高中化學(xué)電化學(xué)原理與應(yīng)用能力提升試題卷

高中化學(xué)電化學(xué)原理與應(yīng)用能力提升試題卷一、選擇題（本大題共20小題，每小題2分，共40分）1.在下列反應(yīng)中，屬于原電池反應(yīng)的是（）A.2H2+O2=2H2OB.2HCl+Zn=ZnCl2+H2↑C.2KClO3=2KCl+3O2↑D.Fe2O3+3CO=2Fe+3CO22.下列物質(zhì)中，氧化性最強(qiáng)的是（）A.FeB.Fe2+C.Fe3+D.FeO3.在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，下列物質(zhì)氧化性最強(qiáng)的是（）A.Fe2+B.Cu2+C.Ag+D.Zn2+4.下列物質(zhì)中，還原性最強(qiáng)的是（）A.H2B.Cl2C.O2D.Br25.在下列反應(yīng)中，屬于電化學(xué)腐蝕的是（）A.Fe+CuSO4=FeSO4+CuB.2H2+O2=2H2OC.Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑D.2HCl+Zn=ZnCl2+H2↑6.下列反應(yīng)中，屬于析氫腐蝕的是（）A.Fe+2HCl=FeCl2+H2↑B.Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑C.Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑D.Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑7.在下列反應(yīng)中，屬于吸氧腐蝕的是（）A.Fe+2HCl=FeCl2+H2↑B.Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑C.Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑D.Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑8.下列金屬中，耐腐蝕性最強(qiáng)的是（）A.FeB.ZnC.AlD.Au9.在下列反應(yīng)中，屬于電化學(xué)腐蝕的是（）A.Fe+CuSO4=FeSO4+CuB.2H2+O2=2H2OC.Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑D.2HCl+Zn=ZnCl2+H2↑10.下列物質(zhì)中，氧化性最強(qiáng)的是（）A.Fe2+B.Cu2+C.Ag+D.Zn2+11.在下列反應(yīng)中，屬于析氫腐蝕的是（）A.Fe+2HCl=FeCl2+H2↑B.Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑C.Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑D.Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑12.在下列反應(yīng)中，屬于吸氧腐蝕的是（）A.Fe+2HCl=FeCl2+H2↑B.Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑C.Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑D.Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑13.下列金屬中，耐腐蝕性最強(qiáng)的是（）A.FeB.ZnC.AlD.Au14.在下列反應(yīng)中，屬于電化學(xué)腐蝕的是（）A.Fe+CuSO4=FeSO4+CuB.2H2+O2=2H2OC.Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑D.2HCl+Zn=ZnCl2+H2↑15.下列物質(zhì)中，氧化性最強(qiáng)的是（）A.Fe2+B.Cu2+C.Ag+D.Zn2+16.在下列反應(yīng)中，屬于析氫腐蝕的是（）A.Fe+2HCl=FeCl2+H2↑B.Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑C.Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑D.Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑17.在下列反應(yīng)中，屬于吸氧腐蝕的是（）A.Fe+2HCl=FeCl2+H2↑B.Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑C.Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑D.Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑18.下列金屬中，耐腐蝕性最強(qiáng)的是（）A.FeB.ZnC.AlD.Au19.在下列反應(yīng)中，屬于電化學(xué)腐蝕的是（）A.Fe+CuSO4=FeSO4+CuB.2H2+O2=2H2OC.Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑D.2HCl+Zn=ZnCl2+H2↑20.下列物質(zhì)中，氧化性最強(qiáng)的是（）A.Fe2+B.Cu2+C.Ag+D.Zn2+四、簡答題（本大題共5小題，每小題8分，共40分）21.簡述原電池的工作原理及其構(gòu)成條件。22.解釋標(biāo)準(zhǔn)電極電勢的概念及其在電化學(xué)中的應(yīng)用。23.說明電化學(xué)腐蝕的類型及其影響因素。24.簡要介紹電鍍的原理及其在工業(yè)中的應(yīng)用。25.解釋電化學(xué)保護(hù)的概念及其在實(shí)際工程中的應(yīng)用。五、計(jì)算題（本大題共2小題，每小題10分，共20分）26.已知Cu(s)和Ag(s)分別與稀硫酸反應(yīng)，Cu的標(biāo)準(zhǔn)電極電勢為+0.34V，Ag的標(biāo)準(zhǔn)電極電勢為+0.80V。計(jì)算Cu和Ag與稀硫酸反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)電極電勢。27.一個(gè)原電池由鋅和銅組成，鋅電極在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下發(fā)生氧化反應(yīng)，銅電極在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下發(fā)生還原反應(yīng)。已知鋅的標(biāo)準(zhǔn)電極電勢為-0.76V，銅的標(biāo)準(zhǔn)電極電勢為+0.34V。計(jì)算該原電池的標(biāo)準(zhǔn)電動勢。六、綜合應(yīng)用題（本大題共2小題，每小題10分，共20分）28.金屬腐蝕是一個(gè)普遍存在的問題，為了減緩金屬的腐蝕，可以采取哪些防護(hù)措施？請結(jié)合實(shí)際應(yīng)用舉例說明。29.電化學(xué)技術(shù)在環(huán)保領(lǐng)域中的應(yīng)用非常廣泛，請列舉兩種電化學(xué)技術(shù)在環(huán)保領(lǐng)域的應(yīng)用實(shí)例，并簡要說明其原理。本次試卷答案如下：一、選擇題（本大題共20小題，每小題2分，共40分）1.A解析：原電池是通過化學(xué)反應(yīng)產(chǎn)生電能的裝置，2H2+O2=2H2O是氫氧燃料電池的反應(yīng)，屬于原電池反應(yīng)。2.C解析：氧化性強(qiáng)的物質(zhì)在反應(yīng)中更容易接受電子，F(xiàn)e3+具有最高的氧化態(tài)，因此氧化性最強(qiáng)。3.C解析：在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，Ag+的標(biāo)準(zhǔn)電極電勢最高，因此氧化性最強(qiáng)。4.A解析：還原性強(qiáng)的物質(zhì)在反應(yīng)中更容易失去電子，H2是最簡單的還原劑，因此還原性最強(qiáng)。5.D解析：電化學(xué)腐蝕是指金屬在電解質(zhì)溶液中由于電化學(xué)反應(yīng)而引起的腐蝕，2HCl+Zn=ZnCl2+H2↑是電化學(xué)腐蝕的例子。6.A解析：析氫腐蝕是指在酸性環(huán)境中，金屬表面氫離子被還原為氫氣的過程，F(xiàn)e+2HCl=FeCl2+H2↑符合析氫腐蝕的特點(diǎn)。7.A解析：吸氧腐蝕是指在氧氣存在的環(huán)境中，金屬表面氧化形成腐蝕產(chǎn)物的過程，F(xiàn)e+2HCl=FeCl2+H2↑在酸性環(huán)境中發(fā)生吸氧腐蝕。