化學(xué)試題人教版高考一輪復(fù)習(xí) 第12章 物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)小節(jié)練習(xí)題

課時(shí)跟蹤練38

一、選擇題

1.下列說法正確的是（）

A.Fe計(jì)的最外層電子排布式為3s23P63d-

B.原子核外電子排布式為他2的原子與原子核外電子排布式為Is22s2的原子化學(xué)性質(zhì)相似

4s3d

c.基態(tài)銅原子的價(jià)電子排布圖：LLJ1印U印“III

2s2p

D.基態(tài)碳原子的價(jià)電子排布圖：LLIIMM』

解析：鐵是26號(hào)元素，故鐵原子的電子排布式為Is22s22P63s23p"3dzs2,故Fe"的最外層電子排布式

為3s23P"3/，A項(xiàng)正確；原子核外電子排布式為Is?的原子為氫元素是稀有氣體，而原子核外電子排布式

為Is22s2的原子是鍍?cè)?，是較活潑的金屬，二者化學(xué)性質(zhì)不相似，B項(xiàng)錯(cuò)誤；根據(jù)洪特規(guī)則，基態(tài)銅原

3cl4s

子均價(jià)電子排布圖：Lo_n_Io-_n_Ln-~-nrJ,C項(xiàng)錯(cuò)誤；根據(jù)能量最低原則，基態(tài)碳原子

2s2p

的價(jià)電子排布圖：UM_J1I1IItII——I,D項(xiàng)錯(cuò)誤。

答案：A

2.下列各項(xiàng)敘述正確的是（）

A.鎂原子由Is22s22P年一―Is22s22Pls3P2時(shí)，原子釋放能量，由基態(tài)轉(zhuǎn)化成激發(fā)態(tài)

B.價(jià)電子排布為3dzs?的元素位于第四周期第IA族，是s區(qū)元素

C.在現(xiàn)代化學(xué)中，常利用原子光譜上的特征譜線來鑒定元素，稱為光譜分析

D.p軌道電子能量一定高于s軌道電子能量

解析：基態(tài)Mg原子由基態(tài)轉(zhuǎn)化成激發(fā)態(tài)，電子能量增大，需吸收能量，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；價(jià)電子排布式

為3d104sl的元素位于第四周期第IB族，是ds區(qū)元素，故B項(xiàng)錯(cuò)誤：在現(xiàn)代化學(xué)中，常利用原子光譜上

的特征譜線來鑒定元素，稱為光譜分析，故c項(xiàng)正確；在原子核外同一能層中不同軌道，P軌道電子能量

高于S軌道電子能量，若處于不同能層，則能層數(shù)越多，電子具有的能量就越高，如2P電子能量比3s、

4s能級(jí)的能量低，故D項(xiàng)錯(cuò)誤。

答案：C

3.下列四種元素的基態(tài)原子的電子排布式如下，則下列比較正確的是（）

①1s22s22P63s23P4②1s22s22P63s23P3③1s22s22P,④1s22s22P'

A.第一電離能：④>③>②,①

B.原子半徑：④〉③，②〉①

C.電負(fù)性：④〉②，①〉③

D.最面正化合價(jià)：④〉③:②）①

解析：由四種元素基態(tài)原子電子排布式可知，①Is22s22P63s23Pl是S元素、②Is22s22P63s23P?'是P元

素、③Is22s22P3是N元素、④Is22s226是F元素，據(jù)此分析解答。同周期自左向右第一電離能呈增大趨勢(shì)，

故第一電離能：NVF,但P元素原子3P能級(jí)容納3個(gè)電子，為半滿穩(wěn)定狀態(tài)，能量較低，第一電離能高

于司周期相鄰元素，所以第一電離能：SVP,同主族自上向下第一電離能降低，所以第一電離能：N>P,

所以第一電離能：SVPVNVF,即④〉③，②》①，故A項(xiàng)正確；同周期自左向右原子半徑減小，所以

原子半徑：P>S,N>F,電子層越多原子半徑越大，故原子半徑：P>S>N>F,即②〉①，③〉④，故B

項(xiàng)錯(cuò)誤；同周期自左向右電負(fù)性增大，所以電負(fù)性：P<S,NVF,N元素非金屬性比S元素強(qiáng)，所以電負(fù)

性：PVN,故電負(fù)性：PVSVNVF,即②〈①〈③〈④，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；最高正化合價(jià)等于最外層電子數(shù)，

但F元素沒有正化合價(jià)，所以最高正化合價(jià)：①>②=③，故D項(xiàng)錯(cuò)誤。

答案：A

4.下列各組元素，按原子半徑依次減小，元素第?電離能逐漸升高的順序排列的是（）

A.K、Na、LiB.N、（）、C

C.Cl、S、PD.Al、Mg、Na

解析：金屬性越強(qiáng)，第一電離能越小，A項(xiàng)正確。同樣非金屬性越強(qiáng)，第一電離能越大，但處于全

充滿或半充滿的軌道中的電子穩(wěn)定性強(qiáng)，相應(yīng)元素的第?電離能大。

答案：A

5.第三周期，基態(tài)原子的第一電離能處于Al、P之間的元素有（）

A.1種B.2種C.3種【）.4種

解析：同一周期元素，元素的第一電離能隨著原子序數(shù)的增大而呈增大趨勢(shì)，但同一周期中第I【A

族元素比第IHA族元素的第一電離能大，第VA族比第VIA族第一電離能大；Mg、Al、Si、P、S、Cl屬于

同一周期且其原子序數(shù)依次增大，但Mg屬于第IIA元素，A1屬于第HIA族，P屬于第VA元素，S屬于第

VIA族，所Mg、Al、Si、P、S、Cl幾種元素的第一電離能從大到小排序是P、S、Si、Mg、Al,所以第一

電離能處于Al、P之間的元素有3種，C項(xiàng)正確。

答案：C

6.已知下列四組短周期元素的電離能數(shù)據(jù)（kJ下列判斷不正確的是（）

電離能WXYZ

11496573738899

L4562181714511751

L69122745773314848

9543115751054021006

A.W單質(zhì)的還原性最強(qiáng)

