高中化學(xué)化學(xué)平衡常數(shù)與轉(zhuǎn)化率2025年春季學(xué)期綜合測試卷

高中化學(xué)化學(xué)平衡常數(shù)與轉(zhuǎn)化率2025年春季學(xué)期綜合測試卷一、選擇題要求：本部分共20題，每題2分，共40分。請從每題的四個選項中選出最符合題意的一個。1.下列關(guān)于化學(xué)平衡常數(shù)K的描述正確的是（）A.平衡常數(shù)K值越大，說明反應(yīng)物越容易轉(zhuǎn)化為生成物B.平衡常數(shù)K值越小，說明生成物越容易轉(zhuǎn)化為反應(yīng)物C.平衡常數(shù)K值越大，說明反應(yīng)速率越快D.平衡常數(shù)K值越小，說明反應(yīng)速率越快2.在一定溫度下，反應(yīng)2NO2(g)?N2O4(g)達(dá)到平衡狀態(tài)時，若將容器體積縮小為原來的一半，下列說法正確的是（）A.平衡向正反應(yīng)方向移動B.平衡向逆反應(yīng)方向移動C.平衡不移動D.不能確定平衡移動方向3.下列反應(yīng)達(dá)到平衡后，加入少量CuSO4晶體，對平衡的影響是（）A.平衡不移動B.平衡向正反應(yīng)方向移動C.平衡向逆反應(yīng)方向移動D.不能確定平衡移動方向4.下列反應(yīng)中，化學(xué)平衡常數(shù)K值最小的是（）A.2SO2(g)?O2(g)+2SO3(g)B.N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)C.2CO(g)+O2(g)?2CO2(g)D.2HI(g)?H2(g)+I2(g)5.在一定條件下，反應(yīng)CO(g)+H2O(g)?CO2(g)+H2(g)的平衡常數(shù)K為2。若將CO和H2O的起始濃度都增大為原來的2倍，平衡常數(shù)K將（）A.增大B.減小C.不變D.不能確定6.下列反應(yīng)中，化學(xué)平衡常數(shù)K值受溫度影響較大的是（）A.2SO2(g)?O2(g)+2SO3(g)B.N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)C.2CO(g)+O2(g)?2CO2(g)D.2HI(g)?H2(g)+I2(g)7.下列關(guān)于化學(xué)平衡的描述正確的是（）A.平衡常數(shù)K值越大，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率越高B.平衡常數(shù)K值越小，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率越高C.平衡常數(shù)K值越大，說明反應(yīng)正向進(jìn)行越快D.平衡常數(shù)K值越小，說明反應(yīng)正向進(jìn)行越快8.在一定條件下，反應(yīng)N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)的平衡常數(shù)K為2。若將溫度升高，平衡常數(shù)K將（）A.增大B.減小C.不變D.不能確定9.下列關(guān)于化學(xué)平衡的描述正確的是（）A.平衡常數(shù)K值越大，反應(yīng)物濃度越大B.平衡常數(shù)K值越小，反應(yīng)物濃度越大C.平衡常數(shù)K值越大，說明反應(yīng)正向進(jìn)行越快D.平衡常數(shù)K值越小，說明反應(yīng)正向進(jìn)行越快10.在一定條件下，反應(yīng)CO(g)+H2O(g)?CO2(g)+H2(g)的平衡常數(shù)K為2。若將CO和H2O的起始濃度都減小為原來的一半，平衡常數(shù)K將（）A.增大B.減小C.不變D.不能確定11.下列反應(yīng)中，化學(xué)平衡常數(shù)K值受壓強(qiáng)影響較大的是（）A.2SO2(g)?O2(g)+2SO3(g)B.N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)C.2CO(g)+O2(g)?2CO2(g)D.2HI(g)?H2(g)+I2(g)12.在一定條件下，反應(yīng)N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)的平衡常數(shù)K為2。若將溫度降低，平衡常數(shù)K將（）A.增大B.減小C.不變D.不能確定13.下列關(guān)于化學(xué)平衡的描述正確的是（）A.平衡常數(shù)K值越大，說明反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率越高B.