【化學(xué)】北京市石景山區(qū)2025屆高三上學(xué)期期末考試試題(解析版)

北京市石景山區(qū)2025屆高三上學(xué)期期末考試試題本試卷共10頁，100分?？荚嚂r長90分鐘。考生務(wù)必將答案答在答題卡上，在試卷上作答無效?？荚嚱Y(jié)束后，將答題卡交回。可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1C-12N-14O-16S-32Ca-40第一部分本部分共14題，每題3分，共42分。在每題列出的四個選項中，選出最符合題目要求的一項。1.明朝宋應(yīng)星所著的《天工開物》是世界上第一部關(guān)于農(nóng)業(yè)和手工業(yè)生產(chǎn)的綜合性“工藝百科全書”，其中介紹了鋅的冶煉方法：把爐甘石和煤炭餅裝入煉鋅罐(如圖所示)，泥封，“其底鋪薪，發(fā)火煅紅”，“冷定毀罐取出”。已知：鋅的熔點(diǎn)為419℃，沸點(diǎn)為907℃。下列說法不正確的是A.冷凝區(qū)中，鋅由氣態(tài)轉(zhuǎn)化為液態(tài)，理論上該區(qū)溫度控制在419～907℃B.“冷定”后“毀罐”取鋅的原因是防止在較高的溫度下被氧化成C.反應(yīng)區(qū)中，分解生成和D.反應(yīng)區(qū)中，與發(fā)生置換反應(yīng)得到，被還原【答案】D【解析】A．根據(jù)鋅的熔點(diǎn)為419℃，沸點(diǎn)為907℃，冷凝區(qū)中，鋅由氣態(tài)轉(zhuǎn)化為液態(tài)，理論上該區(qū)溫度控制在419～907℃，A正確；B．Zn在加熱時易被氧化，冷卻為固體后，“毀罐”取鋅是防止在較高的溫度下被氧化成，B正確；C．反應(yīng)區(qū)中，分解生成和，ZnCO3ZnO+CO2↑，C正確；D．反應(yīng)區(qū)中，與發(fā)生置換反應(yīng)得到，被氧化，D錯誤；答案選D。2.下列性質(zhì)的比較，不能用元素周期律解釋的是A.酸性： B.沸點(diǎn)：C.金屬性： D.電負(fù)性：【答案】B【解析】A．非金屬性越強(qiáng)，其最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，非金屬性：S>C，則酸性：，能用元素周期律解釋，A不選；B．H2O的沸點(diǎn)高于H2S的原因是H2O分子間能夠形成氫鍵，不能用元素周期律解釋，B選；C．同主族元素，從上往下，金屬性依次增強(qiáng)，則金屬性：，能用元素周期律解釋，C不選；D．同周期主族元素，從左往右，電負(fù)性逐漸增大，則電負(fù)性：，能用元素周期律解釋，D不選；故選B。3.下列化學(xué)用語或圖示表達(dá)正確的是A.的電子式：B.基態(tài)原子的價層電子軌道表示式：C.的結(jié)構(gòu)式：D.反-2-丁烯的分子結(jié)構(gòu)模型：【答案】B【解析】A．的電子式：，A錯誤；B．基態(tài)原子價電子排布式為2s22p3，2p軌道半充滿穩(wěn)定，價層電子軌道表示式：，B正確；C．根據(jù)成鍵的原理，H形成1個鍵達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，O需要形成2個鍵達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，Cl形成1個鍵達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，的結(jié)構(gòu)式：H-O-Cl，C錯誤；D．