2025年高考押題預(yù)測(cè)卷(海南卷01)含解析

/2025年高考押題預(yù)測(cè)卷01高三化學(xué)（考試時(shí)間：90分鐘試卷滿(mǎn)分：100分）注意事項(xiàng)：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)等填寫(xiě)在答題卡和試卷指定位置上。2．回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑。如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號(hào)。回答非選擇題時(shí)，將答案寫(xiě)在答題卡上。寫(xiě)在本試卷上無(wú)效。3．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：H1C12N14O16S32Fe56第Ⅰ卷（選擇題共40分）一、選擇題：本題共8小題，每小題2分，共16分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題目要求。1．化學(xué)與環(huán)境、材料、能源、信息等生產(chǎn)生活息息相關(guān)，并助力科學(xué)高質(zhì)量發(fā)展，下列對(duì)科學(xué)成果的描述錯(cuò)誤的是A．月壤中的“嫦娥石”，其主要成分屬于無(wú)機(jī)鹽B．研制的高效率鈣鐵礦太陽(yáng)能電池能將太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為電能C．量子通信材料螺旋碳納米管與石墨烯互為同素異形體D．《荀子勸學(xué)》中記載“冰之為水，而寒于水”，說(shuō)明冰的能量低于水，冰變?yōu)樗畬儆谖鼰岱磻?yīng)2．下列化學(xué)用語(yǔ)或圖示表達(dá)正確的是A．H與Cl成鍵時(shí)軌道相互靠攏：B．的電子式：C．基態(tài)的價(jià)層電子軌道表示式：D．乙醚的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：3．為阿伏伽德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，中所含鍵數(shù)目為B．重水比水多個(gè)質(zhì)子C．中含有的電子數(shù)為D．和晶體中所含離子數(shù)目均為4．生活中處處有化學(xué)，下列對(duì)生活情境的相關(guān)解釋正確的是選項(xiàng)生活情境相關(guān)解釋A咀嚼饅頭時(shí)會(huì)有甜味淀粉在口中水解為葡萄糖B可用汽油處理衣服上的油漬汽油與油漬反應(yīng)的產(chǎn)物易揮發(fā)C小蘇打可用于治療胃酸過(guò)多小蘇打穩(wěn)定性差，受熱易分解D明礬可用作凈水劑明礬中的在水中可生成膠體5．江梔子是江西“十大名中草藥”之一，梔子苷是其主要的活性成分，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示。下列關(guān)于梔子苷敘述錯(cuò)誤的是A．含有4種官能團(tuán)B．能發(fā)生消去、酯化反應(yīng)C．1分子梔子苷中含9個(gè)手性碳原子D．梔子苷最多能與反應(yīng)6．16世紀(jì)，利巴菲烏斯正式記載了將食鹽和濃硫酸混合加熱制備氯化氫的方法。某小組在實(shí)驗(yàn)室做紅色噴泉實(shí)驗(yàn)，下列原理、裝置或操作錯(cuò)誤的是ABCD