B.丫和Z可能位于同一族

C.X、Z的氫氧化物都具有兩性

D.W、X、Y原子半徑依次減小

解析：元素原子軌道中電子處于半滿、全滿或全空時(shí)最穩(wěn)定，當(dāng)穩(wěn)定狀態(tài)再失去電子時(shí)，其電離能

發(fā)生突變，W的L電離能突然增大，說明最外層有1個(gè)電子，用于笫IA族，且W的笫一電離能比X、Y、Z

小，則W為Na元素，X的L電離能突然增大，說明最外層有3個(gè)電子，屬于第HIA族，第一電離能比Y、Z

小，則X為A1元素，丫的L電離能突然增大，說明最外層有2個(gè)電子，屬于第IIA族，Z的h電離能突然

增大,說明最外層有2個(gè)電子，屬于第HA族，由Z的匕丫的L大，則丫為Mg元素，Z為Be元素；據(jù)

此分析解答。Na單質(zhì)的還原性最強(qiáng)，故A項(xiàng)正確；Mg和Be均位于第IIA族，故B項(xiàng)正確；A1和Be在周

期表中位于對(duì)角線，符合對(duì)角線法則，則性質(zhì)類似，則Al（0H）3具有兩性，Bc（OH）?也具有兩性，故C項(xiàng)正

確；Na、Mg、Al三種元素屬于同周期元素，從左到右，原子半徑依次減小，原子序數(shù)：Na<Mg<Al,原子

半徑：Na>Mg>Al,故D錯(cuò)誤。

答案：D

7.下列微粒失去最外層1個(gè)電子需要能量最低的是（）

3s

A.Al+[Nc]口B.Al[Ne]

3s3p

c.AIENCIOIrrD.

3s

解析：A項(xiàng)，Al+[Ne]失去最外層1個(gè)電子為Al的第二電離能；B項(xiàng),Al[Ne]

失去最外層1個(gè)電子為該激發(fā)態(tài)的第一電離能；C項(xiàng)，Al[Ne]

失去最外層1個(gè)電子為基態(tài)的第一電離能；D項(xiàng)，Al[Ne]

3s3p

但該激發(fā)態(tài)的能量比Al[Ne]L_t_Lt_LLI低，失去

最外層1個(gè)電子為該激發(fā)態(tài)的第一電離能；鋁的第二電離能,第一電離能，基態(tài)大于激發(fā)態(tài)，所以失去最

外層1個(gè)電子所需能量最低的是選項(xiàng)Bo

答案：B

8.《Nature》雜志評(píng)選出的2019年世界十大科技進(jìn)展之一是我國(guó)科研人員發(fā)現(xiàn)用于“點(diǎn)擊化學(xué)”的

一種新化合物（如圖所示），MX、Y、Z為短周期主族元素且原子序數(shù)依次增大，丫原子的最外層電子數(shù)與

TV原子的核外電子總數(shù)相等，X、Z同主族。下列說法正確的是（）

XX

\/

Z

/\

YW=W=W

A.第一電離能：W>X>Z

B.四種元素中，最高價(jià)含氧酸酸性最強(qiáng)的為丫

C.最簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)：W>X

D.最簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性：W>X>Y

解析：MX、Y、Z為短周期主族元素且原子序數(shù)依次增大，X、Z同主族，根據(jù)化合物中價(jià)鍵可知Z

為+6價(jià)，故Z為S元素，X為0元素，丫原子的最外層電子數(shù)與W原子的核外電子總數(shù)相等，W形成3個(gè)

價(jià)健，且原子序數(shù)小于。元素，為N元素，則丫為F元素，據(jù)此分析解答。同一周期元素，第一電離能隨

著原子序數(shù)增大而呈增大趨勢(shì)，但第HA族、第VA族第一電離能大于其相鄰元素，同一主族元素其第一

電匆能隨著原子序數(shù)增大而減小,則第一電離能：*>X>Z,選項(xiàng)A正確：F的非金屬性最強(qiáng),不存在最高

價(jià)含氧酸，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；氨氣和水分子之間都存在氫鍵，但水分子之間形成氫鍵更多，水的沸點(diǎn)更高，即

最笥單氧化物的沸點(diǎn)：W<X,選項(xiàng)C錯(cuò)誤；元索的非金屬性越強(qiáng)，其氣態(tài)氧化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，非金屬性:

F>O>N,則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Y>X>W,選項(xiàng)I)錯(cuò)誤。

答案：A

二、非選擇題

9.碳、硅、鐵、銅、鋁、鈦是重要的材料元素。請(qǐng)回答下列有關(guān)問題：

(1)上述元素中屬于主族元素的是________(填寫元素符號(hào)，下同)，在元素周期表d區(qū)的元素是

(2)原子核外電子含有4個(gè)能層的元素是______,基態(tài)原子的原子軌道中未成對(duì)電子數(shù)最多的是

(3)基態(tài)鈦原子外圍電子的電子排布圖為o

(4)基態(tài)銅原子的外圍電子排布式為3dHi4sl由此可判斷銅在元素周期表中位于第周期

________族。

解析：(DC、Si是第IVA族元素，Al是第IHA族元素；Cu、Ti屬于副族，F(xiàn)e是第WI族元素。C、Si、

Al為p區(qū)，Ti、Fe為d|X,Cu為ds區(qū)。(2)第四周期的Ti、Fe、Cu均有4個(gè)能層；基態(tài)Fe原子的外圍

電子排布式為3d64s2,d軌道中含有4個(gè)未成對(duì)電子。(3)鈦位于第四周期NB族，外圍電子排布式為3d24s2。

⑷由外圍電子排布中的4s可推知Cu為第四周期，由外圍電子排布式中有電子為11個(gè)可知Cu在元素周

期表中第11歹IJ,位于第IB族.