反-2-丁烯的兩個甲基在雙鍵的兩側(cè)，是順-2-丁烯分子結(jié)構(gòu)模型，D錯誤；答案選B。4.下列說法錯誤的是A.葡萄糖氧化生成和的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)B.核酸是一種生物大分子C.葡萄糖和果糖互為同分異構(gòu)體D.氨基酸是組成蛋白質(zhì)的基本結(jié)構(gòu)單位【答案】A【解析】A．葡萄糖氧化生成二氧化碳和水的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故A錯誤；B．核酸是細(xì)胞中最重要的生物大分子，也是一切生物的遺傳物質(zhì)，擔(dān)負(fù)著生命信息的儲存和傳遞，與生物體的生長、發(fā)育、繁殖、遺傳和變異都有著極為密切的關(guān)系，故B正確；C．葡萄糖和果糖時分子式相同，結(jié)構(gòu)不同的單糖，互為同分異構(gòu)體，故C正確；D．氨基酸是一類兩性有機(jī)化合物，是生物功能大分子蛋白質(zhì)的基本結(jié)構(gòu)單位，故D正確；故選A。5.下列方程式與所給事實(shí)相符的是A.食醋去除水垢中的：B.的水溶液顯酸性：C.新切開的鈉的光亮的表面很快變暗：D.氯化鐵溶液作為覆銅板的“腐蝕液”：【答案】D【解析】A．食醋去除水垢中的，醋酸是弱酸，不能拆成離子，方程式為：，A錯誤；B．的水溶液顯酸性：，亞硫酸是弱酸，電離用“?”，B錯誤；C．在常溫下，鈉與氧氣反應(yīng)生成氧化鈉，方程式為：4Na+O2=2Na2O，C錯誤；D．Fe3+氧化性大于Cu2+，氯化鐵溶液與Cu反應(yīng)離子方程式為：，D正確；答案選D。6.習(xí)慣上把電解飽和食鹽水的工業(yè)生產(chǎn)叫氯堿工業(yè)，一個單元槽的電解原理示意圖如下，下列說法不正確的是A.陰極的電極反應(yīng)：B.在陽極，比容易失去電子C.中間的離子交換膜選用陰離子交換膜D.電解飽和食鹽水可以得到三種重要的化工產(chǎn)品：、和【答案】C【解析】在左側(cè)電極氯離子失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)生成氯氣，該電極為陽極，則右側(cè)為陰極，陰極水中氫離子放電生成氫氣，鈉離子通過離子交換膜移向陰極，故離子交換膜為陽離子交換膜，據(jù)此分析解答。A．陰極水中氫離子放電生成氫氣，電極反應(yīng)式為：，故A正確；B．在陽極，同時存在、，最終生成氯氣，可知放電能力強(qiáng)于，故B正確；C．由上述分析可知鈉離子通過離子交換膜移向陰極，故離子交換膜為陽離子交換膜，故C錯誤；D．電解飽和食鹽水時陽極得到，陰極得到和，故D正確；故選：C。7.已知溶液顯酸性。關(guān)于和的下列說法中，不正確的是A.溶液中，B.兩種物質(zhì)的溶液中，所含微粒的種類相同C溶液中，D.可以用溶液吸收，生成【答案】C【解析】A．在溶液中電離：，且在溶液中會發(fā)生水解，所以，A正確；B．在溶液中存在水解，在溶液中存在電離和水解平衡，所以兩種物質(zhì)的溶液中，所含微粒種類相同，B正確；C．溶液中，根據(jù)電荷守恒：，溶液顯酸性，，，C錯誤；D．溶液可與發(fā)生反應(yīng)：，D正確；答案選C。8.下列實(shí)驗裝置及操作，能達(dá)到實(shí)驗?zāi)康牡氖茿．實(shí)驗室制取B．轉(zhuǎn)移溶液C．測溶液D．收集A.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】A．氯化銨受熱分解為氨氣和氯化氫，兩者遇冷又會生成氯化銨，不適合制取氨氣，A錯誤；B．