2026版高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)第20講《硫酸　含硫物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化》習(xí)題作業(yè)測(cè)試題含答案解析

第20講硫酸含硫物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化(說(shuō)明:選擇題每小題3分)層次1基礎(chǔ)性1.下列有關(guān)濃硫酸的說(shuō)法正確的是()A.常溫下,濃硫酸可用鋁質(zhì)容器儲(chǔ)存,說(shuō)明鋁與濃硫酸不反應(yīng)B.濃硫酸中加入紅熱的炭塊,產(chǎn)生的氣體中有兩種酸性氧化物C.濃硫酸可用于Cl2、SO2、NH3的干燥,體現(xiàn)了濃硫酸的吸水性D.分別向膽礬和濾紙表面滴加濃硫酸,膽礬變白,濾紙變黑,均體現(xiàn)濃硫酸的脫水性2.為從粗食鹽中除去Ca2+、Mg2+、SO42-等離子以下說(shuō)法正確的是()A.A中只有Mg(OH)2和BaSO4,②中加入過(guò)量Na2CO3溶液的主要目的是除去Mg2+、Ca2+B.D中只有CO32-、Cl-、Na+這3種離子,③中發(fā)生的反應(yīng)只有2H++CO32-C.將精鹽水倒入蒸發(fā)皿中,用酒精燈加熱,同時(shí)用玻璃棒不斷攪拌,直至將濾液蒸干D.蒸發(fā)結(jié)晶后,用預(yù)熱過(guò)的坩堝鉗將蒸發(fā)皿夾持到陶土網(wǎng)上冷卻得到精鹽3.(2024·遼寧錦州一模)如圖為硫及其部分化合物的“價(jià)—類”二維圖,下列說(shuō)法正確的是()A.X、Y屬于非電解質(zhì)B.Z的水溶液一定顯堿性C.X的水溶液在空氣中放置會(huì)變渾濁,能證明非金屬性O(shè)>SD.S與O2在點(diǎn)燃條件下的產(chǎn)物能使品紅溶液褪色是因?yàn)槠溆袕?qiáng)氧化性4.(2025·湖北黃岡中學(xué)調(diào)研)部分含硫物質(zhì)的轉(zhuǎn)化如圖(部分反應(yīng)條件略去),下列判斷不正確的是()A.①中試劑a可以是Na2SO3固體B.②中需要確保NaOH溶液足量,否則將得到NaHSO3溶液C.③中將S換為Cl2,氧化產(chǎn)物為Na2SO4D.③中生成1molNa2S2O3時(shí),轉(zhuǎn)移4mol電子層次2綜合性5.(2025·廣西欽州示范高中聯(lián)考)木炭在加熱時(shí)可與濃硫酸發(fā)生反應(yīng):2H2SO4(濃)+CCO2↑+2SO2↑+2H2O,為了驗(yàn)證該反應(yīng)的所有產(chǎn)物,設(shè)計(jì)裝置如圖所示(夾持裝置和加熱裝置略)。下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A.裝置B中所盛試劑為無(wú)水硫酸銅,目的是檢驗(yàn)有無(wú)水生成,水只能放在第一步檢驗(yàn)B.為檢驗(yàn)有無(wú)SO2,裝置C中試劑可以是品紅或溴水,這兩種試劑的檢驗(yàn)都利用了SO2的漂白性C.裝置D中試劑可以是酸性KMnO4溶液,其目的是除去反應(yīng)生成的SO2D.裝置E中品紅是檢驗(yàn)SO2是否被除盡,裝置F中澄清石灰水是為了檢驗(yàn)有無(wú)CO26.(2025·湖南長(zhǎng)沙長(zhǎng)郡中學(xué)月考)某研究性小組探究不同金屬和濃硫酸的反應(yīng),向三等份濃硫酸中分別加入大小相同的不同金屬片,加熱,用生成氣體進(jìn)行下表實(shí)驗(yàn)操作并記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)①實(shí)驗(yàn)②實(shí)驗(yàn)③金屬為銅金屬為鋅金屬為鋁點(diǎn)燃不燃燒燃燒燃燒通入酸性KMnO4溶液褪色褪色褪色通入CuSO4溶液無(wú)明顯變化無(wú)明顯變化出現(xiàn)黑色沉淀通入品紅溶液褪色褪色不褪色已知:H2S+CuSO4CuS↓+H2SO4(CuS為黑色固體);H2S可燃。下列說(shuō)法中不正確的是()A.實(shí)驗(yàn)①中,使酸性KMnO4溶液褪色的氣體是SO2B.實(shí)驗(yàn)③中,燃燒現(xiàn)象能證明生成氣體中一定含有H2SC.實(shí)驗(yàn)②中,生成的氣體一定是混合氣體D.金屬與濃硫酸反應(yīng)的還原產(chǎn)物與金屬的活動(dòng)性順序有關(guān)7.(10分)(2024·北京第二中學(xué)三模)蔗糖與濃硫酸發(fā)生反應(yīng)時(shí)有白霧產(chǎn)生。某化學(xué)小組對(duì)其成分進(jìn)行探究。查閱資料:ⅰ.白霧中可能含有SO2、CO2、CO、水蒸氣。ⅱ.常溫下,CO可與銀氨溶液反應(yīng):CO+2Ag(NH3)2OH2Ag↓+(NH4)2CO3+2NH3。ⅲ.文獻(xiàn)中實(shí)驗(yàn)及現(xiàn)象如下:a處注入濃硫酸后,混合物逐漸變?yōu)楹谏?黑色物質(zhì)體積膨脹,生成白霧;c、d處顏色褪去;e處固體白色變?yōu)樗{(lán)色;f處產(chǎn)生少量白色渾濁;g處生成黑色渾濁。Ⅰ.小組同學(xué)對(duì)文獻(xiàn)中實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象進(jìn)行分析。(1)a處變?yōu)楹谏?體現(xiàn)濃硫酸性。

