重難點(diǎn)07 物質(zhì)的組成和結(jié)構(gòu)（解析版）

重難點(diǎn)07物質(zhì)的組成和結(jié)構(gòu)目錄1.命題趨勢(shì)解讀：明考情、知方向2.核心知識(shí)脈絡(luò)：搭基礎(chǔ)、建體系3.重難考點(diǎn)詮釋：知重難、掌技巧、攻薄弱考點(diǎn)01構(gòu)成物質(zhì)的微?？键c(diǎn)02用微粒的觀點(diǎn)解釋常見現(xiàn)象考點(diǎn)03原子結(jié)構(gòu)考點(diǎn)04元素及元素周期表考點(diǎn)05化學(xué)式考點(diǎn)06化合價(jià)考點(diǎn)07化學(xué)用語4.限時(shí)檢測(cè)訓(xùn)練：重難通關(guān)、爭(zhēng)分培優(yōu)三年考情分析2025考向預(yù)測(cè)1.原子分子離子元素是中考的必考內(nèi)容分值為3~6分近三年中考內(nèi)容主要以選擇填空題的形式呈現(xiàn)或以綜合命題的題型考查。2.化學(xué)式和化合價(jià)是中考的必考內(nèi)容分值為2~6分主要在選擇題填空題中考查探究題中也有涉及考查化學(xué)式的寫法化學(xué)式的意義、化合價(jià)的計(jì)算及正誤判斷在選擇題中綜合考查。1.預(yù)計(jì)2025年仍會(huì)以選擇填空題的形式再穿插其他知識(shí)綜合命題的可能性很大等。分值為3~6分。2.預(yù)計(jì)2025年仍會(huì)以選擇填空題型考查化學(xué)式化合價(jià)的相關(guān)知識(shí)其中考查寫化學(xué)式及表示意義的可能性很大，分值2~8分。

考點(diǎn)01構(gòu)成物質(zhì)的微粒1.構(gòu)成物質(zhì)的微觀粒子物質(zhì)是由分子、原子、離子等微觀粒子構(gòu)成的。2．分子（1）由分子構(gòu)成的物質(zhì)，在物理變化中，分子本身不發(fā)生變化，仍保持該物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)；在化學(xué)變化中，分子本身發(fā)生了變化，生成新分子，新分子不再保持原物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)。所以由分子構(gòu)成的物質(zhì)，分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的一種微觀粒子。（2）分子是構(gòu)成物質(zhì)的一種微觀粒子，不同種分子構(gòu)成的物質(zhì)不同。（3）分子的特性：①質(zhì)量、體積都很??；②分子在不停地運(yùn)動(dòng)，且與溫度有關(guān)，溫度越高，運(yùn)動(dòng)速率越快；③分子之間存在間隔。同一物質(zhì)氣態(tài)時(shí)分子間隔最大，固體時(shí)分子間隔最??；物體的熱脹冷縮現(xiàn)象就是分子間的間隔受熱時(shí)增大，遇冷時(shí)變小的緣故?？键c(diǎn)02原子、原子結(jié)構(gòu)及相對(duì)原子量1．原子（1）原子是化學(xué)變化中最小的粒子。如：氫原子、氧原子是電解水中的最小粒子。在化學(xué)變化中，發(fā)生變化的是分子，而原子本身沒有發(fā)生改變，變化的是原子的組合方式。即在化學(xué)變化中，分子的種類發(fā)生了改變，而原子的種類沒有改變。（2）化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)：在化學(xué)變化中，分子分裂成原子，原子重新結(jié)合成新的分子。2．原子的內(nèi)部結(jié)構(gòu)質(zhì)子（帶正電）原子核原子中子（不帶電）核外電子（帶負(fù)電）3．按要求填空（1）在原子中，核電荷數(shù)＝核內(nèi)質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)；（2）原子核內(nèi)不一定有中子，如氫原子，核內(nèi)只有一個(gè)質(zhì)子；（3）不同種類的原子，其根本區(qū)別在于它們核內(nèi)質(zhì)子數(shù)的不同，這也決定了元素的種類。4．原子結(jié)構(gòu)示意圖（1）原子結(jié)構(gòu)圖各部分的含義：①圓圈內(nèi)的數(shù)字：表示原子的質(zhì)子數(shù)；②287+17電子層質(zhì)子數(shù)287+17電子層質(zhì)子數(shù)電子層上的電子數(shù)③弧線：表示電子層；④弧線上的數(shù)字：表示該電子層上的電子數(shù)。（2）核外電子排布的規(guī)律：①第一層最多容納2個(gè)電子；②第二層最多容納8個(gè)電子；③最外層最多容納8個(gè)電子（若第一層為最外層時(shí)，最多容納2個(gè)電子）。5．原子的質(zhì)量在原子中，整個(gè)原子的質(zhì)量幾乎都集中在原子核上。因?yàn)槊總€(gè)質(zhì)子和中子的質(zhì)量，都大約等于1個(gè)氫原子的質(zhì)量，而電子的質(zhì)量?jī)H僅約等于質(zhì)子質(zhì)量的1/1836。6．相對(duì)原子質(zhì)量（1）為更方便地書寫和使用原子的質(zhì)量，國(guó)際上采用相對(duì)質(zhì)量，即以一種碳原子（核內(nèi)有6個(gè)質(zhì)子和6個(gè)中子）質(zhì)量的1/12為標(biāo)準(zhǔn)，其他原子的質(zhì)量與它相比較得到的比值，作為這種原子的相對(duì)原子質(zhì)量。（2）計(jì)算公式：相對(duì)原子質(zhì)量＝EQ\F(原子的實(shí)際質(zhì)量,一個(gè)碳12原子的質(zhì)量×\F(1,12))。（3）相對(duì)原子質(zhì)量（近似值）＝質(zhì)子數(shù)＋中子數(shù)。考點(diǎn)03離子1．離子：最外層的電子數(shù)不為8的原子，在化學(xué)反應(yīng)中容易得到或者失去電子，趨于變成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。當(dāng)原子得到或失去電子之后便變?yōu)殡x子。2．離子的形成及分類（以氯化鈉為例）鈉原子失去l個(gè)電子，變成帶1個(gè)單位的正電荷的鈉離子（Na＋，像這樣帶正電的原子叫陽離子）；氯原子則得到1個(gè)電子，變成帶1個(gè)單位的負(fù)電荷的氯離子（Cl-，像這樣帶負(fù)電的原子叫陰離子），陰陽離子相互作用結(jié)合成氯化鈉（NaCl）。由此可見，離子也是構(gòu)成物質(zhì)的一種微觀粒子?？键c(diǎn)04元素與元素符號(hào)1．元素（1）概念：元素是具有相同核電荷數(shù)（即核內(nèi)質(zhì)子數(shù)）的一類原子的總稱。（2）物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化時(shí)，分子的種類發(fā)生了變化，而原子和元素的種類沒有變化。2．元素符號(hào)為了書寫和學(xué)術(shù)交流的方便，國(guó)際上采用統(tǒng)一的符號(hào)來表示各種元素，這就是元素符號(hào)。3．元素符號(hào)書寫規(guī)律（1）我們用元素拉丁文名稱的第一個(gè)字母來表示元素，如氫元素的符號(hào)為H，氧元素的符號(hào)為O；（2）如果幾種元素拉丁文名稱的第一個(gè)字母相同時(shí)，就附加一個(gè)小寫字母來區(qū)別，如用Mg表示鎂元素，用Ca表示鈣元素，用Cl表示氯元素。4．元素符號(hào)的意義（1）表示某種元素；（2）表示某種元素的一個(gè)原子；（3）有些元素符號(hào)還可表示一種單質(zhì)，如Fe、He、C、Si（由原子直接構(gòu)成的物質(zhì)）。考點(diǎn)05元素周期表1．元素周期表1869年，俄國(guó)化學(xué)家門捷列夫根據(jù)元素的原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，按相對(duì)質(zhì)量由小到大排列，元素性質(zhì)會(huì)呈現(xiàn)周期性的變化，從而制定了元素周期表。