2021年河南省普通高中學業(yè)水平合格性考試化學仿真模擬卷03

2021年1月河南省普通高中學業(yè)水平合格性考試化學仿真模擬卷03說明：本試卷分兩部分第Ⅰ卷（選擇題）和第Ⅱ卷（非選擇題）兩部分，滿分100分，考試時間90分鐘。可能用到的相對原子量：H-1O-16Na-23Cl-35.5Zn-65第Ⅰ卷（選擇題共50分）一、選擇題(本題共包括25小題，每小題只有一個選項符合題意，每小題2分，共50分）1．當光束通過下列分散系時，可能產(chǎn)生丁達爾效應的是A．泥漿 B．稀鹽酸 C．NaCl

溶液 D．氫氧化鋁膠體【答案】D【詳解】NaCl溶液、稀鹽酸都是某溶質(zhì)的水溶液，泥漿屬于濁液，當光束通過時無丁達爾效應；當光束通過氫氧化鋁膠體時會產(chǎn)生丁達爾效應，故選D。2．氧氣的分子式是A．CO B．NO2 C．O2 D．H2【答案】C【詳解】氧氣是由兩個原子通過共價鍵結(jié)合形成的單質(zhì)分子，從組成判斷C正確；3．下列物質(zhì)能使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{色的是A．H2O B．Cl2 C．CH4 D．HCl【答案】B【詳解】能使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{色，說明該氣體能氧化KI生成碘單質(zhì)，碘單質(zhì)才能使淀粉變藍，則該氣體具有氧化性，則氣體是Cl2，故答案選B。4．下列說法不正確的是A．用激光筆照射氯化鈉水溶液，可產(chǎn)生“丁達爾效應”B．湯姆生發(fā)現(xiàn)原子中存在電子，據(jù)此提出了“葡萄干面包式”原子結(jié)構(gòu)模型C．綠色植物通過光合作用，將太陽輻射能轉(zhuǎn)化為生物質(zhì)能D．利用二氧化碳制造全降解塑料，可減少“白色污染”【答案】A【詳解】A.氯化鈉水溶液不是膠體，不能產(chǎn)生“丁達爾效應”，故A錯誤；B.湯姆生發(fā)現(xiàn)了電子，并認為電子均勻分布在原子內(nèi)部，提出了“葡萄干面包式”的原子結(jié)構(gòu)模型，故B正確；C.綠色植物通過光合作用，將太陽能轉(zhuǎn)化為化學能，儲存在生物體內(nèi)，形成生物質(zhì)能，故C正確；D.利用二氧化碳制造全降解塑料，此類塑料可被微生物完全降解成二氧化碳形式，不污染環(huán)境，從而減少或者消除“白色污染”現(xiàn)象，故D正確；5．設NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是A．1molH2O所含有的原子數(shù)為NAB．32gO2含有的氧原子數(shù)為2NAC．標準狀況下，11.2L氯氣所含的分子數(shù)為3NAD．0.1mol/LNaCl溶液中所含的Na+的數(shù)目為NA【答案】B【詳解】A．水分子由3個原子構(gòu)成，所以1mol水含有3NA個原子，A項錯誤；B．由公式計算可知，32g氧氣即1mol氧氣，含有氧原子個數(shù)為2NA，B項正確；C．由公式計算可知，標況下11.2L氯氣即0.5mol，所含分子數(shù)即為0.5NA，C項錯誤；D．利用公式計算溶液中溶質(zhì)的量，題干中缺少體積的信息，無法計算，D項錯誤；6．處理汽車尾氣的反應2NO+2CO2CO2+N2中，氧化劑是A．NO B．CO C．CO2 D．N2【答案】A【詳解】該反應中NO轉(zhuǎn)化為N2，N元素化合價降低，得電子發(fā)生還原反應，作氧化劑，故答案為A。7．根據(jù)物質(zhì)的組成與性質(zhì)進行分類，HClO

