山東省臨沂市2025屆高三上學(xué)期期末考試化學(xué)試題（解析版）

高級(jí)中學(xué)名校試卷PAGEPAGE1山東省臨沂市2025屆高三上學(xué)期期末考試試題注意事項(xiàng)：1.答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、考生號(hào)等填寫(xiě)在答題卡和試卷指定位置。2.回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑。如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號(hào)?；卮鸱沁x擇題時(shí)，將答案寫(xiě)在答題卡上。寫(xiě)在本試卷上無(wú)效。3.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：H1Li7O16Na23Cl35.5Cr52Fe56一、選擇題：本題共10小題，每小題2分，共20分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題目要求。1.化學(xué)與傳統(tǒng)文化密不可分。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.藥酒的制作利用了萃取原理B.絲綢因富含氨基而具有良好的吸濕性C.大理石可用于制硯臺(tái)，主要成分為硅酸鹽D.青銅器上的銅銹[]可用明礬水去除【答案】C【解析】A．藥酒是將中藥有效成分溶解在酒中而制成的日常佳品，利用了固-液萃取原理，A正確；B．絲綢的主要成分是蛋白質(zhì)，蛋白質(zhì)因富含酰胺基而具有良好的吸濕性，B正確；C．大理石的主要成分是碳酸鈣，C錯(cuò)誤；D．明礬水解顯酸性，青銅器上的銅銹可用明礬水去除，D正確；故答案選C；2.物質(zhì)的性質(zhì)決定用途。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.具有半導(dǎo)體性能，可用作芯片B.粉具有還原性，可用作食品脫氧劑C.液氨汽化時(shí)吸收大量的熱，可用作制冷劑D.濃有強(qiáng)酸性，常溫不能用鐵罐儲(chǔ)運(yùn)【答案】D【解析】A．Si是半導(dǎo)體材料，可制作芯片，故A正確；B．鐵是活潑金屬，F(xiàn)e粉具有還原性，可用作食品脫氧劑，故B正確；C．氨氣易液化，液氨汽化時(shí)吸收大量的熱，液氨可用作制冷劑，故C正確；D．濃HNO3有強(qiáng)氧化性，常溫下鐵遇到濃硝酸發(fā)生鈍化，常溫能用鐵罐儲(chǔ)運(yùn)，故D錯(cuò)誤；故選D。3.實(shí)驗(yàn)室中下列做法錯(cuò)誤的是A.氫氟酸保存在塑料瓶中 B.用酒精燈直接加熱蒸餾燒瓶C.用鹽酸清洗焰色試驗(yàn)的鉑絲 D.實(shí)驗(yàn)剩余的金屬鈉塊放回原試劑瓶中【答案】B【解析】A．氫氟酸能與玻璃中的二氧化硅反應(yīng)而腐蝕玻璃，所以氫氟酸應(yīng)保存在塑料瓶中，故A正確；B．蒸餾燒瓶加熱時(shí)需要墊上石棉網(wǎng)，不能直接加熱，否則蒸餾燒瓶會(huì)受熱不均而炸裂，故B錯(cuò)誤；C．用鹽酸清洗焰色試驗(yàn)的鉑絲，然后取出在火焰上燒至無(wú)色可以去除鉑絲表面可能吸附的雜質(zhì)，確保后續(xù)實(shí)驗(yàn)的準(zhǔn)確性，故C正確；D．金屬鈉的化學(xué)性質(zhì)活潑，能與水反應(yīng)生成易燃易爆的氫氣，實(shí)驗(yàn)剩余的金屬鈉塊直接丟棄在廢液缸會(huì)發(fā)生意外事故，應(yīng)放回原試劑瓶中，故D正確；故選B。4.下列過(guò)程不涉及氧化還原反應(yīng)的是A.小蘇打用作食品膨松劑 B.切開(kāi)的蘋(píng)果發(fā)生褐變C.豆科植物根瘤菌固氮 D.廢棄的秸稈生產(chǎn)酒精【答案】A【解析】A．小蘇打用作食品膨松劑，是碳酸氫鈉受熱分解生成二氧化碳?xì)怏w，不是氧化還原反應(yīng)，A符合題意；B．蘋(píng)果切開(kāi)一段時(shí)間后會(huì)發(fā)生褐變是因?yàn)槎喾友趸福≒PO）催化下迅速氧化，屬于氧化還原反應(yīng)，B不符合題意；C．