2025屆高三高考化學(xué)三輪沖刺-儀器使用與實(shí)驗(yàn)安全考前沖刺訓(xùn)練

試卷第=page11頁(yè)，共=sectionpages33頁(yè)試卷第=page11頁(yè)，共=sectionpages33頁(yè)2025屆高三高考化學(xué)三輪沖刺-儀器使用與實(shí)驗(yàn)安全考前沖刺訓(xùn)練【基礎(chǔ)練習(xí)】1．硫脲[CS(NH2)2](M=76)在藥物制備、金屬礦物浮選等方面有廣泛應(yīng)用。實(shí)驗(yàn)室中先制備Ca(HS)2，再與CaCN2溶液反應(yīng)合成CS(NH2)2，實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示(夾持及加熱裝置略)。已知：CS(NH2)2易溶于水，易被氧化，受熱時(shí)部分發(fā)生異構(gòu)化生成NH4SCN?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)盛裝鹽酸的儀器名稱(chēng)是。(2)實(shí)驗(yàn)前先檢查裝置氣密性，操作：①在E中加水至浸沒(méi)導(dǎo)管末端，……；②微熱A處三頸燒瓶，觀察到E處導(dǎo)管末端有氣泡冒出，移走酒精燈；③一段時(shí)間后，E處導(dǎo)管末端形成一段水柱，且高度不變。將操作①補(bǔ)充完整。(3)檢查裝置氣密性后加入藥品，打開(kāi)K2，裝置B中盛裝的試劑為。(4)關(guān)閉K2，撤走攪拌器，打開(kāi)K3，水浴加熱D中三頸燒瓶，在80℃時(shí)合成硫脲，同時(shí)生成一種常見(jiàn)的堿?？刂茰囟炔桓哂?0℃的原因是，D處合成硫脲的化學(xué)方程式為。2．硫酸亞鐵銨是一種重要的化工原料，用途廣泛，其晶體為淺綠色，俗名摩爾鹽，化學(xué)式為。某小組設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)進(jìn)行探究：I．制備(1)向新制的溶液中加入一定質(zhì)量的固體，在條件下溶解后，趁熱倒入50mL乙醇中，析出晶體。實(shí)驗(yàn)時(shí)所采用的加熱方式是；乙醇的作用為。Ⅱ．i．測(cè)定含量（蒸餾法，裝置如圖）①稱(chēng)取晶體加水溶解后，將溶液注入三頸燒瓶中；②準(zhǔn)確量取溶液于錐形瓶中；③向三頸燒瓶中加入足量NaOH溶液，通入氮?dú)?，加熱，蒸氨結(jié)束后取下錐形瓶，用蒸餾水沖洗冷凝管內(nèi)通道2~3次，將洗滌液注入錐形瓶中；④用的NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定錐形瓶中過(guò)量的硫酸，以酚酞為指示劑，滴定終點(diǎn)時(shí)消耗NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液。(2)步驟②中，量取溶液的儀器是下圖所示儀器中的（填儀器名稱(chēng)）。(3)步驟③中，三頸燒瓶中可能發(fā)生的氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式是；若未沖洗冷凝管內(nèi)通道并將洗滌液注入錐形瓶中，則所測(cè)得的的值將（填“偏大”、“偏小”或“不變”）。(4)步驟④中達(dá)到滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是。ii．測(cè)定含量（重量分析法）⑤另取一份晶體于燒杯，加水溶解，邊攪拌邊加入過(guò)量的溶液；⑥抽濾，用稀硫酸洗滌沉淀3次；將所得沉淀充分干燥，稱(chēng)量，得沉淀質(zhì)量為。(5)步驟⑤中，判斷溶液已過(guò)量的實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象是。(6)結(jié)合實(shí)驗(yàn)I和Ⅱ，通過(guò)計(jì)算得出該晶體的化學(xué)式為。3．某學(xué)校興趣小組為研究某復(fù)合膨松劑（碳酸氫鈉和碳酸氫銨的混合物），設(shè)計(jì)了以下實(shí)驗(yàn)．實(shí)驗(yàn)Ⅰ：測(cè)定二氧化碳的質(zhì)量按下圖所示連接裝置并進(jìn)行相關(guān)實(shí)驗(yàn)．(1)儀器E的名稱(chēng)為。