【化學(xué)】甘肅省張掖市某校2024-2025學(xué)年高一上學(xué)期12月月考檢測(解析版)

甘肅省張掖市某校2024-2025學(xué)年高一上學(xué)期12月月考檢測可能用到的相對原子質(zhì)量H-1C-12O-16N-14P-31S-32Na-23Mg-24Cl-35.5Fe-56一、單選題(1-10題每小題2分，11-15題每小題3分，共50分)1.中國歷史悠久，文化燦爛。下列有關(guān)說法或解釋不合理的是A.《周禮》中記載沿海古人“煤餅燒蠣房成灰”(“蠣房”即指牡蠣殼之類的貝殼)，并把這種灰稱為“蜃”，“蜃”的主要成分可以作干燥劑B.《抱樸子內(nèi)篇·黃白》記載“曾青(硫酸銅)涂鐵，鐵赤色如銅”，該過程涉及置換反應(yīng)C.我國古代用明礬凈水，是因?yàn)槊鞯\溶于水生成一種能凝聚水中懸浮物的物質(zhì)D.《江樓夜話》中有詩句“江霧秋樓白，燈花夜雨青”，描寫的霧是一種液溶膠【答案】D【解析】A．貝殼主要成分為碳酸鈣，受熱分解得到氧化鈣和二氧化碳，“蜃”的主要成分為氧化鈣，可以作干燥劑，A合理；B．該過程中鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)生成銅和硫酸亞鐵，該反應(yīng)為置換反應(yīng)，B合理；C．明礬溶于水后能形成氫氧化鋁膠體，膠體具有吸附性，能凝聚水中懸浮物，C合理；D．霧是小液滴分散在空氣中形成的氣溶膠，D不合理；故選D。2.下列關(guān)于物質(zhì)分類的組合正確的是選項(xiàng)酸性氧化物堿性氧化物酸堿鹽A干冰純堿BMgOHClO熟石灰小蘇打C燒堿膽礬DCO生石灰HClKOH食鹽【答案】B【解析】A．純堿是碳酸鈉，屬于鹽類，不屬于堿類，故A錯(cuò)誤；B．二氧化硫?qū)儆谒嵝匝趸铮趸V屬于堿性氧化物，次氯酸屬于酸類，熟石灰為氫氧化鈣屬于堿類，小蘇打?yàn)樘妓釟溻c屬于鹽類，各種物質(zhì)的分類都正確，故B正確；C．過氧化鈉不是堿性氧化物，故C錯(cuò)誤；D．一氧化碳不能與堿反應(yīng)生成相應(yīng)的鹽和水，不屬于酸性氧化物，食鹽為混合物，故D錯(cuò)誤；故選B。3.NaCl溶液和熔融NaCl的導(dǎo)電示意圖如圖所示，下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是A.NaCl溶液能夠?qū)щ娛且驗(yàn)榇嬖谧杂梢苿?dòng)的水合離子B.熔融的NaCl能夠?qū)щ娛且驗(yàn)槿刍蠛涂勺杂梢苿?dòng)C.由示意圖可知，NaCl溶液是電解質(zhì)D.由示意圖可知，熔融的NaCl是電解質(zhì)【答案】C【解析】A．從圖中可以看出，NaCl溶液能夠?qū)щ姡且驗(yàn)榇嬖谧杂梢苿?dòng)的水合離子，在通直流電后，水合離子能發(fā)生定向移動(dòng)，A正確；B．圖中信息顯示，熔融的NaCl能夠?qū)щ娛且驗(yàn)槿刍驨a+和Cl-可自由移動(dòng)，通直流電后可發(fā)生定向移動(dòng)，B正確；C．由示意圖可知，NaCl溶液能夠電離產(chǎn)生自由移動(dòng)的離子，NaCl溶液能導(dǎo)電，所以NaCl是電解質(zhì)，但NaCl溶液是混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，C錯(cuò)誤；D．由示意圖可知，熔融的NaCl能產(chǎn)生自由移動(dòng)的陰、陽離子，即熔融的NaCl能導(dǎo)電，所以熔融的NaCl是電解質(zhì)，D正確；故選C。4.身邊一些物質(zhì)的pH如圖所示，下列說法正確的是A.常將廁所清潔劑和“84”消毒液混合使用，以增強(qiáng)去污效果B.檸檬汁可除去水壺底部的水垢(主要成分為碳酸鈣和氫氧化鎂)C.將食醋逐滴加入草木灰(主要成分為K2CO3)水溶液中立即產(chǎn)生氣泡D.“84”消毒液、牛奶均屬于膠體【答案】C【解析】A．廁所清潔劑主要成分是濃鹽酸，“84”消毒液有效成分是NaClO，二者混合會(huì)發(fā)生反應(yīng)：2HCl+NaClO=NaCl+Cl2↑+H2O，反應(yīng)產(chǎn)生有毒的氯氣，導(dǎo)致人中毒及環(huán)境污染，因此二者不能混合使用，A錯(cuò)誤；B．