浙江省溫州市新力量聯(lián)盟2025屆高二下化學(xué)期末調(diào)研試題含解析

浙江省溫州市新力量聯(lián)盟2025屆高二下化學(xué)期末調(diào)研試題注意事項1．考生要認(rèn)真填寫考場號和座位序號。2．試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3．考試結(jié)束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、關(guān)于丙烯性質(zhì)的敘述，不正確的是A．與乙烯互為同系物 B．可合成高分子C．能與氯氣發(fā)生取代反應(yīng) D．與HBr發(fā)生加成反應(yīng)可能得到兩種產(chǎn)物2、某溶液中含有NH4+、Na＋、Mg2＋、NO3－4種離子，若向其中加入少量過氧化鈉固體后溶液中離子濃度基本保持不變的是()A．Mg2＋ B．Na＋ C．NH4+ D．NO3－3、下列說法正確的是A．乙烯比乙烷活潑是因?yàn)橐蚁┓肿又泻械摩墟I不如δ鍵牢固，易斷裂B．電負(fù)性相差很大的原子之間易形成共價鍵C．鍵角是描述分子立體結(jié)構(gòu)的重要參數(shù)，但鍵角與分子性質(zhì)無關(guān)D．CO2與NH3的中心原子雜化軌道的類型相同4、下列有關(guān)金屬的腐蝕與防護(hù)的說法中，錯誤的是A．將鋼閘門與直流電源的正極相連可防止其被腐蝕B．在鐵管外壁上鍍鋅可防止其被腐蝕C．金屬被腐蝕的本質(zhì)是金屬發(fā)生了氧化反應(yīng)D．溫度越高，金屬腐蝕速率越快5、下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是()A．乙烯的結(jié)構(gòu)式:CH2=CH2 B．丙烷的比例模型：C．乙酸的分子式：CH3COOH D．聚丙烯的結(jié)構(gòu)簡式：6、下列說法不合理的是A．可用飽和食鹽水除去氯氣中混有的氯化氫氣體B．可用四氯化碳將溴水中的溴提取出來C．可用鹽酸酸化的氯化鋇溶液檢驗(yàn)溶液中的硫酸根離子D．可用氫氧化鈉溶液鑒別氯化鐵溶液和氯化亞鐵溶液7、MgCl2溶于水的過程中，破壞了A．離子鍵 B．共價鍵C．金屬鍵和共價鍵 D．離子鍵和共價鍵8、下列說法正確的是A．可食用植物油含有的高級脂肪酸甘油酯是人體的營養(yǎng)物質(zhì)B．石油的分餾、煤的液化和氣化都是物理變化，石油的裂化、裂解都是化學(xué)變化C．淀粉、蛋白質(zhì)、葡萄糖都是高分子化合物D．以重油為原料裂解得到各種輕質(zhì)油9、兩種金屬A和B，已知A，B常溫下為固態(tài)，且A，B屬于質(zhì)軟的輕金屬，由A，B熔合而成的合金不可能具有的性質(zhì)有()A．導(dǎo)電、導(dǎo)熱、延展性較純A或純B金屬強(qiáng)B．常溫下為液態(tài)C．硬度較大，可制造飛機(jī)D．有固定的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)10、第三能層含有的軌道數(shù)為A．3 B．5 C．7 D．911、下列敘述正確的是()A．纖維素和淀粉遇碘水均顯藍(lán)色B．食用白糖的主要成分是蔗糖C．蔗糖、淀粉、油脂及其水解產(chǎn)物均為非電解質(zhì)D．向淀粉溶液中加入稀H2SO4，加熱幾分鐘，冷卻后再加入新制Cu(OH)2懸濁液，加熱，沒有磚紅色沉淀產(chǎn)生，證明淀粉沒有水解成葡萄糖12、下列有關(guān)物質(zhì)分類的說法中，正確的是A．SiO2不能和水反應(yīng)，所以它不是酸性氧化物B．只由一種元素組成的物質(zhì)必然是純凈物C．燒堿、冰醋酸、石墨均為電解質(zhì)D．海水、氯水、氨水均為混合物13、利用右圖所示裝置進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，能得出相應(yīng)實(shí)驗(yàn)結(jié)論的是()選項①②③實(shí)驗(yàn)結(jié)論實(shí)驗(yàn)裝置A稀硫酸Na2SAgNO3與AgCl的溶液Ksp(AgCl)＞Ksp(Ag2S)B濃硫酸蔗糖溴水濃硫酸具有脫水性、氧化性C稀鹽酸Na2SO3Ba(NO3)2溶液SO2與可溶性鋇鹽均可以生成白色沉淀D濃硝酸Na2CO3Na2SiO3溶液酸性：硝酸＞碳酸＞硅酸A．A B．B C．C D．D14、下列物質(zhì)中發(fā)生消去反應(yīng)生成的烯烴只有一種的是A．2-丁醇 B．3-戊醇 C．2-甲基-3-戊醇 D．2-甲基2-丁醇15、200℃時，11.6g由CO2和水蒸氣的混合物與足量的Na2O2充分反應(yīng)后,固體質(zhì)量增加了3.6g,則原混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為（）g/molA．5.8 B．11.6 C．46.4 D．23.216、下列變化或數(shù)據(jù)與氫鍵無關(guān)的是（）A．甲酸蒸氣的密度在373K時為1.335g·L-1，在293K時為2.5g·L-1B．氨分子與水分子形成一水合氨C．水結(jié)冰體積增大。D．SbH3的沸點(diǎn)比PH3高17、下列敘述正確的是（）A．稱取2.0gNaOH固體，先在托盤上各放1張濾紙，然后在右盤上添加2g砝碼，左盤上添加NaOH固體B．NH4F水溶液中含有HF，因此NH4F溶液不能存放于玻璃試劑瓶中C．