江蘇省南京市2025屆高三第二次模擬考試化學試題（解析版）

高級中學名校試卷PAGEPAGE1江蘇省南京市2025屆高三第二次模擬考試試題本試卷分選擇題和非選擇題兩部分，共100分。考試用時75分鐘。注意事項：答題前，考生務必將自己的學校、姓名寫在答題卡上?？荚嚱Y束后，交回答題卡。可能用到的相對原子質量：H-1C-12N-14O-16S-32Cu-64Pd-106一、單項選擇題：共13題，每題3分，共39分。每題只有一個選項最符合題意。1.《中國制造2025》對制造業(yè)提出了更高要求。下列材料的主要成分屬于合金的是A.石墨烯 B.氮化硅 C.玻璃鋼 D.不銹鋼【答案】D【解析】A．石墨烯成分為碳的單質，不屬于合金，A項錯誤B．氮化硅為無機化合物，不屬于合金，B項錯誤；C．玻璃鋼是一種復合材料，不屬于合金，C項錯誤；D．不銹鋼為鐵合金，D項正確；答案選D。2.三氟化氮可用以下反應制備：。下列說法正確的是A.中含有鍵 B.的電子式為C.的空間構型為平面三角形 D.中僅含離子鍵【答案】A【解析】A．NH3中N—H鍵是由N原子sp3雜化軌道與H原子的1s軌道端對端重疊形成的σ鍵，故A正確；B．F2分子由兩個F原子各提供1個未成對電子形成單鍵，每個F原子尚有3對孤電子對，其電子式可表示為，故B錯誤；C．中心原子價層電子對數為3+=4，且含有1個孤電子對，空間構型為三角錐形，故C錯誤；D．中和F-形成離子鍵，中含有共價鍵，故D錯誤；故選A。3.實驗室進行海帶提碘實驗。下列相關原理、裝置及操作正確的是A.用裝置甲灼燒碎海帶B.用裝置乙過濾海帶灰的浸泡液C.用裝置丙制備用于氧化浸泡液中的D.用裝置丁萃取獲得的【答案】B【解析】A．灼燒碎海帶應在坩堝中進行，不在蒸發(fā)皿中，A項錯誤；B．海帶灰的浸泡液應選過濾操作，儀器選擇漏斗、玻璃棒、燒杯，且符合過濾要求，B項正確C．制備用濃鹽酸與二氧化錳在加熱條件下反應，該實驗缺少加熱裝置，C項錯誤；D．萃取應選擇作萃取劑，不能選擇與水互溶的乙醇，D項錯誤；答案選B。4.元素N、P、As位于周期表中ⅤA族。下列說法正確的是A.第一電離能： B.原子半徑：C.酸性： D.白磷晶體屬于共價晶體【答案】A【解析】A．同主族元素,從上到下第一電離能減小，第一電離能：，A項正確；B．同主族元素,從上到下原子半徑增大，原子半徑：，B項錯誤；C．元素非金屬性越強最高價氧化物對應水化物酸性越強，酸性：，C項錯誤；D．白磷分子為正四面體空間構型，白磷晶體屬于分子晶體，D項錯誤；答案選A。閱讀下列材料，完成下列3個小題。人類文明的演進歷程與金屬及其化合物的發(fā)展應用緊密相連。納米鐵粉可用于處理酸性含氮廢水(主要含)；鐵制品經堿性發(fā)藍工藝處理可提升其耐腐蝕性；用堿性溶液浸泡，在表面形成的同時有逸出；鋁-空氣電池具有較高的比能量，在堿性電解質溶液中發(fā)生反應；熱水解可獲得沉淀，焙燒后獲得的顏色細膩，性質穩(wěn)定，可用作白色顏料。5.下列說法正確的是A.被還原為后，鍵角將變大B.中基態(tài)Fe(II)的價層電子排布式為C.晶胞(如圖所示)中，每個周圍緊鄰12個D.中、作為配體與形成配位鍵6.下列物質性質與用途具有對應關系的是A.有磁性，可用作金屬抗腐蝕層 B.有兩性，可用作白色顏料C.