初高中化學(xué)銜接課教案

初高中化學(xué)銜接課教案

教材分析

鈉的化合物許多，本節(jié)教材在初中已介紹過的氫氟化鈉和氯化鈉等的

根底上，主要介紹過氧化鈉、碳酸鈉和碳酸氫鈉。

對于過氧化鈉，重點介紹它與水的反響，及與二氧化碳的反響。同時，

還簡潔介紹了過氧化鈉的用途。其中過氧化鈉與二氧化碳的反響是本節(jié)的

難點。

對于碳酸鈉和碳酸氫鈉，重點介紹它們與鹽酸的反響，以及它們的熱

穩(wěn)定性。同時，通過對它們的熱穩(wěn)定性不同的介紹，使學(xué)生進一步了解碳

酸鈉和碳酸氫鈉的鑒別方法。碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質(zhì)及其鑒別方法，同

時也是本節(jié)的重點。

本節(jié)教材與第一節(jié)教材相類似，本節(jié)教材也很重視試驗教學(xué)。例如,

教材中對過氧化鈉、碳酸鈉和碳酸氫鈉的介紹，都是先通過試驗給學(xué)生以

感性學(xué)問，然后再通過對試驗現(xiàn)象的觀看和分析，引導(dǎo)學(xué)生共同得出有關(guān)

結(jié)論。這樣編寫方式有利于學(xué)生參加教學(xué)過程，使他們能主動學(xué)習(xí)。教材

最終的家庭小試驗，具有探究和設(shè)計試驗的性質(zhì)，有利于激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)

興趣和培育力量。

在介紹碳酸鈉和碳酸氫鈉與鹽酸的反響及它們的熱穩(wěn)定性時，采納了

比照的方法，這樣編寫，可使學(xué)生在比擬中學(xué)習(xí)，對所學(xué)學(xué)問留下深刻的

印象，有利于理解、記憶學(xué)問，也有利于他們把握正確的學(xué)習(xí)方法。

教材也重視學(xué)問在實際中的運用及化學(xué)史的訓(xùn)練。引導(dǎo)學(xué)生運用所學(xué)

