內(nèi)蒙古烏拉特前旗一中2024-2025學(xué)年化學(xué)高二第二學(xué)期期末教學(xué)質(zhì)量檢測試題含解析

內(nèi)蒙古烏拉特前旗一中2024-2025學(xué)年化學(xué)高二第二學(xué)期期末教學(xué)質(zhì)量檢測試題注意事項：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。2．回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標號。回答非選擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、NaNO2是一種食品添加劑，它與酸性KMnO4溶液可發(fā)生反應(yīng)：MnO4-+NO2-+X→Mn2++NO3-+H2O（未配平）。下列敘述中正確的是A．生成1mo1NaNO3需消耗0.4mo1KMnO4B．反應(yīng)過程中溶液的pH減小C．該反應(yīng)中NO2﹣被還原D．X可以是鹽酸2、能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，并與丙酸互為同分5構(gòu)體的有機物有A．1種B．2種C．3種D．4種3、在強酸性或強堿性溶液中都能大量共存的一組離子是（）A．Ba2＋，F(xiàn)e3＋，Br－，NO3－B．Na＋，Ca2＋，HCO3－，NO3－C．Al3＋，NH4＋，SO42－，Na＋D．Na＋，K＋，NO3－，SO42－4、下列實驗?zāi)苓_到預(yù)期目的是編號實驗內(nèi)容實驗?zāi)康腁室溫下，用pH試紙測定濃度為0.1mol/LNaClO溶液和0.1mol/LCH3COONa溶液的pH比較HClO和CH3COOH的酸性強弱B向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaC12固體，溶液紅色變淺證明Na2CO3溶液中存在水解平衡C向10mL0.2mol/LNaOH溶液中滴入2滴0.1mol/LMgCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀后，再滴加2滴0.1mol/LFeCl3溶液，又生成紅褐色沉淀證明在相同溫度下Ksp：Mg(OH)2＞Fe(OH)3D等體積pH=2的HX和HY兩種酸分別與足量的鐵反應(yīng)，排水法收集氣體，HX放出的氫氣多且反應(yīng)速率快證明HX酸性比HY強A．A B．B C．C D．D5、下列表示正確的是A．綠礬的化學(xué)式：FeSO4·7H2O B．H2O2的電子式：C．次氯酸的結(jié)構(gòu)式：H－Cl－O D．比例模型可表示CH4，也可表示CCl4分子6、下列說法正確的是A．與丙三醇互為同系物B．與的單體相同C．淀粉、蛋白質(zhì)、光導(dǎo)纖維均為有機高分子化合物D．按系統(tǒng)命名法，化合物的名稱為2-甲基-3，4-乙基己烷7、電子由3d能級躍遷至4p能級時，可通過光譜儀直接攝?。ǎ〢．電子的運動軌跡圖象 B．原子的吸收光譜C．電子體積大小的圖象 D．原子的發(fā)射光譜8、常溫下，Na2CO3溶液中存在平衡：＋H2O＋OH－，下列有關(guān)該溶液的說法正確的是A．Na2CO3在水解過程導(dǎo)致碳酸鈉電離平衡被促進B．升高溫度，平衡向右移動C．滴入CaCl2濃溶液，溶液的pH增大D．加入NaOH固體，溶液的pH減小9、下列物質(zhì)中不含共價鍵的是A．冰 B．碳化硅 C．干冰 D．單質(zhì)氦10、下列說法正確的是A．白磷和紅磷互為同素異形體，兩者之間不能相互轉(zhuǎn)化B．C2H6和C5H12一定互為同系物C．CH3CH2CH(CH3)2的名稱是3－甲基丁烷D．CH3OCHO和HCOOCH3互為同分異構(gòu)體11、下列關(guān)于乙醇在各種反應(yīng)中斷裂鍵的說法不正確的是（）A．乙醇與鈉反應(yīng)，鍵①斷裂B．乙醇在Ag催化作用下與O2反應(yīng)，鍵①③斷裂C．乙醇完全燃燒時，只有①②鍵斷裂D．乙醇、乙酸和濃硫酸共熱制乙酸乙酯，鍵①斷裂12、下列有機物的命名正確的是()A．1,2,4-三甲苯 B．3-甲基戊烯C．2-甲基-1-丙醇 D．1,5-二溴丙烷13、下列有關(guān)鐵及其化合物的說法中正確的是A．除去FeCl3溶液中的FeCl2雜質(zhì)可以向溶液中通入氯氣B．鐵與水蒸氣在高溫下的反應(yīng)產(chǎn)物為Fe2O3和H2C．Fe3O4為紅棕色晶體D．Fe(OH)2和Fe(OH)3都能在空氣中穩(wěn)定存在14、對可逆反應(yīng)4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)，下列敘述正確的是A．達到化學(xué)平衡時，4v正(O2)=5v逆(NO)B．若單位時間內(nèi)生成xmolNO的同時，消耗xmolNH3，則反應(yīng)達到平衡狀態(tài)C．