2026版高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)第27講《化學(xué)鍵》習(xí)題作業(yè)測試題含答案解析

第27講化學(xué)鍵(說明:選擇題每小題3分)層次1基礎(chǔ)性1.(2025·湖南長沙一中月考)我國科學(xué)家研制出一種催化劑,能在室溫下高效催化空氣中甲醛的氧化,其反應(yīng)如下:HCHO+O2CO2+H2O。下列有關(guān)說法正確的是()A.CO2只含有非極性共價鍵B.0.5molHCHO含有1molσ鍵C.HCHO、CO2分子中只含有σ鍵D.H2O中含有極性鍵2.(2025·福建泉州四校聯(lián)考)二茂鐵[(C5H5)2Fe]分子是一種金屬有機配合物,是燃料油的添加劑,用以提高燃燒的效率和去煙,可作為導(dǎo)彈和衛(wèi)星的涂料等。它的結(jié)構(gòu)如圖所示,設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是()A.二茂鐵中Fe2+與環(huán)戊二烯離子(C5H5-B.1mol環(huán)戊二烯()中含有σ鍵的數(shù)目為5NAC.分子中存在π鍵D.Fe2+的電子排布式為1s22s22p63s23p63d44s23.(2024·遼寧撫順六校聯(lián)考)三硫化磷(P4S3)是黃綠色針狀晶體,易燃、有毒,分子結(jié)構(gòu)之一如圖所示。已知其燃燒時P被氧化為P4O10,下列有關(guān)P4S3的說法不正確的是()A.P4S3屬于共價化合物B.1molP4S3分子中含有9mol極性共價鍵C.分子中每個原子最外層均達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)D.P4S3充分燃燒會產(chǎn)生SO24.(2025·河南開封名校聯(lián)盟聯(lián)考)氰氣[(CN)2]是巨毒性物質(zhì),其結(jié)構(gòu)式為N≡C—C≡N,其化學(xué)性質(zhì)與鹵素相似。下列敘述中錯誤的是()A.氰氣分子中含有σ鍵和π鍵的數(shù)目之比為3∶4B.氰氣分子中N≡C的鍵長大于C≡C的鍵長C.氰氣分子中C—C的鍵能小于乙烯中CC的鍵能D.氰化氫(HCN)在一定條件下能與烯烴發(fā)生加成反應(yīng)5.(2025·河北邢臺示范高中聯(lián)考)碳和硅的有關(guān)化學(xué)鍵的鍵能如下表:化學(xué)鍵C—CC—HC—OSi—SiSi—HSi—O鍵能347413358226318452下列說法中不正確的是()A.C—C的鍵能大于Si—Si,推測C—C的鍵長小于Si—SiB.Si—H的鍵能小于C—H,故SiH4的穩(wěn)定性比CH4弱C.C—O的鍵能小于Si—O的鍵能,則SiH4比CH4更易生成氧化物D.由上表推測,鍵能:E(C—Si)>E(C—C)6.(2025·北京清華附中檢測)某些化學(xué)鍵的鍵能如下表所示(單位:kJ·mol-1):共價鍵H—HF—FCl—ClBr—BrH—FH—ClH—Br鍵能436.0159.0242.7193.7567.0431.8366.0下列說法不正確的是()A.1molH2在足量Cl2中燃燒,放出的熱量為184.9kJB.1molH2在足量F2中燃燒比在足量Cl2中燃燒放熱多C.HF的熔、沸點高于HCl,其原因是H—F的鍵能大于H—ClD.H—Cl的鍵能比H—Br大,故HCl分子比HBr分子穩(wěn)定層次2綜合性7.