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學校________________班級____________姓名____________考場____________準考證號學校________________班級____________姓名____________考場____________準考證號…………密…………封…………線…………內(nèi)…………不…………要…………答…………題…………第1頁,共3頁西安財經(jīng)大學《光化學原理及應用》
2023-2024學年第二學期期末試卷題號一二三四總分得分批閱人一、單選題(本大題共25個小題,每小題1分,共25分.在每小題給出的四個選項中,只有一項是符合題目要求的.)1、在25℃時,將pH=11的氫氧化鈉溶液與pH=3的鹽酸溶液等體積混合,混合后溶液的pH約為()A.7B.3.3C.10.7D.11.72、在25℃時,某溶液中由水電離出的c(H?)=1×10?13mol/L,則該溶液的pH可能是()A.1B.6C.7D.133、下列哪種物質(zhì)能與氫氧化鈉溶液反應生成白色沉淀,迅速變?yōu)榛揖G色,最后變?yōu)榧t褐色?()A.氯化亞鐵溶液B.氯化鐵溶液C.硫酸亞鐵溶液D.硫酸鐵溶液4、在一定溫度下,可逆反應A(g)+2B(g)?2C(g)達到平衡的標志是()A.單位時間內(nèi)生成nmolA,同時生成2nmolCB.A、B、C的濃度不再變化C.A、B、C的分子數(shù)之比為1:2:2D.容器內(nèi)壓強不再變化5、已知反應:A?(g)+2B?(g)?2AB?(g),ΔH<0,下列說法正確的是?()A.升高溫度,正反應速率增大,逆反應速率減小B.增大壓強,能使平衡正向移動C.達到平衡后,升高溫度或增大壓強都有利于該反應平衡正向移動D.達到平衡后,降低溫度或減小壓強都有利于該反應平衡正向移動6、在25℃時,將pH=3的鹽酸與pH=11的氨水等體積混合,混合后溶液的pH()A.小于7B.大于7C.等于7D.無法確定7、在一定溫度下,向容積固定的密閉容器中充入2molA和1molB,發(fā)生反應:2A(g)+B(g)?2C(g),達到平衡時,容器內(nèi)壓強為起始時的80%,則A的轉(zhuǎn)化率為?()A.20%B.40%C.60%D.80%8、對于反應3A(g)+2B(g)?C(g)+4D(g),在恒溫恒容條件下,達到平衡的標志是()A.單位時間內(nèi)生成3nmolA,同時生成nmolCB.容器內(nèi)壓強不再變化C.容器內(nèi)混合氣體的密度不再變化D.B的物質(zhì)的量濃度不再變化9、在25℃時,將pH=4的鹽酸與pH=10的氫氧化鋇溶液等體積混合,混合后溶液的pH為()A.7B.大于7C.小于7D.無法確定10、在一定條件下,可逆反應2NO(g)+O?(g)?2NO?(g)達到平衡。若保持容器體積不變,通入一定量的氦氣,此時平衡()A.向正反應方向移動B.向逆反應方向移動C.不移動D.無法判斷11、在一定溫度下,向飽和的BaSO?溶液中加水,下列敘述正確的是?()A.BaSO?的溶解度增大,Ksp不變B.BaSO?的溶解度、Ksp均增大C.BaSO?的溶解度不變,Ksp增大D.BaSO?的溶解度、Ksp均不變12、在一定條件下,反應N?+3H??2NH?在2L密閉容器中進行,5min內(nèi)氨的質(zhì)量增加了1.7g,則反應速率為()A.v(H?)=0.03mol/(L·min)B.v(N?)=0.02mol/(L·min)C.v(NH?)=0.17mol/(L·min)D.v(NH?)=0.01mol/(L·min)13、一定溫度下,在固定體積的密閉容器中發(fā)生下列反應:2HI(g)?H?(g)+I?(g)。若c(HI)由0.1mol/L降到0.07mol/L時,需要15s,那么c(HI)由0.07mol/L降到0.05mol/L時,所需反應的時間為?()A.等于5sB.大于10sC.等于10sD.小于10s14、在一定溫度下,向一個容積不變的密閉容器中,加入3molPCl?和4molCl?,發(fā)生反應:PCl?(g)+Cl?(g)?PCl?(g),當反應達到平衡時,容器內(nèi)壓強為起始時的1.2倍,則平衡時PCl?的物質(zhì)的量為?()A.1molB.2molC.3molD.4mol15、已知在一定溫度下,下列反應的平衡常數(shù):H2(g)+S(s)?H2S(g)K1;S(s)+O2(g)?SO2(g)K2。