制備氣體干燥集干燥的啟動(dòng)紅色噴泉7．下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是A．鉛酸蓄電池充電時(shí)的陽(yáng)極反應(yīng)：B．向溶液中加入適量醋酸：C．向溶液中通入氣體，溶液變?yōu)辄S綠色：D．純堿溶液可用于去油污的原因：8．我國(guó)某科研團(tuán)隊(duì)制作了一種冠醚超分子功能材料丙，其反應(yīng)如下圖，下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．乙中五元環(huán)存在大π鍵，參與形成大π鍵的電子總數(shù)為5個(gè)B．乙質(zhì)子化后形成的陽(yáng)離子嵌入甲的環(huán)內(nèi)，通過(guò)弱相互作用形成超分子C．不同的冠醚可根據(jù)其空腔大小識(shí)別其他類(lèi)似的陽(yáng)離子D．由于分子中存在3個(gè)非羥基氧的吸電子效應(yīng)，使鍵極性增強(qiáng)二、選擇題：本題共6小題，每小題4分，共24分。每小題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題目要求，全部選對(duì)得4分，選對(duì)但不全的得2分，有選錯(cuò)的得0分。9．短周期主族元素X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，X的最高正化合價(jià)和最低負(fù)化合價(jià)之和等于0，Y的單質(zhì)存在于火山噴口處，它的一種單質(zhì)分子的結(jié)構(gòu)如圖所示，R位于第四周期且其d能級(jí)上的電子數(shù)比s能級(jí)上的電子總數(shù)多3。下列敘述正確的是A．簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性：B．X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是強(qiáng)酸C．分子中每個(gè)原子價(jià)層都達(dá)到8電子結(jié)構(gòu)D．加熱條件下，單質(zhì)R與單質(zhì)Y反應(yīng)的產(chǎn)物為RY10．利用復(fù)合光催化劑在溫和條件下直接將廢棄聚乳酸(PLA)塑料高選擇性地轉(zhuǎn)化為丙氨酸小分子，可實(shí)現(xiàn)常溫常壓下廢棄塑料的轉(zhuǎn)化和升級(jí)。轉(zhuǎn)化歷程如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．乳酸銨轉(zhuǎn)化為丙酮酸主要發(fā)生氧化反應(yīng)B．2-亞氨基丙酸與乳酰胺互為同分異構(gòu)體C．每生成1mol丙氨酸，催化劑吸收2.41eV的光能D．PLA轉(zhuǎn)化為乳酰胺的化學(xué)方程式為11．下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和所得結(jié)論均正確的是實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論A將5mL1-溴丙烷和10mL飽和氫氧化鉀乙醇溶液混合，加熱，取混合溶液，滴加酸化的溶液有淡黃色沉淀生成1-溴丙烷發(fā)生消去反應(yīng)B向溶液中逐滴滴加氨水至過(guò)量先產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，后沉淀溶解，溶液變?yōu)樯钏{(lán)色與配位能力：小于C向某補(bǔ)鐵口服液中加入適量的酸性高錳酸鉀溶液酸性高錳酸鉀溶液紫色褪去該補(bǔ)鐵口服液中一定含有D向溶液中滴入適量溶液；靜置、過(guò)濾、洗滌，向沉淀中滴加適量溶液先有白色沉淀生成，后有黑色沉淀生成12．水系雙離子電池的電解液為含有各種電解質(zhì)鹽的水溶液，具有較高的放電比容量。下圖是一種鋅—石墨水系雙離子電池充電時(shí)的示意圖，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．放電時(shí)，電解液中的從石墨層間脫離B．充電時(shí)，右側(cè)可能發(fā)生電極反應(yīng)C．a(chǎn)和b為離子交換膜，且均只允許陰離子通過(guò)D．水系雙離子電池的電解液，不僅是離子傳輸介質(zhì)，也是電池的活性材料13．以黃鐵礦(主要含F(xiàn)eS2，還含有NiS、CoS、CuS以及少量Au)為原料分離各種金屬，工藝流程如下：已知：①“焙燒”后燒渣主要成分是Fe2O3、NiO、CuO、Co3O4和Au。②常溫，Ksp[Fe(OH)3]=10-38.6，Ksp[Cu(OH)2]=10-19.8，Ksp[Co(OH)2]=10-14.7，Ksp[Ni(OH)2]=10-12.8，一般認(rèn)為金屬陽(yáng)離子≤10-5mol/L為沉淀完全。③氧化性：Co3+>Cl2。④lg5=0.7。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．“酸浸”時(shí)H2O2作還原劑，若用鹽酸代替硫酸和H2O2效果更佳B．當(dāng)c(Co2+)=0.05mol·L-1，c(Ni2+)=0.1mol·L-1，“調(diào)pH”范圍是6.6≤pH<7.3C．“沉鈷”時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Co2++2HCO=CoCO3↓+CO2+H2OD．檢驗(yàn)CoCO3是否洗滌干凈的試劑可選用HCI和BaCl214．向飽和溶液(有足量固體)中滴加溶液，發(fā)生反應(yīng)和。lg、與的關(guān)系如圖所示。(其中代表或；代表或；忽略和水解)下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．B．反應(yīng)的平衡常數(shù)C．點(diǎn)時(shí)，D．時(shí)，若溶液中，則第II卷（非選擇題共60分）三、非選擇題，共5題，共60分。15．（10分）某實(shí)驗(yàn)小組探究苯甲醛與甲醛在濃NaOH作用下制備苯甲醇，實(shí)驗(yàn)原理及流程如下：已知：(1)苯甲醛微溶于水、苯甲醇在水中溶解度不大，兩者均易溶于乙醚、密度均約為1g/cm3。(2)苯甲醛能與反應(yīng)生成難溶于水、乙醚的固體。請(qǐng)回答：(1)甲醛試劑會(huì)締合為三聚甲醛()，實(shí)驗(yàn)前需解聚，方法是：取50mL甲醛試劑，加1mL10%稀硫酸，加熱回流。稀硫酸的作用是。(2)步驟Ⅰ所用的裝置如下圖所示。虛線框內(nèi)裝置的作用是。(3)步驟Ⅱ?yàn)榉忠?，步驟Ⅳ為蒸餾。下列說(shuō)法正確的是_______。A．步驟Ⅰ，實(shí)驗(yàn)操作必須在通風(fēng)櫥中完成B．步驟Ⅱ，加適量水的目的是溶解甲酸鈉C．步驟Ⅱ，分離出的水層可用乙醚再次萃取并回收乙醚層D．步驟Ⅳ，溫度計(jì)插入混合物M3中，會(huì)收集到沸點(diǎn)稍高的雜質(zhì)(4)步驟Ⅲ對(duì)分離得到的有機(jī)層的“一系列操作”有如下步驟，請(qǐng)排序(填序號(hào))。①加溶液至不再產(chǎn)生氣泡

②加無(wú)水固體吸水，過(guò)濾③水洗，分液

④加過(guò)量飽和溶液⑤分液

⑥過(guò)濾(5)步驟Ⅱ不選擇按下圖所示操作進(jìn)行，原因是。(6)HCHO的還原性強(qiáng)于苯甲醛的原因是。16．（10分）采用鐵粉和軟錳礦[主要成分MnO2、SiO2、CaMg(CO3)2、Fe2O3]為原料制備電池正極材料LiMn0.5Fe0.5PO4的一種工藝流程如下：已知：①原料中鐵元素與錳元素物質(zhì)的量之比；②沉淀后得到Mn0.5Fe0.5C2O4?2H2O；③相關(guān)物質(zhì)的Ksp如下：回答下列問(wèn)題：(1)“酸浸”中，提高浸取速率的方法為(答出一條即可)。(2)濾液①中鐵元素的存在形式為Fe2+，寫(xiě)出該工藝條件下Fe粉與MnO2反應(yīng)的離子方程式。(3)濾渣①成分為(填化學(xué)式)。(4)“除雜”前濾液①調(diào)節(jié)pH不宜過(guò)低的原因是。(5)濾液②中Mn2+的濃度為0.30mol?L-1，F(xiàn)e2+的濃度為0.25mol?L-1，“沉淀”中Mn2+和Fe2+的沉淀率分別為98%和95%，則1m3濾液需要加入FeSO4的物質(zhì)的量為mol(精確至0.1)。(6)“焙燒”過(guò)程中通入Ar的目的為；該過(guò)程中除產(chǎn)品外，還有H2O和兩種氣體生成，“焙燒”過(guò)程的化學(xué)反應(yīng)方程式為。17．（12分）CO2加氫制甲醚的反應(yīng)原理：2CO2(g)+6H2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(g)

其分步反應(yīng)及副反應(yīng)如下：I．CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)

Ⅱ．2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)

Ⅲ．CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)