檸檬汁中含有檸檬酸，其能夠與水垢中的碳酸鈣和氫氧化鎂反應(yīng)，但產(chǎn)生的檸檬酸鈣以及檸檬酸鎂仍然是不溶性物質(zhì)，因此不能達(dá)到除去水壺底部的水垢的目的，B錯(cuò)誤；C．食醋的主要成分是醋酸，由于醋酸的酸性比碳酸強(qiáng)，因此將食醋逐滴加入草木灰(主要成分為K2CO3)水溶液中，二者會(huì)立即發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)產(chǎn)生CO2氣體，因此會(huì)看到有大量氣泡逸出，C正確；D．“84”消毒液是NaCl、NaClO混合物的水溶液，電解質(zhì)的溶液不屬于膠體，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是C。5.下列離子方程式書寫正確的是A.通入石灰乳中：B.向溶液中通入：C.與稀硫酸反應(yīng)：D.與過量溶液反應(yīng)：【答案】D【解析】A．石灰乳懸濁液，應(yīng)寫化學(xué)式，離子方程式為：，故A錯(cuò)誤；B．溶液中通入不發(fā)生反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C．與稀硫酸反應(yīng)：，故C錯(cuò)誤；D．與過量反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和水，離子方程式為：，故D正確；故選：D。6.常溫下，下列各組離子在同一溶液中一定能大量共存是A.鹽酸溶液中：B.燒堿溶液中：C.澄清石灰水溶液中：D.無色透明溶液中：【答案】C【解析】A．鹽酸溶液中：H+、Mg2+與反應(yīng)，不能大量共存，A不符合題意；B．燒堿溶液中，OH-與、Ba2+反應(yīng)生成碳酸鋇和水而不能大量共存，OH-與Mg2+生成氫氧化鎂沉淀不能共存，B不符合題意；C．澄清石灰水中：離子間互相不反應(yīng)，能大量共存，C符合題意；D．為紫色，在無色溶液中不能大量共存，反應(yīng)生成一水合氨，不能大量共存，D不符合題意；答案選C。7.宋代著名法醫(yī)學(xué)家宋慈的《洗冤集錄》中有銀針驗(yàn)毒的記載，“銀針驗(yàn)毒”的原理為4Ag+2H2S+O2=2H2O+2X，下列說法不正確的是A.X的化學(xué)式為Ag2S B.X是氧化產(chǎn)物C.Ag是還原劑被還原 D.每生成1個(gè)X，轉(zhuǎn)移2個(gè)電子【答案】C【解析】A．由4Ag+2H2S+O2=2H2O+2X中的原子守恒可知X的化學(xué)式為Ag2S，A正確；B．X的化學(xué)式為Ag2S，該反應(yīng)中Ag元素由0價(jià)上升到+1價(jià)，Ag2S是氧化產(chǎn)物，B正確；C．該反應(yīng)中Ag元素由0價(jià)上升到+1價(jià)，Ag是還原劑被氧化，C錯(cuò)誤；D．X的化學(xué)式為Ag2S，該反應(yīng)中Ag元素由0價(jià)上升到+1價(jià)，每生成1個(gè)Ag2S，轉(zhuǎn)移2個(gè)電子，D正確；故選C。8.已知：(未配平)，下列有關(guān)該反應(yīng)的說法錯(cuò)誤的是A.氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為3:2B.該反應(yīng)中K2Cr2O7發(fā)生氧化反應(yīng)C.每生成1個(gè)Cl2分子轉(zhuǎn)移2個(gè)電子D.由反應(yīng)可知氧化性：K2Cr2O7＞Cl2【答案】B【解析】在反應(yīng)中，K2Cr2O7為氧化劑，HCl表現(xiàn)出酸性和還原性，CrCl3是還原產(chǎn)物，Cl2是氧化產(chǎn)物。A．由分析可知，CrCl3是還原產(chǎn)物，Cl2是氧化產(chǎn)物，依據(jù)得失電子守恒可建立關(guān)系式：3Cl2——2CrCl3，則氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為3:2，A正確；B．該反應(yīng)中，K2Cr2O7是氧化劑，發(fā)生還原反應(yīng)，B錯(cuò)誤；C．反應(yīng)中，Cl元素由-1價(jià)升高到0價(jià)，則每生成1個(gè)Cl2分子轉(zhuǎn)移2個(gè)電子，C正確；D．由反應(yīng)可知，K2Cr2O7是氧化劑，Cl2是氧化產(chǎn)物，則氧化性：K2Cr2O7＞Cl2，D正確；故選B。