達到化學(xué)平衡時，若增加容器體積，則正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大D．化學(xué)反應(yīng)速率關(guān)系是：2v正(NH3)=3v正(H2O)15、從溴乙烷制取1,2-－二溴乙烷，下列制備方案中最好的是()A．CH3CH2BrCH3CH2OHCH2=CH2CH2BrCH2BrB．CH3CH2BrCH2BrCH2BrC．CH3CH2BrCH2=CH2CH3CH2BrCH2BrCH2BrD．CH3CH2BrCH2=CH2CH2BrCH2Br16、當碳原子的核外電子排布由1s22s22p2轉(zhuǎn)變?yōu)?s22s12p3時，下列說法正確的是A．碳原子由基態(tài)變?yōu)榧ぐl(fā)態(tài)B．碳原子由激發(fā)態(tài)變?yōu)榛鶓B(tài)C．該過程將產(chǎn)生發(fā)射光譜D．碳原子要向外界環(huán)境釋放能量二、非選擇題（本題包括5小題）17、A、B、C、D、E五種元素位于元素周期表中前四周期，原子序數(shù)依次增大。A元素的價電子排布為nsnnpn＋1；B元素原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍；C位于B的下一周期，是本周期最活潑的金屬元素；D基態(tài)原子的3d原子軌道上的電子數(shù)是4s原子軌道上的4倍；E元素原子的4p軌道上有3個未成對電子?；卮鹣铝袉栴}(用元素符號表示或按要求作答)。(1)A、B、C的第一電離能由小到大的順序為____________，三者電負性由大到小的順序為_________。(2)A和E的簡單氣態(tài)氫化物沸點高的是______，其原因是_________。(3)D3＋基態(tài)核外電子排布式為_________________。(4)E基態(tài)原子的價電子軌道表示式為___________。(5)B和E形成分子的結(jié)構(gòu)如圖所示，該分子的化學(xué)式為_______，E原子的雜化類型為________。(6)B和C能形成離子化合物R，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示：①一個晶胞中含______個B離子。R的化學(xué)式為__________。②晶胞參數(shù)為apm，則晶體R的密度為_____________g?cm－3(只列計算式)。18、立方烷()具有高度的對稱性、高致密性、高張力能及高穩(wěn)定性等特點，因此合成立方烷及其衍生物成為化學(xué)界關(guān)注的熱點。下面是立方烷衍生物I的一種合成路線：回答下列問題：(1)C的結(jié)構(gòu)簡式為___________，E的結(jié)構(gòu)簡式為_______________。(2)③的反應(yīng)類型為___________，⑤的反應(yīng)類型為_______________。(3)化合物A可由環(huán)戊烷經(jīng)三步反應(yīng)合成，已知：反應(yīng)1的試劑與條件為：Cl2/光照。反應(yīng)2的化學(xué)方程式為_____________________________________。(4)在立方烷衍生物I的合成路線中，互為同分異構(gòu)體的化合物是__________(填化合物代號)。(5)立方烷衍生物I與堿石灰共熱可轉(zhuǎn)化為立方烷。立方烷的核磁共振氫譜中有________個峰。19、實驗小組同學(xué)探究稀H2SO4對溶液中的I—被O2氧化的影響因素。（1）為了探究c(H+)對反應(yīng)速率的影響，進行實驗：10mL1mol·L－1KI溶液5滴淀粉溶液序號加入試劑變色時間Ⅰ10mL蒸餾水長時間放置，未見明顯變化Ⅱ10mL0.1mol·L－1H2SO4溶液放置3min后，溶液變藍Ⅲ10mL0.2mol·L－1H2SO4溶液放置1min后，溶液變藍Ⅳ10mL0.1mol·L－1K2SO4溶液長時間放置，未見明顯變化①寫出實驗Ⅱ發(fā)生反應(yīng)的離子方程式______。②實驗Ⅰ~Ⅲ所得結(jié)論：_______。③增大實驗Ⅱ反應(yīng)速率還可以采取的措施______。④實驗Ⅳ的作用是______。（2）為探究c(H+)除了對反應(yīng)速率影響外，是否還有其他影響，提出假設(shè)：ⅰ.增大c(H+)，增強O2的氧化性；ⅱ.增大c(H+)，_______。小組同學(xué)利用下圖裝置設(shè)計實驗方案，對假設(shè)進行驗證。序號溶液a溶液b現(xiàn)象Ⅴ10mL1mol·L－1KI溶液10mLH2O10mL0.1mol·L－1K2SO4溶液10mLH2O指針未見偏轉(zhuǎn)Ⅵ10mL1mol·L－1KI溶液10mLH2O10mL0.1mol·L－1K2SO4溶液1mL0.2mol·L－1H2SO4溶液9mLH2O指針偏轉(zhuǎn)ⅦX10mL0.1mol·L－1K2SO4溶液10mL0.2mol·L－1H2SO4溶液YⅧZ10mL0.1mol·L－1K2SO4溶液10mLH2O指針未見偏轉(zhuǎn)通過實驗證實假設(shè)ⅰ合理，將表中空白處的試劑或現(xiàn)象補充完整。