回答下列問(wèn)題：(1)，上述反應(yīng)的ΔG隨溫度的變化如圖，其中表示反應(yīng)Ⅲ的ΔG隨溫度的變化曲線是(填a、b或c)。(2)在4.0MPa條件下，將1molCO2、3molH2通入反應(yīng)器發(fā)生反應(yīng)I、Ⅱ、Ⅲ，測(cè)得CO2平衡轉(zhuǎn)化率、CH3OH產(chǎn)率與溫度的關(guān)系如圖所示。已知：X產(chǎn)率=，n理論(x)表示CO2完全轉(zhuǎn)化為X時(shí)對(duì)應(yīng)生成X的物質(zhì)的量，X表示CH3OH、CO、CH3OCH3。①表示CH3OH產(chǎn)率的曲線是(填m或n)。②250℃，測(cè)得平衡體系中H2O的物質(zhì)的量為0.3mol，則甲醚的產(chǎn)率為，該溫度下反應(yīng)Ⅱ的KP=。③240℃～280℃溫度范圍內(nèi)，甲醚的選擇性隨溫度升高而(填“增大”、“減小”或“不變”)。已知：甲醚的選擇性=210℃-240℃溫度范圍內(nèi)，隨溫度升高n曲線對(duì)應(yīng)的量逐漸增大的原因是。18．（14分）有機(jī)合成幫助人們發(fā)現(xiàn)和制備了一系列藥物，有力地推動(dòng)了生命科學(xué)的發(fā)展。奧美拉唑在治療胃潰瘍方面有著顯著作用且無(wú)明顯的不良反應(yīng)，口服即可，使用較為方便，其在1979年由瑞典阿斯利康公司研發(fā)，并于1989年成功上市。下圖為改進(jìn)后的奧美拉唑合成路線：回答下列問(wèn)題：(1)A中環(huán)上的原子處于同一個(gè)平面，則N原子的雜化方式為。(2)發(fā)生有機(jī)反應(yīng)的類(lèi)型為。(3)發(fā)生取代反應(yīng)，則的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。(4)由生成的化學(xué)方程式為。(5)A的同分異構(gòu)體中，含苯環(huán)和的同分異構(gòu)體有種，其中核磁共振氫譜峰面積之比為的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。(6)參照上述合成路線，寫(xiě)出由合成的路線流程。(代表(其他試劑任選)19．（14分）銅元素在生命體系和超導(dǎo)領(lǐng)域研究中發(fā)揮著至關(guān)重要的作用?；卮鹣铝袉?wèn)題。(1)基態(tài)Cu原子價(jià)層電子排布式為。雙核銅物種存在于色素細(xì)胞中，某大環(huán)雙核銅配合物的配離子結(jié)構(gòu)如圖。(2)該配離子中所含第二周期元素的基態(tài)原子第一電離能由大到小的順序?yàn)椤?3)Cu的化合價(jià)為。(4)鍵角αβ(填“>”“<”或“=”)、解釋原因。(5)和氨硼烷均可與金屬反應(yīng)表現(xiàn)出一定的酸性。酸性：(填“>”“<”或“=”)。一定條件下等物質(zhì)的量與反應(yīng)的化學(xué)方程式為。某電子型含銅化合物可用于超導(dǎo)材料，結(jié)構(gòu)如圖。(6)該化合物的化學(xué)式為。(7)Cu的配位數(shù)為。2025年高考押題預(yù)測(cè)卷高三化學(xué)（考試時(shí)間：90分鐘試卷滿(mǎn)分：100分）注意事項(xiàng)：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)等填寫(xiě)在答題卡和試卷指定位置上。2．回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑。如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號(hào)。回答非選擇題時(shí)，將答案寫(xiě)在答題卡上。寫(xiě)在本試卷上無(wú)效。3．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：H1C12N14O16S32Fe56第Ⅰ卷（選擇題共40分）一、選擇題：本題共8小題，每小題2分，共16分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題目要求。1．化學(xué)與環(huán)境、材料、能源、信息等生產(chǎn)生活息息相關(guān)，并助力科學(xué)高質(zhì)量發(fā)展，下列對(duì)科學(xué)成果的描述錯(cuò)誤的是A．月壤中的“嫦娥石”，其主要成分屬于無(wú)機(jī)鹽B．研制的高效率鈣鐵礦太陽(yáng)能電池能將太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為電能C．