2025年高考押題預測卷(海南卷02)含解析

/2025年高考押題預測卷02高三化學（考試時間：90分鐘試卷滿分：100分）注意事項：1．答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號等填寫在答題卡和試卷指定位置上。2．回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標號。回答非選擇題時，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。3．考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H1C12N14O14Na23Cl35.5Fe56Sn119I127Pb207第Ⅰ卷（選擇題共40分）一、選擇題：本題共8小題，每小題2分，共16分。每小題只有一個選項符合題目要求。1．化學與生產(chǎn)、生活、科技密切相關。下列敘述錯誤的是A．烹飪鍋包肉需要用到蔗糖，蔗糖屬于寡糖B．過氧乙酸與醫(yī)用酒精混用會降低殺滅病毒的效果C．制作化學傳感器的雙層石墨烯是一種新型無機非金屬材料D．制造輪胎用的SBS橡膠是由苯乙烯和丁二烯合成的，有固定熔點2．基本概念和理論是化學思維的基石。下列說法錯誤的是A．在第三能層中，自旋狀態(tài)相同的電子最多有4個B．在元素周期表中，非金屬元素不都在p區(qū)C．若基態(tài)氮原子價電子排布式寫為，則違反洪特規(guī)則D．可用光譜儀攝取某元素原子由基態(tài)躍遷到激發(fā)態(tài)的吸收光譜，從而進行元素鑒定3．(離子化合物)是汽車尾氣凈化催化劑的關鍵成分，其在的氧化還原反應中發(fā)揮了巨大作用，該氧化還原反應的反應機理如圖所示。下列說法正確的是A．轉(zhuǎn)化過程中Ce元素的化合價未發(fā)生變化B．尾氣中的CO濃度對NO的消除效果沒有影響C．圖中過程2涉及非極性共價鍵的斷裂和形成D．該過程的總反應方程式為4．麥角酰二乙胺，常簡稱為“LSD”，結構如圖所示。下列關于有機物麥角酰二乙胺的說法錯誤的是A．該有機物分子式為B．該有機物中含2個手性碳原子C．該有機物最多可與1molNaOH反應D．該有機物在酸性條件下的水解產(chǎn)物之一可與溶液反應5．掌握化學實驗技能是進行科學研究的基本保證，下列有關說法正確的是A．圖甲為埋在地下的鋼管道采用外加電流法防腐B．裝置乙可模擬侯氏制堿法獲得C．圖丙所示裝置可吸收多余氨氣且能防止倒吸D．測定未知溶液的濃度6．下列離子方程式正確的是A．苯酚鈉溶液中通入少量：2B．丙烯腈電解制己二腈，陰極電極反應式為：C．用食醋除鐵銹：D．在存在下與氨水反應生成：7．高鐵酸鈉(Na2FeO4)是一種新型綠色消毒劑，工業(yè)上制備高鐵酸鈉的其中一種化學原理為：，下列說法不正確的是(設為阿伏伽德羅常數(shù)的值)A．反應中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目為時，生成的質(zhì)量為166gB．NaClO是還原劑，是氧化劑C．根據(jù)該原理可得Na2FeO4在堿性環(huán)境中能穩(wěn)定存在D．NaCl是還原產(chǎn)物8．過渡金屬離子與某陰離子反應后得到如圖所示電中性配合物，位于第四周期，基態(tài)原子最外層只有一個電子，次外層的所有原子軌道均充滿電子，X、Y、Z、W均為短周期非金屬元素，且原子序數(shù)依次增大，原子軌道有兩個單電子，下列有關說法不正確的是A．的第一電離能大于 B．M位于元素周期表的ds區(qū)C．的電負性大于 D．該物質(zhì)中存在個配體二、選擇題：本題共6小題，每小題4分，共24分。每小題有一個或兩個選項符合題目要求，全部選對得4分，選對但不全的得2分，有選錯的得0分。9．鈦酸鈣礦物的晶胞結構如圖(a)所示，某鈣鈦礦型太陽能光伏電池的有機半導體材料的結構如圖(b)所示，晶胞邊長為acm，其中A為，另兩種離子為和。下列說法錯誤的是A．鈦酸鈣晶體中距離最近的有8個B．圖(b)中，X為C．圖(b)該晶體密度為D．鈦酸鈣晶胞中距離最近的形成了正八面體，位于其中心10．下列根據(jù)實驗操作和現(xiàn)象所得出的結論正確的是()選項實驗操作和現(xiàn)象實驗結論A向硅酸鈉溶液中滴加1滴酚酞，然后逐滴加入稀鹽酸至紅色褪去，2min后，試管里出現(xiàn)凝膠酸性：鹽酸>硅酸B將少量Fe(NO3)2加水溶解后，滴加稀硫酸酸化，再滴加KSCN溶液，溶液變成血紅色Fe(NO3)2已變質(zhì)C向5mL0.1mol·L－1KI溶液中加入0.1mol·L－1的FeCl3溶液1mL，振蕩，用苯萃取2～3次后取下層溶液滴加5滴KSCN溶液，出現(xiàn)血紅色反應2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2是有一定限度的D在2mL0.01mol·L－1的Na2S溶液中先滴入幾滴0.01mol·L－1ZnSO4溶液有白色沉淀生成，再滴入0.01mol·L－1CuSO4溶液，又出現(xiàn)黑色沉淀Ksp(CuS)<Ksp(ZnS)11．