(2024·山東齊魯名校聯(lián)盟聯(lián)考)下列關(guān)于C、Si及其化合物結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的論述錯誤的是()A.鍵能:C—C>Si—Si、C—H>Si—H,因此C2H6穩(wěn)定性大于Si2H6B.立方型SiC是與金剛石成鍵、結(jié)構(gòu)均相似的共價晶體,因此具有很高的硬度C.SiH4的相對分子質(zhì)量大于甲烷,則SiH4比CH4穩(wěn)定D.Si原子間難形成雙鍵而C原子間可以,是因為Si的原子半徑大于C,難形成p-pπ鍵8.(2025·廣東廣州期初調(diào)研)硼氫化鈉(NaBH4)與水在催化劑作用下獲得氫氣的微觀過程如圖所示。下列說法正確的是()A.NaBH4中含有離子鍵和非極性共價鍵B.BH3中B—H鍵長小于H2O中O—H鍵長C.BH4-→BH3的過程中既有化學(xué)鍵的斷裂D.若用D2O代替H2O,反應(yīng)后生成的氣體有H2、HD、D29.(2024·山東菏澤六校聯(lián)考)標準狀況下,下列物質(zhì)氣態(tài)時的相對能量如下表:物質(zhì)(g)OHHOHOOH2O2H2O2H2O能量249218391000-136-242下列說法錯誤的是()A.OO的鍵能為498kJ·mol-1B.OO的鍵能等于H2O2中氧氧單鍵的鍵能的兩倍C.解離氧氧單鍵所需能量:HOO>H2O2D.H2O(g)+O(g)H2O2(g)ΔH=-143kJ·mol-110.(2025·北京豐臺區(qū)統(tǒng)考)下表是一些鍵能數(shù)據(jù)(kJ·mol-1),以下說法正確的是()共價鍵鍵能共價鍵鍵能共價鍵鍵能共價鍵鍵能H—Cl432H—H436H—F565H—S339C—Cl330C—I218S—S255——A.由表格可得出結(jié)論:半徑越小的原子形成的共價鍵越牢固(即鍵能越大)B.預(yù)測C—Br的鍵能范圍大于330kJ·mol-1C.由鍵能數(shù)據(jù)可推測H—F比H—Cl的鍵長要長D.8H2(g)+S8(g)8H2S(g)ΔH=akJ·mol-1中,a=+104(S8為八元環(huán)狀分子)層次3創(chuàng)新性11.(18分)(2024·天津東麗區(qū)模擬)A、B、C、D、E、F、G是元素周期表前四周期常見元素,且原子序數(shù)依次增大,其相關(guān)信息如表所示。請用化學(xué)用語回答下列問題。A原子核外有6種不同運動狀態(tài)的電子C基態(tài)原子中s電子總數(shù)與p電子總數(shù)相等D原子半徑在同周期元素中最大E基態(tài)原子最外層電子排布式為3s23p1F基態(tài)原子的最外層p軌道有2個電子的自旋狀態(tài)與其他電子的自旋狀態(tài)相反G生活中使用最多的一種金屬(1)寫出元素符號:A,B,G;寫出元素B的基態(tài)原子的軌道表示式:。

(2)C、D、E三種元素的原子半徑由大到小的順序為(用元素符號表示)。

(3)B單質(zhì)的結(jié)構(gòu)式為;C的簡單氫化物分子的空間結(jié)構(gòu)為,鍵角為。

(4)A、B、C形成的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:>>(填化學(xué)式),其原因是(從鍵參數(shù)角度分析)。(5)元素G位于周期表的區(qū),其價層電子的排布式為,該元素可形成G2+、G3+,其中較穩(wěn)定的是G3+,原因是。