金屬汞一旦灑落在實(shí)驗(yàn)室地面或桌面時，必須盡可能收集，并深埋處理D．濃硝酸存放在帶橡膠塞的棕色玻璃試劑瓶中18、了解化學(xué)反應(yīng)原理，學(xué)會健康生活。下列對有關(guān)現(xiàn)象及事實(shí)的解釋不正確的是選項現(xiàn)象或事實(shí)主要原因A熱純堿溶液比冷純堿溶液除油污效果好熱溶液中碳酸鈉水解程度大，堿性強(qiáng)B夏天雷雨過后感覺到空氣特別的清新空氣中O3含量增加、塵埃減少C使用含氟牙膏能防止齲齒牙齒中的羥基磷灰石與牙膏里的氟離子轉(zhuǎn)化成更難溶的氟磷灰石D銅合金水龍頭使用長了會生成銅綠發(fā)生了析氫腐蝕A．A B．B C．C D．D19、氫是重要而潔凈的能源。要利用氫氣作為能源，必須解決好安全有效地儲存氫氣的問題。化學(xué)家研究出利用合金儲存氫氣的方法，其中鑭(La)鎳(Ni)合金是一種儲氫材料，這種合金的晶體結(jié)構(gòu)已經(jīng)測定，其基本結(jié)構(gòu)單元如圖所示，則該合金的化學(xué)式可表示為()A．LaNi5 B．LaNi C．La4Ni24 D．La7Ni1220、草酸(H2C2O4)又叫乙二酸，廣泛存在于植物源食品中，25℃時，其解離常數(shù)Kal=5.9×10-2；Ka2=6.4×10-5。下列與草酸有關(guān)的說法錯誤的是A．H2C2O4(aq)?H+(aq)+HC2O4-(aq)△H>0；升溫有利于提高草酸的電離程度B．草酸中的碳為+3價，具有較強(qiáng)的還原性，可使酸性高錳酸鉀溶液褪色C．25℃時，KHC2O4溶液呈弱酸性，有時用于清洗金屬表面的銹跡D．同濃度的KHC2O4和K2C2O4混合溶液中：2c(H2C2O4)+2c(HC2O4)+2c(C2O42-)=3c(K+)21、下列關(guān)于有機(jī)化合物的說法不正確的是A．淀粉和纖纖維素互為同分異構(gòu)體B．油脂在堿性條件下的水解反應(yīng)稱為皂化反應(yīng)C．分子式為C5H10O2的有機(jī)物中能與NaHCO3溶液反應(yīng)的有4種D．在加熱條件下，用新制的氫氧化銅懸濁液可鑒別乙醇和葡萄糖22、常溫下，向20mL0.2mol·L－1H2A溶液中滴加0.2mol·L－1NaOH溶液。有關(guān)微粒物質(zhì)的量變化如下圖(其中Ⅰ代表H2A，Ⅱ代表HA－，Ⅲ代表A2－)。根據(jù)圖示判斷，下列說法正確的是()A．H2A在水中的電離方程式是：H2A===H＋＋HA－、HA－H＋＋A2－B．等體積等濃度的NaOH溶液與H2A溶液混合后溶液顯堿性C．當(dāng)V(NaOH)＝20mL時，溶液中存在以下關(guān)系：c(H＋)＋c(H2A)＝c(A2－)＋c(OH－)D．當(dāng)V(NaOH)＝30mL時，溶液中各粒子濃度的大小順序?yàn)椋篶(Na＋)>c(HA－)>c(A2－)>c(H＋)>c(OH－)二、非選擇題(共84分)23、（14分）由短周期元素組成的化合物X是某抗酸藥的有效成分。某同學(xué)欲探究X的組成。查閱資料：①由短周期元素組成的抗酸藥的有效成分有碳酸氫鈉、碳酸鎂、氫氧化鋁、硅酸鎂鋁、磷酸鋁、堿式碳酸鎂鋁。②Al3＋在pH＝5.0時沉淀完全；Mg2＋在pH＝8.8時開始沉淀，在pH＝11.4時沉淀完全。實(shí)驗(yàn)過程：Ⅰ.向化合物X粉末中加入過量鹽酸，產(chǎn)生氣體A，得到無色溶液。Ⅱ.用鉑絲蘸取少量Ⅰ中所得的溶液，在火焰上灼燒，無黃色火焰。Ⅲ.向Ⅰ中所得的溶液中滴加氨水，調(diào)節(jié)pH至5～6，產(chǎn)生白色沉淀B，過濾。Ⅳ.向沉淀B中加過量NaOH溶液，沉淀全部溶解。Ⅴ.向Ⅲ中得到的濾液中滴加NaOH溶液，調(diào)節(jié)pH至12，得到白色沉淀C。(1)Ⅰ中氣體A可使澄清石灰水變渾濁，A的化學(xué)式是________。(2)由Ⅰ、Ⅱ判斷X一定不含有的元素是磷、________。(3)Ⅲ中生成B的離子方程式是__________________________________________________。(4)Ⅳ中B溶解的離子方程式是__________________________________________________。(5)沉淀C的化學(xué)式是________。(6)若上述n(A)∶n(B)∶n(C)＝1∶1∶3，則X的化學(xué)式是__________________________。24、（12分）按以下步驟可從合成(部分試劑和反應(yīng)條件已去)．請回答下列問題：(1)A的名稱為__________。(2)分別寫出B、F的結(jié)構(gòu)簡式：B_____、F_____。(3)反應(yīng)①～⑦中屬于消去反應(yīng)的是_____，屬于加成反應(yīng)的是_____(填代號)。(4)根據(jù)反應(yīng)+Br2，寫出在同樣條件下CH2=CH—CH=CH2與等物質(zhì)的量Br2反應(yīng)的化學(xué)方程式：__________________。(5)寫出第④步的化學(xué)方程式_______________。(6)下列有機(jī)物分子中，在核磁共振氫譜圖中能給出三種峰(信號)且強(qiáng)度之比為1∶1∶2的是_______________。A．B．C．D．25、（12分）維爾納配合物M是一種橙黃色單斜晶體，該晶體以濃氨水、雙氧水、CoCl2·6H2O、NH4Cl為原料在加熱條件下通過活性炭的催化來合成。