山東濟(jì)寧一中2024-2025學(xué)年高二化學(xué)第二學(xué)期期末學(xué)業(yè)水平測試模擬試題含解析

山東濟(jì)寧一中2024-2025學(xué)年高二化學(xué)第二學(xué)期期末學(xué)業(yè)水平測試模擬試題考生須知：1．全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應(yīng)位置上。2．請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準(zhǔn)考證號。3．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、下列化合物中，含有非極性共價鍵的離子化合物是A．CaC2 B．N2H4C．Na2S D．NH4NO32、下表中物質(zhì)的分類組合完全正確的是()選項ABCD強電解質(zhì)Ca(OH)2H2SO4BaSO4HClO4弱電解質(zhì)Al(OH)3CaCO3HClOCH3COONH4非電解質(zhì)SO2AlH2OC2H5OHA．A B．B C．C D．D3、在體積一定的密閉容器中，給定物質(zhì)A、B、C的量，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)，建立如下化學(xué)平衡：aA(g)+bB(g)xC(g)，符合圖(1)所示的關(guān)系(C%表示平衡混合氣中產(chǎn)物C的百分含量，T表示溫度，p表示壓強)。在圖(2)中，Y軸是指A．反應(yīng)物A的百分含量 B．反應(yīng)物B的平衡轉(zhuǎn)化率C．平衡混合氣的密度 D．平衡混合氣的總物質(zhì)的量4、化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列說法不正確的是（）A．用鐵粉作食品袋內(nèi)的脫氧劑B．食用一定量的油脂能促進(jìn)人體對某些維生素的吸收C．明礬水解時產(chǎn)生具有吸附性的膠體粒子，可作凈水劑D．自行車鋼架生銹主要是化學(xué)腐蝕所致5、取未知濃度的硫酸、鹽酸和醋酸各25.00mL，分別用0.10mol/L的NaOH溶液或0.10mol/L的稀氨水滴定得到下圖曲線。下列說法正確的是A．由圖可知曲線c為NaOH滴定硫酸B．由圖可知硫酸的物質(zhì)的量濃變大于鹽酸的物質(zhì)的量濃度C．曲線b、c的滴定實驗可用酚酞做指示劑D．由圖可知滴定前醋酸的物質(zhì)的量濃度為0.060mol/L6、下列關(guān)于有機化合物的說法正確的是A．乙酸和乙酸乙酯可用Na2CO3溶液加以區(qū)別B．戊烷（C5H12）有兩種同分異構(gòu)體C．乙烯、聚氯乙烯和苯分子均含有碳碳雙鍵D．糖類、油脂和蛋白質(zhì)均可發(fā)生水解反應(yīng)7、結(jié)合下表數(shù)據(jù)分析，下列關(guān)于乙醇、乙二醇的說法，不合理的是（）物質(zhì)分子式沸點／℃溶解性乙醇C2H6O78.5與水以任意比混溶乙二醇C2H6O2197.3與水和乙醇以任意比混溶A．二者的溶解性與其在水中能夠形成氫鍵有關(guān)B．可以采用蒸餾的方法將二者進(jìn)行分離C．丙三醇的沸點應(yīng)該高于乙二醇的沸點D．二者組成和結(jié)構(gòu)相似，互為同系物8、下列物質(zhì)屬于烷烴的是A．CH3COOH B．CH2=CH2C．CH3CH2OH D．CH3CH39、下列說法正確的是A．乙烷和乙烯都能用來制取氯乙烷，且反應(yīng)類型相同B．相同物質(zhì)的量的乙炔與苯分別在足量的氧氣中完全燃燒，消耗氧氣的物質(zhì)的量相同C．除去甲烷的乙烯可通過酸性高錳酸鉀溶液洗氣D．甲苯和乙苯都是苯的同系物10、300多年前，著名化學(xué)家波義耳發(fā)現(xiàn)了鐵鹽與沒食子酸的顯色反應(yīng)，并由此發(fā)明了藍(lán)黑墨水。沒食子酸的結(jié)構(gòu)簡式為，下列關(guān)于沒食子酸的說法正確的是A．分子式為C7H7O5B．能發(fā)生加成反應(yīng)，消去反應(yīng)和取代反應(yīng)C．1mol沒食子酸與足量的碳酸氫鈉反應(yīng)，生成4molCO2D．1mol沒食子酸與足量的鈉反應(yīng)，生成2molH211、化學(xué)與生活、生產(chǎn)、環(huán)境等社會實際密切相關(guān)．下列敘述正確的是（）A．稀的食鹽水能殺死H7N9禽流感病毒B．滌綸、塑料、光導(dǎo)纖維都是有機高分子材料C．用電鍍廠的廢水直接灌溉農(nóng)田，可提高水的利用率D．外形似海綿、密度小、有磁性的碳與石墨互為同素異形體12、使用下列裝置給液體升溫時，將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能的是A． B．C． D．13、最近一個科學(xué)硏究小組創(chuàng)建了一種通過連續(xù)電解將能量儲存為化學(xué)能的裝置。在氧化釔基質(zhì)的陽極和二氧化鈦涂覆的鈦陰極之間是可通過H+的固體聚合物電解質(zhì)。其結(jié)構(gòu)如圖所示，則下列說法正確的是A．電源的b極為負(fù)極B．在能量轉(zhuǎn)換過程中，固體電解質(zhì)中H+由陰極向陽極移動C．陰極電極反應(yīng)式為：OX+4H++4e﹣═GC+H2OD．為增強陽極電解液導(dǎo)電性，可在水中添加適量NaCl14、某有機物的結(jié)構(gòu)簡式為它不可能發(fā)生的反應(yīng)有A．加成反應(yīng) B．消去反應(yīng) C．水解反應(yīng) D．氧化反應(yīng)15、下列實驗現(xiàn)象或圖像信息不能充分說明相應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)是放熱反應(yīng)的是ABCD圖示相關(guān)信息溫度計的水銀柱不斷上升反應(yīng)物總能量大于生成物總能量反應(yīng)開始后，甲處液面低于乙處液面反應(yīng)開始后，針筒活塞向右移動A．A B．B C．C D．D16、下列溶液中，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度不是1mol·L－1的是()A．將0.5mol·L－1的NaNO3溶液100mL加熱蒸發(fā)掉50g水的溶液B．將80gSO3溶于水并配成1L的溶液C．10gNaOH固體溶解在水中配成250mL溶液D．標(biāo)況下，將22.4L氯化氫氣體溶于水配成1L溶液17、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，X的原子半徑是短周期主族元素原子中最大的，W與Z同主族且W原子的質(zhì)子數(shù)是Z原子的一半，Y原子的最外層電子數(shù)是W原子最外層電子數(shù)的一半。下列說法正確的是A．原子半徑：r(Z)>r(Y)>r(W)B．簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：W＜ZC．由W、X形成的化合物只可能含有離子鍵D．X的最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性比Y的強18、下列說法正確的是A．“量子化”就是不連續(xù)的意思，微觀粒子運動均有此特點B．英國科學(xué)家道爾頓首先發(fā)現(xiàn)了電子C．焰色反應(yīng)與電子躍遷有關(guān)，屬于化學(xué)變化D．基態(tài)氫原子轉(zhuǎn)變成激發(fā)態(tài)氫原子時釋放能量19、某烴的含氧衍生物的相對分子質(zhì)量為102，其中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為31.4%，則能與NaOH溶液反應(yīng)的有機物有(不含立體異構(gòu))（）A．