2025年高考化學(xué)沖刺：化學(xué)反應(yīng)速率與平衡圖像專項突破卷

2025年高考化學(xué)沖刺：化學(xué)反應(yīng)速率與平衡圖像專項突破卷一、選擇題（本大題共10小題，每小題2分，共20分）1.下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說法中，正確的是：A.化學(xué)反應(yīng)速率只與反應(yīng)物濃度有關(guān)B.化學(xué)反應(yīng)速率只與反應(yīng)溫度有關(guān)C.化學(xué)反應(yīng)速率與反應(yīng)物濃度和溫度都有關(guān)D.化學(xué)反應(yīng)速率與反應(yīng)物質(zhì)量有關(guān)2.下列關(guān)于化學(xué)平衡的說法中，正確的是：A.化學(xué)平衡是一種動態(tài)平衡B.化學(xué)平衡時，正逆反應(yīng)速率相等C.化學(xué)平衡時，反應(yīng)物和生成物濃度相等D.化學(xué)平衡時，反應(yīng)物和生成物的濃度不變3.在一定條件下，某反應(yīng)的平衡常數(shù)K為1，若增大壓強，下列說法正確的是：A.平衡向正反應(yīng)方向移動B.平衡向逆反應(yīng)方向移動C.平衡不移動D.不能確定4.下列反應(yīng)中，不屬于可逆反應(yīng)的是：A.N2+3H2?2NH3B.H2+Cl2→2HClC.2SO2+O2?2SO3D.CaCO3?CaO+CO25.下列關(guān)于反應(yīng)速率的說法中，錯誤的是：A.反應(yīng)速率與反應(yīng)物濃度成正比B.反應(yīng)速率與反應(yīng)溫度成正比C.反應(yīng)速率與催化劑成正比D.反應(yīng)速率與反應(yīng)物質(zhì)量成正比6.下列關(guān)于化學(xué)平衡的說法中，錯誤的是：A.化學(xué)平衡是一種動態(tài)平衡B.化學(xué)平衡時，正逆反應(yīng)速率相等C.化學(xué)平衡時，反應(yīng)物和生成物濃度相等D.化學(xué)平衡時，反應(yīng)物和生成物的濃度不變7.下列反應(yīng)中，平衡常數(shù)K最大的是：A.N2+3H2?2NH3，K=0.5B.2SO2+O2?2SO3，K=100C.CaCO3?CaO+CO2，K=0.1D.H2+I2?2HI，K=28.下列關(guān)于反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的說法中，正確的是：A.反應(yīng)速率越快，平衡越早達到B.化學(xué)平衡是一種動態(tài)平衡，正逆反應(yīng)速率相等C.增大壓強，平衡常數(shù)K增大D.催化劑能改變反應(yīng)速率，但不能改變平衡常數(shù)9.下列反應(yīng)中，平衡常數(shù)K最小的是：A.N2+3H2?2NH3，K=0.5B.2SO2+O2?2SO3，K=100C.CaCO3?CaO+CO2，K=0.1D.H2+I2?2HI，K=210.下列關(guān)于化學(xué)平衡的說法中，錯誤的是：A.化學(xué)平衡是一種動態(tài)平衡B.化學(xué)平衡時，正逆反應(yīng)速率相等C.化學(xué)平衡時，反應(yīng)物和生成物濃度相等D.化學(xué)平衡時，反應(yīng)物和生成物的濃度不變二、填空題（本大題共5小題，每空2分，共10分）1.影響化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素有（列舉3個因素）。2.化學(xué)平衡是一種（動態(tài)/靜態(tài)）平衡，其特征為（正逆反應(yīng)速率相等、反應(yīng)物和生成物濃度不變）。3.平衡常數(shù)K的物理意義是（表示反應(yīng)物和生成物濃度比值的量度）。4.增大壓強會使（平衡向正反應(yīng)方向/平衡向逆反應(yīng)方向/平衡不移動）。5.催化劑能改變（反應(yīng)速率/平衡常數(shù)/反應(yīng)物和生成物濃度）。三、計算題（本大題共2小題，每小題10分，共20分）1.已知：在25℃時，反應(yīng)N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）的平衡常數(shù)K為1.8×10^4。求：（1）當(dāng)?shù)獨?、氫氣、氨氣的濃度分別為0.5mol/L、1.5mol/L、0.5mol/L時，該反應(yīng)處于平衡狀態(tài)嗎？（2）若將反應(yīng)物濃度改為氮氣為1.0mol/L、氫氣為2.0mol/L、氨氣為0.5mol/L，此時平衡常數(shù)K變?yōu)槎嗌伲?.已知：在100℃時，反應(yīng)2NO2（g）?N2O4（g）的平衡常數(shù)K為2.5×10^3。求：（1）當(dāng)NO2、N2O4的濃度分別為0.1mol/L、0.05mol/L時，該反應(yīng)處于平衡狀態(tài)嗎？（2）若將反應(yīng)物濃度改為NO2為0.2mol/L、N2O4為0.1mol/L，此時平衡常數(shù)K變?yōu)槎嗌?？四、實驗題（本大題共2小題，每小題10分，共20分）1.實驗室測定化學(xué)反應(yīng)速率，某同學(xué)進行以下實驗：-在一定溫度下，取一定濃度的反應(yīng)物A和B，將它們混合后立即開始計時，并記錄在不同時間點A的濃度變化。