屬于A．氧化物 B．酸 C．堿 D．鹽【答案】B【詳解】次氯酸在溶液中電離出的陽離子全部是氫離子，則次氯酸屬于酸，故選B。8．下列物質(zhì)屬于強電解質(zhì)的是A．CO2 B．HClO C．HNO3 D．C6H12O6【答案】C【詳解】強電解質(zhì)是在水中或熔融狀態(tài)下能夠完全電離的電解質(zhì)，一般是強酸、強堿和大多數(shù)鹽屬于強電解質(zhì)。A．CO2不能自身電離，屬于非電解質(zhì)，故A不選；B．HClO屬于弱酸，不能完全電離，是弱電解質(zhì)，故B不選；C．硝酸是強酸，在水中完全電離成氫離子和硝酸根離子，是強電解質(zhì)，故C選；D．C6H12O6屬于有機物，不能電離，屬于非電解質(zhì)，故D不選；9．下列表示正確的是A．硅原子的結(jié)構(gòu)示意圖： B．乙醇的結(jié)構(gòu)式：C2H6OC．乙烷比例模型： D．氯化氫的電子式：【答案】A【詳解】A．Si元素為14號元素，原子核外有14個電子，結(jié)構(gòu)示意圖為，故A正確；B．乙醇的結(jié)構(gòu)式為，選項所給為乙醇的分子式，故B錯誤；C．乙烷的比例模型為，選項所給為乙烷的球棍模型，故C錯誤；D．氯化氫為共價化合物，電子式為，故D錯誤；10．下列儀器名稱錯誤的是A．酒精燈 B．圓底燒瓶C．量筒 D．燒杯【答案】B【詳解】A．儀器的名稱為酒精燈，故A正確，不選；B．儀器的名稱為100mL容量瓶，故B錯誤，符合題意；C．儀器的名稱為量筒，故C正確，不選；D．儀器的名稱為燒杯，故D正確，不選；11．X、Y、Z、Q和R五種短周期元素在周期表中的位置如圖所示，其中X原子的次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的一半。下列說法不正確的是XYZQRA．Y的原子半徑比Z的小B．Y元素位于第二周期VA族C．R元素的氣態(tài)氫化物比Q元素的穩(wěn)定D．與X元素同主族的下一周期元素的單質(zhì)可作為半導體材料【答案】A【詳解】A．同周期元素原子半徑從左到右逐漸減小，則Y的原子半徑比Z的大，故A錯誤；B．Y為N，位于第二周期VA族，故B正確；C．元素的非金屬性越強，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，非金屬性：Cl>S，因此穩(wěn)定性：HCl>H2S，故C正確；D．與X元素同主族的下一周期元素為硅，硅單質(zhì)是常用的半導體材料，故D正確；12．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．CO的摩爾質(zhì)量是28