11種B．8種C．12種D．13種20、二環(huán)[1，0，0]丁烷()是最簡單的橋環(huán)化合物。下列關(guān)于該化合物的說法錯誤的是A．該化合物的二溴代物有4種B．生成1molC4H10需要2molH2C．該化合物與1，3-丁二烯互為同分異構(gòu)體D．該化合物中4個碳原子可能處于同一平面21、在一定溫度下、一定體積條件下，能說明下列反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是A．反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)容器內(nèi)的密度不隨時間變化B．反應(yīng)A2(g)+B2(g)2AB(g)容器內(nèi)A2的消耗速率與AB消耗速率相等C．反應(yīng)N2+3H22NH3容器內(nèi)氣體平均相對分子質(zhì)量不隨時間變化D．反應(yīng)4A(s)+3B(g)2C(g)+D(g)容器內(nèi)氣體總壓強不隨時間變化22、下列描述正確的是()A．CS2為V形極性分子B．SiF4與SO32-的中心原子均為sp3雜化C．C2H2分子中σ鍵與π鍵的數(shù)目比為1∶1D．水加熱到很高溫度都難分解是因水分子間存在氫鍵二、非選擇題(共84分)23、（14分）4-羥基扁桃酸可用于制備抗生素及血管擴張類的藥物，香豆素-3-羧酸可用于制造香料，二者合成路線如下（部分產(chǎn)物及條件未列出）：已知;（R，R′，R″表示氫、烷基或芳基）（1）A相對分子質(zhì)量為60，常在生活中用于除去水壺中的水垢，A的結(jié)構(gòu)簡式是___________。（2）D→4-羥基扁桃酸反應(yīng)類型是______________。（3）中①、②、③3個-OH的電離能力由強到弱的順序是___________。（4）W→香豆素-3-羧酸的化學(xué)方程式是______________________。（5）關(guān)于有機物F下列說法正確的是__________。a．存在順反異構(gòu)b．分子中不含醛基c．能發(fā)生加成、水解、氧化等反應(yīng)d.1molF與足量的溴水反應(yīng)，最多消耗4molBr2（6）某興趣小組將4-羥基扁桃酸進(jìn)行如下操作①1molH在一定條件下與足量NaOH溶液反應(yīng)，最多消耗NaOH的物質(zhì)的量為______mol.②符合下列條件的I的同分異構(gòu)體（不考慮立體異構(gòu)）為______種。a．屬于一元羧酸類化合物b．苯環(huán)上只有2個取代基，其中一個是羥基③副產(chǎn)物有多種，其中一種是由2分子4-羥基扁桃酸生成的含有3個六元環(huán)的化合物，該分子中不同化學(xué)環(huán)境的氫原子有__________種。24、（12分）已知有機物A、B、C、D、E、F、G有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中C的產(chǎn)量可用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平，G的分子式為C9H10O2，試回答下列有關(guān)問題。（1）G的結(jié)構(gòu)簡式為_________。（2）指出下列反應(yīng)的反應(yīng)類型：A轉(zhuǎn)化為B：________，C轉(zhuǎn)化為D：__________。（3）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式D生成E的化學(xué)方程式：___________________________________________________。A生成B的化學(xué)方程式：___________________________________________________。B和F生成G的化學(xué)方程式：___________________________________________________。25、（12分）實驗室常用鄰苯二甲酸氫鉀（KHC8H4O4）來標(biāo)定氫氧化鈉溶液的濃度，反應(yīng)如下：KHC8H4O4+NaOH=KNaC8H4O4+H2O。鄰苯二甲酸氫鉀溶液呈酸性，滴定到達(dá)終點時，溶液的pH約為9.1。（1）為標(biāo)定NaOH溶液的濃度，準(zhǔn)確稱取一定質(zhì)量的鄰苯二甲酸氫鉀（KHC8H4O4）加入250mL錐形瓶中，加入適量蒸餾水溶解，應(yīng)選用_____________作指示劑，到達(dá)終點時溶液由______色變?yōu)開______色，且半分鐘不褪色。（提示：指示劑變色范圍與滴定終點pH越接近誤差越小。）（2）在測定NaOH溶液濃度時，有下列操作：①向溶液中加入1～2滴指示劑；②向錐形瓶中加20mL～30mL蒸餾水溶解；③用NaOH溶液滴定到終點，半分鐘不褪色；④重復(fù)以上操作；⑤準(zhǔn)確稱量0.4000g～0.6000g鄰苯二甲酸氫鉀加入250mL錐形瓶中；⑥根據(jù)兩次實驗數(shù)據(jù)計算NaOH的物質(zhì)的量濃度。以上各步操作中，正確的操作順序是_________。（3）上述操作中，將鄰苯二甲酸氫鉀直接放在錐形瓶中溶解，對實驗是否有影響？_____________。（填“有影響”或“無影響”）（4）滴定前，用蒸餾水洗凈堿式滴定管，然后加待測定的NaOH溶液滴定，此操作使實驗結(jié)果____________。（填“偏大”“偏小”或“無影響”）（5）現(xiàn)準(zhǔn)確稱取KHC8H4O4（相對分子質(zhì)量為204.2）晶體兩份各為0.5105g，分別溶于水后加入指示劑，用NaOH溶液滴定至終點，消耗NaOH溶液體積平均為20.00mL，則NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為________。（結(jié)果保留四位有效數(shù)字）。26、（10分）三草酸合鐵(III)酸鉀K3[Fe(C204)3]·3H2O為綠色晶體，易溶于水，難溶于乙醇丙酮等有機溶劑。I.三草酸合鐵(III)酸鉀晶體的制備①將5g(NH4)2Fe(S04)2·6H2O晶體溶于20mL水中，加入5滴6mol/LH2SO4酸化，加熱溶解，攪拌下加入25m飽和和H2C2O4溶液，加熱，靜置，待黃色的FeC2O4沉淀完全沉降以后，傾去上層清液，傾析法洗滌沉定2--3次。②向沉淀中加入10mL飽和草酸鉀容液，水浴加熱至40℃，用滴管緩慢滴加12mL5%H2O2，邊加邊攪拌并維持在40℃左右，溶液變成綠色并有棕色的沉淀生成。③加熱煮沸段時間后，再分兩批共加入8mL飽和H2C2O4溶液(先加5mL，后慢慢滴加3mL)此時棕色沉淀溶解，變?yōu)榫G色透明溶液。④向濾液中緩慢加入10mL95%的乙醇，這時如果濾液渾濁可微熱使其變清，放置暗處冷卻，結(jié)晶完全后，抽濾，用少量洗條劑洗滌晶體兩次抽干，干燥，稱量，計算產(chǎn)率。已知制各過程中涉及的主要反應(yīng)方程式如下:②6FeC2O4+3H2O2+6K2C2O4=4K3[Fe(C2O4)3]+2Fe(OH)3步驟③2Fe(OH)3+3H2C2O4+3K2C2O4=2K3[Fe(C2O4)3]+6H2O請回答下列各題:(1)簡達(dá)傾析法的適用范圍____________。(2)步驟③加熱煮沸的目的是___________。(3)步驟④中乙醇要緩慢加入的原因是_________。(4)下列物質(zhì)中最適合作為晶體洗滌劑的是_______(填編號)。A．冷水B．丙酮C．95%的乙醇D．無水乙醇(5)如圖裝置，經(jīng)過一系列操作完成晶體的抽濾和洗滌。請選擇合適的編號，按正確的順序補充完整(洗條操作只需要考慮一次):開抽氣泵→a→____→b→d→c→關(guān)閉抽氣泵。