答案：(DC、Si、AlTi、Fe(2)Ti、Fe、CuFe

3d4s

(3)_t__-__________ZZl卜V⑷四[B

10.硫和鈣的相關(guān)化合物在化工、醫(yī)藥、材料等領(lǐng)域有著廣泛的應(yīng)用。回答下列問題：

(1)元素S和Ca中，第一電離能較大的是(填元素符號(hào))，其基態(tài)原子價(jià)電子排布式為

O

(2)0、S、Se的第一電離能由大到小的順序是,HQ、HS也Sc的沸點(diǎn)由高到低的順序是

__________O

(3)基態(tài)Ca原子中，核外電子占據(jù)最高能層的符號(hào)是,該能層為次外層時(shí)最多可以容納的

電子數(shù)為。

解析：(1)S原子吸引電子的能力大于Ca原子，第一電離能較大的是S,S是16號(hào)元素，基態(tài)原子

價(jià)電子排布式為3s23p\(2)0、S、Se處于同主族，同主族自上而下電離能降低，第一電離能由大到小的

順序是0>S>Se；比0受氫鍵影響，所以沸點(diǎn)最高。HzS、上Se的沸點(diǎn)主要受范氏力影響，分子量越大，沸

點(diǎn)越高。乩0、H?S、HSe的沸點(diǎn)由高到低的順序是Ha>H?Se>HS。(3)基態(tài)Ca原子含有4個(gè)電子層,核外

電子占據(jù)最高能層的符號(hào)是N,該能層為次外層時(shí)容納的電子數(shù)不超過18個(gè)。

2

答案：⑴S3s3p'(2)0>Se>TeH>O>H2Se>H2S(3)N18

11.(2020?海南省第一次模擬)三氟化氯(CIF3)可用作氟化劑、燃燒劑、推進(jìn)劑中的氧化劑、高溫

金屬的切割油等?；卮鹣铝袉栴}：

(DC1I%中C1的化合價(jià)為價(jià)。

(2)C1與F的電負(fù)性大小關(guān)系為0

(3)C1F3可由CL和R在20。?300℃、銅反應(yīng)器中制得，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Ch+BF?。。誓PC

2CIF3.

①每生成185gCIF3,轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為o

②CIR能將NM氧化牛成電,同時(shí)產(chǎn)牛CL和一種能雕刻玻璃的物質(zhì).寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：

(4)工業(yè)上可用CL與消石灰反應(yīng)制備漂白粉。漂白粉是(填“純凈物”或“混合物”)，其有效

成分的名稱是—

解析：(l)ClFs中F為一1價(jià)，則C1的化合價(jià)為+3價(jià)。(2)同主族從下往上電負(fù)性逐漸增強(qiáng)，所以F

的電負(fù)性大于Ch(3)①185gCIF3的物質(zhì)的量為2mol,根據(jù)化學(xué)方程式，每生成2molCIF3時(shí),氯的

化合價(jià)從0價(jià)升高到+3價(jià)，所以轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為6mol。②已知C1F3能將NH3氧化生成N2,同時(shí)產(chǎn)

生Ch和一種能雕刻玻璃的物質(zhì)，能雕刻玻璃的物質(zhì)是HF,所以該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2C1F：,+2NH3=N2

+CL+6HF。（4）漂白粉的主要成分有次氯酸鈣和氯化鈣，是混合物，有效成分是次氯酸鈣.

答案：（1）+3（2）C1<F（3）6mol2C^3+2X113===^+Cl2+6HF（4）混合物次氯酸鈣

12.（2020?寧夏中衛(wèi)第三次模擬節(jié)選）決定物質(zhì)性質(zhì)的重要因素是物質(zhì)結(jié)構(gòu)。請(qǐng)回答下列問題：

（1）基態(tài)K原子中，核外電子占據(jù)最高能層的符號(hào)是,占據(jù)該能層電子的電子云輪廓圖形狀為

（2）已知元素M是組成物質(zhì)Ca3（P0.）.F的一種元素。元素M的氣態(tài)原子逐個(gè)失去第1個(gè)至第5個(gè)電子

所需能量（即電離能，用符號(hào)至上表示）如表所示：

電離能/

I.LI3L.Is

(kJ?mol-1)589.81145.44912.464918153

元素M化合態(tài)常見化合價(jià)是價(jià)，其基態(tài)原子電子排布式為o

（3）Ca3（P0」）F中非金屬元素電負(fù)性由大到小的順序?yàn)椤?/p>

解析：（D基態(tài)K原子共有4個(gè)電子層，最高能層是N；價(jià)層電子排布式為該能層電子云輪廓

為球形。（2）”的第三電離能遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于第二電離能，說明該元素失去2個(gè)電子時(shí)為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則該元素最外

層有2個(gè)電子，則M為Ca元素，M化合態(tài)常見化合價(jià)是+2價(jià)，其基態(tài)原子電子排布式為1s22s22P%23P64s?

或[Ar]4s2。（3）Ca3（P0）F中非金屬元素為P、0、F,同周期主族元素自左而右電負(fù)性增大，同主族自上而

下電負(fù)性減小，所以電負(fù)性：F>0>Po

答案：(DN球形⑵+2Is22s22P63s23P64s2或[Ar]4s2(3)F>0>P

課時(shí)跟蹤練39

一、選擇題

1.用價(jià)層電子對(duì)互斥理論預(yù)測(cè)H2s和BF3的立體結(jié)構(gòu)，兩個(gè)結(jié)論都正確的是（）

A.直線形；三角錐形

B.￥形；三角錐形

C.直線形；平面三角形

D.V形；平面三角形

解析：H2s中S的孤電子對(duì)數(shù)為（6-2X1）=2,。鍵電子對(duì)數(shù)為2,S的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4,VSEPR