轉(zhuǎn)移溶液時玻璃棒應(yīng)該伸入容量瓶刻度線以下，操作正確，B正確；C．測溶液pH時不能將pH試紙伸入待測液，C錯誤；D．會與空氣中氧氣反應(yīng)，不適合用排空氣法收集，D錯誤；答案選B。9.將甲烷直接轉(zhuǎn)化為高附加值化學(xué)品是實(shí)現(xiàn)天然氣高效利用的有效途徑。在全氟己烷和水組成的兩相反應(yīng)體系中，甲烷轉(zhuǎn)化率達(dá)到99%，其機(jī)理如下。下列說法不正確的是A.上層是水，下層是全氟己烷B.甲烷和O2更易溶解在全氟己烷中，推測全氟己烷極性較大C.生成的甲醇、甲酸從全氟己烷轉(zhuǎn)移至水相，避免被深度氧化為CO2D.氯自由基(·Cl)和甲烷的反應(yīng)可表示為：【答案】B【解析】根據(jù)圖示可知：向水層的NaClO2溶液中加入酸，生成·ClO2，生成·ClO2進(jìn)入下層的全氟己烷中，解離產(chǎn)生氯自由基(·Cl)和O2，氯自由基(·Cl)與CH4反應(yīng)產(chǎn)生·CH3和HCl，·CH3被O2氧化產(chǎn)生CH3OH、CH3COOH，生成的CH3OH、CH3COOH極易溶于水，而不容易溶于全氟己烷中，因此CH3OH、CH3COOH從全氟己烷層進(jìn)入到水層中，就可以避免再被氧化為CO2。A．水與氯代烴是互不相溶的液體，由于物質(zhì)的密度：ρ水＜ρ全氟己烷，所以上層是水層，下層是全氟己烷層，A正確；B．H2O分子是極性分子，甲烷和O2分子是非極性分子，根據(jù)相似相溶原理，非極性分子構(gòu)成的溶質(zhì)易溶于由非極性分子構(gòu)成的溶劑中，而在由極性分子構(gòu)成的溶劑中不容易溶解，根據(jù)甲烷和O2更易溶解在全氟己烷中，推測全氟己烷分子的極性較小，B錯誤；C．CH4失去電子被氧化反應(yīng)轉(zhuǎn)化生成的CH3OH、CH3COOH與水分子之間易形成氫鍵，因此CH3OH、CH3COOH容易溶于水中，故CH4氧化生成的甲醇、甲酸從全氟己烷轉(zhuǎn)移至水相，就可以避免被深度氧化為+4價CO2，C正確；D．根據(jù)圖示可知：氯自由基和甲烷反應(yīng)產(chǎn)生甲基(·CH3)自由基和HCl，反應(yīng)方程式可表示為：，D正確；故合理選項是B。10.對下列事實(shí)的解釋不正確的是事實(shí)解釋A第一電離能：的第一電離能失去的電子是能級的，該能級電子的能量比失去的能級電子的低B甲苯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色苯環(huán)使甲基活化，甲苯中的甲基被氧化C第一電離能：的電子排布是半充滿的，比較穩(wěn)定，電離能較高D酸性：氟的電負(fù)性大于氯的電負(fù)性，的極性大于的極性，使的極性大于的極性，導(dǎo)致三氟乙酸的羧基中的羥基的極性更大，更易電離出氫離子A.A B.B C.C D.D【答案】A【解析】A．能級上的電子能量高于能級上電子的能量，A錯誤；B．甲苯上，苯環(huán)使甲基活化，甲苯中的甲基被酸性高錳酸鉀溶液氧化褪色，B正確；C．原子價電子排布式為2p3，2p軌道電子排布半充滿穩(wěn)定，第一電離能N>O，C正確；D．氟的電負(fù)性大于氯的電負(fù)性，F(xiàn)的吸引電子能力大于Cl，導(dǎo)致三氟乙酸的羧基中的羥基的極性更大，更易電離出氫離子，酸性：，D正確；答案選A。11.一種熱響應(yīng)高分子的合成路線如下。下列說法不正確的是A.在引發(fā)劑的作用下，發(fā)生加聚反應(yīng)生成B.