X__________；Y_________；Z__________。20、現(xiàn)有一份含有FeCl3和FeCl2的固體混合物，某化學(xué)興趣小組為測定各成分的含量進行如下兩個實驗：實驗1①稱取一定質(zhì)量的樣品，將樣品溶解；②向溶解后的溶液中加入足量的AgNO3溶液，產(chǎn)生沉淀；③將沉淀過濾、洗滌、干燥得到白色固體28.7g實驗2①稱取與實驗1中相同質(zhì)量的樣品，溶解；②向溶解后的溶液中通入足量的Cl2；③再向②所得溶液中加入足量的NaOH溶液，得到紅褐色沉淀；④將沉淀過濾、洗滌后，加熱灼燒到質(zhì)量不再減少，得到固體Fe2O36.40g根據(jù)實驗回答下列問題：（1）溶解過程中所用到的玻璃儀器有________（2）實驗室保存FeCl2溶液時通常會向其中加入少量的鐵粉，其作用是_________（3）用化學(xué)方程式表示實驗2的步驟②中通入足量Cl2的反應(yīng)：___________（4）用容量瓶配制實驗所用的NaOH溶液，下列情況會使所配溶液濃度偏高的是(填序號)_______。a．未冷卻溶液直接轉(zhuǎn)移b．沒用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次并轉(zhuǎn)入容量瓶c．加蒸餾水時，不慎超過了刻度線d．砝碼上沾有雜質(zhì)e．容量瓶使用前內(nèi)壁沾有水珠（5）檢驗實驗2的步驟④中沉淀洗滌干凈的方法是___________（6）該小組每次稱取的樣品中含有FeCl2的質(zhì)量為_________g21、環(huán)扁桃酯是用于治療心腦血管疾病的重要化合物，它的一種合成路線如下。已知：①②如下有機物分子結(jié)構(gòu)不穩(wěn)定，會發(fā)生變化：（1）A的結(jié)構(gòu)簡式是_______________________。（2）B的結(jié)構(gòu)簡式是_______________________。（3）F的分子式為C8H6Cl2O。①E的結(jié)構(gòu)簡式是_______________________。②E→F的反應(yīng)類型是____________________。（4）X的結(jié)構(gòu)簡式是______________________。（5）試劑a是____________________________。（6）生成環(huán)扁桃酯的化學(xué)方程式是_____________________________________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、A【解析】試題分析:NaNO2與酸性KMnO4溶液發(fā)生的反應(yīng)為2MnO4-+5NO2-+6H+=2Mn2++5NO3-+3H2O，反應(yīng)中是KMnO4氧化劑、NaNO2是還原劑。錳的化合價由+7降到+2，降低了5，所以1molKMnO4可以得到5mol電子；N的化合價由+3升高到+5，升高了2，所以可以失去2mol電子。A.生成1mo1NaNO3需消耗0.4mo1KMnO4，A正確；B.反應(yīng)過程中溶液中氫離子濃度減小，所以其pH增大，B不正確；C.該反應(yīng)中NO2﹣被氧化，C不正確；D.X不可以是鹽酸，因為高錳酸鉀可以把鹽酸氧化，D不正確。本題選A。2、D【解析】分析：本題考查的是同分異構(gòu)體的判斷，重點為發(fā)生銀鏡反應(yīng)的有機物含有醛基。詳解：與丙酸互為同分異構(gòu)體的有機物，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，所以該物質(zhì)應(yīng)為甲酸乙酯或含有醛基的有機物，可以為CH2OHCH2CHO，或CH3CHOHCHO，或CH3-OCH2CHO，總共4種結(jié)構(gòu)。故選D。點睛：能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的有機物含有醛基，除了醛類物質(zhì)以外，還有甲酸，甲酸酯，甲酸鹽，或葡萄糖，麥芽糖等。3、D【解析】分析：離子間如果在溶液中發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，則不能大量共存，結(jié)合溶液的酸堿性、離子的性質(zhì)以及發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)解答。詳解：A.在堿性溶液中Fe3＋不能大量共存，A錯誤；B.在酸性溶液中碳酸氫根離子不能大量共存，在堿性溶液中Ca2＋和HCO3－均不能大量共存，B錯誤；C.在堿性溶液中Al3＋和NH4＋均不能大量共存，C錯誤；D.Na＋、K＋、NO3－、SO42－在酸性或堿性溶液中相互之間互不反應(yīng)，可以大量共存，D正確。答案選D。4、B【解析】