(2)針對(duì)c、d、e處現(xiàn)象,分析不正確的是(填字母)。

A.c處品紅褪色,說(shuō)明濃硫酸具有強(qiáng)氧化性B.d處可能是SO2使高錳酸鉀溶液褪色C.將e處無(wú)水CuSO4移至a、c之間,可證明產(chǎn)物有水(3)f處沉淀較少,可能是因?yàn)橥ㄈ霘怏w過(guò)量導(dǎo)致。寫出SO2過(guò)量時(shí),沉淀變少的化學(xué)方程式。

(4)經(jīng)檢驗(yàn),g處黑色固體是Ag,但不能確認(rèn)白霧含CO。從氧化還原角度說(shuō)明理由。

Ⅱ.綜合上述分析,小組同學(xué)對(duì)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行改進(jìn)。(5)證明有CO生成的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是。

(6)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明反應(yīng)后k處溶液中含有CO32-。取反應(yīng)后k處溶液,(寫出實(shí)驗(yàn)操作、預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論)層次3創(chuàng)新性8.(12分)(2025·廣東茂名第一次綜合測(cè)試)焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)是一種常用的食品抗氧化劑(易被氧化)。實(shí)驗(yàn)室利用如圖所示裝置制取少量焦亞硫酸鈉,并探究SO2的性質(zhì)(夾持裝置已略去)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:(實(shí)驗(yàn)前已除去裝置中的空氣)(1)儀器a的名稱是,A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

(2)關(guān)閉K2、K3,打開(kāi)K1,裝置B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為,觀察到裝置C中的現(xiàn)象是。

(3)裝置D和F的作用是。

(4)實(shí)驗(yàn)前,裝置E中所用蒸餾水需經(jīng)煮沸后迅速冷卻,目的是;關(guān)閉K1、K3,打開(kāi)K2,一段時(shí)間后裝置E中有Na2S2O5晶體析出,裝置E中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

(5)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證Na2S2O5晶體在空氣中已被氧化,所需試劑為。