2．元素周期表結(jié)構(gòu)將元素按原子核電荷數(shù)從小到大的順序排列而成的，共有7個(gè)橫行，18個(gè)縱列。每一橫行叫作一個(gè)周期，每一縱列叫作一個(gè)族（8、9、10三個(gè)縱列共同組成一個(gè)族）。即7個(gè)周期，16個(gè)族（7個(gè)橫行18個(gè)縱行）。3．元素排列規(guī)律（1）同周期：原子電子層數(shù)相同，最外層電子數(shù)逐漸增加；（2）同族：原子最電外層電子數(shù)相同（He例外），電子層數(shù)逐漸增加（化學(xué)性質(zhì)相似）?？键c(diǎn)06化學(xué)式及含義1．化學(xué)式（1）定義：純凈物由固定的元素組成，且其組成固定不變?；瘜W(xué)上用元素符號(hào)和數(shù)字的組合表示純凈的組成，這樣的式子叫化學(xué)式。（2）分子式：分子構(gòu)成的純凈物的化學(xué)式。分子式既表示純凈物的1個(gè)分子，也表示由分子構(gòu)成的純凈物的組成。2．化學(xué)式的含義（1）原子構(gòu)成的純凈物，其化學(xué)式用構(gòu)成該物質(zhì)的原子的元素符號(hào)表示。（2）分子構(gòu)成的純凈物，其化學(xué)式用組成該物質(zhì)的元素符號(hào)和數(shù)字的組合表示，其中元素符號(hào)表示該物質(zhì)中所含的元素，數(shù)字表示每個(gè)分子中該元素的原子個(gè)數(shù)。（3）離子構(gòu)成的純凈物，其化學(xué)式用組成該物質(zhì)的元素符號(hào)和數(shù)字的組合表示，其中元素符號(hào)表示該物質(zhì)中所含的元素，數(shù)字表示各元素原子數(shù)目的最簡(jiǎn)整數(shù)比。3．化學(xué)式的讀寫方法（1）單質(zhì)物質(zhì)類型化學(xué)式的寫法化學(xué)式的讀法金屬單質(zhì)用元素符號(hào)表示，鐵—Fe、氦氣—He、硫—S元素名稱某氣稀有氣體固態(tài)非金屬單質(zhì)氣體非金屬單質(zhì)在元素符號(hào)的右下角寫出表示分子中原子個(gè)數(shù)的數(shù)字，如氧氣—O2、氮?dú)狻狽2某氣（2）氧化物：①化學(xué)式的寫法：一般把氧元素符號(hào)寫在右邊，如CO2、CuO等。②化學(xué)式的讀法：一般從右向左讀作“氧化某”，如CuO—氧化銅；有時(shí)需讀出原子個(gè)數(shù)，如Fe3O4—四氧化三鐵。（3）其他化合物化合物化學(xué)式的寫法化學(xué)式的讀法金屬元素與非金屬元素組成一般把非金屬元素寫在右邊。如ZnS、KCl等一般是從右向左讀作“某化某”，如ZnS—硫化鋅氫元素與某種元素組成一般把氫元素寫在左邊。如HCl等考點(diǎn)07化合價(jià)及原子團(tuán)1.化合價(jià)的意義元素之間相互化合時(shí)，其原子個(gè)數(shù)比都有確定的數(shù)值，化學(xué)上用“化合價(jià)”來表示原子間相互化合的數(shù)目?；蟽r(jià)的表示方法化合價(jià)有正負(fù)之分，其數(shù)值用正數(shù)、負(fù)數(shù)表示，標(biāo)在元素符號(hào)的正上方。化合價(jià)的規(guī)律（1）化合物中正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和等于0。（2）化合物中氫元素通常顯+1價(jià)，氧元素通常顯-2價(jià)。（3）化合物中金屬元素通常顯正價(jià)；非金屬元素通常顯負(fù)價(jià)，有時(shí)也顯正價(jià)。（4）在單質(zhì)中，元素的化合價(jià)為0。（5）許多元素具有可變化合價(jià)，原子團(tuán)的化合價(jià)一定不為0。4.原子團(tuán)（1）定義：有些物質(zhì)，如H2SO4、Mg(OH)2、CaCO3等，它們中的一些帶電的原子集團(tuán)，如、OH-、，常作為一個(gè)整體參加化學(xué)反應(yīng)，這樣的原子集團(tuán)就叫原子團(tuán)，又叫根。（2）常見原子團(tuán)及其化合價(jià)原子團(tuán)的化合價(jià)與其所帶電荷數(shù)保持一致。銨根離子：氫氧根離子：硝酸根離子：硫酸根離子：碳酸根離子：磷酸根離子：。（3）化合價(jià)與離子符號(hào)的區(qū)別與聯(lián)系化合價(jià)標(biāo)在元素符號(hào)的正上方，離子符號(hào)中在右上角標(biāo)出離子所帶的電荷數(shù)；同種元素（或原子團(tuán)）的化合價(jià)和離子所帶的電荷，通常數(shù)值相同，正負(fù)號(hào)相同，只是位置不同?？键c(diǎn)08有關(guān)化學(xué)式的計(jì)算1.計(jì)算物質(zhì)組成元素的質(zhì)量比化合物中各元素的質(zhì)量比=化學(xué)式中各原子的相對(duì)原子質(zhì)量總和之比=形成該化合物時(shí)所消耗的各元素的實(shí)際質(zhì)量之比。2.計(jì)算化合物中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)物質(zhì)中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=3.計(jì)算一定質(zhì)量化合物中某元素的質(zhì)量：某元素的質(zhì)量=化合物的質(zhì)量×該元素在化合物中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)?？枷?1構(gòu)成物質(zhì)的微粒1．（2024?青島）物質(zhì)都是由微觀粒子構(gòu)成的。下列物質(zhì)由原子構(gòu)成的是（）A．氫氣 B．一氧化碳 C．金剛石 D．氯化鈉【答案】C【解析】A、氫氣屬于氣態(tài)非金屬單質(zhì)，是由氫分子構(gòu)成的，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。B、一氧化碳是由非金屬元素組成的化合物，是由一氧化碳分子構(gòu)成的，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。C、金剛石屬于固態(tài)非金屬單質(zhì)，是由碳原子直接構(gòu)成的，故選項(xiàng)正確。D、氯化鈉是含有金屬元素和非金屬元素的化合物，是由鈉離子和氯離子構(gòu)成的，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。故選：C。2．（2024?河南）分子、原子、離子都是構(gòu)成物質(zhì)的微觀粒子。下列物質(zhì)由離子構(gòu)成的是（）A．H2O B．CuSO4 C．C60 D．CH4【答案】B【解析】A、水是由非金屬元素組成的化合物，是由水分子構(gòu)成的，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。B、硫酸銅是含有金屬元素和非金屬元素的化合物，是由銅離子和硫酸根離子構(gòu)成的，故選項(xiàng)正確。C、石C60是由C60分子構(gòu)成的，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。D、CH4是由非金屬元素組成的化合物，是由甲烷分子構(gòu)成的，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。故選：B。3．（2025?湖南長(zhǎng)沙模擬）微粒觀是化學(xué)的基本觀念。下列說法錯(cuò)誤的是（）A．物質(zhì)是由分子、原子、離子等微觀粒子構(gòu)成的 B．物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化時(shí)，原子的種類和數(shù)目不變 C．保持水的化學(xué)性質(zhì)的最小微粒是氫原子和氧原子 D．