利用氫氧燃料電池可實現(xiàn)由白磷電解法制備Li[P(CN)2]，并能實現(xiàn)H2的循環(huán)利用，其工作原理如圖所示(已知Me為甲基，電極均為石墨電極)，下列說法正確的是A．電池工作時電極a連接電極cB．通電一段時間后，當生成9gLi[P(CN)2]時，電極a消耗H2的體積(標準狀況)為2.24LC．若隔膜e為陽離子交換膜，則燃料電池的放電會使左側溶液pH減小D．電極c的電極反應式為P4-4e-+8LiCN=4Li[P(CN)2]+4Li+12．某二元酸(化學式用H2B表示)在水中的電離方程式是H2B=H＋＋HB－，HB－?H＋＋B2－，在0.1mol·L－1的Na2B溶液中，下列粒子濃度關系式錯誤的是A．c(B2－)＋c(HB－)＝0.1mol·L－1B．c(B2－)＋c(HB－)＋c(H2B)＝0.1mol·L－1C．c(OH－)＝c(H＋)＋c(HB－)D．c(Na＋)＋c(OH－)＝c(H＋)＋c(HB－)13．銨明礬廣泛用作中和劑、膨松劑和水凈化劑等。工業(yè)上以鋁土礦（主要成分是，含少量、雜質(zhì)）為原料制取銨明礬晶體的工藝流程如下：下列說法正確的是A．將流程中加入過量鹽酸和加入過量溶液的順序互換，不影響產(chǎn)品的制備B．該工藝需要控制好的用量C．若經(jīng)步驟Ⅱ得到的溶液與濾液c混合，則溶液中發(fā)生相互促進的水解反應D．相同條件下，用明礬除去銅器上銅銹的效果不如銨明礬14．已知基元反應NO(g)+O3(g)?NO2(g)+O2(g)的速率方程為v正=k正c(NO)·c(O3)、v逆=k逆c(NO2)·c(O2)。向2L恒容密閉容器中充入0.4molNO(g)和0.6molO3(g)發(fā)生上述反應，T1，T2溫度時NO的體積分數(shù)x(NO)隨時間變化關系如圖所示。下列說法錯誤的是A．正、逆反應活化能的大小關系為Ea(正)<Ea(逆)B．a(chǎn)點：k正/k逆<[c(NO2)·c(O2)]/[c(NO)·c(O3)]C．T2溫度下，O3的平衡轉(zhuǎn)化率為50%D．溫度不變，僅改變初始容器體積，x(NO)隨時間的變化曲線不變第II卷（非選擇題共60分）三、非選擇題，共5題，共60分。15．（10分）納米是制作氣敏傳感器、鋰離子電池的重要材料。某興趣小組在實驗室利用水解制備納米粒子（室溫下，飽和溶液的），溶解和制備溶膠的裝置如圖所示（夾持、加熱裝置已略去），步驟如下：①在三頸燒瓶中加入和的乙醇，攪拌回流至固體完全溶解。②向溶液中逐滴加入稀溶液，邊滴加邊攪拌，控制溶液，持續(xù)攪拌一段時間形成溶膠。③溶膠靜置后形成凝膠，將凝膠放置在烘箱中保持干燥24小時，得到干凝膠，將干凝膠在下煅燒后得到白色的納米粒子和類似具有兩性?；卮鹣铝袉栴}：(1)儀器A的名稱是，球形冷凝管的作用是。(2)使用的乙醇不使用水作溶劑的目的主要是，控制溶液的原因是。(3)干凝膠煅燒制備的化學方程式是。(4)檢驗步驟②所得溶膠屬于膠體的實驗操作與現(xiàn)象為。(5)本實驗中的產(chǎn)率為。（用含a、b的代數(shù)式表示）16．（10分）鎳是常用的電極材料之一，紅土鎳礦是常見的含鎳礦種，雜質(zhì)主要含有鐵、硅、鋁、鈷等元素，其中一種提取鎳的工藝流程如圖所示。已知：兩種元素都易與氨形成配合物。回答下列問題：(1)破碎篩分可以初步分離部分雜質(zhì)，還可以。(2)還原焙燒是為了將鈷和鎳還原為單質(zhì)便于逆流氨浸，該過程中可能還有少量(填元素符號)會被還原為單質(zhì)。(3)流程中可循環(huán)利用的物質(zhì)是(填化學式)。(4)逆流氨浸后鎳主要轉(zhuǎn)化為，生成的化學方程式為。(5)沉鈷過程將轉(zhuǎn)化為的離子方程式為，該反應產(chǎn)物有一種單質(zhì)。(6)工程師以LIX84-I為萃取劑從氨浸液中萃取鎳，說明配位能力LIX84-I(填“”或“<”)，再利用硫酸鹽溶液反萃取獲得硫酸鎳溶液，電解獲得純鎳，陰極的電極反應式為。17．（12分）二氧化碳與氫氣在一定條件下可制備甲醛(HCHO)、甲酸(HCOOH)和甲醇()等有機物?；卮鹣铝袉栴}：(1)制備甲醛：反應機理如下圖所示①(用、、、表示)。②將等物質(zhì)的量的與充入恒溫恒容密閉容器中發(fā)生反應，不能說明該反應達到平衡狀態(tài)的是(填字母)。