臨沂高三上學期期末考試試題(化學)

...wd......wd......wd...高三教學質量檢測考試化學說明：1.本試卷分為第I卷〔1~4頁〕和第II卷〔5~8〕兩局部，全卷總分值100分，考試時間100分鐘。2.答題前請將答題卡上有關工程填、涂清楚，將第I卷題目的答案用2B鉛筆涂寫在答題卡上，第II卷題目的答案用0.5毫米的黑色簽字筆寫在答題卡相應的位置上，寫在試卷上的答案無效。3.可能用到的相對原子質量：H1B11C12N14O16Na23

P31S32

C135第一卷(選擇題共42分)選擇題(此題包括14小題。每題只有一個選項符合題意，每題3分，共42分)1．化學與生產、生活密切相關，以下表達錯誤的選項是〔〕A．

用乙醚從黃花蒿中提取青蒿素利用了萃取原理B．工業(yè)生產玻璃、水泥和陶瓷，均需用石灰石作原料C．用燒堿處理含高濃度NH4+的廢水并回收利用氨D．海水淡化的方法有蒸餾法、離子交換法和電滲析法等2．以下化學用語正確的選項是〔〕A．次氯酸的構造式：

H-C1-OB．羰基硫(COS)的電子式：C．的名稱：

2-乙基-1,3-丁二烯D．的單體：和CH3OH3．以下有關物質的性質與用途具有對應關系的是〔〕A．Fe2O3是堿性氧化物，可用于制作紅色涂料B

．SiO2熔點高，可用作耐高溫材料C

．NH4HCO3受熱易分解，可用作氮肥D．Na2S具有復原性，可作廢水中Cu2+和Hg2+的沉淀定劑4．設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，以下說法正確的選項是〔〕A．1L0.2

mol·L-1NH4Cl溶液中，NH4+的數(shù)目為0.2NAB．0.2

mol

SO2與0.1mol

O2反響生成SO3的分子數(shù)為0.2NAC．1mol羥基與1mol

氫氧根離子所含電子數(shù)均為9NAD．4.0

g

H218O

與D2O的混合物中，所含中子數(shù)為2NA5．常溫下，以下各組離子在指定溶液中能大量共存的是〔〕A．無色透明溶液：Al3+、NH4+、C1-、S2-B．中性溶液：Al3+、Fe3+、SO42-、NO3-C．=1×10-13mol·L-1的溶液：Na+、K+、SiO32-、CO32-D

．0.1mol·L-1的NaC1O

溶液：Mg2+、Fe2+、SCN-、SO42-6．以下制取NH3并驗證其復原性、收集并進展尾氣處理的裝置和原理均正確的選項是〔〕A

．制取NH3B．驗證復原性C．收集NH3D．尾氣處理7．以下有關金屬及其化合物的說法錯誤的選項是〔〕A．向NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液，有沉淀和氣體生成B．AlCl3、FeCl2、CuCl3均可通過化合反響制得C．

Fe與水蒸氣高溫條件下反響生成Fe3O4和H2D．向FeCl3溶液中參加適量CuO，可得到紅褐色沉淀8．短周期族元素W、X

、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，X的某種氧化物可作信使分子，W的簡單氫化物與Z的單質混合光照可生成Z的氫化物和油狀混合物，Y元素的族序數(shù)等于其周期序數(shù)。以下說法正確的選項是〔〕A．原子半徑：Z>Y>X>WB．簡單氫化物的穩(wěn)定性：W>XC．Z

元素與Y、W均可形成共價化合物D．

同周期元素中，Z的氧化物對應水化物的酸性最強9

．化合物(b)、(d)、A．b的同分異構體只有d和p兩種B．b、d的二氯代物均只有一種C．b、p均可與溴水發(fā)生化學反響D．b、d、p的所有原子均處于同一平面上10．用“銀-Ferrozine〞法檢測室內甲醛含量的原理如下：以下說法錯誤的選項是〔〕A．

標準狀況下，11.2LCO2中含碳氧雙鍵的數(shù)目為6.02×B．30gHCHO被氧化時轉移電子數(shù)目為4×6.02×1023C．反響①的化學方程式為2Ag2O+HCHO=4Ag+CO2+H2OD．理論上，吸收HCHO

與消耗Fe3+的物質的量之比為4∶111．以下實驗操作、現(xiàn)象和結論均正確的選項是〔〕選項實驗操作現(xiàn)象結論A將光亮的鎂條放入盛有NH4Cl

溶液的試管中有大量氣泡產生反響中生成H2和NH3B將銅粉參加10mol·L-1Fe2(SO4)3溶液中溶液變藍金屬鐵比銅活潑C淀粉溶液加稀硫酸、水浴加熱一段時間后，加新制的