平衡常數(shù)K值越小，說明反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率越高C.平衡常數(shù)K值越大，說明反應(yīng)正向進(jìn)行越快D.平衡常數(shù)K值越小，說明反應(yīng)正向進(jìn)行越快14.在一定條件下，反應(yīng)CO(g)+H2O(g)?CO2(g)+H2(g)的平衡常數(shù)K為2。若將CO和H2O的起始濃度都增大為原來的2倍，平衡常數(shù)K將（）A.增大B.減小C.不變D.不能確定15.下列反應(yīng)中，化學(xué)平衡常數(shù)K值受溫度影響較小的是（）A.2SO2(g)?O2(g)+2SO3(g)B.N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)C.2CO(g)+O2(g)?2CO2(g)D.2HI(g)?H2(g)+I2(g)16.在一定條件下，反應(yīng)N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)的平衡常數(shù)K為2。若將溫度降低，平衡常數(shù)K將（）A.增大B.減小C.不變D.不能確定17.下列關(guān)于化學(xué)平衡的描述正確的是（）A.平衡常數(shù)K值越大，說明反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率越高B.平衡常數(shù)K值越小，說明反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率越高C.平衡常數(shù)K值越大，說明反應(yīng)正向進(jìn)行越快D.平衡常數(shù)K值越小，說明反應(yīng)正向進(jìn)行越快18.在一定條件下，反應(yīng)CO(g)+H2O(g)?CO2(g)+H2(g)的平衡常數(shù)K為2。若將CO和H2O的起始濃度都減小為原來的一半，平衡常數(shù)K將（）A.增大B.減小C.不變D.不能確定19.下列反應(yīng)中，化學(xué)平衡常數(shù)K值受壓強(qiáng)影響較小的是（）A.2SO2(g)?O2(g)+2SO3(g)B.N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)C.2CO(g)+O2(g)?2CO2(g)D.2HI(g)?H2(g)+I2(g)20.在一定條件下，反應(yīng)N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)的平衡常數(shù)K為2。若將溫度降低，平衡常數(shù)K將（）A.增大B.減小C.不變D.不能確定二、填空題要求：本部分共10題，每題4分，共40分。請將正確答案填寫在題后的橫線上。21.反應(yīng)2N2O5(g)?4NO2(g)+O2(g)的平衡常數(shù)K為10。若起始時N2O5的濃度為0.1mol/L，求達(dá)到平衡時NO2的濃度為______。22.反應(yīng)2HI(g)?H2(g)+I2(g)的平衡常數(shù)K為0.02。若起始時HI的濃度為0.2mol/L，求達(dá)到平衡時I2的濃度為______。23.反應(yīng)N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)的平衡常數(shù)K為1。若起始時N2和H2的濃度分別為0.5mol/L和0.15mol/L，求達(dá)到平衡時NH3的濃度為______。24.反應(yīng)CO(g)+H2O(g)?CO2(g)+H2(g)的平衡常數(shù)K為0.02。若起始時CO的濃度為0.3mol/L，求達(dá)到平衡時H2的濃度為______。25.反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)的平衡常數(shù)K為10。若起始時SO2和O2的濃度分別為0.1mol/L和0.2mol/L，求達(dá)到平衡時SO3的濃度為______。26.反應(yīng)N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)的平衡常數(shù)K為0.01。若起始時N2和H2的濃度分別為0.3mol/L和0.9mol/L，求達(dá)到平衡時NH3的濃度為______。27.反應(yīng)2HI(g)?H2(g)+I2(g)的平衡常數(shù)K為0.02。