湖南省多校聯(lián)考2024-2025學(xué)年高二下學(xué)期3月月考B1化學(xué)試題（解析版）

高級中學(xué)名校試卷PAGEPAGE1湖南省多校聯(lián)考2024-2025學(xué)年高二下學(xué)期3月月考B1本試卷滿分100分，考試用時75分鐘。注意事項：1.答題前，考生務(wù)必將自己的姓名、考生號、考場號、座位號填寫在答題卡上。2.回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。3.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。4.本試卷主要考試內(nèi)容：人教版必修第一冊、必修第二冊、選擇性必修1、選擇性必修2、選擇性必修3第一章至第二章。5.可能用到的相對原子質(zhì)量：11214162332395665一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1.超分子冠醚能與堿金屬離子作用，并隨環(huán)的大小不同而與不同的金屬離子作用。12-冠-4與作用而不與、作用，18-冠-6與作用(如圖所示)而不與、作用。下列說法錯誤的是A.超分子不屬于聚合物B.離子半徑：C.超分子的重要特征是分子識別和分子組裝D.圖示超分子中存在的化學(xué)鍵只有極性共價鍵，無離子鍵【答案】D【解析】超分子是由兩種或兩種以上分子通過非共價鍵（如氫鍵、范德華力等）相互作用結(jié)合形成的復(fù)雜、有組織的聚集體，而聚合物是由許多重復(fù)的結(jié)構(gòu)單元通過共價鍵連接而成的大分子，在結(jié)合方式和結(jié)構(gòu)上存在本質(zhì)區(qū)別，因此超分子不屬于聚合物，A正確；Li、Na、K屬于同主族元素，從上往下原子半徑和離子半徑都逐漸增大，則有：，B正確；根據(jù)12-冠-4與作用而不與、作用和18-冠-6與作用而不與、作用可知，超分子具有“分子識別”和“分子組裝”的特征，C正確；冠醚能與堿金屬離子形成晶體，堿金屬離子是陽離子，故所得到的晶體里還有陰離子，則冠醚能與堿金屬離子形成的晶體屬于離子晶體，是通過離子鍵形成的，晶體中有離子鍵，D錯誤；故答案為：D。2.某有機物的核磁共振氫譜如圖所示，該有機物的結(jié)構(gòu)簡式可能為A. B.C. D.【答案】A【解析】核磁共振氫譜有3組峰，峰面積之比為3：3：2，A符合題意；的核磁共振氫譜中有2組峰，B不符合題意；的核磁共振氫譜中有2組峰，C不符合題意；的核磁共振氫譜中有1組峰，D不符合題意；答案選A。3.勞動是中華民族的傳統(tǒng)美德，下列勞動項目對應(yīng)的知識解讀錯誤的是選項勞動項目知識解讀A幫廚活動：制備堿水面條時加入純堿溶液純堿受熱分解會產(chǎn)生氣體，能使面條變得松軟，易消化B科學(xué)展示：透過藍色鈷玻璃觀察的焰色藍色鈷玻璃可以過濾黃光C工廠參觀：高爐煉鐵廠利用鐵礦石煉鐵煉鐵時，鐵元素發(fā)生了還原反應(yīng)D環(huán)保行動：用熟石灰處理酸性廢水可以中和酸A.A B.B C.C D.D【答案】A【解析】純堿（碳酸鈉）熱穩(wěn)定性強，受熱不易分解，A錯誤；鉀元素的化合物中經(jīng)?；煊锈c元素的化合物，鈉的焰色呈黃色，黃色能掩蓋紫色，藍色鈷玻璃可以過濾黃光，排除鈉元素的干擾，則需要透過藍色鈷玻璃觀察的焰色，B正確；煉鐵時，鐵元素從化合態(tài)轉(zhuǎn)化為游離態(tài)，鐵元素化合價降低，發(fā)生了還原反應(yīng)，C正確；屬于堿，可以中和酸，可用熟石灰處理酸性廢水，D正確；故選A。4.乙酸和乙醇均為生活中常見有機物，下列說法錯誤的是A.乙酸和乙醇中的碳原子雜化類型分別有2種、1種B.可用質(zhì)譜儀鑒別乙酸和乙醇C.可用分液的方法分離乙酸和乙醇D.乙醇的核磁共振氫譜圖中有3組峰，峰面積之比為【答案】C【解析】乙酸和乙醇中的碳原子雜化類型分別有2種，1種，A正確；可用質(zhì)譜儀鑒別乙酸和乙醇，二者相對分子質(zhì)量不同，B正確；不可用分液的方法分離乙酸和乙醇，兩者互溶，C錯誤；乙醇的核磁共振氫譜圖中有3組峰，峰面積之比為3:2:1，D正確；故選C。5.自然界中有豐富的含硫元素的物質(zhì)，硫的“價-類”二維圖如圖所示。下列說法正確的是A.