gB．常溫常壓下，1

mol

N2的體積是22.4

LC．18gH2O中含有的氫原子總數(shù)為2NAD．0.1

mol/L

Na2SO4溶液中，Na+的物質(zhì)的量濃度為0.1

mol/L【答案】C【詳解】A．CO的摩爾質(zhì)量是28g/mol，原選項中單位不正確，故A錯誤；B．常溫常壓下，1molN2的體積大于22.4L，故B錯誤；C．18gH2O的物質(zhì)的量為=1mol，含有的氫原子總數(shù)為2NA，故C正確；D．0.1mol/LNa2SO4溶液中Na+的物質(zhì)的量濃度為0.1mol/L×2=0.2mol/L，故D錯誤13．下列反應均有氣體生成，其中不屬于氧化還原反應的是A．Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑B．CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+2H2OC．2NO+O2=2NO2D．2H2O2=2H2O+O2↑【答案】B【詳解】A．該反應屬于置換反應，為氧化還原反應，A項不符合；B．該反應屬于復分解反應，不為氧化還原反應，B項符合；C．該反應N和O的價態(tài)發(fā)生變化，屬于氧化還原反應，C項不符合；D．該反應O的價態(tài)發(fā)生變化，屬于氧化還原反應，D項不符合；答案選B。14．下列說法不正確的是A．SO2可用于漂白紙漿以及草帽等編織物B．AgBr是一種重要的感光材料，可用于制作感光膠片C．高爐煉鐵時，用H2作還原劑還原鐵礦石D．CuSO4能殺死某些細菌，常用作游泳場館池水的消毒劑【答案】C【詳解】A．SO2具有漂白性，常用于漂白紙漿以及草帽燈編織物，故A正確；B．溴化銀見光可分解成銀單質(zhì)和溴單質(zhì)，常用作感光材料，制作膠片，故B正確；C．高爐煉鐵時，用焦炭燃燒提供熱量，同時與產(chǎn)生的二氧化碳反應生成CO，CO再還原鐵礦石，故C錯誤；D．硫酸銅為重金屬鹽，能引起細菌病毒的蛋白質(zhì)變性，常用作游泳場館池水的消毒劑，故D正確；15．下列資源的開發(fā)利用過程中，只發(fā)生物理變化的是A．石油分餾B．石油裂化C．高爐煉鐵D．從海水中提取鎂【答案】A【詳解】A．石油分餾過程中沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，故A符合題意；B．石油裂化是一種使長的烴類分子分裂為幾個較小分子的過程，有新物質(zhì)生成，屬于化學變化，故B不符合題意；C．高爐煉鐵是將鐵的化合物轉(zhuǎn)化為鐵單質(zhì)的過程，有新物質(zhì)鐵生成，屬于化學變化，故C不符合題意；D．海水中的鎂以化合態(tài)存在，從海水中提取鎂，有新物質(zhì)鎂生成，屬于化學變化，故D不符合題意；16．粗鹽中含有Ca2+、等可溶性雜質(zhì)和泥沙等不溶性雜質(zhì)。實驗室用下述方案模擬粗鹽的精制：下列說法正確的是A．過濾操作中必須用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和分液漏斗B．試劑1可選用BaCl2溶液，試劑2可選用Na2CO3溶液C．調(diào)pH時，可選用鹽酸或者硫酸D．結(jié)晶時，應先加熱蒸發(fā)形成較高溫度下的飽和溶液，然后冷卻到室溫【答案】B【詳解】A.過濾操作用到的玻璃儀器有漏斗、燒杯、玻璃棒，不需要分液漏斗，故A錯誤；B.試劑1用氯化鋇溶液除去硫酸根離子，試劑2用碳酸鈉溶液除去鈣離子及過量的氯化鋇，不能顛倒順序，否則無法除去過量的鋇離子，故B正確；C.調(diào)節(jié)pH值為了除去過量的碳酸鈉溶液，且不能引入新雜質(zhì)，應選用鹽酸，選硫酸會引入硫酸根離子，故C錯誤；D.氯化鈉的溶解度受溫度的影響較小，應采用蒸發(fā)結(jié)晶得到，加熱到有大量晶體析出時，停止加熱，余熱蒸干剩余水分，故D錯誤；17．甲烷和乙烯是兩種重要的有機物，區(qū)分它們的正確方法是()A．觀察兩者的顏色B．觀察兩者的狀態(tài)C．通入氫氧化鈉溶液D．通入高錳酸鉀酸性溶液【答案】D【詳解】A．甲烷和乙烯都是無色氣體，不能鑒別，故A錯誤；B．常溫下都為氣體，不能鑒別，故B錯誤；C．甲烷和乙烯與氫氧化鈉都不反應，不能鑒別，故C錯誤；D．乙烯含有碳碳雙鍵，可與酸性高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應，故D正確；18．根據(jù)能量變化示意圖，下列說法正確的是A．斷開1molHCl(g)中的H—Cl鍵需要吸收bkJ能量B．反應H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)，反應物的總能量小于生成物的總能量C．H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)ΔH=(a-b)kJ?mo1-lD．2molHCl(1)分解成1molH2(g)和1molCl2(g)需要吸收ckJ熱量【答案】C【詳解】A．斷開1molHCl(g)中H-Cl鍵吸收J能量與1molH和1molCl形成1molH-Cl放出熱量相等，形成2molHCl（g）放出熱量bkJ，所以斷開1molHCl(g)中H-Cl鍵吸收能量=×bkJ=bkJ能量，故A錯誤；B．該反應是放熱反應，反應物的總能量大于生成物的總能量，故B錯誤；C．