8.D解析：Au是貴金屬，具有很高的耐腐蝕性，因此在列出的金屬中，Au的耐腐蝕性最強(qiáng)。9.C解析：同第5題解析，F(xiàn)e+H2SO4=FeSO4+H2↑是電化學(xué)腐蝕的例子。10.C解析：同第2題解析，Ag+的標(biāo)準(zhǔn)電極電勢最高，因此氧化性最強(qiáng)。11.A解析：同第6題解析，F(xiàn)e+2HCl=FeCl2+H2↑符合析氫腐蝕的特點(diǎn)。12.A解析：同第7題解析，F(xiàn)e+2HCl=FeCl2+H2↑在酸性環(huán)境中發(fā)生吸氧腐蝕。13.D解析：同第8題解析，Au的耐腐蝕性在列出的金屬中是最強(qiáng)的。14.C解析：同第9題解析，F(xiàn)e+H2SO4=FeSO4+H2↑是電化學(xué)腐蝕的例子。15.C解析：同第2題解析，Ag+的標(biāo)準(zhǔn)電極電勢最高，因此氧化性最強(qiáng)。16.A解析：同第6題解析，F(xiàn)e+2HCl=FeCl2+H2↑符合析氫腐蝕的特點(diǎn)。17.A解析：同第7題解析，F(xiàn)e+2HCl=FeCl2+H2↑在酸性環(huán)境中發(fā)生吸氧腐蝕。18.D解析：同第8題解析，Au的耐腐蝕性在列出的金屬中是最強(qiáng)的。19.C解析：同第9題解析，F(xiàn)e+H2SO4=FeSO4+H2↑是電化學(xué)腐蝕的例子。20.C解析：同第2題解析，Ag+的標(biāo)準(zhǔn)電極電勢最高，因此氧化性最強(qiáng)。四、簡答題（本大題共5小題，每小題8分，共40分）21.解析：原電池由兩個(gè)半電池組成，一個(gè)發(fā)生氧化反應(yīng)（負(fù)極），另一個(gè)發(fā)生還原反應(yīng)（正極）。兩個(gè)半電池通過鹽橋連接，以維持電荷平衡。原電池的構(gòu)成條件包括：兩個(gè)活潑性不同的電極、電解質(zhì)溶液、閉合回路。22.解析：標(biāo)準(zhǔn)電極電勢是指在一定溫度下，標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下電極反應(yīng)的電極電勢。它反映了電極反應(yīng)的氧化還原能力。在電化學(xué)中，標(biāo)準(zhǔn)電極電勢用于比較不同電極的氧化還原能力。23.解析：電化學(xué)腐蝕分為析氫腐蝕和吸氧腐蝕。析氫腐蝕發(fā)生在酸性環(huán)境中，金屬表面氫離子被還原為氫氣。吸氧腐蝕發(fā)生在中性或堿性環(huán)境中，金屬表面氧氣被還原為水。影響因素包括金屬的活潑性、電解質(zhì)溶液的成分和pH值。24.解析：電鍍是利用電解質(zhì)溶液中的金屬離子在電極上還原沉積成金屬的過程。原理是，待鍍金屬作為陰極，金屬離子在陰極上得到電子還原沉積成金屬。電鍍廣泛應(yīng)用于金屬制品的表面處理。25.解析：電化學(xué)保護(hù)是利用電化學(xué)原理來防止金屬腐蝕的方法。包括陰極保護(hù)、陽極保護(hù)和犧牲陽極保護(hù)。陰極保護(hù)是通過使金屬成為陰極來防止腐蝕。陽極保護(hù)是通過使金屬成為陽極來控制腐蝕速率。犧牲陽極保護(hù)是利用更活潑的金屬作為陽極，保護(hù)被保護(hù)的金屬。五、計(jì)算題（本大題共2小題，每小題10分，共20分）26.解析：Cu的標(biāo)準(zhǔn)電極電勢為+0.34V，Ag的標(biāo)準(zhǔn)電極電勢為+0.80V。Cu與稀硫酸反應(yīng)時(shí)，Cu2+被還原為Cu，反應(yīng)方程式為Cu2++2e-=Cu。Ag與稀硫酸反應(yīng)時(shí)，Ag+被還原為Ag，反應(yīng)方程式為Ag++e-=Ag。根據(jù)電極電勢的定義，Cu的標(biāo)準(zhǔn)電極電勢為+0.34V，Ag的標(biāo)準(zhǔn)電極電勢為+0.80V。27.解析：鋅電極發(fā)生氧化反應(yīng)，反應(yīng)方程式為Zn-2e-=Zn2+。銅電極發(fā)生還原反應(yīng)，反應(yīng)方程式為Cu2++2e-=Cu。根據(jù)電極電勢的定義，鋅的標(biāo)準(zhǔn)電極電勢為-0.76V，銅的標(biāo)準(zhǔn)電極電勢為+0.34V。原電池的標(biāo)準(zhǔn)電動勢等于兩個(gè)電極電勢之差，即E=E(銅)-E(鋅)=+0.34V-(-0.76V)=+1.10V。六、綜合應(yīng)用題（本大題共2小題，每小題10分，