a.轉(zhuǎn)移固體混合物b.關(guān)活塞Ac.開活塞Ad.確認(rèn)抽干e.加洗滌劑洗滌II.純度的測定稱取1.000g產(chǎn)品，配制成250mL溶液，移取25.00mL溶液，酸化后用標(biāo)定濃度為0.0100mol/L的高錳酸鉀溶被滴定至終點，三次平行實驗平均消耗高猛酸鉀溶被24.00mL。(6)滴定涉及反應(yīng)的離子方程式:____________。(7)計算產(chǎn)品的純度______(用質(zhì)量百分?jǐn)?shù)表示)。(K3[Fe(C204)3]·3H2O的相對分子質(zhì)量為491)27、（12分）某興趣小組的同學(xué)設(shè)計了如下裝置進(jìn)行試驗探究，請回答下列問題：（1）為準(zhǔn)確讀取量氣管的讀數(shù)，除視線應(yīng)與量氣管凹液面最低處向平，還應(yīng)注意。若考慮分液漏斗滴入燒瓶中液體的體積（假設(shè)其它操作都正確），則測得氣體的體積將（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）。（2）若在燒瓶中放入生鐵，用此裝置驗證生鐵在潮濕空氣中發(fā)生吸氧腐蝕。=1\*GB3①通過分液漏斗向燒瓶中加入的試劑可選用下列（填序號）a．NaOH溶液B．C2H5OHc．NaCl溶液D．稀硫酸=2\*GB3②能證明生鐵在潮濕空氣中發(fā)生吸氧腐蝕的現(xiàn)象是。（2）若燒瓶中放入粗銅片（雜質(zhì)不參與反應(yīng)），分液漏斗內(nèi)放稀硝酸，通過收集并測量NO氣體的體積來探究粗銅樣品的純度。你認(rèn)為此方法是否可行（填“可行”或“不可行”，若填“不可行”請說明原因）。（3）為探究MnO2在H2O2制取O2過程中的作用，將等量的H2O2加入燒瓶中，分別進(jìn)行2次實驗（氣體體積在同一狀況下測定）：序號燒瓶中的物質(zhì)測得氣體體積實驗120mLH2O2，足量MnO2V1實驗220mLH2O2，足量MnO2和稀硫酸V1<V2<2V1若實驗1中MnO2的作用是催化劑，則實驗2中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（4）若燒瓶中放入鎂鋁合金，分液漏斗內(nèi)放NaOH溶液，分別進(jìn)行四次實驗，測得以下數(shù)據(jù)（氣體體積均已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況）：編號鎂鋁合金質(zhì)量量氣管第一次讀數(shù)量氣管第二次讀數(shù)Ⅰ1.0g10.00mL346.30mLⅡ1.0g10.00mL335.50mLⅢ1.0g10.00mL346.00mLⅣ1.0g10.00mL345.70mL則鎂鋁合金中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。28、（14分）選擇以下物體填寫下列空白A干冰B氯化銨C燒堿D固體碘（1）晶體中存在分子的是__________填寫序號，下同)（2）晶體中既有離子鍵又有共價鍵的是_________（3）熔化時不需要破壞共價鍵的是_________（4）常況下能升華的_________29、（10分）冬季我國北方大部分地區(qū)出現(xiàn)霧霾天氣，引起霧霾的微細(xì)粒子包含(NH4)2SO4、NH4NO3、有機顆粒物、揚塵、重金屬銅等。(1)N元素原子核外電子云的形狀有___________種；基態(tài)銅原子的價電子排布式為___________。(2)N和O中第一電離能較小的元素是___________；SO42-的空間構(gòu)型___________。(3)霧霾中含有少量的水，組成水的氫元素和氧元素也能形成化合物H2O2，其中心原子的雜化軌道類型為_________，H2O2難溶于CC14，其原因為___________________。(4)PM2.5富含NO，NO能被FeSO4溶液吸收生成配合物[Fe(NO)(H2O)5]SO4，該配合物中心離子的配位數(shù)為________。(5)測定大氣中PM2.5濃度的方法之一是β-射線吸收法，β-射線放射源可用85Kr。已知Kr晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，晶胞邊長為540pm，則該晶體的密度_____g/cm3(只列式不計算，Kr摩爾質(zhì)量為85g·mol—1)。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、A【解析】活潑金屬和活潑金屬元素之間易形成離子鍵；不同非金屬元素之間易形成極性共價鍵，同種非金屬元素之間易形成非極性共價鍵；含有離子鍵的化合物為離子化合物，離子化合物中可能含有共價鍵；只含共價鍵的化合物是共價化合物，則A．CaC2中鈣離子和C22-離子之間存在離子鍵，屬于離子化合物，C22-離子內(nèi)兩個碳原子之間存在非極性共價鍵，A正確；B．N2H4中只含共價鍵，屬于共價化合物，B錯誤；C．Na2S中鈉離子和S2-離子之間存在離子鍵，屬于離子化合物，C錯誤；D．NH4NO3中銨根離子與硝酸根離子之間存在離子鍵，銨根離子內(nèi)存在N-H極性共價鍵，硝酸根離子內(nèi)存在N-O極性共價鍵，D錯誤；答案選A。2、A【解析】分析：常見的強電解質(zhì)有強酸、強堿、大多數(shù)鹽和活潑金屬的氧化物；弱電解質(zhì)有弱酸、弱堿和水，非電解質(zhì)是在水溶液中和熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物，大多數(shù)有機化合物和非金屬氧化物等屬于非電解質(zhì)，以此分析。詳解：A項，Ca(OH)2是強堿，屬于強電解質(zhì)，Al(OH)3兩性氫氧化物，屬于弱電解質(zhì)，SO2非金屬氧化物，屬于非電解質(zhì)，故A正確；B項，H2SO4是強酸，屬于強電解質(zhì)，CaCO3鹽，屬于強電解質(zhì)，Al是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故B錯誤；C項，BaSO4是鹽，屬于強電解質(zhì)，HClO弱酸，屬于弱電解質(zhì)，H2O屬于弱電解質(zhì)，故C錯誤；D項，HClO4是強酸，屬于強電解質(zhì)，CH3COONH4鹽，屬于強電解質(zhì)，C2H5OH有機物，屬于非電解質(zhì)，故D錯誤；故本題選A。3、B【解析】