9.下列有關(guān)、性質(zhì)比較中，正確的是A.熱穩(wěn)定性，同濃度堿性B.溶于水時(shí)，有吸熱現(xiàn)象，有放熱現(xiàn)象C.可用溶液區(qū)分固體和固體D.等物質(zhì)的量的和與足量稀鹽酸反應(yīng)，放出的多【答案】A【解析】A．熱穩(wěn)定性，同濃度堿性，故A正確；B．溶于水時(shí)，有放熱現(xiàn)象，有吸熱現(xiàn)象，故B錯(cuò)誤；C．與和均能反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀，無法區(qū)分固體和固體，故C錯(cuò)誤；D．等物質(zhì)的量的和與足量稀鹽酸反應(yīng)，根據(jù)碳元素守恒，放出的一樣多，故D錯(cuò)誤；答案選A。10.在給定條件下，下列選項(xiàng)所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實(shí)現(xiàn)的是A.B.C.D.【答案】D【解析】A．具有強(qiáng)氧化性，在中燃燒只能生成，A錯(cuò)誤；B．難溶于水，常溫下不能與水反應(yīng)生成，B錯(cuò)誤；C．在中點(diǎn)燃，生成，C錯(cuò)誤；D．向溶液中通入生成，向溶液中通入生成，D正確；故選D。11.我國化工專家侯德榜發(fā)明了聯(lián)合制堿法，使原料氯化鈉的利用率從70%提高到90%以上。該生產(chǎn)方法在制得純堿的同時(shí)，還可得到副產(chǎn)品已知極易溶于水，下列說法錯(cuò)誤的是A.副產(chǎn)品可用作氮肥B.煅燒爐中發(fā)生反應(yīng)：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2OC.向飽和食鹽水中先通再通更有利于析出D.該方法運(yùn)用了反應(yīng)：【答案】C【解析】合成氨廠提供氨氣，與二氧化碳、飽和食鹽水反應(yīng)生成NH4Cl、NaHCO3：。在沉淀池中過濾分離出碳酸氫鈉，煅燒爐中碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉、水、二氧化碳，二氧化碳可循環(huán)使用。母液中含溶質(zhì)氯化銨，通入氨氣，加入食鹽可分離得到氯化銨。A．副產(chǎn)品中含N元素，可用作氮肥，A正確；B．根據(jù)分析，煅燒爐中發(fā)生反應(yīng)：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，B正確；C．相同溫度下在水中的溶解度大于，且氨氣的水溶液呈堿性，能吸收更多二氧化碳，故向飽和食鹽水中先通，再通，更有利于析出，C錯(cuò)誤；D．根據(jù)分析，該方法運(yùn)用了反應(yīng)：，D正確；故選C。12.將金屬鈉放入下列溶液的小燒杯中，既有氣體放出，又有白色沉淀產(chǎn)生的有①M(fèi)gSO4溶液﹐②稀NH4Cl溶液③Ca(HCO3)2溶液﹑④飽和NaCl溶液⑤飽和澄清石灰水⑥CaSO4溶液A.2個(gè) B.3個(gè) C.4個(gè) D.5個(gè)【答案】C【解析】①金屬鈉在MgSO4溶液中先與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，氫氧化鈉與硫酸鎂溶液反應(yīng)生成氫氧化鎂白色沉淀，①選；②金屬鈉在稀NH4Cl溶液中先與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，反應(yīng)會(huì)放出熱量，促進(jìn)氫氧化鈉溶液與NH4C1溶液反應(yīng)釋放出氨氣，不會(huì)產(chǎn)生沉淀，②不選；③金屬鈉在Ca(HCO3)2溶液中先與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，氫氧化鈉與碳酸氫鈣溶液反應(yīng)生成碳酸鈣白色沉淀，故③選；④金屬鈉在飽和NaCl溶液中先與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，反應(yīng)中水的量減少，得到過飽和NaCl溶液，會(huì)析出氯化鈉，故④選；⑤金屬鈉在飽和澄清石灰水中與先水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，反應(yīng)中水的量減少，得到氫氧化鈣懸濁液，會(huì)析出氫氧化鈣，故⑤選；⑥金屬鈉在CaSO4溶液中先與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，氫氧化鈉溶液與CaSO4溶液不反應(yīng)，反應(yīng)中水的量減少，但不確定CaSO4溶液初始狀態(tài)，因此無法確定是否有固體析出，故⑥不選；綜上所述，①③④⑤符合題意，答案選C。