A．NaClO溶液具有強氧化性，不能利用pH試紙測定pH，應(yīng)利用pH計測定pH，然后比較酸性強弱，A錯誤；B．含有酚酞的Na2CO3溶液，因碳酸根離子水解使溶液呈堿性，溶液呈紅色，加入少量BaC12固體，水解平衡逆向移動，則溶液顏色變淺，證明Na2CO3溶液中存在水解平衡，B正確；C．向10mL0.2mol/LNaOH溶液中滴入2滴0.1mol/LMgCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，NaOH過量，后滴加2滴0.1mol/LFeCl3溶液，又生成紅褐色沉淀，不能說明發(fā)生了沉淀的轉(zhuǎn)化，則不能比較溶度積大小，C錯誤；D．HX放出的氫氣多且反應(yīng)速率快，說明HX酸性比HY弱，故D錯誤；綜上所述，本題選B。該題為高頻考點，涉及鹽類水解與酸性比較、沉淀生成與沉淀轉(zhuǎn)化、pH的測定等，注重實驗原理及物質(zhì)性質(zhì)的考查，注意實驗的操作性、評價性分析，選項A和D是易錯點，注意次氯酸的強氧化性和pH相等的弱酸濃度大小關(guān)系。5、A【解析】

A．綠礬為含有7個結(jié)晶水的硫酸亞鐵，其化學(xué)式為FeSO4?7H2O，故A正確；B．雙氧水為共價化合物，其正確的電子式為，故B錯誤；C．次氯酸為共價化合物，O最外層有6個電子，需要形成2個共用電子對，其正確的結(jié)構(gòu)式為H-O-Cl，故C錯誤；D．Cl原子的相對原子半徑大于C原子，則四氯化碳的比例模型為，則可表示CH4，但不能表示CCl4分子，故D錯誤；故選A。本題的易錯點為D，要注意比例模型中原子的相對大小的判斷。6、B【解析】A．含有6個羥基，丙三醇含有3個羥基，二者結(jié)構(gòu)不相似，一定不屬于同系物，故A錯誤；B．根據(jù)高聚物的結(jié)構(gòu)可知，合成該縮聚產(chǎn)物的單體為HO-CH(CH=CH2)-COOH；根據(jù)的結(jié)構(gòu)可知，合成該加聚產(chǎn)物的單體為HO-CH(CH=CH2)-COOH，單體相同，故B正確；C．淀粉、蛋白質(zhì)均為有機高分子化合物，光導(dǎo)纖維為二氧化硅晶體，不是高分子化合物，故C錯誤；D．按系統(tǒng)命名法，化合物的名稱是2-甲基-3，4-二乙基己烷，故D錯誤；故選B。7、B【解析】電子由3d能級躍遷至4p能級時，需要吸收能量，所以選項B正確。答案選B。8、B【解析】