為探究該晶體的組成，設(shè)計了如下實(shí)驗(yàn)：步驟一，氮的測定：準(zhǔn)確稱取一定量橙黃色晶體，加入適量水溶解，注入下圖所示的三頸瓶中，然后逐滴加入足量10%NaOH溶液，通入水蒸氣，將樣品中的氨全部蒸出，用500.00mL7.0mol/L的鹽酸溶液吸收，吸收結(jié)束后量取吸收液25.00mL，用2.00mol/L的NaOH溶液滴定過量的鹽酸，終點(diǎn)消耗NaOH溶液12.50mL。步驟二，氯的測定：準(zhǔn)確稱取橙黃色晶體wg，配成溶液后用AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，以K2CrO4溶液為指示劑，至出現(xiàn)淡紅色沉淀不再消失為終點(diǎn)(Ag2CrO4為磚紅色沉淀)。（1）上述裝置A中，玻璃管的作用是_________；（2）裝置A、B三腳架處應(yīng)放置一個酒精燈作為熱源，酒精燈應(yīng)放置在_____（填“A”或“B”）處。（3）步驟一所稱取的樣品中含氮的質(zhì)量為______g。（4）有同學(xué)提出裝置C中所用鹽酸的濃度過大易揮發(fā)，會造成測得氮的含量結(jié)果將______（填“偏高”“偏低”或“無影響”）；冰水混合物的作用是_______________。（5）測定氯的過程中，使用棕色滴定管的原因是________（6）經(jīng)上述實(shí)驗(yàn)測定，配合物M中鈷、氮、氯的物質(zhì)的量之比為1∶6∶3，其中氮元素以氨的形式存在。制備M的化學(xué)方程式為_____，其中雙氧水的作用是____；制備M的過程中溫度不能過高的原因是_____。26、（10分）丙酸異丁酯(isobutylacetate)具有菠蘿香氣，主要用作漆類的溶劑和配制香精。實(shí)驗(yàn)室制備丙酸異丁酯的反應(yīng)、裝置示意圖和有關(guān)信息如下：實(shí)驗(yàn)步驟：在圓底燒瓶中加入3.7g的異丁醇，7.4g的丙酸、數(shù)滴濃硫酸和2～3片碎瓷片，控溫106～125℃，反應(yīng)一段時間后停止加熱和攪拌，反應(yīng)液冷卻至室溫后，用飽和NaHCO3溶液洗滌分液后加入少量無水硫酸鎂固體干燥，靜置片刻，過濾除去硫酸鎂固體，進(jìn)行常壓蒸餾純化，收集130～136℃餾分，得丙酸異丁酯3.9g?；卮鹣铝袉栴}：(l)裝置A的名稱是__________。(2)實(shí)驗(yàn)中的硫酸的主要作用是___________。(3)用過量丙酸的主要目的是______________________。(4)用飽和NaHCO3溶液洗滌粗酯的目的是____________。(5)在洗滌、分液操作中，應(yīng)充分振蕩，然后靜置，待分層后_________（填字母）。A．直接將丙酸異丁酯從分液漏斗上口倒出B．直接將丙酸異丁酯從分液漏斗下口放出C．先將水層從分液漏斗的下口放出，再將丙酸異丁酯從上口倒出D．先將水層從分液漏斗的下口放出，再將丙酸異丁酯從下口放出(6)本實(shí)驗(yàn)丙酸異丁酯的產(chǎn)率是_________。27、（12分）氯堿工業(yè)中電解飽和食鹽水流程及原理示意圖如下圖所示。（1）生成H2的電極反應(yīng)式是_________________________________________。（2）Na+向________（填“E”或“F”）方向移動，溶液A的溶質(zhì)是______________。（3）電解飽和食鹽水總反應(yīng)的離子方程式是_____________________________。（4）常溫下，將氯堿工業(yè)的附屬產(chǎn)品鹽酸與氨水等體積混合，兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如下表。實(shí)驗(yàn)編號氨水濃度/mol·L－1鹽酸濃度/mol·L－1混合溶液pH①0.10.1pH=5②c0.2pH=7③0.20.1pH＞7ⅰ.實(shí)驗(yàn)①中所得混合溶液，由水電離出的c（H+）=______mol·L-1。ⅱ.實(shí)驗(yàn)②中，c______0.2（填“>”“<”或“=”）。ⅲ.實(shí)驗(yàn)③中所得混合溶液，各離子濃度由大到小的順序是__________________。ⅳ.實(shí)驗(yàn)①、③所用氨水中的：①___________③（填“>”“<”或“=”）。（5）氯在飲用水處理中常用作殺菌劑，且HClO的殺菌能力比ClO－強(qiáng)。25℃時氯氣－氯水體系中的Cl2（aq）、HClO和ClO－分別在三者中所占分?jǐn)?shù)（α）隨pH變化的關(guān)系如下圖所示。下列表述正確的是_______。A．氯處理飲用水時，在夏季的殺菌效果比在冬季好B．在氯處理水體系中，c（HClO）+c（ClO－）=c（H+）-c（OH－）C．用氯處理飲用水時，pH=7.5時殺菌效果比pH=6.5時效果差28、（14分）A、B、M、N四種有機(jī)物的有關(guān)信息如下表所示：ABMN比例模型為；球棍模型為：鍵線式結(jié)構(gòu)為：①能與鈉反應(yīng)，但不能與NaOH溶液反應(yīng)；②能與M反應(yīng)生成相對分子質(zhì)量為100的酯請回答：（1）A在一定條件下可合成包裝塑料，