、均有還原性，均不能用的濃溶液干燥B.試管內(nèi)壁沾有，可用清水或乙醇洗滌試管C.溶液在空氣中久置后，溶液增大D.的物質(zhì)轉(zhuǎn)化過程，均需加入氧化劑【答案】D【解析】由圖可知，a為﹣2價的氫化物，即，b為S單質(zhì)，c為＋4價的氧化物，即，d為＋6價的氧化物，即，e為＋4價的含氧酸，即，f為＋6價的含氧酸，即，g為＋4價鈉鹽，即亞硫酸鈉，h為＋6價的鈉鹽，即硫酸鈉。由圖可知，a是，c是，均具有還原性；f是，濃硫酸具有強氧化性，不能用濃硫酸干燥；但與濃硫酸不發(fā)生氧化還原反應(yīng)，因為對硫元素而言，+4、+6化合價相鄰，所以可以用濃硫酸干燥，A錯誤；b是硫單質(zhì)，硫難溶于水，微溶于乙醇，所以不能用清水或乙醇洗滌沾有硫的試管，應(yīng)用二硫化碳或熱的氫氧化鈉溶液洗滌，B錯誤；e是，在空氣中久置，會被氧氣氧化為，酸性比強，溶液pH減小，C錯誤；a是，b是S，c是，f是，過程中硫元素化合價升高，需要氧化劑，與少量氧氣反應(yīng)生成S，S與氧氣反應(yīng)生成；與氯氣、高錳酸鉀等反應(yīng)生成，D正確；綜上所述，答案是D。6.化學(xué)是一門以實驗為基礎(chǔ)的學(xué)科，下列敘述與圖示相符的是A．外加電流法保護鋼閘門B．探究吸氧腐蝕C．鐵片上鍍銅D．檢驗試管中溶液是否含有A.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】該裝置是利用原電池原理進行的犧牲陽極的陰極保護法，而不是外接電流的陰極保護法，A項不符合題意；食鹽水浸泡過的鐵釘和空氣接觸，發(fā)生的是吸氧腐蝕，因氧氣消耗，利用該原理，若形成密閉體系，可觀察到水中的導(dǎo)管發(fā)生倒吸，形成一段水柱，但是該裝置不是密封裝置，不能形成倒吸，B項不符合題意；利用電解原理進行鐵片上鍍銅，待鍍件作為陰極，鍍層金屬作為陽極，銅電極此時作陽極，發(fā)生反應(yīng)：，鐵作為待鍍物質(zhì)，銅離子在其表面被還原：，C項符合題意；應(yīng)用溶液檢驗，反應(yīng)為：，溶液變成血紅色，D項不符合題意；故選C。7.有機物M是合成某藥物的中間體，其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。下列有關(guān)M的說法正確的是A.屬于烴類化合物 B.能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)C.不能發(fā)生氧化反應(yīng) D.不能發(fā)生水解反應(yīng)【答案】B【解析】該分子中含有氧元素，不是烴，故A錯誤；分子中含有羧基，能和碳酸氫鈉反應(yīng)放出二氧化碳氣體，故B正確；與苯環(huán)相連的碳原子上有氫原子，可以與酸性高錳酸鉀溶液發(fā)生氧化反應(yīng)，故C錯誤；分子中含酯基，可發(fā)生水解反應(yīng)，故D錯誤；故選B。8.、、、和五種主族元素，原子序數(shù)依次增大，原子半徑最小，短周期元素中的電負性最小，與、相鄰，基態(tài)原子的能級與能級的電子數(shù)相等。下列說法正確的是A.加熱條件下，的單質(zhì)與的單質(zhì)只能形成化合物B.、均為酸性氧化物C.與互為同素異形體D.常溫下，溶液能使無色酚酞變藍【答案】B【解析】X、Y、Z、M和Q五種主族元素，原子序數(shù)依次增大，X原子半徑最小，則X為H元素，短周期中M電負性最小，則M為Na元素，Z與Y、Q相鄰，基態(tài)Z原子的s能級與p能級的電子數(shù)相等，則Z的核外電子排布式為：1s22s22p4，則Z為O元素，Z與Y、Q相鄰，則Y為N元素，Q為S元素，據(jù)此分析。鈉與氧氣加熱時生成，常溫時生成，A錯誤；Q為S，Z為O，和均為酸性氧化物，B正確；X為H，Z為O，與是化合物，不互為同素異形體，C錯誤；溶液是溶液，因水解使溶液呈堿性，能使酚酞變紅，D錯誤；故選B。9.可用作白色顏料和阻燃劑等。在實驗室中可利用的水解反應(yīng)制取，其總反應(yīng)為。設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A.常溫下，鹽酸中，所含的總數(shù)為B.等物質(zhì)的量的和，所含的原子數(shù)和原子數(shù)均為C.