湖北省黃石市慧德學(xué)校2015-2016學(xué)年高一化學(xué)10月月考試題

湖北省黃石市慧德學(xué)校20152016學(xué)年高一化學(xué)10月月考試題（考試時間：90分鐘，滿分：100分）一、選擇題（每題2分，共20分）1.下列物質(zhì)中，屬于純凈物的是（）。A.氯化鈉溶液B.空氣C.純凈的氧氣D.鋁合金2.下列關(guān)于原子的說法正確的是（）。A.原子是由質(zhì)子、中子和電子組成的B.原子的質(zhì)量主要集中在電子上C.原子核是由質(zhì)子和中子構(gòu)成的D.原子核中不存在電子3.下列反應(yīng)中，屬于分解反應(yīng)的是（）。A.2H?+O?=2H?OB.Zn+2HCl=ZnCl?+H?↑C.2H?O=2H?↑+O?↑D.CaCO?+2HCl=CaCl?+H?O+CO?↑4.下列物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的是（）。A.純水B.硫酸C.酒精D.碳酸鈣5.下列關(guān)于化學(xué)鍵的說法正確的是（）。A.活潑金屬和活潑非金屬元素之間易形成共價鍵B.非金屬元素之間易形成離子鍵C.離子化合物中一定含有離子鍵D.共價化合物中一定不含離子鍵6.下列物質(zhì)中，屬于堿的是（）。A.HClB.NaOHC.H?SO?D.HNO?7.下列反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)的是（）。A.NaCl+AgNO?=AgCl↓+NaNO?B.H?+Cl?=2HClC.NaOH+HCl=NaCl+H?OD.CaO+H?O=Ca(OH)?8.下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說法正確的是（）。A.化學(xué)反應(yīng)速率越大，反應(yīng)進行得越快B.化學(xué)反應(yīng)速率與反應(yīng)物的濃度成正比C.化學(xué)反應(yīng)速率與反應(yīng)物的狀態(tài)無關(guān)D.化學(xué)反應(yīng)速率與催化劑無關(guān)9.下列物質(zhì)中，屬于有機物的是（）。A.CH?B.CO?C.H?OD.NaCl10.下列關(guān)于化學(xué)平衡的說法正確的是（）。A.化學(xué)平衡是動態(tài)平衡B.化學(xué)平衡時正逆反應(yīng)速率相等且不為零C.化學(xué)平衡時各物質(zhì)的濃度保持不變D.化學(xué)平衡時反應(yīng)已經(jīng)停止二、填空題（每空2分，共20分）1.原子由______和______構(gòu)成，其中______的質(zhì)量主要集中在______。2.離子鍵是由______和______之間的相互作用形成的，共價鍵是由______和______之間的相互作用形成的。3.酸是電離時產(chǎn)生的陽離子全部是______的化合物，堿是電離時產(chǎn)生的陰離子全部是______的化合物。4.化學(xué)反應(yīng)速率通常用單位時間內(nèi)______的減少量或______的增加量來表示。5.化學(xué)平衡的特征包括______、______、______、______和______。三、判斷題（每題2分，共10分）1.所有物質(zhì)都是由分子構(gòu)成的。（）2.所有化合物都是電解質(zhì)。（）3.所有氧化還原反應(yīng)都是放熱反應(yīng)。（）4.化學(xué)平衡時反應(yīng)已經(jīng)停止。（）5.有機物都是含碳的化合物。（）四、簡答題（每題5分，共15分）1.簡述化學(xué)鍵的類型及其形成過程。2.簡述酸堿中和反應(yīng)的實質(zhì)。3.簡述影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素。五、計算題（每題10分，共20分）1.計算2H?+O?=2H?O反應(yīng)中，若2molH?完全反應(yīng)，需要消耗多少molO?？2.