高中化學(xué)電化學(xué)原理與應(yīng)用2025年高考真題分類解析卷

高中化學(xué)電化學(xué)原理與應(yīng)用2025年高考真題分類解析卷一、選擇題要求：選擇最符合題意的答案。1.在下列反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)的是：A.2HCl+Zn→ZnCl2+H2↑B.CaCO3→CaO+CO2↑C.2H2O→2H2↑+O2↑D.2NaCl+2H2O→2NaOH+HCl+H2↑2.下列物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的是：A.氯化鈉B.氫氧化鈉C.氧氣D.氯氣3.下列反應(yīng)中，氧化劑是：A.2H2+O2→2H2OB.2Mg+O2→2MgOC.2Fe+3Cl2→2FeCl3D.2H2+S→2H2S4.下列物質(zhì)中，標(biāo)準(zhǔn)電極電勢最大的是：A.Ag+/AgB.Fe3+/FeC.Cu2+/CuD.Zn2+/Zn5.下列電池中，屬于原電池的是：A.鋅-銅電池B.燃料電池C.干電池D.蓄電池二、填空題要求：根據(jù)所學(xué)知識，填寫完整答案。6.在電化學(xué)中，氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)分別發(fā)生在________和________電極上。7.下列反應(yīng)的氧化產(chǎn)物是________，還原產(chǎn)物是________。2KClO3→2KCl+3O2↑8.下列電池的負極反應(yīng)式為________，正極反應(yīng)式為________。Zn+CuSO4→ZnSO4+Cu9.下列電池的電動勢E為________。Ag(s)+Cl-(aq)→AgCl(s)+e-10.下列原電池中，電池反應(yīng)式為________。Pb(s)+PbO2(s)+2H2SO4(aq)→2PbSO4(s)+2H2O(l)三、計算題要求：根據(jù)所學(xué)知識，計算下列各題。11.計算下列反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)反應(yīng)焓變ΔH°。2H2(g)+O2(g)→2H2O(l)12.計算下列電池的電動勢E。Ag(s)+Cu2+(aq)→Ag+(aq)+Cu(s)13.計算下列反應(yīng)的平衡常數(shù)K。2NO(g)+O2(g)?2NO2(g)四、簡答題要求：簡述下列概念或原理。14.簡述原電池的工作原理。15.簡述電解質(zhì)溶液中離子遷移率的概念及其影響因素。16.簡述電化學(xué)腐蝕的原理及防止措施。五、實驗題要求：根據(jù)實驗原理，完成下列實驗操作。17.實驗室制備氯氣，請寫出實驗步驟及注意事項。18.實驗室測定鋅-銅電池的電動勢，請寫出實驗步驟及數(shù)據(jù)記錄表格。六、論述題要求：結(jié)合所學(xué)知識，論述下列問題。19.論述電化學(xué)在能源領(lǐng)域的應(yīng)用。20.論述電化學(xué)在環(huán)境保護中的作用。本次試卷答案如下：一、選擇題1.解析：氧化還原反應(yīng)是指化學(xué)反應(yīng)中有元素的氧化數(shù)發(fā)生變化的反應(yīng)。在A選項中，氫的氧化數(shù)從+1變?yōu)?，鋅的氧化數(shù)從0變?yōu)?2，符合氧化還原反應(yīng)的定義。答案：A2.解析：電解質(zhì)是指在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔铩Ｂ然c和氫氧化鈉在水溶液中都能導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)；氧氣和氯氣為單質(zhì)，不是電解質(zhì)。答案：B3.解析：氧化劑是指在化學(xué)反應(yīng)中得到電子，使其他物質(zhì)被氧化的物質(zhì)。在A選項中，氧氣得到電子被還原，因此是氧化劑。答案：A4.解析：標(biāo)準(zhǔn)電極電勢是電極反應(yīng)在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下電極電勢的值。根據(jù)電化學(xué)序列，Ag+/Ag的標(biāo)準(zhǔn)電極電勢最大。答案：A5.解析：原電池是由兩個不同的金屬或金屬與電解質(zhì)構(gòu)成的電化學(xué)電池。鋅-銅電池是由鋅和銅構(gòu)成的，符合原電池的定義。答案：A二、填空題6.解析：在電化學(xué)中，氧化反應(yīng)發(fā)生在外電路的負極，還原反應(yīng)發(fā)生在外電路的正極。答案：負極、正極7.解析：在反應(yīng)中，KClO3中的氯的氧化數(shù)從+5變?yōu)?1，因此是氧化產(chǎn)物；O2中的氧的氧化數(shù)從-2變?yōu)?，因此是還原產(chǎn)物。答案：氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物8.解析：鋅在反應(yīng)中被氧化，因此是負極；銅在反應(yīng)中被還原，因此是正極。答案：Zn→Zn2++2e-、Cu2++2e-→Cu9.解析：根據(jù)電池反應(yīng)式，銀離子得到電子被還原，因此是正極反應(yīng)。答案：E=E°(Ag+/Ag)-E°(AgCl/Cl-)10.解析：該電池反應(yīng)式是鉛酸電池的標(biāo)準(zhǔn)反應(yīng)式。答案：Pb(s)+PbO2(s)+2H2SO4(aq)→2PbSO4(s)+2H2O(l)三、計算題11.解析：標(biāo)準(zhǔn)反應(yīng)焓變ΔH°可以通過查閱熱化學(xué)數(shù)據(jù)計算得出。答案：ΔH°=ΔH_f^°(H2O(l))-[ΔH_f^°(H2(g))+ΔH_f^°(O2(g))]=-572kJ/mol12.解析：電池的電動勢E可以通過計算兩個電極的電勢差得出。答案：E=E°(Ag+/Ag)-E°(Cu2+/Cu)=0.80V13.解析：平衡常數(shù)K可以通過平衡狀態(tài)下各物質(zhì)濃度的乘積比得出。答案：K=[NO2]^2/([NO]^2*[O2])四、簡答題14.解析：原電池通過兩個不同的金屬或金屬與電解質(zhì)構(gòu)成，在外電路中電子從負極流向正極，在電解質(zhì)溶液中離子移動以維持電荷平衡，從而產(chǎn)生電流。答案：原電池的工作原理是通過氧化還原反應(yīng)產(chǎn)生電流，電子在外電路中從負極流向正極，離子在電解質(zhì)溶液中移動以維持電荷平衡。15.解析：離子遷移率是指離子在電場作用下遷移的能力，受離子半徑、電荷和溶劑化程度等因素影響。答案：離子遷移率的概念是離子在電場作用下遷移的能力，其大小受離子半徑、電荷和溶劑化程度等因素影響。16.解析：電化學(xué)腐蝕是金屬在電化學(xué)作用下發(fā)生腐蝕的現(xiàn)象，可以通過控制電解質(zhì)濃度、電極材料和電位等手段進行防止。答案：電化學(xué)腐蝕的原理是金屬在電化學(xué)作用下發(fā)生腐蝕，防止措施包括控制電解質(zhì)濃度、電極材料和電位等。五、實驗題17.解析：實驗室制備氯氣可以通過加熱高錳酸鉀和鹽酸反應(yīng)得到。答案：實驗步驟及注意事項略。18.解析：實驗室測定鋅-銅電池的電動勢可以通過測量兩個電極之間的電位差得到。答案：實驗步驟及數(shù)據(jù)記錄表格略。六、論述題19.解析：電化學(xué)在能源領(lǐng)域的應(yīng)用包括電池技術(shù)、