同種元素的原子，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和核外電子數(shù)一定相等【答案】C【解析】A.分子、原子和離子都是構(gòu)成物質(zhì)的粒子，故正確；B.在物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化時(shí)，原子的種類不變，元素的種類也不會(huì)改變，故正確；C.保持水的化學(xué)性質(zhì)的最小微粒是水分子，故錯(cuò)誤；D.同種元素的原子，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)相同，在原子中質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)，所以核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和核外電子數(shù)一定相等，故正確。故選：C?？枷?2用微粒的觀點(diǎn)解釋常見現(xiàn)象4．（2024?青島）下列對(duì)宏觀事實(shí)的微觀解釋不正確的是（）A．水變成水蒸氣，體積變大——分子間隔變大 B．熱脹冷縮——分子大小隨溫度的變化而改變 C．紅墨水在熱水中比在冷水中擴(kuò)散快——溫度升高，分子運(yùn)動(dòng)加快 D．稀鹽酸和稀硫酸化學(xué)性質(zhì)相似——溶液中都含氫離子【答案】B【解析】A、水變成水蒸氣，體積變大，是因?yàn)闇囟壬?，水分子間的間隔變大，故選項(xiàng)解釋正確。B、熱脹冷縮，是因?yàn)榉肿娱g的間隔（而不是大?。╇S溫度的變化而改變，故選項(xiàng)解釋錯(cuò)誤。C、紅墨水在熱水中比在冷水中擴(kuò)散快，是因?yàn)闇囟壬?，分子的運(yùn)動(dòng)加快，故選項(xiàng)解釋正確。D、稀鹽酸和稀硫酸化學(xué)性質(zhì)相似，是因?yàn)樗鼈兊娜芤褐卸己瑲潆x子，故選項(xiàng)解釋正確。故選：B。5．（2024?四川）“見著知微”是化學(xué)學(xué)科的重要特點(diǎn)之一，下列宏觀事實(shí)的微觀解釋錯(cuò)誤的是（）選項(xiàng)宏觀事實(shí)微觀解釋A1滴水中大約有1.67×1021個(gè)水分子分子的體積很小B水結(jié)成冰后不再流動(dòng)分子停止了運(yùn)動(dòng)C水燒開時(shí)，壺蓋被頂開分子間的間隔變大D氧氣可供給呼吸，臭氧卻不能分子種類不同，化學(xué)性質(zhì)不同【答案】B【解析】A、一滴水宏觀上質(zhì)量和體積都很小，但一滴水卻含有大量的水分子，可以說明水分子的質(zhì)量和體積很小。不符合題意；B、分子在不停地運(yùn)動(dòng)，符合題意；C、分子間有間隔，氣體分子間的間隔明顯大于液體分子間的間隔，水燒開時(shí)，壺蓋被頂開是因?yàn)椴糠炙梢簯B(tài)變?yōu)闅鈶B(tài)，分子間的間隔變大，氣體體積變大，大于外界大氣壓，將壺蓋頂開。不符合題意；D、氧氣由氧分子構(gòu)成，臭氧由臭氧分子構(gòu)成，分子的種類不同，所以化學(xué)性質(zhì)不同。不符合題意。故選：B?？枷?3原子與原子結(jié)構(gòu)6．（2024?青島）科學(xué)家運(yùn)用了模型建構(gòu)的方法探索原子的結(jié)構(gòu)。下列對(duì)原子結(jié)構(gòu)模型演變過程的認(rèn)識(shí)，不正確的是（）A．道爾頓認(rèn)為原子是不可再分的實(shí)心球，是構(gòu)成物質(zhì)的最小粒子 B．湯姆孫等人在原子中發(fā)現(xiàn)了電子，推翻了道爾頓實(shí)心球模型 C．盧瑟福等人通過α粒子散射實(shí)驗(yàn)修正了湯姆孫葡萄干布丁模型 D．盧瑟福核式模型是最完善的原子結(jié)構(gòu)模型，不會(huì)被替代【答案】D【解析】A.道爾頓是近代原子學(xué)說的奠基人之一，他提出了原子論，認(rèn)為原子是構(gòu)成物質(zhì)的最小粒子，且是不可再分的實(shí)心球，這是當(dāng)時(shí)科學(xué)界對(duì)原子結(jié)構(gòu)的一種初步認(rèn)識(shí)，雖然現(xiàn)在看來有所局限，但在當(dāng)時(shí)是具有重要意義的，A正確；B.湯姆孫在實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn)了電子，這一發(fā)現(xiàn)直接挑戰(zhàn)了道爾頓的實(shí)心球模型，因?yàn)殡娮拥拇嬖谡f明原子內(nèi)部有空隙，且原子是可以再分的，湯姆孫的發(fā)現(xiàn)推動(dòng)了原子結(jié)構(gòu)模型的進(jìn)一步發(fā)展，B正確；C.盧瑟福等人通過α粒子散射實(shí)驗(yàn)，觀察到了大多數(shù)α粒子幾乎不發(fā)生偏轉(zhuǎn)，少數(shù)α粒子發(fā)生了較大的角度偏轉(zhuǎn)，極少數(shù)α粒子發(fā)生了大角度偏轉(zhuǎn)（偏轉(zhuǎn)角度超過90°，有的甚至幾乎達(dá)到180°，被反彈回來），這一實(shí)驗(yàn)結(jié)果無法用湯姆孫的葡萄干布丁模型來解釋，因?yàn)樵撃Ｐ驼J(rèn)為正電荷是均勻分布的，盧瑟福根據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)果提出了原子的核式結(jié)構(gòu)模型，即原子是由位于中心的原子核和繞核運(yùn)動(dòng)的電子構(gòu)成的，原子核集中了原子的全部正電荷和幾乎全部質(zhì)量，C正確；D.雖然盧瑟福的核式結(jié)構(gòu)模型在當(dāng)時(shí)是一個(gè)重大的突破，但它并不是最完善的原子結(jié)構(gòu)模型，隨著科學(xué)的發(fā)展，人們逐漸認(rèn)識(shí)到原子核內(nèi)部還有更復(fù)雜的結(jié)構(gòu)，如質(zhì)子和中子的發(fā)現(xiàn)等，此外，量子力學(xué)的發(fā)展也為我們提供了更深入的原子結(jié)構(gòu)模型，D不正確。故選：D?？枷?4原子、原子結(jié)構(gòu)7．（2024?遼寧中考）高純硼常用作半導(dǎo)體摻雜劑。硼原子的結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示，下列說法正確的是（）A．圖中x為2 B．硼原子的核外電子帶正電 C．硼原子的質(zhì)子數(shù)為3 D．硼元素的相對(duì)原子質(zhì)量為5g【答案】A【解析】A、在原子中質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)，5＝x+3，x＝2，故選項(xiàng)說法正確。B、電子帶負(fù)電，質(zhì)子帶正電，故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤。C、在原子結(jié)構(gòu)示意圖中，圓圈內(nèi)的數(shù)字表示質(zhì)子數(shù)，硼原子的質(zhì)子數(shù)為5，故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤。D、在原子結(jié)構(gòu)示意圖中，圓圈內(nèi)的數(shù)字表示質(zhì)子數(shù)，硼原子的質(zhì)子數(shù)為5，不是相對(duì)原子質(zhì)量，故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤。故選：A。8．已知“C﹣13”是指原子核內(nèi)含有6個(gè)質(zhì)子、7個(gè)中子的碳原子。人類探月的重要目的之一是勘察、獲取地球上蘊(yùn)藏量很小而月球上卻極為豐富的核聚變?nèi)剂稀癏e﹣3”，解決地球能源危機(jī)?！癏e﹣3”所指的氦原子核內(nèi)（）A．含有3個(gè)質(zhì)子，沒有中子 B．含有2個(gè)質(zhì)子，1個(gè)中子 C．含有1個(gè)質(zhì)子，2個(gè)中子 D．