熔點高，可用于電解冶煉 D.易鈍化，可用于儲運濃硝酸7.下列化學反應表示正確的是A.納米鐵粉處理酸性含的廢水：B.鐵的發(fā)藍處理：C.鋁-空氣電池(堿性電解液)放電時的正極反應式：D.熱水解獲得：【答案】5.C6.D7.B【解析】5.A．中心原子N的價層電子對數為，為雜化，無孤對電子，空間構型為平面三角形，鍵角為120°。中心原子N的價層電子對數為，為雜化，有1對孤對電子，為三角錐形，鍵角為，被還原為后，鍵角變小，A錯誤；B．中基態(tài)Fe(II)的價層電子排布式為，B錯誤；C．Al為面心立方堆積，每個Al原子確有12個最近鄰原子，C正確；D．中只有作為配體與形成配位鍵，作為配體的要提供孤對電子，D錯誤；故選C。6.A．的磁性可做磁性材料，與“作抗腐蝕層”并無直接對應，A錯誤；B．顏色細膩，性質穩(wěn)定，可用作白色顏料，與兩性無關，B錯誤；C．熔點高可做耐火材料，用電解需要加冰晶石降低熔點，C錯誤；D．Al易在濃硝酸中鈍化，故可用于儲運濃硝酸，性質與用途相符，D正確；故選D。7.A．酸性條件下，不能生成，A錯誤；B．鐵制品經堿性發(fā)藍工藝處理可提升其耐腐蝕性；用堿性溶液浸泡，在表面形成的同時有逸出，方程式為：，B正確；C．鋁-空氣電池(堿性電解液)放電時的正極發(fā)生還原反應，反應式應為：，C錯誤；D．方程式H、O原子不守恒，應為：，D錯誤；故選B。8.暖貼是一種便捷的自發(fā)熱保暖產品，具有發(fā)熱快、持續(xù)時間久等優(yōu)點。它主要由鐵粉、活性炭、食鹽、水等成分組成，如圖所示。下列有關說法不正確的是A.暖貼生效時，將化學能轉化為熱能B.水與食鹽、活性炭共同作用可加快鐵粉的腐蝕速率C.正極反應式為D.透氣膜的透氧速率可控制暖貼的發(fā)熱時間和溫度【答案】C【解析】自熱貼發(fā)熱料中的鐵粉、活性炭、食鹽及水之間能形成數目龐大的微型原電池，鐵作負極，氧氣做正極，據此分析；A．暖貼生效時，將化學能轉化為熱能，A正確；B．鐵粉、水與食鹽、活性炭共同作用形成原電池，可加快的腐蝕速率，B正確；C．該裝置為原電池裝置，鐵作負極，氧氣做正極，正極反應式為，C錯誤；D．透氣膜的透氧速率可控制氧氣濃度，故可控制暖貼的發(fā)熱時間和溫度，D正確；故選C。9.丹皮酚具有顯著的藥理活性，其中間體Y可由X與甘氨酸反應獲得：下列說法正確的是A.X分子中所有原子共平面B.X能與甲醛發(fā)生縮聚反應C.1molY最多能與發(fā)生加成反應D.X、Y均不能使酸性溶液褪色【答案】B【解析】A．中含有甲基，不可能所以原子共面，A錯誤；B．二者發(fā)生反應：（Z），由于酚羥基的鄰位碳上的氫原子已經被其它官能團占據，Z不能發(fā)生縮聚反應。但是生成的產物Z在一定條件下可以發(fā)生縮聚反應（含有羥基和酚羥基可以發(fā)生脫水縮聚），B正確；C．羧基不能和氫氣發(fā)生加成反應，1molY最多能與發(fā)生加成反應，C錯誤；D．均含有酚羥基，具有還原性，可以被酸性高錳酸鉀氧化，導致褪色，D錯誤；故選B。10.在給定條件下，下列制備過程涉及的物質轉化均可實現的是A.工業(yè)制硝酸：B.工業(yè)制硫酸：C.工業(yè)制漂白粉：D.工業(yè)制金屬鎂：溶液【答案】C【解析】A．