和均含有酰胺基C.X的分子式為D水解可得到【答案】D【解析】X到Y(jié)在引發(fā)劑作用下碳碳雙鍵發(fā)生加聚反應(yīng)，Y到Z通過氫鍵發(fā)生物理交聯(lián)。A．根據(jù)分析，在引發(fā)劑的作用下，發(fā)生加聚反應(yīng)生成，A正確；B．X和Y中都存在酰胺基，B正確；C．X的結(jié)構(gòu)簡式為：，分子式為，C正確；D．Y是加聚反應(yīng)的高分子化合物，酰胺基發(fā)生水解，得到物質(zhì)中仍有高分子化合物，不能得到X，D錯誤；答案選D。12.一種全釩液流電池放電狀態(tài)的工作原理示意圖如下。下列說法正確的是A.放電時，穿過質(zhì)子交換膜進(jìn)入負(fù)極室B.放電時，正極的反應(yīng)為C.充電時，負(fù)極室的升高D.充電時，電極a應(yīng)連接電源的負(fù)極【答案】B【解析】放電時，正極室發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：，負(fù)極室發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：V2+-e-=V3+，H+通過質(zhì)子交換膜由負(fù)極室移向正極室。A．放電時，穿過質(zhì)子交換膜進(jìn)入正極室，A錯誤；B．根據(jù)電子的移動方向，正極上發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，正極的反應(yīng)為：，B正確；C．充電時，H+由正極室移向負(fù)極室，負(fù)極室H+濃度增大，降低，C錯誤；D．充電時，電極a為陽極，應(yīng)連接電源的正極，D錯誤；答案選B。13.白云石的主要化學(xué)成分為，我國科學(xué)家以白云石為原料制備球霰石型碳酸鈣，流程示意圖如下。后續(xù)實(shí)驗發(fā)現(xiàn)：將產(chǎn)品加熱至740℃，固體剩余量少于56%。已知：740℃時，碳酸鈣受熱分解為和。下列說法不正確的是A.將白云石粉碎是為了增大接觸面積，提高反應(yīng)速率B.固體的主要成分是C.生成固體的離子方程式是D.740℃時產(chǎn)品固體剩余量少于56%，推測是因為分解所致【答案】D【解析】由題給流程可知，白云石煅燒、粉碎后，加入氯化銨溶液浸出，將氧化鈣轉(zhuǎn)化為氯化鈣溶液，氧化鎂不反應(yīng)，過濾得到含有氧化鎂的固體A和含有氯化鈣的濾液B；向濾液中先通入氨氣，再通入二氧化碳陳化，氯化鈣溶液與氨氣和二氧化碳反應(yīng)生成氯化銨和碳酸鈣沉淀，過濾得到含有氯化銨的溶液D和碳酸鈣固體C；固體烘干得到碳酸鈣產(chǎn)品。A．將白云石粉碎可以增大固體表面積，有利于增大反應(yīng)物的接觸面積，提高反應(yīng)速率，故A正確；B．由分析可知，固體A的主要成分為氧化鎂，故B正確；C．由分析可知，生成碳酸鈣的反應(yīng)為氯化鈣溶液與氨氣和二氧化碳反應(yīng)生成氯化銨和碳酸鈣沉淀，反應(yīng)的離子方程式為，故C正確；D．由題意可知，740℃時，碳酸鈣受熱分解為氧化鈣和二氧化碳，則產(chǎn)品固體剩余量少于56%是因為碳酸鈣受熱分解所致，故D錯誤；故選D。14.對于二元弱酸，存在電離平衡：，，，，如果，則以第一步電離為主，此時水溶液中，則。已知：的，；；的，；；。下列說法不正確的是A.酸性：B.將濃度均為的和溶液等體積混合，會生成沉淀C.將碳酸鈉溶液加水稀釋至，的水解程度約為50%D.將過量碳酸鈣粉末置于水中，上層清液中含碳微粒主要以形式存在【答案】D【解析】A．由題目信息可知，，所以酸性，故A正確；B．將濃度均為的和等體積混合后，體積增大一倍，、均為，由于的，由已知信息可知，得出和的離子積，所以溶液中會產(chǎn)生沉淀，故B正確；C．