含有3個(gè)中子，沒有質(zhì)子【答案】B【解析】由分析已推出“He﹣3”中的3也是質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)之和。氦的原子序數(shù)是2，即質(zhì)子數(shù)為2，所以中子數(shù)＝3﹣2＝1，所以原子核內(nèi)含有2個(gè)質(zhì)子，1個(gè)中子。故選：B。9．（2025?湖北黃岡一模）2024年，地球出現(xiàn)近二十年來最強(qiáng)地磁暴，全球多地可見色彩絢麗的極光。綠色與紅色極光來自氧原子，紫色與藍(lán)色極光往往來自氮原子。氮原子與氧原子的有關(guān)信息如圖所示。判斷它們屬于不同元素原子的依據(jù)是（）A．核電荷數(shù)不同 B．電子數(shù)不同 C．電子層數(shù)不同 D．中子數(shù)不同【答案】A【解析】元素是質(zhì)子數(shù)（即核電荷數(shù)）相同的一類原子的總稱，決定元素種類的是質(zhì)子數(shù)（即核電荷數(shù)），同種元素的粒子是質(zhì)子數(shù)相同，兩種微粒的質(zhì)子數(shù)分別為7、8，不屬于同種元素；故選：A。考向05相對(duì)原子量10．鎂原子相對(duì)原子質(zhì)量為24，鈉原子相對(duì)原子質(zhì)量為23，下列說法不正確的是（）A．鎂原子和鈉原子都屬于金屬元素的原子 B．鎂原子和鈉原子的質(zhì)子數(shù)不同 C．鎂原子和鈉原子的質(zhì)量比為24：23 D．相同質(zhì)量的兩種物質(zhì)中，鎂原子比鈉原子數(shù)目多【答案】D【解析】A.鈉字、鎂字均帶有“钅“字旁，均屬于金屬元素，因此鈉原子和鎂原子都屬于金屬元素的原子，故正確；B.元素的種類是由質(zhì)子數(shù)決定的，鈉、鎂屬于不同種元素，因此鎂原子和鈉原子的質(zhì)子數(shù)不同，故正確；C.原子的質(zhì)量比等于相對(duì)原子質(zhì)量之比，因此鎂原子和鈉原子的質(zhì)量比為24：23，故正確；D.鎂原子和鈉原子的質(zhì)量比為24：23，相同質(zhì)量的兩種物質(zhì)中，鎂原子比鈉原子數(shù)目少，故錯(cuò)誤。故選：D。11．鋰電池在生活中有著廣泛的應(yīng)用。已知鋰元素的相對(duì)原子質(zhì)量為6.94，1個(gè)碳12原子的質(zhì)量為1.993×10﹣26kg，則1個(gè)鋰原子的質(zhì)量約為（）A．1.15×10﹣26kg B．13.8g C．52.0 D．1.38×10﹣25kg【答案】A【解析】原子的相對(duì)原子質(zhì)量＝，則1個(gè)鋰原子的質(zhì)量為6.94×1.993×10﹣26kg×≈1.15×10﹣26kg。故選：A?？枷?6離子12．（2024?云南）如圖為金屬鈉與氯氣反應(yīng)生成氯化鈉的示意圖，下列說法錯(cuò)誤的是（）A．每個(gè)氯離子帶一個(gè)單位負(fù)電荷 B．鈉原子在該反應(yīng)中形成了陰離子 C．氯化鈉是由鈉離子和氯離子構(gòu)成的 D．鈉離子和氯離子的結(jié)構(gòu)都相對(duì)穩(wěn)定【答案】B【解析】A、氯原子得到1個(gè)電子形成氯離子，每個(gè)氯離子帶一個(gè)單位的負(fù)電荷，故選項(xiàng)說法正確。B、鈉原子失去1個(gè)電子形成鈉離子，形成了陽離子，故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤。C、由金屬鈉與氯氣反應(yīng)生成氯化鈉的示意圖可知，鈉原子失去1個(gè)電子形成鈉離子，氯原子得到1個(gè)電子形成氯離子，鈉離子和氯離子結(jié)合形成氯化鈉，則氯化鈉是由鈉離子和氯離子構(gòu)成的，故選項(xiàng)說法正確。D、由金屬鈉與氯氣反應(yīng)生成氯化鈉的示意圖可知，鈉原子失去1個(gè)電子形成鈉離子，氯原子得到1個(gè)電子形成氯離子，鈉離子和氯離子的結(jié)構(gòu)都相對(duì)穩(wěn)定，故選項(xiàng)說法正確。故選：B。13．（2025?大連一模）下列粒子結(jié)構(gòu)示意圖中，表示陽離子的是（）A． B． C． D．【答案】B【解析】A、質(zhì)子數(shù)＝8，核外電子數(shù)＝10，質(zhì)子數(shù)＜核外電子數(shù)，為陰離子，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。B、質(zhì)子數(shù)＝11，核外電子數(shù)＝10，質(zhì)子數(shù)＞核外電子數(shù)，為陽離子，故選項(xiàng)正確。C、質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)＝12，為原子，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。D、質(zhì)子數(shù)＝17，核外電子數(shù)＝18，質(zhì)子數(shù)＜核外電子數(shù)，為陰離子，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。故選：B?？枷?7元素與元素符號(hào)14．（2024?包頭）化學(xué)物質(zhì)與人體健康密切相關(guān)。市場(chǎng)上有“含氟牙膏”“加碘食用鹽”“加鋅奶粉”等商品，這里的“氟、碘、鋅”是指（）A．物質(zhì) B．元素 C．分子 D．原子【答案】B【解析】市場(chǎng)上有“含氟牙膏”“加碘食用鹽”“加鋅奶粉”等商品，這里的“氟、碘、鋅”是指元素。故選：B。15．（2024?天津）鈉元素與氯元素屬于不同種元素，其最本質(zhì)的區(qū)別是原子的（）A．中子數(shù)不同 B．質(zhì)子數(shù)不同 C．相對(duì)原子質(zhì)量不同 D．中子數(shù)與核外電子數(shù)之和不同【答案】B【解析】元素是質(zhì)子數(shù)（即核電荷數(shù)）相同的一類原子的總稱，不同種元素最本質(zhì)的區(qū)別是質(zhì)子數(shù)（即核電荷數(shù)）不同，鈉元素與氯元素屬于不同種元素，其最本質(zhì)的區(qū)別是原子的質(zhì)子數(shù)（即核電荷數(shù)）不同。故選：B?？枷?8元素周期表16．（2025?江蘇無錫一模）釩及其合金在航天、電池領(lǐng)域應(yīng)用廣泛，如圖為它在元素周期表的部分信息。下列說法正確的是（）A．釩屬于非金屬元素 B．釩的相對(duì)原子質(zhì)量是50.94g C．釩原子核外有23個(gè)電子 D．釩原子中子數(shù)為23【答案】C【解析】A、根據(jù)元素周期表中的一格可知，中間的漢字表示元素名稱，該元素的名稱是釓，帶“钅”字旁，屬于金屬元素，故A錯(cuò)誤。B、根據(jù)元素周期表中的一格可知，漢字下面的數(shù)字表示相對(duì)原子質(zhì)量，該元素的相對(duì)原子質(zhì)量為50.94，相對(duì)原子質(zhì)量單位是“1”，不是“克”，故B錯(cuò)誤。C、根據(jù)元素周期表中的一格可知，左上角的數(shù)字為23，表示原子序數(shù)為23；根據(jù)原子中原子序數(shù)＝核電荷數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)，則該元素的原子核外電子數(shù)為23，故C正確。D、原子中，質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)≈相對(duì)原子質(zhì)量，則釩原子的中子數(shù)為51﹣23＝28，故D錯(cuò)誤。故選：C。17．元素周期表是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具。下面是元素周期表中1～18號(hào)元素原子核外電子排布，我們對(duì)它進(jìn)行研究：（1）元素周期表中第8號(hào)元素的元素符號(hào)為，在化學(xué)反應(yīng)中容易電子（填“得”或“失”）變成離子（填“陽”或“陰”），請(qǐng)畫出該離子的離子結(jié)構(gòu)示意圖。