量子通信材料螺旋碳納米管與石墨烯互為同素異形體D．《荀子勸學(xué)》中記載“冰之為水，而寒于水”，說(shuō)明冰的能量低于水，冰變?yōu)樗畬儆谖鼰岱磻?yīng)【答案】D【詳解】A．由組成可知，屬于無(wú)機(jī)鹽，故A正確；B．高效率鈣鈦礦太陽(yáng)能電池能是太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，故B正確；C．螺旋碳納米管與石墨烯是碳元素形成的不同種單質(zhì)，互為同素異形體，故C正確；D．冰變?yōu)樗倪^(guò)程中沒(méi)有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，冰變?yōu)樗粚儆谖鼰岱磻?yīng)，屬于吸熱過(guò)程，故D錯(cuò)誤；故選D。2．下列化學(xué)用語(yǔ)或圖示表達(dá)正確的是A．H與Cl成鍵時(shí)軌道相互靠攏：B．的電子式：C．基態(tài)的價(jià)層電子軌道表示式：D．乙醚的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：【答案】B【詳解】A．H與Cl成鍵時(shí)，H原子s軌道與Cl原子3p軌道“頭碰頭”相互靠攏，故A錯(cuò)誤；B．中C、N原子形成雙鍵，電子式為，故B正確；C．基態(tài)鐵原子失去4s能級(jí)的2個(gè)電子形成，基態(tài)的價(jià)層電子軌道表示式為，故C錯(cuò)誤；D．乙醚的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH2OCH2CH3，故D錯(cuò)誤；選B。3．為阿伏伽德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，中所含鍵數(shù)目為B．重水比水多個(gè)質(zhì)子C．中含有的電子數(shù)為D．和晶體中所含離子數(shù)目均為【答案】A【詳解】A．中含有3個(gè)鍵，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，的物質(zhì)的量為0.5mol，所含鍵數(shù)目為，A正確；B．重水和水的質(zhì)子數(shù)相等，B錯(cuò)誤；C．中含有10個(gè)電子，中含有的電子數(shù)為，C錯(cuò)誤；D．中含有1個(gè)Ca2+和2個(gè)H+，所含離子數(shù)目均為，中含有1個(gè)Ca2+和1個(gè)，晶體中所含離子數(shù)目均為，D錯(cuò)誤；故選A。4．生活中處處有化學(xué)，下列對(duì)生活情境的相關(guān)解釋正確的是選項(xiàng)生活情境相關(guān)解釋A咀嚼饅頭時(shí)會(huì)有甜味淀粉在口中水解為葡萄糖B可用汽油處理衣服上的油漬汽油與油漬反應(yīng)的產(chǎn)物易揮發(fā)C小蘇打可用于治療胃酸過(guò)多小蘇打穩(wěn)定性差，受熱易分解D明礬可用作凈水劑明礬中的在水中可生成膠體【答案】D【詳解】A．淀粉是多糖，本身沒(méi)有甜味，多次咀嚼饅頭，是淀粉在唾液淀粉酶的作用下可水解生成麥芽糖，具有甜味，A錯(cuò)誤；B．植物油和動(dòng)物油都是脂類(lèi)化合物，它們不易溶于水，汽油作為一種有機(jī)溶劑，能夠利用相似相溶的原理，將油漬從衣物上溶解并脫去，該過(guò)程中沒(méi)有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，B錯(cuò)誤；C．小蘇打可用于治療胃酸過(guò)多，是因?yàn)樘妓釟溻c能夠與鹽酸反應(yīng)，與其穩(wěn)定性差，受熱易分解無(wú)關(guān)，C錯(cuò)誤；D．明礬[KAl(SO4)2?12H2O]作為凈水劑的原理是明礬中的發(fā)生水解生成氫氧化鋁膠體，膠體具有吸附性，可以吸附水中的固體雜質(zhì)，D正確；故選D。5．江梔子是江西“十大名中草藥”之一，梔子苷是其主要的活性成分，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示。下列關(guān)于梔子苷敘述錯(cuò)誤的是A．含有4種官能團(tuán)B．能發(fā)生消去、酯化反應(yīng)C．1分子梔子苷中含9個(gè)手性碳原子D．梔子苷最多能與反應(yīng)【答案】C【詳解】A．梔子苷中含有羥基、碳碳雙鍵、醚鍵和酯基4種官能團(tuán)，A正確；B．梔子苷含醇羥基且羥基的相鄰碳上有氫，能發(fā)生消去反應(yīng)，也能發(fā)生酯化反應(yīng)，B正確；C．1分子梔子苷中含8個(gè)手性碳原子，如圖所示(表示手性碳原子)，C錯(cuò)誤；