學(xué)問來解決一些簡潔的化學(xué)問題。對學(xué)生進展化學(xué)史方面的訓(xùn)練及愛國主

義訓(xùn)練。

教法建議

1.加強試驗教學(xué)?？蓪⒁恍┭菔驹囼炞鲞m當(dāng)?shù)母牧迹纾ㄔ囼?-5）

可改為邊講邊做試驗?？裳a充Na202與C02反響的試驗，把蘸有Na202

的棉團放入盛有C02的燒杯中，觀看棉團的燃燒，使學(xué)生更好地理解這一

反響及其應(yīng)用。

還可以補充Na202漂白織物的試驗，以說明Na202的強氧化性。

Na202的性質(zhì)也可運用滴水著火這一引人入勝的試驗來引入。

2.運用比照的方法。對于Na2c03和NaHC03的性質(zhì)，可在學(xué)生觀看和

試驗的根底上，讓學(xué)生填寫表格。充分發(fā)揮學(xué)生的主動性，使他們樂觀參

加。在活動中培育學(xué)生的自學(xué)力量及訓(xùn)練學(xué)生科學(xué)的方法。

3.嚴密聯(lián)系實際。

教學(xué)要盡可能地把性質(zhì)和用途自然地聯(lián)系起來。對NaHC03的一些用

途所依據(jù)的化學(xué)原理（如制玻璃、制皂），可向?qū)W生說明在后面的課程里將

會學(xué)到。

4.閱讀材料“侯氏制堿法”是進展愛國主義訓(xùn)練的好素材。指導(dǎo)學(xué)生

仔細閱讀，或參考有關(guān)我國純堿工業(yè)進展的史料，宣揚侯德榜先生的愛國

主義精神。也可指導(dǎo)學(xué)生查閱相關(guān)資料，利用綜合實踐活動課進展侯氏制

堿法講座。

教學(xué)設(shè)計例如

課題：鈉的化合物

重點：碳酸鈉與碳酸氫鈉的性質(zhì)及其鑒別方法

難點：過氧化鈉與二氧化碳的反響

教學(xué)過程

［提問］鈉與非金屬反響，如C12、S、02等分別生成什么物質(zhì)？而引入

新課

1.鈉的氧化物

（1）展現(xiàn)Na20、Na202樣品，讓學(xué)生觀看后總結(jié)出二者的物理性質(zhì)。

（2）演示課本第32頁［試驗2—5］把水滴入盛有Na202、Na20固體的

兩只試管中，用帶火星的木條放在試管口，檢驗生成氣體（圖2-6）。

演示［試臉26］用棉花包住約0.2gN&2O2粉末，放在石棉網(wǎng)上，在

棉花上滴加幾滴水（圖2-7）。觀看發(fā)生的現(xiàn)象。讓學(xué)生通過觀看現(xiàn)象分析

出鈉的氧化物的化學(xué)性質(zhì)。

①Na20、Na202與水反響

2Na202+2H20=4Na0H+02f（放出氧氣）

Na20+H20=2Na0H（不放出氧氣）

②Na202、Na20與C02作用

2Na202+2C02=2Na2C03+02t（放出氧氣）

Na20+C02=Na2C03（不放出氧氣）

［爭論］

①Na202是否是堿性氧化物

②Na202是否是強焦化劑

學(xué)生依據(jù)所學(xué)學(xué)問可得出結(jié)論：

Na202與水作用除生成NaOH還有氧氣生成，與二氧化碳反響除生成

Na2c03外也還有氧氣，所以Na202不是堿性氧化物，由于與某些物質(zhì)作

用產(chǎn)生氧氣，所以是強氧化劑。

［補充試驗］Na202溶于水后

①作有色織物的漂白試驗，有色織物褪色。

②將酚猷試液滴入該溶液，酚瞅開頭變紅，又很快褪色。

［結(jié)論］過氧化鈉有漂白作用，本質(zhì)是發(fā)生了氧化復(fù)原反響。

（3）指導(dǎo)學(xué)生閱讀課文了解Na202的用途

授課過程中始終要求比照的形式進展比擬氧化物的聯(lián)系與區(qū)分

2.鈉的其他重要化合物

碳酸鈉和碳酸氫鈉

①展現(xiàn)Na2c03、NaHC03樣品，做溶解性試驗。

演不試驗第32頁［試驗2-7］［試驗2-8］

a.Na2c03、NaHC03與鹽酸反響，比擬反響速率快慢

b.Na2C03、NaHC03>CO的熱穩(wěn)定性試驗

通過觀看到的現(xiàn)象，將二者的性質(zhì)總結(jié)列表。

②讓學(xué)生回憶將過量C02通入澄清石灰水時的反響現(xiàn)象及有關(guān)化學(xué)

方程式：

C02+CaC03+H20=Ca(HCO3)2

［提問］:當(dāng)碳酸鈉和碳酸氫鈉外因條件變化時，二者可否相互轉(zhuǎn)化？

提示Na2C03也具有和CaC03相像的性質(zhì)：

Na2C03+C02+H20=2NaIIC03

碳酸氫鈉也具有Ca(HC03)2相像的性質(zhì)：

③“侯氏制堿法”及碳酸鈉、碳酸氫鈉存在、制取用途等可由學(xué)生閱

讀課文后總結(jié)得出。

總結(jié)、擴展：

(1)總結(jié)

通過列表比照學(xué)習(xí)；鈉的氧化物；碳酸鈉和碳酸氫鈉；以及連線法表示

鈉及其重要化合物的相互轉(zhuǎn)化，可使學(xué)生更直觀地把握元素、化合物學(xué)問，

及用對立統(tǒng)一的辯證唯物主義觀點把握物質(zhì)之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系。