(6)短周期元素M與元素E在周期表中的位置呈現(xiàn)對角線關(guān)系,已知元素M、F的電負性分別為1.5和3.0,預(yù)測它們形成的化合物是(填“離子”或“共價”)化合物。推測M的最高價氧化物對應(yīng)水化物(填“能”或“不能”)與D的最高價氧化物對應(yīng)水化物發(fā)生反應(yīng)。

第27講化學(xué)鍵1.D解析:CO2中只含有碳氧極性鍵,A錯誤;根據(jù)結(jié)構(gòu)式可知,0.5molHCHO含有1.5molσ鍵,B錯誤;HCHO、CO2分子中既含有σ鍵,又含有π鍵,C錯誤;H2O中含有氫氧極性鍵,D正確。2.C解析:含有孤電子對和空軌道的原子之間存在配位鍵,所以二茂鐵中Fe2+與環(huán)戊二烯離子(C5H5-)之間為配位鍵,A錯誤;1個環(huán)戊二烯()分子中含有σ鍵的數(shù)目為11,則1mol環(huán)戊二烯中含有σ鍵的數(shù)目為11NA,B錯誤;碳碳雙鍵之間存在π鍵,所以該分子中存在π鍵,C正確;鐵原子核外有26個電子,鐵原子失去最外層兩個電子變?yōu)閬嗚F離子,根據(jù)構(gòu)造原理可知,亞鐵離子核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d6,D3.B解析:三硫化磷分子中存在P—P共價鍵和S—P共價鍵,為共價化合物,A正確;由圖可知,P4S3分子中存在6個P—S極性鍵,B錯誤;由圖可知,P原子最外層有5個電子,每個P原子形成3個共價鍵,S原子最外層有6個電子,每個S原子形成2個共價鍵,故分子中每個原子最外層均達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),C正確;已知P4S3燃燒時P被氧化為P4O10,充分燃燒時S會生成SO2,D正確。4.B解析:氰氣的結(jié)構(gòu)式為N≡C—C≡N,含有1個單鍵和2個三鍵,故σ鍵和π鍵的數(shù)目之比為3∶4,A正確;由于C原子半徑大于N原子半徑,故N≡C的鍵長小于C≡C的鍵長,B錯誤;CC中有1個σ鍵和1個π鍵,C—C只有σ鍵,顯然C—C的鍵能小于乙烯中CC的鍵能,C正確;HCN的結(jié)構(gòu)式為H—C≡N,H—C易發(fā)生斷裂,烯烴中含有CC,其中π鍵易斷裂,故在一定條件下HCN能與烯烴發(fā)生加成反應(yīng),D正確。5.D解析:一般來說,成鍵原子半徑越小,鍵長越短,鍵能越大,推測C—C的鍵長小于Si—Si,A正確;鍵能越小,物質(zhì)的穩(wěn)定性越弱,Si—H的鍵能小于C—H,故SiH4的穩(wěn)定性比CH4弱,B正確;C—O的鍵能小于Si—O的鍵能,說明Si的氧化物更穩(wěn)定,SiH4比CH4更易生成氧化物,C正確;由于原子半徑:Si>C,則鍵長:Si—Si>Si—C>C—C,故鍵能:E(C—Si)<E(C—C),D錯誤。6.C解析:1molH2在1molCl2中燃燒生成2molHCl,斷裂反應(yīng)物中共價鍵吸收能量為436.0kJ+242.7kJ=678.7kJ,形成2molHCl中共價鍵釋放能量為431.8kJ×2=863.6kJ,則放出的熱量為863.6kJ-678.7kJ=184.9kJ,A正確;1molH2在1molF2中燃燒生成2molHF,斷裂反應(yīng)物中共價鍵吸收能量為436.0kJ+159.0kJ=595.0kJ,形成2molHF中共價鍵釋放能量為567.0kJ×2=1134kJ,則放出的熱量為1134kJ-595.0kJ=539.0kJ,故1molH2與F2反應(yīng)放出的熱量比1molH2與Cl2反應(yīng)放出的熱量多,B正確;H—F的鍵能影響HF的穩(wěn)定性,與其熔、沸點無關(guān),C錯誤;Cl原子半徑小于Br原子半徑,則H—Cl的鍵長小于H—Br,H—Cl的鍵能大于H—Br,故HCl分子比HBr分子更穩(wěn)定,D正確。