2026版高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)第28講《“兩大理論”與分子的空間結(jié)構(gòu)》習(xí)題作業(yè)測(cè)試題含答案解析

第28講“兩大理論”與分子的空間結(jié)構(gòu)(說明:選擇題每小題3分)層次1基礎(chǔ)性1.(2024·河北滄州三模)下列化學(xué)用語表示正確的是()A.SF6分子的空間結(jié)構(gòu)模型:B.HClO分子的VSEPR模型:直線形C.NH3分子中鍵角比NCl3的小D.KFe[Fe(CN)6]中陰離子的結(jié)構(gòu)式:2.(2024·廣東佛山南海區(qū)調(diào)研)關(guān)于BF3、NH3、H2S、O3、CH3COOH、SOCl2等分子,下列說法正確的是()A.所有分子都只存在σ鍵,不存在π鍵B.SOCl2分子中S原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3C.NH3與BF3的VSEPR模型和分子的空間結(jié)構(gòu)均不同D.H2S、O3分子的空間結(jié)構(gòu)均為直線形3.(2025·河北衡水中學(xué)調(diào)研)As2O3(砒霜)可用于白血病的治療,As2O3是兩性氧化物(分子結(jié)構(gòu)如圖所示),溶于鹽酸生成AsCl3,AsCl3用LiAlH4還原生成AlH3。下列說法正確的是()A.As2O3分子中As原子的雜化方式為sp3B.LiAlH4為共價(jià)化合物C.AsCl3空間結(jié)構(gòu)為平面正三角形D.AlH3分子鍵角小于109°28'4.(2024·遼寧沈陽市郊聯(lián)體聯(lián)考)磷酰三疊氮是一種高能分子,結(jié)構(gòu)簡式為OP(N3)3。下列關(guān)于該分子的說法正確的是()A.中心P原子采取sp2雜化B.空間結(jié)構(gòu)為正四面體形C.加熱條件下會(huì)分解并放出N2D.分解產(chǎn)物NPO的電子式為N??P5.(2025·湖南長沙長郡中學(xué)高三調(diào)研)已知:硫代硫酸根(S2O32-)可看作是SO42-中的一個(gè)O原子被S原子取代的產(chǎn)物,S2O32-作為配體可提供孤電子對(duì)與Au+形成[Au(S2A.SO3與SO3B.SO32-與SC.SO3是極性分子,故SO3易溶于水D.S2O32-6.磷酸亞鐵鋰(LiFePO4)常用作鋰離子電池的正極材料,可采用FeCl3、NH4H2PO4、LiCl和苯胺等作為原料制備。下列說法中正確的是()A.FeCl3分子中存在σ鍵和π鍵B.NH4H2PO4中NH4C.NH4H2PO4中P的sp3雜化軌道與O的2p軌道形成π鍵D.苯胺()中C和N原子均采取sp2雜化層次2綜合性7.(2025·河北保定十校聯(lián)考)化合物H3BNH3是一種潛在的儲(chǔ)氫材料,它可由六元環(huán)狀化合物(HBNH)3通過反應(yīng)3CH4+2(HBNH)3+6H2O3CO2+6H3BNH3制得。下列敘述錯(cuò)誤的是()A.(HBNH)3分子中所有的原子在同一平面上B.反應(yīng)前后N與B原子的雜化軌道類型不變C.CH4、CO2均為含極性共價(jià)鍵的非極性分子D.H3BNH3中N原子提供孤電子對(duì)與B原子形成配位鍵8.(2025·湖南衡陽名校聯(lián)考)我國科學(xué)家改進(jìn)了新的合成氨催化劑設(shè)計(jì)策略,該技術(shù)可實(shí)現(xiàn)溫和條件下的氨催化合成。下列有關(guān)NH3、NH4+、NO3-A.液氨分子間存在氫鍵B.NH4C.NH3和NH4D.NH4+和NO39.科學(xué)家研發(fā)出兩種含氯低溫消毒劑,解決了低溫消毒難題,具體反應(yīng)如圖所示。下列說法中正確的是()A.尿素分子中C、N原子均采取sp3雜化B.氯化銨的陽離子的VSEPR模型為正四面體形C.三聚氰酸中的N原子為sp2雜化D.二氯異氰尿酸鈉中元素的電負(fù)性:Cl>O>N10.Ni單原子催化劑具有良好的電催化性能,催化轉(zhuǎn)化CO2的歷程如圖所示。下列說法不正確的是()A.CO2在催化條件下轉(zhuǎn)化的產(chǎn)物是CO和H2OB.過程②→③涉及化學(xué)鍵的斷裂與生成C.反應(yīng)過程中,碳原子的雜化方式未發(fā)生改變D.CO2和H2O中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)不同,雜化方式不同11.(2025·江西上饒六校聯(lián)考)我國某科學(xué)團(tuán)隊(duì)利用二維氮化硼陶瓷片在特定方向上具有超高熱導(dǎo)的性質(zhì)造出一款新型熱界面材料。以天然硼砂為起始物,可制備得到BF3和BN,如圖所示。下列敘述錯(cuò)誤的是()A.硼酸分子間存在氫鍵B.NH3與BF3都具有極性鍵,但前者為極性分子后者為非極性分子C.平面二維氮化硼B(yǎng)N中,B、N都為sp2雜化D.NH3分子與NF3分子的鍵角,后者大于前者12.(2024·湖北武漢部分重點(diǎn)中學(xué)聯(lián)考)X、Y、Z、W均為短周期元素,它們?cè)谠刂芷诒碇械南鄬?duì)位置如圖所示。若Y原子為所在周期中未成對(duì)電子數(shù)最多的原子,下列說法中正確的是()A.第一電離能:Y>W>ZB.XW2分子中σ鍵與π鍵的數(shù)目之比為2∶1C.Y的簡單氫化物分子的空間結(jié)構(gòu)為平面三角形D.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性:Y>Z層次3創(chuàng)新性13.(10分)快離子導(dǎo)體是一類具有優(yōu)良離子導(dǎo)電能力的固體電解質(zhì),研究得最多的是Ag、Cu、Li、Na、F、O等的快離子導(dǎo)體。(1)Cu-e-Cu+的過程中,失去的電子是基態(tài)Cu原子軌道上的電子。