Cu(OH)2懸濁液，加熱有磚紅色沉淀生成淀粉水解后產生葡萄糖D將SO2氣體通入滴有酚酞的NaOH溶液中溶液褪色SO2有漂白性12

．常溫時，發(fā)生反響：AsO33-(aq)+I2(aq)+2OH-(aq)AsO43-(aq)+2I-(aq)+H2O(l)△H。溶液中c(AsO43-)

與反響時間(t)的關系如右圖所示。以下說法正確的選項是〔〕A．t1時v逆小于t2時v逆B

．該反響到達平衡時，2v生成(I-)=v生成(AsO33-)C

．升高溫度，c(AsO33-)

濃度增大，則△H＞0D．增大c(OH-)，平衡向正反響方向移動，平衡常數(shù)變大13．四甲基氫氧化銨[(CH3)4NOH]常用作電子工業(yè)清洗劑，以四甲基氯化銨[(CH3)4NC1]為原料,采用電滲析法合成(CH3)4NOH,其工作原理如以以以下列圖所示(a、b為石墨電板，c、d、e為離子交換膜)，以下說法正確的選項是〔〕A．M為正極B．c、e均為陽離子交換膜C．b極電極反響式：2H2O-4e-=O2↑+4H+ D．制備1mol(CH3)4NOH，a、b兩極共產生0.5mol氣體14．甲胺(CH3NH2)

的性質與氨相似。25℃時，向10mL1.0000mol·L-1甲胺溶液中滴入0.5000mol·L-1的稀硫酸，溶液的pOH

與所加稀硫酸的體積(V)關系如以以下列圖。：pOH=-lgc(OH-)，Kb(CH3NH2·H2O)=4.0×10-4。以下說法正確的選項是〔〕A．

pOH=7

時，2c(CH3NH3+)=c(SO42-)B．水的電離程度：c>b>aC．a點溶液中存在：c(CH3NH2·H2O)>c(CH3NH3+)>c(H+)>c(OH-)D．25℃時1.000

mol·L-1甲胺溶液中CH3NH2·H2O的電離度約為2.第二卷(非選擇題共58分)本卷須知：1.共5個大題，其中15~17題為必做題；18~19題為選做題，選一題作答。2.第II卷題目的答案用0.5毫米黑色簽字筆寫在答題卡的相應位置，寫在試卷上的答案無效。必做題(共43分)15．(15

分)

三氯氧磷(POC13)常用作半導體摻雜劑及光導纖維原料。某化學小組用PCl3氧化法制備POCl3的裝置如以以以下列圖所示。：POCl3的沸點是105.1℃，PCl3

的沸點是(1)儀器a的名稱為。(2)裝置A

是氧氣的發(fā)生裝置，試寫出A中發(fā)生反響的化學方程式：。(3)裝置B的作用是。(4)裝置C中反響溫度應控制在60～65℃，原因是(5)通過佛爾哈德法可以測定POCl3產品中氯元素的質量分數(shù)，實驗步驟如下：I．取1.Ⅱ．向錐形瓶中參加3.2000mol·L-1的AgNO3溶液10.00mL，使C1-完全沉淀。III．向其中參加2.00mL硝基苯，用力搖動，使沉淀外表被硝基苯覆蓋。IV．參加指示劑，用0.2000mol點·L-1NH4SCN標準溶液滴定過量Ag+至終點,消耗10.00mLNH4SCN溶液。：Ksp(AgC1)=3.2×10-10，Ksp(AgSCN)=2.0×10-12。①滴定選用的指示劑是(填代號)。a．FeCl2 b．NH4Fe(SO4)2 c．淀粉d．甲基橙②實驗過程中參加硝基苯的目的是，假設無此操作所測氯元素的質量分數(shù)將會(填“偏大〞、“偏小〞

或“不變〞)。③產品中氯元素的質量分數(shù)為________________________。16．(14分)“低碳經(jīng)濟〞備受關注，二氧化碳的回收利用是環(huán)保和能源領域研究的熱點課題。(1)：

①CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)△H=-41kJ·mol-1②CH4(g)C(s)+2H2(g)△H=+73kJ·mol-1③2CO(g)C(s)+CO2(g)△H=-171kJ·mol-1寫出CO2與H2反響生成CH4和水蒸氣的熱化學方程式：。(2)CO2與H2在催化劑作用下可以合成二甲醚，反響原理如下：2CO2(g)+6H2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(g)