第20講硫酸含硫物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化1.B解析:常溫下,濃硫酸可以用鋁罐貯存,原因是在常溫下,鋁遇濃硫酸發(fā)生鈍化,在鋁的表面生成致密氧化物薄膜,阻止了鋁與濃硫酸的反應(yīng),A錯(cuò)誤;濃硫酸中加入紅熱的炭塊,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為C+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+2H2O,產(chǎn)生SO2和CO2兩種酸性氧化物,B正確;NH3可以和濃硫酸反應(yīng),生成硫酸銨和水,濃硫酸不可用于NH3的干燥,C錯(cuò)誤;向膽礬中滴加濃硫酸,膽礬變白,原因是濃硫酸吸走了膽礬中的結(jié)晶水,體現(xiàn)了濃硫酸的吸水性,D錯(cuò)誤。2.D解析:向粗食鹽水中加入過(guò)量氫氧化鋇溶液可以除去SO42-、Mg2+和部分Ca2+,過(guò)濾后得到濾液,加入過(guò)量碳酸鈉溶液,可以除去Ba2+、Ca2+,過(guò)濾后,向?yàn)V液中加入適量鹽酸除去CO32-、OH-,A錯(cuò)誤;D中含有的離子有CO32-、Cl-、Na+、OH-,③中發(fā)生的反應(yīng)有H++OH-H2O、2H++CO32-H2O+CO2↑,B錯(cuò)誤;將精鹽水倒入蒸發(fā)皿中,用酒精燈加熱,同時(shí)用玻璃棒不斷攪拌,當(dāng)蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多固體時(shí),應(yīng)停止加熱,利用余熱將濾液蒸干,C錯(cuò)誤3.C解析:由圖可知,X為H2S,Y為SO3,Z為Na2SO3或NaHSO3。X為H2S,屬于電解質(zhì),A錯(cuò)誤;NaHSO3水溶液呈酸性,B錯(cuò)誤;H2S的水溶液在空氣中放置會(huì)變渾濁,被O2氧化為S,則非金屬性:O>S,C正確;S與O2在點(diǎn)燃條件下生成SO2,使品紅溶液褪色是因?yàn)槠溆衅仔?D錯(cuò)誤。4.D解析:常溫下,濃硫酸能與Na2SO3固體反應(yīng)生成二氧化硫,則試劑a可以是Na2SO3固體,A正確;NaOH溶液足量可保證二氧化硫被完全吸收得到亞硫酸鈉,若二氧化硫過(guò)量,將得到NaHSO3溶液,B正確;將S換為Cl2,Cl2具有強(qiáng)氧化性,能將Na2SO3氧化生成氧化產(chǎn)物Na2SO4,C正確;由反應(yīng)Na2SO3+SNa2S2O3可知,生成1molNa2S2O3時(shí)轉(zhuǎn)移2mol電子,D錯(cuò)誤。5.B解析:木炭與濃硫酸在加熱時(shí)反應(yīng)生成SO2、CO2和H2O(g),檢驗(yàn)所有產(chǎn)物,要在B中盛有無(wú)水硫酸銅,先檢驗(yàn)反應(yīng)生成的H2O(g),A正確;SO2使品紅溶液褪色是利用了其漂白性,使溴水褪色則體現(xiàn)其還原性,B錯(cuò)誤;裝置C中盛有品紅,用于檢驗(yàn)SO2,裝置D中盛有酸性KMnO4溶液,用于除去SO2,發(fā)生氧化還原反應(yīng),體現(xiàn)SO2的還原性,C正確;裝置E中品紅用于檢驗(yàn)SO2是否被D中酸性KMnO4溶液全部除盡,F中盛有澄清石灰水,用于檢驗(yàn)生成的CO2,若E中品紅不褪色,F中澄清石灰水變渾濁,證明反應(yīng)生成了CO2,D正確。6.B解析:銅與濃硫酸反應(yīng)生成的氣體,使酸性KMnO4溶液、品紅溶液褪色,通入CuSO4溶液,無(wú)明顯現(xiàn)象,推測(cè)氣體是SO2,A正確;鋁與濃硫酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體,通入CuSO4溶液,出現(xiàn)黑色沉淀,推測(cè)生成氣體中一定含H2S,但僅據(jù)燃燒現(xiàn)象不能證明生成氣體中含有H2S,還可能生成H2,B錯(cuò)誤;Zn與濃硫酸反應(yīng)生成氣體,燃燒,但通入CuSO4溶液無(wú)明顯現(xiàn)象,說(shuō)明反應(yīng)生成H2,據(jù)酸性KMnO4溶液和品紅溶液褪色,說(shuō)明生成SO2,故生成氣體為混合氣體,C正確;對(duì)比表中金屬與濃硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體對(duì)應(yīng)的現(xiàn)象,說(shuō)明還原產(chǎn)物與金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱有關(guān),D正確。7.答案(1)脫水(2)C(3)CaSO3+SO2+H2OCa(HSO3)2(4)g處黑色固體是Ag,說(shuō)明銀氨溶液發(fā)生還原反應(yīng),二氧化硫具有還原性,所以不能確認(rèn)白霧含CO(5)f處澄清石灰水不變渾濁,g處產(chǎn)生黑色固體(6)加入足量鹽酸,反應(yīng)生成的氣體依次通過(guò)足量高錳酸鉀溶液、澄清石灰水,高錳酸鉀溶液沒(méi)有完全褪色、澄清石灰水變渾濁,證明k處溶液中含有CO解析:Ⅰ.(4)經(jīng)檢驗(yàn),g處黑色固體是Ag,說(shuō)明銀氨溶液發(fā)生還原反應(yīng),二氧化硫具有還原性,所以不能確認(rèn)白霧含CO。Ⅱ.a處濃硫酸和蔗糖反應(yīng),k處氫氧化鈉溶液吸收CO2、SO2,f處澄清石灰水檢驗(yàn)CO2、SO2是否除盡,g處銀氨溶液檢驗(yàn)CO。(5)f處澄清石灰水不變渾濁,說(shuō)明沒(méi)有二氧化硫進(jìn)入g,g處產(chǎn)生黑色固體,證明有CO生成。(6)取反應(yīng)后k處溶液,加入足量鹽酸,反應(yīng)生成的氣體依次通過(guò)足量高錳酸鉀溶液、澄清石灰水,高錳酸鉀溶液沒(méi)有完全褪色、澄清石灰水變渾濁,證明k處溶液中含有CO38.答案(1)分液漏斗Na2SO3+H2SO4Na2SO4+SO2↑+H2O(2)2Fe3++SO2+2H2O2Fe2++SO42-+4H(3)吸收SO2,防止污染空氣(4)去除水中溶解的氧氣SO2+Na2SO3Na2S2O5↓(5)稀鹽酸、BaCl2溶液解析:(2)二氧化硫也具有較強(qiáng)的還原性,能被Fe3+氧化成SO42-,自身被還原成Fe2+,根據(jù)電子守恒和元素守恒可得離子方程式為2Fe3++SO2+2H2O2Fe2++SO42-+4H+;(3)尾氣中二氧化硫直接排放,會(huì)污染空氣,NaOH溶液可以吸收二氧化