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裝訂線裝訂線PAGE2第1頁,共3頁云南錫業(yè)職業(yè)技術(shù)學(xué)院
《材料物理化學(xué)》2023-2024學(xué)年第二學(xué)期期末試卷院(系)_______班級(jí)_______學(xué)號(hào)_______姓名_______題號(hào)一二三四總分得分一、單選題(本大題共15個(gè)小題,每小題2分,共30分.在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中,只有一項(xiàng)是符合題目要求的.)1、某溫度下,在固定容積的密閉容器中,可逆反應(yīng)A(g)+3B(g)?2C(g)達(dá)到平衡,測得平衡時(shí)A、B、C物質(zhì)的量之比為n(A):n(B):n(C)=1:3:2。保持溫度不變,以1:3:2的物質(zhì)的量之比再充入A、B、C,下列判斷正確的是?()A.平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)B.平衡不發(fā)生移動(dòng)C.C的體積分?jǐn)?shù)增大D.C的體積分?jǐn)?shù)減小2、在2A+B?3C+4D反應(yīng)中,表示該反應(yīng)速率最快的是()A.v(A)=0.5mol/(L·s)B.v(B)=0.3mol/(L·s)C.v(C)=0.8mol/(L·s)D.v(D)=1mol/(L·s)3、在化學(xué)反應(yīng)3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O中,氧化劑是()A.CuB.HNO3C.Cu(NO3)2D.NO4、在密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng):X?(g)+Y?(g)?2Z(g),已知X?、Y?、Z的起始濃度分別為0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L,在一定條件下,當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),各物質(zhì)的濃度可能是?()A.c(X?)=0.2mol/LB.c(Y?)=0.4mol/LC.c(Z)=0.4mol/LD.c(X?)+c(Y?)+c(Z)=0.55mol/L5、在25℃時(shí),某溶液中由水電離出的c(H?)=1.0×10?12mol/L,則該溶液的pH可能為?()A.2B.7C.12D.以上都有可能6、用惰性電極電解下列溶液,一段時(shí)間后,再加入一定質(zhì)量的另一物質(zhì)(中括號(hào)內(nèi)),溶液能與原來溶液完全一樣的是?()A.CuCl?[CuCl?溶液]B.NaOH[H?O]C.NaCl[HCl氣體]D.CuSO?[Cu(OH)?]7、在密閉容器中進(jìn)行反應(yīng):X?(g)+Y?(g)?2Z(g),已知X?、Y?、Z的起始濃度分別為0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L,在一定條件下,當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),各物質(zhì)的濃度可能是()A.c(X?)=0.2mol/LB.c(Y?)=0.35mol/LC.c(Z)=0.4mol/LD.c(X?)+c(Y?)+c(Z)=0.55mol/L8、在一定條件下,反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)達(dá)到平衡,若保持溫度和容器體積不變,再充入一定量的O2,此時(shí)平衡()A.向正反應(yīng)方向移動(dòng)B.向逆反應(yīng)方向移動(dòng)C.不移動(dòng)D.無法判斷9、在一定溫度下,有反應(yīng):2A(g)+B(g)?2C(g)ΔH<0?,F(xiàn)將2molA和1molB充入體積為V的甲容器,將4molA和2molB充入體積為2V的乙容器,一段時(shí)間后兩容器均達(dá)到平衡狀態(tài)。下列說法正確的是?()A.甲容器中A的轉(zhuǎn)化率小于乙容器中A的轉(zhuǎn)化率B.平衡時(shí),甲容器中壓強(qiáng)小于乙容器中壓強(qiáng)C.平衡時(shí),兩容器中C的濃度相等D.平衡時(shí),兩容器內(nèi)氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量相等10、某原電池總反應(yīng)的離子方程式為2Fe3?+Fe=3Fe2?,能實(shí)現(xiàn)該反應(yīng)的原電池是?()A.正極為銅,負(fù)極為鐵,電解質(zhì)溶液為FeCl?溶液B.正極為碳,負(fù)極為鐵,電解質(zhì)溶液為Fe(NO?)?溶液C.正極為鐵,負(fù)極為鋅,電解質(zhì)溶液為Fe?(SO?)?溶液D.正極為銀,負(fù)極為鐵,電解質(zhì)溶液為CuSO?溶液11、對(duì)于化學(xué)反應(yīng):4NH?(g)+5O?(g)?4NO(g)+6H?O(g),下列敘述正確的是?