a．的物質(zhì)的量保持不變b．單位時間內(nèi)斷裂2molH-H鍵的同時斷裂2molC-H鍵c．容器內(nèi)混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不變d．容器內(nèi)混合氣體的密度保持不變(2)制備甲酸：反應原理為。已知：，，、為速率常數(shù)，與溫度的關系如圖所示。若溫度升高，則(填“增大”“減小”或“不變”)；該反應的(填“>”“<”或“=”)0.(3)催化加氫制甲醇也是碳循環(huán)的重要途徑。在某催化劑表面與氫氣作用制備甲醇的反應機理如圖所示。催化循環(huán)中產(chǎn)生的中間體微粒共種。(4)在T℃時，將CO2、H2、N2按物質(zhì)的量之比為6∶11∶1充入容積為10L的恒容容器中，初始壓強為kPa，只發(fā)生CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)(<0)(N2不參加反應)，測得體系中剩余H2的物質(zhì)的量隨時間變化如圖中狀態(tài)Ⅰ所示。在狀態(tài)Ⅰ中，平衡時壓強為初始壓強的，H2的體積分數(shù)為。溫度T℃時，狀態(tài)I中，0~1min內(nèi)的平均速率v(CH3OH)=mol·L?1·min?1(保留三位有效數(shù)字)，該反應的壓強平衡常數(shù)Kp=。(用平衡分壓代替平衡濃度計算)18．（14分）手性甲脒四氫異喹啉()是D-荷態(tài)牡丹堿全合成的重要原料。其合成路線如下：已知：反應為。回答下列問題：(1)等濃度的F和G的水溶液的堿性：F比G(填“強”或“弱”)。(2)A與反應生成B經(jīng)歷了如下反應過程：A→X→B，X的分子式為，則X→B的反應類型為。(3)E的結構簡式為。(4)G→H的另一種有機產(chǎn)物的結構簡式為。(5)寫出同時滿足下列條件的C的一種同分異構體的結構簡式：。①能發(fā)生銀鏡反應和水解反應，且水解產(chǎn)物之一遇溶液能發(fā)生顯色反應；②含有4種等效氫原子。(6)已知：，寫出以和為原料制備的合成路線流程圖(無機試劑與有機溶劑任用，合成路線流程圖示例見本題題干)。19．（14分）氮和氧是構建化合物的常見元素。請回答：(1)某氮氧化物A的晶胞如圖。其化學式是，晶體類型是；寫出O3與足量紅棕色氣體反應生成氮氧化物A的化學方程式。(2)下列有關單核微粒的描述正確的是___________。A．Ne的基態(tài)原子電子排布方式只有一種B．K的第二電離能>Ar的第一電離能C．Br的基態(tài)原子簡化電子排布式為[Ar]3d104s24p3D．Cu原子變成Cu2+，過程中優(yōu)先失去3d軌道電子(3)雜化A、B、C、D和E是五元雜環(huán)化合物，分子內(nèi)所有原子共平面，結構如圖所示。①比較在水中的溶解度：雜環(huán)B雜環(huán)C(填“>”、“<”或“=”)，請說明理由。②已知雜環(huán)D的沸點比雜環(huán)E高，請結合氫鍵的相關知識解釋其原因。2025年高考押題預測卷高三化學（考試時間：90分鐘試卷滿分：100分）注意事項：1．答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號等填寫在答題卡和試卷指定位置上。2．回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。3．考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回。可能用到的相對原子質(zhì)量：H1C12N14O14Na23Cl35.5Fe56Sn119I127Pb207第Ⅰ卷（選擇題共40分）一、選擇題：本題共8小題，每小題2分，共16分。每小題只有一個選項符合題目要求。1．化學與生產(chǎn)、生活、科技密切相關。下列敘述錯誤的是A．烹飪鍋包肉需要用到蔗糖，蔗糖屬于寡糖B．過氧乙酸與醫(yī)用酒精混用會降低殺滅病毒的效果C．制作化學傳感器的雙層石墨烯是一種新型無機非金屬材料D．制造輪胎用的SBS橡膠是由苯乙烯和丁二烯合成的，有固定熔點【答案】D【詳解】A．蔗糖是二糖，二糖屬于寡糖，故A正確；B．過氧乙酸是強氧化劑，而酒精是還原性有機物，兩者混合會發(fā)生反應，會降低殺滅病毒的效果，故B正確；C．石墨烯是碳單質(zhì)，屬于新型無機非金屬材料，故C正確；D．SBS橡膠是由苯乙烯和丁二烯合成的高分子化合物，屬于混合物，沒有有固定熔點，故D錯誤；故選D。2．基本概念和理論是化學思維的基石。下列說法錯誤的是A．在第三能層中，自旋狀態(tài)相同的電子最多有4個B．