(2)N、O、F的第一電離能從小到大的順序?yàn)?用元素符號(hào)表示);NH3、PH3的鍵角:>。

(3)CH3+、—CH3、CH3-都是重要的有機(jī)反應(yīng)中間體。CH3+的空間結(jié)構(gòu)為,—CH3、CH(4)分子中碳原子的雜化方式為,所有碳原子(填“能”或“不能”)處于同一平面內(nèi)。

第28講“兩大理論”與分子的空間結(jié)構(gòu)1.A2.C解析:根據(jù)原子的成鍵規(guī)律推測(cè),SOCl2的結(jié)構(gòu)式為,硫原子和氧原子間有π鍵,S原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4,A、B錯(cuò)誤。NH3中氮原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4,含有1個(gè)孤電子對(duì),其VSEPR模型為四面體形,分子的空間結(jié)構(gòu)為三角錐形;BF3中B原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3,不含孤電子對(duì),其VSEPR模型和分子空間結(jié)構(gòu)均為平面三角形,C正確。H2S分子中心S原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4,含有2個(gè)孤電子對(duì),則H2S分子空間結(jié)構(gòu)為角形;O3分子中O原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)為2+6-2×22=3,有1個(gè)孤電子對(duì),則O3.A解析:As2O3分子中形成了3個(gè)As—O共價(jià)鍵,As原子上還有一個(gè)孤電子對(duì),As原子的雜化軌道數(shù)目為4,故As原子的雜化方式為sp3雜化,A正確;LiAlH4為離子化合物,陽離子是Li+,陰離子為AlH4-,B錯(cuò)誤;AsCl3中有3個(gè)σ鍵,孤電子對(duì)數(shù)為12×(5-3×1)=1,As原子為sp3雜化,含有1個(gè)孤電子對(duì),則其空間結(jié)構(gòu)為三角錐形,C錯(cuò)誤;AlH3含有3個(gè)σ鍵,無孤電子對(duì),空間結(jié)構(gòu)為平面三角形,故其鍵角大于1094.C解析:由磷酰三疊氮分子的結(jié)構(gòu)簡式可知,P原子采取sp3雜化,A錯(cuò)誤;磷酰三疊氮分子含有三個(gè)P—N及一個(gè)PO,則空間結(jié)構(gòu)為四面體形,B錯(cuò)誤;磷酰三疊氮是一種高能分子,加熱條件下會(huì)分解并放出N2,C正確;NPO為共價(jià)化合物,其電子式為

