2024年高考化學(xué)試卷（廣東）（解析卷）

可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1C12O16Na23S32Cl35.5Ca40Fe561.龍是中華民族重要的精神象征和文化符號(hào)ABCD龍瓶【答案】C【解析】B.大型液化天然氣運(yùn)輸船成功建造：天然氣液化過(guò)程中形成了C.嫦娥六號(hào)的運(yùn)載火箭助推器采用液氧煤油發(fā)動(dòng)機(jī)：燃燒時(shí)存D.神舟十八號(hào)乘組帶著水和斑馬魚(yú)進(jìn)入空間站進(jìn)行科學(xué)實(shí)驗(yàn)：水的電子式為H:O:H【答案】C【解析】3.嘀嗒嘀嗒，時(shí)間都去哪兒了！計(jì)時(shí)器的發(fā)展史銘刻著化學(xué)的貢獻(xiàn)A.制作日晷圓盤(pán)的石材，屬于無(wú)機(jī)非金B(yǎng).機(jī)械表中由鉬鈷鎳鉻等元素組成的發(fā)條，其材C.基于石英晶體振蕩特性計(jì)時(shí)的石英表，其中石英的成分為SiC【答案】C【解析】A.烹飪糖醋排骨用蔗糖炒出焦糖色，蔗糖屬于B.新鮮榨得的花生油具有獨(dú)特油香，油脂C.涼拌黃瓜加醋使其具有可口酸味，D.端午時(shí)節(jié)用棕葉將糯米包裹成形，糯米中的【答案】B【解析】5.我國(guó)自主設(shè)計(jì)建造的浮式生產(chǎn)儲(chǔ)御油裝置“?？惶?hào)”將在珠江口盆地海域塊，以利用電化學(xué)原理延緩?fù)鈿さ母g。下A.鋼鐵外殼為負(fù)極B.鑲嵌的鋅C.該法為外加電流法D.鋅發(fā)生反應(yīng)：Zn-2e-=Zn2+【答案】D【解析】【分析】鋼鐵外殼鑲嵌了鋅塊，由于金屬活動(dòng)性Zn＞Fe，即鋅塊為負(fù)極，鋼鐵為失去電子，發(fā)生還原反應(yīng)，Zn-2e-=Zn2+，從而保護(hù)鋼鐵，延緩其腐蝕。B．Zn失去電子，發(fā)生還原反應(yīng)，Zn-2e-=Zn2+，鑲嵌的鋅塊會(huì)被逐漸消耗，需根據(jù)腐蝕情況進(jìn)行維6.提純2.0g苯甲酸粗品(含少量NaCl和泥沙)的過(guò)程如下。其中，操作X為【答案】C【解析】【詳解】苯甲酸粗品(含少量NaCl和泥沙)加水加熱進(jìn)行溶解，得到濁液，趁熱過(guò)濾，除去泥沙，濾液中方式進(jìn)行除雜，得到苯甲酸晶體，過(guò)濾后對(duì)晶體進(jìn)行洗滌，得到A水質(zhì)檢驗(yàn)員：用滴定法測(cè)水中Cl-含量B化學(xué)實(shí)驗(yàn)員：檢驗(yàn)Na2O2是否失效2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑CD考古研究員：通過(guò)14C測(cè)定化石年代【答案】D【解析】AB制備Cl2凈化、干燥Cl2CD收集Cl2驗(yàn)證Cl2的氧化性【答案】A【解析】9.從我國(guó)南海的柳珊瑚中分離得到的柳珊瑚酸(下圖)，具A.能使溴的四氯化碳溶液褪色B.能與氨基酸的氨C.其環(huán)系結(jié)構(gòu)中3個(gè)五元環(huán)共平面D.其中碳原子的雜化方式有sp2和3【答案】C【解析】：，10.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是B.1L1mol.L-1NH4NO3溶液中含NH的數(shù)目為NAC.1molCO和H2的混合氣體含有的分子數(shù)目為3NAD.Na與H2O反應(yīng)生成11.2LH2，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為NA【答案】A【解析】11.按下圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。攪拌一段時(shí)間后，B.試紙會(huì)變藍(lán)，說(shuō)明有NH3生成，產(chǎn)氨過(guò)程熵增C.滴加濃鹽酸后，有白煙產(chǎn)生，說(shuō)明有NH4Cl升華D.實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，氣球會(huì)一直變大，說(shuō)明體【答案】B【解析】A.沸點(diǎn)：ZR3<YR3B.最高價(jià)氧化物的水化物的酸性：Z<WC.第一電離能：Z<X<WD.ZX3-和WX-空間結(jié)構(gòu)均為【答案】D【解析】Y為P元素，W可形成4個(gè)共價(jià)鍵，原子序B．