福建省福州八中2015屆高三上學(xué)期第一次質(zhì)量檢查化學(xué)試題

福建省福州八中2015屆高三上學(xué)期第一次質(zhì)量檢查化學(xué)試題一、選擇題要求：從下列各題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，每題選出正確答案，并將答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑。1.下列關(guān)于原子結(jié)構(gòu)說(shuō)法正確的是：A.原子核由質(zhì)子和中子組成，電子在原子核外運(yùn)動(dòng)。B.原子核的半徑小于電子云的半徑。C.原子的化學(xué)性質(zhì)由原子核決定。D.原子的電子云是實(shí)心的。2.下列物質(zhì)中，屬于離子化合物的是：A.氫氣（H2）B.氧氣（O2）C.氯化鈉（NaCl）D.氫氧化鈉（NaOH）3.下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說(shuō)法正確的是：A.化學(xué)反應(yīng)速率與反應(yīng)物的濃度無(wú)關(guān)。B.化學(xué)反應(yīng)速率與溫度無(wú)關(guān)。C.化學(xué)反應(yīng)速率與反應(yīng)物的表面積有關(guān)。D.化學(xué)反應(yīng)速率與催化劑無(wú)關(guān)。4.下列關(guān)于溶液的說(shuō)法正確的是：A.溶液的濃度越高，溶液的粘度越大。B.溶液的濃度越高，溶液的沸點(diǎn)越高。C.溶液的濃度越高，溶液的凝固點(diǎn)越低。D.溶液的濃度越高，溶液的密度越大。5.下列關(guān)于酸堿中和反應(yīng)的說(shuō)法正確的是：A.酸堿中和反應(yīng)一定放熱。B.酸堿中和反應(yīng)一定吸熱。C.酸堿中和反應(yīng)的熱效應(yīng)與反應(yīng)物的量無(wú)關(guān)。D.酸堿中和反應(yīng)的熱效應(yīng)與反應(yīng)物的種類無(wú)關(guān)。二、填空題要求：將正確答案填入下列各題的橫線上。6.下列元素符號(hào)中，屬于金屬元素的是_________。7.下列物質(zhì)中，屬于非電解質(zhì)的是_________。8.下列反應(yīng)中，屬于置換反應(yīng)的是_________。9.下列化合物中，屬于有機(jī)物的是_________。10.下列物質(zhì)中，屬于強(qiáng)酸的是_________。三、簡(jiǎn)答題要求：簡(jiǎn)要回答下列問(wèn)題。11.簡(jiǎn)述原子結(jié)構(gòu)的基本原理。12.簡(jiǎn)述化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素。13.簡(jiǎn)述溶液的濃度、粘度、沸點(diǎn)、凝固點(diǎn)、密度之間的關(guān)系。四、計(jì)算題要求：計(jì)算下列各題，并將答案填入答題卡上對(duì)應(yīng)題目的空格內(nèi)。14.計(jì)算下列化學(xué)反應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)：反應(yīng)方程式：2H2+O2→2H2O已知：參加反應(yīng)的氫氣質(zhì)量為4g，氧氣質(zhì)量為16g。求：生成水的質(zhì)量。15.計(jì)算下列溶液的濃度：已知：溶質(zhì)的質(zhì)量為5g，溶劑的質(zhì)量為95g，溶液的密度為1.05g/cm3。求：該溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和物質(zhì)的量濃度。五、實(shí)驗(yàn)題要求：根據(jù)實(shí)驗(yàn)原理和步驟，完成下列實(shí)驗(yàn)操作。16.實(shí)驗(yàn)室制取氧氣的步驟如下：（1）將過(guò)氧化氫溶液加入反應(yīng)容器中；（2）加入適量的二氧化錳作為催化劑；（3）將反應(yīng)容器密封，觀察氧氣的產(chǎn)生；（4）收集氧氣，測(cè)量氧氣的體積；（5）計(jì)算氧氣的產(chǎn)量。請(qǐng)將上述步驟按照正確的順序排列。六、論述題要求：論述下列問(wèn)題，并闡述你的觀點(diǎn)。17.論述化學(xué)變化與物理變化的區(qū)別，并結(jié)合實(shí)例說(shuō)明。本次試卷答案如下：一、選擇題1.B解析：根據(jù)原子結(jié)構(gòu)理論，原子核由質(zhì)子和中子組成，電子在原子核外運(yùn)動(dòng)，故A錯(cuò)誤；原子核的半徑小于電子云的半徑，故B正確；原子的化學(xué)性質(zhì)由最外層電子決定，故C錯(cuò)誤；原子的電子云是概率云，不是實(shí)心的，故D錯(cuò)誤。