氨氣催化氧化得到NO、得不到二氧化氮，NO與氧氣反應得到二氧化氮，二氧化氮與水反應得到HNO3，A不符合題意；B．硫與足量氧氣反應只能得到SO2、不能得到三氧化硫，SO2被O2催化氧化能得到SO3，B不符合題意；C．氧化鈣和水反應生成氫氧化鈣，氫氧化鈣和氯氣反應生成次氯酸鈣，C符合題意；D．氫氧化鎂與稀鹽酸反應得到氯化鎂溶液，電解氯化鎂溶液不能得到金屬鎂，電解熔融氯化鎂得到金屬鎂，D不符合題意；故選C。11.室溫下，下列實驗操作及現象能得出相應結論的是選項實驗操作及現象結論A向甲、乙兩支試管中分別加入溶液，微熱甲試管，測得溶液pH比乙大加熱使的水解程度增大B向溶液中通入氣體，出現黑色沉淀酸性：C向飽和溶液中加少量粉末，充分反應后過濾，向洗凈的沉淀中加稀鹽酸，有氣泡產生D與濃硫酸170℃共熱，制得氣體通入溴水，溶液褪色該氣體為乙烯A.A B.B C.C D.D【答案】A【解析】A．醋酸根水解使溶液顯堿性，水解吸熱，甲試管溶液pH值比乙大，故加熱使的水解程度增大，A正確；B．出現黑色沉淀(CuS)，是因為硫化銅的溶解度較小，不能說明酸性，B錯誤；C．飽和溶液中碳酸根濃度遠高于電離出的極少量硫酸根，促使部分BaSO4轉化為BaCO3，故會有生成，但不能說明，C錯誤；D．與濃硫酸170℃共熱，發(fā)生消去反應生成乙烯，濃硫酸能使乙醇炭化，會生成SO2，乙烯和SO2都能使溴水褪色，不能證明一定是乙烯，D錯誤；故選A。12.利用電石渣［主要成分為］和溶液吸收并制備碳酸鈣的工藝流程如下：已知常溫下。下列說法正確的是A.溶液中：B.“濾液”中水的電離程度比溶液的小C.若“濾液”，則D.“礦化”過程發(fā)生的反應為【答案】B【解析】A．在溶液中，根據質子守恒，應該是，而不是，A錯誤；B．氯化銨溶液中銨根離子水解促進水的電離，電石渣與氯化銨溶液反應后，濾液中主要溶質為氯化鈣等，對水的電離促進作用減弱，所以“濾液”中水的電離程度比溶液的小，B正確；C．已知，若“濾液”pH=12，則，那么，但由于濾液為不飽和溶液，實際，C錯誤；D．電石渣和氯化銨溶液反應后溶液呈堿性，存在，“礦化”過程是濾液中的鈣離子與二氧化碳在堿性條件下反應生成碳酸鈣沉淀，反應的離子方程式為，D錯誤；故答案選B。13.CH4-H2O(g)重整制氫過程中的主要反應(忽略其他副反應)為：①CH4(g)+H2O(g)＝CO(g)+3H2(g)ΔH1=+206kJ·mol-1②CO(g)+H2O(g)＝CO2(g)+H2(g)ΔH2=-41kJ·mol-1一定溫度、壓強下，將n(CH4):n(H2O)=1:3的混合氣勻速通過裝有催化劑的透氫膜反應管，透氫膜用于分離H2且透過H2的速率隨溫度升高而增大。裝置及CH4轉化率、出口氣中CO、CO2和H2的質量分數隨溫度變化如圖所示。下列說法不正確的是A.反應CH4(g)+2H2O(g)＝CO2(g)+4H2(g)的ΔH=+165kJ·mol-1B.適量添加CaO可提高H2的平衡產率C.800K時，產氫速率大于透氫速率D.該裝置理想工作溫度約為900K【答案】D【解析】A．根據蓋斯定律，由①+②可得目標反應方程式，則ΔH=ΔH1+ΔH2=+206kJ·mol-1+(-41kJ·mol-1)=+165kJ·mol-1，A項正確；B．