根據(jù)圖1中“先拐先平數(shù)值大”知，T1＞T2，P2＞P1，升高溫度，C的含量降低，說明該反應(yīng)向逆反應(yīng)方向移動，則正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，增大壓強，C的含量增大，平衡向正反應(yīng)方向移動，則該反應(yīng)是一個反應(yīng)前后氣體體積減小的反應(yīng)，即a+b＞x；A、根據(jù)圖2知，增大壓強，平衡向正反應(yīng)方向移動，則A的體積分?jǐn)?shù)減小，與圖象不相符，故A錯誤；B、升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動，則A或B的轉(zhuǎn)化率減小，增大壓強平衡正反應(yīng)方向移動，A或B的轉(zhuǎn)化率增大，符合圖象，故B正確；C、在一定溫度下，根據(jù)質(zhì)量守恒知，混合氣體的質(zhì)量始終不變，容器體積不變，則混合氣體的密度始終不變，故C錯誤；D、根據(jù)圖2知，增大壓強，平衡向正反應(yīng)方向移動，該反應(yīng)的a+b＞x，所以混合氣的總物質(zhì)的量減小，升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，混合氣的總物質(zhì)的量增加，不符合圖象，故D錯誤；故選B。4、D【解析】

A.用鐵粉作食品袋內(nèi)的脫氧劑，是用Fe易被氧氣氧化的特點，所以可以直接做脫氧劑，A項正確；B.有些維生素屬于脂溶性維生素，因為油脂屬于酯類，可以溶于油脂中，所以可以促進(jìn)維生素的吸收，B項正確；C.明礬中的鋁離子水解時生成氫氧化鋁膠體，氫氧化鋁膠體是具有吸附性的膠體粒子，可作凈水劑，C項正確；D.自行車鋼架屬于鐵的合金，易形成原電池腐蝕，所以生銹主要是電化學(xué)腐蝕所致，D項錯誤；答案選D。5、D【解析】分析：本題考查的是酸堿混合的定性判斷和計算，為高頻考點，側(cè)重于學(xué)生的分析、計算能力的考查，注意把握題目圖像的分析和弱電解質(zhì)的電離特點，難度中等。詳解：A.由圖像可知加入氫氧化鈉或氨水時，a的pH在開始階段變化較大，應(yīng)為堿滴定弱酸的變化曲線，則b、c為硫酸鹽酸的滴定曲線，由于濃度未知，則不能確定b、c，故錯誤；B.硫酸、鹽酸都為強酸，題中縱坐標(biāo)為pH，不能確定濃度的大小，故錯誤；C.如用氨水中和，滴定終點時溶液呈現(xiàn)酸性，應(yīng)用甲基橙為指示劑，故錯誤；D.開始時醋酸的pH為3，氫離子濃度為0.001mol/L，滴定終點時消耗氫氧化鈉的體積為15mL，則有c×0.025=0.10×0.015，解c=0.06mol/L，故正確。故選D。點睛：由圖像可知加入氫氧化鈉或氨水時，a的pH在開始階段變化較大，因為堿滴定弱酸的變化曲線，則b、c為硫酸和鹽酸的滴定曲線，由于濃度未知，則不能確定b、c，若用氨水滴定硫酸和鹽酸，則滴定終點為酸性，應(yīng)用甲基橙做指示劑，結(jié)合消耗氫氧化鈉的體積計算醋酸的濃度即可。6、A【解析】

