《原電池的工作原理》課件

《原電池的工作原理》研?互動(dòng)課堂化學(xué)能電能逐漸溶解紅色物質(zhì)析出偏轉(zhuǎn)流出流入氧化還原負(fù)正A

D

B

1.下列裝置不能構(gòu)成原電池的是(

)。答案:C解析:酒精不是電解質(zhì),不能導(dǎo)電。2.下列反應(yīng)可用于設(shè)計(jì)原電池的是(

)。A.H2SO4+2NaOH══Na2SO4+2H2OB.2FeCl3+Fe══3FeCl2

C.Mg3N2+6H2O══3Mg(OH)2↓+2NH3↑D.NaCl+AgNO3══NaNO3+AgCl↓答案:B解析:只有氧化還原反應(yīng)才能用于設(shè)計(jì)原電池,B項(xiàng)反應(yīng)中有電子轉(zhuǎn)移,是氧化還原反應(yīng)。3.將純鋅片和純銅片按圖示方式插入相同濃度的稀硫酸中一段時(shí)間,下列敘述正確的是(

)。A.兩燒杯中銅片表面均無氣泡產(chǎn)生B.甲中銅片是正極,乙中銅片是負(fù)極C.兩燒杯中溶液的pH均增大D.產(chǎn)生氣泡的速率甲比乙慢答案:C解析:乙燒杯中鋅與銅沒有接觸,不能構(gòu)成原電池,但鋅可以與稀硫酸直接反應(yīng),放出H2;甲燒杯中銅片和鋅片用導(dǎo)線連接后插入稀硫酸中形成了原電池,由于金屬活動(dòng)性Zn>Cu,所以鋅為負(fù)極,銅片上有H2放出,加快了鋅的溶解。4.鋅銅原電池裝置如圖所示,其中陽離子交換膜只允許陽離子和水分子通過,下列有關(guān)敘述正確的是(

)。A.銅電極上發(fā)生氧化反應(yīng)B.電池工作一段時(shí)間后,甲池的c()減小C.電池工作一段時(shí)間后,乙池溶液的總質(zhì)量增加D.陰、陽離子分別通過交換膜向負(fù)極和正極移動(dòng),保持溶液中電荷平衡答案:C解析:A.Cu作正極,電極上發(fā)生還原反應(yīng),錯(cuò)誤;B.電池工作過程中,

不參與電極反應(yīng),故甲池中的c()基本不變,錯(cuò)誤;C.電池工作時(shí),甲池反應(yīng)為Zn-2e-══Zn2+,乙池反應(yīng)為Cu2++2e-══Cu,甲池中Zn2+會(huì)通過陽離子交換膜進(jìn)入乙池,以維持溶液中電荷平衡,由電極反應(yīng)式可知,乙池中每有64

g

Cu析出,則進(jìn)入乙池的Zn2+為65

g,溶液總質(zhì)量略有增加,正確;D.由題干信息可知,陰離子不能通過陽離子交換膜,錯(cuò)誤。5.如圖所示,甲和乙均是雙液原電池裝置。判斷下列說法不正確的是(

)。A.甲中電池總反應(yīng)的離子方程式為Cd(s)+Co2+(aq)══Co(s)+Cd2+(aq)B.反應(yīng)2Ag(s)+Cd2+(aq)══Cd(s)+2Ag+(aq)能夠發(fā)生C.鹽橋的作用是形成閉合回路,并使兩邊溶液保持電中性D.乙電池中有1mol電子通過外電路時(shí),正極有108gAg析出答案:B解析:根據(jù)甲、乙裝置分析可知A項(xiàng)正確,且可推知Cd的活動(dòng)性強(qiáng)于Ag,故Ag不能置換出Cd,B項(xiàng)錯(cuò)誤。6.原電池是化學(xué)對(duì)人類的一項(xiàng)重大貢獻(xiàn)。(1)某興趣小組為研究原電池原理,設(shè)計(jì)如圖所示裝置。①a和b不連接時(shí),燒杯中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是

。②a和b用導(dǎo)線連接,Cu極為原電池

(填“正”或“負(fù)”)極,Zn極發(fā)生

(填“氧化”或“還原”)反應(yīng)。

③a和b用導(dǎo)線連接,Zn片上發(fā)生的電極反應(yīng)為

,Cu片上發(fā)生的電極反應(yīng)為

。

(2)若a和b相連接,導(dǎo)線上轉(zhuǎn)移0.2mol電子時(shí),理論上Zn片質(zhì)量減小

g。

答案:(1)①Zn+2H+══Zn2++H2↑

②正氧化③Zn-2e-══Zn2+

2H++2e-══H2↑

(2)6.5解析:(1)①a和b不連接時(shí),該裝置不構(gòu)成原電池,鋅與氫離子發(fā)生置換反應(yīng),離子方程式為Zn+2H+══Zn2++H2↑。②a和b用導(dǎo)線連接,該裝置構(gòu)成原電池,銅作正極,正極上發(fā)生還原反應(yīng);鋅作負(fù)極,發(fā)生氧化反應(yīng)。③a和b用導(dǎo)線連接,該裝置構(gòu)成原電池,銅作正極,發(fā)生還原反應(yīng),電極反應(yīng)式為2H++2e-══