《酸堿中和滴定》課件

《酸堿中和滴定》研?互動(dòng)課堂已知物質(zhì)的量濃度未知物質(zhì)的量濃度物質(zhì)的量酸式滴定管堿式滴定管鐵架臺燒杯錐形瓶是否漏液待裝溶液2～32～3mL“0”刻度或“0”刻度滴定管活塞錐形瓶錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化酸(或堿)的量溶液pH

用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液潤洗2～3次乙100mL容量瓶膠頭滴管0.4燒杯堿式滴定管最后一滴NaOH溶液滴入時(shí)，溶液顏色恰好由無色變?yōu)?淺)紅色，且半分鐘內(nèi)顏色不再改變0.10C

C

B

1.下列與滴定實(shí)驗(yàn)有關(guān)的說法中正確的是(

)。A.用NaOH溶液滴定鹽酸時(shí),只能用酚酞溶液作指示劑B.用KMnO4溶液滴定亞硫酸鈉溶液的實(shí)驗(yàn)中不需要另外加入指示劑C.用滴定管準(zhǔn)確量取20.0mL鹽酸D.用NaOH溶液滴定鹽酸時(shí),若滴定結(jié)束時(shí)俯視刻度,會(huì)導(dǎo)致測定結(jié)果偏高答案:B解析:A項(xiàng),用氫氧化鈉溶液滴定鹽酸時(shí),還可以借助甲基橙溶液、pH計(jì)等確定滴定終點(diǎn),錯(cuò)誤;B項(xiàng),高錳酸鉀溶液本身有顏色且消耗完后為無色,正確;C項(xiàng),使用滴定管量取溶液時(shí),數(shù)字記錄應(yīng)精確到0.01

mL,錯(cuò)誤;D項(xiàng),俯視刻度會(huì)導(dǎo)致讀數(shù)偏小,結(jié)果偏低,錯(cuò)誤。2.用已知濃度的NaOH溶液測定某濃度的H2SO4溶液,下表中正確的選項(xiàng)是(

)。選項(xiàng)錐形瓶中的溶液滴定管中的溶液選用指示劑選用滴定管A堿酸甲基橙乙B酸堿酚酞甲C堿酸石蕊甲D酸堿酚酞乙答案:D解析:乙是堿式滴定管,不能盛放酸性溶液,A項(xiàng)錯(cuò)誤;甲是酸式滴定管,不能盛放堿性溶液,B項(xiàng)錯(cuò)誤;滴定終點(diǎn)時(shí)石蕊溶液的顏色變化不明顯,故不能選用石蕊作指示劑,C項(xiàng)錯(cuò)誤。3.在室溫下,等體積的酸和堿的溶液混合后,pH一定大于7的是(

)。A.pH=3的硝酸與pH=11的氫氧化鉀溶液B.pH=3的鹽酸與pH=11的氨水C.pH=3的硫酸與pH=11的氫氧化鈉溶液D.pH=3的磷酸與pH=11的氫氧化鉀溶液答案:B解析:A、C兩項(xiàng)中都是強(qiáng)酸與強(qiáng)堿中和,等體積混合時(shí)酸溶液中氫離子的物質(zhì)的量和堿溶液中氫氧根離子的物質(zhì)的量相等,即pH強(qiáng)酸+pH強(qiáng)堿=14,恰好完全中和,pH=7;B項(xiàng),pH強(qiáng)酸+pH弱堿=14,混合后堿過量,pH>7;D項(xiàng),混合后酸過量,pH<7。4.常溫下,若1體積硫酸與2體積pH=11的氫氧化鈉溶液混合后的溶液的pH=3(忽略溶液混合時(shí)的體積變化),則混合前兩溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度之比應(yīng)為(

)。A.5∶1 B.5∶2C.1∶5 D.2∶5答案:B解析:H2SO4+2NaOH══Na2SO4+2H2O,設(shè)硫酸的體積為V

L,氫氧化鈉溶液濃度為1×10-3

mol·L-1,體積為2V

L,混合后pH=5.有關(guān)常溫下pH均為3的H2SO4溶液和CH3COOH溶液的說法正確的是(

)。A.分別加水稀釋至原體積的100倍后,H2SO4溶液的pH變化比CH3COOH溶液小B.兩種溶液中,由水電離出的c(H+)均為1×10-11mol·L-1C.與pH=11的NaOH溶液等體積混合后,都恰好中和D.分別加入足量鋅片充分反應(yīng)后,兩溶液中產(chǎn)生的氫氣的量一樣多答案:B解析:稀釋至原體積的100倍后,H2SO4溶液pH為5,CH3COOH溶液pH<5,A項(xiàng)錯(cuò)誤;與CH3COOH溶液反應(yīng)時(shí),CH3COOH過量,C項(xiàng)錯(cuò)誤;未指明溶液體積,產(chǎn)生H2的量不確定,D項(xiàng)錯(cuò)誤。6.室溫下,有pH為12的NaOH溶液100mL,如果在忽略溶液混合時(shí)的體積變化下將其pH降為11,則:(1)若用蒸餾水,應(yīng)加入

mL;

(2)若用pH=10的NaOH溶液,應(yīng)加入

mL;

(3)若用pH=2的鹽酸,應(yīng)