反應的變化焓變=反應物的鍵能之和-生成物的鍵能之和，即H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)ΔH=(a-b)kJ?mo1-l，故C正確；D．由圖可知，2mol氣態(tài)HCl(g)分解成1molH2(g)和1molCl2(g)需要吸收ckJ熱量，由于液態(tài)HCl氣化需要吸熱，則2mol氣態(tài)HCl(l)分解成1molH2(g)和1molCl2(g)需要吸收的熱量大于ckJ，故D錯誤；19．機動車使用的鉛蓄電池構(gòu)造如圖所示，其電池反應的方程式為：Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O。電池工作時，下列說法不正確的是A．鉛作正極 B．二氧化鉛發(fā)生還原反應C．電子從鉛電極經(jīng)導線流向二氧化鉛電極 D．鉛電極的電極反應式：Pb-2e-+=PbSO4【答案】A【詳解】A．由電池總反應可知，Pb失電子作負極，故A錯誤；B．由反應可知，二氧化鉛轉(zhuǎn)變成硫酸鉛，化合價降低，發(fā)生還原反應，故B正確；C．原電池中電子由負極鉛流出，經(jīng)導線流向正極二氧化鉛，故C正確；D．鉛電極為負極，失電子轉(zhuǎn)變成硫酸鉛，電極反應為：Pb-2e-+=PbSO4，故D正確；20．下列說法不正確的是A．金剛石和二氧化硅都是通過共價鍵形成的原子晶體B．干冰和碘單質(zhì)易升華，都是因為分子內(nèi)原子間作用力較小C．氧化鈉晶體和氟化鎂晶體均屬于離子晶體D．氯氣中的氯原子和氯化鈣中的氯離子，最外電子層都具有8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)【答案】B【詳解】A.金剛石通過碳原子與碳原子形成共價鍵，二氧化硅通過氧原子與硅原子形成共價鍵，兩者均為原子晶體，故A正確；B.干冰和碘單質(zhì)均為分子晶體，因兩者分子間作用力較小，使兩者易升華，而非原子間作用力，故B錯誤；C.氧化鈉由鈉離子和氧離子通過離子鍵結(jié)合形成，氟化鎂由鎂離子和氟離子通過離子鍵結(jié)合形成，均屬于離子化合物，晶體均為離子晶體，故C正確；D.氯氣中兩個氯原子通過共用電子對結(jié)合，氯化鈣中的氯離子是在原子基礎上得到一個電子，兩者均滿足最外層8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故D正確；21．常溫下，下列說法正確的是A．濃度均為0.1mol?L-1的鹽酸和醋酸溶液，導電能力相同B．濃度均為0.1mol?L-1的氨水和鹽酸等體積混合后，溶液中c(Cl-)=c()C．pH相等的鹽酸和氯化銨溶液中，c(Cl-)相同D．等體積、等物質(zhì)的量濃度的氨水和氫氧化鈉溶液，分別通入氯化氫氣體至溶液呈中性，氨水消耗的氯化氫更少【答案】D【詳解】A．醋酸為弱酸，不完全電離，所以濃度均為0.1mol?L-1的鹽酸和醋酸溶液中鹽酸中離子濃度更大一些，導電能力更強，故A錯誤；B．濃度均為0.1mol?L-1的氨水和鹽酸等體積混合后溶液中的溶質(zhì)為NH4Cl，由于銨根會水解，所以c(Cl-)>c()，故B錯誤；C．鹽酸溶液中存在電荷守恒c1(H+)=c1(OH-)+c1(Cl-)，氯化銨溶液中存在電荷守恒c2()+c2(H+)=c2(OH-)+c2(Cl-)，兩溶液pH相等，則c1(H+)=c2(H+)，c1(OH-)=c2(OH-)，所以c1(Cl-)=c2(Cl-)-c2()，故C錯誤；D．由于氯化銨溶液顯酸性，而氯化鈉溶液顯中性，所以等體積、等物質(zhì)的量濃度的氨水和氫氧化鈉溶液，分別通入氯化氫氣體至溶液呈中性，氨水消耗的氯化氫更少，故D正確；22．過碳酸鈉(2Na2CO3?3H2O2)能殺滅新冠病毒，是一種良好的消毒劑，也可作為漂白劑、去污劑。下列說法不正確的是A．過碳酸鈉具有強氧化性B．過碳酸鈉的水溶液呈堿性，能促進油污水解C．二氧化錳、鐵離子或高溫會減弱過碳酸鈉的漂白效果D．過碳酸鈉溶液與過量的亞硫酸鈉溶液反應的化學方程式：2Na2CO3?3H2O2+Na2SO3=2Na2CO3+Na2SO4+O2↑+3H2O【答案】D【詳解】A．過碳酸鈉(2Na2CO3?3H2O2)組成中含有H2O2，H2O2具有強氧化性，則過碳酸鈉具有強氧化性，故A正確；B．過碳酸鈉的水溶液中存在碳酸根離子，碳酸根離子水解使溶液顯堿性，可促進油脂的水解，故B正確；C．因H2O2不穩(wěn)定，在二氧化錳、鐵離子催化作用下或高溫受熱條件下均會分解，導致其失去強氧化性，減弱過碳酸鈉的漂白效果，故C正確；D．過碳酸鈉溶液與過量的亞硫酸鈉溶液反應，過碳酸鈉只表現(xiàn)強氧化性，反應為：2Na2CO3?3H2O2+3Na2SO3=2Na2CO3+3Na2SO4+3H2O，故D錯誤；23．恒溫恒壓下，在起始容積為l0L的密閉容器中發(fā)生反應：A(g)+2B(g)?3C(g)n/molt/minn(A)n(B)n(C)02.03.2052.4101.8反應過程中的部分數(shù)據(jù)如上表。下列說法正確的是A．容器內(nèi)氣體密度不變，標志著反應已達到平衡狀態(tài)B．5~10min內(nèi)，用C表示的平均反應速率為0.012mol?L-1?min-1C．5min時，A的物質(zhì)的量濃度為1.6mol?L-1D．反應達到平衡后充入少量氦氣(不參與反應)，正反應速率減小，逆反應速率增大【答案】B【詳解】A．