()A.達(dá)到化學(xué)平衡時(shí),4v正(NH?)=5v逆(O?)B.若單位時(shí)間內(nèi)生成xmolNO的同時(shí),消耗xmolNH?,則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)C.達(dá)到平衡后,增大容器的體積,正反應(yīng)速率減小,逆反應(yīng)速率增大D.化學(xué)反應(yīng)速率關(guān)系是:2v正(NH?)=3v正(H?O)12、在氧化還原反應(yīng)中,氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物的氧化性,下列反應(yīng)中能證明這一規(guī)律的是?()A.2FeCl?+Cu=2FeCl?+CuCl?B.2KI+Cl?=2KCl+I?C.Zn+CuSO?=ZnSO?+CuD.以上都能13、在恒溫恒容的密閉容器中,發(fā)生反應(yīng):2SO?(g)+O?(g)?2SO?(g),起始時(shí)加入2molSO?和1molO?,達(dá)到平衡后,再向容器中通入一定量的O?。下列說法正確的是?()A.平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),SO?的轉(zhuǎn)化率增大,O?的轉(zhuǎn)化率減小B.平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),SO?、O?、SO?的濃度都增大C.新平衡時(shí),SO?的濃度一定小于原平衡時(shí)SO?的濃度D.新平衡時(shí),正反應(yīng)速率大于原平衡時(shí)正反應(yīng)速率,逆反應(yīng)速率小于原平衡時(shí)逆反應(yīng)速率14、在一定溫度下,有可逆反應(yīng):2A(g)+2B(g)?C(g)+3D(g),現(xiàn)將4molA、2molB、0molC、6molD充入一容積固定的密閉容器中,反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),C的濃度為0.6mol/L。則A的起始濃度可能為?()A.1.2mol/LB.1.6mol/LC.2.0mol/LD.2.4mol/L15、在一定溫度下,向aL密閉容器中加入1molX氣體和2molY氣體,發(fā)生如下反應(yīng):X(g)+2Y(g)?2Z(g),此反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是()A.容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化B.容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度不隨時(shí)間變化C.單位時(shí)間內(nèi)消耗0.1molX同時(shí)生成0.2molZD.容器內(nèi)X、Y、Z的分子數(shù)之比為1:2:2二、實(shí)驗(yàn)題(本大題共3個(gè)小題,共15分)1、(本題5分)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究在不同金屬離子(如鈉離子、鉀離子、鈣離子)存在下,蛋白質(zhì)的鹽析現(xiàn)象。準(zhǔn)備蛋白質(zhì)溶液、含有不同金屬離子的鹽溶液、離心機(jī)等,觀察蛋白質(zhì)的沉淀情況,分析金屬離子的作用。2、(本題5分)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素,以鋅與稀硫酸的反應(yīng)為例,改變溫度和催化劑。準(zhǔn)備鋅粒、稀硫酸、不同溫度的水浴、硫酸銅溶液等,觀察產(chǎn)生氫氣的速率。3、(本題5分)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究物質(zhì)的定量分析方法。選擇一種物質(zhì),如某種金屬離子或有機(jī)物,研究其定量分析的方法,如分光光度法、重量法、滴定法等,描述實(shí)驗(yàn)操作、數(shù)據(jù)處理和結(jié)果分析,比較不同定量分析方法的優(yōu)缺點(diǎn)和適用范圍,同時(shí)考慮實(shí)驗(yàn)中的誤差來源和控制方法。三、論述題(本大題共5個(gè)小題,共25分)1、(本題5分)分析物理化學(xué)中表面活性劑在泡沫浮選過程中的作用機(jī)制。2、(本題5分)詳細(xì)論述分析化學(xué)中的沉淀滴定法的原理和應(yīng)用實(shí)例。3、(本題5分)從原子的有效核電荷數(shù)論述元素的第一電離能變化規(guī)律。4、(本題5分)以某一具體的無機(jī)配合物(如六水合氯化鈷)為例,論述其結(jié)構(gòu)和性質(zhì)。5、(本題5分)論述物理化學(xué)中相平衡中的杠桿規(guī)則及其應(yīng)用。四、計(jì)算題(本大題共3個(gè)小題,共30分)1、(本題10分)用分光光度法測定某溶液中物質(zhì)的濃度,測得吸光度為0.8,已知該物質(zhì)的摩爾吸光系數(shù)為8.0×103L/(
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