在元素周期表中，非金屬元素不都在p區(qū)C．若基態(tài)氮原子價電子排布式寫為，則違反洪特規(guī)則D．可用光譜儀攝取某元素原子由基態(tài)躍遷到激發(fā)態(tài)的吸收光譜，從而進行元素鑒定【答案】A【詳解】A．在第三能層中最多有9個原子軌道，最多可填充18個電子，故自旋狀態(tài)相同的電子最多有9個，故A錯誤；B．在元素周期表中，非金屬元素不都在p區(qū)，如H在s區(qū)，故B正確；C．基態(tài)氮原子價電子排布式為，若基態(tài)氮原子價電子排布式為，則違反洪特規(guī)則，故C正確；D．某元素原子由基態(tài)躍遷到激發(fā)態(tài)得到吸收光譜，故D正確；故選：A。3．(離子化合物)是汽車尾氣凈化催化劑的關鍵成分，其在的氧化還原反應中發(fā)揮了巨大作用，該氧化還原反應的反應機理如圖所示。下列說法正確的是A．轉(zhuǎn)化過程中Ce元素的化合價未發(fā)生變化B．尾氣中的CO濃度對NO的消除效果沒有影響C．圖中過程2涉及非極性共價鍵的斷裂和形成D．該過程的總反應方程式為【答案】D【詳解】A．過程1、2中Ce元素的化合價均發(fā)生變化，A錯誤；B．尾氣中的CO濃度變化會影響的生成，故對NO的消除效果有影響，B錯誤；C．過程2涉及氮氧極性鍵斷裂，氮氮非極性共價鍵的形成，不涉及非極性共價鍵斷裂，C錯誤；D．該過程的總反應為CO和NO催化反應生成氮氣和二氧化碳，方程式為，D正確；故選D。4．麥角酰二乙胺，常簡稱為“LSD”，結構如圖所示。下列關于有機物麥角酰二乙胺的說法錯誤的是A．該有機物分子式為B．該有機物中含2個手性碳原子C．該有機物最多可與1molNaOH反應D．該有機物在酸性條件下的水解產(chǎn)物之一可與溶液反應【答案】C【詳解】A．由麥角酰二乙胺的結構簡式可知，有10個不飽和度，分子式為，A正確；B．手性碳原子是連接4個不同原子或原子團的碳原子，該分子存在2個手性碳原子，如圖所示，，B正確；C．分子中存在1個酰胺基，1mol該有機物中只有酰胺基可與1molNaOH反應，但題目沒說明有機物物質(zhì)的量，C錯誤；D．分子中存在酰胺基，酸性條件下水解產(chǎn)生羧基，可與Na2CO3溶液反應，D正確；故選C。5．掌握化學實驗技能是進行科學研究的基本保證，下列有關說法正確的是A．圖甲為埋在地下的鋼管道采用外加電流法防腐B．裝置乙可模擬侯氏制堿法獲得C．圖丙所示裝置可吸收多余氨氣且能防止倒吸D．測定未知溶液的濃度【答案】D【詳解】A．圖甲為埋在地下的鋼管道采用犧牲陽極的陰極保護法防腐，A錯誤；B．極易溶于水，應采取防倒吸措施，故裝置乙中短導管通氨氣，長導管通，可模擬侯氏制堿法獲得，B錯誤；C．極易與稀硫酸反應，該裝置中導管通入稀硫酸中，不能防倒吸，應采用盛有與稀硫酸溶液的試劑瓶，可吸收多余氨氣且能防止倒吸，C錯誤；D．標準酸性溶液可以盛裝在酸式滴定管中，采用氧化還原滴定法測定未知溶液的濃度，D正確；答案選D。6．下列離子方程式正確的是A．苯酚鈉溶液中通入少量：2B．丙烯腈電解制己二腈，陰極電極反應式為：C．用食醋除鐵銹：D．在存在下與氨水反應生成：【答案】B【詳解】A．由于苯酚的酸性小于碳酸而大于，所以向苯酚鈉溶液中通入CO2，生成苯酚和：，A錯誤；B．丙烯腈電解制己二腈，丙烯腈在陰極得到電子生成己二腈，陰極電極反應式為：，B正確；C．醋酸是弱酸，則工人用食醋除鐵銹離子方程式為：，C錯誤；D．該反應不滿足得失電子守恒，正確的方程式為：，D錯誤；故選B。7．高鐵酸鈉(Na2FeO4)是一種新型綠色消毒劑，工業(yè)上制備高鐵酸鈉的其中一種化學原理為：，下列說法不正確的是(設為阿伏伽德羅常數(shù)的值)A．反應中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目為時，生成的質(zhì)量為166gB．NaClO是還原劑，是氧化劑C．根據(jù)該原理可得Na2FeO4在堿性環(huán)境中能穩(wěn)定存在D．NaCl是還原產(chǎn)物【答案】B【詳解】A．反應中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目為時，生成的為1mol，質(zhì)量為166g，故A正確；B．NaClO是氧化劑，是還原劑，故B錯誤；C．和在堿性條件下生成Na2FeO4，可得Na2FeO4在堿性環(huán)境中能穩(wěn)定存在，故C正確；D．NaClO是氧化劑，NaCl是還原產(chǎn)物，故D正確；故選B。8．過渡金屬離子與某陰離子反應后得到如圖所示電中性配合物，位于第四周期，基態(tài)原子最外層只有一個電子，次外層的所有原子軌道均充滿電子，X、Y、Z、W均為短周期非金屬元素，且原子序數(shù)依次增大，原子軌道有兩個單電子，下列有關說法不正確的是A．