該反應反應物生成物均為氣體，反應前后氣體的質(zhì)量不變，容器氣體恒定，因此密度是恒定的，密度不變不能說明反應達到平衡狀態(tài)，故A錯誤；B．由表中數(shù)據(jù)可知，5min時消耗B的物質(zhì)的量為(3.2-2.4)mol=0.8mol，則產(chǎn)生的C的物質(zhì)的量為1.2mol，5~10min內(nèi)，用C表示的平均反應速率，故B正確；C．由表中數(shù)據(jù)可知，5min時消耗B的物質(zhì)的量為0.8mol，則消耗A的物質(zhì)的量為0.4mol，此時A的物質(zhì)的量濃度為,故C錯誤；D．反應達到平衡后充入少量氦氣，各組分濃度不變，反應速率不變，故D錯誤；24．下列實驗操作對應的現(xiàn)象符合事實的是A．向充滿干燥Cl2的集氣瓶中放入紅色鮮花，一段時間后，鮮花顏色無明顯變化B．點燃除去氧化膜的鎂條，伸入充滿CO2的集氣瓶中，立即熄滅C．向試管中加入2mL苯，再加入0.5mL酸性KMnO4溶液，振蕩、靜置，下層液體呈無色D．用潔凈的鉑絲蘸取NaCl和KCl的混合液，在酒精燈火焰上灼燒，火焰呈黃色【答案】D【詳解】A．鮮花含有水分，通入的氯氣可與水反應生成次氯酸，次氯酸具有漂白性，能使鮮花紅色褪去，故A錯誤；B．Mg能夠與二氧化碳反應生成氧化鎂和C，則燃著的Mg條伸入盛滿CO2的集氣瓶中不會熄滅，故B錯誤；C．苯與高錳酸鉀不反應，且苯不溶于水，密度比水的密度小，則在苯中加入酸性KMnO4溶液，振蕩并靜置后下層液體為紫色，故C錯誤；D．觀察鉀的焰色，應透過藍色鈷玻璃以濾去鈉的焰色反應——黃光；在未透過藍色鈷玻璃的條件下，NaCl和KCl的混合液在酒精燈火焰上灼燒，只能看到火焰呈黃色，鉀的焰色反應被黃色掩蓋了，故D正確。25．將1.660g草酸鉀固體(K2C2O4，M=166g?mol-1)溶于水配成溶液，用20.00mL0.2000mol?L-1酸性KMnO4溶液恰好將其完全氧化。則KMnO4的還原產(chǎn)物是A． B．MnO2 C．MnO(OH) D．Mn2+【答案】D【詳解】1.660g草酸鉀固體的物質(zhì)的量為=0.01mol，0.01molK2C2O4完全被氧化生成CO2，轉(zhuǎn)移0.02mol電子；20.00mL0.2000mol?L-1酸性KMnO4溶液中n(KMnO4)=0.2000mol?L-1×0.02L=0.004mol，根據(jù)得失電子守恒可知每個MnO得到=5個電子，則KMnO4被還原成Mn2+，故答案為D。第Ⅱ卷（非選擇題共50分）（分兩部分，第二題填空為必做部分，分五小題，共30分，第三題為選做部分，分為A、B兩部分各三小題，共20分）二、非選擇題（共5小題，30分）26．（11分）1.5molH2SO4的質(zhì)量是________，其中含有______molH，含有_______g氧元素。（2）9.03×1023個氨分子含___________摩爾氨分子，____________摩爾氫原子，____________摩爾質(zhì)子，________________個電子。（3）__________molCO2中含有3g碳。標況下，_________LCO2中含有0.25mol氧原子，____________molCO2中含有3.01×1023個CO2分子，它的質(zhì)量是______________。【答案】（1）1.5molH2SO4的質(zhì)量是147g，其中含有3molH，含有96g氧元素（2）9.03×1023個氨分子含1.5摩爾氨分子，4.5摩爾氫原子，15摩爾質(zhì)子，9.03×1024個電子（3）0.25molCO2中含有3g碳；標況下2.8LCO2中含有0.25mol氧原子，0.5molCO2中含有3.01×1023個CO2分子，它的質(zhì)量是22g【詳解】（1）H2SO4的摩爾質(zhì)量為98g/mol，1.5molH2SO4的質(zhì)量為1.5mol×98g/mol=147g，1個H2SO4分子有2個H原子和4個O原子構(gòu)成，則1.5molH2SO4含有3molH原子，含有6molO原子，則含有O原子的質(zhì)量為6mol×16g/mol=96g；綜上所述，本題正確答案：147g，3，96；（2）9.03×1023個氨分子的物質(zhì)的量為9.03×1023/6.02×1023=1.5mol，1個NH3有3個H原子構(gòu)成，則1.5mol的氨分子含有4.5molH原子；1個NH3含有10個質(zhì)子和10個電子，則1.5molNH3含有質(zhì)子1.5mol×10=15mol，含有電子15mol，含有電子的數(shù)目為15×6.02×1023=9.03×1024；綜上所述。本題正確答案：1.5，4.5，15，9.03×1024；（3）3g碳的物質(zhì)的量為3/12=0.25mol，根據(jù)碳元素守恒，則CO2的物質(zhì)的量為0.25mol；已知CO2中含有0.25mol氧原子，1個CO2分子有2個O原子，則CO2的物質(zhì)的量0.125mol，標準狀況下，CO2的體積為0.125mol×22.4L/mol=2.8L；3.01×1023個CO2分子的物質(zhì)的量為3.01×1023/6.02×1023=0.5mol，0.5molCO2的質(zhì)量為0.5mol×44g/mol=22g；綜上所述，本題正確答案：0.25，2.8，0.5，22g。27（3分）．