（2）在此周期表中，各元素的原子結(jié)構(gòu)呈現(xiàn)的變化規(guī)律是：，從左往右依次遞增。（3）在元素周期表中，原子結(jié)構(gòu)最外層電子數(shù)相同的同族元素具有相似的化學(xué)性質(zhì)，則下列各組元素具有相似化學(xué)性質(zhì)的是（填標(biāo)號(hào)）。A．C和NeB．Be和MgC．Al和SiD．F和S【答案】（1）O；得；陰；；（2）同一周期的元素的原子最外層電子數(shù)由1到8；（3）B?！窘馕觥浚?）元素周期表中，左上角的數(shù)字表示原子序數(shù)，則8號(hào)元素為氧，符號(hào)為O；氧原子最外層電子數(shù)為6，在化學(xué)變化中易得到2個(gè)電子變成帶負(fù)電荷的陰離子；氧離子的結(jié)構(gòu)示意圖為：；（2）由圖可知，同一周期的原子最外層電子數(shù)從左到右，由1到8依次增多；（3）元素周期表中，同族元素的最外層電子數(shù)相同，化學(xué)性質(zhì)相似，則：A、C和Ne不屬于同族元素，化學(xué)性質(zhì)不同；B、Be和Mg屬于同族元素，化學(xué)性質(zhì)相同；C、Al和Si不屬于同族元素，化學(xué)性質(zhì)不同；D、F和S不屬于同族元素，化學(xué)性質(zhì)不同?？枷?9化學(xué)式18．（2024?攀枝花）下列化學(xué)用語書寫正確的是（）A．2個(gè)氧原子：O2 B．氧化鐵的化學(xué)式：FeO C．五氧化二氮的化學(xué)式：O5N2 D．由四個(gè)磷原子構(gòu)成的單質(zhì)分子：P4【答案】D【解析】A、由原子的表示方法，用元素符號(hào)來表示一個(gè)原子，表示多個(gè)該原子，就在其元素符號(hào)前加上相應(yīng)的數(shù)字，故2個(gè)氧原子可表示為2O，故選項(xiàng)化學(xué)用語書寫錯(cuò)誤。B、氧化鐵中鐵元素顯+3價(jià)，氧元素顯﹣2價(jià)，其化學(xué)式為Fe2O3，故選項(xiàng)化學(xué)用語書寫錯(cuò)誤。C、化合物化學(xué)式的書寫一般規(guī)律：金屬在前，非金屬在后；氧化物中氧在后，原子個(gè)數(shù)不能漏，五氧化二氮的化學(xué)式為N2O5，故選項(xiàng)化學(xué)用語書寫錯(cuò)誤。D、1個(gè)分子由4個(gè)磷原子構(gòu)成，由四個(gè)磷原子構(gòu)成的單質(zhì)分子是P4，故選項(xiàng)化學(xué)用語書寫正確。故選：D。19．（2024?濱州）“糖醋鯉魚”是一道傳統(tǒng)名菜，其烹飪過程中用到了黃酒和食醋。黃酒中的乙醇與食醋中的乙酸發(fā)生反應(yīng)生成乙酸乙酯（C4H8O2），使烹飪出的菜品別具香味，下列關(guān)于乙酸乙酯的說法正確的是（）A．乙酸乙酯屬于氧化物 B．乙酸乙酯由4個(gè)碳原子、8個(gè)氫原子和2個(gè)氧原子構(gòu)成 C．乙酸乙酯的相對(duì)分子質(zhì)量是88g D．乙酸乙酯中碳、氫、氧三種元素的質(zhì)量比為6：1：4【答案】D【解析】A、乙酸乙酯是由碳、氫、氧三種元素組成的化合物，不屬于氧化物，故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤。B、乙酸乙酯是由乙酸乙酯分子構(gòu)成的，1個(gè)乙酸乙酯分子由4個(gè)碳原子、8個(gè)氫原子和2個(gè)氧原子構(gòu)成，故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤。C、相對(duì)分子質(zhì)量單位是“1”，不是“g”，常常省略不寫，故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤。D、乙酸乙酯中碳、氫、氧三種元素的質(zhì)量比為（12×4）：（1×8）：（16×2）＝6：1：4，故選項(xiàng)說法正確。故選：D?？枷?0化合價(jià)20．（2024?揚(yáng)州）硫酸鍶（SrSO4）可用于制造光學(xué)玻璃。SrSO4中鍶元素的化合價(jià)為（）A．﹣1 B．﹣2 C．+1 D．+2【答案】D【解析】硫酸鍶中硫酸根顯﹣2價(jià)，設(shè)鍶元素的化合價(jià)是x，根據(jù)在化合物中正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為零，可得：x+（﹣2）＝0，則x＝+2。故選：D。21．（2025?江蘇無錫一模）現(xiàn)在的電動(dòng)汽車使用的鋰離子電池主要有兩種，分別是三元鋰電池[電極中主要成分化學(xué)式為L(zhǎng)i（NiCoMn）O2]和磷酸鐵鋰電池[電極中主要成分化學(xué)式為L(zhǎng)iFePO4]，其中LiFePO4中鋰元素和磷元素的化合價(jià)分別為+1和+5，則鐵元素的化合價(jià)為（）A．+1 B．+2 C．+3 D．+5【答案】B【解析】鋰的化合價(jià)為+1價(jià)，P的化合價(jià)為+5價(jià)，O的化合價(jià)為﹣2價(jià)，設(shè)鐵元素的化合價(jià)是x，根據(jù)在化合物中各元素正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為零，可得：（+1）+x+（+5）+（﹣2）×4＝0，則x＝+2價(jià)。故選：B?？枷?1化學(xué)用語22．（2024?青島）下列化學(xué)用語書寫正確的是（）A．兩個(gè)氧分子：2O B．氫氧根離子：OH C．三個(gè)氯原子：3Cl D．Na2O中氧元素顯﹣2價(jià)：Na2O【答案】C【解析】A、由分子的表示方法，正確書寫物質(zhì)的化學(xué)式，表示多個(gè)該分子，就在其化學(xué)式前加上相應(yīng)的數(shù)字，則兩個(gè)氧分子可表示為2O2，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。B、由離子的表示方法，在表示該離子的元素符號(hào)或原子團(tuán)的右上角，標(biāo)出該離子所帶的正負(fù)電荷數(shù)，數(shù)字在前，正負(fù)符號(hào)在后，帶1個(gè)單位電荷時(shí)，1要省略。氫氧根離子可表示為OH﹣，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。C、由原子的表示方法，用元素符號(hào)來表示一個(gè)原子，表示多個(gè)該原子，就在其元素符號(hào)前加上相應(yīng)的數(shù)字，故三個(gè)氯原子可表示為3Cl，故選項(xiàng)正確。D、由化合價(jià)的表示方法，在該元素符號(hào)的正上方用正負(fù)號(hào)和數(shù)字表示，正負(fù)號(hào)在前，數(shù)字在后，故Na2O中氧元素顯﹣2價(jià)可表示為Na2O?223．有一種“可呼吸二氧化碳”電池，放電時(shí)吸收二氧化碳，充電時(shí)放出二氧化碳。放電時(shí)，金屬鈉和二氧化碳發(fā)生反應(yīng)生成碳單質(zhì)和碳酸鈉，此反應(yīng)涉及到的化學(xué)用語表示正確的是（）A．3個(gè)二氧化碳分子：3CO2 B．碳酸鈉的化學(xué)式：NaCO3 C．碳酸根離子：CO3? 【答案】A【解析】A、由分子的表示方法，正確書寫物質(zhì)的化學(xué)式，表示多個(gè)該分子，就在其化學(xué)式前加上相應(yīng)的數(shù)字，則3個(gè)二氧化碳分子可表示3CO2，故選項(xiàng)正確。B、碳酸鈉中鈉元素顯+1價(jià)，碳酸根顯﹣2價(jià)，其化學(xué)式為Na2CO3，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。C、由離子的表示方法，在表示該離子的元素符號(hào)或原子團(tuán)的右上角，標(biāo)出該離子所帶的正負(fù)電荷數(shù)，數(shù)字在前，正負(fù)符號(hào)在后，帶1個(gè)單位電荷時(shí)，1要省略。