若起始時HI的濃度為0.2mol/L，求達(dá)到平衡時H2的濃度為______。28.反應(yīng)CO(g)+H2O(g)?CO2(g)+H2(g)的平衡常數(shù)K為0.02。若起始時CO的濃度為0.3mol/L，求達(dá)到平衡時H2的濃度為______。29.反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)的平衡常數(shù)K為10。若起始時SO2和O2的濃度分別為0.1mol/L和0.2mol/L，求達(dá)到平衡時SO3的濃度為______。30.反應(yīng)N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)的平衡常數(shù)K為0.01。若起始時N2和H2的濃度分別為0.3mol/L和0.9mol/L，求達(dá)到平衡時NH3的濃度為______。三、計算題要求：本部分共1題，共20分。請將答案填寫在題后的橫線上。31.某反應(yīng)N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)的平衡常數(shù)K為2。若起始時N2和H2的濃度分別為0.1mol/L和0.15mol/L，求達(dá)到平衡時NH3的濃度為多少？四、簡答題要求：本部分共5題，每題8分，共40分。請將答案填寫在題后的橫線上。31.簡述化學(xué)平衡常數(shù)K的意義及其影響因素。32.解釋勒夏特列原理及其在化學(xué)平衡中的應(yīng)用。33.如何根據(jù)平衡常數(shù)K判斷反應(yīng)進(jìn)行的方向？34.簡述溫度、壓強(qiáng)對化學(xué)平衡的影響。35.舉例說明化學(xué)平衡常數(shù)K在工業(yè)生產(chǎn)中的應(yīng)用。五、實驗題要求：本部分共1題，共20分。請將實驗步驟填寫在題后的橫線上。36.實驗室測定反應(yīng)2NO2(g)?N2O4(g)的平衡常數(shù)K的實驗步驟如下：（1）取一定量的NO2和N2O4混合氣體，將其充入一個固定體積的密閉容器中。（2）將容器加熱至一定溫度，待反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)。（3）從容器中取出一定體積的氣體樣品，用氣體分析儀測定NO2和N2O4的濃度。（4）根據(jù)測得的濃度，計算反應(yīng)的平衡常數(shù)K。請補(bǔ)充完成上述實驗步驟中的空白部分。六、應(yīng)用題要求：本部分共1題，共20分。請將答案填寫在題后的橫線上。37.某工廠生產(chǎn)一種化學(xué)品，其反應(yīng)方程式為：A(g)+B(g)?C(g)+D(g)。已知該反應(yīng)的平衡常數(shù)K為10。若起始時A和B的濃度分別為0.2mol/L和0.3mol/L，求達(dá)到平衡時C和D的濃度分別為多少？假設(shè)反應(yīng)物A和B的轉(zhuǎn)化率相同。本次試卷答案如下：一、選擇題1.A解析：平衡常數(shù)K值越大，說明反應(yīng)物越容易轉(zhuǎn)化為生成物，正向反應(yīng)進(jìn)行得越完全。2.A解析：縮小容器體積，增加壓強(qiáng)，根據(jù)勒夏特列原理，平衡將向氣體體積減小的方向移動，即向正反應(yīng)方向移動。3.B解析：加入CuSO4晶體，Cu2+和SO42-會與反應(yīng)物發(fā)生反應(yīng)，導(dǎo)致反應(yīng)物濃度降低，平衡向正反應(yīng)方向移動。4.D解析：平衡常數(shù)K值越小，說明生成物越容易轉(zhuǎn)化為反應(yīng)物，反應(yīng)逆向進(jìn)行得越完全。5.C解析：平衡常數(shù)K只與溫度有關(guān)，與反應(yīng)物和生成物的起始濃度無關(guān)。6.A解析：2SO2(g)?O2(g)+2SO3(g)是放熱反應(yīng)，溫度升高，平衡常數(shù)K減小。7.A解析：平衡常數(shù)K值越大，說明反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率越高，正向反應(yīng)進(jìn)行得越完全。8.B解析：N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)是放熱反應(yīng)，溫度升高，平衡常數(shù)K減小。9.A解析：平衡常數(shù)K值越大，說明反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率越高，正向反應(yīng)進(jìn)行得越完全。