13.某小組查閱資料發(fā)現(xiàn)與的反應(yīng)實(shí)質(zhì)分為以下兩步：?、轵?yàn)證該結(jié)論進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，下列說法不正確的是A.①中可觀察到為淡黃色固體B.用帶火星的木條靠近②⑤試管口，均有復(fù)燃現(xiàn)象C.④⑤中的現(xiàn)象可驗(yàn)證存在中間產(chǎn)物D.反應(yīng)ⅰ和ⅱ均為氧化還原反應(yīng)【答案】D【解析】①中加入足量水，②產(chǎn)生大量氣泡，說明有氧氣生成，③溶液變紅，說明生成NaOH，④紅色褪去，說明生成強(qiáng)氧化性物質(zhì)，⑤加入二氧化錳產(chǎn)生較多氣泡，說明該物質(zhì)為，據(jù)此解答。A．為淡黃色固體，A正確；B．②產(chǎn)生大量氣泡，說明有氧氣生成，⑤產(chǎn)生較多氣泡，說明分解生成氧氣，故用帶火星的木條靠近②⑤試管口，均有復(fù)燃現(xiàn)象，B正確；C．在MnO2催化下分解為氧氣，則④⑤中的現(xiàn)象可驗(yàn)證存在中間產(chǎn)物，C正確；D．不存在化合價(jià)變化，反應(yīng)ⅰ為非氧化還原反應(yīng)，D錯(cuò)誤；故選D。14.下列裝置能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿.甲用于比較NaHCO3和Na2CO3的熱穩(wěn)定性B.乙用于驗(yàn)證Na2O2與水的反應(yīng)是一個(gè)放熱過程C.丙用于檢測新制氯水的pHD.丁用于除去CO2中少量的HCl【答案】B【解析】A．套管實(shí)驗(yàn)中，外管溫度比內(nèi)管高，應(yīng)把熱穩(wěn)定性差的固體放在內(nèi)管中，甲中把NaHCO3放在外管中，雖然澄清石灰水變渾濁的現(xiàn)象表現(xiàn)NaHCO3分解了，但并不能說明NaHCO3比Na2CO3易分解，也就是不能用于比較NaHCO3和Na2CO3的熱穩(wěn)定性，A不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模籅．乙實(shí)驗(yàn)中，看到U形管內(nèi)液面左低右高，說明試管內(nèi)溫度升高，可用于驗(yàn)證Na2O2與水的反應(yīng)是一個(gè)放熱過程，B能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?；C．氯水具有漂白性，能漂白pH試紙，不能用于測定新制氯水的pH，C不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模籇．CO2和HCl都能與Na2CO3反應(yīng)，則丁不能用于除去CO2中少量的HCl，D不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?；故選B。15.數(shù)字化實(shí)驗(yàn)將傳感器、數(shù)據(jù)采集器和計(jì)算機(jī)相連，可利用信息技術(shù)對化學(xué)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行數(shù)據(jù)的采集和分析。下圖是某數(shù)字化實(shí)驗(yàn)得到光照過程中氯水的隨時(shí)間的變化情況。下列有關(guān)說法正確的是A.光照過程中，氯水減小的同時(shí)，溶液中的濃度也不斷減小B.隨氯水光照時(shí)間的延長，氯水的漂白性沒有變化C.減小的原因是光照使的溶解度減小，氯氣逸出導(dǎo)致了溶液中濃度減小D.溶液酸性增強(qiáng)的原因是光照使氯水中的次氯酸分解為氯化氫和氧氣【答案】D【解析】氯水是氯氣溶于水，有一部分氯氣與水反應(yīng)，主要成分是Cl2、HCl、HClO。