(2)試管A中所裝試劑是。(3)下列操作步驟的正確順序是。①連接好裝置D、E后，加熱②停止加熱后，應(yīng)繼續(xù)通入一段時(shí)間的空氣③將一定質(zhì)量的膨松劑樣品裝入裝置B中④加熱前，先對(duì)已連接好的裝置A、B和C通入一段時(shí)間的空氣(4)測(cè)定實(shí)驗(yàn)前后裝置（填裝置對(duì)應(yīng)的字母符號(hào)）的質(zhì)量，其質(zhì)量差即為樣品產(chǎn)生的二氧化碳的質(zhì)量。實(shí)驗(yàn)Ⅱ：測(cè)定氨氣的質(zhì)量調(diào)整上圖裝置的連接順序?yàn)锳→B→D→C→E．另取相同質(zhì)量的膨松劑裝入裝置B中，測(cè)定實(shí)驗(yàn)前后裝置C的質(zhì)量，其質(zhì)量差即為樣品產(chǎn)生的氨氣的質(zhì)量；(5)D的作用是。(6)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中必須持續(xù)通入空氣的目的有：①產(chǎn)生的便于被濃硫酸完全吸收；②。(7)若實(shí)驗(yàn)Ⅰ和實(shí)驗(yàn)Ⅱ所取的膨松劑樣品的質(zhì)量一致，實(shí)驗(yàn)Ⅰ測(cè)得二氧化碳的質(zhì)量為5.5g，實(shí)驗(yàn)Ⅱ測(cè)得氨氣的質(zhì)量為1.7g。①裝置B中產(chǎn)生的方程式為。②通過(guò)計(jì)算分析該樣品中碳酸氫鈉和碳酸氫銨的物質(zhì)的量之比為。4．某實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)利用某工業(yè)廢棄礦石(主要成分為和，其他成分不參與反應(yīng))制備硫酸銅晶體與硫酸鐵銨晶體，工藝流程如下圖所示：回答下列問(wèn)題：(1)氣體X的名稱(chēng)為。(2)“酸浸1”過(guò)程中紅色固體被溶解的化學(xué)方程式為。(3)“酸浸2”得到的濾液為(填主要物質(zhì)的化學(xué)式)溶液，可以轉(zhuǎn)移到操作工序中循環(huán)利用。(4)“氧化2”過(guò)程發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為，實(shí)際操作中所加的量要比理論計(jì)算值多，可能原因是。(5)“系列操作”包括、、過(guò)濾、洗滌、干燥，該系列操作所需的儀器鐵架臺(tái)、酒精燈、玻璃棒、蒸發(fā)皿、燒杯和。5．四氯化錫()是一種重要的化工原料，主要用于有機(jī)錫化合物的制造，可由錫單質(zhì)與氯氣在加熱時(shí)化合生成，某實(shí)驗(yàn)小組用如下裝置對(duì)其進(jìn)行制備?！鞠嚓P(guān)藥品性質(zhì)】藥品顏色、狀態(tài)熔點(diǎn)(℃)沸點(diǎn)(℃)其他性質(zhì)Sn銀白色固體2312260較活潑金屬能與、HCl等氣體發(fā)生反應(yīng)無(wú)色液體-33114極易與水反應(yīng)產(chǎn)生溶膠回答下列問(wèn)題：(1)“儀器a”的名稱(chēng)是，A中反應(yīng)的離子方程式為。(2)實(shí)驗(yàn)前應(yīng)進(jìn)行的操作是，實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)，應(yīng)先點(diǎn)燃(填“A”或“D”)處的酒精燈。(3)若無(wú)“洗氣瓶B”，可能會(huì)導(dǎo)致的問(wèn)題是。(4)“裝置E”中使用冰水浴的目的是。實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，“小試管b”內(nèi)收集到的液體呈淡黃色，其原因是。(5)“洗氣瓶F”中所盛放的藥品是。【能力提升】6．某興趣小組設(shè)計(jì)如圖實(shí)驗(yàn)裝置制備次磷酸鈉(NaH2PO2)。已知：①白磷(P4)在空氣中可自燃，與過(guò)量燒堿溶液混合，80~90℃生成NaH2PO2和PH3。②PH3是一種有強(qiáng)還原性的有毒氣體，空氣中可自燃，可與NaClO溶液反應(yīng)生成NaH2PO2。(1)儀器a的名稱(chēng)是，a中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是。