反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________。（2）在Ni作催化劑的條件下，B與氫氣加熱時反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________。（3）M的分子式為__________，M與N反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________。（4）滿足下列條件的M的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為______________。I：鏈狀ii：只含一種官能團(tuán)iii：

能與新制氫氧化銅在加熱條件下生成磚紅色沉淀29、（10分）[2017江蘇]鐵氮化合物(FexNy)在磁記錄材料領(lǐng)域有著廣泛的應(yīng)用前景。某FexNy的制備需鐵、氮?dú)?、丙酮和乙醇參與。（1）Fe3+基態(tài)核外電子排布式為____________________。（2）丙酮()分子中碳原子軌道的雜化類型是_______________，1mol丙酮分子中含有σ鍵的數(shù)目為______________。（3）C、H、O三種元素的電負(fù)性由小到大的順序?yàn)開_______________。（4）乙醇的沸點(diǎn)高于丙酮，這是因?yàn)開___________________。（5）某FexNy的晶胞圖?1所示，Cu可以完全替代該晶體中a位置Fe或者b位置Fe，形成Cu替代型產(chǎn)物Fe(x?n)CunNy。FexNy轉(zhuǎn)化為兩種Cu替代型產(chǎn)物的能量變化圖?2所示，其中更穩(wěn)定的Cu替代型產(chǎn)物的化學(xué)式為___________。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、B【解析】

A.根據(jù)同系物的概念判斷；B.結(jié)合乙烯發(fā)生加聚反應(yīng)的判斷分析產(chǎn)物結(jié)構(gòu)；C.丙烯中含有飽和碳原子和不飽和碳碳雙鍵，根據(jù)物質(zhì)分子結(jié)構(gòu)判斷；D.丙烯是不對稱烴，與化合物分子加成時，根據(jù)原子結(jié)合位置與反應(yīng)產(chǎn)生的物質(zhì)辨析?！驹斀狻緼.丙烯與乙烯結(jié)構(gòu)相似，在分子組成上相差1個CH2原子團(tuán)，二者互為同系物，A正確；B.丙烯發(fā)生加聚反應(yīng)產(chǎn)生，每個丙烯分子打開碳碳雙鍵，然后這些C原子連接在一起形成高分子化合物，故聚丙烯的結(jié)構(gòu)簡式為，B錯誤；C.丙烯含有不飽和的碳碳雙鍵能與氯氣發(fā)生加成反應(yīng)，由于含有飽和C原子，該C原子上含有H原子，因此在一定條件下也能發(fā)生取代反應(yīng)，C正確；D.由于該烯烴為不對稱烯烴，因此與化合物分子HBr發(fā)生加成反應(yīng)，產(chǎn)物可能是CH3CH2CH2Br，也可能反應(yīng)產(chǎn)生CH3CHBrCH3，因此可得到兩種產(chǎn)物，D正確；故合理選項是B。烯烴是含有碳碳雙鍵的不飽和烴，可以發(fā)生加成反應(yīng)，若烯烴為對稱烯烴，與單質(zhì)、化合物發(fā)生加成反應(yīng)產(chǎn)物只有一種，若為不對稱烯烴，在與化合物分子發(fā)生加成反應(yīng)時，有兩種不同的加成方式，因此產(chǎn)物有同分異構(gòu)體，在發(fā)生加聚反應(yīng)是是斷開不飽和雙鍵的碳原子彼此連接形成高分子化合物，要注意其異同。2、D【解析】

過氧化鈉與水反應(yīng)的方程式為2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑，溶液中Na+濃度增大；鎂離子結(jié)合氫氧根離子生成氫氧化鎂沉淀，導(dǎo)致鎂離子濃度減??；銨根離子結(jié)合氫氧根離子生成一水合氨，銨根離子濃度減小，因此濃度幾乎不變的是硝酸根離子，答案選D。3、A【解析】