D．羥基能與反應(yīng)，梔子苷最多能消耗5molNa，D正確；故選C。6．16世紀(jì)，利巴菲烏斯正式記載了將食鹽和濃硫酸混合加熱制備氯化氫的方法。某小組在實(shí)驗(yàn)室做紅色噴泉實(shí)驗(yàn)，下列原理、裝置或操作錯(cuò)誤的是ABCD

制備氣體干燥集干燥的啟動(dòng)紅色噴泉【答案】C【詳解】A．濃硫酸沸點(diǎn)高于HCl，高沸點(diǎn)酸制取低沸點(diǎn)酸，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，A正確；B．HCl氣體不和濃硫酸反應(yīng)，可以用濃硫酸進(jìn)行干燥，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模珺正確；C．HCl氣體密度比空氣大，采用向上排空氣法收集，圖中收集裝置進(jìn)氣方向錯(cuò)誤，應(yīng)該短進(jìn)長(zhǎng)出，C錯(cuò)誤；D．HCl氣體易溶于水，能夠形成壓強(qiáng)差，從而形成紅色噴泉(甲基橙在酸性較強(qiáng)時(shí)變紅)，D正確；故選C。7．下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是A．鉛酸蓄電池充電時(shí)的陽(yáng)極反應(yīng)：B．向溶液中加入適量醋酸：C．向溶液中通入氣體，溶液變?yōu)辄S綠色：D．純堿溶液可用于去油污的原因：【答案】C【詳解】A．鉛酸蓄電池充電時(shí)的陽(yáng)極上硫酸鉛失電子生成，電極反應(yīng)為：，A錯(cuò)誤；B．醋酸為弱電解質(zhì)不能拆，離子方程式應(yīng)為：，B錯(cuò)誤；C．硫酸銅溶液中含藍(lán)色的，通入HCl氣體，溶液變?yōu)辄S綠色是因?yàn)樯闪它S色的，離子方程式為，C正確；D．碳酸鈉水解主要以第一步為主，水解的離子方程式為：，D錯(cuò)誤；故選C。8．我國(guó)某科研團(tuán)隊(duì)制作了一種冠醚超分子功能材料丙，其反應(yīng)如下圖，下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．乙中五元環(huán)存在大π鍵，參與形成大π鍵的電子總數(shù)為5個(gè)B．乙質(zhì)子化后形成的陽(yáng)離子嵌入甲的環(huán)內(nèi)，通過(guò)弱相互作用形成超分子C．不同的冠醚可根據(jù)其空腔大小識(shí)別其他類(lèi)似的陽(yáng)離子D．由于分子中存在3個(gè)非羥基氧的吸電子效應(yīng)，使鍵極性增強(qiáng)【答案】A【詳解】A．乙中五元環(huán)存在大π鍵，參與形成大π鍵的電子總數(shù)為6個(gè)，A錯(cuò)誤；B．超分子內(nèi)部通過(guò)非共價(jià)鍵、氫鍵、靜電作用、疏水作用等弱相互作用結(jié)合形成超分子，B正確；C．不同的冠醚可根據(jù)其空腔大小識(shí)別其他類(lèi)似于丙的陽(yáng)離子，類(lèi)比不同冠醚識(shí)別半徑不同的堿金屬離子，C正確；D．分子中氧的電負(fù)性大，3個(gè)非羥基氧吸電子效應(yīng)使鍵極性增強(qiáng)，D正確；答案選A。二、選擇題：本題共6小題，每小題4分，共24分。每小題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題目要求，全部選對(duì)得4分，選對(duì)但不全的得2分，有選錯(cuò)的得0分。9．短周期主族元素X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，X的最高正化合價(jià)和最低負(fù)化合價(jià)之和等于0，Y的單質(zhì)存在于火山噴口處，它的一種單質(zhì)分子的結(jié)構(gòu)如圖所示，R位于第四周期且其d能級(jí)上的電子數(shù)比s能級(jí)上的電子總數(shù)多3。下列敘述正確的是A．簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性：B．X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是強(qiáng)酸C．分子中每個(gè)原子價(jià)層都達(dá)到8電子結(jié)構(gòu)D．加熱條件下，單質(zhì)R與單質(zhì)Y反應(yīng)的產(chǎn)物為RY【答案】AC【詳解】A.非金屬越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，所以HCl>H2S，故A正確；B.由分析可知，X為H元素或C元素，H元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是水，不是酸，C元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是碳酸，是弱酸，故B錯(cuò)誤；C.有分析可知，分子S2Cl2分子的電子式為，所以該分子中每個(gè)原子價(jià)層都達(dá)到8電子結(jié)構(gòu)，故C正確；D.由分析可知，單質(zhì)R與單質(zhì)Y分別為Cu和S，加熱條件下，單質(zhì)Cu與單質(zhì)S反應(yīng)的產(chǎn)物為Cu2S，故D錯(cuò)誤；故選AC。10．利用復(fù)合光催化劑在溫和條件下直接將廢棄聚乳酸(PLA)塑料高選擇性地轉(zhuǎn)化為丙氨酸小分子，可實(shí)現(xiàn)常溫常壓下廢棄塑料的轉(zhuǎn)化和升級(jí)。轉(zhuǎn)化歷程如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．乳酸銨轉(zhuǎn)化為丙酮酸主要發(fā)生氧化反應(yīng)B．2-亞氨基丙酸與乳酰胺互為同分異構(gòu)體C．每生成1mol丙氨酸，催化劑吸收2.41eV的光能D．PLA轉(zhuǎn)化為乳酰胺的化學(xué)方程式為【答案】BC【詳解】A．由圖可知乳酸銨轉(zhuǎn)化為丙酮酸發(fā)生了羥基的催化氧化，A正確；B．2-亞氨基丙酸分子式為C3H5NO2，乳酰胺C3H7NO2，兩者分子式不同，不互為同分異構(gòu)體，B錯(cuò)誤；C．根據(jù)圖中信息可知，每生成1個(gè)丙氨酸分子，催化劑吸收2.41eV的光能，C錯(cuò)誤；D．根據(jù)圖示信息，PLA和一水合氨反應(yīng)生成乳酰胺，方程式為：，D正確；故選BC。11．下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和所得結(jié)論均正確的是實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論A將5mL1-溴丙烷和10mL飽和氫氧化鉀乙醇溶液混合，加熱，取混合溶液，滴加酸化的溶液有淡黃色沉淀生成1-溴丙烷發(fā)生消去反應(yīng)B向溶液中逐滴滴加氨水至過(guò)量先產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，后沉淀溶解，溶液變?yōu)樯钏{(lán)色與配位能力：小于C向某補(bǔ)鐵口服液中加入適量的酸性高錳酸鉀溶液酸性高錳酸鉀溶液紫色褪去該補(bǔ)鐵口服液中一定含有D向溶液中滴入適量溶液；靜置、過(guò)濾、洗滌，向沉淀中滴加適量溶液先有白色沉淀生成，后有黑色沉淀生成【答案】BD【詳解】A．