10.C解析：平衡常數(shù)K只與溫度有關(guān)，與反應(yīng)物和生成物的起始濃度無關(guān)。11.B解析：N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)是氣體體積減小的反應(yīng)，壓強(qiáng)增加，平衡常數(shù)K減小。12.B解析：N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)是放熱反應(yīng)，溫度降低，平衡常數(shù)K增大。13.A解析：平衡常數(shù)K值越大，說明反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率越高，正向反應(yīng)進(jìn)行得越完全。14.C解析：平衡常數(shù)K只與溫度有關(guān)，與反應(yīng)物和生成物的起始濃度無關(guān)。15.C解析：2CO(g)+O2(g)?2CO2(g)是氣體體積減小的反應(yīng)，壓強(qiáng)增加，平衡常數(shù)K減小。16.B解析：N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)是放熱反應(yīng)，溫度降低，平衡常數(shù)K增大。17.A解析：平衡常數(shù)K值越大，說明反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率越高，正向反應(yīng)進(jìn)行得越完全。18.C解析：平衡常數(shù)K只與溫度有關(guān)，與反應(yīng)物和生成物的起始濃度無關(guān)。19.C解析：2CO(g)+O2(g)?2CO2(g)是氣體體積減小的反應(yīng)，壓強(qiáng)增加，平衡常數(shù)K減小。20.B解析：N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)是放熱反應(yīng)，溫度降低，平衡常數(shù)K增大。二、填空題21.0.05mol/L解析：設(shè)平衡時NO2的濃度為xmol/L，則根據(jù)平衡常數(shù)K=10，可得0.1-x/4=0.1/4*x^2，解得x=0.05。22.0.01mol/L解析：設(shè)平衡時I2的濃度為xmol/L，則根據(jù)平衡常數(shù)K=0.02，可得0.2-x/2=0.2/2*x^2，解得x=0.01。23.0.1mol/L解析：設(shè)平衡時NH3的濃度為xmol/L，則根據(jù)平衡常數(shù)K=1，可得0.5-0.5/2*3x=0.15-0.15/2*x^2，解得x=0.1。24.0.02mol/L解析：設(shè)平衡時H2的濃度為xmol/L，則根據(jù)平衡常數(shù)K=0.02，可得0.3-0.3/2*x=0.3/2*x^2，解得x=0.02。25.0.05mol/L解析：設(shè)平衡時SO3的濃度為xmol/L，則根據(jù)平衡常數(shù)K=10，可得0.1-0.1/2*2=0.2-0.2/2*x^2，解得x=0.05。26.0.05mol/L解析：設(shè)平衡時NH3的濃度為xmol/L，則根據(jù)平衡常數(shù)K=0.01，可得0.3-0.3/2*3x=0.9-0.9/2*x^2，解得x=0.05。27.0.01mol/L解析：設(shè)平衡時H2的濃度為xmol/L，則根據(jù)平衡常數(shù)K=0.02，可得0.2-x/2=0.2/2*x^2，解得x=0.01。28.0.02mol/L解析：設(shè)平衡時H2的濃度為xmol/L，則根據(jù)平衡常數(shù)K=0.02，可得0.3-0.3/2*x=0.3/2*x^2，解得x=0.02。29.0.05mol/L解析：設(shè)平衡時SO3的濃度為xmol/L，則根據(jù)平衡常數(shù)K=10，可得0.1-0.1/2*2=0.2-0.2/2*x^2，解得x=0.05。30.0.05mol/L解析：設(shè)平衡時NH3的濃度為xmol/L，則根據(jù)平衡常數(shù)K=0.01，可得0.3-0.3/2*3x=0.9-0.9/2*x^2，解得x=0.05。三、計算題31.0.1mol/L解析：設(shè)平衡時NH3的濃度為xmol/L，則根據(jù)平衡常數(shù)K=2，可得0.1-0.1/2*3x=0.15-0.15/2*x^2，解得x=0.1。四、簡答題31.化學(xué)平衡常數(shù)K表示在一定溫度下，反應(yīng)物和生成物的濃度比值的乘積。K值越大，說明反應(yīng)物越容易轉(zhuǎn)化為生成物，正