與足量的水反應(yīng)，可生成個D.常溫下，的溶液中，所含的數(shù)一定大于【答案】D【解析】未給出溶液的具體體積，無法計算總數(shù)，A錯誤；未給出具體的物質(zhì)的量，無法計算原子數(shù)和原子數(shù)，B錯誤；反應(yīng)是可逆反應(yīng)，不能完全進行，C錯誤；為強酸弱堿鹽，能發(fā)生水解，溶液顯酸性，故的溶液中，所含的數(shù)一定大于，D正確；故選D。10.研究發(fā)現(xiàn)，在常溫常壓下電催化和含氮物質(zhì)(等)合成尿素，有助于實現(xiàn)碳中和及解決含氮廢水污染問題。向一定濃度的溶液中通入至飽和，在電極上反應(yīng)生成，電解原理如圖所示，下列說法正確的是(兩電極均為惰性電極)A.溶液為電解質(zhì)B.該裝置工作時，主要由化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能C.陰極的電極反應(yīng)式為D.每生成，此時生成【答案】D【解析】根據(jù)題意可知，該裝置是電解池。右側(cè)水失去電子，是陽極，產(chǎn)生氧氣，電極反應(yīng)式為：，氫離子從陽極移向陰極；左側(cè)硝酸根離子得到電子，是陰極，生成尿素，電極反應(yīng)式為：，據(jù)此分析作答。溶液是混合物，不是電解質(zhì)，A錯誤；該裝置是電解池，主要把電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，B錯誤；右側(cè)水失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，產(chǎn)生氧氣，是陽極，電極反應(yīng)式為：，C錯誤；根據(jù)電極反應(yīng)式計算可知，每生成，失去，結(jié)合電子轉(zhuǎn)移守恒，陰極得到，此時生成，D正確；故選D。11.往某密閉容器中加入、和充入，發(fā)生反應(yīng)，氫氣的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度和壓強的變化如圖所示，下列說法錯誤的是A.壓強：B.低溫條件有利于該反應(yīng)自發(fā)進行C.平衡常數(shù)：D.當(dāng)?shù)馁|(zhì)量不再改變時，該反應(yīng)達到平衡【答案】B【解析】壓強一定時，升高溫度氫氣的轉(zhuǎn)化率增大，說明升高溫度平衡正向移動，

升高溫度平衡向吸熱方向移動，根據(jù)圖知，該反應(yīng)的正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，。該反應(yīng)的正反應(yīng)是一個氣體體積增大的反應(yīng)，增大壓強平衡逆向移動，氫氣的轉(zhuǎn)化率降低，根據(jù)圖知，A正確；該反應(yīng)的，產(chǎn)物的氣體的物質(zhì)的量較反應(yīng)物增加，則，根據(jù)自發(fā)進行，所以高溫下才有利于該反應(yīng)自發(fā)進行，B錯誤；該反應(yīng)的正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，三個點的溫度高低為：，升高溫度，平衡正向移動，所以溫度越高，平衡常數(shù)越大，C正確；當(dāng)?shù)馁|(zhì)量不再改變時，說明反應(yīng)中各物質(zhì)的物質(zhì)的量均不發(fā)生改變，反應(yīng)達到平衡，D正確；故選B。12.向200mL含有和的混合溶液中逐漸加入鐵粉至過量，設(shè)稀硝酸的還原產(chǎn)物只有NO，且反應(yīng)過程中不考慮溶液體積的變化。下列說法錯誤的是A.上述過程涉及三個氧化還原反應(yīng)B.濃度最大C.溶液中最終含有D.上述過程共產(chǎn)生3.36L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)氣體【答案】C【解析】向200mL含有和的混合溶液中逐漸加入鐵粉至過量過程中依次發(fā)生①，②，③，A正確；酸性條件下的硝酸根將鐵氧化成三價鐵離子，由上述氧化還原反應(yīng)的比例可知0.1mol的硝酸根會生成0.1mol鐵離子，濃度為，B正確；和的混合溶液中含有0.5molH+、0.1mol，代入上述化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)①生成0.1mol，參與反應(yīng)②后生成0.15mol，剩余的0.1molH+將生成0.05mol的，故溶液中最終含有，C錯誤；上述過程生成0.1molNO和0.05molH2，故(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)氣體，D正確；故選C。