烴A是一種基礎化工原料，標準狀況下2.24L的A氣體完全燃燒生成8.8gCO2和3.6gH2O。F是一種具有水果香味的油狀液體。有關物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關系如下圖：請回答：(1)D+E→F的反應類型是__________________。(2)B→C的化學方程式是___________________。(3)下列說法不正確的是__________________________。A．物質(zhì)C與銀氨溶液在一定條件下能發(fā)生銀鏡反應B．向裝有2mLB的小試管中投入一小粒鈉，鈉浮于液面上，并產(chǎn)生大量氣泡C．可以用含D的溶液除去熱水瓶中的水垢(主要成分是碳酸鈣、氫氧化鎂)D．可以用飽和碳酸鈉溶液鑒別B、D和F三種物質(zhì)【答案】取代反應(或酯化反應)2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2OB【詳解】(1)D+E→F為乙酸和甲醇的酯化反應，反應類型為取代反應(或酯化反應)；(2)B生成C為乙醇的催化氧化，化學方程式為2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；(3)A．C為乙醛，含有醛基，可以與銀氨溶液在一定條件下能發(fā)生銀鏡反應，故A正確；B．鈉的密度比乙醇大，不會浮于液面上，故B錯誤；C．D為乙酸，水溶液具有酸性，可以和碳酸鈣、氫氧化鎂反應，可以除去熱水瓶中的水垢，故C正確；D．B為乙醇，不與飽和碳酸鈉溶液反應，但可以互溶；D為乙酸，可以和碳酸鈉溶液反應生成二氧化碳氣體；F為乙酸甲酯，不與飽和碳酸鈉溶液反應，也不互溶，會分層，三種物質(zhì)現(xiàn)象不同，可以區(qū)分，故D正確；綜上所述選B。28．（5分）A、B、C、D均為短周期主族元素，它們的原子序數(shù)依次增大，已知相關信息如下表所示：元素代號元素的原子結(jié)構(gòu)或性質(zhì)A原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍B單質(zhì)燃燒時火焰呈黃色C氧化物為兩性氧化物D原子最外層有7個電子(1)A的元素符號為____________，D元素位于元素周期表中第________周期第____________族。(2)C的最高價氧化物對應水化物的化學式為____________。(3)B的單質(zhì)與水反應的化學方程式為____________________?！敬鸢浮?1)O三ⅦA(2)Al(OH)3(3)2Na+2H2O=2NaOH+H2↑【詳解】(1)A為O元素；Cl元素位于第三周期第ⅦA族；(2)Al元素的最高價氧化對應的水化物為Al(OH)3；(3)Na單質(zhì)與水反應生成氫氣和氫氧化鈉，方程式為2Na+2H2O=2NaOH+H2↑。29．（5分）另一興趣小組的同學開展了測定Na2CO3和NaCl的固體混合物中Na2CO3質(zhì)量分數(shù)的探究實驗。他們設計了如下的實驗方案：（1）“操作1”的名稱是___________，寫出反應的離子方程式______________________。（2）滴加CaCl2溶液應“過量”，否則可能會使測定的結(jié)果________（填“偏大”或“偏小”），確定CaCl2溶液是否過量的方法是____________________________。（3）該混合物中Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)為___________________（保留三位小數(shù)）【答案】（1）過濾（2）偏小取少量溶液M，滴入適量的碳酸鈉溶液，若有白色沉淀產(chǎn)生,則溶液已過量（3）96.4%【詳解】（1）碳酸鈉溶液和氯化鈣溶液反應生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，過濾可用于難溶性固體物質(zhì)的分離，所以“操作1”的名稱是過濾，離子方程式：，故答案為：過濾；；（2）)加入的溶液的量不足時,得到的沉淀量會偏小，所以滴加溶液應“過量”，否則會使測定的結(jié)果偏?。宦然}溶液能和碳酸鈉反應生成碳酸鈣沉淀,所以確定溶液是否過量的方法是取少量溶液M，滴入適量的碳酸鈉溶液，若有沉淀產(chǎn)生，則溶液過量；故答案為：偏?。蝗∩倭咳芤篗，滴入適量的碳酸鈉溶液，若有白色沉淀產(chǎn)生,則溶液已過量；（3）設混合物中碳酸鈉的質(zhì)量為x，，故，解得x=10.6g，該混合物中的質(zhì)量分數(shù)為：，故答案為：96.4%30（6分）．實驗室里常用一定量的氯化銨與足量熟石灰混合加熱制取氨氣(反應方程式為：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O)，標準狀況下，生成4.48L氨氣。計算：(1)生成氨氣的物質(zhì)的量是____________mol。(2)參加反應的氯化銨的質(zhì)量是多少?________。(3)若將標準狀況下4.48L氨氣溶于水配成500mL溶液，所得溶液中氨水的物質(zhì)的量濃度是多少?_________(忽略氨水的電離)?！敬鸢浮?1)0.2(2)10.7g(3)0.4mol/L【詳解】(1)生成氨氣的物質(zhì)的量為=0.2mol，故答案為：0.2；(2)根據(jù)2NH4Cl+