A.乙烯分子中含有的π鍵鍵能很小，易斷裂，不如δ鍵牢固，所以乙烯比乙烷活潑，故A正確；B.電負(fù)性相差很大的原子之間易形成離子鍵，故B錯誤；C.鍵角是分子內(nèi)同一原子形成的兩個化學(xué)鍵之間的夾角，與其分子結(jié)構(gòu)有關(guān)，所以鍵角與分子性質(zhì)有關(guān)，故C錯誤；D.CO2分子中碳原子為sp雜化，NH3分子中氮原子為sp3雜化，所以CO2與NH3的中心原子雜化軌道的類型不同；故D錯誤；綜上所述，本題正確答案為A。4、A【解析】分析：A.與直流電源的正極相連作陽極加快腐蝕；B.根據(jù)金屬性鋅強(qiáng)于鐵分析；C.失去電子被氧化；D.升高溫度反應(yīng)速率加快。詳解：A.將鋼閘門與直流電源的正極相連作陽極加快腐蝕，應(yīng)該與直流電源的負(fù)極相連可防止其被腐蝕，A錯誤；B.金屬性鋅強(qiáng)于鐵，在鐵管外壁上鍍鋅構(gòu)成原電池時鐵是正極，可防止其被腐蝕，B正確；C.金屬被腐蝕的本質(zhì)是金屬失去電子發(fā)生了氧化反應(yīng)，C正確；D.溫度越高，反應(yīng)速率越快，則金屬腐蝕速率越快，D正確。答案選A。5、D【解析】

A.乙烯的結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CH2，A錯誤；B.丙烷的球棍模型為：，B錯誤；C.乙酸的結(jié)構(gòu)簡式為：CH3COOH，C錯誤；D.聚丙烯的結(jié)構(gòu)簡式為：，D正確；故合理選項是D。6、C【解析】

A．HCl極易溶于水，食鹽水抑制氯氣的溶解，則可用飽和食鹽水除去氯氣中混有的氯化氫氣體，故A正確；B．溴不易溶于水，易溶于四氯化碳，則可用四氯化碳將溴水中的溴萃取出來，故B正確；

C．應(yīng)先加鹽酸可排除干擾離子，再加氯化鋇生成硫酸鋇，則應(yīng)先加鹽酸無現(xiàn)象，后加氯化鋇檢驗(yàn)硫酸根離子，故C錯誤；

D．氯化鐵與NaOH反應(yīng)生成紅褐色沉淀，氯化亞鐵與NaOH先反應(yīng)生成白色沉淀迅速變成灰綠最后變成紅褐色，現(xiàn)象不同可鑒別，故D正確；故答案：C。注意：檢驗(yàn)硫酸根離子時應(yīng)先加鹽酸可排除干擾離子，再加氯化鋇生成白色沉淀硫酸鋇。若加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液，則不能排除銀離子的干擾。7、A【解析】

MgCl2是含有離子鍵的離子化合物，溶于水電離出鎂離子和氯離子，破壞了離子鍵。答案選A。8、A【解析】

A．植物油含有高級脂肪酸甘油酯，是人體的營養(yǎng)物質(zhì)，A項正確；B．煤的氣化是將其轉(zhuǎn)化為可燃性氣體的過程，屬于化學(xué)變化；煤的液化是使煤與氫氣作用生成液體燃料，屬于化學(xué)變化，B項錯誤；C．葡萄糖相對分子質(zhì)量較小，不屬于高分子化合物，C項錯誤；D．以重油為原料裂化得到各種輕質(zhì)油，而不是裂解，D項錯誤；答案選A。本題的易錯點(diǎn)是D項，要特別注意裂化的目的是為了提高輕質(zhì)油（如汽油等）的產(chǎn)量；而裂解是深度的裂化，其目的是為了得到乙烯、丙烯等氣態(tài)短鏈烴。9、D【解析】

合金的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)比各成分低，硬度比各成分大，導(dǎo)電、導(dǎo)熱、延展性較成分中純金屬強(qiáng)，用途廣泛?！驹斀狻亢辖馂榛旌衔?，通常無固定組成，因此熔、沸點(diǎn)通常不固定；一般來講金屬形成合金的熔點(diǎn)比各組成合金的金屬單質(zhì)低，硬度要比各組成合金的金屬單質(zhì)大，如Na、K常溫下為固體，而Na—K合金常溫下為液態(tài)，輕金屬M(fèi)g—Al合金的硬度比Mg、Al高；正確選項D。合金是由兩種或兩種以上的金屬（或金屬與非金屬）熔合而成的具有金屬特性的物質(zhì)，各類型合金都有以下通性：(1)多數(shù)合金熔點(diǎn)低于其組分中任一種組成金屬的熔點(diǎn)；(2)硬度一般比其組分中任一金屬的硬度大；(3)有的抗腐蝕能力強(qiáng)。10、D【解析】

