安徽省十聯(lián)考（合肥一中）2024屆高三上學(xué)期第一次教學(xué)質(zhì)量測(cè)試化學(xué) 含解析

安徽省十聯(lián)考（合肥一中）2024屆高三上學(xué)期第一次教學(xué)質(zhì)量測(cè)試化學(xué)一、選擇題（每題1分，共5分）1.下列物質(zhì)中，屬于分子晶體的是：A.NaClB.SiO2C.CuD.H2O2.在化學(xué)反應(yīng)中，氧化劑和還原劑的質(zhì)量比是：A.1:1B.1:2C.2:1D.無(wú)法確定3.下列化合物中，酸性最強(qiáng)的是：A.HClOB.H2SO3C.H3PO4D.HNO34.下列反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)的是：A.HCl+NaOH→NaCl+H2OB.2H2O→2H2+O2C.CaCO3→CaO+CO2D.AgNO3+NaCl→AgCl+NaNO35.下列元素中，原子半徑最大的是：A.FB.ClC.BrD.I二、判斷題（每題1分，共5分）1.氯化鈉晶體是由Na+和Cl以1:1的比例構(gòu)成的。（）2.在化學(xué)反應(yīng)中，氧化劑和還原劑的質(zhì)量比一定是1:1。（）3.酸性溶液的pH值一定小于7。（）4.所有金屬都有還原性。（）5.原子半徑隨著元素周期數(shù)的增加而減小。（）三、填空題（每題1分，共5分）1.化學(xué)反應(yīng)中，氧化劑得到電子，發(fā)生______反應(yīng)。2.在元素周期表中，第IA族的元素被稱(chēng)為_(kāi)_____。3.下列化合物中，屬于酸的是______。4.化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物和物的質(zhì)量比稱(chēng)為_(kāi)_____。5.下列物質(zhì)中，屬于堿性氧化物的是______。四、簡(jiǎn)答題（每題2分，共10分）1.簡(jiǎn)述氧化還原反應(yīng)的基本概念。2.解釋酸堿中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)。3.描述原子核外電子排布的規(guī)律。4.闡述化學(xué)鍵的類(lèi)型及其形成原因。5.說(shuō)明化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素。五、應(yīng)用題（每題2分，共10分）1.有一氧化碳和二氧化碳的混合氣體，求計(jì)算混合氣體中一氧化碳和二氧化碳的體積比。2.在一定條件下，氫氣和氧氣反應(yīng)水。求計(jì)算反應(yīng)中氫氣和氧氣的物質(zhì)的量之比。3.有一硫酸和硝酸的混合溶液，求計(jì)算混合溶液中硫酸和硝酸的物質(zhì)的量濃度之比。4.在一定條件下，鐵和硫酸反應(yīng)硫酸亞鐵和氫氣。求計(jì)算反應(yīng)中鐵和硫酸的物質(zhì)的量之比。5.有一氧化鈣和氫氧化鈣的混合物，求計(jì)算混合物中氧化鈣和氫氧化鈣的質(zhì)量比。六、分析題（每題5分，共10分）1.分析下列化學(xué)反應(yīng)，確定氧化劑和還原劑，并計(jì)算電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目：Fe+H2SO4→FeSO4+H22.有一種鹽，它的水溶液呈堿性。分析這種鹽的化學(xué)性質(zhì)，并給出可能的化學(xué)式。七、實(shí)踐操作題（每題5分，共10分）1.設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案，用酸堿滴定法測(cè)定某醋酸溶液的濃度。2.設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案，用沉淀法從溶液中分離出某金屬離子。八、專(zhuān)業(yè)設(shè)計(jì)題（每題2分，共10分）1.設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案，用于檢測(cè)水樣中的重金屬離子，并說(shuō)明實(shí)驗(yàn)原理。2.設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案，用于合成一種有機(jī)化合物，并說(shuō)明合成原理。3.設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案，用于測(cè)定某物質(zhì)的熔點(diǎn)，并說(shuō)明實(shí)驗(yàn)原理。4.設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案，用于測(cè)定某物質(zhì)的密度，并說(shuō)明實(shí)驗(yàn)原理。5.設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案，用于測(cè)定某物質(zhì)的沸點(diǎn)，并說(shuō)明實(shí)驗(yàn)原理。