A.Na2CO3是強電解質(zhì)，完全電離，不存在電離平衡，應(yīng)該促進了水的電離平衡，故A錯誤；B.水解過程是吸熱過程，故升高溫度平衡向右移動，B正確；C.滴入CaCl2濃溶液，會生成CaCO3沉淀，CO32-濃度減少，平衡向左移動，OH－濃度減少，溶液的pH減小，C錯誤；D.加入NaOH固體，OH－的濃度增大，溶液的pH增大，故D錯誤；故選B。9、D【解析】

一般活潑的金屬和活潑的非金屬容易形成離子鍵，非金屬元素的原子間容易形成共價鍵。據(jù)此判斷?！驹斀狻緼、冰分子中存在氫氧形成的共價鍵，A不選；B、碳化硅中存在碳硅形成的共價鍵，B不選；C、干冰是二氧化碳，存在碳氧形成的共價鍵，C不選；D、單質(zhì)氦是稀有氣體分子，不存在化學(xué)鍵，D選。答案選D。10、B【解析】

A．白磷和紅磷互為同素異形體，一定條件下二者可以相互轉(zhuǎn)化，故A錯誤；B．C2H6

和

C5H12都是烷烴，二者C原子數(shù)不同，互為同系物，故B正確；C．CH3CH2CH(CH3)2

的甲基在2號C，正確名稱為2-甲基丁烷，故C錯誤；D．CH3OCHO

和

HCOOCH3的分子式、結(jié)構(gòu)完全相同，為同一種物質(zhì)，故D錯誤；故選B。11、C【解析】

A、烷基的影響，羥基上的氫原子變得活潑，和金屬鈉反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，應(yīng)是①斷裂，A正確；B、在Ag作催化劑條件下，發(fā)生氧化反應(yīng)生成醛，應(yīng)是①③鍵斷裂，B正確；C、完全燃燒生成CO2和H2O，應(yīng)是②③④⑤斷裂，C錯誤；D、生成酯：酸去羥基，醇去氫，去的是羥基上的氫原子，因此是①斷裂，D正確；故合理選項為C。12、A【解析】