則在相同溫度下,反應H2(g)+SO2(g)?O2(g)+H2S(g)的平衡常數(shù)為?()A.K1+K2B.K1-K2C.K1/K2D.K2/K116、在2L密閉容器中,發(fā)生反應3A(g)+B(g)?2C(g),若最初加入A和B的物質(zhì)的量都是4mol,A的平均反應速率為0.12mol/(L·s),則10秒鐘后容器中B的物質(zhì)的量為()A.2.8molB.1.6molC.3.2molD.3.6mol17、在25℃時,某溶液中由水電離出的c(H?)=1.0×10?12mol/L,則該溶液的pH可能為?()A.2B.7C.12D.以上都有可能18、在2A+B?3C+4D反應中,表示該反應速率最快的是?()A.v(A)=0.5mol/(L·s)B.v(B)=0.3mol/(L·s)C.v(C)=0.8mol/(L·s)D.v(D)=1mol/(L·s)19、在25℃時,某溶液中水電離出的c(H?)=1×10?12mol/L,則該溶液的pH可能為()A.2B.7C.12D.以上都有可能20、在2A+B?3C+4D反應中,表示該反應速率最快的是()A.v(A)=0.5mol/(L·s)B.v(B)=0.3mol/(L·s)C.v(C)=0.8mol/(L·s)D.v(D)=1mol/(L·s)21、在一定溫度下,將一定質(zhì)量的冰醋酸加水稀釋過程中,溶液的導電能力變化如圖所示。下列說法正確的是()A.a、b、c三點溶液的pH:a>b>cB.a、b、c三點醋酸的電離程度:a<b<cC.若用濕潤的pH試紙測量a處溶液的pH,測量結(jié)果偏小D.物質(zhì)的量濃度分別為a、b、c三點的溶液,用等體積等濃度的NaOH溶液中和,消耗NaOH溶液的體積:a=b=c22、在化學反應2H2O2=2H2O+O2↑中,過氧化氫()A.只作氧化劑B.只作還原劑C.既是氧化劑又是還原劑D.既不是氧化劑也不是還原劑23、在25℃時,某溶液中由水電離出的c(H?)=1×10?12mol/L,則該溶液的pH可能為()A.2B.7C.12D.無法確定24、在25℃時,某溶液中由水電離出的c(H?)=1×10?12mol/L,則該溶液的pH可能為?()A.2B.7C.12D.無法確定25、在一定溫度下,向硫酸銅的飽和溶液中加入少量無水硫酸銅粉末,溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量()A.增大B.減小C.不變D.無法確定二、實驗題(本大題共4個小題,共20分)1、(本題5分)設(shè)計實驗測定某廢水樣品中的重金屬離子含量及形態(tài)分析。詳細說明實驗所用到的試劑和儀器,闡述樣品的預處理方法、實驗操作流程、檢測方法的選擇和優(yōu)化、數(shù)據(jù)的測量和計算方法,同時考慮廢水樣品的復雜性及可能存在的干擾因素和消除方法,最終得出重金屬離子的含量和形態(tài)分布,并評估其對環(huán)境的危害。2、(本題5分)設(shè)計實驗測定某固體混合物中碳酸鈉和碳酸氫鈉的質(zhì)量分數(shù)。提供固體混合物、稀鹽酸、濃硫酸、堿石灰等,通過測量產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量來計算各成分的含量。3、(本題5分)設(shè)計實驗探究在不同濃度的磷酸溶液中,磷酸的分步電離程度和溶液的酸堿度。準備磷酸溶液、pH計、標準氫氧化鈉溶液等,測量溶液的pH值,分析濃度對電離程度的影響。4、(本題5分)進行實驗探究影響化學平衡常數(shù)的因素。選擇一個有明確化學平衡常數(shù)的反應體系,改變溫度、濃度等條件,測定平衡時各物質(zhì)的濃度,計算化學平衡常數(shù),分析影響因素。三、計算題(本大題共5個小題,共25分)1、(本題5分)有一原電池,其電池反應為Sn+2Fe3?=Sn2?+2Fe2?,若錫電極和鐵電極的標準電極電勢分別為-0.14V和0.77V,計算該原電池在25℃時的電動勢。2、(本題5分)有一濃度為0.04mol/L的一元弱酸HB,其pH=4.2,計算該弱酸的電離常數(shù)Ka以及電離度。3、(本題5分)有一化學反應3A+2B?C+3D,其速率方程為v=kc3(A)c2(B)。當A、B的初始濃度分別為0.3mol/L和0.2mol/L時,反應速率為0.0216mol/(L·s),求該反應的速率常數(shù)k。4、(本題5分)在25℃時,將0.08mol的氫氧化鈉固體溶于水配成300mL溶液,計算該溶液的pH值。5、(
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