HClO是弱酸，見光易分解得到HCl和O2。A．pH減小的主要原因是光照使HClO分解得到HCl和O2，溶液中H+濃度增加，A錯(cuò)誤；B．氯水中具有漂白性作用的是HClO，光照時(shí)間越長，HClO分解越多，漂白性降低，B錯(cuò)誤；C．HClO是弱酸，pH減小，溶液酸性增強(qiáng)的原因是光照使氯水中的次氯酸分解為鹽酸，而不是氯氣的逸出，C錯(cuò)誤；D．光照過程中，HClO分解得到HCl和O2，溶液酸性增強(qiáng)，D正確；答案選D。16.設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是A.2.3gNa與O2完全反應(yīng)，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)介于0.1NA和0.2NA之間B.足量的Fe與1molCl2完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為3NAC.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LH2和Cl2的混合氣體中含有的原子數(shù)為2NAD.120gNaHSO4溶于1L的水中，所得溶液中H+的物質(zhì)的量濃度為1mol/L【答案】C【解析】A．鈉與氧氣反應(yīng)無論生成氧化鈉，還是生成過氧化鈉，鈉均失去1個(gè)電子生成鈉離子，則2.3g鈉與氧氣完全反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為×1=0.1mol，即0.1NA，A錯(cuò)誤；B．鐵在氯氣中燃燒只能生成氯化鐵，則足量的鐵與1mol氯氣完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為1mol×2=2mol，即2NA，B錯(cuò)誤；C．H2和Cl2都是雙原子分子，則標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氫氣和氯氣的混合氣體中含有的原子數(shù)為×2=2mol，即2NA，C正確；D．因120gNaHSO4(即1mol)溶于1L水中所得溶液的體積未知，則無法計(jì)算所得溶液中H+的物質(zhì)的量濃度，D錯(cuò)誤；故選C。17.鐵元素的“價(jià)-類”二維圖如圖，下列說法正確的是A.過量的a與稀硝酸反應(yīng)可生成gB.d在空氣中受熱可分解得到bC.向f的溶液中滴加溶液，溶液變?yōu)榧t色D.h具有強(qiáng)氧化性，可用于殺滅水中細(xì)菌【答案】D【解析】由鐵元素的“價(jià)-類”二維圖可知，a為Fe、b為FeO、c為Fe2O3、d為Fe(OH)2、e為Fe(OH)3、f為+2價(jià)鐵鹽、g為+3價(jià)鐵鹽、h為+6價(jià)鐵鹽。A．Fe能和Fe3+反應(yīng)生成Fe2+，過量的Fe與稀硝酸反應(yīng)時(shí)先生成Fe(NO3)3，生成的Fe(NO3)3再和過量的Fe反應(yīng)生成Fe(NO3)2，故A錯(cuò)誤；B．Fe(OH)2在空氣中易被氧化，受熱不能分解得到FeO，故B錯(cuò)誤；C．向+2價(jià)鐵鹽的溶液中滴加溶液無明顯現(xiàn)象，向+3價(jià)鐵鹽的溶液中滴加溶液才會(huì)變?yōu)榧t色，故C錯(cuò)誤；D．+6價(jià)鐵鹽具有強(qiáng)氧化性，可用于殺滅水中細(xì)菌，故D正確；故答案為：D。18.從某含有、、的工業(yè)廢液中回收銅并制備氯化鐵晶體()的流程如圖。下列說法不正確的是A.試劑a是鐵粉，試劑b是稀鹽酸B.試劑c是氯氣，在該流程中作氧化劑C.用酸性溶液可檢驗(yàn)溶液W中是否含有D.操作Ⅰ、操作Ⅱ均過濾，操作Ⅲ需用到蒸發(fā)皿【答案】C【解析】從某含有、、的工業(yè)廢液中回收銅，工業(yè)廢水中加入試劑a為過量的鐵，操作為過濾，得到濾渣Y為Fe、Cu，濾液氯化亞鐵溶液，濾渣Y中加入試劑b為鹽酸溶解過量的鐵生成氯化亞鐵溶液，銅不溶，操作過濾得到銅和濾液Z為氯化亞鐵溶液，濾液Z和X合并通入氯氣。氧化亞鐵離子為氯化鐵溶液，蒸發(fā)結(jié)晶，過濾洗滌干燥得到氯化鐵晶體。A．由分析及流程圖可知，試劑a是鐵粉，試劑b是稀鹽酸，A正確；B．