固氮是將游離態(tài)的氮轉(zhuǎn)化成化合態(tài)的氮，存在化合價(jià)的變化，屬于氧化還原反應(yīng)，C不符合題意；D．秸稈的主要成分是纖維素，纖維素經(jīng)過(guò)發(fā)酵可產(chǎn)生酒精，發(fā)酵發(fā)生的是氧化還原反應(yīng)，D不符合題意；故答案選A。5.下列化學(xué)用語(yǔ)或圖示錯(cuò)誤的是A.的電子式：B.的離子結(jié)構(gòu)示意圖：C.的模型：D.電子云圖：【答案】C【解析】A．H2O2的結(jié)構(gòu)式為H—O—O—H，電子式為：，A正確；B．Na+的離子結(jié)構(gòu)示意圖為：，B正確；C．SO3中S的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為=3，VSEPR模型為，C錯(cuò)誤；D．2pz電子云圖：，D正確；故答案選C；6.某藥物中間體的結(jié)構(gòu)如圖，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.分子中有4種官能團(tuán)B.分子中有3個(gè)手性碳原子C.此物質(zhì)有順?lè)串悩?gòu)體D.1mol該物質(zhì)最多消耗3mol【答案】B【解析】A．分子中官能團(tuán)為酚羥基、醚鍵、酯基、碳碳雙鍵，A正確；B．中，只有“*”處的碳原子是手性碳原子，B錯(cuò)誤；C．此物質(zhì)分子中含有碳碳雙鍵，且同一雙鍵碳原子所連結(jié)構(gòu)不同，故有順?lè)串悩?gòu)，C正確；D．該物質(zhì)分子中有2個(gè)酚羥基、1個(gè)酯基，1mol該物質(zhì)最多消耗3molNaOH，D正確；故選B。7.短周期主族元素的原子序數(shù)依次增大，X與Y形成的化合物常用作光導(dǎo)纖維，基態(tài)W原子的電子總數(shù)是其最高能級(jí)電子數(shù)的4倍。下列說(shuō)法正確的是A.第一電離能： B.簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)：C.原子半徑： D.含氧酸的酸性：【答案】B【解析】短周期主族元素的原子序數(shù)依次增大，X與Y形成的化合物常用作光導(dǎo)纖維，X為O，Y為Si，基態(tài)W原子的電子總數(shù)是其最高能級(jí)電子數(shù)的4倍，電子排布式為1s22s22p63s23p4，W為S，Z為P。由上述分析可知，X為O元素、Y為Si元素、Z為P元素、W為S元素，A．同周期主族元素從左向右第一電離能呈增大趨勢(shì)，P的3p電子半滿(mǎn)為較穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，其第一電離能大于相鄰元素的第一電離能，則第一電離能：P＞S＞Si，故A錯(cuò)誤；B．水分子間含氫鍵，沸點(diǎn)高，則簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)：H2O＞H2S，故B正確；C．同周期主族元素從左向右原子半徑減小，同主族從上到下原子半徑增大，則原子半徑：Si＞S＞O，故C錯(cuò)誤；D．同周期主族元素從左向右非金屬性增強(qiáng)，對(duì)應(yīng)最高價(jià)含氧酸的酸性增強(qiáng)，不是最高價(jià)含氧酸無(wú)此規(guī)律，故D錯(cuò)誤；故選B。8.下列實(shí)驗(yàn)裝置或操作正確的是A.保護(hù)鐵件B.收集氣體C.萃取振蕩時(shí)放氣D.配制溶液定容后搖勻A.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】A．鐵件作負(fù)極，被腐蝕，則無(wú)法保護(hù)鐵件，A錯(cuò)誤；B．SO2不與飽和亞硫酸氫鈉溶液反應(yīng)，且難溶于飽和亞硫酸氫鈉溶液，則可用排飽和亞硫酸氫鈉溶液收集SO2氣體，B正確；C．萃取振蕩時(shí)放氣操作為：用一手壓住分液漏斗頂塞，一手握住活塞，把分液漏斗倒轉(zhuǎn)振蕩，使兩種液體充分混合，然后旋開(kāi)活塞放氣，C錯(cuò)誤；D．