有淡黃色沉淀生成只能說(shuō)明1-溴丙烷中含有Br原子，不能說(shuō)明1-溴丙烷發(fā)生消去反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B．向溶液中逐滴滴加氨水至過(guò)量，先產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，后沉淀溶解，溶液變?yōu)樯钏{(lán)色，說(shuō)明轉(zhuǎn)化為更加穩(wěn)定的，說(shuō)明與配位能力：小于，B正確；C．向某補(bǔ)鐵口服液中加入適量的酸性高錳酸鉀溶液，酸性高錳酸鉀溶液紫色褪去，說(shuō)明某補(bǔ)鐵口服液中含有還原性物質(zhì)，不一定是，C錯(cuò)誤；D．向溶液中滴入適量溶液，生成ZnS沉淀，靜置、過(guò)濾、洗滌，向沉淀中滴加適量溶液，有黑色沉淀生成，說(shuō)明ZnS沉淀轉(zhuǎn)化為CuS沉淀，說(shuō)明CuS的溶解度小于ZnS，則，D正確；故選BD。12．水系雙離子電池的電解液為含有各種電解質(zhì)鹽的水溶液，具有較高的放電比容量。下圖是一種鋅—石墨水系雙離子電池充電時(shí)的示意圖，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．放電時(shí)，電解液中的從石墨層間脫離B．充電時(shí)，右側(cè)可能發(fā)生電極反應(yīng)C．a(chǎn)和b為離子交換膜，且均只允許陰離子通過(guò)D．水系雙離子電池的電解液，不僅是離子傳輸介質(zhì)，也是電池的活性材料【答案】BC【詳解】A．根據(jù)分析知，放電時(shí)，電解液中的從石墨層間脫離，A正確；B．充電時(shí)，右側(cè)是陰極，Zn2+得電子生成Zn嵌入金屬鋅中，電極反應(yīng)為Zn2++2e-=Zn，B錯(cuò)誤；C．根據(jù)充電時(shí)的示意圖知，a是陰離子交換膜，只允許陰離子通過(guò)，b為陽(yáng)離子交換膜，只允許陽(yáng)離子通過(guò)，C錯(cuò)誤；D．根據(jù)分析可知，水系雙離子電池的電解液，不僅是離子傳輸介質(zhì)，也是電池的活性材料，D正確；故選BC。13．以黃鐵礦(主要含F(xiàn)eS2，還含有NiS、CoS、CuS以及少量Au)為原料分離各種金屬，工藝流程如下：已知：①“焙燒”后燒渣主要成分是Fe2O3、NiO、CuO、Co3O4和Au。②常溫，Ksp[Fe(OH)3]=10-38.6，Ksp[Cu(OH)2]=10-19.8，Ksp[Co(OH)2]=10-14.7，Ksp[Ni(OH)2]=10-12.8，一般認(rèn)為金屬陽(yáng)離子≤10-5mol/L為沉淀完全。③氧化性：Co3+>Cl2。④lg5=0.7。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．“酸浸”時(shí)H2O2作還原劑，若用鹽酸代替硫酸和H2O2效果更佳B．當(dāng)c(Co2+)=0.05mol·L-1，c(Ni2+)=0.1mol·L-1，“調(diào)pH”范圍是6.6≤pH<7.3C．“沉鈷”時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Co2++2HCO=CoCO3↓+CO2+H2OD．檢驗(yàn)CoCO3是否洗滌干凈的試劑可選用HCI和BaCl2【答案】AC【詳解】A．“酸浸”時(shí)Co3O4溶于酸得到Co2+和Co3+，氧化性：Co3+>Cl2，用鹽酸代替硫酸，Co3+會(huì)將Cl-氧化為Cl2，A錯(cuò)誤；B．加入氨水讓Fe3+、Cu2+沉淀，Co2+和Ni2+不沉淀，根據(jù)溶度積常數(shù)Ksp[Fe(OH)3]=10-38.6，Ksp[Cu(OH)2]=10-19.8，當(dāng)Cu2+沉淀完全時(shí)，F(xiàn)e3+也已經(jīng)完全沉淀，Ksp[Cu(OH)2]=1×10-5×c2(OH-)=10-19.8，c(OH-)=1.0×10-7.4mol/L，c(H+)=1.0×10-6.6mol/L，pH=6.6，又根據(jù)Ksp[Co(OH)2]=10-14.7，Ksp[Ni(OH)2]=10-12.8可知，Co2+先沉淀，Co2+開(kāi)始沉淀時(shí)，Ksp[Co(OH)2]=c(Co2+)×c2(OH-)=0.05×c2(OH-)=10-14.7，c2(OH-)=2×10-13.7，c2(H+)=5×10-15.3，pH=7.3，“調(diào)pH”范圍是6.6≤pH<7.3，B正確；C．“沉鈷”時(shí)加入碳酸氫銨和氨水，生成CoCO3沉淀，反應(yīng)的離子方程式為Co2++2+2NH3·H2O=CoCO3↓++2H2O+，C錯(cuò)誤；D．CoCO3沉淀表面有硫酸根離子，檢驗(yàn)CoCO3是否洗滌干凈的試劑可選用HCl和BaCl2，D正確；答案選AC。14．向飽和溶液(有足量固體)中滴加溶液，發(fā)生反應(yīng)和。lg、與的關(guān)系如圖所示。(其中代表或；代表或；忽略和水解)下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．B．反應(yīng)的平衡常數(shù)C．點(diǎn)時(shí)，D．時(shí)，若溶液中，則【答案】BD【詳解】A．a(chǎn)點(diǎn)為AgBr的飽和溶液，c(Ag+)=c(Br-)=mol/L，則a=-6.1，A正確；B．反應(yīng)中，K==，則c點(diǎn)時(shí)，，則K=，B錯(cuò)誤；C．根據(jù)物料守恒，在b點(diǎn)時(shí)，，C正確；D．根據(jù)反應(yīng)可知，通過(guò)c點(diǎn)，平衡常數(shù)=，則，所以c(Ag+)=mol/L，根據(jù)mol/L，D錯(cuò)誤；故選BD。第II卷（非選擇題共60分）三、非選擇題，共5題，共60分。15．（10分）某實(shí)驗(yàn)小組探究苯甲醛與甲醛在濃NaOH作用下制備苯甲醇，實(shí)驗(yàn)原理及流程如下：已知：(1)苯甲醛微溶于水、苯甲醇在水中溶解度不大，兩者均易溶于乙醚、密度均約為1g/cm3。(2)苯甲醛能與反應(yīng)生成難溶于水、乙醚的固體。請(qǐng)回答：(1)甲醛試劑會(huì)締合為三聚甲醛()，實(shí)驗(yàn)前需解聚，方法是：取50mL甲醛試劑，加1mL10%稀硫酸，加熱回流。稀硫酸的作用是。(2)步驟Ⅰ所用的裝置如下圖所示。虛線框內(nèi)裝置的作用是。(3)步驟Ⅱ?yàn)榉忠?，步驟Ⅳ為蒸餾。下列說(shuō)法正確的是_______。A．步驟Ⅰ，實(shí)驗(yàn)操作必須在通風(fēng)櫥中完成B．步驟Ⅱ，加適量水的目的是溶解甲酸鈉C．步驟Ⅱ，分離出的水層可用乙醚再次萃取并回收乙醚層D．步驟Ⅳ，溫度計(jì)插入混合物M3中，會(huì)收集到沸點(diǎn)稍高的雜質(zhì)(4)步驟Ⅲ對(duì)分離得到的有機(jī)層的“一系列操作”有如下步驟，請(qǐng)排序(填序號(hào))。①加溶液至不再產(chǎn)生氣泡