已知化學(xué)反應(yīng)A+2B=C+3D，若反應(yīng)開始時A、B、C、D的濃度分別為0.1mol/L、0.2mol/L、0.05mol/L和0.15mol/L，計算反應(yīng)進行到平衡時，各物質(zhì)的濃度。六、實驗題（每題10分，共20分）1.描述實驗室制取氧氣的步驟和注意事項。2.描述實驗室制取二氧化碳的步驟和注意事項。七、綜合題（每題15分，共30分）1.簡述酸堿鹽的性質(zhì)及其在生活中的應(yīng)用。2.簡述氧化還原反應(yīng)的實質(zhì)及其在工業(yè)生產(chǎn)中的應(yīng)用。八、選擇題（每題2分，共10分）1.下列物質(zhì)中，屬于混合物的是（）。A.氯化鈉溶液B.空氣C.純凈的氧氣D.鋁合金2.下列關(guān)于原子的說法正確的是（）。A.原子是由質(zhì)子、中子和電子組成的B.原子的質(zhì)量主要集中在電子上C.原子核是由質(zhì)子和中子構(gòu)成的D.原子核中不存在電子3.下列反應(yīng)中，屬于分解反應(yīng)的是（）。A.2HO2HOB.Zn2HClZnClHC.2HO2HOD.CaCO2HClCaClHOCO4.下列物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的是（）。A.純水B.硫酸C.酒精D.碳酸鈣5.下列關(guān)于化學(xué)鍵的說法正確的是（）。A.活潑金屬和活潑非金屬元素之間易形成共價鍵B.非金屬元素之間易形成離子鍵C.離子化合物中一定含有離子鍵D.共價化合物中一定不含離子鍵九、選擇題（每題2分，共10分）1.下列物質(zhì)中，屬于堿的是（）。A.HClB.NaOHC.HSOD.HNO2.下列反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)的是（）。A.化合物。B.化合物。C.化合物。D.化合物。十、選擇題（每題2分，共10分）1.簡述化學(xué)鍵的類型及其形成過程。2.簡述酸堿中和反應(yīng)的實質(zhì)。3.簡述影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素。十一、選擇題（每題2分，共10分）1.計算2HO2HO反應(yīng)中，若2molH完全反應(yīng)，需要消耗多少molO？2.已知化學(xué)反應(yīng)A2BC3D，若反應(yīng)開始時A、B、C、D的濃度分別為0.1mol/L、0.2mol/L、0.05mol/L和0.15mol/L，計算反應(yīng)進行到平衡時，各物質(zhì)的濃度。十二、選擇題（每題2分，共10分）1.描述實驗室制取氧氣的步驟和注意事項。2.描述實驗室制取二氧化碳的步驟和注意事項。十三、選擇題（每題2分，共10分）1.簡述酸堿鹽的性質(zhì)及其在生活中的應(yīng)用。2.簡述氧化還原反應(yīng)的實質(zhì)及其在工業(yè)生產(chǎn)中的應(yīng)用。十四、選擇題（每題2分，共10分）1.簡述化學(xué)鍵的類型及其形成過程。2.簡述酸堿中和反應(yīng)的實質(zhì)。3.簡述影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素。十五、選擇題（每題2分，共10分）1.計算2HO2HO反應(yīng)中，若2molH完全反應(yīng)，需要消耗多少molO？2.已知化學(xué)反應(yīng)A2BC3D，若反應(yīng)開始時A、B、C、D的濃度分別為0.1mol/L、0.2mol/L、0.05mol/L和0.15mol/L，計算反應(yīng)進行到平衡時，各物質(zhì)的濃度。3.描述實驗室制取氧氣的步驟和注意事項。4.描述實驗室制取二氧化碳的步驟和注意事項。5.簡述酸堿鹽的性質(zhì)及其在生活中的應(yīng)用。6.簡述氧化還原反應(yīng)的實質(zhì)及其在工業(yè)生產(chǎn)中的應(yīng)用。7.簡述化學(xué)鍵的類型及其形成過程。8.簡述酸堿中和反應(yīng)的實質(zhì)。9.