的第一電離能大于 B．M位于元素周期表的ds區(qū)C．的電負性大于 D．該物質(zhì)中存在個配體【答案】D【詳解】A．同一周期隨著原子序數(shù)變大，第一電離能變大，N的2p軌道為半充滿穩(wěn)定狀態(tài)，第一電離能大于同周期相鄰元素，故第一電離能大?。篘>O，A正確；B．M為銅，為29號元素，位于元素周期表的ds區(qū)，B正確；C．同周期從左到右，金屬性減弱，非金屬性變強，元素的電負性變強，O的電負性大于C，C正確；D．由圖可知，1分子該物質(zhì)中銅離子和2個配體形成4個配位鍵，則該物質(zhì)中存在個配體，D錯誤；故選D。二、選擇題：本題共6小題，每小題4分，共24分。每小題有一個或兩個選項符合題目要求，全部選對得4分，選對但不全的得2分，有選錯的得0分。9．鈦酸鈣礦物的晶胞結構如圖(a)所示，某鈣鈦礦型太陽能光伏電池的有機半導體材料的結構如圖(b)所示，晶胞邊長為acm，其中A為，另兩種離子為和。下列說法錯誤的是A．鈦酸鈣晶體中距離最近的有8個B．圖(b)中，X為C．圖(b)該晶體密度為D．鈦酸鈣晶胞中距離最近的形成了正八面體，位于其中心【答案】BC【詳解】A．以頂點的Ca2+為研究對象，離Ca2+最近的鈦離子位于晶胞的體心，所以晶體中離Ca2+最近的Ti4+有8個，A項正確；B．晶胞圖b中含有1個A，3個X，1個B，且A為，根據(jù)電中性原理可推知，X為I?，B項錯誤；C．b晶胞中A個數(shù)為8×=1個，B的個數(shù)為1，X的個數(shù)為6×=3，A為，則B為Pb2+，X為I?，化學式為PbCH3NH3I3，摩爾質(zhì)量為620g/mol，該晶胞的密度為，C錯誤；D．由晶胞圖a可知，鈦酸鈣晶體中離Ti4+最近的氧離子形成了正八面體，鈦離子位于其中心，D項正確；故答案為：BC。10．下列根據(jù)實驗操作和現(xiàn)象所得出的結論正確的是()選項實驗操作和現(xiàn)象實驗結論A向硅酸鈉溶液中滴加1滴酚酞，然后逐滴加入稀鹽酸至紅色褪去，2min后，試管里出現(xiàn)凝膠酸性：鹽酸>硅酸B將少量Fe(NO3)2加水溶解后，滴加稀硫酸酸化，再滴加KSCN溶液，溶液變成血紅色Fe(NO3)2已變質(zhì)C向5mL0.1mol·L－1KI溶液中加入0.1mol·L－1的FeCl3溶液1mL，振蕩，用苯萃取2～3次后取下層溶液滴加5滴KSCN溶液，出現(xiàn)血紅色反應2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2是有一定限度的D在2mL0.01mol·L－1的Na2S溶液中先滴入幾滴0.01mol·L－1ZnSO4溶液有白色沉淀生成，再滴入0.01mol·L－1CuSO4溶液，又出現(xiàn)黑色沉淀Ksp(CuS)<Ksp(ZnS)A．A B．B C．C D．D【答案】AC【詳解】A.試管里出現(xiàn)凝膠，說明生成硅酸，根據(jù)強酸制備弱酸的原理可知酸性：鹽酸＞硅酸，A正確；B.將少量Fe(NO3)2加水溶解后，滴加稀硫酸酸化，溶液中的氫離子和硝酸根將二價鐵氧化成三價鐵，不能說明Fe(NO3)2已變質(zhì)，B錯誤；C.根據(jù)量的關系5mL0.1mol·L－1KI溶液和1mL0.1mol·L－1的FeCl3溶液知，KI過量，滴加KSCN溶液后，出現(xiàn)血紅色，溶液中有Fe3+，則說明反應2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2是有一定限度的，C正確；D.先滴入幾滴0.01mol·L－1ZnSO4溶液有白色沉淀ZnS生成，因為Na2S溶液過量，所以再滴入0.01mol·L－1CuSO4溶液，又出現(xiàn)的黑色沉淀CuS不一定是由ZnS轉(zhuǎn)化而來，所以無法據(jù)此比較Ksp(CuS)、Ksp(ZnS)的大小關系，D錯誤。答案選AC。11．利用氫氧燃料電池可實現(xiàn)由白磷電解法制備Li[P(CN)2]，并能實現(xiàn)H2的循環(huán)利用，其工作原理如圖所示(已知Me為甲基，電極均為石墨電極)，下列說法正確的是A．電池工作時電極a連接電極cB．通電一段時間后，當生成9gLi[P(CN)2]時，電極a消耗H2的體積(標準狀況)為2.24LC．若隔膜e為陽離子交換膜，則燃料電池的放電會使左側溶液pH減小D．電極c的電極反應式為P4-4e-+8LiCN=4Li[P(CN)2]+4Li+【答案】CD【詳解】A．由分析可知，電池工作時，右側裝置為電解池，電極a為負極，與電極a連接的電極d為陰極，故A錯誤；B．