A、主鏈為苯，從與左邊甲基相連的苯環(huán)碳開始編號，名稱為：1，2，4-三甲苯，故A正確；B、沒有標出官能團位置，應(yīng)為3-甲基-1-戊烯，故B錯誤；C、主鏈錯誤，應(yīng)為2-丁醇，故C錯誤；D、溴原子在1、3位置，為1，3-二溴丙烷，故D錯誤。故選A。13、A【解析】

A、氯氣與氯化亞鐵反應(yīng)生成氯化鐵，故除去FeCl3溶液中的FeCl2雜質(zhì)可以向溶液中通入氯氣，正確；B、鐵與水蒸氣在高溫下的反應(yīng)產(chǎn)物為Fe3O4和H2，錯誤；C、Fe3O4為黑色晶體，錯誤；D、Fe(OH)2在空氣中與氧氣和水反應(yīng)生成Fe(OH)3，不能穩(wěn)定存在，錯誤。14、A【解析】

A.4v正(O2)=5v逆(NO)，不同物質(zhì)表示正逆反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，表示正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，故A正確；B.若單位時間內(nèi)生成xmolNO的同時，消耗xmolNH3，都表示反應(yīng)正向進行，不能說明到達平衡，故B錯誤；C.達到化學(xué)平衡時，若增加容器體積，則物質(zhì)的濃度減小，正、逆反應(yīng)速率均減小，故C錯誤；D.用不同物質(zhì)表示的化學(xué)反應(yīng)速率之比等于其化學(xué)計量數(shù)之比，故化學(xué)反應(yīng)速率關(guān)系是：3v正(NH3)=2v正(H2O)，故D錯誤。故選：A。本題考查化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷、平衡移動及影響平衡的因素等，題目難度中等。15、D【解析】

在有機物的制備反應(yīng)中，應(yīng)選擇的合成路線是步驟盡量少，合成產(chǎn)率盡量高，據(jù)此解答即可?！驹斀狻緼．轉(zhuǎn)化中發(fā)生三步轉(zhuǎn)化，較復(fù)雜，消耗的試劑多，反應(yīng)需要加熱，選項A不選；B．轉(zhuǎn)化中發(fā)生取代反應(yīng)的產(chǎn)物較多，引入雜質(zhì)，且反應(yīng)不易控制，選項B不選；C．轉(zhuǎn)化中發(fā)生三步轉(zhuǎn)化，較復(fù)雜，且最后一步轉(zhuǎn)化為取代反應(yīng)，產(chǎn)物不容易控制純度，選項C不選；D、步驟少，產(chǎn)物純度高，選項D選。答案選D。本題以有機物的合成考查化學(xué)實驗方案的評價，側(cè)重有機物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的考查，注意官能團的變化分析發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)即可。16、A【解析】試題分析：當碳原子的核外電子排布由1s22s22p2轉(zhuǎn)變?yōu)?s22s12p3時，電子發(fā)生躍遷，由基態(tài)變?yōu)榧ぐl(fā)態(tài)，應(yīng)吸收能量，光譜帶上有孤立暗線，所以選A?？键c：核外電子排布。二、非選擇題（本題包括5小題）17、Na＜O＜NO＞N＞NaNH3氨氣分子間有氫鍵，所以沸點高[Ar]3d7或1s22s22p63s23p63d7As4O6sp34Na2O【解析】