設(shè)的碳酸鈉溶液發(fā)生水解的濃度為x，忽略的第二步水解，可列三段式，，，，則的水解程度約為，故C正確；D．水解平衡常數(shù)，說明溶液中的水解程度較大，上層清液中含碳微粒最主要以形式存在，故D錯誤；故D。第二部分本部分共5題，共58分。15.對機(jī)理的研究有利于從微觀層面理解化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)。一種催化加氫制的路徑如下。(□表示氧空位)（1）寫出催化加氫制的化學(xué)方程式___________。（2）分子的模型名稱是___________。（3）位于元素周期表第6周期。將基態(tài)原子簡化電子排布式補(bǔ)充完整：___________。（4）在表面異裂產(chǎn)生氧空位(□)和的示意圖如下。分析異裂解離需要吸收能量且與催化劑表面結(jié)合原因___________。（5）的晶胞如圖所示。①每個原子周圍與它最近且距離相等的原子有___________個。②晶胞的邊長均為，已知的摩爾質(zhì)量是，阿伏加德羅常數(shù)為，該晶體的密度為___________。③已知的摩爾質(zhì)量是，假設(shè)每個晶胞中有1個變?yōu)檠蹩瘴?，則參與反應(yīng)時轉(zhuǎn)移___________電子?！敬鸢浮浚?）（2）四面體（3）（4）斷開鍵需要吸收能量，和電性相反(或有空軌道，有孤電子對，可以形成配位鍵)（5）①.8②.③.【解析】H2與催化劑CeO2多步反應(yīng)得到H2O和氧空位的催化劑，氧空位的催化劑再與CO2作用，多步反應(yīng)后得到CH3OH，反應(yīng)是化學(xué)方程式為：。（1）由分析可知，化學(xué)方程式為：；（2）H2O的中心原子為O，O原子的價層電子對為2+，VSEPR模型的名稱為四面體形；（3）58Ce位于元素周期表第6周期，原子核外有6層電子，因此電子排布式為：；（4）由圖可知，異裂解離過程有H-H鍵的斷開，需要吸收能量，斷開后，帶正電荷的Hδ+與催化劑表面O電性相反，可以結(jié)合成鍵(或者O有孤電子對，Hδ+有空軌道，二者之間形成配位鍵)；（5）①根據(jù)晶胞圖分析，白球全在晶胞內(nèi)部，有8個，黑球在面心和頂角，有6×，則黑球為Ce原子，白球為O原子，一個O原子周圍有4個Ce，根據(jù)Ce與O個數(shù)比為1:2，則一個Ce原子周圍有8個O原子；②晶胞中有4個Ce原子，8個O原子，質(zhì)量為，體積為(a×10-7cm)3，則晶胞的密度為：g/cm3=g/cm3；③的物質(zhì)的量為，含有晶胞的物質(zhì)的量為，氧空位的物質(zhì)的量為，參與反應(yīng)時轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為=。16.在國民經(jīng)濟(jì)中占有重要地位?？刹扇〔煌姆椒ㄖ苽?。（1）氨的發(fā)現(xiàn)：科學(xué)家在加熱氯化銨和石灰(主要成分是)混合物時發(fā)現(xiàn)氨，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式___________。（2）氰化法制氨：以為氮源兩步合成氨。①第I步產(chǎn)物還有單質(zhì)，則反應(yīng)中___________(填序號)。a．是氧化劑b．是還原劑c．既是氧化劑又是還原劑②第II步產(chǎn)物還有，反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。