由分析可知，左側裝置為氫氧燃料電池裝置，通入氫氣的電極a為負極，氫氣在負極失去電子生成氫離子：H2-2e-=2H+，右側裝置為電解池，電極c為陽極，氰化鋰作用下白磷在陽極失去電子發(fā)生氧化反應生成Li[P(CN)2]和鋰離子，由得失電子數(shù)目守恒可知，標準狀況下，生成9gLi[P(CN)2]時，電極a消耗氫氣的體積為，故B正確；C．由分析可知，左側裝置為氫氧燃料電池裝置，通入氫氣的電極a為負極，氫氣失去電子生成H+，K+或H+離子通過陽離子交換膜進入正極區(qū)，則通電一段時間后，左側H+濃度增大，pH減小，故C正確；D．由分析可知，右側裝置為電解池，通入氧氣的電極b為正極，與電極b連接的電極c為陽極，氰化鋰作用下白磷在陽極失去電子發(fā)生氧化反應生成Li[P(CN)2]和鋰離子，電極反應式為P4-4e-+8LiCN=4Li[P(CN)2]+4Li+，故D正確；答案選CD。12．某二元酸(化學式用H2B表示)在水中的電離方程式是H2B=H＋＋HB－，HB－?H＋＋B2－，在0.1mol·L－1的Na2B溶液中，下列粒子濃度關系式錯誤的是A．c(B2－)＋c(HB－)＝0.1mol·L－1B．c(B2－)＋c(HB－)＋c(H2B)＝0.1mol·L－1C．c(OH－)＝c(H＋)＋c(HB－)D．c(Na＋)＋c(OH－)＝c(H＋)＋c(HB－)【答案】BD【詳解】A．在0.1mol·L－1的Na2B溶液中，H2B第一步完全電離，第二步不完全電離，故c(B2－)＋c(HB－)＝0.1mol·L－1，A正確；B．H2B第一步完全電離，第二步不完全電離，溶液中B的形式為B2－、HB－，故c(B2－)＋c(HB－)＝0.1mol·L－1，B錯誤；C．在0.1mol·L－1的Na2B溶液中，存在質(zhì)子守恒c(OH－)＝c(H＋)＋c(HB－)，C正確；D．溶液中存在電荷守恒，應為：c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(B2－)+c(OH－)＋c(HB－)，D錯誤；答案選BD。13．銨明礬廣泛用作中和劑、膨松劑和水凈化劑等。工業(yè)上以鋁土礦（主要成分是，含少量、雜質(zhì)）為原料制取銨明礬晶體的工藝流程如下：下列說法正確的是A．將流程中加入過量鹽酸和加入過量溶液的順序互換，不影響產(chǎn)品的制備B．該工藝需要控制好的用量C．若經(jīng)步驟Ⅱ得到的溶液與濾液c混合，則溶液中發(fā)生相互促進的水解反應D．相同條件下，用明礬除去銅器上銅銹的效果不如銨明礬【答案】BD【詳解】A．加入過量鹽酸的目的是將Al2O3轉(zhuǎn)化為AlCl3，加入過量NaOH溶液的目的是將Fe2O3轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀，若將加入過量鹽酸和加入過量NaOH溶液的順序互換，則Al2O3轉(zhuǎn)化為Al(OH)3沉淀，F(xiàn)e2O3轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀，無法分離，故A項錯誤；B．該工藝中第Ⅳ步分解為氧化鋁，與過量硫酸反應生成硫酸鋁，通入氨氣，與硫酸反應生成硫酸銨，氨氣要控制用量，防止鋁離子轉(zhuǎn)化為氫氧化鋁沉淀，故B項正確；C．步驟Ⅱ得到的溶液中含有，濾液c中含有碳酸氫根，與碳酸氫根不能發(fā)生相互促進的水解反應，故C項錯誤；D．銨明礬中含有Al3+和，均發(fā)生水解使溶液呈酸性，酸性條件下Cu2(OH)2CO3能與H+反應生成Cu2+、CO2和H2O，明礬中只有Al3+發(fā)生水解，故除去銅器上銅銹[Cu2(OH)2CO3]的效果銨明礬比明礬好，故D正確；故本題選BD。14．已知基元反應NO(g)+O3(g)?NO2(g)+O2(g)的速率方程為v正=k正c(NO)·c(O3)、v逆=k逆c(NO2)·c(O2)。向2L恒容密閉容器中充入0.4molNO(g)和0.6molO3(g)發(fā)生上述反應，T1，T2溫度時NO的體積分數(shù)x(NO)隨時間變化關系如圖所示。下列說法錯誤的是A．正、逆反應活化能的大小關系為Ea(正)<Ea(逆)B．a(chǎn)點：k正/k逆<[c(NO2)·c(O2)]/[c(NO)·c(O3)]C．T2溫度下，O3的平衡轉(zhuǎn)化率為50%D．溫度不變，僅改變初始容器體積，x(NO)隨時間的變化曲線不變【答案】BD【詳解】A．根據(jù)先拐先平數(shù)值大可知，，溫度較高的時體積分數(shù)大，說明升高溫度平衡逆向移動，逆反應為吸熱反應，正反應為放熱反應，故正、逆反應活化能的大小關系為，A正確；B．