A元素的價電子排布為nsnnpn＋1，可知n=2，A價電子排布式為2s22p3，那么A的核外電子排布式為1s22s22p3，則A為N；B元素原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，則B為O；C位于B的下一周期，是本周期最活潑的金屬元素，則C為Na；D基態(tài)原子的3d原子軌道上的電子數(shù)是4s原子軌道上的4倍，則D基態(tài)原子的價電子排布式為3d84s2，那么D核外電子總數(shù)=18+10=28，D為Ni；E元素原子的4p軌道上有3個未成對電子，則E基態(tài)原子的價電子排布式為：3d104s24p3，那么E原子核外有18+10+2+3=33個電子，E為：As；綜上所述，A為N，B為O，C為Na，D為Ni，E為As，據(jù)此分析回答?！驹斀狻?1)第一電離能是基態(tài)的氣態(tài)原子失去最外層的一個電子所需能量。第一電離能數(shù)值越小，原子越容易失去一個電子，第一電離能數(shù)值越大，原子越難失去一個電子。一般來說，非金屬性越強，第一電離能越大，所以Na的第一電離能最小，N的基態(tài)原子處于半充滿狀態(tài)，比同周期相鄰的O能量低，更穩(wěn)定，不易失電子，所以N的第一電離能比O大，即三者的第一電離能關(guān)系為：Na＜O＜N，非金屬性越強，電負性越大，所以電負性關(guān)系為：O＞N＞Na，故答案為：Na＜O＜N；O＞N＞Na；(2)N和As位于同主族，簡單氣態(tài)氫化物為NH3和AsH3，NH3分子之間有氫鍵，熔沸點比AsH3高，故答案為：NH3；氨氣分子間有氫鍵，所以沸點高；(3)Ni是28號元素，Ni3+核外有25個電子，其核外電子排布式為：[Ar]3d7或1s22s22p63s23p63d7，故答案為：[Ar]3d7或1s22s22p63s23p63d7；(4)E為As，As為33號元素，基態(tài)原子核外有33個電子，其基態(tài)原子的價電子軌道表示式，故答案為：；(5)由圖可知，1個該分子含6個O原子，4個As原子，故化學(xué)式為：As4O6，中心As原子鍵電子對數(shù)==3，孤對電子數(shù)=，價層電子對數(shù)=3+1=4，所以As4O6為sp3雜化，故答案為：As4O6；sp3；(6)O和Na的簡單離子，O的離子半徑更大，所以白色小球代表O2-，黑色小球代表Na+；①由均攤法可得，每個晶胞中：O2-個數(shù)==4，Na+個數(shù)=8，所以，一個晶胞中有4個O2-，R的化學(xué)式為Na2O，故答案為：4；Na2O；②1個晶胞的質(zhì)量=，1個晶胞的體積=(apm)3=，所以密度=g?cm－3，故答案為：。18、取代反應(yīng)消去反應(yīng)+NaOH+NaClG和H1【解析】

A發(fā)生取代反應(yīng)生成B，B發(fā)生消去反應(yīng)生成C，C為，C發(fā)生取代反應(yīng)生成D，D與Br2/CCl4發(fā)生加成反應(yīng)生成E，E為，對比E和F的結(jié)構(gòu)簡式，E發(fā)生消去反應(yīng)生成F，據(jù)此分析解答?！驹斀狻緼發(fā)生取代反應(yīng)生成B，B發(fā)生消去反應(yīng)生成C，C為，C發(fā)生取代反應(yīng)生成D，D與Br2/CCl4發(fā)生加成反應(yīng)生成E，E為，對比E和F的結(jié)構(gòu)簡式，E發(fā)生消去反應(yīng)生成F；(1)根據(jù)上述推斷，C的結(jié)構(gòu)簡式為，E的結(jié)構(gòu)簡式為；(2)通過以上分析中，③的反應(yīng)類型為取代反應(yīng)，⑤的反應(yīng)類型為消去反應(yīng)；(3)環(huán)戊烷和氯氣在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成X，X為，X和氫氧化鈉的水溶液加熱發(fā)生取代反應(yīng)生成Y，Y為，Y在銅作催化劑加熱條件下發(fā)生氧化反應(yīng)生成環(huán)戊酮。反應(yīng)2的化學(xué)方程式為+NaOH+NaCl；(4)在I的合成路線中，互為同分異構(gòu)體的化合物是G和H；(5)I與堿石灰共熱可化為立方烷，核磁共振氫譜中氫原子種類與吸收峰個數(shù)相等，立方烷中氫原子種類是1，因此立方烷的核磁共振氫譜中有1個峰。本題考查了有機物的合成及推斷的知識，涉及反應(yīng)條件的判斷、反應(yīng)方程式的書寫、同分異構(gòu)體種類的判斷等知識點，明確有機物中含有的官能團及其性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，要根據(jù)已知物質(zhì)結(jié)構(gòu)確定發(fā)生的反應(yīng)類型及反應(yīng)條件。19、4H++4I-+O2==2I2+2H2O其他條件相同時，增大c(H+)使I-被O2氧化的速率加快升高溫度或通入O2對照實驗，證明SO42-對該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率沒有影響增強I-的還原性10mL1mol·L-1KI溶液、10mLH2O指針偏轉(zhuǎn)大于Ⅵ10mL1mol·L-1KI溶液、2mL0.2mol·L-1H2SO4溶液、8mLH2O【解析】