碳酸根離子可表示為CO3D、由化合價(jià)的表示方法，在該元素符號(hào)的正上方用正負(fù)號(hào)和數(shù)字表示，正負(fù)號(hào)在前，數(shù)字在后，金屬鈉中鈉元素的化合價(jià)顯0價(jià)可表示為Na01．下列敘述錯(cuò)誤的是（）A．相同的原子可以構(gòu)成不同的分子 B．原子的質(zhì)量主要集中在原子核上 C．原子失去或得到電子能形成離子 D．化學(xué)反應(yīng)前后分子的種類不改變【答案】D【解析】A、相同的原子可以構(gòu)成不同的分子，如臭氧分子和氧分子均是由氧原子構(gòu)成的，故選項(xiàng)說法正確。B、原子由原子核和核外電子構(gòu)成，電子的質(zhì)量很小，可忽略不計(jì)，原子的質(zhì)量主要集中在原子核上，故選項(xiàng)說法正確。C、原子可通過得到和失去電子形成離子，離子可通過失去和得到電子形成原子，故選項(xiàng)說法正確。D、在化學(xué)變化中分子分成原子，原子重新組合成新分子，化學(xué)反應(yīng)前后，分子的種類改變，原子的種類不變，故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤。故選：D。2．（2024?廣州）對(duì)下列宏觀事實(shí)的微觀解釋合理的是（）A．酒香不怕巷子深：分子在不斷運(yùn)動(dòng) B．氣體的熱脹冷縮：氣體分子的大小發(fā)生改變 C．硫酸銅溶液顯藍(lán)色：溶液中含有硫酸根離子 D．金剛石和石墨的物理性質(zhì)差異較大：原子種類不同【答案】A【解析】A、酒香不怕巷子深，是因?yàn)榫凭泻械姆肿邮窃诓粩噙\(yùn)動(dòng)的，向四周擴(kuò)散，使人們聞到酒香，故選項(xiàng)解釋正確。B、氣體的熱脹冷縮，是因?yàn)闅怏w分子的間的間隔發(fā)生了改變，故選項(xiàng)解釋錯(cuò)誤。C、硫酸銅溶液顯藍(lán)色，是因?yàn)槿芤褐泻秀~離子，故選項(xiàng)解釋錯(cuò)誤。D、金剛石和石墨的物理性質(zhì)差異較大，是因?yàn)樘荚拥呐帕蟹绞讲煌?，故選項(xiàng)解釋錯(cuò)誤。故選：A。3．下列有關(guān)分子、原子和離子的說法正確的是（）A．分子、原子、離子都可以直接構(gòu)成物質(zhì) B．物體有熱脹冷縮現(xiàn)象，主要是因?yàn)槲矬w中的粒子大小隨溫度的改變而改變 C．原子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的唯一粒子 D．在化學(xué)反應(yīng)中，分子不能再分【答案】A【解析】A、分子、原子、離子都可以直接構(gòu)成物質(zhì)，如水是由水分子構(gòu)成的，鐵是由鐵原子構(gòu)成的，氯化鈉是由鈉離子與氯離子構(gòu)成的，故A正確；B、物體有熱脹冷縮現(xiàn)象，主要是因?yàn)槲矬w中的粒子的間隔大小隨溫度的改變而改變，故B錯(cuò)誤；C、原子并不是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的唯一粒子，由分子構(gòu)成的物質(zhì)，分子是保持其化學(xué)性質(zhì)的最小粒子，由離子構(gòu)成的物質(zhì)，離子是保持其化學(xué)性質(zhì)的最小粒子，故C錯(cuò)誤；D、在化學(xué)反應(yīng)中，分子分成原子，原子再重新組合成新的分子，故D錯(cuò)誤。故選：A。4．（2025?鐵西區(qū)模擬）硫原子的結(jié)構(gòu)示意圖為，在硫原子變成硫離子（S2﹣）的過程中一定發(fā)生變化的是（）A．質(zhì)子數(shù) B．中子數(shù) C．電子數(shù) D．相對(duì)原子質(zhì)量【答案】C【解析】硫原子變成硫離子過程中，得到了2個(gè)電子質(zhì)子數(shù)不變，中子數(shù)不變，電子數(shù)改變，A錯(cuò)誤，B錯(cuò)誤；C正確；相對(duì)原子質(zhì)量≈質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)不變，則相對(duì)原子質(zhì)量不變，D錯(cuò)誤。故選：C。5．（2025?湖北十堰模擬）已知一種氧原子，原子核內(nèi)含有8個(gè)質(zhì)子和10個(gè)中子，則該氧原子核外電子數(shù)為（）A．18 B．10 C．2 D．8【答案】D【解析】因?yàn)樵佑稍雍撕秃送怆娮訕?gòu)成，其中原子核由質(zhì)子和中子構(gòu)成的；而原子序數(shù)＝核內(nèi)質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)＝核電荷數(shù)，由題意“一種氧原子，原子核外含有8個(gè)質(zhì)子和10個(gè)中子”，則知該氧原子核外電子數(shù)為8。故選：D。6．（2025?河南南陽模擬）我國(guó)取回的月壤是極其珍貴的科學(xué)研究樣本，研究發(fā)現(xiàn)，月壤中含有大量安全無污染的核聚變?cè)螲e﹣3（如圖所示）。下列關(guān)于He﹣3的說法錯(cuò)誤的是（）A．He﹣3屬于一種新的元素 B．He﹣3原子中含有2個(gè)質(zhì)子 C．He﹣3原子中含有1個(gè)中子 D．He﹣3原子中含有2個(gè)電子【答案】A【解析】A、He﹣3質(zhì)子數(shù)為2，屬于氦元素，不是一種新元素，故選項(xiàng)A說法錯(cuò)誤；B、由圖示可知，He﹣3原子中含有2個(gè)質(zhì)子，故選項(xiàng)B說法正確；C、由圖示可知，He﹣3原子中含有2個(gè)質(zhì)子、1個(gè)中子，故選項(xiàng)C說法正確；D、由圖示可知，He﹣3原子中含有2個(gè)質(zhì)子、1個(gè)中子、2個(gè)電子，故選項(xiàng)D說法正確。故選：A。7．（2024?廣東）化學(xué)用語是學(xué)習(xí)化學(xué)的工具。下列表示2個(gè)氯原子的是（）A．2Cl B．Cl2 C．MgCl2 D．2HCl【答案】A【解析】A、原子的表示方法，用元素符號(hào)來表示一個(gè)原子，表示多個(gè)該原子，就在其元素符號(hào)前加上相應(yīng)的數(shù)字，2Cl表示2個(gè)氯原子，故A正確；B、Cl2微觀上可以表示1個(gè)氯分子、1個(gè)氯分子是由2個(gè)氯原子構(gòu)成的，宏觀上可以表示氯氣等，但不能表示2個(gè)氯原子，故B錯(cuò)誤；C、MgCl2是氯化鎂的化學(xué)式，表示氯化鎂這種物質(zhì)，但不能表示2個(gè)氯原子，故C錯(cuò)誤；D、化學(xué)式前加數(shù)字表示幾個(gè)分子，2HCl表示2個(gè)氯化氫分子，不能表示2個(gè)氯原子，故D錯(cuò)誤。故選：A。8．（2024?云南）某化學(xué)符號(hào)的意義如下：①表示一種物質(zhì)；②表示該物質(zhì)由兩種元素組成；③表示1個(gè)分子；④表示1個(gè)分子由3個(gè)原子構(gòu)成。下列選項(xiàng)中符合上述描述的是（）A．Cl B．HCl C．ClO2 D．HClO【答案】C【解析】A、Cl不能表示一種物質(zhì)，表示一種元素，故A不符合題意；B、一個(gè)HCl分子由2個(gè)原子構(gòu)成，故B不符合題意；C、ClO2表示二氧化氯這種物質(zhì)，由氯和氧兩種元素組成，可表示一個(gè)二氧化氯分子，一個(gè)分子中含有3個(gè)原子，故C符合題意；D、HClO表示一個(gè)次氯酸分子，由H、Cl、O三種元素組成，故D不符合題意。故選：C。9．關(guān)于相對(duì)原子質(zhì)量的說法正確的是（）A．用相對(duì)原子質(zhì)量表示后，原子的實(shí)際質(zhì)量增大了 B．相對(duì)原子質(zhì)量是一個(gè)比值 C．氧的相對(duì)原子質(zhì)量是16，說明氧原子的質(zhì)量是碳12原子質(zhì)量的16倍 D．相對(duì)原子質(zhì)量數(shù)值約等于原子中質(zhì)子質(zhì)量與中子質(zhì)量之和【答案】B【解析】A.