模型為四面體形，去掉孤電子對(duì)，H2s的立體構(gòu)型為V形；BE中B的孤電子對(duì)數(shù)為（3—3義1）=0,。鍵電

子對(duì)數(shù)為3,B的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3,VSEPR模型為平面三角形，由于B上沒有孤電子對(duì)，BE的立體構(gòu)型為

平面三角形；答案選D。

答案：I）

2.（2020?上海市閔行區(qū)第二次模擬）只需克服分子間作用力的是（）

A.NaCl熔化B.HC1溶于水

C.氨液氣化D.銅導(dǎo)電

解析：NaCl是離子化合物，NaCl熔化克服離子鍵，故A項(xiàng)不符合題意；HC1是共價(jià)化合物，HC1溶

于水電離出氫離子、氯離子，克服共價(jià)鍵，故B項(xiàng)不符合題意；液氨是共價(jià)分子，氣化破壞的是分子間作

用力，故C項(xiàng)符合題意；銅是金屬晶體，存在金屬鍵，銅導(dǎo)電是自由電子的定向移動(dòng)，故1）項(xiàng)不符合題意。

答案：C

3.根據(jù)表中部分短周期元素的原子半徑和主要化合價(jià)信總，判斷以下敘述正確的是（）

元素代號(hào)LMQRT

原子半徑/nm0.1540.1180.0990.1020.073

主要化合價(jià)+1+3+7、-1+6、一2-2

A.氫化物的沸點(diǎn):HJ<H2R

B.L和Q形成的化合物中，兩種微粒最外層均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

C.單質(zhì)的還原性：L<M

D.簡(jiǎn)單離子半徑的大小順序?yàn)閞(I?)>r12一)>r。產(chǎn))

解析：由表中信息可知，T最低價(jià)為一2價(jià)、無(wú)正合價(jià)，則T為0元素；R的最低價(jià)也是一2價(jià)，其

原子半徑大于T,所以R為S元素；Q的最低價(jià)為一1價(jià)、最高價(jià)為+7價(jià)，其原子半徑比()原子大、比S

原子小，所以Q為C1元素；由L、M的化合價(jià)可以判斷它們分別位于第IA、第IHA族，由同周期元素原子

半徑的變化規(guī)律可知，L為Na元素，M為A1元素；據(jù)此分析解答。水分子之間可以形成氫錠，所以水的

沸點(diǎn)高于硫化氫，A項(xiàng)不正確；L和Q形成的化合物是氯化鈉，其中兩種離子最外層均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)

構(gòu)，B項(xiàng)正確；鈉的還原性強(qiáng)于鋁，C項(xiàng)不正確；簡(jiǎn)單離子半徑的大小順序?yàn)閞((T)>r(Na+)>r：A13+),D項(xiàng)

不正確。

答案：B

4.“類推”是常用的學(xué)習(xí)方法，但有時(shí)會(huì)產(chǎn)生錯(cuò)誤結(jié)論。下列類推的結(jié)論正確的是()

A.第IVA族元素氫化物沸點(diǎn)順序是GeH.>SiH,>CH5；則第VA族元素氫化物沸點(diǎn)順序也是AsLAPHDMH?

B.第二周期元素氫化物穩(wěn)定性順序是HF>H20>NH3；則第三周期元素氫化物穩(wěn)定性順序也是

HC1>H2S>PH3

C.非金屬元素均具有較強(qiáng)的氧化性，故非金屬元素組成的化合物中只含共價(jià)鍵

D.錢(T1)是鋁的同族元素，原子核外有6個(gè)電子層，推測(cè)Tl(OH)：,是兩性氫氧化物

解析：第NA族元素氫化物不含氫鍵，分子的相對(duì)分子質(zhì)量越大，沸點(diǎn)越高，則沸點(diǎn)順序是GeH(>

SiH,>CH.,而第VA族元素氫化物中，MH：,含有氫鍵，沸點(diǎn)最高：應(yīng)為NH：>ASH3>PH3,故A項(xiàng)錯(cuò)誤；元素

的非金屬性越強(qiáng)，氫化物穩(wěn)定性越強(qiáng)，同周期元素從左到右元素的非金屬性逐漸增強(qiáng)，則對(duì)應(yīng)的氫化物的

穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng)，故B項(xiàng)正確；例如鐵鹽是由非金屬元素組成的離子化合物，含有離子鍵，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；

詫(T1)是鋁的同族元素，原子核外有6個(gè)電子層，同主族元素從上到下金屬性依次增強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)

應(yīng)水化物的堿性逐漸增強(qiáng)，Tl(OH)：,不是兩性氫氧化物而屬于一種強(qiáng)堿，故D項(xiàng)錯(cuò)誤。

答案：B

5.能證明BF3為平面三角形而不是三角錐形分子的事實(shí)是()

A.BF.C1只有一?種結(jié)構(gòu)

B.三根B—F鍵間鍵角都為120°

C.BFCL只有一種結(jié)構(gòu)

D.三根B-F鍵鍵長(zhǎng)都為130pm

解析：BF2cl只有一種結(jié)構(gòu)，可能為三角錐形，可能為平面三角形，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；BR中B的價(jià)電子

對(duì)數(shù)為3,雜化類型為二根R—F鍵間鍵角都為120。，為平面二角形，故R項(xiàng)正確：RF匚L只有一?種

結(jié)構(gòu)，可能為三角錐形，可能為平面三角形，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；三根B-F鍵鍵長(zhǎng)都為130pm,可能為三角錐