A、乙酸可以和碳酸鈉反應(yīng)，產(chǎn)生氣泡，而乙酸乙酯分層，A正確；B、戊烷有三種同分異構(gòu)體，B錯誤；C、聚乙烯中沒有雙鍵，苯是一種介于單鍵和雙鍵間特殊的化學(xué)鍵，C錯誤；D、糖類分為單糖、二糖、多糖，單糖不能水解，D錯誤。答案選A。7、D【解析】A.乙醇和乙二醇都與水分子形成氫鍵，所以二者均能與水經(jīng)任意比混溶，A正確；B.二者的沸點相差較大，所以可以采用蒸餾的方法將二者進(jìn)行分離，B正確；C.丙三醇分子中的羥基數(shù)目更多，其分子之間可以形成更多的氫鍵，所以其沸點應(yīng)該高于乙二醇的沸點，C正確；D.同系物的結(jié)構(gòu)相似是指碳鏈相似、官能團(tuán)的種類和個數(shù)分別相同，所以乙醇和乙二醇不是同系物，D不正確。本題選D。點睛：同系物之間碳鏈相似、官能團(tuán)的種類和數(shù)目均需相同，在分子組成上必須相差一個或若干個“CH2”原子團(tuán)。8、D【解析】

A．CH3COOH為乙酸，含有氧元素，為烴的衍生物，故A錯誤；

B．CH2=CH2含有碳碳雙鍵，為烯烴，故B錯誤；

C．CH3CH2OH為乙醇，含有氧元素，為烴的衍生物，故C錯誤；

D．CH3CH3為乙烷，符合CnH2n+2通式，故D正確。

故選D。本題考查了有機物分類判斷，試題注重了基礎(chǔ)知識的考查，有利于培養(yǎng)學(xué)生良好的科學(xué)素養(yǎng)，注意掌握有機物的分類依據(jù)及有機物類別名稱。9、D【解析】

A.乙烷制取氯乙烷是與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)，乙烯則是與氯化氫發(fā)生加成反應(yīng)，二者反應(yīng)類型不同，故A錯誤；B.1mol乙炔完全燃燒消耗2.5mol氧氣，1mol苯完全燃燒消耗7.5mol氧氣，消耗氧氣的物質(zhì)的量不同，故B錯誤；C.乙烯被高錳酸鉀溶液氧化會產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w，會作為新的雜質(zhì)混在甲烷氣體中，故不能用高錳酸鉀除去甲烷中的乙烯，故C錯誤；D.甲苯和乙苯均為苯的同系物，D正確；故答案選D。10、D【解析】

根據(jù)沒食子酸的結(jié)構(gòu)簡式可知，分子中含有3個酚羥基和1個羧基，結(jié)合苯酚和乙酸的性質(zhì)分析解答?！驹斀狻緼.根據(jù)沒食子酸的結(jié)構(gòu)簡式可知，分子式為C7H6O5，故A錯誤；B.分子中含有苯環(huán)，能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，含有羥基，但不能發(fā)生消去反應(yīng)，含有羥基和羧基，能發(fā)生取代反應(yīng)，故B錯誤；C.1mol沒食子酸含有1mol羧基，與足量的碳酸氫鈉反應(yīng)，生成1molCO2，故C錯誤；D.1mol沒食子酸含有3mol羥基和1mol羧基，與足量的鈉反應(yīng)，生成2molH2，故D正確；故選D。本題考查了有機物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，掌握官能團(tuán)的性質(zhì)是解題的關(guān)鍵。本題的易錯點為C，要注意酚羥基不能與碳酸氫鈉反應(yīng)，能夠與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸氫鈉。11、D【解析】

A、鹽水不能使蛋白質(zhì)變性所以不能殺死病毒，錯誤，不選A；B、光導(dǎo)纖維是二氧化硅，不是有機物，錯誤，不選B；C、電鍍廠的廢水含有很多化學(xué)物質(zhì)，不能直接灌溉農(nóng)田，錯誤，不選C；D、都是碳的單質(zhì)，互為同素異形體，正確，選D。答案選D。12、C【解析】

A.太陽能熱水器是將太陽能轉(zhuǎn)化為熱能，故A不符合題意；B.電熱壺是將電能轉(zhuǎn)化為熱能，故B不符合題意；C.煤氣燃燒是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能，故C符合題意；D.該過程屬于熱量的傳遞，故D不符合題意；綜上所述，本題正確答案：C。13、C【解析】

該裝置為電解池，由結(jié)構(gòu)示意圖可知，與電源b相連的電極上水失電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成氧氣，則b極為電源的正極，a極為電源的負(fù)極，與電源a相連的電極上OX得電子發(fā)生還原反應(yīng)生成GC，電極反應(yīng)式為OX+4H++4e﹣═GC+H2O?！驹斀狻緼項、與電源b相連的電極上水失電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成氧氣，則b極為電源的正極，故A錯誤；B項、電解過程中，陽離子由陽極向陰極移動，則在能量轉(zhuǎn)換過程中，固體電解質(zhì)中H+由陽極向陰極移動，故B錯誤；C項、b極為電源的正極，a極為電源的負(fù)極，與電源a相連的電極上OX得電子發(fā)生還原反應(yīng)生成GC，電極反應(yīng)式為OX+4H++4e﹣═GC+H2O，故C正確；D項、該電解池選用的是固體聚合物電解質(zhì)，不是電解質(zhì)溶液，故D錯誤；故選C。本題考查電解池原理的應(yīng)用，注意電解池反應(yīng)的原理和兩極反應(yīng)物和生成物的分析，明確電極與反應(yīng)類型的關(guān)系和電解質(zhì)的類型是解題的關(guān)鍵。14、C【解析】