Ca(OH)2

CaCl2+2NH3↑+2H2O，生成0.2mol氨氣，參加反應的氯化銨為0.2mol，質(zhì)量為0.2mol×53.5g/mol=10.7g，故答案為：10.7g；(3)標準狀況下4.48L氨氣為0.2mol，溶于水配成500mL溶液，所得溶液中氨水的物質(zhì)的量濃度為=0.4mol/L，故答案為：0.4mol/L。三、選做題（每組試題包括3小題，每組均為20分）注意：以下選做題分為A，B兩組，每位考生只需選作其中一組，用2B鉛筆在一致答題卡上把所選題組的字母代號涂黑，答題卡上所圖字母代號必須與所做題組一致，若不一致，不涂或者多涂，則按0分計分。）A組化學與生活（選修1）31（4分）．生活中常常用到以下物品：A．純堿B．小蘇打C．食醋D．食鹽①純堿的化學式是____________；②主要成分屬于酸式鹽的是____________(填選項字母)；③水溶液呈堿性的是_____________(填選項字母)；④食酷中所含主要成分醋酸在水中的電離方程式是________________________?！敬鸢浮竣貼a2CO3②B③AB④CH3COOH?H++CH3COO?【詳解】①純堿是碳酸鈉的俗名，化學式為Na2CO3；②純堿、小蘇打和食鹽均為鹽類，純堿和食鹽屬于正鹽，但小蘇打?碳酸氫鈉為酸式鹽；③碳酸鈉俗名純堿、碳酸氫鈉俗名小蘇打，均為弱酸強堿鹽，其水溶液均顯堿性；④醋酸是弱電解質(zhì)，部分電離生成氫離子和醋酸根離子，離子方程式為：CH3COOH?H++CH3COO?；32．（9分）2015年11月首架C919打飛機總裝下線，標志著我國躋身飛機研制先進國家行列。①機身蒙皮使用的是第三代鋁鋰合金材料。下列不屬于鋁鋰合金性質(zhì)的是___（填字母）。a．密度大b．硬度大c．抗腐蝕②飛機輪胎屬于橡膠制品。下列材料可用來合成橡膠的是____（填字母）。a．石英砂b．石灰石c．異戊二烯③機體先進復合材料的使用率達12%。下列屬于復合材料的是___（填字母）。a．鈦合金b．玻璃鋼c．普通陶瓷（2）秋葵是一種大眾喜愛的食材，含有蛋白質(zhì)、維生素A、維生素C、纖維素、阿拉伯果糖和豐富的鐵、鋅、鈣等元素，其中：①屬于人體所需微量元素的是____。②屬于水溶性維生素的是____，屬于糖類的有阿拉伯果糖、___。③蛋白質(zhì)在人體內(nèi)最終的水解產(chǎn)物是_____。（3）化學能幫助我們更好地認識生活、改善生活。①家用鐵鍋未洗凈晾干，放置一段時間后出現(xiàn)紅褐色銹斑，其主要的原因是鐵發(fā)生了____腐蝕。②乘車禁止攜帶物品的部分標識如圖所示。在濃硝酸、食鹽、汽油、石膏四種物品中，不能攜帶上車的是_____?！敬鸢浮浚?）①a②c③b（2）①鐵、鋅②維生素C纖維素③氨基酸（3）電化學②濃硝酸、汽油【詳解】(1)①機身蒙皮使用的是鋁鋰合金材料。鋁鋰合金性質(zhì)是硬度大、抗腐蝕、密度小，因此本題答案是a；②合成橡膠的單體為異戊二烯，屬于有機物，而石英砂、石灰石為無機物，因此本題答案為c；③鈦合金屬于合金材料，玻璃鋼屬于玻璃和纖維熔合而成的復合材料，普通陶瓷為傳統(tǒng)非金屬材料，本題答案是b；(2)①凡是占人體總重量的萬分之一以下的元素，如鐵、鋅、銅、錳、鉻、硒、鉬、鈷、氟等，稱為微量元素。鈣為常量元素，鐵和鋅為微量元素；②維生素A為脂溶性的維生素，維生素C為水溶性的維生素；屬于糖類的還有纖維素。答案為維生素C纖維素；③蛋白質(zhì)由氨基酸脫水縮合得到，所以蛋白質(zhì)水解的最終產(chǎn)物為氨基酸；(3)①食鹽主要成分為NaCl，溶于水得到電解質(zhì)溶液，溶有O2，鐵鍋中還有C，則鐵和C會形成原電池的兩極，與NaCl溶液中的O2發(fā)生反應，為吸氧腐蝕；②乘車時，易燃易爆、腐蝕品不能帶，濃硝酸具有腐蝕性，汽油為易燃品，則濃硝酸、汽油不能乘車攜帶；33（7分,第一小題2分）．鐵是人類較早使用的金屬之一。運用鐵及其化合物的有關知識，回答下列問題：(1)鐵和鐵合金是生活中的常用材料，下列敘述中，正確的是（__________）（2分）A、純鐵硬度比生鐵高B、純鐵耐腐蝕性強，不易生銹C、不銹鋼是鐵合金，只含金屬元素D、鐵在一定條件下，可與水蒸氣反應E、鐵在冷的濃硫酸中鈍化(2)向沸水中逐滴滴加1mol·L－1FeCl3溶液，至液體呈透明的紅褐色，該反應的離子方程式為______，形成該分散系的微粒粒度范圍是_______________。(3)電子工業(yè)需用30%的FeCl3溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅，制造印刷電路板。請寫出FeCl3溶液與銅反應的離子方程式_____________。欲從腐蝕后的廢液中回收銅并重新獲得FeCl3溶液，現(xiàn)有下列試劑：①氯氣②鐵粉③濃硝酸④濃鹽酸⑤燒堿⑥濃氨水，需要用到的一組試劑是____________。A、①②④B、①③④⑥C、②④⑤D、①④⑥(4)高鐵酸鈉Na2FeO4是一種新型凈水劑，能夠殺菌消毒。高鐵酸鈉主要通過如下反應制?。?Fe(OH)3＋3NaClO＋4NaOH=2Na2FeO4＋3X＋5H2O，則X的化學式為________?！敬鸢浮浚?）BDE（2分）（2）Fe3＋+3H2OFe(OH)3（膠體）+3H＋1nm–100nm（3）2Fe3＋+Cu=Cu2＋+2Fe2＋A（4）NaCl【詳解】（1）A.合金的硬度比各成分金屬的大，故A錯誤；