若在體系中加入CaO，CaO會與生成的CO2反應生成CaCO3，從而降低反應體系中CO2濃度(分壓)，使平衡正向移動，提高H2的平衡產率，B項正確；C．由圖中可知，800K左右時甲烷轉化率約為40%，氫氣質量分數約為20%，隨溫度升高，氫氣在出口氣中的質量分數增大，到900K時達最大值，之后甲烷轉化率增大，而氫氣在出口氣中質量分數減小，說明800K時產氫速率大于透氫速率，C項正確；D．由圖示可見，在約900K時甲烷轉化率和氫氣質量分數均達到較高水平，此時氫氣和二氧化碳在出口氣中的質量分數相近，透氫率較低，故900K不是該裝置理想工作溫度，D項錯誤；答案選D。二、非選擇題：共4題，共61分。14.從銅陽極泥(含、、、等)中回收貴金屬的工藝流程如下：（1）“酸浸”(已知檸檬酸化學式為，是一種三元弱酸)。①只用稀硝酸也可氧化浸出生成和，反應的離子方程式為___________。②添加檸檬酸可提高的浸出率，除因為形成外，還有___________。③和檸檬酸協同浸出時，濃度過大使浸出率降低的原因是___________。（2）“沉銀”時轉化為。中與配位的原子為___________。（3）“氨浸”時反應為。該反應的平衡常數數值為___________。已知：；反應的平衡常數（4）“還原”在堿性條件下進行。理論上獲得的___________。（5）“置換”后的溶液可制備晶體，該晶體分解的TG曲線(熱重)及DSC曲線(熱量變化)如圖所示。DSC曲線上650～850℃有兩個吸熱峰，可能發(fā)生的吸熱反應為、___________?！敬鸢浮浚?）①.②.增大c(H+)，加快熱HNO3氧化Pd的速率③.氧化檸檬酸，使檸檬酸濃度下降（2）O（3）1.98×10-3（4）4：1（5）【解析】銅陽極泥(含、、、等)用硝酸和檸檬酸酸浸，Cu和Au不溶于硝酸和檸檬酸存在于濾渣中，濾液中存在Ag+和Pd2+，加入NaCl將Ag+轉化為AgCl，過濾后AgCl用氨水堿浸轉化為，加入N2H4·H2O將還原為Ag，濾液中加入Cu置換出Pd。（1）①只用稀硝酸也可氧化浸出生成和，該反應中N元素由+5價下降到+2價，Pb元素由0價上升到+2價，根據得失電子守恒和電荷守恒配平反應的離子方程式為：；②檸檬酸是一種三元弱酸，添加檸檬酸可提高的浸出率，除因為形成外，還有增大c(H+)，加快熱HNO3氧化Pd的速率；③檸檬酸化學式為，具有還原性，和檸檬酸協同浸出時，濃度過大使浸出率降低的原因是：氧化檸檬酸，使檸檬酸濃度下降。（2）檸檬酸的結構簡式為，H原子不含孤電子對，C原子形成4個共價鍵，不含孤電子對，O原子含有孤電子對，可以提供電子形成配位鍵，中與配位的原子為O。（3）“氨浸”時反應為，該反應的平衡常數數值為=1.98×10-3。（4）“還原”在堿性條件下進行，N2H4·H2O將還原為Ag，N元素由-2價上升到0價，Ag元素化合價由+1價下降到0價，根據得失電子守恒可知4：1。（5）DSC曲線上650～850℃有兩個吸熱峰，說明此時發(fā)生熱分解反應，從TG圖像可以看出，質量減少量為原質量的一半，說明有固體CuO剩余，還有其他氣體產出，此時氣體產物為SO2、SO3、O2，可能出現的化學方程式為、。15.