由中含-OH、苯環(huán)、-COOH，結(jié)合醇、酚、羧酸的性質(zhì)來解答?！驹斀狻緼.因含有苯環(huán)可發(fā)生加成反應(yīng)，故A不選；B.因含有醇羥基，與醇羥基相連的碳的相鄰的碳原子上有H原子，可發(fā)生消去反應(yīng)，故B不選；C.因不含能水解的官能團(tuán)，如鹵素原子，酯基等，所以不能發(fā)生水解反應(yīng)，故C選；D.含?OH等基團(tuán)可發(fā)生氧化反應(yīng)，而且該有機物可以燃燒，故D不選綜上所述，本題正確答案為C。15、D【解析】

A.鹽酸和氫氧化鈉發(fā)生中和反應(yīng)，為放熱反應(yīng)，可觀察到溫度計的水銀柱不斷上升，故A正確；

B.從能量守恒的角度分析，反應(yīng)物總能量大于生成物總能量，為放熱反應(yīng)，故B正確；

C.反應(yīng)開始后，甲處液面低于乙處液面，說明裝置內(nèi)壓強增大，反應(yīng)為放熱反應(yīng)，溫度升高，壓強增大，故C正確；

D.硫酸和鋅反應(yīng)生成氫氣，導(dǎo)致反應(yīng)開始后針筒活塞向右移動，不能說明一定是反應(yīng)放熱，造成體積的膨脹，故D錯誤。

所以本題答案：選D。16、A【解析】

A、加熱蒸發(fā)掉50g水后的溶液體積不是50mL，則溶液濃度不是1mol/L，故A錯誤；B、80gSO3物質(zhì)的量為1mol，溶于水得到1molH2SO4，配成1L溶液，所得溶液濃度為1mol/L，故B正確；C、10gNaOH的物質(zhì)的量為0.25mol，溶于水配成0.25L溶液，所得溶液濃度為1mol?L-1，C正確；D、標(biāo)況下，將22.4L氯化氫氣體物質(zhì)的量為1mol，溶于水配成1L溶液，所得溶液濃度為1mol?L-1，D正確；答案選A。解題時，注意物質(zhì)的量濃度中體積指溶液體積，物質(zhì)溶于水溶質(zhì)變化的情況。17、D【解析】

短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，X的原子半徑是短周期主族元素原子中最大的，X為Na，W與Z同主族且W原子的質(zhì)子數(shù)是Z原子的一半，W為O，Z為S，Y原子的最外層電子數(shù)是W原子最外層電子數(shù)的一半，Y為Al?！驹斀狻坑煞治觯篧為O，X為Na，Y為Al，Z為SA.原子半徑：r(Al)>r(S)>r(O)，故A錯誤；B.簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：S＜O，故B錯誤；C.由W、X形成的化合物Na2O、Na2O2，Na2O2含有離子鍵和共價鍵，故C錯誤；D.X的最高價氧化物對應(yīng)水化物NaOH的堿性比Y的Al(OH)3強，故D正確；故選D。18、A【解析】

A．“量子化”就是不連續(xù)的意思，微觀粒子運動均是量子化的，A正確；B．1897年，英國科學(xué)家約瑟夫·約翰·湯姆森發(fā)現(xiàn)電子，B錯誤；C．焰色反應(yīng)沒有新物質(zhì)生成，是物理變化，C錯誤；D．基態(tài)氫原子吸收能量發(fā)生躍遷變成激發(fā)態(tài)氫原子，D錯誤。答案選A。19、D【解析】

某烴的含氧衍生物的相對分子質(zhì)量為102，所含氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為31.4%，則分子中N（O）=102×31.4%/16=2，分子中碳、氫元素的原子量之和為102-16×2=70，利用余商法可知70/14=5…0，所以分子式為C5H10O2。則分子式為C5H10O2的有機物能與NaOH溶液反應(yīng)，可能是酸，屬于飽和一元酸，其同分異構(gòu)體等于丁基的種類，共有4種；分子式為C5H10O2的有機物能與NaOH溶液反應(yīng)，可能是酯，屬于飽和一元酯，則若為甲酸和丁醇酯化，丁醇有4種，可形成4種酯；若為乙酸和丙醇酯化，丙醇有2種，可形成2種酯；若為丙酸和乙醇酯化，丙酸有1種，可形成1種酯；若為丁酸和甲醇酯化，丁酸有2種，可形成2種酯；所以能與NaOH溶液反應(yīng)的C5H10O2的同分異構(gòu)體有4種羧酸，9種酯，共13種；答案選D。本題考查有機物分子式的確定、同分異構(gòu)體書寫、官能團(tuán)的性質(zhì)等，計算確定有機物的分子式、確定酯的種類是解題的關(guān)鍵，注意掌握官能團(tuán)的性質(zhì)，題目難度較大。20、D【解析】