-實驗數(shù)據(jù)如下表所示：|時間（min）|A的濃度（mol/L）||-------------|------------------||0|0.1||1|0.08||2|0.06||3|0.04||4|0.02|根據(jù)上述實驗數(shù)據(jù)，計算以下內(nèi)容：（1）反應(yīng)物A的平均反應(yīng)速率；（2）根據(jù)實驗數(shù)據(jù)，判斷該反應(yīng)是否為一級反應(yīng)。2.實驗室利用化學(xué)平衡移動原理，研究溫度對平衡的影響。某同學(xué)進行了以下實驗：-在不同溫度下，將一定量的反應(yīng)物A和B混合，使其達到平衡，然后測定平衡時A和B的濃度。-實驗數(shù)據(jù)如下表所示：|溫度（℃）|A的濃度（mol/L）|B的濃度（mol/L）||-----------|------------------|------------------||20|0.1|0.2||40|0.08|0.24||60|0.06|0.28||80|0.04|0.32|根據(jù)上述實驗數(shù)據(jù)，回答以下問題：（1）分析溫度對平衡的影響；（2）根據(jù)實驗數(shù)據(jù)，推斷該反應(yīng)是放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)。五、簡答題（本大題共2小題，每小題10分，共20分）1.簡述化學(xué)平衡常數(shù)K的概念及其在化學(xué)反應(yīng)中的應(yīng)用。2.簡述勒夏特列原理及其在化學(xué)平衡中的應(yīng)用。六、應(yīng)用題（本大題共1小題，10分）1.工業(yè)合成氨的化學(xué)方程式為：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），平衡常數(shù)K=1.8×10^4。若在一定溫度下，向合成氨的反應(yīng)器中通入N2和H2，初始濃度為N2：0.1mol/L，H2：0.3mol/L，求反應(yīng)達到平衡時NH3的濃度。本次試卷答案如下：一、選擇題1.C解析：化學(xué)反應(yīng)速率受到反應(yīng)物濃度、溫度、催化劑等因素的影響。2.A解析：化學(xué)平衡是一種動態(tài)平衡，正逆反應(yīng)速率相等，但反應(yīng)物和生成物濃度不一定相等。3.C解析：增大壓強，平衡不移動，因為K值不變。4.B解析：H2+Cl2→2HCl是不可逆反應(yīng)，因為它沒有達到平衡狀態(tài)。5.D解析：反應(yīng)速率與反應(yīng)物質(zhì)量無關(guān)，而是與反應(yīng)物濃度有關(guān)。6.C解析：化學(xué)平衡時，反應(yīng)物和生成物濃度不一定相等，但正逆反應(yīng)速率相等。7.B解析：平衡常數(shù)K越大，表示生成物的濃度比反應(yīng)物的濃度高。8.B解析：化學(xué)平衡是一種動態(tài)平衡，正逆反應(yīng)速率相等。9.C解析：平衡常數(shù)K越小，表示反應(yīng)物濃度比生成物濃度高。10.D解析：化學(xué)平衡時，反應(yīng)物和生成物的濃度不變。二、填空題1.反應(yīng)物濃度、溫度、催化劑解析：這些因素都會影響化學(xué)反應(yīng)速率。2.動態(tài)，正逆反應(yīng)速率相等、反應(yīng)物和生成物濃度不變解析：化學(xué)平衡是一種動態(tài)平衡，正逆反應(yīng)速率相等，但反應(yīng)物和生成物濃度不一定相等。3.表示反應(yīng)物和生成物濃度比值的量度解析：K值反映了平衡時反應(yīng)物和生成物的濃度比。4.平衡不移動解析：增大壓強，平衡不移動，因為K值不變。5.反應(yīng)速率解析：催化劑能改變反應(yīng)速率，但不能改變平衡常數(shù)。三、計算題1.（1）反應(yīng)物A的平均反應(yīng)速率=(0.1-0.08)mol/L/1min=0.02mol/L/min（2）由于反應(yīng)物A的濃度隨時間變化呈線性關(guān)系，可以判斷該反應(yīng)為一級反應(yīng)。2.（1）根據(jù)實驗數(shù)據(jù)，溫度升高，A和B的濃度增加，說明平衡向正反應(yīng)方向移動，因此該反應(yīng)是放熱反應(yīng)。（2）平衡常數(shù)K不變，說明溫度對平衡常數(shù)沒有影響。四、實驗題1.（1）反應(yīng)物A的平均反應(yīng)速率=(0.1-0.08)mol/L/1min=0.02mol/L/min（2）由于反應(yīng)物A的濃度隨時間變化呈線性關(guān)系，可以判斷該反應(yīng)為一級反應(yīng)。2.（1）溫度升高，平衡向正反應(yīng)方向移動，說明該反應(yīng)是放熱反應(yīng)。（2）平衡常數(shù)K不變，說明溫度對平衡常數(shù)沒有影響。五、簡答題1.化學(xué)平衡常數(shù)K是表示反應(yīng)物和生成物濃度比值的量度，它反映了在平衡狀態(tài)下反應(yīng)物和生成物的濃度關(guān)系。K值越大，表示生成物的濃度比反應(yīng)物的濃度高；K值越小，表示反應(yīng)物的濃度比生成物的高。2.勒夏特列原理指出，當(dāng)對一個處于平衡狀態(tài)的系統(tǒng)施加外部影響（如改變濃度、溫度、壓強等）時，系統(tǒng)會通過移動平衡位置來抵消這種影響，以恢復(fù)平衡狀態(tài)。六、應(yīng)用題1.根據(jù)平衡常數(shù)K和反應(yīng)物濃度，可以使用