配制溶液定容后搖勻操作：一只手用食指壓住容量瓶瓶塞，另一只手托住瓶底，反復(fù)上下顛倒、搖勻，D錯(cuò)誤；故選B。9.和均可發(fā)生水解反應(yīng)，其中的水解機(jī)理示意圖如下：下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.水解過(guò)程中只存在極性鍵的斷裂和形成B.與晶體類(lèi)型相同C.分子的極性：D.由此推斷的水解產(chǎn)物為和HClO【答案】D【解析】A．NCl3水解過(guò)程中，NCl3與水反應(yīng)生成HClO和NH3，NCl3與NH3中均存在極性鍵，H2O中存在極性鍵，HClO中存在極性鍵，NH3中存在極性鍵，故A項(xiàng)正確；B．NCl3、SiCl4是都屬于分子晶體，故B項(xiàng)正確；C．NCl3中N原子形成3個(gè)σ鍵，孤電子對(duì)數(shù)為1，價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4，為sp3雜化，空間構(gòu)型為三角錐形，分子結(jié)構(gòu)不對(duì)稱(chēng)，為極性分子，SiCl4中S原子形成4個(gè)σ鍵，孤電子對(duì)數(shù)為0，價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4，為sp3雜化，空間構(gòu)型為正四面體，分子結(jié)構(gòu)對(duì)稱(chēng)，為非極性分子，故C項(xiàng)正確；D．SiCl4的水解產(chǎn)物為原硅酸和HCl，故D項(xiàng)錯(cuò)誤；故本題選D。10.硫酸是重要化工原料，工業(yè)生產(chǎn)制取硫酸的原理示意圖如下。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.將黃鐵礦換成硫黃可以減少?gòu)U渣的產(chǎn)生B.I的化學(xué)方程式C.Ⅱ中的反應(yīng)條件都是為了提高的平衡轉(zhuǎn)化率D.生產(chǎn)過(guò)程中產(chǎn)生的尾氣可用堿液吸收【答案】C【解析】由題給流程可知，黃鐵礦在空氣中加熱反應(yīng)生成四氧化三鐵和二氧化硫等，催化劑作用下二氧化硫與空氣中的氧氣在常壓、400-500℃條件下發(fā)生催化氧化反應(yīng)生成三氧化硫，三氧化硫被98.3%的濃硫酸吸收得到硫酸。A．硫在空氣中燃燒生成二氧化硫，所以將黃鐵礦換成硫黃可以減少四氧化三鐵廢渣的產(chǎn)生，故A正確；B．由分析可知，反應(yīng)I為黃鐵礦在空氣中加熱反應(yīng)生成四氧化三鐵和二氧化硫，反應(yīng)的化學(xué)方程式為，故B正確；C．使用催化劑，反應(yīng)速率加快，但化學(xué)平衡不移動(dòng)，二氧化硫的轉(zhuǎn)化率不變，該反應(yīng)是氣體體積減小的放熱反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，二氧化硫的轉(zhuǎn)化率增大，升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，二氧化硫的轉(zhuǎn)化率減小，則反應(yīng)Ⅱ中的使用催化劑和常壓、400-500℃不是為了提高二氧化硫的轉(zhuǎn)化率，而是為了兼顧平衡轉(zhuǎn)化率和反應(yīng)速率，還要考慮生產(chǎn)成本，故C錯(cuò)誤；D．尾氣中的二氧化硫和三氧化硫都是酸性氧化物，都能與堿溶液反應(yīng)，所以生產(chǎn)過(guò)程中產(chǎn)生的尾氣可用堿液吸收，防止污染空氣，故D正確；故選C。二、選擇題：本題共5小題，每小題4分，共20分。每小題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題目要求，全部選對(duì)得4分，選對(duì)但不全的得2分，有選錯(cuò)的得0分。11.丙烯和溴化氫在通常情況下發(fā)生加成反應(yīng)主要得到2-溴丙烷，其機(jī)理如下。下列說(shuō)法不正確的是A.上述反應(yīng)中，第一步為反應(yīng)決速步驟B.