A.該物質(zhì)結(jié)構(gòu)中有兩種碳原子，即2個-CH2-，2個，前者可連接兩個Br，而后者不能，故同一個碳原子上連2個Br只有1種，2個-CH2-分別連1個Br為1種，2個分別連1個Br為1種，相鄰的-CH2-，分別連1個Br為1種，共4種同分異構(gòu)體，故A正確；B.該有機物的分子式為C4H6，所以生成1molC4H10需要2molH2，故B正確；C．1，3-丁二烯的分子式為C4H6，結(jié)構(gòu)簡式為：，故和二環(huán)[1，0，0]丁烷()互為同分異構(gòu)體，故C正確；D.四個碳原子位于四面體的頂點，不能共面，故D錯誤；故選D。21、C【解析】試題分析：在一定條件下，當(dāng)可逆反應(yīng)的正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等時（但不為0)，反應(yīng)體系中各種物質(zhì)的濃度或含量不再發(fā)生變化的狀態(tài)，稱為化學(xué)平衡狀態(tài)。A．密度=混合氣的質(zhì)量÷容器容積，在反應(yīng)過程中質(zhì)量和容積始終是不變的，不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)；B．A2的消耗速率與AB消耗速率相等，不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故B錯誤；C．混合氣的平均相對分子質(zhì)量=混合氣體的質(zhì)量÷混合氣體的總的物質(zhì)的量，C中質(zhì)量不變，但物質(zhì)的量是變化的，當(dāng)容器內(nèi)氣體平均相對分子質(zhì)量不隨時間變化時，說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故C正確；D．反應(yīng)前后氣體體積是不變的，所以壓強也是始終不變的，不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故D錯誤；故選C。考點：考查化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷【名師點睛】判斷化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志有：（1）任何情況下均可作為標(biāo)志的：①υ正=υ逆(同一種物質(zhì))；②各組分含量(百分含量、物質(zhì)的量、質(zhì)量)不隨時間變化；③某反應(yīng)物的消耗(生成)速率、某生成物的消耗(生成)速率=化學(xué)計量數(shù)之比；（2）在一定條件下可作為標(biāo)志的是：①對于有色物質(zhì)參加或生成的可逆反應(yīng)體系，顏色不再變化；②對于有氣態(tài)物質(zhì)參加或生成的可逆反應(yīng)體系，若反應(yīng)前后氣體的系數(shù)和相等，則混合氣體平均相對分子質(zhì)量M和反應(yīng)總壓P不變(恒溫恒容)；③對于恒溫絕熱體系，體系的溫度不在變化；（3）不能作為判斷標(biāo)志的是：①各物質(zhì)的物質(zhì)的量或濃度變化或反應(yīng)速率之比=化學(xué)計量數(shù)之比(任何情況下均適用)；②有氣態(tài)物質(zhì)參加或生成的反應(yīng)，若反應(yīng)前后氣體的系數(shù)和相等，則混合氣體平均相對分子質(zhì)量M和反應(yīng)總壓P不變(恒溫恒容)。22、B【解析】

A．依據(jù)價層電子對互斥理論可知，CS2中C原子的價層電子對數(shù)=2+×（4-2×2）=2，為sp雜化，為直線形，CS2為直線形非極性分子，鍵角是180°，A錯誤；B.SiF4中Si原子的價層電子對數(shù)=4+×（4-4×1）=4，為sp3雜化，SO32-中S原子的價層電子對數(shù)=3+×（6+2-3×2）=4，為sp3雜化,B正確；C.C2H2分子的結(jié)構(gòu)式是H—C≡C—H，σ鍵與π鍵的數(shù)目比為3∶2，C錯誤；D.水加熱到很高溫度都難分解是因水分子內(nèi)的O—H鍵的鍵能較大，與分子之間是否存在氫鍵無關(guān)，D錯誤；故合理選項是B。二、非選擇題(共84分)23、CH3COOH加成反應(yīng)③＞①＞②bc2124【解析】乙醇與丙二酸發(fā)生酯化反應(yīng)生成E，結(jié)合E的分子式可知，E的結(jié)構(gòu)簡式為C2H5OOC-CH2-COOC2H5，E與發(fā)生信息Ⅱ中反應(yīng)生成F，F(xiàn)系列反應(yīng)得到香豆素-3-羧酸，由香豆素-3-羧酸的結(jié)構(gòu)，可知W為，則F為，F(xiàn)發(fā)生信息I中反應(yīng)生成G，C分子中含有2個六元環(huán)，則G為。A的相對分子質(zhì)量為60，由ClCH2COOH結(jié)構(gòu)可知乙醇發(fā)生氧化反應(yīng)生成A為CH3COOH，ClCH2COOH與氫氧化鈉溶液反應(yīng)、酸化得到C為HOCH2COOH，C發(fā)生催化氧化得到D為OHC-COOH，D與苯酚發(fā)生加成反應(yīng)生成對羥基扁桃酸為。(1)由上述分析可知，A的結(jié)構(gòu)簡式是CH3COOH，故答案為：CH3COOH；(2)D→4-羥基扁桃酸的化學(xué)方程式是：OHC-COOH+，其反應(yīng)類型為加成反應(yīng)，故答案為：加成反應(yīng)；(3)

中①為酚羥基，有弱酸性，且酸性比碳酸弱，②為醇羥基，中性基團(tuán)，③為羧基，弱酸性，但酸性一般比碳酸強，則3

個-OH

的電離能力由強到弱的順序是③＞①＞②，故答案為：③＞①＞②；(4)發(fā)生分子內(nèi)酯化，生成香豆素-3-羧酸，反應(yīng)的化學(xué)方程式是+H2O，故答案為：+H2O；(5)F的結(jié)構(gòu)簡式是。a．不飽和碳原子連接2個-COOC2H5，沒有順反異構(gòu)，故a錯誤；b．F分子中不含醛基，故b正確；c．含有碳碳雙鍵與苯環(huán)，可以發(fā)生加成反應(yīng)，含有酯基，可以發(fā)生水解反應(yīng)，酯基、酚羥基均可以發(fā)生取代反應(yīng)，故c正確；d.1molF與足量的溴水反應(yīng)，苯環(huán)上羥基的鄰位和對位有2個氫原子，消耗2mol溴，碳碳雙鍵消耗1mol溴，共消耗3molBr2，故d錯誤；故選：bc；(6)①H的分子結(jié)構(gòu)簡式為，分子結(jié)構(gòu)中含有酚羥基和酯基，均能和NaOH溶液反應(yīng)，含有的醇羥基不與NaOH溶液反應(yīng)，則1mol

在一定條件下與足量

NaOH

溶液反應(yīng)，最多消耗

NaOH

的物質(zhì)的量為2mol，故答案為：2；②I的結(jié)構(gòu)簡式為，其符合下列條件：a．屬于一元羧酸類化合物，說明分子結(jié)構(gòu)中有一個羧基；b．苯環(huán)上只有