(2)儀器b組成的裝置的作用是，檢查裝置氣密性后，應(yīng)先打開(kāi)K通入N2一段時(shí)間，目的是。(3)下列有關(guān)說(shuō)法正確的是。A．次磷酸(H3PO2)是三元酸B．為加快反應(yīng)速率，投料前應(yīng)先在通風(fēng)櫥內(nèi)將白磷碾成薄片狀C．d中所盛硫酸銅溶液，可用酸性高錳酸鉀溶液代替(4)①儀器c中充分反應(yīng)后生成NaH2PO2和NaCl，經(jīng)過(guò)一系列操作可獲得固體NaH2PO2，相關(guān)物質(zhì)的溶解度(S)如下：S(25℃)S(100℃)NaCl3739NaH2PO2100667從下列選項(xiàng)a-g中選擇合理的儀器或操作，補(bǔ)全如下步驟。取儀器c中溶液，用蒸發(fā)皿___________→___________(趁熱過(guò)濾)→用燒杯(冷卻結(jié)晶)→用漏斗(過(guò)濾得到NaH2PO2)→___________→干燥→NaH2PO2粗品。選項(xiàng)：a．溶解

b．過(guò)濾

c．洗滌

d．普通三角漏斗

e．保溫漏斗

f．蒸發(fā)濃縮至有大量晶體析出

g．蒸發(fā)濃縮至溶液表面出現(xiàn)晶膜②寫(xiě)出c中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式。(5)產(chǎn)品純度的測(cè)定：取產(chǎn)品mg配成250mL溶液，取25mL于錐形瓶中，然后用0.01KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)(還原產(chǎn)物是Mn2+，氧化產(chǎn)物是)，達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)消耗VmL標(biāo)準(zhǔn)溶液，產(chǎn)品的純度為。7．金屬鎵有“電子工業(yè)脊梁”的美譽(yù)，鎵與鋁的化學(xué)性質(zhì)類(lèi)似。從剛玉渣(含鈦、鎵的低硅鐵合金，還含有少量氧化鋁)回收鎵的流程如圖所示。溶液中金屬離子開(kāi)始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示：金屬離子開(kāi)始沉淀時(shí)()的pH4.53.72.27.5沉淀完全時(shí)()的pH5.54.73.29.0回答下列問(wèn)題。(1)“酸浸”過(guò)程中禁止明火加熱，原因是。(2)“結(jié)晶”過(guò)程中得到的具體操作為。(3)“中和沉淀”過(guò)程中pH應(yīng)調(diào)節(jié)的范圍為。(4)“碳酸化”過(guò)程中不能通入過(guò)量的原因?yàn)?用離子方程式表示)。(5)下列說(shuō)法中不正確的是(填字母)。a．為提高浸出率，可將剛玉渣研磨b．由流程圖可知酸性：c．“堿浸”過(guò)程中可用氨水代替NaOH溶液(6)GaN具有優(yōu)異的光電性能。工業(yè)上常采用在1100℃條件下，利用Ga與反應(yīng)制備GaN，該過(guò)程的化學(xué)方程式為。8．某課外活動(dòng)小組對(duì)教材中氨氣的催化氧化實(shí)驗(yàn)進(jìn)行了改進(jìn)，并利用實(shí)驗(yàn)生成的產(chǎn)物檢驗(yàn)氨的化學(xué)性質(zhì)，實(shí)驗(yàn)裝置如下(夾持裝置略)：實(shí)驗(yàn)步驟如下：①按裝置圖連接好裝置，檢查裝置的氣密性后，裝入試劑；②先點(diǎn)燃C處酒精燈，再點(diǎn)燃A處酒精燈，待F處有連續(xù)不斷的氣泡產(chǎn)生時(shí)，再點(diǎn)燃B處酒精燈；③反應(yīng)一段時(shí)間后，熄滅A處酒精燈；④熄滅B處和C處酒精燈；請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)B裝置中生成氨氣的化學(xué)方程式為。(2)實(shí)驗(yàn)步驟①中檢查裝置的氣密性的方法是。(3)寫(xiě)出C中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式。