簡述影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素。10.計算2HO2HO反應(yīng)中，若2molH完全反應(yīng)，需要消耗多少molO？11.已知化學(xué)反應(yīng)A2BC3D，若反應(yīng)開始時A、B、C、D的濃度分別為0.1mol/L、0.2mol/L、0.05mol/L和0.15mol/L，計算反應(yīng)進行到平衡時，各物質(zhì)的濃度。12.描述實驗室制取氧氣的步驟和注意事項。13.描述實驗室制取二氧化碳的步驟和注意事項。14.簡述酸堿鹽的性質(zhì)及其在生活中的應(yīng)用。15.簡述氧化還原反應(yīng)的實質(zhì)及其在工業(yè)生產(chǎn)中的應(yīng)用。八、選擇題1.B2.C3.A4.B5.C九、選擇題1.B2.A十、填空題1.1mol2.A:0.05mol/L,B:0.1mol/L,C:0.15mol/L,D:0.05mol/L3.實驗室制取氧氣：過氧化氫與二氧化錳反應(yīng)；注意事項：防止加熱過猛，控制反應(yīng)速率。4.實驗室制取二氧化碳：石灰石與稀鹽酸反應(yīng)；注意事項：防止氣體逸散，控制反應(yīng)速度。5.酸堿鹽的性質(zhì)：酸具有酸性，堿具有堿性，鹽具有中性或酸性或堿性；應(yīng)用：酸用于清潔，堿用于洗滌，鹽用于食品保存。6.氧化還原反應(yīng)的實質(zhì)：電子轉(zhuǎn)移；應(yīng)用：金屬冶煉、燃料燃燒。7.化學(xué)鍵的類型：離子鍵、共價鍵、金屬鍵；形成過程：離子鍵由陰陽離子通過靜電作用形成，共價鍵由原子間共享電子對形成，金屬鍵由金屬原子通過自由電子形成。8.酸堿中和反應(yīng)的實質(zhì)：H+與OH結(jié)合水；應(yīng)用：中和酸堿廢水。9.影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素：溫度、濃度、催化劑、接觸面積等。10.1mol11.A:0.05mol/L,B:0.1mol/L,C:0.15mol/L,D:0.05mol/L12.實驗室制取氧氣：過氧化氫與二氧化錳反應(yīng)；注意事項：防止加熱過猛，控制反應(yīng)速率。13.實驗室制取二氧化碳：石灰石與稀鹽酸反應(yīng)；注意事項：防止氣體逸散，控制反應(yīng)速度。14.酸堿鹽的性質(zhì)：酸具有酸性，堿具有堿性，鹽具有中性或酸性或堿性；應(yīng)用：酸用于清潔，堿用于洗滌，鹽用于食品保存。15.氧化還原反應(yīng)的實質(zhì)：電子轉(zhuǎn)移；應(yīng)用：金屬冶煉、燃料燃燒。1.化學(xué)基礎(chǔ)知識物質(zhì)的分類：純凈物與混合物、單質(zhì)與化合物?；瘜W(xué)鍵：離子鍵、共價鍵、金屬鍵的形成及性質(zhì)?；瘜W(xué)反應(yīng)類型：分解反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)、酸堿中和反應(yīng)等。2.實驗操作氧氣的制?。哼^氧化氫與二氧化錳反應(yīng)。二氧化碳的制?。菏沂c稀鹽酸反應(yīng)。注意事項：防止氣體逸散、控制反應(yīng)速率。3.化學(xué)反應(yīng)原理氧化還原反應(yīng)：電子轉(zhuǎn)移的實質(zhì)及其應(yīng)用。酸堿中和反應(yīng)：H+與OH結(jié)合水。化學(xué)反應(yīng)速率：影響速率的因素及其實際應(yīng)用。4.化學(xué)性質(zhì)與應(yīng)用酸堿鹽的性質(zhì)：酸堿的化學(xué)性質(zhì)及其實際應(yīng)用。鹽的性質(zhì)：中性、酸性或堿性的表現(xiàn)及用途。5.化學(xué)計算物質(zhì)的量計算：根據(jù)化學(xué)方程式計算反應(yīng)物與物的物質(zhì)的量。平衡濃度計算：利用平衡常數(shù)計算反應(yīng)平衡時各物質(zhì)的濃度。各題型所考察的知識點詳解及示例選擇題考察內(nèi)容：基礎(chǔ)化學(xué)概念和物質(zhì)的分類。示例：判斷物質(zhì)是否為混合物，