平衡時，，而點，反應未達平衡，還在正向移動，此時的，代入上式可知，，B錯誤；C．溫度下，平衡時，占總氣體量的，由于是等體積反應，反應前后氣體的總物質(zhì)的量不變（均為），所以平衡時，剩余的為，反應的，根據(jù)方程式可知，反應了，所以的平衡轉(zhuǎn)化率為，C正確；D．溫度不變，僅改變初始容器體積，此反應是氣體等體積反應，平衡不移動，但是會導致氣體濃度改變，化學反應速率變化，隨時間的變化曲線會變，D錯誤；故選BD。第II卷（非選擇題共60分）三、非選擇題，共5題，共60分。15．（10分）納米是制作氣敏傳感器、鋰離子電池的重要材料。某興趣小組在實驗室利用水解制備納米粒子（室溫下，飽和溶液的），溶解和制備溶膠的裝置如圖所示（夾持、加熱裝置已略去），步驟如下：①在三頸燒瓶中加入和的乙醇，攪拌回流至固體完全溶解。②向溶液中逐滴加入稀溶液，邊滴加邊攪拌，控制溶液，持續(xù)攪拌一段時間形成溶膠。③溶膠靜置后形成凝膠，將凝膠放置在烘箱中保持干燥24小時，得到干凝膠，將干凝膠在下煅燒后得到白色的納米粒子和類似具有兩性?；卮鹣铝袉栴}：(1)儀器A的名稱是，球形冷凝管的作用是。(2)使用的乙醇不使用水作溶劑的目的主要是，控制溶液的原因是。(3)干凝膠煅燒制備的化學方程式是。(4)檢驗步驟②所得溶膠屬于膠體的實驗操作與現(xiàn)象為。(5)本實驗中的產(chǎn)率為。（用含a、b的代數(shù)式表示）【答案】(1)恒壓滴液漏斗（1分）冷凝回流，提高乙醇的利用率（1分）(2)降低的水解速率或防止快速沉淀（或其他合理說法）（1分）小于4，水解速率較慢（或不利于生成）；大于4，溶解（或水解速率過快生成沉淀等其他合理說法）（2分）(3)（2分）(4)用激光筆照射，在與光束垂直的方向進行觀察，可以看到一條光亮的通路（1分）(5)（或其他合理表示）（2分）【詳解】（1）由圖可知，儀器A的名稱是：恒壓滴液漏斗；乙醇容易揮發(fā)，則球形冷凝管的作用是：冷凝回流，提高乙醇的利用率；（2）根據(jù)題給信息可知，易水解，則使用的乙醇不使用水作溶劑的目的主要是：降低SnCl2的水解速率或防止Sn(OH)2快速沉淀（或其他合理說法）；根據(jù)題給信息可知，控制溶液，持續(xù)攪拌一段時間形成溶膠，則控制溶液的原因是：小于4，水解速率較慢（或不利于生成）；大于4，溶解（或水解速率過快生成沉淀等其他合理說法）；（3）根據(jù)題意可知，干凝膠的主要成分是Sn(OH)2，將干凝膠在下煅燒后得到白色的，則干凝膠煅燒制備

SnO2的化學方程式是：；（4）膠體具有丁達爾效應，則檢驗步驟②所得溶膠屬于膠體的實驗操作與現(xiàn)象為：用激光筆照射，在與光束垂直的方向進行觀察，可以看到一條光亮的通路；（5）在三頸燒瓶中加入，其物質(zhì)的量為：ag÷226g/mol=，則的理論產(chǎn)量為：，則本實驗中的產(chǎn)率為，故答案為：。16．（10分）鎳是常用的電極材料之一，紅土鎳礦是常見的含鎳礦種，雜質(zhì)主要含有鐵、硅、鋁、鈷等元素，其中一種提取鎳的工藝流程如圖所示。已知：兩種元素都易與氨形成配合物?；卮鹣铝袉栴}：(1)破碎篩分可以初步分離部分雜質(zhì)，還可以。(2)還原焙燒是為了將鈷和鎳還原為單質(zhì)便于逆流氨浸，該過程中可能還有少量(填元素符號)會被還原為單質(zhì)。(3)流程中可循環(huán)利用的物質(zhì)是(填化學式)。(4)逆流氨浸后鎳主要轉(zhuǎn)化為，生成的化學方程式為。(5)沉鈷過程將轉(zhuǎn)化為的離子方程式為，該反應產(chǎn)物有一種單質(zhì)。(6)工程師以LIX84-I為萃取劑從氨浸液中萃取鎳，說明配位能力LIX84-I(填“”或“<”)，再利用硫酸鹽溶液反萃取獲得硫酸鎳溶液，電解獲得純鎳，陰極的電極反應式為?！敬鸢浮?1)增大反應接觸面積，提高焙燒效率等（1分）(2)（1分）(3)(或)（1分）(4)(或（2分）(5)(或)（2分）(6)（1分）（2分）【詳解】（1）破碎篩分一方面初步分離部分雜質(zhì)，另一方面能使紅土鎳礦顆粒變小，增大其與后續(xù)反應試劑的接觸面積，從而提高焙燒效率等。（2）紅土鎳礦雜質(zhì)含有鐵、硅、鋁、鈷等元素，在還原焙燒過程中，鈷和鎳被還原為單質(zhì)，鐵元素在一定條件下也容易被還原。因為鐵在常見的還原條件下，其氧化物可被還原為單質(zhì)鐵，而硅、鋁較難在該過程中被還原為單質(zhì)，故答案為鐵；（3）在逆流氨浸環(huán)節(jié)加入了氨水，蒸氨過程會產(chǎn)生氨氣（氨氣可溶于水形成氨水），這些物質(zhì)可以循環(huán)回到逆流氨浸等環(huán)節(jié)繼續(xù)參與反應，所以（或）可循環(huán)利用。