（3）直接合成法制氨是人類科學(xué)技術(shù)的一項重大突破，其反應(yīng)如下：若斷裂、需要吸收的能量分別為、，則斷裂需要吸收的能量為___________。（4）電化學(xué)氮還原合成氨是未來合成氨工藝最有潛力的前沿技術(shù)。水相電解是最早實(shí)現(xiàn)低溫合成氨的體系。①以溶液為離子導(dǎo)體的示意圖如圖所示，陰極的電極反應(yīng)是___________。②以稀硫酸為離子導(dǎo)體，氮還原的選擇性較低。在稀硫酸中添加聚乙二醇，能顯著提高氮還原的選擇性，其原理如下。聚乙二醇不影響的擴(kuò)散。聚乙二醇能___________，有效抑制的擴(kuò)散?！敬鸢浮浚?）（2）①.b②.（3）（4）①.②.與形成氫鍵【解析】（1）根據(jù)加熱氯化銨和石灰(主要成分是)混合物時發(fā)現(xiàn)氨，知道反應(yīng)物是氯化銨和，生成物是氨氣、氯化鈣和水，故反應(yīng)的化學(xué)方程式是。（2）①根據(jù)氰化法制氨合成流程圖，可知反應(yīng)Ⅰ是N2和反應(yīng)生成CaCN2和單質(zhì)C，中C元素的化合價是-1價，CaCN2中C元素的化合價是+4價，單質(zhì)C中為0價，反應(yīng)過程中，碳元素化合價是升高的，則反應(yīng)中是反應(yīng)物，是還原劑，故答案為b。②第二步反應(yīng)是CaCN2和水在反應(yīng)生成氨氣和，故反應(yīng)的化學(xué)方程式是。（3）一個反應(yīng)的焓變等于反應(yīng)物的鍵能之和減去生成物的鍵能之和，斷裂、需要吸收的能量分別為、，設(shè)斷裂需要吸收的能量為x，則有x+3a-6b=-92.4，故x等于。（4）①陰極發(fā)生還原反應(yīng)，根據(jù)題干電化學(xué)氮還原合成氨，可知氮?dú)庠陉帢O得電子被還原成氨氣，則根據(jù)電荷守恒、元素質(zhì)量守恒和堿性電解液，可知電極反應(yīng)式為。②以稀硫酸為離子導(dǎo)體，會在陰極形成氫氣，降低氮還原的選擇性；根據(jù)圖可知聚乙二醇中的氧原子能與中的氫離子形成分子間氫鍵，能有效抑制的擴(kuò)散，提高氮還原的選擇性。17.從構(gòu)樹中分離得到的BroussoninC()具有較好的酪氨酸酶抑制活性，其人工合成路線如下。已知：i．。ii．。（1）A中含氧官能團(tuán)的名稱是___________。（2）的反應(yīng)類型是___________。（3）C的結(jié)構(gòu)簡式是___________。（4）G的分子式是，的化學(xué)方程式是___________。（5）下列說法正確的是___________(填序號)。a．的作用是保護(hù)酚羥基b．被還原時，轉(zhuǎn)移電子c．I和J互為同分異構(gòu)體（6）I的結(jié)構(gòu)簡式是___________。（7）以上述合成路線中的E制備K，利用K和BroussoninC進(jìn)行對比實(shí)驗，實(shí)驗確認(rèn)異戊烯基()不是抑制酪氨酸酶活性的關(guān)鍵藥效團(tuán)。寫出和的結(jié)構(gòu)簡式：___________?！敬鸢浮浚?）