②加無(wú)水固體吸水，過(guò)濾③水洗，分液

④加過(guò)量飽和溶液⑤分液

⑥過(guò)濾(5)步驟Ⅱ不選擇按下圖所示操作進(jìn)行，原因是。(6)HCHO的還原性強(qiáng)于苯甲醛的原因是?！敬鸢浮?1)催化劑（1分）(2)吸收揮發(fā)的HCHO，防止空氣中O2的進(jìn)入裝置內(nèi)（1分）(3)ABC（2分）(4)④⑥①⑤③②（2分）(5)苯甲醛、苯甲醇密度均約為1g/cm3，與水難以有效分層（2分）(6)苯甲醛中苯環(huán)使醛基中的C-H鍵極性減弱，不易斷裂（2分）【詳解】（1）三聚甲醛在稀硫酸的催化下會(huì)解聚生成甲醛，反應(yīng)過(guò)程中稀硫酸為催化劑；（2）虛線框內(nèi)裝置中的水可以吸收揮發(fā)出的甲醛，防止倒吸，反應(yīng)物的醛類(lèi)物質(zhì)具有較強(qiáng)的還原性，因此該裝置還可以防止空氣中O2的進(jìn)入裝置內(nèi)發(fā)生副反應(yīng)；（3）A．由于反應(yīng)物HCHO是氣體，易從體系中揮發(fā)，因此步驟Ⅰ的實(shí)驗(yàn)操作必須在通風(fēng)櫥中完成，A正確；B．根據(jù)分析，步驟Ⅱ中加適量水的目的之一是溶解甲酸鈉，B正確；C．步驟Ⅱ中分離出的水層可用乙醚再次萃取并回收乙醚層可以增大產(chǎn)率，C正確；D．步驟Ⅳ為蒸餾操作，溫度計(jì)的水銀球需在支管口處，不能插入混合物中，D錯(cuò)誤；故選ABC；（4）根據(jù)分析，“一系列操作”的順序?yàn)棰堍蔻佗茛邰冢唬?）混合物M1中含有水、苯甲醛、苯甲醇等，苯甲醛、苯甲醇雖然難溶于水，但它們的密度均約為1g/cm3，與水難以有效分層，因此不采用圖中的操作；（6）醛基表現(xiàn)還原性時(shí)要斷裂C-H鍵，苯環(huán)中含有大π鍵，電子云密度較高，導(dǎo)致醛基中C-H鍵的極性減弱，不易斷裂。16．（10分）采用鐵粉和軟錳礦[主要成分MnO2、SiO2、CaMg(CO3)2、Fe2O3]為原料制備電池正極材料LiMn0.5Fe0.5PO4的一種工藝流程如下：已知：①原料中鐵元素與錳元素物質(zhì)的量之比；②沉淀后得到Mn0.5Fe0.5C2O4?2H2O；③相關(guān)物質(zhì)的Ksp如下：回答下列問(wèn)題：(1)“酸浸”中，提高浸取速率的方法為(答出一條即可)。(2)濾液①中鐵元素的存在形式為Fe2+，寫(xiě)出該工藝條件下Fe粉與MnO2反應(yīng)的離子方程式。(3)濾渣①成分為(填化學(xué)式)。(4)“除雜”前濾液①調(diào)節(jié)pH不宜過(guò)低的原因是。(5)濾液②中Mn2+的濃度為0.30mol?L-1，F(xiàn)e2+的濃度為0.25mol?L-1，“沉淀”中Mn2+和Fe2+的沉淀率分別為98%和95%，則1m3濾液需要加入FeSO4的物質(zhì)的量為mol(精確至0.1)。(6)“焙燒”過(guò)程中通入Ar的目的為；該過(guò)程中除產(chǎn)品外，還有H2O和兩種氣體生成，“焙燒”過(guò)程的化學(xué)反應(yīng)方程式為?！敬鸢浮?1)適當(dāng)升溫(或適當(dāng)提高硫酸濃度、粉碎礦石、攪拌)（1分）(2)（2分）(3)CaSO4、SiO2（1分）(4)pH過(guò)低時(shí)，易生成HF，不利于生成MgF2和CaF2沉淀（1分）(5)59.5（2分）(6)防止Fe2+氧化（1分）（2分）【詳解】（1）“酸浸”中，可通過(guò)升高溫度、增大濃度、增大接觸面積提高浸取速率，方法為：適當(dāng)升溫(或適當(dāng)提高硫酸濃度、粉碎礦石、攪拌)。（2）濾液①中鐵元素的存在形式為Fe2+，該工藝條件下Fe粉與MnO2反應(yīng)，生成Fe2+、Mn2+等，依據(jù)得失電子守恒、電荷守恒和元素守恒，可得出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式。（3）由分析可知，濾渣①成分為CaSO4、SiO2。（4）HF為弱酸，“除雜”前，濾液①調(diào)節(jié)pH不宜過(guò)低，否則會(huì)生成HF，消耗F-，不利于Ca2+、Mg2+轉(zhuǎn)化為沉淀，則原因是：pH過(guò)低時(shí)，易生成HF，不利于生成MgF2和CaF2沉淀。（5）濾液②中Mn2+的濃度為0.30mol?L-1，F(xiàn)e2+的濃度為0.25mol?L-1，“沉淀”中Mn2+和Fe2+的沉淀率分別為98%和95%，設(shè)1m3濾液需要加入FeSO4的物質(zhì)的量為x，則依據(jù)沉淀Mn0.5Fe0.5C2O4?2H2O的組成，可得出下列等式：0.30mol?L-1×1000L×98%=(0.25mol?L-1×1000L+x)×95%，可求出x=59.5mol，即1m3濾液需要加入FeSO4的物質(zhì)的量為59.5mol。（6）Fe2+具有較強(qiáng)的還原性，需防止被氧化，則“焙燒”過(guò)程中通入Ar的目的為：防止Fe2+氧化；該過(guò)程中除產(chǎn)品外，還有H2O和兩種氣體生成，此兩種氣體應(yīng)為H2C2O4的分解產(chǎn)物，依據(jù)元素守恒，可得出“焙燒”過(guò)程的化學(xué)反應(yīng)方程式為。17．（12分）CO2加氫制甲醚的反應(yīng)原理：2CO2(g)+6H2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(g)