形，可能為平面三角形，故1）項(xiàng)錯(cuò)誤。

答案：B

6.在硼酸［B（0H）j分子中，B原子與3個(gè)羥基相連，其晶體具有與石墨相似的層狀結(jié)構(gòu)。則分子中

B原子雜化軌道的類型及同層分子間的主要作用力分別是（）

A.sp,范德華力B.sp2,范德華力

C.sp2,氫鍵D.sp\氫鍵

解析：在硼酸［B（0H）3］分子中，B原子與3個(gè)羥基相連，其晶體具有與石墨相似的層狀結(jié)構(gòu)。則分子

中B原子雜化軌道的類型與石墨中的碳原子相似，同為sp?雜化，同層分子間的主要作用力為氫鍵，層與

層之間的作用力是范德華力，答案選C。

答案：C

7.CHj、一CHhCH；都是重要的有機(jī)反應(yīng)中間體，有關(guān)它們的說法錯(cuò)誤的是（）

A.它們的碳原子均采取sd雜化

B.CH7與MUHQ+幾何構(gòu)型均為三角錐形

C.CH：中的所有原子均共面

D.CH；與0H一形成的化合物中不含離子鍵

解析：CH；、一Cl%、CH「價(jià)電子對(duì)數(shù)不同，碳原子采取的雜化方式不同，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；CH；與阿3、HQ

+中心原子價(jià)電子對(duì)數(shù)都是4,都有1個(gè)孤電子對(duì)，幾何構(gòu)型均為三角錐形，故B項(xiàng)正確：CH；中心碳原子

的價(jià)電子對(duì)數(shù)是3,無(wú)孤電子對(duì)，為平面結(jié)構(gòu)，所有原子均共面，故C項(xiàng)正確；CH；與01「形成的化合物是

CK.0H,屬于共價(jià)化合物，不含離子鍵，故D項(xiàng)正確。

答案：A

8.(2020?山東濰坊第二次模擬)最新發(fā)現(xiàn)C3O2是金星大氣的成分之一，化學(xué)性質(zhì)與C0相似。CA

分子中不含環(huán)狀結(jié)構(gòu)且每個(gè)原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。下列敘述錯(cuò)誤的是()

A.元素的第一電離能：0>C

B.3p軌道上有1對(duì)成對(duì)電子的基態(tài)X原子與基態(tài)0原子的性質(zhì)相似

C.C。中C原子的雜化方式為

1).C3O2分子中。鍵和丸鍵的個(gè)數(shù)比為1：1

解析：元素的第一電離能，同周期從左到右第一電離能呈現(xiàn)增大的趨勢(shì)，第一電離能：0>C,故A

項(xiàng)正確；3P軌道上有1對(duì)成對(duì)電子的基態(tài)X原子的核外電子排布式為Is22s22P63s23Pl是16號(hào)元素S,硫

和同位于同一主族，最外層電子數(shù)相同，都是6個(gè)，基態(tài)S原子與基態(tài)0原子的性質(zhì)相似，故B項(xiàng)正確；

C3O2化學(xué)性質(zhì)與C0相似，CO的分子中應(yīng)為直線形，CQ?中C原子采用sp雜化，故C項(xiàng)錯(cuò)誤：C3a分子中不

含環(huán)狀結(jié)構(gòu)且每個(gè)原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故結(jié)構(gòu)為O—C—C—C—0,雙鍵中1個(gè)是。鍵，另1

個(gè)是n鍵，分子中。鍵和n鍵的個(gè)數(shù)比為4：4,最簡(jiǎn)比為1：1,故D項(xiàng)正確。

答案：C

二、非選擇題

9.(1)乙酸的沸點(diǎn)明顯高于乙醛，其主要原因是

OH

CH()與C^CH()

⑵\=/\=/中沸點(diǎn)較高的是理由是

(3)也()在乙醇中的溶解度大于在H2s中的溶解度，其原因是

(4)有一類組成最簡(jiǎn)單的有機(jī)硅化合物叫硅烷。硅烷的沸點(diǎn)與相對(duì)分子質(zhì)量的關(guān)系如圖所示，呈現(xiàn)這

種變化的原因是

（5）已知苯酚（\=/（）H）具有弱酸性，其K,=L1義10一？水楊酸第一級(jí)電底形成的離子

c（）（r

nr一SH能形成分子內(nèi)氫鍵。據(jù)此判斷，相同溫度下電離平衡常數(shù)K4水楊酸）_______K.（苯

酚）（填或"V”），其原因是一

答案：（D乙酸分子間存在氫鍵，分子間作用力大

（2）\=/該分子之間可形成分子間氫健，分子間作用力較大

（3）HQ與乙醇形成分子間氫鍵

（4）硅烷為分子晶體，隨相對(duì)分子質(zhì)量增大，分子間作用力增強(qiáng)，熔、沸點(diǎn)升高

小「（、（）（廣

⑸<中形成分子內(nèi)氫鍵，使其更難電離出H+

10.（2020?廣東珠海第三次模擬節(jié)選）目前我國(guó)研制的稀土催化劑催化轉(zhuǎn)化汽車尾氣示意圖如下:

（l）Zr原子序數(shù)為40,價(jià)電子排布式為4d25s2,它在周期表中的位置是

(2)圖中互為等電子體的兩種氣體分子是________o

(3)GHs中所有碳原子的雜化方式是雜化。

(4)圖中屬于非極性的氣體分子是

(5)Fe、Mn元素的部分電離能數(shù)據(jù)如下表：

元素FeMn

I.759717

電離能/

L15611509

(kJ,mol-1)

A29573248

從上表兩元素部分電離能數(shù)據(jù)比較的可知，氣態(tài)加2+再失去一個(gè)電子比氣態(tài)Fe?+再失去一個(gè)電子難,

原因是____________________

(6)CO與Ni可生成粉基銀[Ni(CO)]，己知其中鍥的化合價(jià)為0,銀原子在基態(tài)時(shí)核外電子排式為

,[Ni(CO)j的配體是_____,配位原子是0

解析：(DZr原子序數(shù)為40,價(jià)電子排布式為4d25s2,最高能層為5,位于周期表第五周期，價(jià)電子

數(shù)為4,位于第4縱列，所以位于第IVB族，即Zr位于周期表第五周期第IVB族。(2)N?和C0原子總數(shù)相

同，價(jià)電子總數(shù)均為10,二者互為等電子體。(3)&m分子中每個(gè)C原子含有4個(gè)。鍵，所以每個(gè)C原子

價(jià)層電子對(duì)數(shù)是4,則C原子采用sd雜化。(4)0?和弗是以非極性鍵結(jié)合的雙原子分子一定為非極性分子；

段中含有極性鍵，空間構(gòu)型為直線形，結(jié)構(gòu)對(duì)稱，分子中正、負(fù)電荷中心重疊，為非極性分子。(5)由Mn"