W為C元素、Z為N元素，由于非金屬性：C＜N，因此最高價(jià)氧化物的水化物的酸性：H2CO3<選項(xiàng)A酸性：CF3COOH<CCl3COOHB+與K+的離子半徑不同NH3和NO2均具有氧化性D應(yīng)【答案】B【解析】14.部分含Mg或Al或Fe物質(zhì)的分類(lèi)與相應(yīng)化合價(jià)關(guān)系如圖。下列推斷合理的是B.在g→f→e→d轉(zhuǎn)化過(guò)程中，【答案】B【解析】可能為Mg+2HCl=MgCl2+H2↑,該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)，可能為該反應(yīng)屬于C．由題意得，此時(shí)能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)的紅棕色分散系為Fe(OH15.對(duì)反應(yīng)S(g)?T(g)(I為中間產(chǎn)物)，相同條件下：①加入催化劑，反應(yīng)達(dá)到平衡所需時(shí)間大幅縮短；【答案】A【解析】【詳解】提高反應(yīng)溫度，c平(S)/c平(T)增大，說(shuō)明反應(yīng)S(g)?T(g)的平衡逆向移動(dòng)，即該反應(yīng)為放熱反選項(xiàng)，加入催化劑，反應(yīng)達(dá)到平衡所需時(shí)間大幅縮短，即反應(yīng)的決速步驟的活化能下A.陽(yáng)極反應(yīng)：2Cl--2e-=Cl2↑B.陰極區(qū)溶液中OH-濃度逐漸升高C.理論上每消耗1molFe2O3，陽(yáng)極室溶液減少213gD.理論上每消耗1molFe2O3，陰極室物質(zhì)最多增加138g【答案】C【解析】【分析】右側(cè)溶液為飽和食鹽水，右側(cè)電極產(chǎn)生氣體，則右側(cè)電極為陽(yáng)極，Cl-放電產(chǎn)生氯氣，電極反應(yīng)為：2Cl--2e-=Cl2↑；左側(cè)電極為陰極，發(fā)生還原反應(yīng)，F(xiàn)e2O3在堿性條件下轉(zhuǎn)化為Fe，電極反應(yīng)為：Fe2O3+6e-+3H2O=2Fe+6OH-；中間為陽(yáng)離子交換膜，Na+由陽(yáng)極向陰極移動(dòng)?！驹斀狻緼．由分析可知，陽(yáng)極反應(yīng)為：2Cl--2e-=Cl2↑,A正確；B．由分析可知，陰極反應(yīng)為：Fe2O3+6e-+3H2O=2Fe+6OH-，消耗水產(chǎn)生OH-，陰極區(qū)溶液中OH-濃度逐漸升高，B正確；移至陰極，則陽(yáng)極室溶液減少3×71g+6×23g=351g，C錯(cuò)誤；（2）工業(yè)上，煙氣中的SO2可在通空氣條件下用石灰石的漿液吸收，生成石膏。該過(guò)程中，_______(填CaSO4(s)+CO-(aq)?CaCO3(s)+SO-(aq)(Ⅰ)。興趣小組在實(shí)驗(yàn)室探究Na2CO3溶液的濃度對(duì)反應(yīng)(Ⅰ)①用Na2CO3固體配制溶液，以滴定法測(cè)定其濃度。ii．滴定數(shù)據(jù)及處理：Na2CO3溶液V0mL，消耗c1mol.L-1鹽酸V1mL(滴定終點(diǎn)時(shí)，CO-轉(zhuǎn)化為HCO3-)，則c(Na2CO3)=_______mol.L②實(shí)驗(yàn)探究：?、僦械腘a2CO3溶液，按下表配制總體積相同的系列溶液，分別加入m1g硫酸鈣固體，反應(yīng)t1min后，過(guò)濾，取V0mL濾液，用c1mol.L-1鹽酸參照①進(jìn)行滴定。記錄的部分?jǐn)?shù)據(jù)如下表(忽略CO-序號(hào)V(Na2CO3)/mLV(H2O)/mLV消耗(鹽酸)/mLa0bx則x=_______，測(cè)得的平均反應(yīng)速率之比va:vb=_______。①初步實(shí)驗(yàn)將1.00g硫酸鈣(M=136g.mol-1)加入100.0mL0.100mol.L-1Na2CO3溶液中，在25℃和攪拌條件下，利用pH計(jì)測(cè)得體系的pH隨時(shí)間的變化曲線如圖。②分析討論甲同學(xué)根據(jù)t2min后pH不改變，認(rèn)為反應(yīng)(Ⅰ)已達(dá)到平衡；乙同學(xué)認(rèn)為證據(jù)不足，并提出如/（4）①.過(guò)量稀鹽酸②.有氣體產(chǎn)生③.BaCl2溶液④.