醛基、羥基（2）取代反應(yīng)（3）（4）++HCl（5）abc（6）（7）和【解析】A和ClCH2OC2H5發(fā)生取代反應(yīng)生成B，結(jié)合B的分子式和D的結(jié)構(gòu)簡式可以推知B的結(jié)構(gòu)簡式為，B和C發(fā)生已知信息i的反應(yīng)原理生成D，由D的結(jié)構(gòu)簡式可知C的結(jié)構(gòu)簡式為，D發(fā)生還原反應(yīng)生成E，由BroussoninC的結(jié)構(gòu)簡式可知，E的結(jié)構(gòu)簡式為，F(xiàn)和G發(fā)生取代反應(yīng)生成H，由H的結(jié)構(gòu)簡式和G的分子式C5H10O可以推知G的結(jié)構(gòu)簡式為，J將-OCH2OC2H5轉(zhuǎn)化為-OH生成BroussoninC，則J為，I發(fā)生已知信息ii的反應(yīng)原理生成J，則I為，以此解答。（1）由A的結(jié)構(gòu)簡式可知，A中含氧官能團(tuán)的名稱是醛基、羥基。（2）由分析可知，A和ClCH2OC2H5發(fā)生取代反應(yīng)生成B。（3）由分析可知，B和C發(fā)生已知信息i的反應(yīng)原理生成D，由D的結(jié)構(gòu)簡式可知C的結(jié)構(gòu)簡式為。（4）由分析可知，G為，F(xiàn)和G發(fā)生取代反應(yīng)生成H，化學(xué)方程式為：++HCl。（5）a．由流程可知，A中的酚羥基先和ClCH2OC2H5發(fā)生取代反應(yīng)，將-OH轉(zhuǎn)化為醚鍵，J將-OCH2OC2H5轉(zhuǎn)化為-OH生成BroussoninC，的作用是保護(hù)酚羥基，a正確；b．D被還原時，D中的碳碳雙鍵轉(zhuǎn)化為碳碳單鍵，轉(zhuǎn)移2個電子，羰基轉(zhuǎn)化為-CH2-，碳的氧化態(tài)從+2價變?yōu)?2價，轉(zhuǎn)移4個電子，則被還原時，轉(zhuǎn)移電子，b正確；c．I加熱重排生成J，I和J的分子式相同，結(jié)構(gòu)式不同，二者互為同分異構(gòu)體，c正確；故選abc。（6）由分析可知，I的結(jié)構(gòu)簡式是。（7）由分析可知，E的結(jié)構(gòu)簡式為，已知異戊烯基不是抑制酪氨酸酶活性的關(guān)鍵藥效團(tuán)，則E直接發(fā)生J去保護(hù)的反應(yīng)原理即可生成K為。18.一種利用綠柱石(主要成分是，含一定量和等雜質(zhì))生產(chǎn)的工藝流程如下(簡稱硫酸法)。已知：固體的主要成分是；固體的主要成分是。（1）濃硫酸浸出，利用了的氧化性和___________性。（2）濾液D氨水調(diào)時，反應(yīng)的離子方程式有___________。（3）25℃時，氨水的可達(dá)11.室溫過濾(25℃)時，濾液的最高為8.0，結(jié)合平衡移動原理解釋原因___________。（4）由于高品質(zhì)綠柱石資源短缺，需要從品質(zhì)差的含氟鈹?shù)V石中提取。①采用硫酸法時，濾液中硫酸的濃度約為，濾液中硫酸銨的濃度一般為，此時如果溶液中不含氟，鈹可以完全沉淀。氟存在時，部分會和生成配合物，導(dǎo)致的產(chǎn)率降低，解釋和能形成配合物的原因___________。增大沉鈹時的或較少濃度有利于提高的產(chǎn)率。②實(shí)踐表明：其他條件不變時，用替代硫酸銨既可以除去，又能夠?qū)⒊恋頃r的提高到8.5，結(jié)合化學(xué)用語解釋原因___________。③預(yù)處理脫氟可減少氟對鈹提取的影響。不考慮的影響，沉淀時，將從8.0提高到8.5，理論上鈹?shù)膿p失將降低至原來的___________%?！敬鸢浮浚?）酸性（2），（3），濾液中濃度較大，平衡逆向移動；在95℃時，氨的溶解度較低，室溫過濾時溶解的氨較少，最高為8.0（4）①.有空軌道，有孤電子對，兩者可以形成配位鍵②.