(2)擴展

依據(jù)Na202的性質(zhì)可知Na202與C02、H20反響,則可增加可燃燒氣

體(如CH4、H2、CO……)與Na202共存于密閉容器，電火花點燃時反響

以及酸式碳酸鹽與Na202共熱時的反響，培育學(xué)生的發(fā)散思維力量。

依據(jù)Na2C03和NaHC03的相互轉(zhuǎn)化，不僅可把握碳酸鹽、碳酸氫鹽相

互轉(zhuǎn)化的一般規(guī)律，同時要指出Na2c03和NaHC03在固態(tài)時和溶液中要用

不同的檢驗方法，在固杰時，可用加熱法，在溶液中則需選用BaC12溶液

和CaC12溶液，而決不能用Ca(0H)2溶液或Ba(0H)2溶液。

布置作業(yè)：

1.補充作業(yè)

(1)向飽和Na2c03涔液中通過量的C02的現(xiàn)象及緣由是什么？

(2)有一局部被氧化的鈉塊(氧化局部生成Na20和Na202)5g,與水完

全反響，生成氣體1.12L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，將這些氣體引燃后冷卻到標(biāo)準(zhǔn)狀況，

剩余氣體為0.0336L,求鈉塊中單質(zhì)鈉、氧化鈉、過氧化鈉各多少克？

(3)由Na2C03?nH20與NaIIC03組成的混合物28.2g,放入卅埸中充

分加熱至質(zhì)量不變時，將殘留固體用足量的鹽酸溶解可產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況的氣

體3.36L；若將28.2g原混合物與鹽酸反響則放出標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體4.48L,

由此計算；①殘留固體質(zhì)量，②n值，③NaIIC03質(zhì)量

(4)今向100g8%的NaOH溶液中通入C02,生成的鹽的質(zhì)量為13.7g

時，通入多少克C02?

(5)200C時，11.6gC02和H20的混合氣體與足量Na202充分反響后，

固體質(zhì)量增加3.6g,求混合氣體的平均分子量。

#217113初高中化學(xué)連接課教案2

一說教材

1、教材的內(nèi)容地位及其作用

“硫酸”來自人民訓(xùn)練出版社化學(xué)室編著的全日制一般高級中學(xué)教科

書《化學(xué)》第一冊第六章第三節(jié)的內(nèi)容。本節(jié)內(nèi)容主要劃分為兩局部：第

一局部為濃硫酸的性質(zhì)，涉及到濃硫酸的吸水性、脫水性、氧化性；其次

局部為硫酸根離子的檢驗，涉及到碳酸鋼和硫酸鋼的區(qū)分。硫酸作為三大

強酸之一，是高中化學(xué)的一個重要組成局部，也是每年會考、高考的重要

考點。硫酸在我們?nèi)粘Ｉ钪械膽?yīng)用是極其廣泛的，學(xué)習(xí)好該節(jié)課是非常

有必要的。教材的編排注意了新舊學(xué)問的內(nèi)在聯(lián)系，本節(jié)是在學(xué)習(xí)和了解

有關(guān)硫酸的根本性質(zhì)和氧化復(fù)原概念、物質(zhì)的構(gòu)造、元素周期律等根底上

編排的。因此通過本節(jié)的學(xué)習(xí)可以加深和穩(wěn)固這些學(xué)問，銅和濃硫酸反響

產(chǎn)生的二氧化硫污染物為下一節(jié)的環(huán)境愛護作出了鋪墊。

2、教學(xué)目標(biāo)