△H某溫度下，向體積為2L的密閉容器中充入CO2與H2，發(fā)生上述反響。測得平衡混合物中CH3OCH3(g)的體積分數(shù)[φ(CH3OCH3)

與起始投料比Z[Z=]的關系如圖1所示；CO2的平衡轉化率(α)與溫度(T)、壓強(p)的關系如圖2所示。①當Z=3時，CO2的平衡轉化率α=%。②當Z=4時，反響到達平衡狀態(tài)后,CH3OCH3的體積分數(shù)可能是圖1中的點(填“D〞、“E〞或“F〞)。③由圖2可知該反響的△H0(選填“>〞、“<“或“=〞，下同)，壓強p1、p2、p3由大到小的順序為。④假設要進一步提高H2的平衡轉化率，除了可以適當改變反響溫度和壓強外，還可以采取的措施有(任寫一種)。(3)我國科研人員研制出的可充電“Na-CO2”電池，以鈉箔和多壁碳納米管(MWCNT)為電極材料，總反響為4Na+3CO22Na2CO3+C。放電時該電池“吸入〞CO2，其工作原理如圖3所示。①放電時，正極的電極反響式為。②假設生成的Na2CO3和C全部沉積在正極外表，當正級增加的質量為28g時，轉移電子的物質的量為。③可選用高氯酸鈉-四甘醇甲醚作電解液的理由是。17．(14分)自然界中黑鎢礦的主要成分是FeWO4和MnWO4，還含有少量P、As的化合物。由黑鎢礦冶煉鎢的工藝流程如下：(1)黑鎢礦堿熔前需充分研磨，目的是____________________，寫出FeWO4在堿熔條件下反響的化學方程式：__________________________________________。(2)上述流程中，加鹽酸調至pH=10，溶液中的雜質陰離子有HPO42-、HAsO32-、HAsO42-等，經(jīng)氧化、凈化后，濾渣的主要成分是MgHPO4和____________。(3)沉鎢過程中，判斷WO42-是否沉淀完全的方法是_________________。(4)試確定組成為WO2．9的含鎢氧化物中，正五價和正六價兩種價態(tài)的鎢原子數(shù)目之比為____________.(5)750℃時，以石墨棒作電極材料，電解NaC1—CaC12—CaWO4熔融鹽可以直接得到金屬鎢，其陰極的電極反響式為_______________。(6)鎢酸鈣(CaWO4)和氫氧化鈣都是微溶電解質。某溫度下，Ca(OH)2和CaWO4的飽和溶液中，pc(Ca2+)與pc(陰離子)的關系如右圖所示。：pc(離子)=-lgc(離子)將Na2WO4溶液參加石灰乳得到大量鎢酸鈣，發(fā)生反響的離子方程式為_____________，該反響的平衡常數(shù)K=_______。選做題(共15分)18．[化學——選修3：物質構造與性質](15分)氮元素有著多變價態(tài)和種類繁多的化合物，在工農業(yè)生產中有重要的應用。(1)同周期元素中，比氮元素的第一電離能大的元素共有_____種。(2)NF3與汞共熱可制得N2F2①NF3的幾何構型為_______，N2F2中鍵和鍵的個數(shù)比為_______。②汞位于第6周期，與鋅同族。基態(tài)汞原子的價電子排布式為___________。(3)H3N—BH3分子中B原子的雜化軌道類型為_______，該分子的熔沸點比乙烷高，原因是___________________________________________________。(4)由B、N、F元素組成的離子化合物中，B、N、F原子的個數(shù)比為1：1：8，其陰陽離子是等電子體，該化合物中的陰離子是____________(填離子符號)。(5)氮化硼晶體構造如右圖所示。①該晶體中含有的微粒間作用力為____________。②圖中N原子的坐標參數(shù)為()；()；()；_____________。③BN晶胞中相鄰且最近的硼、氮原子的核間距為acm，NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，其密度為_________g·cm-3(列出計算式即可)。19．[化學——選修5：有機化學根基](15分)某研究小組以甲苯和乙烯為原料，按如以以下列圖路線合成治療蕁麻疹的藥物西替利嗪。(1)A中含有的官能團名稱是___________。(2)C→D的反響類型是_________________。(3)E只有一種化學環(huán)境的氫，則E的構造簡式為___________；G的構造簡式為__________________。(4)寫出由HOCH2CH2NH2生成F的化學方程式：_____________________。(5)寫出2種符合以下條件的F的同分異構體的構造簡式________