由分析及流程圖可知，c為氯氣，作氧化劑將亞鐵離子氧化為鐵離子，B正確；C．溶液W中含有Cl-，F(xiàn)e2+和Cl-都可以和酸性溶液而使其褪色，用酸性溶液不能檢驗(yàn)溶液W中是否含有，C錯(cuò)誤；D．由分析及流程圖可知，操作Ⅰ、Ⅱ是過濾，操作Ⅲ是蒸發(fā)結(jié)晶需用蒸發(fā)皿，D正確；故選C。19.在由、、組成的混合液中，部分離子濃度大小如圖所示，下列說法不正確的是A.溶質(zhì)的物質(zhì)的量為B.溶質(zhì)的質(zhì)量為C.該混合液中的物質(zhì)的量濃度是D.將該混合液加水稀釋至體積為，的物質(zhì)的量為【答案】C【解析】A．由圖可知，c(Na+)=1.0mol/L，該混合液中，NaCl的物質(zhì)的量為0.2L×1.0mol/L=0.2mol，故A正確；B．c(Mg2+)=0.5mol/L，含溶質(zhì)MgCl2的質(zhì)量為0.2L×0.5mol/L×95g/mol=9.5g，故B正確；C．c(Cl-)=3mol/L，忽略水的電離電荷守恒可知2c(Ca2+)+c(Na+)+2c(Mg2+)=c(Cl-)，解得：c(Ca2+)=(3mol/L-1mol/L-0.5mol/L×2)÷2=0.5mol/L，該混合液中CaCl2的物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L，故C錯(cuò)誤；D．c(Cl-)=3mol/L，0.2L溶液中n(Cl-)=3mol/L×0.2L=0.6mol，稀釋后氯離子的物質(zhì)的量不變，故D正確；故答案選C。20.已知氯氣和NaOH溶液在一定溫度下能發(fā)生反應(yīng)：Cl2+NaOH→NaCl+NaClO+H2O（未配平），Cl2+NaOH→NaCl+NaClO3+H2O（未配平）。某溫度下，將氯氣通入NaOH溶液中，反應(yīng)得到NaCl、NaClO和NaClO3的混合溶液，經(jīng)測定ClO-與ClO的個(gè)數(shù)比為1：1，則氯氣與氫氧化鈉反應(yīng)時(shí)，被還原的氯原子和被氧化的氯原子的物質(zhì)的量之比為（）A.21：5 B.11：3 C.3：1 D.4：1【答案】C【解析】Cl2生成ClO-和ClO是被氧化的過程，化合價(jià)由0價(jià)身高為+1價(jià)和+5價(jià)，Cl2生成Cl-是被還原的過程，化合價(jià)由0價(jià)降低為-1價(jià)；假設(shè)反應(yīng)后溶液中有ClO-的個(gè)數(shù)為，ClO的個(gè)數(shù)也為，Cl2轉(zhuǎn)化為個(gè)ClO-和ClO，共失去電子的個(gè)數(shù)為+×5=，此時(shí)被氧化的Cl2的分子數(shù)為，Cl2轉(zhuǎn)化個(gè)Cl-，得到個(gè)電子，由得失電子守恒可知，反應(yīng)后溶液中有6Cl-，此時(shí)被還原的氯氣分子數(shù)為，所以被還原的氯原子和被氧化的氯原子的分子數(shù)之比為3:1，由可知，被還原的氯原子和被氧化的氯原子的分子數(shù)之比等于被還原的氯原子和被氧化的氯原子的物質(zhì)的量之比為3:1，故C正確；故選C。第II卷(非選擇題)二、填空題(共50分)21.根據(jù)所學(xué)知識(shí)填寫下列空白。（1）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.7g氨氣與同條件下___________molH2S含有相同的氫原子數(shù)。（2）過氧化鈉可用作制氧劑，寫出過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________。（3）某氣態(tài)氧化物化學(xué)式為R2O3，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.52g該氧化物的體積是448mL，則R的摩爾質(zhì)量為___________g/mol。（4）將18.7gNa2O和Na2O2的混合物加入足量的水中充分反應(yīng)后，生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體2.24L，所得溶液的體積為500mL。試計(jì)算：原混合物中Na2O的物質(zhì)的量為___________mol。