13.金屬(設(shè)原子半徑為)晶體中的原子堆積方式(六方最密堆積)如圖所示，下列說法錯誤的是已知：原子空間利用率。A.原子空間利用率B.基態(tài)原子能層共有2個電子C.該晶體的密度為D.基態(tài)原子的價層電子排布式為【答案】C【解析】為了便于研究，將圖示晶胞平均分成3個，如圖所示：，金屬Zn的原子半徑為rnm，則底邊長為2rnm，底面的面積為2r，B點與底面連線的3個點構(gòu)成正四面體，正四面體的高為，所以晶胞的高為，晶胞的體積為底面的面積與高的積，即，根據(jù)均攤法可以求出該晶胞中有個Zn原子，2個Zn原子的體積為，所以，原子的空間利用率為(或74%)，A正確；Zn的原子序數(shù)為30，電子排布為，N能層對應(yīng)的是第4層，基態(tài)Zn的N能層只有4s軌道上的2個電子，B正確；由A選項分析可知，整個晶胞的體積為，一個晶胞含有個Zn原子，則晶胞的質(zhì)量是，則晶胞密度是=，C錯誤；Zn的電子排布為，價層電子排布是，D正確；故選C。14.常溫下，將的溶液加水稀釋，溶液的隨溶液體積的變化如圖所示，下列說法錯誤的是A.一定為強酸B.點溶液中，C.點溶液中，D.的過程中，一直增大【答案】D【解析】由圖可知，初始溶液體積為?1?mL，則，當(dāng)稀釋到?1000?mL時，，對應(yīng)，假定?HX為強酸?完全電離，則整過程氫離子總物質(zhì)的量保持不變，契合圖示變化規(guī)律，故可判定HX為強酸，A正確；在點時，大于，則溶液中小于，因此由水自身電離產(chǎn)生的小于，B正確；在點時，，因HX為強酸，電離后，則，得到，C正確；因HX為強酸，在起始點到b點的稀釋過程中，與等比減小，而隨稀釋會增大；在初始點時，；到b點時，，所以隨稀釋的過程中，逐漸減小，D錯誤；故答案為：D。二、非選擇題：本題共4小題，共58分。15.某化學(xué)興趣小組利用如圖所示裝置探究氯氣與氨氣之間的反應(yīng)，其中裝置I、VI分別為氨氣與氯氣的發(fā)生裝置，裝置Ⅲ為純凈干燥的氯氣與氨氣發(fā)生反應(yīng)的裝置(夾持裝置已略去)。回答下列問題：（1）實驗開始前，先應(yīng)_______。（2）儀器a的名稱為_______。（3）下列固體中可代替裝置Ⅱ中的堿石灰且能達到相同效果的是_______(填標(biāo)號)。A.燒堿 B.氯化鈣 C.五氧化二磷 D.氧化鈣（4）裝置Ⅵ中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______。（5）裝置Ⅳ的作用是除去水蒸氣，則裝置V的作用是_______。（6）裝置Ⅲ中發(fā)生的反應(yīng)有：①該裝置中可能發(fā)生的非氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。②該反應(yīng)中氧化劑與氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為_______。③該反應(yīng)中，每生成，此時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為_______?！敬鸢浮浚?）檢查裝置氣密性（2）圓底燒瓶（3）AD（4）（5）除去揮發(fā)出來的氯化氫氣體（6）①.②.③.【解析】裝置Ⅰ中生石灰與濃氨水反應(yīng)制備氨氣，裝置Ⅱ中盛有的堿石灰用于干燥氨氣；裝置Ⅵ中高錳酸鉀固體與濃鹽酸反應(yīng)制備氯氣，濃鹽酸具有揮發(fā)性，制得的氯氣中混有氯化氫和水蒸氣，裝置Ⅴ中盛有的飽和食鹽水用于除去氯化氫氣體，裝置Ⅳ中盛有的濃硫酸用于干燥氯氣，裝置Ⅲ中氯氣與氨氣反應(yīng)生成氯化氫和氮氣?！拘?