氘代丁苯那嗪(G)可用于治療成人遲發(fā)性運動障礙，其合成路線如下：（1）B分子中的官能團名稱為羰基和___________。（2）B→C的反應類型為___________。（3）C→D中有副產物生成，該副產物一種可能的結構簡式為___________。（4）E轉化為G時，還生成一種胺類化合物，其結構簡式為___________。（5）寫出同時滿足下列條件的F的一種芳香族同分異構體的結構簡式___________。能發(fā)生水解反應，生成X、Y兩種有機產物。X分子中氕(H)原子與氘(D)原子的個數比為1:6；Y分子中不同化學環(huán)境的氫原子個數比是2:2:2:1:1，能被銀氨溶液氧化。（6）已知：，其中、表示烴基。寫出以、為原料制備的合成路線流程圖___________。(無機試劑和有機溶劑任用，少量有機試劑可參照題目合成路線中的使用，合成路線示例見本題題干)【答案】（1）酯基（2）取代反應（3）或（4）或（5）或（6）【解析】在、作用下反應生成，與在一定條件下發(fā)生取代反應生成，與甲醛、在堿性條件下、加熱發(fā)生反應，D與CH3I反應生成，與F在堿性環(huán)境反應生成，據此解答。（1）根據B的結構簡式()可知，B分子中的官能團名稱為羰基和酯基；（2）由分析可知，B()與在一定條件下發(fā)生取代反應生成C()，則B→C的反應類型為取代反應；（3）根據C→D的反應和D()的分子式，則副產物可能的結構簡式為或；（4）根據元素守恒可知，與在堿性環(huán)境下反應生成的同時有和HI生成，則E轉化為G時，還生成一種胺類化合物，其結構簡式為：（或）；（5）F的一種芳香族同分異構體能發(fā)生水解反應，生成X、Y兩種有機產物。X分子中氕(H)原子與氘(D)原子的個數比為1∶6，則X的結構簡式為；Y分子中不同化學環(huán)境的氫原子個數比是2∶2∶2∶1∶1，能被銀氨溶液氧化，即Y分子含有5種等效氫，且每種等效氫的氫原子個數之比為2∶2∶2∶1∶1，同時含有醛基，則Y的結構簡式為或，所以滿足條件的F的同分異構體結構中含有苯環(huán)、酰胺基和醛基，則其同分異構體的結構簡式為或；（6）根據題干合成路線中A轉化為B的條件有：，結合合成路線中B轉為生成C條件有：，再結合已知信息，可得其合成路線為：。16.含硫化合物在材料加工、實驗室分析中有重要應用。（1）材料可應用于太陽能電池。向脫硫廢液(主要成分為和)中加入溶液回收。①與、反應生成沉淀和的化學方程式為___________。②控制溶液的pH，產率如圖所示。時，產率隨pH減小而降低的原因是___________。（2）常用于織物漂白。測定樣品溶液的濃度：量取25.00mL該溶液于錐形瓶中，加入溶液。待充分反應后，用標準溶液滴定過量的，平行滴定3次，平均消耗標準溶液22.80mL。實驗過程中的反應如下：，。①取用溶液時應選用的儀器是___________(填字母)。A．25mL量筒B．50mL量筒C．25mL酸式滴定管D．50mL酸式滴定管②計算樣品溶液的物質的量濃度___________(寫出計算過程)。（3）電解溶液可用于測定阿伏伽德羅常數，計算公式為。I為電解電流，t為電解時間，e取，為銅電極減少的質量，為銅的摩爾質量。①請補充完整實驗方案：___________。