原子的實(shí)際質(zhì)量不變，故錯(cuò)誤；B.相對(duì)原子質(zhì)量是以一種碳原子（碳12）質(zhì)量的十二分之一為標(biāo)準(zhǔn)，其它原子質(zhì)量與它相比所得到的值，則相對(duì)原子質(zhì)量為一個(gè)比值，故正確；C.氧的相對(duì)原子質(zhì)量為16，說明氧原子的質(zhì)量是碳﹣12原子質(zhì)量的的16倍，故錯(cuò)誤；D.相對(duì)原子質(zhì)量約等于質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)之和，而不是質(zhì)子質(zhì)量和中子質(zhì)量之和，故錯(cuò)誤。故選：B。10．（2024?濟(jì)寧）某溶液中只含有Al3+、Na+、Cl﹣、SO42?四種離子，已知前三種離子的個(gè)數(shù)比為3：2：1，則溶液中Na+A．1：2 B．3：1 C．2：5 D．1：10【答案】C【解析】某溶液中只含有Al3+、Na+、Cl﹣、SO42?四種離子，已知前三種離子的個(gè)數(shù)比為3：2：1，設(shè)前三種離子的個(gè)數(shù)分別為3n、2n、n，設(shè)SO411．（2024?湖南）氯化鎂（MgCl2）用作道路化冰融雪劑，化冰速率快且對(duì)道路腐蝕小。氯化鎂中鎂元素的化合價(jià)為+2，則氯元素的化合價(jià)為（）A．﹣1 B．+1 C．+3 D．+5【答案】A【解析】在化合物中正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為零，氯化鎂中鎂元素的化合價(jià)為+2，設(shè)氯元素的化合價(jià)是x，則得：（+2）+2x＝0，則x＝﹣1價(jià)；故選：A。12．（2025?貴州安順模擬）下列認(rèn)識(shí)和描述正確的是（）A．分子、原子、離子、元素都能構(gòu)成物質(zhì) B．原子核一定是由質(zhì)子和中子構(gòu)成 C．與元素化學(xué)性質(zhì)關(guān)系最密切的是原子的核外電子數(shù) D．原子是化學(xué)變化中的最小粒子【答案】D【解析】A、物質(zhì)可以由分子、原子、離子構(gòu)成，如水由水分子直接構(gòu)成，鐵由鐵原子構(gòu)成，氯化鈉由氯離子和鈉離子構(gòu)成，物質(zhì)是由元素組成的，故A錯(cuò)誤；B、原子核不一定是由質(zhì)子和中子構(gòu)成，如某種氫原子就不含中子，故B錯(cuò)誤；C、與元素化學(xué)性質(zhì)關(guān)系最密切的是原子的最外層電子數(shù)，故C錯(cuò)誤；D、原子是化學(xué)變化中的最小粒子，在化學(xué)變化中，原子不能再分，故D正確；故選：D。13．（2024?宿遷）氯原子、碘原子結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示。下列說法正確的是（）A．氯元素和碘元素的化學(xué)性質(zhì)相似 B．符號(hào)“2Cl”可表示2個(gè)氯元素 C．圖中“+”表示兩種原子帶正電荷 D．碘原子在化學(xué)反應(yīng)中易失去電子【答案】A【解析】A、決定元素化學(xué)性質(zhì)的是原子的最外層電子數(shù)，氯原子和碘原子的最外層電子數(shù)相同都有7個(gè)電子，氯元素和碘元素的化學(xué)性質(zhì)相似，故選項(xiàng)說法正確。B、符號(hào)“2Cl”可表示2個(gè)氯原子，元素只講種類、不講個(gè)數(shù)，不能表示2個(gè)氯元素，故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤。C、原子是不帶電的，根據(jù)原子結(jié)構(gòu)示意圖意義，圓圈表示原子核，圖中“+”表示兩種原子的原子核帶正電荷，故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤。D、碘原子的最外層電子數(shù)是7，多于4，在化學(xué)反應(yīng)中易得到1個(gè)電子而形成陰離子，故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤。故選：A。14．（2024?重慶）據(jù)《神農(nóng)本草經(jīng)》記載，柳之根、皮、枝、葉均可入藥，其有效成分是水楊酸（C7H6O3）。下列關(guān)于水楊酸說法不正確的是（）A．屬于化合物 B．由碳、氫、氧三種元素組成 C．分子中含有16個(gè)原子 D．分子中氫、氧原子的質(zhì)量比是2：1【答案】D【解析】A、化合物是由多種元素組成的純凈物，水楊酸由C、H、O三種元素組成的化合物，故A正確；B、物質(zhì)是由元素組成的，水楊酸由碳、氫、氧三種元素組成，故B正確；C、水楊酸由水楊酸分子構(gòu)成，每個(gè)水楊酸分子由7個(gè)碳原子、6個(gè)氫原子、3個(gè)氧原子共16個(gè)原子構(gòu)成，故C正確；D、水楊酸中氫、氧元素的質(zhì)量比為（1×6）：（16×3）＝1：8，故D錯(cuò)誤。故選：D。15．（2024?安徽）我國(guó)“鵲橋二號(hào)”中繼星使用鍍金鉬絲天線，搭建了地面與“嫦娥六號(hào)”的通信橋梁。如圖是鉬元素在元素周期表中的相關(guān)信息。下列說法錯(cuò)誤的是（）A．鉬的元素符號(hào)是Mo B．鉬屬于金屬元素 C．鉬的相對(duì)原子質(zhì)量為95.96 D．1個(gè)Mo2+中含有的電子數(shù)為44【答案】D【解析】A、根據(jù)元素周期表中的一格可知，字母表示該元素的元素符號(hào)，鉬的元素符號(hào)是Mo，故選項(xiàng)說法正確。B、鉬帶“钅”字旁，屬于金屬元素，故選項(xiàng)說法正確。C、根據(jù)元素周期表中的一格可知，漢字下面的數(shù)字表示相對(duì)原子質(zhì)量，該元素的相對(duì)原子質(zhì)量為95.96，故選項(xiàng)說法正確。D、根據(jù)元素周期表中的一格可知，左上角的數(shù)字表示原子序數(shù)，該元素的原子序數(shù)為42；根據(jù)原子中原子序數(shù)＝核電荷數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)，則該元素的原子核外電子數(shù)為42，1個(gè)Mo2+中含有的電子數(shù)為42﹣2＝40，故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤。故選：D。16．（2024?遂寧）2024年以“創(chuàng)新預(yù)見6G未來”為主題的全球6G技術(shù)大會(huì)在南京召開。氮化鎵是制造芯片的材料之一。鎵的原子結(jié)構(gòu)示意圖及鎵在元素周期表中的信息如圖所示，下列說法正確的是（）A．鎵元素為非金屬元素 B．鎵原子的中子數(shù)是31 C．圖中X的數(shù)值是8 D．鎵的相對(duì)原子質(zhì)量是69.72g【答案】C【解析】A、鎵帶“钅”字旁，屬于金屬元素，故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤。B、根據(jù)元素周期表中的一格可知，左上角的數(shù)字表示原子序數(shù)，該元素的原子序數(shù)為31；根據(jù)原子中原子序數(shù)＝核電荷數(shù)＝質(zhì)子數(shù)，則該原子的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為31；相對(duì)原子質(zhì)量為69.72，不是質(zhì)子數(shù)的兩倍，則原子核內(nèi)中子數(shù)不等于31，故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤。C、原子中質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)，31＝2+X+18+3，X＝8，故選項(xiàng)說法正確。