通過反應(yīng)和[或]除去；用氨代替硫酸銨，可以降低濃度，減少對的抑制作用，增大濃度，可以提高到8.5③.10【解析】綠柱石煅燒生成氧化物，用濃硫酸浸取，二價鐵轉(zhuǎn)化為三價鐵，SiO2不溶于硫酸，固體A是SiO2，濾液B加硫酸銨調(diào)節(jié)pH除去鋁離子，過濾所得固體的主要成分是，濾液D加入氨水調(diào)節(jié)pH=5.1除去鐵離子，過濾所得固體E為氫氧化鐵，濾液F再在95°C時加氨水、室溫時過濾得Be(OH)2沉淀，濾液G為硫酸銨。（1）煅燒、濃硫酸浸出時，將金屬元素轉(zhuǎn)化為硫酸鹽，鐵元素轉(zhuǎn)化為硫酸鐵，則利用了的氧化性和酸性。（2）濾液D氨水調(diào)時，先中和硫酸、同時把鐵離子轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵沉淀，則反應(yīng)的離子方程式有，。（3）25℃時，氨水中存在可達(dá)11，室溫過濾(25℃)時，濾液的最高為8.0，則氫氧根濃度下降，結(jié)合一水合氨的電離平衡移動可知，原因為：，濾液中濃度較大，平衡逆向移動；在95℃時，氨的溶解度較低，室溫過濾時溶解的氨較少，最高為8.0。（4）①形成配位鍵時一方有空軌道、另一方提供孤電子對；和能形成配合物的原因：有空軌道，有孤電子對，兩者可以形成配位鍵。②實(shí)踐表明：其他條件不變時，用替代硫酸銨既可以除去，又能夠?qū)⒊恋頃r的提高到8.5，即適當(dāng)增大了溶液中的氫氧根濃度，減少了溶液中的濃度，降低了鈹?shù)娜芙鈸p失，結(jié)合化學(xué)用語解釋原因為：通過反應(yīng)和[或]除去；用氨代替硫酸銨，可以降低濃度，減少對的抑制作用，增大濃度，可以提高到8.5。③設(shè)Be(OH)2的溶度積常數(shù)為Ksp，Ksp=c(Be2+)×c2(OH-)，c(Be2+)=，當(dāng)pH=8.0時，c(OH-)=10-6mol/L，鈹損失濃度為c(Be2+)=mol/L，當(dāng)pH=8.5時，c(OH-)=10-5.5mol/L，鈹損失濃度為c(Be2+)=mol/L，理論上鈹?shù)膿p失降低至原來的10%。19.某小組探究銅和雙氧水在不同條件下的反應(yīng)。資料：還原反應(yīng)中，增大反應(yīng)物濃度或降低生成物濃度，氧化劑的氧化性增強(qiáng)；氧化反應(yīng)中，增大反應(yīng)物濃度或降低生成物濃度，還原劑的還原性增強(qiáng)。（1）實(shí)驗過程

實(shí)驗I實(shí)驗II實(shí)驗III操作30%的溶液中，加入光亮銅片30%的溶液中，加入光亮銅片，滴加稀硫酸30%的溶液中，滴加的氨水，加入光亮銅片現(xiàn)象開始無明顯現(xiàn)象，較長時間溶液變?yōu)闇\藍(lán)色，取出銅片晾干，表面有藍(lán)色沉淀物銅片表面產(chǎn)生少量氣泡，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，氣泡越來越多，溶液很快變藍(lán)，取出銅片晾干，鋼片依然保持光亮立即產(chǎn)生大量氣泡，溶液顏色變?yōu)樯钏{(lán)色，取出鋼片晾干，表面有藍(lán)色沉淀物①實(shí)驗I中藍(lán)色沉淀物是___________。②實(shí)驗II中發(fā)生的反應(yīng)有___________。③實(shí)驗III中溶液呈深藍(lán)色，是因為含有___________離子。④參照實(shí)驗III的操作進(jìn)行實(shí)驗IV：溶液加入氨水后，加入一定量的___________固體，攪拌溶解后，加入光亮的銅片，立即產(chǎn)生大量氣泡，溶液顏色變?yōu)樯钏{(lán)色，取出銅片晾干，銅片依然保持光亮。解釋銅