將最少1.36g硫酸鈣加入【解析】【分析】探究反應(yīng)CaSO4(s)+CO-(aq)?CaCO3(s)+SO-(aq)(Ⅰ)中Na2CO3溶液的濃度對(duì)反應(yīng)速率的探究反應(yīng)CaSO4(s)+CO-(aq)?CaCO3(s)+SO-(aq)平衡的建立，利用CO-水解呈堿性的性質(zhì)，通過(guò)測(cè)定pH來(lái)判斷CO-離子濃度的變化情況，從而判斷反應(yīng)是②總體積應(yīng)相同，x為20.0mL；a中消耗的鹽酸體積為即滴加BaCl2將①實(shí)驗(yàn)中的反應(yīng)混合物進(jìn)行固液分離后，取少量分離出CaSO4；由方程式CaSO4(s)+CO-(aq)?CaCO3(s)+SO-(aq)可知，假設(shè)正反應(yīng)100%進(jìn)行，n(CaSO4)=n(CO-)=0.100mol/L×0.1L=0.01mol，質(zhì)量為：將最少1.36g硫酸鈣加入100.0mL0.100mol.L-1Na2CO3溶液中，在25℃和攪拌條件下，利用pH計(jì)工藝中，LAEM是一種新型陰離子交換膜，允許帶負(fù)電荷的配離子從高濃度區(qū)擴(kuò)散至低濃度區(qū)。用②Na3[AlF6](冰晶石)的Ksp為4.0×10-10。③浸取液中，Ga(III)和Fe(III)以[MClm](m-3)(m=0~4)微粒形式存在，F(xiàn)e2+最多可與2個(gè)Cl-配位，其他金屬離子與Cl-的配位可忽略。（2）“浸取”中，由Ga3+形成[GaCl4]-的離子方程式為_(kāi)______。（3）“還原”的目的：避免_______元高，會(huì)降低Ga的提取率。因此，在不提高原料液酸度的前提下，可向（5）“調(diào)pH”中，pH至少應(yīng)大于_______，使溶液中c(F-)>c(HF)，有利于[AlF6]3-配離子及_______（6）一種含Ga、Ni、Co元素的記憶合金的晶體結(jié)構(gòu)可描述為Ga與Ni交替填充在Co構(gòu)成的立方體體心，形成如圖所示的結(jié)構(gòu)單元。該合金的晶胞中，粒子個(gè)數(shù)最簡(jiǎn)比Co:Ga:Ni=_______，其立方晶胞的體積為_(kāi)______nm3。冰晶石（3）①.鐵@.[FeCl6]3-（4）①.高@.NaCl（5）①.3.2@.4.0×10-7（6）①.2:1:1@.8a3【解析】氧化物，焙燒后的固體加入鹽酸浸取，浸取液加入鋁片將Fe3+進(jìn)行由已知，浸取液中，Ga(III)和Fe(III)以[MClm](=4.0×10-7mol.L-1；合金的晶體結(jié)構(gòu)可描述為Ga與Ni交替填充在②反應(yīng)a：NO2-(aq)+NH(aq（2）在非水溶劑中，將CO2轉(zhuǎn)化為化合物ⅱ(一種重要的電子化學(xué)品)的催化機(jī)理示意圖如圖，其中的催化（3）在非水溶劑中研究弱酸的電離平衡具有重要科學(xué)價(jià)值。一定溫度了兩種一元弱酸HX(X為A或B)在某非水溶劑中的Ka。b．向KIn溶液中加入HX，發(fā)生反應(yīng)：In-+HX?X-+HIn。KIn起始的物質(zhì)的量為n0(KIn)，加入HX的物質(zhì)的量為n(HX)，平衡時(shí)，測(cè)得c平(In-)/c平(HIn)隨n(HX)/n0(KIn)的變化曲線如圖。①計(jì)算Ka(HA)_______。(寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程，結(jié)果保②在該溶劑中，Ka(HB)_______Ka(HA)；Ka(HB)_______Ka(HIn)。3【解析】;2(s)+NH4Cl(s)=N2(g)+NaCl(s)+2H2O(l)Ⅱ.NaNO2(s)=Na+(aq)+NO2-(aq)，4Cl(s)=Cl-(aq)+NH(aq)，ΔH3；由蓋斯定律可知，目標(biāo)方程式NO2-(aq)+NH(aq)=N2(g)+2H2O(l)可由方程式Ⅰ-Ⅱ-Ⅲ+Ⅳ得到，故反應(yīng)催化劑參與化學(xué)反應(yīng)，但反應(yīng)前后質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)并未改變，由催化機(jī)理示意圖可知?X-起始濃度(mol/L)c000xxxx解得Ka(HA)=4.0×10-21；②根據(jù)圖像可知，當(dāng)時(shí)，設(shè)此時(shí)轉(zhuǎn)化的物質(zhì)的量濃度為ymol/L，可列出?X-起始濃度(mol/L)c000yyyy20.將3D打印制備的固載銅離子陶瓷催化材料，用于化學(xué)催化和生物（2）化合物Ⅱ中含氧官能團(tuán)的名稱(chēng)是_______?；衔铫虻哪惩之悩?gòu)體（3）關(guān)于上述示意圖中的