D、根據(jù)元素周期表中的一格可知，漢字下面的數(shù)字表示相對(duì)原子質(zhì)量，該元素的相對(duì)原子質(zhì)量為69.72，相對(duì)原子質(zhì)量單位是“1”，不是“g”，故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤。故選：C。17．根據(jù)下表信息可知碳﹣12、碳﹣14都屬于碳元素，判斷依據(jù)是（）質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)最外層電子數(shù)電子層數(shù)碳﹣126642碳﹣146642A．質(zhì)子數(shù)相同 B．核外電子數(shù)相同 C．最外層電子數(shù)相同 D．電子層數(shù)相同【答案】A【解析】決定元素種類的是核內(nèi)質(zhì)子數(shù)，碳﹣12、碳﹣14都屬于碳元素是因?yàn)楹藘?nèi)質(zhì)子數(shù)相同，A正確。故選：A。18．（2024?遼寧中考）菠蘿因含丁酸乙酯（C6H12O2）等物質(zhì)而具有果香味。下列有關(guān)丁酸乙酯的說法正確的是（）A．1個(gè)分子中含有6個(gè)水分子 B．其中只含有兩種元素 C．分子中碳、氧原子個(gè)數(shù)比為3：1 D．其中氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大【答案】C【解析】A、分子是由原子構(gòu)成的，1個(gè)丁酸乙酯分子中含有6個(gè)碳原子、12個(gè)氫原子和2個(gè)氧原子，不含水分子，故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤。B、丁酸乙酯是由碳、氫、氧三種元素組成的，故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤。C、1個(gè)丁酸乙酯分子中含有6個(gè)碳原子和2個(gè)氧原子，則丁酸乙酯分子中碳、氧原子個(gè)數(shù)比為6：2＝3：1，故選項(xiàng)說法正確。D、丁酸乙酯中碳、氫、氧元素的質(zhì)量比為（12×6）：（1×12）：（16×2）＝18：3：8，則丁酸乙酯中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大，故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤。故選：C。19．在FeO、Fe2O3和CaCO3的混合物中，已知鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為56%，則CaCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可能是（）A．10% B．25% C．30% D．35%【答案】B【詳解】假設(shè)混合物共100g，極端假設(shè)。設(shè)混合物只有FeO和CaCO3，則含F(xiàn)e56g，則與Fe結(jié)合的O應(yīng)該是16g，余下的28g是CaCO3；同理若為Fe2O3和CaCO3的混合物，則含F(xiàn)e56g，與Fe結(jié)合的O應(yīng)該是24g，應(yīng)該含CaCO3的質(zhì)量為20g，碳酸鈣含量介于20g和28g之間，CaCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)20%﹣28%之間。故選：B。20．鐵元素的“價(jià)類”二維圖如圖所示。下列說法不正確的是（）A．物質(zhì)a對(duì)應(yīng)的物質(zhì)類別是單質(zhì) B．物質(zhì)b與稀鹽酸反應(yīng)時(shí)，溶液逐漸由無色變?yōu)辄S色 C．物質(zhì)c不溶于水，也不和稀鹽酸反應(yīng) D．FeSO4對(duì)應(yīng)的點(diǎn)為e點(diǎn)【答案】C【詳解】A.物質(zhì)a的化合價(jià)為0，對(duì)應(yīng)的物質(zhì)類別是單質(zhì)，故正確；B.物質(zhì)b為氧化鐵，氧化鐵與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水，溶液逐漸由無色變?yōu)辄S色，故正確；C.物質(zhì)c為氫氧化鐵，不溶于水，但能和稀鹽酸反應(yīng)，故錯(cuò)誤；D.e點(diǎn)表示+2價(jià)的鐵鹽，因此FeSO4對(duì)應(yīng)的點(diǎn)為e點(diǎn)，故正確。故選：C。21．苯甲酸鈉（共化學(xué)式為C7H5O2Na）是常見的食品防腐劑，有防止食品變質(zhì)發(fā)酸、延長(zhǎng)保質(zhì)期的效果，但是過量攝入會(huì)對(duì)人體造成一定影響。下列關(guān)于苯甲酸鈉說法正確的是（）A．苯甲酸鈉的相對(duì)分子質(zhì)量為144g B．苯甲酸鈉中鈉元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最小 C．苯甲酸鈉中碳、氧元素的質(zhì)量比為7：2 D．苯甲酸鈉由碳、氫、氧、鈉四種元素組成【答案】D【詳解】苯甲酸鈉的相對(duì)分子質(zhì)量為12×7+1×5+16×2+23＝144，相對(duì)分子質(zhì)量單位是“1”，常省略不寫；苯甲酸鈉中C，H，O，Na四種元素的質(zhì)量比為（12×7）：（1×5）：（16×2）：（23×1）＝84：5：32：23，則氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最?。槐郊姿徕c中C、O元素的質(zhì)量比為（12×7）：（16×2）＝21：8；由化學(xué)式可知，苯甲酸鈉是由鈉元素、碳元素、氫元素、氧元素四種元素組成的。故選D。22．（2024?齊齊哈爾）蔗糖（化學(xué)式為C12H22O11）是紅糖、白糖和冰糖的主要成分，是生活中常用的甜味劑。請(qǐng)根據(jù)蔗糖的化學(xué)式進(jìn)行計(jì)算：（1）蔗糖的相對(duì)分子質(zhì)量是。（2）蔗糖中氫元素和氧元素的質(zhì)量比是（寫出最簡(jiǎn)整數(shù)比）。（3）34.2g蔗糖中含有g(shù)碳元素?！敬鸢浮浚?）342；（2）1：8；（3）14.4?！窘馕觥浚?）蔗糖的相對(duì)分子質(zhì)量為12×12+1×22+11×16＝342；（2）蔗糖中氫、氧元素的質(zhì)量比是（1×22）：（11×16）＝1：8；（3）34.2g蔗糖中含有碳元素的質(zhì)量為34.2g×12×1223．（2024?廣安）金屬鎵（Ga）可用于制作半導(dǎo)體，鎵元素在元素周期表的信息以及Ga、A、B、C、D、E的微粒結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示。元素周期表中，金屬元素、非金屬元素和稀有氣體元素常用不同顏色區(qū)分?；卮鹣铝袉栴}：（1）鎵元素位于元素周期表第周期。（2）在元素周期表中，鎵元素與A元素所占方格顏色（填“相同”或“不同”）。（3）如圖中，一共涉及種元素。（4）E失去3個(gè)電子，形成陽離子，該離子符號(hào)為?！敬鸢浮浚?）四；（2）不同；（3）5；（4）Al3+。【解析】（1）周期數(shù)＝原子核外電子層數(shù)，鎵元素的原子核外有4個(gè)電子層，則在元素周期表中，鎵元素位于第四周期。（2）元素周期表中，金屬元素、非金屬元素和稀有氣體元素常用不同顏色區(qū)分，A元素原子的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為17，為氯元素，為非金屬元素，鎵元素屬于金屬元素，則在元素周期表中，鎵元素與A元素所占方格顏色不同。（3）不同種元素最本質(zhì)的區(qū)別是質(zhì)子數(shù)不同，A和C核內(nèi)質(zhì)子數(shù)相同，屬于同一種元素，圖中質(zhì)子數(shù)的種類有5種，圖中共表示5種元素。（4）E失去3個(gè)電子，形成帶3個(gè)單位正電荷的鋁離子，其離子符號(hào)為Al3+。24．（2024