詳析】該反應(yīng)涉及氣體的制備與反應(yīng)，為防止氣體逸出影響實驗，所以實驗開始前，先應(yīng)檢查裝置氣密性，故答案為：檢查裝置氣密性；【小問2詳析】由實驗裝置圖可知，儀器a為圓底燒瓶，故答案為：圓底燒瓶；【小問3詳析】由分析可知，裝置Ⅱ中盛有的堿石灰用于干燥氨氣，氨氣為堿性氣體，用燒堿、氧化鈣替代堿石灰能達到相同效果，但不能選用可與氨氣反應(yīng)的酸性氧化物五氧化二磷干燥氨氣，也不能選用與氨氣反應(yīng)生成八氨合氯化鈣的氯化鈣干燥氨氣，故選AD；小問4詳析】由分析可知，裝置Ⅵ中高錳酸鉀固體與濃鹽酸反應(yīng)制備氯氣，反應(yīng)的離子方程式為，故答案為：；【小問5詳析】由分析可知，裝置Ⅴ中盛有的飽和食鹽水用于除去氯化氫氣體，故答案為：除去揮發(fā)出來的氯化氫氣體；【小問6詳析】①過量的氨氣能與氯化氫反應(yīng)生成氯化銨，該反應(yīng)沒有元素發(fā)生化合價變化，屬于非氧化還原反應(yīng)，所以該裝置中可能發(fā)生的非氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式為，故答案為：；②由方程式可知，反應(yīng)中氮元素的化合價升高被氧化，氨氣是反應(yīng)的還原劑、氮氣是氧化產(chǎn)物，氯元素的化合價降低被還原，氯氣是反應(yīng)的氧化劑，則該反應(yīng)中氧化劑與氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為3∶1，故答案為：3∶1；③由方程式可知，反應(yīng)生成1mol氮氣時，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為6mol，則反應(yīng)生成2.8g氮氣時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為×6×NAmol—1=0.6NA，故答案為：0.6NA。16.白酒產(chǎn)品中的塑化劑主要源于塑料接酒桶、塑料輸酒管、成品酒塑料內(nèi)蓋等。DBP是塑化劑的一種，其合成路線如圖所示，回答下列問題：（1）Ⅰ→Ⅱ的反應(yīng)類型為_______。（2）Ⅰ與(M)互為______(填“同分異構(gòu)體”或“同系物”)，M的化學(xué)名稱為_______。（3）的核磁共振氫譜中顯示有____組峰，且峰面積之比為_______。（4）Ⅵ在一定條件下通過加聚反應(yīng)，可生成一種高分子化合物N，則N的結(jié)構(gòu)簡式為_______。（5）Ⅴ的同分異構(gòu)體有多種，其中核磁共振氫譜顯示只有2組峰且峰面積之比為1∶2的結(jié)構(gòu)簡式為_____。（6）已知：，請寫出HCHO與按物質(zhì)的量之比為1∶1反應(yīng)的化學(xué)方程式：_____?！敬鸢浮浚?）氧化反應(yīng)（2）①.同分異構(gòu)體②.對二甲苯（3）①.3②.1∶1∶1（4）（5）（6）【解析】Ⅰ→Ⅱ是苯的側(cè)鏈被酸性高錳酸鉀溶液氧化；Ⅵ是醇，Ⅱ是酸，二者在濃硫酸加熱條件下發(fā)生酯化反應(yīng)，得到DBP，結(jié)構(gòu)簡式為?！拘?詳析】由分析，Ⅰ→Ⅱ的反應(yīng)類型為氧化反應(yīng)；【小問2詳析】Ⅰ與(M)分子式相同，結(jié)構(gòu)式不同，互為同分異構(gòu)體，M的化學(xué)名稱為對二甲苯；【小問3詳析】根據(jù)的結(jié)構(gòu)簡式及對稱性，該分子中共有3種等效氫，且3種等效氫數(shù)目之比為2:2:2=1:1:1，核磁共振氫譜中顯3組峰，且峰面積之比為1:1:1；【小問4詳析】Ⅵ中有碳碳雙鍵，在一定條件下可以發(fā)生加聚反應(yīng)，生成一種高分子化合物N，則N的結(jié)構(gòu)簡式為；【小問5詳析】Ⅴ的分子式為C4H6O，不飽和度為2，核磁共振氫譜顯示只有2組峰且峰面積之比為1∶2，說明6個氫原子有兩種不同的化學(xué)環(huán)境，個數(shù)比為2:4，4個化學(xué)環(huán)境相同的氫考慮是兩個化學(xué)環(huán)境相同的-CH2-，結(jié)合不飽和度，2個化學(xué)環(huán)境相同的氫考慮是對稱的-CH=CH-結(jié)構(gòu)中兩個碳原子上的氫，還剩余一個O原子和一個不飽和度，綜上，滿足條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為；【小問6詳析】根據(jù)已知分析可得，HCHO與CH3CHO按物質(zhì)的量之比為1∶1反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH3CHO+HCHOCH2=CHCHO+H2O。