碳正離子中間體的穩(wěn)定性：C.丙烯與鹵化氫加成時(shí)，的反應(yīng)速率最大D.與加成的主要產(chǎn)物為【答案】D【解析】A．上述反應(yīng)中，第一步為反應(yīng)慢，為決速步驟，A正確；B．第一步慢反應(yīng)得到的碳正離子為，可以推得碳正離子中間體穩(wěn)定性：，B正確；C．慢反應(yīng)決定反應(yīng)速率，酸性HI>HBr>HCl，故加入HI第一步反應(yīng)更快，可知CH3CH=CH2與氫鹵酸反應(yīng)時(shí)速率大小HI>HBr>HCl，C正確；D．根據(jù)題干信息，烯烴與HBr反應(yīng)第一步是氫離子結(jié)合有一定負(fù)電性的碳原子，由于-CF3為吸電子基團(tuán)，故與HBr加成的主要產(chǎn)物為，D錯(cuò)誤；故選D。12.下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論A銅與足量濃硫酸在加熱條件下反應(yīng)一段時(shí)間，冷卻后，向反應(yīng)后的溶液中慢慢倒入適量蒸餾水溶液呈藍(lán)色銅與濃硫酸反應(yīng)生成了硫酸銅B用計(jì)分別測(cè)等物質(zhì)的量濃度的和溶液的計(jì)顯示溶液，溶液酸性C向溶液中持續(xù)滴加氯水溶液先由無(wú)色變?yōu)樽攸S色，一段時(shí)間后褪色氯水不僅可以氧化還可以氧化D灼燒銅絲使其表面變黑，伸入盛有某有機(jī)物的試管中銅絲恢復(fù)亮紅色該有機(jī)物中有醇羥基A.A B.B C.C D.D【答案】BC【解析】A．檢驗(yàn)銅與濃硫酸反應(yīng)生成硫酸銅，應(yīng)將反應(yīng)后溶液緩慢倒入適量水的燒杯中而不能向濃硫酸中加水，操作錯(cuò)誤，A錯(cuò)誤；B．用pH計(jì)分別測(cè)等物質(zhì)的量濃度的NaHCO3和NaHSO3溶液的pH，前者大于后者，說(shuō)明碳酸氫根水解程度大于亞硫酸氫根的水解程度，根據(jù)越弱越水解可知，酸性H2SO3>H2CO3，B正確；C．向KI溶液中持續(xù)滴加氯水，溶液先由無(wú)色變?yōu)樽攸S色，是因氯氣將KI氧化生成碘單質(zhì)，生成的碘單質(zhì)能繼續(xù)被氧化生成碘酸，從而使棕黃色褪色，說(shuō)明氯水不僅可以氧化I?還可以氧化，C正確；D．灼燒銅絲使其表面變黑，伸入盛有某有機(jī)物的試管中銅絲恢復(fù)亮紅色，該有機(jī)物中可能存在醇羥基將CuO還原為Cu，也能存在羧基將表面氧化銅溶解，D錯(cuò)誤；故選BC13.一種基于氯堿工藝的新型電解池(下圖)，可用于濕法冶鐵的研究。電解過(guò)程中，下列說(shuō)法正確的是A.陽(yáng)極反應(yīng)：B.陰極區(qū)溶液中濃度逐漸降低C.理論上每消耗，陽(yáng)極室溶液減少D.理論上每消耗，陰極室物質(zhì)最多增加【答案】AD【解析】該題是電解池，用于濕法冶鐵，所以左邊電極是陰極，電極反應(yīng)為：，右邊電極是陽(yáng)極，電極反應(yīng)為：。A．根據(jù)分析知，陽(yáng)極反應(yīng)：，A正確；B．左邊電極是陰極，電極反應(yīng)為：，陽(yáng)極區(qū)鈉離子移向陰極，因此陰極區(qū)氫氧化鈉溶液的濃度逐漸升高，B錯(cuò)誤；C．根據(jù)電極反應(yīng)：，則理論上每消耗，轉(zhuǎn)移電子，則陽(yáng)極室有鈉離子移向陰極，根據(jù)陽(yáng)極反應(yīng)：，陽(yáng)極有氯離子發(fā)生反應(yīng)，則陽(yáng)極室溶液減少，C錯(cuò)誤；D．根據(jù)電極反應(yīng)：，則理論上每消耗，轉(zhuǎn)移電子，則陽(yáng)極室有鈉離子移向陰極，則陰極室增加了鈉離子，即最多增加，D正確；故選AD。14.室溫下，二元弱酸的各含微粒分布系數(shù)如圖所示。向溶液中滴加溶液(溶液體積變化忽略不計(jì))。一般認(rèn)為二元弱酸能被分步準(zhǔn)確滴定的條件是。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.的數(shù)量級(jí)為B.滴入溶液時(shí)，混合體系中C.