所得溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為___________mol·L-1。（5）現(xiàn)有含Na2SO4、MgSO4和NaNO3的混合溶液1L，已知其中c(Mg2+)=0.4mol?L-1，c()=0.7mol?L-1，c()=0.2mol?L-1，則此溶液中c(Na+)為___________mol?L-1?！敬鸢浮浚?）0.15（2）2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2（3）14（4）①.0.05②.1.0（5）0.8【解析】【小問1詳解】n(NH3)=m÷M＝1.7g÷17g/mol=0.1mol，標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí)V(NH3)=n(NH3)×Vm=0.1mol×22.4L/mol=2.24L，n(H)=n(NH3)×3=0.3mol，設(shè)H2S的物質(zhì)的量為xmol，則n(H2S)=2xmol=0.3mol，則x=0.15mol；【小問2詳解】過氧化鈉與CO2反應(yīng)會(huì)產(chǎn)生O2，其化學(xué)反應(yīng)方程式為2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；【小問3詳解】標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí)，n(R2O3)=V÷Vm=0.448L÷22.4L/mol=0.02mol，M(R2O3)=m÷n=1.52g÷0.02mol=76g/mol。故R2O3相對分子質(zhì)量M(R2O3)=76，R相對原子質(zhì)量Ar(R)=14；【小問4詳解】n(O2)=2.24L÷22.4L/mol=0.1mol，根據(jù)反應(yīng)2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑可知，混合物中過氧化鈉的物質(zhì)的量為n(Na2O2)=2n(O2)=0.2mol，則混合物中過氧化鈉的質(zhì)量為m(Na2O2)=78g/mol×0.2mol=15.6g，氧化鈉的質(zhì)量為18.7g—15.6g=3.1g，物質(zhì)的量為3.1g÷62g/mol=0.05mol；n(Na2O)=0.05mol，n(Na2O2)=0.2mol，混合物溶于水后都生成NaOH，溶液中的溶質(zhì)是NaOH，根據(jù)Na原子守恒得所得溶液中n(Na+)=n(NaOH)=2n(Na2O)+2n(Na2O2)=2×(0.05+0.2)mol=0.5mol，c==n÷V=0.5mol÷0.5L=1.0mol/L；【小問5詳解】由于溶液呈電中性，根據(jù)電荷守恒有2c(Mg2+)+c(Na+)=2c()+c()，即2×0.4mol/L+c(Na+)=2×0.7mol/L+0.2mol/L，解得c(Na+)=0.8mol/L。22.鐵紅（Fe2O3）是一種常見顏料，用廢鐵屑制取鐵紅的工藝如圖：（1）為了加快“酸溶”時(shí)的反應(yīng)速率，可以采取的措施有___________（任寫1條）。（2）FeSO4溶液放置時(shí)間久了會(huì)變黃，可用__________（填試劑的化學(xué)式）加以檢驗(yàn)，變質(zhì)的原因是（用離子方程式表示）____________。（3）“沉淀”反應(yīng)中除生成FeCO3外，還生成一種氣體，寫出該反應(yīng)的離子方程式：__________。（4）“洗滌”步驟操作的方法是______________。（5）“煅燒”時(shí)FeCO3與O2反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________?！敬鸢浮浚?）粉碎，攪拌，加熱，適當(dāng)增加硫酸濃度等（2）①.KSCN②.（3）（4）沿著玻璃棒向漏斗中加水至浸沒固體，讓水自然流干，重復(fù)2-3次，不能用玻璃棒攪拌（5）【解析】廢鐵屑中加入稀硫酸進(jìn)行酸溶，溶液中含，加入碳酸氫銨進(jìn)行沉淀，形成碳酸亞鐵，濾出固體后加水進(jìn)行洗滌，洗滌后在空氣中進(jìn)行煅燒，生成鐵紅氧化鐵?！拘?