B.純鐵不能形成原電池，生鐵含碳量高，容易形成原電池，腐蝕速率快，故B正確；

C.不銹鋼除含有金屬元素：鐵、鎳、鉬、鈦、鈮、銅等，還含有碳、硅、氮等非金屬元素，故C錯誤；

D.鐵與水蒸氣在高溫下反應生成四氧化三鐵和氫氣，故D正確；

E.濃硫酸具有強氧化性，冷的濃硫酸使鐵發(fā)生鈍化，故E正確；

故答案為BDE；

（2）氫氧化鐵膠體制備的離子方程式為：Fe3＋+3H2O=Fe(OH)3（膠體）+3H＋，膠體的微粒直徑范圍是1-100nm；

故答案為Fe3＋+3H2O=Fe(OH)3（膠體）+3H＋；1-100nm；

（3）FeC13溶液與銅反應生成氯化亞鐵、氯化銅，離子方程式為：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+；腐蝕廢液中含有氯化銅、氯化亞鐵以及氯化鐵，加入過量的鐵可以和氯化鐵反應生成氯化亞鐵，和氯化銅反應生成金屬銅和氯化亞鐵，即Fe+Cu2+=Fe2++Cu、Fe+2Fe3+=3Fe2+，過濾，所得的濾液是氯化亞鐵，濾渣是金屬銅和過量的鐵，銅不能鹽酸反應，而金屬鐵可以，F(xiàn)e+2H+=Fe2++H2↑，向濾渣中加入足量的鹽酸可以將銅分離，再過濾，得到的濾液是氯化亞鐵，氯氣具有氧化性，能將亞鐵離子氧化為三價鐵，2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，再向濾液中通入氯氣即可，因此需要用的一組試劑為①②④；故答案為2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+；A；

（4）根據(jù)元素守恒可知，反應前后各元素原子個數(shù)相等，X的化學式為NaCl；

故答案為NaCl。B組化學反應原理（選修4）31（6分）．在某體積為2L的密閉容器中充入1.5molNO2和2molCO，在一定條件下發(fā)生反應：NO2+COCO2+NO，2min時，測得容器中NO的物質(zhì)的量為0.5mol，則：（1）此段時間內(nèi)，用CO2表示的平均反應速率為________________。（2）2min時，CO的轉(zhuǎn)化率為_________。（3）假設此反應在5min時達到平衡，則此時容器內(nèi)氣體的總物質(zhì)的量_______（填“大于”、“小于”或“等于”）開始時容器內(nèi)氣體的總物質(zhì)的量?！敬鸢浮浚?）0.125mol·l-1·min-1（2）