(4)描述實(shí)驗(yàn)過(guò)程中裝置D和裝置E的現(xiàn)象：裝置D裝置E點(diǎn)燃A、B、C處酒精燈紫色石蕊溶液變紅熄滅A處酒精燈繼續(xù)加熱B處酒精燈紅棕色慢慢褪去溶液由紅色變?yōu)樗{(lán)色，(5)裝置F中的試劑是。9．某化學(xué)學(xué)習(xí)小組借助如圖裝置對(duì)濃硝酸的性質(zhì)進(jìn)行探究。(1)連接裝置，后開(kāi)始如下實(shí)驗(yàn)：將燃燒匙中的木炭在酒精燈上加熱至紅熱狀態(tài)，立即伸入三頸燒瓶中，并塞緊瓶塞滴加濃硝酸，可觀察到瓶中產(chǎn)生紅棕色的氣體。(2)裝置C中盛有足量的Ba(OH)2溶液，反應(yīng)一段時(shí)間后可觀察到C中出現(xiàn)白色沉淀，該白色沉淀為(寫(xiě)化學(xué)式)。(3)裝置D中收集到了無(wú)色氣體，同學(xué)甲認(rèn)為是NO，乙認(rèn)為是O2，丙認(rèn)為是NO和O2。①甲、乙、丙三人的判斷中肯定不合理的是。②下列對(duì)該氣體的檢驗(yàn)方法合適的是(填字母)。A．敞口觀察集氣瓶?jī)?nèi)氣體的顏色變化B．將潤(rùn)濕的藍(lán)色石蕊試紙伸入集氣瓶?jī)?nèi)，觀察試紙是否變紅C．將帶火星的木條伸入集氣瓶中，觀察木條是否復(fù)燃③如果集氣瓶中收集到的無(wú)色氣體是氧氣，則氧氣的來(lái)源是(用化學(xué)方程式表示)。10．三氯化鉻(CrCl3)為紫色單斜晶體，熔點(diǎn)為83℃，易潮解，易升華，能溶于水但不易水解，高溫下能被氧氣氧化，工業(yè)上主要用作媒染劑和催化劑。(1)某化學(xué)小組用Cr2O3和CCl4在高溫下制備無(wú)水三氯化鉻，部分實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示，其中錐形瓶?jī)?nèi)裝有CCl4，其沸點(diǎn)為76.8℃。實(shí)驗(yàn)前先加熱裝置A，產(chǎn)生氣體的化學(xué)方程式：，實(shí)驗(yàn)過(guò)程中需持續(xù)產(chǎn)生該氣體，該氣體的作用為。(2)裝置D中還會(huì)生成光氣(COCl2)，D中反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(3)從安全角度考慮，A-E實(shí)驗(yàn)裝置設(shè)計(jì)的不足是：。(4)為進(jìn)一步探究CrCl3的性質(zhì)，某同學(xué)取試管若干支，分別加入10滴0.1mol/LCrCl3溶液，并用4滴2mol/L酸化，再分別加入不同滴數(shù)的0.1mol/LKMnO4溶液，并在不同的溫度下進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，反應(yīng)現(xiàn)象記錄于表中。KMnO4的用量(滴數(shù))在不同溫度下的反應(yīng)現(xiàn)象25℃90~100℃1紫紅色藍(lán)綠色溶液2~9紫紅色黃綠色溶液，且隨KMnO4滴數(shù)增加，黃色成分增多10紫紅色澄清的橙黃色溶液11~23紫紅色橙黃色溶液，有棕褐色沉淀，且隨KMnO4滴數(shù)增加，沉淀增多24~25紫紅色紫紅色溶液，有較多的棕褐色沉淀①濃度對(duì)反應(yīng)的影響CrCl3與KMnO4在常溫下反應(yīng)，觀察不到離子的橙色，甲同學(xué)認(rèn)為其中一個(gè)原因是離子的橙色被離子的紫紅色掩蓋，另一種可能的原因是，所以必須將反應(yīng)液加熱至沸騰4~5min后，才能觀察到反應(yīng)液由紫紅色逐漸變?yōu)槌赛S色的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。②CrCl3與KMnO4的用量對(duì)反應(yīng)的影響對(duì)表中數(shù)據(jù)進(jìn)行分析，在上述反應(yīng)條件下，欲將Cr3+氧化為，與KMnO4最佳用量比為。這與由反應(yīng)所推斷得到的用量比不符，你推測(cè)的原因是?！就卣咕毩?xí)】11．四氯化錫(SnCl4)可用作媒染劑、有機(jī)合成中氯化的催化劑等。實(shí)驗(yàn)室制備四氯化錫所需的有關(guān)裝置和信息如下：有關(guān)信息：①將金屬錫熔融，通入干燥氯氣進(jìn)行反應(yīng)，生成四氯化錫；②四氯化錫是無(wú)色易流動(dòng)的液體，熔點(diǎn)-33℃，沸點(diǎn)114.1℃；③四氯化錫遇水強(qiáng)烈水解。