滴定理論終點(diǎn)時(shí)，溶液中存在D.借助指示劑甲基橙和酚酞，用標(biāo)準(zhǔn)溶液可測(cè)定、混合液中的含量【答案】D【解析】向溶液中滴加溶液，則隨著增大，逐漸減小，先增大后減小，增大。當(dāng)pH=4.2時(shí)，c(A2-)=c(HA-)，根據(jù)得。同理，當(dāng)約為1.2時(shí)，c(H2A)=c(HA-)，根據(jù)得。A．由分析可知，，的數(shù)量級(jí)為，A正確；B．滴入溶液時(shí)，溶質(zhì)為KHA，的水解常數(shù)為，即的電離程度大于水解程度，所以混合體系中，B正確；C．滴定理論終點(diǎn)時(shí)，溶質(zhì)為K2A，則需要滴入溶液，則根據(jù)物料守恒，C正確；D．一般認(rèn)為二元弱酸能被分步準(zhǔn)確滴定的條件是，而該二元弱酸的，因此借助指示劑甲基橙和酚酞，用標(biāo)準(zhǔn)溶液無(wú)法測(cè)定混合液中的KHA含量，D錯(cuò)誤；故選D。15.某同學(xué)研究濃硝酸與溶液的反應(yīng)，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：已知：能被氧化為黃色的，可聚合為紅色的。下列分析正確的是A.②中溶液變紅，是由于生成了B.取少量③中的溶液加入溶液，產(chǎn)生白色沉淀，證明最終有生成C.分析①②知，硝酸氧化的速率大于聚合為的速率D.向溶有的濃硝酸中加幾滴溶液，溶液先變紅后迅速褪色并產(chǎn)生大量紅棕色氣體，證明催化濃硝酸氧化的反應(yīng)【答案】BD【解析】由圖可知，向濃硝酸中滴入硫氰化鉀溶液，溶液立即變紅說(shuō)明濃硝酸與硫氰酸根離子反應(yīng)生成二氧化氮、紅色的和水，靜置一段時(shí)間后，突然劇烈反應(yīng)，紅色迅速褪去，產(chǎn)生大量紅棕色氣體，說(shuō)明反應(yīng)生成的二氧化氮是反應(yīng)的催化劑，使?jié)庀跛嵫趸磻?yīng)的反應(yīng)速率加快。A．由分析可知，②中溶液變紅，是由于生成了，故A錯(cuò)誤；B．取少量③中的溶液加入氯化鋇溶液，產(chǎn)生硫酸鋇白色沉淀說(shuō)明濃硝酸與反應(yīng)時(shí)，硫元素被氧化為硫酸根離子，故B正確；C．②中溶液立即變紅，說(shuō)明聚合為的速率大于硝酸氧化的速率，故C錯(cuò)誤；D．向溶有二氧化氮的濃硝酸中加幾滴硫氰化鉀溶液，溶液先變紅后迅速褪色并產(chǎn)生大量紅棕色氣體說(shuō)明二氧化氮是反應(yīng)的催化劑，使?jié)庀跛嵫趸磻?yīng)的反應(yīng)速率加快，證明二氧化氮催化濃硝酸氧化的反應(yīng)，故D正確；故選BD。三、非選擇題：本題共5小題，共60分。16.鹵族元素的化合物在科研和生產(chǎn)中有著重要的作用?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）基態(tài)碘原子價(jià)電子排布式為_(kāi)______；碘單質(zhì)在中的溶解度比在水中的大，原因是_______。（2）主要用于藥物合成，通常用反應(yīng)生成，再水解制備，的空間結(jié)構(gòu)是_______，水解生成的化學(xué)方程式是_______。（3）在固體離子電導(dǎo)方面具有潛在的應(yīng)用前景。其兩種晶型中，一種取長(zhǎng)方體形晶胞(圖1，長(zhǎng)方體棱長(zhǎng)為、、)，另一種取立方體形晶胞(圖2，居于立方體中心，立方體棱長(zhǎng)為)。圖中氫原子皆己隱去。①立方體形晶胞所代表的晶體中部分鋰離子(●)位置上存在缺位現(xiàn)象，鋰離子的總?cè)蔽宦蕿開(kāi)______；該晶型中氯離子周?chē)o鄰的鋰離子平均數(shù)目為_(kāi)______。②兩種晶型的密度近似相等，則_______(以含、和的代數(shù)式表達(dá))?！敬鸢浮浚?）①.②.碘單質(zhì)、均為非極性分子，水為極性分子，相似相溶（2）①.三角錐形②.（3）①.②.8③.【解析】（1）I元素位于第五周期第VIIA族，基態(tài)碘原子價(jià)電子排布式為。