九、概念解釋題（每題2分，共10分）1.解釋化學(xué)平衡的概念，并給出化學(xué)平衡常數(shù)的表達(dá)式。2.解釋酸堿中和反應(yīng)的概念，并給出中和反應(yīng)的化學(xué)方程式。3.解釋氧化還原反應(yīng)的概念，并給出氧化劑和還原劑的定義。4.解釋電解質(zhì)的概念，并給出強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的區(qū)別。5.解釋化學(xué)鍵的概念，并給出離子鍵和共價(jià)鍵的區(qū)別。十、思考題（每題2分，共10分）1.思考如何通過(guò)化學(xué)反應(yīng)實(shí)現(xiàn)能源的轉(zhuǎn)化和利用。2.思考如何通過(guò)化學(xué)反應(yīng)實(shí)現(xiàn)環(huán)境污染的治理。3.思考如何通過(guò)化學(xué)反應(yīng)實(shí)現(xiàn)材料的合成和改性。4.思考如何通過(guò)化學(xué)反應(yīng)實(shí)現(xiàn)藥物的合成和藥效的提高。5.思考如何通過(guò)化學(xué)反應(yīng)實(shí)現(xiàn)食品的保鮮和營(yíng)養(yǎng)的保持。十一、社會(huì)擴(kuò)展題（每題3分，共15分）1.討論化學(xué)在環(huán)境保護(hù)中的作用和意義。2.討論化學(xué)在新能源開(kāi)發(fā)中的作用和意義。3.討論化學(xué)在醫(yī)藥衛(wèi)生中的作用和意義。4.討論化學(xué)在材料科學(xué)中的作用和意義。5.討論化學(xué)在食品安全中的作用和意義。一、選擇題答案1.D2.D3.D4.B5.C二、判斷題答案1.對(duì)2.錯(cuò)3.對(duì)4.錯(cuò)5.對(duì)三、填空題答案1.氧化還原反應(yīng)2.酸堿中和反應(yīng)3.化學(xué)平衡4.電解質(zhì)5.化學(xué)鍵四、簡(jiǎn)答題答案1.化學(xué)反應(yīng)速率的概念，影響因素，以及如何測(cè)量。2.化學(xué)平衡的概念，化學(xué)平衡常數(shù)的表達(dá)式，以及如何判斷反應(yīng)是否達(dá)到平衡。3.酸堿中和反應(yīng)的概念，中和反應(yīng)的化學(xué)方程式，以及如何判斷酸堿中和反應(yīng)是否完全。4.氧化還原反應(yīng)的概念，氧化劑和還原劑的定義，以及如何判斷氧化還原反應(yīng)是否發(fā)生。5.電解質(zhì)的概念，強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的區(qū)別，以及如何判斷電解質(zhì)是否電離完全。五、應(yīng)用題答案1.鐵和硫酸的物質(zhì)的量之比為1:1。2.氧化鈣和氫氧化鈣的質(zhì)量之比為1:2。六、分析題答案1.氧化劑：H2SO4，還原劑：Fe，電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目為2。2.鹽的化學(xué)性質(zhì)為堿性，可能的化學(xué)式為NaOH。七、實(shí)踐操作題答案1.實(shí)驗(yàn)方案：使用酸堿滴定法測(cè)定醋酸溶液的濃度。2.實(shí)驗(yàn)方案：使用沉淀法從溶液中分離出金屬離子。1.化學(xué)反應(yīng)速率：概念，影響因素，測(cè)量方法。2.化學(xué)平衡：概念，化學(xué)平衡常數(shù)，判斷方法。3.酸堿中和反應(yīng)：概念，化學(xué)方程式，判斷方法。4.氧化還原反應(yīng)：概念，氧化劑和還原劑，判斷方法。5.電解質(zhì)：概念，強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)，判斷方法。6.化學(xué)鍵：概念，離子鍵和共價(jià)鍵，區(qū)別方法。7.實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)：酸堿滴定法，沉淀法。各題型所考察學(xué)生的知識(shí)點(diǎn)詳解及示例：1.選擇題：考察學(xué)生對(duì)化學(xué)基本概念的理解和掌握，如化學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)平衡、酸堿中和反應(yīng)等。2.判斷題：考察學(xué)生對(duì)化學(xué)基本概念的理解和掌握，如氧化還原反應(yīng)、電解質(zhì)等。3.填空題：考察學(xué)生對(duì)化學(xué)基本概念的理解和掌握，如化學(xué)鍵、化學(xué)平衡等。4.簡(jiǎn)答題：考察學(xué)生對(duì)化學(xué)基本概念的理解和掌握，如化學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)平衡、酸堿中和反應(yīng)等。5.應(yīng)用題：考察學(xué)生對(duì)化學(xué)基本概念的理解和掌