回答下列問(wèn)題：(1)裝置甲中盛放濃鹽酸的儀器名稱(chēng)是，試劑F是。(2)裝置甲中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為；裝置戊中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(3)上述各裝置的連接順序是(填裝置標(biāo)號(hào))甲→___________→___________→___________→___________，實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)先點(diǎn)燃的酒精燈是(填“甲”或“戊”)。(4)裝置乙的作用是。12．苯甲酸廣泛應(yīng)用于制藥和化工行業(yè)，實(shí)驗(yàn)室可通過(guò)甲苯氧化制苯甲酸。反應(yīng)原理：

實(shí)驗(yàn)裝置：制備裝置圖如圖1所示。

實(shí)驗(yàn)方法：將甲苯和KMnO4溶液加熱回流一段時(shí)間后停止反應(yīng)，按如下流程分離出苯甲酸和回收未反應(yīng)的甲苯。

已知：苯甲酸的相對(duì)分子質(zhì)量為122，熔點(diǎn)為122.4℃，在25℃和95℃時(shí)溶解度分別為0.3g和6.9g：純凈固體有機(jī)物都有固定熔點(diǎn)。(1)實(shí)驗(yàn)裝置圖1中儀器a的名稱(chēng)為，其主要作用是。(2)操作Ⅰ為，操作Ⅱ?yàn)椋瑹o(wú)色液體A是。(3)測(cè)定白色固體B的熔點(diǎn)，發(fā)現(xiàn)其在115℃開(kāi)始熔化，達(dá)到130℃時(shí)仍有少量不熔，推測(cè)白色固體B是苯甲酸與(填寫(xiě)化學(xué)式)的混合物，可通過(guò)在水中的方法進(jìn)一步提純苯甲酸。(4)提純時(shí)，往往要洗滌苯甲酸，檢驗(yàn)苯甲酸是否洗滌干凈的操作。(5)純度測(cè)定：稱(chēng)取1.220g產(chǎn)品，配成100mL甲醇溶液，每次移取25.00mL溶液。用0.1000mol·L-1的KOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，三次滴定平均消耗23.25mL的KOH標(biāo)準(zhǔn)溶液。產(chǎn)品中苯甲酸質(zhì)量分?jǐn)?shù)為(保留二位有效數(shù)字)。(6)將苯甲酸加入到乙醇與水的混合溶劑中，充分溶解后，加入Cu(OH)2攪拌，過(guò)濾，濾液靜置一段時(shí)間，可獲得有機(jī)合成常用的催化劑苯甲酸銅，混合溶劑中乙醇的作用是。13．氮化鋰()是一種重要的化工試劑，在空氣中易潮解。實(shí)驗(yàn)室制備的原理是。某實(shí)驗(yàn)小組擬設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)制備并探究其性質(zhì)。(裝置可重復(fù)使用)回答下列問(wèn)題：(1)裝飽和溶液的儀器是(填名稱(chēng))。(2)B裝置的作用是。(3)氣流從左至右，裝置的連接順序?yàn)锳→。(4)實(shí)驗(yàn)時(shí)，先點(diǎn)燃(填“A處”或“C處”)酒精燈。(5)A裝置中制備的反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(6)如果氮化鋰產(chǎn)品中混有，可能的原因是。(7)取粗產(chǎn)品(設(shè)雜質(zhì)只有)于試管中，向試管中滴加蒸餾水，用鑷子夾一塊濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙于試管口，試紙變藍(lán)色，向試管中滴加幾滴酚酞溶液，溶液變紅色。與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為，若最終收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體，則產(chǎn)品中的含量為%。14．“消毒液(主要成分為NaClO)”是生活中常用的含氯消毒劑，在防控新冠疫情過(guò)程中發(fā)揮了重要作用，它可與硫酸溶液反應(yīng)制取氯氣，反應(yīng)原理為：NaClO+NaCl+H2SO4Na2SO4+Cl2↑+H2O。