··N??P·5.D解析:SO3中心原子S的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3+12(6-3×2)=3,則SO3空間結(jié)構(gòu)為平面正三角形,而SO32-中心原子S的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3+12(6+2-3×2)=4,則其空間結(jié)構(gòu)為三角錐形,故二者的鍵角不相等,A錯(cuò)誤;SO32-中心原子S的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3+12(6+2-3×2)=4,則其空間結(jié)構(gòu)為三角錐形,而S2O32-中心原子S的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4+12(6+2-3×2-2)=4,則其空間結(jié)構(gòu)為四面體形,即二者的空間結(jié)構(gòu)不相同,B錯(cuò)誤;SO3是非極性分子,但由于SO3與水會(huì)發(fā)生反應(yīng),SO3在水中溶解度大,即SO3易溶于水,C錯(cuò)誤;S2O32-的中心S原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4且不含孤電子對(duì),則中心S原子不能做配位原子6.B解析:FeCl3分子中只存在Fe—Cl,屬于σ鍵,不存在π鍵,A錯(cuò)誤;NH4+的中心N原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4,采取sp3雜化,則NH4+的空間結(jié)構(gòu)為正四面體形,B正確;NH4H2PO4中P原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4,采取sp3雜化,雜化軌道只能形成σ鍵或容納孤電子對(duì),不能形成π鍵,故P的sp3雜化軌道與O的2p軌道形成σ鍵,C錯(cuò)誤;苯胺中C和N原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)分別為3、4,則C原子采取sp2雜化,N原子采取sp7.B解析:(HBNH)3分子中N、B原子都是sp2雜化,故所有的原子在同一平面上,A正確;(HBNH)3分子中N、B原子都是sp2雜化,H3BNH3分子中N、B原子都是sp3雜化,B錯(cuò)誤;CH4、CO2均為含極性共價(jià)鍵的非極性分子,即正、負(fù)電荷的中心都重合,C正確;H3BNH3中N原子提供孤電子對(duì),B原子提供空軌道,形成配位鍵,D正確。8.C9.B解析:尿素中N原子采取sp3雜化,C原子采取sp2雜化,A錯(cuò)誤;NH4+中心原子N原子為sp3雜化,則VSEPR模型為正四面體形,B正確;三聚氰酸中的N原子均形成單鍵,采取sp3雜化,C錯(cuò)誤;元素的電負(fù)性10.C解析:由轉(zhuǎn)化過程可知,Ni是催化劑,CO2在催化條件下轉(zhuǎn)化生成H2O和CO,A正確;過程②中CO2的CO斷裂,生成H2O時(shí)形成O—H,B正確;CO2中C采取sp雜化,在②中C形成三條鍵,則C采取sp2雜化,因此反應(yīng)過程中,碳的雜化方式發(fā)生改變,C錯(cuò)誤;CO2和H2O中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)分別為2、4,前者采取sp雜化,后者采取sp3雜化,D正確。11.D解析:硼酸分子之間能自發(fā)形成分子間氫鍵,也能形成類似分子內(nèi)氫鍵的結(jié)構(gòu),A正確;NH3是由極性鍵構(gòu)成的極性分子,中心N原子上有一個(gè)孤電子對(duì),BF3是由極性鍵構(gòu)成的非極性分子,其中心B原子上沒有孤電子對(duì),電荷分布均勻,B正確;平面二維氮化硼B(yǎng)N與石墨結(jié)構(gòu)相似,采取sp2雜化,C正確;NH3的空間結(jié)構(gòu)是三角錐形,NF3的空間結(jié)構(gòu)也是三角錐形,但電負(fù)性F>H,成鍵電子對(duì)更靠近于F,故NH3的鍵角大于NF3的鍵角,D錯(cuò)誤。12.D解析:X、Y、Z、W均為短周期元素,由相對(duì)位置關(guān)系推知,X和Y在第二周期,Z和W在第三周期;Y原子為所在周期中未成對(duì)電子數(shù)最多的原子,即其核外電子排布式為1s22s22p3,即Y為N元素,則X為C元素,Z為P元素,W為S元素。元素的第一電離能:N>P>S,即Y>Z>W,A錯(cuò)誤;XW2是CS2,其結(jié)構(gòu)簡式為SCS,故分子中有2個(gè)σ鍵和2個(gè)π鍵,其數(shù)目之比為1∶1,B錯(cuò)誤;Y的簡單氫化物分子為NH3,NH3的空間結(jié)構(gòu)為三角錐形,C錯(cuò)誤;元素的非金屬性:N>P,則酸性:HNO3>H3PO4,D正確。13.答案(1)4s(2)O<N<FNH3PH3(3)平面正三角形sp3sp3(4)sp3不能解析:(1)Cu原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1,銅失去1個(gè)電子,失去的最外層上的電子,即失去的電子是基態(tài)Cu原子4s軌道上的電子。(