轉(zhuǎn)化為Mn3T時(shí)，3d能級(jí)由較穩(wěn)定的3ds半充滿狀態(tài)轉(zhuǎn)為不穩(wěn)定的34狀態(tài)需要的能量較多；而F*到Fc"

時(shí)，3d能級(jí)由不穩(wěn)定的3d“到穩(wěn)定的3d,半充滿狀態(tài)，需要的能量相對(duì)要少。(6)銀元素為28號(hào)元素，根

據(jù)核外電子排布規(guī)律可知基態(tài)Ni原子的核外電了?排布式為ls22s“2p"3s3p"3d"4s'或[Ar]3d"4s」；[Ni(C0)4]

的配體是CO,雖然C和。原子都有孤電子對(duì)，但C的電負(fù)性較小更容易給出電子，所以配位原子為C。

答案：(D第五周期第IVB族(2)弗、C0(3)sp3

⑷甌02、⑩(5)Mr+轉(zhuǎn)為化Mn“時(shí)，3d能級(jí)由較穩(wěn)定的3d,半充滿狀態(tài)轉(zhuǎn)變?yōu)椴环€(wěn)定的3d,狀態(tài)

需要的能量較多；而Fe?4到Fe"時(shí)，3d能級(jí)由不穩(wěn)定的3『到穩(wěn)定的3d'半充滿狀態(tài)，需要的能量相對(duì)要

少

⑹Is22s22P63s23P63d84s2或[Ar]3d84s2COC

11.硒(Se)是一種有抗癌、抗氧化作用的元素，可以形成多種化合物。

(1)基態(tài)硒原子的價(jià)層電子排布式為o

⑵銘、碑、硒的第一電離能大小排序?yàn)閛H?SeOi的酸性比H?Se()3的強(qiáng)，其原因是

(3)HSeO3的中心原子雜化類型是雜化；SeOT的立體構(gòu)型；與SeO『互為等電子體

的分子有(任寫一種)。

(4)H?Se屬于________(填“極性”或“非極性”)分子；單質(zhì)Se的熔點(diǎn)為217℃,它屬于

晶體。

解析：(1)硒為34號(hào)元素，有6個(gè)價(jià)電子，所以硒的價(jià)層電子排布式為4s24Pl(2)同一周期中，元

素的第一電離能隨著原子序數(shù)增大而呈增大趨勢(shì)，但第VA族元素第一電離能大于相鄰元素，所以Gc、As、

Se三種元素的第一電離能的大小順序是：As>Se>Ge,含氧酸分子中非羥基氧越多，酸性越強(qiáng)，HEeOi分

子中非羥基氧數(shù)大于HBc?！八訦SoOi的酸性比比ScO：,的強(qiáng)。⑶也Sc03的中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為晉

=4,所以Se雜化方式為sp，雜化，Sc(T的中心原子Se的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為號(hào)=4,離子中有一個(gè)孤電子

對(duì)，所以SeO廠的立體構(gòu)型是三角錐形，等電子體是指價(jià)電子和原子數(shù)都相等的微粒，與SeO7互為等電子

體的分子有CCh(或SiF，。(4)H?Se分子中有孤電子對(duì)，所以IbSe屬于極性分子，單質(zhì)硒的熔點(diǎn)為217C,比

較低，所以它屬于分子晶體。

答案：(l)4s24p'(2)As>Se>Ge含氧酸分子中非羥基氧越多，酸性越強(qiáng)，H￡eO」分子中非羥基氧

數(shù)大于HzSeCh,所以HBeOi的酸性比HzSeO*的強(qiáng)(3)sp3三角錐形CC"(或SiF)(4)極性分子分子

12.(2020?廣東深圳第一次調(diào)研節(jié)選)含Ni、As元素的物質(zhì)在生產(chǎn)生活中有重要的用途。回答下列

問題：

(1)基態(tài)Ni?+核外電子排布式為o

(2)AsCL分子的立體構(gòu)型為o

⑶某個(gè)Ni(ll)有機(jī)配合物的結(jié)構(gòu)如圖所示:

①該分子中N原子的雜化方式為雜化、雜化;

②請(qǐng)?jiān)趫D中用“一”標(biāo)出N1+的配位鍵c

(4)Ge,As,Se元素處于同一周期，三種元素原子的第一電離能由大到小的順序?yàn)椤?/p>

⑸任如0」的酸性強(qiáng)于H3ASO3的原因是

AsH,的鍵角小于NH：,的原因是

解析：(1)28號(hào)元素是銀，核外電子排布式為Is22s22P63s23P如入?，基態(tài)為十失去最外層的2個(gè)電

子，核外電子排布式為[Ar]3ds或Is22s22P63s23PQd)(2)AsCh的中心原子為碑，最外層有5個(gè)電子，與3

個(gè)氯原子形成3對(duì)共價(jià)鍵，剩余1對(duì)孤電子對(duì)需要的能最較多；而Fc-到F屋'時(shí)，3d能級(jí)由不穩(wěn)定的3d。

到穩(wěn)定的3d5半充滿狀態(tài)，需要的能量相對(duì)要少，價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4,分子的立體構(gòu)型為三角鏈形。(3)①

氮原子形成1對(duì)雙鍵和2對(duì)單鍵時(shí)，價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3對(duì)，雜化方式為sp?雜化：氮原子形成3對(duì)單鍵時(shí)，