第三能層含有s、p、d三個能級，所以含有的軌道數(shù)是1＋3＋5＝9，答案選D。11、B【解析】

A.碘遇淀粉顯藍(lán)色，纖維素遇碘水不顯藍(lán)色，A錯誤；B.食用白糖的主要成分是蔗糖，B正確；C.蔗糖水解生成葡萄糖和果糖，淀粉水解生成葡萄糖，油脂水解生成高級脂肪酸和甘油，高級脂肪酸屬于電解質(zhì)，淀粉是混合物，不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，C錯誤；D.淀粉水解液顯酸性，加NaOH溶液至堿性，再加入新制Cu(OH)2懸濁液，加熱，出現(xiàn)磚紅色沉淀說明淀粉水解生成了葡萄糖。由于該實(shí)驗(yàn)中沒有加堿中和硫酸，故D錯誤。答案選B。12、D【解析】試題分析：A．SiO2不能和水反應(yīng)，當(dāng)能與堿反應(yīng)生成鹽和水，所以它是酸性氧化物，A錯誤；B．只由一種元素組成的物質(zhì)不一定是純凈物，例如氧氣和臭氧，B錯誤；C．溶于水或在仍然狀態(tài)下能夠自身電離出離子的化合物是電解質(zhì)，則燒堿、冰醋酸均為電解質(zhì)，石墨是單質(zhì)，屬于混合物，C錯誤；D．海水、氯水、氨水均為混合物，D正確，答案選D。考點(diǎn)：考查物質(zhì)的分類13、B【解析】

A．稀硫酸與硫化鈉反應(yīng)生成硫化氫氣體，由于③中含有硝酸銀，通入H2S一定生成硫化銀沉淀，不能確定硫化銀一定是由氯化銀轉(zhuǎn)化的，也就不能比較溶度積大小，A錯誤；B．濃硫酸將蔗糖脫水炭化，進(jìn)而碳被氧化，生成CO2、SO2和H2O，SO2能使溴水褪色，B正確；C．二氧化硫溶液呈酸性，酸性條件下，硝酸根離子具有強(qiáng)氧化性，可氧化二氧化硫生成硫酸根離子，可生成沉淀，但二氧化硫通入氯化鋇溶液中則沒有沉淀生成，C錯誤；D．強(qiáng)酸能與弱酸鹽反應(yīng)生成弱酸，根據(jù)強(qiáng)酸制取弱酸判斷酸性強(qiáng)弱，濃硝酸和碳酸鈉反應(yīng)生成二氧化碳，二氧化碳、水和硅酸鈉反應(yīng)生成難溶性硅酸，但硝酸具有揮發(fā)性，生成的CO2中含有硝酸，硝酸也與硅酸鈉反應(yīng)產(chǎn)生硅酸沉淀，不能實(shí)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，D錯誤；答案選B。本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案評價，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析、實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?，涉及酸性?qiáng)弱判斷、濃硫酸、硝酸、SO2的性質(zhì)、氣體的制備等知識點(diǎn)，明確實(shí)驗(yàn)原理及物質(zhì)性質(zhì)是解本題關(guān)鍵。選項D是易錯點(diǎn)，注意硝酸的揮發(fā)性。14、B【解析】

A.2-丁醇發(fā)生消去反應(yīng)生成CH2=CHCH2CH3、CH3CH=CHCH3，故A錯誤；B.3-戊醇發(fā)生消去反應(yīng)生成CH3CH=CHCH2CH3，故B正確；C.2-甲基-3-戊醇發(fā)生消去反應(yīng)生成(CH3)2C=CHCH2CH3、(CH3)2CHCH=CHCH3，故C錯誤；D.2甲基2-丁醇發(fā)生消去反應(yīng)生成CH2=C(CH3)CH2CH3、(CH3)2C=CHCH3，故D錯誤。故選B。15、D【解析】

設(shè)混合物中CO2和水的物質(zhì)的量分別是xmol和ymol，則根據(jù)反應(yīng)的方程式2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2△m2mol56g2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2△m2mol4g可知28x+2y＝3.6，又因?yàn)?4x+18y＝11.6，解得x＝0.1、y＝0.4，所以原混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為，D項正確，答案選D。16、D【解析】試題分析：A．甲酸是有極性分子構(gòu)成的晶體，由于在分子之間形成了氫鍵增加了分子之間的相互作用，所以其在液態(tài)時的密度較大，錯誤；B．氨分子與水分子都是極性分子，由于在二者之間存在氫鍵，所以溶液形成一水合氨，錯誤；C．在水分子之間存在氫鍵，使水結(jié)冰時分子的排列有序，因此體積增大，錯誤。D．SbH3和PH3由于原子半徑大，元素的電負(fù)性小，分子之間不存在氫鍵，二者的熔沸點(diǎn)的高低只與分子的相對分子質(zhì)量有關(guān)，相對分子質(zhì)量越大，分子間作用力就越大，物質(zhì)的熔沸點(diǎn)就越高，正確?？键c(diǎn)：考查氫鍵的存在及作用的知識。17、B【解析】