7.C解析:鍵長越短,鍵能越大,分子越穩(wěn)定,A正確;SiC與金剛石結(jié)構(gòu)相似,屬于共價晶體,硬度大,熔點高,B正確;根據(jù)元素周期律可知,CH4比SiH4穩(wěn)定,C錯誤;π鍵是p軌道電子以“肩并肩”方式相互重疊形成的,半徑越大越不易形成,D正確。8.D解析:硼氫化鈉(NaBH4)與水在催化劑作用下獲得氫氣的總反應(yīng)方程式為NaBH4+4H2ONaB(OH)4+4H2↑。NaBH4為離子化合物,陽離子和陰離子之間為離子鍵,B—H之間為極性共價鍵,A錯誤;B原子半徑大于O原子,半徑越大,鍵長越長,故BH3中B—H鍵長大于H2O中O—H鍵長,B錯誤;BH4-→BH3的過程中只有化學(xué)鍵的斷裂,沒有化學(xué)鍵的生成,C錯誤;由圖可知,①是兩個BH4-各提供1個H原子形成H2,②和③是含硼微粒和H2O各提供1個H原子形成H2,④是兩個H2O各提供1個H原子形成H2,所以D2O與NaBH4反應(yīng)時,生成的氫氣分子有H2、HD和D9.B解析:2OO2,O的能量為249kJ·mol-1,O2能量為0,該反應(yīng)的ΔH=-498kJ·mol-1,則OO的鍵能為498kJ·mol-1,A正確;OO的鍵能為498kJ·mol-1,H2O2中氧氧單鍵的鍵能為(39+39+136)kJ·mol-1=214kJ·mol-1,O2的鍵能大于H2O2中氧氧單鍵鍵能的兩倍,B錯誤;ΔH=生成物總能量-反應(yīng)物總能量,則HOO(g)HO(g)+O(g)的ΔH=(249+39-10)kJ·mol-1=278kJ·mol-1,H2O2中氧氧單鍵的鍵能為214kJ·mol-1,解離氧氧單鍵所需能量HOO>H2O2,C正確;H2O(g)+O(g)H2O2(g)的ΔH=(-136+242-249)kJ·mol-1=-143kJ·mol-1,D正確。10.D解析:由表中數(shù)據(jù)可知,原子半徑:F>H,但鍵能:H—F>H—H,因此不能得出半徑越小的原子形成的共價鍵越牢固的結(jié)論,A錯誤。F、Cl、Br、I為同主族元素,由H—F、H—Cl的鍵能可以看出,同主族元素與相同原子結(jié)合形成共價鍵時,原子半徑越小,共價鍵越強。Br的原子半徑介于Cl與I之間,C—Br的鍵能介于C—Cl與C—I之間,即218~330kJ·mol-1之間,B錯誤。鍵長越長,鍵能就越小,斷裂消耗的能量就越少;由鍵能數(shù)據(jù)可推測H—F比H—Cl的鍵長要短,C錯誤。根據(jù)“ΔH=反應(yīng)物的總鍵能-生成物的總鍵能”,則有ΔH=(8×436kJ·mol-1+8×255kJ·mol-1)-(2×8×339kJ·mol-1)=+104kJ·mol-1,即a=+104,D正確。11.答案(1)CNFe(2)Na>Al>O(3)N≡NV形105°(4)H2ONH3CH4鍵長:O—H<N—H<C—H,則鍵能:O—H>N—H>C—H,故穩(wěn)定性:H2O>NH3>CH4(5)d3d64s2Fe3+的價層電子排布為3d5的半充滿狀態(tài),故較穩(wěn)定(6)共價能解析:A、B、C、D、E、F、G是元素周期表前四周期的常見元素,且原子序數(shù)依次增大,A原子核外有6種不同運動狀態(tài)的電子,則A為碳元素;E基態(tài)原子最外層電子排布式為3s23p1,則E為Al;D原子半徑在同周期元素中最大,且原子序數(shù)小于Al,大于碳,故D處于第三周