2

個取代基，則二個取代基的位置有鄰、間及對位三種可能，其中一個是羥基，另一個取代基可能是：-CHBrCH2COOH、-CH2CHBrCOOH、-CBr(CH3)COOH、-CH(CH2Br)COOH，則符合條件的I的同分異構(gòu)體共有3×4=12種，故答案為：12；③副產(chǎn)物有多種，其中一種是由

2

分子

4-羥基扁桃酸生成的含有

3

個六元環(huán)的化合物，該化合物為4-羥基扁桃酸2分子間酯化生成的六元環(huán)酯，其分子結(jié)構(gòu)對稱，含有酚羥基的氫、酯環(huán)上的一個氫原子及苯環(huán)上酚羥基鄰位及間位上的氫，共有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子，故答案為：4。點睛：本題考查有機物的推斷與合成，需要學(xué)生對給予的信息進(jìn)行充分利用，注意根據(jù)有機物的結(jié)構(gòu)利用正、逆推法相結(jié)合進(jìn)行推斷，側(cè)重考查學(xué)生分析推理能力。本題的易錯點為(6)中同分異構(gòu)體數(shù)目的判斷。24、取代反應(yīng)加成反應(yīng)【解析】

C的產(chǎn)量可用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平，則C為CH2=CH2；D為CH3CH2OH，E為CH3CHO，F(xiàn)為CH3COOH；根據(jù)甲苯到B的合成路線，可以推測出B為醇，G為C9H10O2，則B為，A為。【詳解】（1）B為，F(xiàn)為CH3COOH，則G為；（2）A為，B為，A→B為取代反應(yīng)；C為CH2=CH2；D為CH3CH2OH，C→D為加成反應(yīng)；（3）D為CH3CH2OH，E為CH3CHO，D→E的方程式為：；（4）A為，B為，A→B的方程式為：；（5）B為，F(xiàn)為CH3COOH，則G為，則B+F→G的化學(xué)方程式為：苯的同系物和Cl2、Br2發(fā)生的取代反應(yīng)，如果條件是光照或者加熱，發(fā)生烷基上的取代，如果條件是Fe或者FeX3（X=Cl、Br）的催化，則發(fā)生苯環(huán)上的取代。25、酚酞無色淺紅色⑤②①③④⑥無影響偏小0.1250mol·L-1【解析】

（1）鄰苯二甲酸氫鉀溶液呈酸性，滴定到達(dá)終點時，溶液的pH約為9.1，滴定終點的pH要在指示劑的變色范圍內(nèi)，所以選擇酚酞作指示劑，酚酞在pH＜8時為無色，pH為8～10之間，呈淺紅色，所以當(dāng)無色溶液變成淺紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色，說明反應(yīng)達(dá)到終點；（2）中和滴定按照檢漏、洗滌、潤洗、裝液、取待測液、滴定等順序操作，則操作順序是⑤②①③④⑥；（3）上述操作中，將鄰苯二甲酸氫鉀直接放在錐形瓶中溶解，由于不影響其物質(zhì)的量，因此對實驗無影響；（4）滴定前，用蒸餾水洗凈堿式滴定管，然后加待測定的NaOH溶液滴定，待測液濃度減小，導(dǎo)致消耗標(biāo)準(zhǔn)液體積減小，所以此操作使實驗結(jié)果偏??；（5）0.5105gKHC8H4O4的物質(zhì)的量是0.5105g÷20402g/mol＝0.0025mol，根據(jù)方程式可知KHC8H4O4+NaOH=KNaC8H4O4+H2O110.0025mol0.0025mol所以NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為0.0025mol÷0.02L＝0.1250mol/L26、適用分離晶體顆粒較大、易沉降到容器底部的沉淀除去過量的雙氧水，提高飽和H2C2O4溶液的利用率避免沉淀析出過快導(dǎo)致晶粒過小Cbdce16H++2MnO4-+5C2O42-=2Mn2++10CO2↑+8H2O98.20%【解析】分析：本題一實驗制備為載體，考查學(xué)生對操作的分析評價、物質(zhì)的分離提純、溶液的配制、氧化還原反應(yīng)滴定等，是對學(xué)生綜合能力的考查，難度中等。詳解：(1)傾析法的適用范圍適用分離晶體顆粒較大、易沉降到容器底部的沉淀，這樣減少過濾的時間和操作，比較簡單。(2)對步驟②中的溶液經(jīng)過加熱煮沸再進(jìn)行下一步操作，是由于步驟②溶液中存在過量的過氧化氫，過氧化氫具有一定的氧化性，會和③中加入的草酸發(fā)生反應(yīng)，所以加熱煮沸的目的是除去過量的雙氧水，提高飽和H2C2O4溶液的利用率；(3)慢慢加入乙醇使沉淀充分結(jié)晶成更大的顆粒，避免沉淀析出過快導(dǎo)致晶粒過小；(4)因為產(chǎn)品不溶于乙醇，而選擇95%的乙醇經(jīng)濟(jì)成本最低，故選C。(5)用該裝置完成晶體的抽濾和洗滌的過程，首先開抽氣泵，然后轉(zhuǎn)移固體混合物，關(guān)閉活塞A，確認(rèn)抽干后打開活塞A，加入洗滌劑洗滌，然后再關(guān)活塞A，確認(rèn)抽干后打開活塞A，再關(guān)閉抽氣泵，故答案為bdce；(6)草酸根離子能被酸性高錳酸鉀氧化生成二氧化碳，離子方程式為：16H++2MnO4-+5C2O42-=2Mn2++10CO2↑+8H2O；(7)5K3[Fe(C204)3]·3H2O--6KMnO4491*56m0.01×0.024×解m=0.982g，則產(chǎn)品的純度=0.982/1.000=98.20%。27、8.（1）冷卻至室溫后，量氣筒中和漏斗中的兩液面相平；無影響（2）①ac②量氣管中液面下降（3）不可行NO會與裝置中O2、H2O發(fā)生反應(yīng)生成HNO3，使測得的NO不準(zhǔn)（4）H2O2+MnO2+2H＋=Mn2＋+2H2O+O2↑、2H2O22H2O+O2↑（5）73%【解析】試題分析：（1