碘單質(zhì)在中的溶解度比在水中的大，是因?yàn)榈鈫钨|(zhì)、均為非極性分子，水為極性分子，所以根據(jù)相似相溶原理，碘單質(zhì)在中的溶解度比在水中的溶解度大。（2）PI3的中心原子P的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為，有一對(duì)孤電子對(duì)，故其空間結(jié)構(gòu)是三角錐形，PI3水解生成，化合價(jià)不變，則化學(xué)方程式是。（3）①由晶胞結(jié)構(gòu)可知，晶胞中位于體心的氯離子個(gè)數(shù)為1，位于頂點(diǎn)的氧離子個(gè)數(shù)為8×=1，位于棱上的鋰離子個(gè)數(shù)為12×=3，由化合價(jià)代數(shù)和為0可知，晶胞中鋰離子的個(gè)數(shù)為2，則鋰離子的總?cè)蔽宦蕿?；晶胞中位于體心的氯離子與位于12條棱上的鋰離子距離最近，但離子的缺位率為，則氯離子周?chē)o鄰的鋰離子平均數(shù)目為12×=8；故答案為：；8；②設(shè)Li2(OH)Cl的相對(duì)分子質(zhì)量為M，由晶胞結(jié)構(gòu)可知，長(zhǎng)方體形晶胞的密度為，立方體形晶胞，由兩種晶型的密度近似相等可知，c=，故答案為：。17.錳是生產(chǎn)各種合金的重要元素。工業(yè)上以含錳礦石(主要成分為，還含有鐵、鈷、銅等的碳酸鹽雜質(zhì))為原料生產(chǎn)金屬錳的工藝流程如下：已知：時(shí)，部分物質(zhì)的溶度積常數(shù)如下表所示。物質(zhì)回答下列問(wèn)題：（1）用硫酸浸取含錳礦石時(shí)，提高浸取速率的方法有_______(任寫(xiě)一種)。（2）“氧化”步驟發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)______。（3）濾渣1的主要成分是_______；實(shí)驗(yàn)室中為了加快固液混合物的分離，常采用的操作是_______。（4）當(dāng)溶液中可溶組分濃度時(shí)，可認(rèn)為已除盡。“除雜2”步驟需要控制溶液的至少為_(kāi)______(已知)。（5）“除雜3”步驟所得溶液中，則其[]的范圍是_______。（6）電解廢液中還含有少量，向其中加入飽和溶液，有沉淀和氣體生成，該反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)______?！敬鸢浮浚?）將礦石粉碎、適當(dāng)提高硫酸濃度，適當(dāng)提高溫度等（2）（3）①.、②.抽濾（4）（5）（6）【解析】含錳礦石中加入足量硫酸浸取，MnCO3轉(zhuǎn)化為Mn2+，鐵、鈷、銅的碳酸鹽轉(zhuǎn)化為鐵離子、亞鐵離子、鈷離子和銅離子，加入過(guò)量MnO2，MnO2將亞鐵離子氧化為鐵離子，自身被還原為Mn2+，加入氨水調(diào)節(jié)pH=4，此時(shí)c(OH-)=10-10mol/L，根據(jù)物質(zhì)的溶度積常數(shù)可知，此時(shí)生成的沉淀為氫氧化鐵，還有過(guò)量的二氧化錳，再加入氨水調(diào)節(jié)pH，使Cu2+轉(zhuǎn)化為氫氧化銅沉淀，同時(shí)Mn2+不能沉淀，此時(shí)濾渣2為氫氧化銅，再加入硫化銨，生成CoS沉淀，最后電解得到Mn。（1）用硫酸浸取含錳礦石時(shí)，可采用將礦石粉碎、適當(dāng)提高硫酸濃度，適當(dāng)提高溫度等方式提高浸取速率。（2）氧化過(guò)程中，MnO2將Fe2+氧化Fe3+，自身被還原為Mn2+，離子方程式為MnO2+4H++2Fe2+=2Fe3++Mn2++2H2O。（3）根據(jù)分析可知，濾渣1的主要成分為Fe(OH)3、MnO2，實(shí)驗(yàn)室為了加快固液混合物的分離，常用的操作為抽濾。（4）除雜2步驟中，要使銅離子轉(zhuǎn)化為氫氧化銅沉淀，錳離子不能發(fā)生沉淀，則c(Cu2+)≤10-5mol/L時(shí)，c(OH-)≥=×10-7.5mol/L，c(H+)≤×10-6.5mol/L，pH≥6.5－=6.65，pH至少為6.65。