形成的。鍵數(shù)為3對(duì)，孤電子電數(shù)為1對(duì)，價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4,雜化方式為sp：'雜化；②鍥原子正上方的

氮原子，有1對(duì)孤電子對(duì)，下方水分子提供孤電子對(duì)，銀原子提供空軌道，形成2對(duì)配位鍵，表示為

I.z.Nfi-N|

,,jCVH,dVCr1H,

HC〉<CH,

H()Zon。(4)Ge.As、Se元素處于同一周期，同周期第一電離能呈現(xiàn)增大的趨勢(shì)，As的最外層

4p軌道為半充滿狀態(tài)，第一電離能高于Se和Ge,故第一電離能由大到小為As>Se>Ge。(5)HsAs()4分子

結(jié)構(gòu)中非羥基氧原子數(shù)比IhAsO：,多，所以ILAsO」的酸性強(qiáng)。碑原子電負(fù)性小于氮原子，所以其共用電子對(duì)

離腫原子核距離較遠(yuǎn)，成鍵電子間的斥力較小，導(dǎo)致鍵角較小，AsFG的鍵角小于NH。

答案：⑴[Ar]3d,%或Is22s22P63s23P63d日)⑵三角錐形(3)①sp'(4)As

>Se>Ge⑸乩As?！狗肿咏Y(jié)構(gòu)中非羥基氧原子數(shù)比HSSOB多，所以LAsOi的酸性強(qiáng)碑原子電負(fù)性小于氮

原子，所以其共用電子對(duì)離種原子核距離較遠(yuǎn)，成鍵電子間的斥力較小，導(dǎo)致鍵角較小

課時(shí)跟蹤練40

一、選擇題

1.（2020?浙江紹興第二次模擬）下列表示物質(zhì)分子式的是（）

A.Si02B.Na2SO4

C.P（紅磷）D.Go（足球烯）

解析：SiO?晶體為原子晶體，Na2sol晶體為離子晶體，P（紅磷）晶體為分子晶體，由紅磷分子構(gòu)成，

但P不表示分子式，（足球烯）晶體為分子晶體，由C印分子構(gòu)成。

答案：D

2.已知。此晶體具有比金剛石還大的硬度，且構(gòu)成該晶體的微粒間只以單鍵結(jié)合。關(guān)于晶體的

說法錯(cuò)誤的是（）

A.該晶體屬于原子晶體，其化學(xué)鍵比金剛石中的更牢固

B.該晶體中碳原子和氮原子的最外層都滿足8電子結(jié)構(gòu)

C.該晶體中每個(gè)碳原子連接4個(gè)氮原子，每個(gè)氮原子連接3個(gè)碳原子

D.該晶體與金剛石相似，都是原子間以非極性共價(jià)鍵形成空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)

解析：CN晶體具有比金剛石還大的硬度，且構(gòu)成該晶體的微粒間只以單鍵結(jié)合，這說明該晶體屬于

原子晶體。由于碳原子半徑大于氮原子半徑，則其化學(xué)鍵比金剛石中的碳碳鍵更牢固，A項(xiàng)正確；構(gòu)成該

晶體的微粒間只以單鍵結(jié)合，每個(gè)碳原子連接4個(gè)氮原子、每個(gè)氮原子連接3個(gè)碳原子，晶體中碳原子和

氮原子的最外層都滿足8電子結(jié)構(gòu)，B、C項(xiàng)正確：金剛石中只存在C-C鍵，屬于非極性共價(jià)鍵，CN晶

體中C、N之間以極性共價(jià)鍵結(jié)合，原子間以極性鍵形成空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，D項(xiàng)錯(cuò)誤。

答案：D

3.下列事實(shí)能說明剛玉（A1Q）是一種原子晶體的是（）

①AUh是兩性氧化物②硬度很大③它的熔點(diǎn)為2045℃④幾乎不溶于水⑤自然界中的剛玉

有紅寶石和藍(lán)寶石

A.①?@B.②?④C.④⑤D.②⑤

解析：①指的是A12（）3的分類，⑤指的是A12（）3的種類，這兩項(xiàng)都無(wú)法說明A1B是一種原子晶體，答

案選B。

答案：B

4.下列推論正確的是（）

A.SiH」的沸點(diǎn)高于CH”匕推測(cè)PL的沸點(diǎn)高于NH?

B.NH；為正四面體結(jié)構(gòu)，可推測(cè)出PH：也為正四面體結(jié)構(gòu)

C.C（h晶體是分子晶體，可推測(cè)SiOz晶體也是分子晶體

1）.NaCl是離子化合物，可推測(cè)AICA也是離子化合物

解析：NL可形成分子間氫鍵，沸點(diǎn)高于PH：，的沸點(diǎn)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；NH；和PH：均有四對(duì)價(jià)電子，均為正

四面體結(jié)構(gòu)，B項(xiàng)正確；CO?晶體是分子晶體，SiO?晶體是原子晶體，C項(xiàng)錯(cuò)誤；NaCl是離子化合物，A1C13

足共價(jià)化合物，D項(xiàng)錯(cuò)誤。

答案：B

5.下列各組物質(zhì)熔點(diǎn)高低的比較正確的是（）

A.CF1>CCll>CBrl>CIJ

B.Na>Mg>Al

C.SiO2>H2O>CO2

D.晶體硅>SiC>金剛石

解析：相對(duì)分子質(zhì)量CFXCClXCBrXCI）,所以熔點(diǎn)：CFXCClXCBrXCCh,故A項(xiàng)錯(cuò)誤：Na、Mg、Al

都是金屬晶體，電荷數(shù)順序：Na<Mg<Al；原子半徑順序：Na>Mg>Al,金屬晶體中原子半徑越小，電荷越大，

熔點(diǎn)越高，所以熔點(diǎn)順序：Na<Mg<Al,故B項(xiàng)錯(cuò)誤；不同類型的晶體，熔點(diǎn)高低：原子晶體》離子晶體》分