17.硅及其化合物在生活、生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛。（1）工業(yè)制備高純硅的主要反應(yīng)如下：i．ii．iii．則反應(yīng)的___________，在___________(填“高溫”“低溫”或“任何溫度”)下有利于該反應(yīng)自發(fā)進行。（2）是制備半導(dǎo)體材料硅的重要原料。在催化劑作用下由粗硅制備的反應(yīng)為。773K時，在2L恒容密閉容器中經(jīng)不同方式處理的粗硅和催化劑混合物與和氣體反應(yīng)，轉(zhuǎn)化率隨時間的變化關(guān)系如圖所示。①0~50min內(nèi)，經(jīng)___________(填“甲”“乙”或“丙”)方式處理后的反應(yīng)速率最快；75min時，經(jīng)丙方式處理對應(yīng)的容器中，___________，消耗Si的物質(zhì)的量為___________mol。②該溫度下，經(jīng)甲、乙、丙方式處理后該反應(yīng)的平衡常數(shù)依次為、、，三者大小關(guān)系為___________，___________(列出含a的計算式即可)。③若保持溫度不變，Si足量，再向上述已達平衡的容器中充入氣體，重新達到平衡后，的轉(zhuǎn)化率___________(填“增大”“減小”或“不變”)?！敬鸢浮浚?）①.②.高溫（2）①甲②.0.00468③.0.00234④.⑤.⑥.減小【解析】【小問1詳析】反應(yīng)可由反應(yīng)得到，則。該反應(yīng)，，在高溫下有利于該反應(yīng)自發(fā)進行；【小問2詳析】①0~50min內(nèi)，由圖像可知經(jīng)甲方式處理后的反應(yīng)速率最快；75min時，的轉(zhuǎn)化率為7.8%，根據(jù)關(guān)系式，，；②平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，因此；反應(yīng)達到平衡時，的轉(zhuǎn)化率為a，列出三段式：平衡常數(shù)的計算式為③若保持溫度不變，Si足量，再向上述已達平衡的容器中充入氣體，重新達到平衡后，可以提高氫氣轉(zhuǎn)化率，但的轉(zhuǎn)化率下降。18.根據(jù)所學(xué)知識回答下列問題：（1）溶解在溶液中，可得到偏釩酸鈉。①偏釩酸鈉中，所含鈉元素的質(zhì)量為___________。②溶解在溶液中，也可得到釩酸鈉，的模型名稱為___________。（2）與組成的儲氫合金的立方晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。原子位于頂點和面心的位置。原子位于將晶胞平分為8個立方單位的體心位置。晶體儲氫時，在晶胞的體心和棱的中心位置。若儲氫后化學(xué)式為，則儲氫率為___________。（3）某種磁性氮化鐵的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。①沸點：___________(填“”或“”)。②從能量角度來看，比穩(wěn)定，從原子結(jié)構(gòu)角度分析其原因：___________。③該晶體的密度為___________(用含、、的代數(shù)式表示)(設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值)。（4）苯與在氨水中可生成一種淡紫色苯包合沉淀物，苯分子(平面正六邊形結(jié)構(gòu))位于晶胞的體心且2個碳碳鍵平行于軸。該晶體屬四方晶系，晶胞參數(shù)如圖所示，晶胞棱邊夾角均為。已知鍵長為，鍵長為。①B點的分數(shù)坐標(biāo)為___________。②晶胞中A、B點間距為___________(用含、、、的代數(shù)式表示)。【答案】（1）①.2.