其分步反應(yīng)及副反應(yīng)如下：I．CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)

Ⅱ．2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)

Ⅲ．CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)

回答下列問(wèn)題：(1)，上述反應(yīng)的ΔG隨溫度的變化如圖，其中表示反應(yīng)Ⅲ的ΔG隨溫度的變化曲線是(填a、b或c)。(2)在4.0MPa條件下，將1molCO2、3molH2通入反應(yīng)器發(fā)生反應(yīng)I、Ⅱ、Ⅲ，測(cè)得CO2平衡轉(zhuǎn)化率、CH3OH產(chǎn)率與溫度的關(guān)系如圖所示。已知：X產(chǎn)率=，n理論(x)表示CO2完全轉(zhuǎn)化為X時(shí)對(duì)應(yīng)生成X的物質(zhì)的量，X表示CH3OH、CO、CH3OCH3。①表示CH3OH產(chǎn)率的曲線是(填m或n)。②250℃，測(cè)得平衡體系中H2O的物質(zhì)的量為0.3mol，則甲醚的產(chǎn)率為，該溫度下反應(yīng)Ⅱ的KP=。③240℃～280℃溫度范圍內(nèi)，甲醚的選擇性隨溫度升高而(填“增大”、“減小”或“不變”)。已知：甲醚的選擇性=210℃-240℃溫度范圍內(nèi)，隨溫度升高n曲線對(duì)應(yīng)的量逐漸增大的原因是?！敬鸢浮?1)-122.2（1分）a（1分）(2)n（2分）10%（2分）1.5（2分）減?。?分）210℃240℃溫度范圍內(nèi)，升高溫度，反應(yīng)Ⅰ逆向移動(dòng)使CH3OH減少，反應(yīng)Ⅱ逆向移動(dòng)使CH3OH增多，240℃前升溫對(duì)反應(yīng)Ⅱ影響更大（2分）【詳解】（1）由蓋斯定律可知反應(yīng)2CO2(g)+6H2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(g)可由2×Ⅰ+Ⅱ得到，則==-122.2；由反應(yīng)可知反應(yīng)Ⅰ中，，；反應(yīng)Ⅱ中、，則反應(yīng)Ⅰ和反應(yīng)Ⅱ的ΔG隨溫度的變化曲線變化趨勢(shì)相同，結(jié)合圖像可知，b、c代表反應(yīng)Ⅰ、反應(yīng)Ⅱ，則a代表反應(yīng)Ⅲ的ΔG隨溫度的變化曲線；（2）①由反應(yīng)可知CO2最終可轉(zhuǎn)化為CH3OH、CO、CH3OCH3三種物質(zhì)，其轉(zhuǎn)化率始終高于CH3OH的產(chǎn)率；則m代表CO2平衡轉(zhuǎn)化率、n代表CH3OH產(chǎn)率；②250℃，CO2平衡轉(zhuǎn)化率為25%，CH3OH產(chǎn)率為10%，則此時(shí)n(CO2)=0.75mol，n(CH3OH)=0.1mol，設(shè)生成的CH3OCH3的物質(zhì)的量為xmol，CO為ymol，則根據(jù)C原子守恒得：2x+y=0.25-0.1=0.15；根據(jù)O原子守恒得：2n(CO2)＋n(CO)＋n(CH3OH)＋n(CH3OCH3)＋n(H2O)=2，即0.75×2+y+0.1+x+0.3=2，聯(lián)立解得x=y=0.05，理論上生成甲醚0.5mol；則甲醚的產(chǎn)率為；根據(jù)H原子守恒得：2n(H2)+4n(CH3OH)+2n(H2O)+6n(CH3OCH3)=6，即2n(H2)+4×0.1+2×0.3+6×0.05=6，解得：n(H2)=2.35mol；該溫度下反應(yīng)Ⅱ的KP===；③隨溫度升高，反應(yīng)Ⅱ逆向移動(dòng)，則甲醚的選擇性減??；210℃240℃溫度范圍內(nèi)，升高溫度，反應(yīng)Ⅰ逆向移動(dòng)使CH3OH減少，反應(yīng)Ⅱ逆向移動(dòng)使CH3OH增多，240℃前升溫對(duì)反應(yīng)Ⅱ影響更大，因此甲醇的產(chǎn)率逐漸增大。18．（14分）有機(jī)合成幫助人們發(fā)現(xiàn)和制備了一系列藥物，有力地推動(dòng)了生命科學(xué)的發(fā)展。奧美拉唑在治療胃潰瘍方面有著顯著作用且無(wú)明顯的不良反應(yīng)，口服即可，使用較為方便，其在1979年由瑞典阿斯利康公司研發(fā)，并于1989年成功上市。下圖為改進(jìn)后的奧美拉唑合成路線：回答下列問(wèn)題：(1)A中環(huán)上的原子處于同一個(gè)平面，則N原子的雜化方式為。(2)發(fā)生有機(jī)反應(yīng)的類(lèi)型為。(3)發(fā)生取代反應(yīng)，則的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。(4)由生成的化學(xué)方程式為。(5)A的同分異構(gòu)體中，含苯環(huán)和的同分異構(gòu)體有種，其中核磁共振氫譜峰面積之比為的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。(6)參照上述合成路線，寫(xiě)出由合成的路線流程