子晶體，水分子中存在氫鍵，所以熔點(diǎn)：SiO2>H3O>CO2,故CI頁(yè)正確；晶體硅、金剛石、碳化睢都是原子晶

體，因鍵長(zhǎng)：C-C<C-Si<Si-Si,原子晶體中半徑越小，共價(jià)健越強(qiáng)，熔點(diǎn)越大，則熔點(diǎn)為金剛石》碳

化硅〉晶體硅，故D項(xiàng)錯(cuò)誤。

答案：C

6.在下列物質(zhì)中，既含有離子鍵又含有極性共價(jià)鍵和配位鍵的離子晶體是（）

A.Na2sB.HA

C.Na2s2D.（NH,）2S

解析：Na2s只有離子鍵，屬于離子晶體，A項(xiàng)不符合題意；L。2有極性共價(jià)鍵和非極性共價(jià)鍵，屬于

分子晶體，B項(xiàng)不符合題意：Na2s2含有離子鍵和極性共價(jià)鍵，但沒有配位鍵，屬于離子晶體，C項(xiàng)不符合

題意；（NHNS既含有離子鍵又含有極性共價(jià)鍵，如：中存在配位鍵，屬于離子晶體，D項(xiàng)符合題意。

答案：D

7.下列說法正確的是（）

A.分子中共價(jià)鍵鍵能越大，鍵長(zhǎng)越長(zhǎng)，則分子越穩(wěn)定

B.元素周期表中的第HA族和第VI1A族元素的原子間不能形成共價(jià)鍵

C.H—0鍵的鍵能為467kJ-mor1,即18g乩0分解成H?和。?時(shí)，消耗能量為934kJ

D.N—N、N=N、NmN鍵能之比為L(zhǎng)OO：2.17：4.90,說明沖分了中n鍵鍵能＞。鍵混能

解析：分子中共價(jià)鍵鍵能越大，鍵長(zhǎng)越短，分子越穩(wěn)定，A項(xiàng)錯(cuò)誤；形成共價(jià)鍵的兩種元素的電負(fù)

性之差小于1.7時(shí)，一般可形成共價(jià)鍵，如Be和。形成的化合物為共價(jià)化合物，B項(xiàng)錯(cuò)誤；H—0鍵的鍵

能為467kJ-mor1,指的是拆開1molH-0鍵形成氣態(tài)氫原子和氧原子所需吸收的能量為467kJ,而

18gH9分解時(shí)不僅有舊化學(xué)鍵的斷裂還有新化學(xué)鍵的形成，而新化學(xué)鍵形成時(shí)會(huì)釋放能審，因此實(shí)際消

耗的能量小于934k.J,C項(xiàng)錯(cuò)誤；N=N,N三N鍵中都含有】個(gè)。鍵，分別還含有1個(gè)、2個(gè)丸健，由N-N、

N=N、N三N鍵能之比為1.00：2.17：4.90可知，心分子中式鍵鍵能＞。鍵鍵能，D項(xiàng)正確。

答案：D

8.卜.列反應(yīng)過程中，同時(shí)有離子鍵、極性鍵和非極性鍵的斷裂和形成的反應(yīng)是（）

A.2NaOH+C12=NaC1+NaC10+H20

B.2Na2（）2+2C02=2Na2cO3-O2

C.NH￡1^=NH：,t+HC1t

D.N^+S02+H20=NH4HS0；1

解析：A中無(wú)非極性鍵的形成；B中Na2?既有離子鍵乂有非極性鍵，CO?中有極性鍵，Na2c0,中既有

離子鍵又有極性鍵，02中有非極性鍵；C項(xiàng)中無(wú)非極性鍵的斷裂和形成，無(wú)離子鍵的形成：D項(xiàng)中無(wú)非極性

鍵的斷裂和形成，無(wú)離子鍵的斷裂。

答案：B

二、非選擇題

9.(2020?陜西咸陽(yáng)模擬)某些過渡元素的相關(guān)化合物在化工、醫(yī)藥、材料等領(lǐng)域有著極為廣泛的應(yīng)

用，回答下列問題：

(1)現(xiàn)有銅鋅元素的4種微粒，①鋅：[Ar]3dzs,；②鋅：[Ar]3cT4s\③銅：[Ar]3dzs1④銅：

[Ar]3d,0o失去一個(gè)電子需要的最低能量由大到小的順序是(填字母)。

A.④②B.④②③①

C.?@??D.①④③②

(2)碎化鎘(Cd3As”是一種驗(yàn)證三維量子霍爾效應(yīng)的材料。

①碑與鹵素可形成多種鹵化物，AsBm、AsCL、AsF3的熔點(diǎn)由低到高的順序?yàn)?。珅

酸的酸性弱于硒酸，從分子結(jié)構(gòu)的角度解釋原因：

②C(f+與NH：,形成配離子[Cd(NH3)4]2+中，配體的空間構(gòu)型為,畫出配離子的結(jié)構(gòu)式

(不考慮立體構(gòu)型),

(3)銘(Cr)、鉗(Mo)、鴇⑺位于同一副族相鄰周期，且原子序數(shù)依次增大。

①基態(tài)銘原子、鋁原子的核外電子排布特點(diǎn)相同，則基態(tài)鋁原子的價(jià)層電子排布圖為

*

______________________________________________9

②銘的晶胞結(jié)構(gòu)如圖A所示，它的堆積模型為________,在該晶胞中格原子的配位數(shù)為________；

③銬和碳能形成耐高溫、耐磨材料碳化鴇，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖B所示，則碳化銬的化學(xué)式為,

六棱柱的底邊長(zhǎng)為acm,高為bcm,設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,則碳化銬晶體的密度是

g-cnT(列出計(jì)算表達(dá)式)。

O

鴇原子

解析：(1)鋅原子的第一電離能大于銅原子第一電離能，有①〉③：銅的第一電離能大于鋅的第一電

離能，有④〉②，鋅的