mol·L-1NaOH溶液分別與等體積、等濃度CH3COOH溶液、鹽酸反應(yīng),測得反應(yīng)熱依次為ΔH1、ΔH2反應(yīng)熱:ΔH1<ΔH2CH3COOH(aq)H+(aq)+CH3COO-(aq)ΔH>0C常溫下,分別測定濃度均為1mol·L-1的CH3COONH4溶液和NaCl溶液的pHpH均等于7常溫下,1mol·L-1的CH3COONH4溶液和NaCl溶液中水的電離程度相等D常溫下,將50mL苯與50mLCH3COOH混合所得混合溶液體積為101mL混合過程中削弱了CH3COOH分子間的氫鍵,且苯與CH3COOH分子間的作用弱于氫鍵4.(2024·瑞安中學(xué)高三適應(yīng)性測試)下列方案設(shè)計(jì)、現(xiàn)象和結(jié)論正確的是()選項(xiàng)目的方案設(shè)計(jì)現(xiàn)象和結(jié)論A證明鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕取鋼鐵電極附近的溶液,向其中滴加K3[Fe(CN)6]溶液若產(chǎn)生藍(lán)色沉淀,則鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕B乙酸乙酯的制備在一支試管中加入3mL乙醇,然后邊振蕩邊慢慢加入2mL濃硫酸和2mL乙酸,再加入幾片碎瓷片;連接好裝置,并加熱,觀察現(xiàn)象飽和碳酸鈉液面上出現(xiàn)無色油狀液體,并有水果香味,說明產(chǎn)生酯類CSO3取適量Na2SO3溶液于試管中,測定pH,然后加熱一段時間,冷卻至原溫度,再次測定該溶液的pHpH變小,SO3D比較BaCO3與BaSO4的Ksp大小將少量BaSO4固體加入飽和Na2CO3溶液中,充分?jǐn)嚢?靜置、棄去上層清液,反復(fù)多次。過濾,將所得固體加入稀鹽酸中固體溶解,則說明BaSO4轉(zhuǎn)化為BaCO3,Ksp(BaCO3)<Ksp(BaSO4)參考答案題型突破48微型化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)與評價(jià)真題導(dǎo)航1.C[A.CrO42?(黃色)+2H+Cr2O72?(橙色)+H2O,向1mL0.1mol·L-1K2CrO4溶液中加入1mL1.0mol·L-1HBr溶液,Cr2O72?可以將Br-在酸性條件下氧化為Br2,故溶液由黃色變橙色,無法說明平衡正向移動,A錯誤;B.反應(yīng)2HIH2+I2為反應(yīng)前后氣體總體積不變的可逆反應(yīng),向恒溫恒容密閉玻璃容器中充入100mLHI氣體,分解達(dá)到平衡后再充入100mLAr(無關(guān)氣體),雖然總壓增大,HI、H2、I2的濃度不變,故平衡不移動,氣體顏色不變。即對于反應(yīng)前后氣體總體積不變的可逆反應(yīng),恒溫恒容時,充入惰性氣體平衡不移動,B錯誤;C.反應(yīng)2NO2N2O4為放熱反應(yīng),升高溫度,氣體顏色變深,說明平衡逆向移動,即向吸熱反應(yīng)方向移動,C正確;D.催化劑只會改變化學(xué)反應(yīng)速率,不影響平衡移動,2.C[A.探究Cu和濃HNO3反應(yīng)后溶液呈綠色的原因,將NO2通入下列溶液至飽和:①濃HNO3,②Cu(NO3)2和HNO3混合溶液,現(xiàn)象:①無色變黃色,②藍(lán)色變綠色,可以說明Cu和濃HNO3反應(yīng)后溶液呈綠色的主要原因是溶有NO2,A正確;B.比較F-與SCN-結(jié)合Fe3+的能力,向等物質(zhì)的量濃度的KF和KSCN混合溶液中滴加幾滴FeCl3溶液,振蕩,溶液顏色無明顯變化,說明結(jié)合Fe3+的能力:F->SCN-,B正確;C.不應(yīng)該分別測定等物質(zhì)的量濃度的NH4F與(NH4)2SO3溶液的pH,因?yàn)殇@根離子也要水解,且同濃度NH4F與(NH4)2SO3的銨根離子濃度不等,不能比較,并且亞硫酸的酸性大于氫氟酸,結(jié)論也不對,C錯誤;D.探究溫度對反應(yīng)速率的影響,等體積、等物質(zhì)的量濃度的Na2S2O3與H2SO4溶液在不同溫度下反應(yīng),溫度高的溶液中先出現(xiàn)渾濁,能說明溫度升高,反應(yīng)速率加快,D正確。]3.A[A.向碘的四氯化碳溶液中加入等體積濃碘化鉀溶液,振蕩,靜置,溶液分層,下層由紫紅色變?yōu)闇\粉紅色,上層呈棕黃色說明碘的四氯化碳溶液中的碘與碘化鉀溶液中碘離子反應(yīng)生成碘三離子使上層溶液呈棕黃色,證明碘在濃碘化鉀溶液中的溶解能力大于在四氯化碳中的溶解能力,故A正確;B.次氯酸鈉溶液具有強(qiáng)氧化性,能使有機(jī)色質(zhì)漂白褪色,無法用pH試紙測定次氯酸鈉溶液的pH,故B錯誤;C.由題意可知,向硝酸銀溶液中加入氯化鉀溶液時,硝酸銀溶液過量,再加入碘化鉀溶液時,只存在沉淀的生成,不存在沉淀的轉(zhuǎn)化,無法比較氯化銀和碘化銀的溶度積大小,故C錯誤;D.新制氯水中的氯氣和次氯酸都能與碘化鉀溶液反應(yīng)生成使淀粉變藍(lán)色的碘單質(zhì),則溶液變藍(lán)色不能說明溶液中存在氯氣分子,無法證明氯氣與水的反應(yīng)存在限度,故D錯誤。]4.C[鐵粉與水蒸氣反應(yīng)生成四氧化三鐵和H2,H的化合價(jià)由+1價(jià)降低為0價(jià),發(fā)生還原反應(yīng),H2O作氧化劑,A錯誤;向待測液中滴加BaCl2溶液,生成的白色沉淀也可能為AgCl或BaCO3,故待測液中不一定含有SO42?,B錯誤;Al(OH)3既可與酸反應(yīng)又可與堿反應(yīng),而Mg(OH)2只可與酸反應(yīng),則Mg(OH)2的堿性強(qiáng)于Al(OH)3的,C正確;向K2Cr2O7溶液中滴加NaOH溶液,溶液中存在平衡Cr2O72?(橙色)+H2O2CrO42?(黃色)+2H+,加入NaOH溶液后,OH-與H+反應(yīng),生成物濃度減小,使平衡正向移動,5.B核心整合1.①×②×③×④×⑤√⑥√⑦√⑧√⑨×2.①×②√③×④×⑤×⑥×⑦×⑧×⑨×⑩×3.①×②√③√④×4.①√②√③√④×5.①×②×③×④√模擬預(yù)測1.A2.C3.D[A.應(yīng)該測定相同溫度下等濃度的NaNO2溶液和CH3COONa溶液的pH,才能比較酸性強(qiáng)弱,A錯誤;B.醋酸電離吸熱,故CH3COOH溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng)放出的熱量少,故ΔH1>ΔH2,B錯誤;C.CH3COONH4是弱酸弱堿鹽,促進(jìn)水的電離,NaCl為強(qiáng)酸