A項、NaOH具有強(qiáng)腐蝕性，不能用濾紙稱量NaOH固體，應(yīng)用玻璃器皿（如燒杯等）稱量NaOH固體，故A錯誤；B項、氫氟酸能與玻璃中二氧化硅反應(yīng)生成四氟化硅和水，NH4F在水溶液中水解生成氫氟酸，則NH4F溶液不能存放于玻璃試劑瓶中，故B正確；C項、汞有毒，具有揮發(fā)性，金屬汞一旦灑落在實(shí)驗(yàn)室地面或桌面時，應(yīng)撒上硫粉處理，汞是重金屬，深埋會污染環(huán)境，故C錯誤；D項、濃硝酸具有強(qiáng)氧化性，能夠腐蝕橡膠塞，故D錯誤；故選B。本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作和實(shí)驗(yàn)安全，把握物質(zhì)的性質(zhì)、實(shí)驗(yàn)基本技能、實(shí)驗(yàn)安全常識等為解答的關(guān)鍵。18、D【解析】分析：A.水解是吸熱的，熱溶液中碳酸鈉水解程度大，堿性強(qiáng)；B.部分氧氣在雷達(dá)作用下轉(zhuǎn)化成臭氧；C.牙齒中的羥基磷灰石能與牙膏里的氟離子轉(zhuǎn)化成更難溶的氟磷灰石；D.銅綠的生成是由于發(fā)生了吸氧腐蝕。詳解：A.熱溶液中碳酸鈉水解程度大，堿性強(qiáng),因此熱純堿溶液比冷純堿溶液除油污效果好，A正確；B.雷雨過后空氣中O3含量增加、塵埃減少,所以感覺到空氣特別的清新,B正確；C.使用含氟牙膏,牙齒中的羥基磷灰石與牙膏里的氟離子轉(zhuǎn)化成更難溶的氟磷灰石,能防止齲齒,C正確；D.銅合金水龍頭使用長了會生成銅綠,是由于發(fā)生了吸氧腐蝕，D錯誤；答案選D.點(diǎn)睛：較強(qiáng)的酸性條件下發(fā)生析氫腐蝕，弱酸性、中性和堿性條件下發(fā)生吸氧腐蝕，吸氧腐蝕比析氫腐蝕更普遍。19、A【解析】

鑭(La)鎳(Ni)合金是一種儲氫材料，根據(jù)其基本結(jié)構(gòu)單元示意圖可知，該結(jié)構(gòu)單元中含La和Ni的原子數(shù)分別為12+2=3、18+6=15，則該合金的化學(xué)式可表示為LaNi5，故選A。20、D【解析】

A．升高溫度，電離平衡正向進(jìn)行，有利于提高草酸的電離度，A選項正確；B．草酸中氫元素為+1價，氧元素為-2價，所以碳元素為+3價，具有較強(qiáng)的還原性，可以與高錳酸鉀反應(yīng)使其褪色，B選項正確；C．25℃時，HC2O4-的水解平衡常數(shù)Kh===1.7×10-13<Ka2，草酸氫根的電離程度大于水解程度，所以其呈弱酸性，可以用來清洗金屬表面的銹跡，C選項正確；D．根據(jù)物料守恒有，同濃度的KHC2O4和K2C2O4混合溶液中：3c(H2C2O4)+3c(HC2O4)+3c(C2O42-)=2c(K+)，D選項錯誤；答案選D。21、A【解析】A.淀粉和纖纖維素的聚合度不同，使得它們的分子式不同，所以它們不為同分異構(gòu)體，故A不正確；B.油脂在堿性條件下的水解反應(yīng)生成肥皂的主要成分高級脂肪酸鹽，所以稱為皂化反應(yīng)，故B正確；C.羧酸能與NaHCO3溶液反應(yīng)。分子式為C5H10O2的有機(jī)物中屬于羧酸的分子結(jié)構(gòu)為C4H9-COOH，丁基C4H9-有4種，所以羧酸C4H9-COOH有4種，故C正確；D.葡萄糖含有醛基，所以在加熱條件下，用新制的氫氧化銅懸濁液可鑒別乙醇和葡萄糖，故D正確。故選A。22、C【解析】分析：A.在未加入NaOH溶液時，溶液中無A2-,則H2A在水中的電離方程式是：H2AH＋＋HA－；B.等體積等濃度的NaOH溶液與H2A溶液混合后，溶液為NaHA溶液，由于HA-電離大于水解（20mL時線III高于線I），溶液顯酸性；

C.根據(jù)圖象知,當(dāng)V(NaOH)＝20mL時,發(fā)生反應(yīng)為NaOH+H2A=NaHA+H2O，根據(jù)電荷守恒得:c(Na+)+c(H+)=c(HA-)+2c(A2-)+c(OH-)①,物料守恒可以知道:c(Na+)=c(HA-)+c(A2-)+c(H2A)②，將②式代入①式，得：c(H＋)＋c(H2A)＝c(A2－)＋c(OH－)；D.當(dāng)V(NaOH)＝30mL時,發(fā)生反應(yīng)為NaOH+H2A=NaHA+H2O,NaHA+NaOH=Na2A+H2O,溶液主要為等物質(zhì)的量的NaHA，Na2A的混合溶液,根據(jù)電荷守恒和物料守恒。

詳解:A.在未加入NaOH溶液時，溶液中無A2-,則H2A在水中的電離方程式是：H2AH＋＋HA－；B.等體積等濃度的NaOH溶液與H2A溶液混合后，溶液為NaHA溶液，由于HA-電離大于水解（當(dāng)V(NaOH)＝20mL時線III高于線I），溶液顯酸性，故B錯誤；