本題主要考察實驗探究，注意“單一變量”原則。【詳解】（1）①題中已告知I-被O2氧化，所以離子方程式為4I-+O2+4H+=2I2+2H2O；②這三組實驗中，變量是H+的濃度，結(jié)果是溶液變藍的速度，反映出H+的濃度對I-被O2氧化的速率；③對于非氣相反應(yīng)而言，加快反應(yīng)速率的措施還有加熱，增加其他反應(yīng)物的濃度，或者加入催化劑（在本實驗中，反應(yīng)速率較快，為了更好的觀察實驗結(jié)果，可不使用催化劑）；④實驗IV的作用是對照作用，排除SO42-對實驗結(jié)果的影響；（2）ii，對照i的說法為增大c(H+)，增強I-的還原性；對比實驗V、VI、VII，三組實驗的溶液b在變化，根據(jù)單一變量原則，溶液a是不應(yīng)該有變動的，所以X應(yīng)為10mL1mol·L－1KI溶液、10mLH2O，由于實驗VII的溶液b中H+濃度比實驗VI的大，反應(yīng)速率會加快，這意味著單位時間內(nèi)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)量會增多，指針會出現(xiàn)偏轉(zhuǎn)，且比實驗VI的大；經(jīng)過對比，實驗V和VIII的溶液b相同，則兩個實驗的溶液a應(yīng)該有所不同，實驗探究的是H+的影響，實驗V的a溶液中沒有H+，則實驗VIII的a溶液中應(yīng)該有H+，故Z為10mL1mol·L-1KI溶液、2mL0.2mol·L-1H2SO4溶液、8mLH2O。20、燒杯、玻璃棒防止溶液里的Fe2＋被氧化Cl2＋2FeCl2＝2FeCl3ad取少量最后一次的洗滌液于試管中，向試管中溶液加適量AgNO3溶液，如未出現(xiàn)白色沉淀說明已洗凈5.08【解析】

（1）溶解所用到的儀器為燒杯、玻璃棒；（2）FeCl2易被空氣中的氧氣氧化成FeCl3；（3）Cl2將FeCl2氧化生成FeCl3；（4）分析操作對溶質(zhì)的物質(zhì)的量或?qū)θ芤旱捏w積的影響，根據(jù)c=分析判斷；（5）氯化鈉和硝酸銀反應(yīng)生成氯化銀沉淀和硝酸鈉；（6）依據(jù)原子個數(shù)守恒建立方程組求解?！驹斀狻浚?）溶解過程中所用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒，故答案為：燒杯、玻璃棒；（2）FeCl2易被空氣中的氧氣氧化成FeCl3，向溶液中加入少量鐵粉，使被氧氣氧化產(chǎn)生的FeCl3重新轉(zhuǎn)化為FeCl2，故答案為：防止溶液里的Fe2+被氧化；（3）實驗2的反應(yīng)為Cl2將FeCl2氧化生成FeCl3，反應(yīng)的化