（5）除雜3中錳離子濃度為0.5mol/L，錳離子不能發(fā)生沉淀，則c(S2-)<5×10-10mol/L，同時(shí)Co2+要沉淀完全，則c(Co2+)≤10-5mol/L，c(S2-)≥4×10-16mol/L，則9.3<pS≤15.4。（6）電解廢液中含有少量Mn2+，加入飽和NH4HCO3，有沉淀和氣體生成，沉淀為碳酸錳，氣體為二氧化碳，離子方程式為Mn2++2=MnCO3↓+CO2↑+H2O。18.化合物H為合成阿帕替尼的中間體，一種合成路線如下(部分反應(yīng)條件已簡(jiǎn)化)：已知：?。ⅲ＃卮鹣铝袉?wèn)題：（1）A的名稱(chēng)是_______；B→C的化學(xué)方程式為_(kāi)______。（2）已知硝化反應(yīng)中包含如下基元反應(yīng)：，中碳原子的雜化方式為_(kāi)______。（3）反應(yīng)條件X應(yīng)選擇_______(填標(biāo)號(hào))。a．b．c．d．、/加熱（4）F中的官能團(tuán)名稱(chēng)為酯基、_______；G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)______。（5）滿(mǎn)足下列條件的H的同分異構(gòu)體有_______種。①含有、、3種結(jié)構(gòu)②除苯環(huán)外，核磁共振氫譜顯示有2組峰（6）化合物H的另一種合成路線如下：N的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)______?！敬鸢浮浚?）①.苯乙酸②.+（2）（3）c（4）①.酰胺基、氯原子②.（5）7（6）【解析】A與甲醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成B()，B與在NaH存在下反應(yīng)生成C（C13H16O2），C與HNO3在H2SO4加熱反應(yīng)生成D，由D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式知，C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，D發(fā)生還原生成E，E發(fā)生已知ⅱ的反應(yīng)生成F（C20H20NO3Cl），F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，F(xiàn)發(fā)生已知ⅲ的反應(yīng)生成G，G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，G發(fā)生已知ⅰ的反應(yīng)生成H（C19H19N3O），H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，據(jù)此作答。（1）根據(jù)A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知A的名稱(chēng)為苯乙酸，據(jù)分析可知，B→C的化學(xué)方程式為：+，答案：苯乙酸、+；（2）中與—NO2相連的碳原子為sp3雜化、其余碳原子為sp2雜化，碳原子的雜化方式為，答案：；（3）D發(fā)生還原生成E，H2在Pd存在下能將D還原為E，故選c，答案：c；（4）F()中的官能團(tuán)名稱(chēng)為酯基、酰胺基、碳氯鍵，據(jù)分析可知，G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，答案：酰胺基、碳氯鍵、；（5）據(jù)分析可知，H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，H的分子式為C19H19N3O，H的同分異構(gòu)體①有-NH2、-OH、3種結(jié)構(gòu)和②除苯環(huán)外，核磁共振氫譜顯示有2組峰，故3個(gè)N原子形成3個(gè)—NH2并連接在同一個(gè)飽和碳原子上，—OH的位置為圖中數(shù)字，即符合條件的同分異構(gòu)體有7種，答案：7；（6）發(fā)生還原反應(yīng)生成的M為，M與反應(yīng)生成的N為，N發(fā)生已知ⅲ的反應(yīng)生成H，答案：。