某高一化學(xué)興趣小組利用此原理設(shè)計(jì)了如圖的實(shí)驗(yàn)裝置制氯氣并探究氯氣的性質(zhì)：(1)連接好裝置，裝藥品之前，必須進(jìn)行的一項(xiàng)操作是，請(qǐng)寫(xiě)出工業(yè)制“84消毒液”的離子反應(yīng)方程式：。(2)從以下①、②、③裝置中為本實(shí)驗(yàn)選擇合適的制氯氣裝置(A處)(填序號(hào))。(3)裝置B、C中放的依次是干燥的紅色布條和濕潤(rùn)的紅色布條，實(shí)驗(yàn)過(guò)程中有同學(xué)發(fā)現(xiàn)裝置B中的布條也褪色，如果要觀察到裝置B中的布條不褪色，請(qǐng)?zhí)岢龊侠淼母倪M(jìn)方法：。(4)D裝置這樣設(shè)計(jì)的目的是防倒吸，除了防倒吸之外還有的作用是。(5)工業(yè)生產(chǎn)中常用NH3檢查輸送氯氣的管道是否有Cl2泄漏。若Cl2有泄漏，可以觀察到有大量的白煙生成(為NH4Cl固體)，同時(shí)會(huì)生成一種空氣中含量最多的物質(zhì)，試寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：。(6)某同學(xué)做實(shí)驗(yàn)時(shí)不慎劃傷了手指，下列常用的消毒劑中可以用于傷口消毒的是：。A．“84”消毒液 B．高錳酸鉀溶液 C．碘酒 D．酒精15．下圖為常用玻璃儀器組成的六種實(shí)驗(yàn)裝置，均可根據(jù)不同的實(shí)驗(yàn)需要在其中加入不同的液體或固體試劑。請(qǐng)用適宜裝置的序號(hào)完成下列填空：(1)能用于干燥CO2氣流的裝置是。(2)用于除去Cl2,中HCl雜質(zhì)的最佳裝置是。(3)用于尾氣吸收并能防止液體倒吸到反應(yīng)裝置中的是。(4)接在氣體制備的連續(xù)實(shí)驗(yàn)裝置中間，用于控制氣流平穩(wěn)的裝置是。(5)利用裝置A收集CO2氣體，應(yīng)從口進(jìn)氣。A中裝滿(mǎn)水，用排水法測(cè)量生成H2的體積，應(yīng)從口進(jìn)氣。答案第=page11頁(yè)，共=sectionpages22頁(yè)答案第=page11頁(yè)，共=sectionpages22頁(yè)參考答案1．(1)分液漏斗(2)關(guān)閉開(kāi)關(guān)K1、K2、K3(3)飽和硫氫化鈉(NaHS)溶液(4)硫脲[(CSNH2)2]受熱時(shí)部分發(fā)生異構(gòu)化生成NH4SCN，故溫度不能過(guò)高Ca(HS)2+2CaCN2+6H2O2CS(NH2)2+3Ca(OH)22．(1)水浴加熱降低硫酸亞鐵銨的溶解度，便于晶體的析出(2)酸式滴定管(3)偏小(4)滴入最后半滴NaOH標(biāo)準(zhǔn)液，錐形瓶?jī)?nèi)的溶液從無(wú)色變?yōu)闇\紅色，且30s內(nèi)不再褪去(5)靜置后取上層清液少許于試管，滴加稀硫酸，若有白色沉淀生成則溶液過(guò)量(6)3．(1)干燥管(或球型干燥管)(2)NaOH溶液(3)③④①②(4)D(5)吸收復(fù)合膨松劑分解產(chǎn)生的CO2氣體，便于準(zhǔn)確測(cè)定NH3的質(zhì)量；(6)防止倒吸(7)1:24．(1)二氧化硫(2)Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O(3)FeSO4氧化2(4)2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2OH2O2不穩(wěn)定，易分解導(dǎo)致其被消耗(5)蒸發(fā)濃縮冷卻結(jié)晶漏斗5．(1)分液漏斗(2)檢查裝置的氣密性A(3)雜質(zhì)HCl可與Sn反應(yīng)產(chǎn)生，與混合加熱時(shí)爆炸(4)將冷卻為液體，便于收集(答案合理即可)中溶有(5)濃硫酸6．(1)三頸燒瓶P4+3NaOH+3H2O3NaH2PO2+PH3↑(2)安全瓶，防止c中溶液倒吸入a中排盡裝置內(nèi)的空氣，防止反應(yīng)生成的pH3自燃引起爆炸(3)C(4)f、e、cPH3+2ClO-+OH-=+2Cl-+H2O(5)7．(1)金屬與酸反應(yīng)會(huì)生成可燃性氣體氫氣，