（4）還原焙燒得到的鎳單質(zhì)，在逆流氨浸時，在有氧氣存在的情況下（壓縮空氣提供氧氣），與氨氣、(NH4)2CO3反應生成，鎳從0價升高到+2價，氧氣中氧元素化合價降低，根據(jù)得失電子守恒、原子守恒配平該方程式為(或。（5）沉鈷過程與(NH4)2S反應生成和一種單質(zhì)，可推測單質(zhì)為S，離子方程式為(或)。（6）工程師以LIX84-I為萃取劑從氨浸液中萃取鎳，說明LIX84-I能將鎳從與氨形成的配合物中奪取出來，形成新的配合物，所以其配位能力大于氨。在電解硫酸鎳溶液獲得純鎳時，陰極發(fā)生還原反應，鎳離子在陰極得到電子生成鎳單質(zhì)，陰極電極反應式為。17．（12分）二氧化碳與氫氣在一定條件下可制備甲醛(HCHO)、甲酸(HCOOH)和甲醇()等有機物?；卮鹣铝袉栴}：(1)制備甲醛：反應機理如下圖所示①(用、、、表示)。②將等物質(zhì)的量的與充入恒溫恒容密閉容器中發(fā)生反應，不能說明該反應達到平衡狀態(tài)的是(填字母)。a．的物質(zhì)的量保持不變b．單位時間內(nèi)斷裂2molH-H鍵的同時斷裂2molC-H鍵c．容器內(nèi)混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不變d．容器內(nèi)混合氣體的密度保持不變(2)制備甲酸：反應原理為。已知：，，、為速率常數(shù)，與溫度的關系如圖所示。若溫度升高，則(填“增大”“減小”或“不變”)；該反應的(填“>”“<”或“=”)0.(3)催化加氫制甲醇也是碳循環(huán)的重要途徑。在某催化劑表面與氫氣作用制備甲醇的反應機理如圖所示。催化循環(huán)中產(chǎn)生的中間體微粒共種。(4)在T℃時，將CO2、H2、N2按物質(zhì)的量之比為6∶11∶1充入容積為10L的恒容容器中，初始壓強為kPa，只發(fā)生CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)(<0)(N2不參加反應)，測得體系中剩余H2的物質(zhì)的量隨時間變化如圖中狀態(tài)Ⅰ所示。在狀態(tài)Ⅰ中，平衡時壓強為初始壓強的，H2的體積分數(shù)為。溫度T℃時，狀態(tài)I中，0~1min內(nèi)的平均速率v(CH3OH)=mol·L?1·min?1(保留三位有效數(shù)字)，該反應的壓強平衡常數(shù)Kp=。(用平衡分壓代替平衡濃度計算)【答案】(1)（1分）D（1分）(2)增大（2分）<（2分）(3)6（2分）(4)0.167（2分）（2分）【詳解】（1）①根據(jù)反應機理可得，反應①；反應②；反應③；已知反應④；根據(jù)蓋斯定律可知，由①+②+③-④可得反應，，故?H=；②A．的物質(zhì)的量保持不變，能說明該反應達到平衡狀態(tài)，A不符合題意；B．單位時間內(nèi)，斷裂2molH—H鍵的同時斷裂2molC—H鍵，說明正逆反應速率相等，能說明該反應達到平衡狀態(tài)，B不符合題意；C．由質(zhì)量守恒定律可知，反應前后氣體的質(zhì)量不變，正反應是氣體體積減小的反應，反應中容器內(nèi)混合氣體的平衡摩爾質(zhì)量增大，容器內(nèi)混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不變可以說明該反應達到平衡狀態(tài)，C不符合題意；D．混合氣體總質(zhì)量不變，容器容積不變，因此氣體密度始終不變，故容器內(nèi)混合氣體的密度保持不變，不能說明該反應達到平衡狀態(tài)，D符合題意；故選D；（2）由圖可知，若溫度升高，則增大，也增大，且溫度改變對的影響更大，故逆反應方向為吸熱反應，則該反應的＜0；（3）由流程可知，催化循環(huán)中產(chǎn)生了H*、COOH*、COHOH*、HCO*、HCOH*、H2COH*，共6種中間微粒；（4）①根據(jù)圖示，溫度T℃，狀態(tài)I中，8min后氫氣的物質(zhì)的量不再改變，說明達到平衡狀態(tài)，設反應初始時CO2、H2、N2物質(zhì)的量為6xmol、11xmol、xmol，列三段式為：，根據(jù)平衡時H2的體積分數(shù)為可得，解得x=1，則平衡時CO2、H2、CH3OH、H2O、N2物質(zhì)的量為3mol、2mol、3mol、3mol、1mol，氣體總物質(zhì)的量為12mol；1min時，氫氣的物質(zhì)的量為6mol；初始氫氣物質(zhì)的量為11mol，則0~1min內(nèi)的平均速率v(CH3OH)=；平衡時，該反應的壓強平衡常數(shù)Kp=；18．（14分）手性甲脒四氫異喹啉()是D-