詳解】粉碎，攪拌，加熱，適當(dāng)增加硫酸濃度等可以加快“酸溶”時(shí)的反應(yīng)速率；【小問2詳解】溶液長時(shí)間放置，會(huì)被氧化形成，反應(yīng)方程式：，可通過加入KSCN溶液，若溶液變紅，說明有形成；【小問3詳解】“沉淀”反應(yīng)中除生成外還生成一種氣體，根據(jù)元素守恒氣體中含碳，再根據(jù)元素化合價(jià)不變，生成氣體二氧化碳，根據(jù)電荷守恒和原子守恒可以寫出該反應(yīng)的離子方程式：；【小問4詳解】“洗滌”步驟操作的方法是沿著玻璃棒向漏斗中加水至浸沒固體，讓水自然流干，重復(fù)2-3次，不能用玻璃棒攪拌；【小問5詳解】煅燒反應(yīng)產(chǎn)生鐵紅，反應(yīng)物為碳酸亞鐵和氧氣，可根據(jù)元素守恒判斷產(chǎn)物中還有二氧化碳，根據(jù)原子守恒和得失電子守恒得出化學(xué)方程式：。23.某興趣小組在實(shí)驗(yàn)室制備氯氣，并對含氮的物質(zhì)進(jìn)行研究、回答下列問題。（1）盛放濃鹽酸的儀器名稱為_______。寫出裝置Ⅰ中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______。（2）為了除去氯氣中混有的氯化氫氣體，Ⅱ中盛放的溶液是_______。（3）Ⅲ為氯氣的收集裝置，其連接順序?yàn)閍→_______→_______→b(填“m”或“n”)。（4）圖中缺少氯氣的干燥裝置，下列試劑不能用于干燥氯氣的是_______(填寫序號(hào))。A．濃硫酸B．堿石灰C．無水（5）、HClO和三種微粒的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨pH變化的關(guān)系如下圖所示①使用“84消毒液”時(shí)，為增強(qiáng)消毒效果常調(diào)節(jié)，原因是_______。②通常購買的“84消毒液”pH在12左右，為增強(qiáng)消毒效果可向其中滴加_______(填寫序號(hào))。A．食鹽B．可口可樂(pH在2.5-4.2之間)C．食醋【答案】（1）①.分液漏斗②.MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O（2）飽和食鹽水（3）①.m②.n（4）B（5）①.4＜pH＜6時(shí)，溶液中HClO含量較高，消毒能力強(qiáng)②.BC【解析】【小問1詳解】由圖可知盛濃鹽酸的儀器名稱為分液漏斗，裝置I是用MnO2與濃鹽酸加熱制取Cl2的，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O；【小問2詳解】除去氯氣中的氯化氫用飽和的食鹽水，Cl2不溶于飽和食鹽水，答案是：飽和食鹽水；【小問3詳解】Cl2的密度比空氣大，應(yīng)該用向上排空氣法收集氯氣，連接順序?yàn)閍→n→m→b；【小問4詳解】濃硫酸和無水氯化鈣可以干燥氯氣，堿石灰會(huì)與氯氣反應(yīng)，不能干燥氯氣，答案選B；【小問5詳解】84消毒液中有效成分為HClO，從圖中可知，pH在4-6之間時(shí)，HClO的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)最大，消毒能力最強(qiáng)，因此使用84消毒液時(shí)將pH調(diào)節(jié)至4-6；食鹽不能增強(qiáng)消毒效果，A不符合；可口可樂pH在2.5-4.2之間，能降低84消毒液pH值生成HClO，增強(qiáng)消毒效果，B符合；食醋中的醋酸酸性強(qiáng)于次氯酸，能降低84消毒液pH值生成HClO，增強(qiáng)消毒效果，C符合；答案是BC。24.現(xiàn)有一不純的小蘇打樣品(含雜質(zhì)、)，為測定的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，設(shè)計(jì)如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置(夾持儀器未畫出)。實(shí)驗(yàn)步驟如下：①按圖組裝好實(shí)驗(yàn)裝置并檢查氣密性。②稱取一定質(zhì)量的樣品，并將其放入硬質(zhì)玻璃管中；稱量裝濃硫酸的洗氣瓶的質(zhì)量和裝堿石灰的形管的質(zhì)量。③打開活塞、，關(guān)閉，緩緩鼓入空氣數(shù)分鐘。④關(guān)閉活塞、，打開，點(diǎn)燃酒精