2.C解析：離子化合物是由正、負(fù)離子通過(guò)靜電作用形成的化合物，氯化鈉（NaCl）由鈉離子（Na+）和氯離子（Cl-）組成，故C正確；氫氣和氧氣都是分子化合物，故A、B錯(cuò)誤；氫氧化鈉（NaOH）是離子化合物，但題目要求選擇離子化合物，故D錯(cuò)誤。3.C解析：化學(xué)反應(yīng)速率與反應(yīng)物的濃度、溫度、表面積、催化劑等因素有關(guān)，其中反應(yīng)物的表面積越大，反應(yīng)速率越快，故C正確；反應(yīng)物的濃度越高，反應(yīng)速率越快，故A錯(cuò)誤；溫度越高，反應(yīng)速率越快，故B錯(cuò)誤；催化劑可以加快反應(yīng)速率，故D錯(cuò)誤。4.C解析：溶液的濃度越高，溶液的凝固點(diǎn)越低，這是因?yàn)槿苜|(zhì)粒子阻礙了溶劑粒子的結(jié)晶，故C正確；溶液的粘度與溶液的濃度、溫度、溶劑種類等因素有關(guān)，故A錯(cuò)誤；溶液的沸點(diǎn)與溶液的濃度、溶劑種類等因素有關(guān)，故B錯(cuò)誤；溶液的密度與溶液的濃度、溶劑種類等因素有關(guān)，故D錯(cuò)誤。5.A解析：酸堿中和反應(yīng)是酸與堿反應(yīng)生成鹽和水的反應(yīng)，一般放熱，故A正確；酸堿中和反應(yīng)的熱效應(yīng)與反應(yīng)物的量、反應(yīng)物的種類、反應(yīng)條件等因素有關(guān)，故B、C、D錯(cuò)誤。二、填空題6.Na解析：金屬元素通常在元素周期表的左側(cè)，鈉（Na）是金屬元素。7.二氧化碳解析：非電解質(zhì)是指在水溶液中不電離成離子的物質(zhì)，二氧化碳（CO2）在水中不電離，故為非電解質(zhì)。8.Zn+CuSO4→ZnSO4+Cu解析：置換反應(yīng)是指一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)，上述反應(yīng)中鋅（Zn）置換了硫酸銅（CuSO4）中的銅（Cu），生成了硫酸鋅（ZnSO4）和銅（Cu）。9.乙醇解析：有機(jī)物是指含有碳元素的化合物，乙醇（C2H5OH）是含碳的有機(jī)物。10.鹽酸解析：強(qiáng)酸是指在水中完全電離的酸，鹽酸（HCl）在水中完全電離，故為強(qiáng)酸。三、簡(jiǎn)答題11.原子結(jié)構(gòu)的基本原理是：原子由原子核和核外電子組成，原子核由質(zhì)子和中子組成，質(zhì)子帶正電，中子不帶電，電子帶負(fù)電，電子在原子核外的軌道上運(yùn)動(dòng)，不同軌道上的電子具有不同的能量。12.化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素包括：反應(yīng)物的濃度、溫度、催化劑、反應(yīng)物的表面積等。濃度越高，反應(yīng)速率越快；溫度越高，反應(yīng)速率越快；催化劑可以降低反應(yīng)的活化能，加快反應(yīng)速率；反應(yīng)物的表面積越大，反應(yīng)速率越快。13.溶液的濃度、粘度、沸點(diǎn)、凝固點(diǎn)、密度之間的關(guān)系是：溶液的濃度越高，粘度越大；沸點(diǎn)越高；凝固點(diǎn)越低；密度越大。四、計(jì)算題14.生成水的質(zhì)量為18g解析：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式2H2+O2→2H2O，氫氣和氧氣的摩爾比為2:1，氫氣的摩爾質(zhì)量為2g/mol，氧氣的摩爾質(zhì)量為32g/mol，參加反應(yīng)的氫氣質(zhì)量為4g，氧氣質(zhì)量為16g，計(jì)算可得生成水的質(zhì)量為18g。15.質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5.3%，物質(zhì)的量濃度為0.053mol/L解析：質(zhì)量分?jǐn)?shù)=溶質(zhì)質(zhì)量/溶液質(zhì)量=5g/(5g+95g)=5.3%物質(zhì)的量濃度=溶質(zhì)物質(zhì)的量/溶液體積=(5g/18g/mol)/(95g/1.05g/cm3)=0.053mol/L五、實(shí)驗(yàn)題16.正確順序?yàn)椋海?）（1）（3）（4）（5）解析：首先加入催化劑二氧化錳，然后加入過(guò)氧化氫溶液，接著密封反應(yīng)容器，收集氧氣，最后計(jì)算氧氣的產(chǎn)量。六、論述題17.化學(xué)變化