重復上述操作2～3次，按公式進行數據處理［實驗中必須使用的試劑和儀器：純銅片、鉑絲、溶液、秒表、分析天平、直流電源(本實驗過程中電流恒為1A)］。②本實驗中不采用鉑電極增加的質量來測定，其原因是___________?！敬鸢浮浚?）①.②.當時，溶液中強酸會使發(fā)生歧化反應，濃度下降，導致CuSCN產率隨pH減小而下降（2）①.D②.（3）①.(a)?用分析天平準確稱量干燥后的純銅片初質量m0；(b)?將銅片(作陽極)和鉑絲(作陰極)分別接到直流電源兩極，浸入盛有CuSO?溶液的電解槽中；(c)接通電路并保持電流I=1A不變，用秒表記錄電解時間t；(d)?電解結束后取出銅片，用蒸餾水洗凈、干燥，復稱其質量m1；(e)?計算Δm=m0-m1，并按給定公式求得阿伏伽德羅常數；重復2～3次取平均值。②.陰極(鉑絲)上析出的銅容易出現附著不牢容易脫落、鉑絲上發(fā)生副反應析出氫氣等【解析】（1）①與、反應生成沉淀和的化學方程式為：；②當時，溶液中強酸會使發(fā)生歧化反應：，濃度下降，導致CuSCN產率隨pH減小而下降；（2）①溶液顯酸性，故取用溶液時應選用儀器是50mL酸式滴定管，故選D；②根據已知得，則，由于，則，；（3）①(a)?用分析天平準確稱量干燥后的純銅片初質量m0；(b)?將銅片(作陽極)和鉑絲(作陰極)分別接到直流電源兩極，浸入盛有CuSO?溶液的電解槽中；(c)接通電路并保持電流I=1A不變，用秒表記錄電解時間t；(d)?電解結束后取出銅片，用蒸餾水洗凈、干燥，復稱其質量m1；(e)?計算Δm=m0-m1，并按給定公式求得阿伏伽德羅常數；重復2～3次取平均值。②之所以“不采用鉑電極增加的質量”來測NA，是因為陰極(鉑絲)上析出的銅容易出現附著不牢容易脫落，或鉑絲上存在副反應，如生成氫氣等，實際操作中難以精確且穩(wěn)定地稱量鉑電極的增加質量，從而導致誤差較大，因此一般通過稱量陽極(純銅片)的失質量來進行更可靠的測定。17.乙烯是常用化工原料，其制備、利用和轉化具有重要意義。（1）二氧化碳氧化乙烷制備乙烯，主要發(fā)生反應：Ⅰ．Ⅱ．①若起始加入和的物質的量分別為、，僅考慮上述反應，達到平衡時體系中所有含碳物質與起始物質之間存在的等量關系為：___________(X用具體物質化學式表示)。②實際投料比采用，而不采用3：1的原因是___________。（2）乙烯催化氧化制乙醛和環(huán)氯乙烷()，發(fā)生以下反應：?。ⅲ?(g)常壓下，將一定比例、混合氣體勻速通過裝有催化劑的反應器，不同溫度下測得的相關數據見下表[乙醛的選擇性]：溫度/℃90110130150乙烯轉化率/%8132960乙醛選擇性/%78706557①90~150℃范圍內，乙醛產率隨溫度升高而___________(填“增大”、“減小”或“不變”)。②90~150℃范圍內，乙醛選擇性隨溫度升高而降低的原因是___________。③150℃時，控制反應溫度和時間不變，能提高環(huán)氧乙烷選擇性的措施是___________。（3）在果蔬儲存和運輸中，一種轉化反應的部分機理如圖所示(表示活性氧)。研究表明，催化劑表面酸性強的橋羥基()是催化氧化的活性位點，而酸性弱的硅羥基和鋁羥基()則不顯示催化活性。①從鍵極性角