19.實(shí)驗(yàn)室制備的裝置如圖所示(夾持裝置略)，易潮解、易升華，高溫下易被氧氣氧化。已知：能被氧化為?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)______；實(shí)驗(yàn)操作的正確順序?yàn)椋哼B接裝置檢查裝置氣密性，裝入藥品；_______(填標(biāo)號(hào))。a.加熱反應(yīng)管繼續(xù)升溫至，直至裝置中反應(yīng)完全，停止加熱裝置b.關(guān)閉、，打開(kāi)，水浴保持在之間c.停止加熱裝置，打開(kāi)、，關(guān)閉，繼續(xù)通至中無(wú)液滴滴下d.停止通入冷凝水e.打開(kāi)、、，通入并通入冷凝水f.加熱管式爐的反應(yīng)管至（2）儀器的名稱(chēng)為_(kāi)______；、作用為_(kāi)______；氣體有毒，遇水產(chǎn)生兩種酸性氣體，裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)______；圖示裝置存在的缺陷是_______。（3）稱(chēng)取樣品配成溶液。移取于碘量瓶中，加入(足量)充分反應(yīng)，加熱煮沸，冷卻后加入硫酸溶液和足量溶液，加入少量淀粉溶液，用標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗標(biāo)準(zhǔn)液體積。(已知：雜質(zhì)不反應(yīng)；)①該樣品中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)______(用含、、的代數(shù)式表示)。②若滴定達(dá)終點(diǎn)時(shí)發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴內(nèi)有氣泡生成，則測(cè)定結(jié)果_______(填“偏大”“偏小”或“無(wú)影響”)?！敬鸢浮浚?）①.②.（2）①.直形冷凝管②.冷凝并收集未反應(yīng)完的③.④.、之間導(dǎo)管易造成堵塞；E、F之間無(wú)干燥裝置（3）①.②.偏小【解析】三氯化鉻易潮解，高溫下易被氧化，因此反應(yīng)前需要除去裝置內(nèi)的空氣，先通入氮?dú)?，氮?dú)馔ㄟ^(guò)濃硫酸干燥后通入裝置A中，除去裝置中原有的空氣，隨后加熱裝置A使四氯化碳?xì)饣M(jìn)入裝置B中，在加熱條件下與反應(yīng)生成，未反應(yīng)的四氯化碳經(jīng)過(guò)冷凝后收集，生成的被溶液吸收。（1）根據(jù)分析可知，在裝置B中的反應(yīng)為：。反應(yīng)時(shí)，應(yīng)先將裝置內(nèi)空氣排出，之后對(duì)其進(jìn)行預(yù)加熱，再將K1，K3關(guān)閉，對(duì)圓底燒瓶進(jìn)行水浴加熱，使氨氣從K2進(jìn)入反應(yīng)裝置。同時(shí)對(duì)硬質(zhì)玻璃管繼續(xù)加熱，使反應(yīng)進(jìn)行。待B中反應(yīng)結(jié)束后，停止加熱，為將產(chǎn)物全部排出，開(kāi)始繼續(xù)通入氮?dú)狻＞C上所述，其順序?yàn)椋篹fbacd。（2）裝置D為直形冷凝管，裝置D、E的作用是為了冷凝并收集未反應(yīng)完的。根據(jù)上述分析可知，COCl2與水反應(yīng)得到的酸性氣體為CO2和HCl，故其與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)為：。由于B、C之間的導(dǎo)管較小，故氣流可能會(huì)將Cr2O3粉末帶入導(dǎo)管內(nèi)，導(dǎo)致其堵塞。而且CrCl3易潮解，故E、F間需要加一個(gè)干燥裝置。故整體缺陷為：B、C之間導(dǎo)管易造成堵塞；E、F之間無(wú)干燥裝置。（3）①整個(gè)反應(yīng)的過(guò)程為，先讓足量的過(guò)氧化鈉和三氯化鉻反應(yīng)，離子方程式為：。再讓碘化鉀去還原生成的，再用硫代硫酸鈉滴定生成的碘單質(zhì)。其數(shù)量關(guān)系為：~2~3~6。故有：，因只