(1)學(xué)問目標(biāo)：使學(xué)生了解和把握濃硫酸的性質(zhì)和怎樣檢驗硫酸根離

子。

(2)力量目標(biāo)：通過試驗培育學(xué)生觀看探究力量，通過本節(jié)的學(xué)習(xí)讓

學(xué)生設(shè)計幾種區(qū)分濃硫酸與稀硫酸的方法。

(3)情感目標(biāo)：通過一些詳細事例，讓學(xué)生學(xué)有所用，更加的喜愛科

學(xué)從而更加仔細的學(xué)習(xí)科學(xué)。

3、教學(xué)的重點和難點

(1)教學(xué)重點：濃硫酸的反響和依據(jù)試驗分析濃硫酸的氧化性和硫酸

根離子的檢驗

(2)教學(xué)難點：用氧化復(fù)原的概念解釋濃硫酸的氧化性，由宏觀現(xiàn)象

轉(zhuǎn)入微觀分析

二、學(xué)生現(xiàn)狀分析

本節(jié)課的教學(xué)對象是高一的學(xué)生，他們具備了肯定的分析力量和探究

意識，他們有劇烈的奇怪心和求知欲將會帶著問題去上課。在初中時他們

已經(jīng)學(xué)了硫酸的根本性質(zhì)，對濃硫酸的特性和稀硫酸的性質(zhì)有了肯定的了

解。在高中他們學(xué)了氧化復(fù)原反響、物質(zhì)構(gòu)造、元素周期律。為此這節(jié)課

是對以往學(xué)問的穩(wěn)固應(yīng)用和進一步的闡述和完善。

三、說教法和學(xué)法

教學(xué)的方法是為了完成教學(xué)任務(wù)而實行的手段，它要求符合學(xué)科特點

符合教材的內(nèi)容和目的。本節(jié)課堅持表達“以學(xué)生為主”和“教與學(xué)的統(tǒng)

一”的原則。結(jié)合課本采納試驗演示和課件展現(xiàn)的方法。表達以下特點：

1、采納多媒體獨特的教學(xué)方法為學(xué)生制造良好的思維情景。利用多

媒體教學(xué)使得教學(xué)容量更大，速度更快而且效果更好。比方本節(jié)課實行一

則實際材料導(dǎo)入，由學(xué)生找出其中的關(guān)鍵字并說明表達了硫酸的哪些性質(zhì)C

假如采納傳統(tǒng)的教學(xué)方法，則須教師讀材料或發(fā)放材料，顯得鋪張時間和

資源。

2、通過演不試驗的教學(xué)方法，并且利用實物投影，將試驗加以放大，

使得試驗更加清楚地呈現(xiàn)給每個學(xué)生。通過試驗探究濃硫酸的的特性引出

該節(jié)的重點和難點，因此作好試驗演示是非常重要的，要盡可能地使試驗

直觀清楚，利于學(xué)生觀看，培育學(xué)生的試驗探究力量。而后對試驗的現(xiàn)象

進展?fàn)幷?，分析概括總結(jié)，難點得以突破。

3、結(jié)合本節(jié)內(nèi)容，采納探究分析爭論的教學(xué)法。通過給學(xué)生提出問

題，共同爭論，解決問題，層層推動，使學(xué)生沿著由易到難，由表及里的

熟悉規(guī)律來思索，推理推斷和概括總結(jié)的程序進展學(xué)習(xí)。如濃硫酸和銅反

響的試驗時，學(xué)生觀看到反響后試管的溶液顯藍色，品紅溶液褪色等現(xiàn)象。

可由學(xué)生大膽猜想藍色的溶液是什么呢？為什么品紅會褪色呢？然后通過

分析可知藍色溶液是硫酸銅，使品紅溶液褪色的是由于生成了二氧化硫氣

體。然后可由學(xué)生自己寫出化學(xué)方程式。這樣學(xué)生的心里就會產(chǎn)生一種勝

利的喜悅，對學(xué)習(xí)產(chǎn)生深厚的興趣，。又利于培育學(xué)生的規(guī)律思維力量。

四、說教學(xué)過程

本節(jié)課將運用現(xiàn)代化的教學(xué)媒體、試驗、課本創(chuàng)設(shè)情景，激發(fā)學(xué)生的

樂觀性。教學(xué)過程如下；