C.根據(jù)圖象知,當(dāng)V(NaOH)＝20mL時,發(fā)生反應(yīng)為NaOH+H2A=NaHA+H2O，根據(jù)電荷守恒得:c(Na+)+c(H+)=c(HA-)+2c(A2-)+c(OH-)①,物料守恒可以知道:c(Na+)=c(HA-)+c(A2-)+c(H2A)②，將②式代入①式，得：c(H＋)＋c(H2A)＝c(A2－)＋c(OH－)，故C正確；D.當(dāng)V(NaOH)＝30mL時,發(fā)生反應(yīng)為NaOH+H2A=NaHA+H2O,NaHA+NaOH=Na2A+H2O,溶液主要為等物質(zhì)的量的NaHA，Na2A的混合溶液,從圖像可知，c(HA－)<c(A2－)（當(dāng)V(NaOH)＝30mL時線III高于線II），故D錯誤。所以C選項是正確的。二、非選擇題(共84分)23、CO2鈉、硅Al3＋＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3NH4+Al(OH)3＋OH－=AlO＋2H2OMg(OH)2Mg3Al(OH)7CO3【解析】

氣體A可使澄清石灰水變渾濁，結(jié)合抗酸藥的有效成分，知該氣體A為CO2，X中一定不含Si元素，因?yàn)楣杷猁}中加入適量鹽酸，會產(chǎn)生硅酸沉淀，溶液B中含有氯化鎂和氯化鋁；X中一定不含Na，因?yàn)镹a的焰色為黃色；根據(jù)題給信息知調(diào)節(jié)pH至5～6時生成的白色沉淀B為Al(OH)3；加入過量NaOH溶液，沉淀B完全溶解，離子方程式為：Al(OH)3＋OH－＝AlO2－＋2H2O；加入NaOH溶液調(diào)節(jié)pH至12，有白色沉淀產(chǎn)生，則沉淀C為Mg(OH)2，據(jù)此解答?！驹斀狻浚?）氣體A可使澄清石灰水變渾濁，結(jié)合抗酸藥的有效成分，知該氣體為CO2；（2）X中一定不含Si元素，因?yàn)楣杷猁}中加入過量鹽酸，會產(chǎn)生硅酸沉淀，一定不含Na元素，因?yàn)镹a元素的焰色為黃色，即由Ⅰ、Ⅱ判斷X一定不含有的元素是磷、硅、鈉；（3）調(diào)節(jié)pH至5～6時生成的白色沉淀為Al(OH)3，NH3?H2O為弱電解質(zhì)，離子方程式中應(yīng)寫為化學(xué)式，即離子方程式為Al3＋＋3NH3·H2O＝Al(OH)3↓＋3NH4＋；（4）Ⅳ中氫氧化鋁溶解的離子方程式為Al(OH)3＋OH－＝AlO2－＋2H2O；（5）加入NaOH溶液調(diào)節(jié)pH至12，有白色沉淀產(chǎn)生，則沉淀C為Mg(OH)2；（6）由于n（CO2）:n[Al(OH)3]:n[Mg(OH)2]=1:1:3，則CO32-、Al3+、Mg2+的物質(zhì)的量之比為1:1:3，結(jié)合電荷守恒，則CO32-、Al3+、Mg2+、OH-的物質(zhì)的量之比為1:1:3:7，故X為Mg3Al(OH)7CO3。24、環(huán)己醇②④①③⑤⑥CH2=CH-CH=CH2+Br2→BrCH2CH=CH-CH2Br+2NaOH+2NaBr+2H2OBD【解析】

苯酚與氫氣發(fā)生完全加成反應(yīng)產(chǎn)生A是環(huán)己醇，A與濃硫酸加熱發(fā)生消去反應(yīng)產(chǎn)生B是環(huán)己烯，B與Br2發(fā)生加成反應(yīng)產(chǎn)生C是1，2-二溴環(huán)己烷，C與NaOH的乙醇溶液加熱發(fā)生消去反應(yīng)產(chǎn)生D是，D與Br2按1:1關(guān)系發(fā)生1，4-加成反應(yīng)產(chǎn)生E為，E與H2發(fā)生加成反應(yīng)產(chǎn)生F為，F(xiàn)與NaOH的水溶液發(fā)生水解反應(yīng)產(chǎn)生G是，G與乙二酸HOOC-COOH在濃硫酸存在和加熱時發(fā)生縮聚反應(yīng)形成高聚物H：，據(jù)此分析解答?！驹斀狻?1)根據(jù)上述分析可知A是，名稱為環(huán)己醇；(2)B結(jié)構(gòu)簡式為；F的結(jié)構(gòu)簡式：；(3)在上述反應(yīng)中，反應(yīng)①屬于加成反應(yīng)，②屬于消去反應(yīng)，③屬于加成反應(yīng)，④屬于消去反應(yīng)，⑤屬于加成反應(yīng)，⑥屬于加成反應(yīng)，⑦屬于取代反應(yīng)，所以反應(yīng)①～⑦中消去反應(yīng)的是②④；屬于加成反應(yīng)的是①③⑤⑥；(4)CH2=CH—CH=CH2與等物質(zhì)的量Br2發(fā)生1，4-加成反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CH2=CH-CH=CH2+Br2→BrCH2CH=CH-CH2Br；(5)第④步的化學(xué)反應(yīng)是與NaOH的乙醇溶液在加熱時發(fā)生的消去反應(yīng)，方程式為：+2NaOH+2NaBr+2H2O；(6)A.在中核磁共振氫譜中能給出三種峰，且強(qiáng)度之比為1：1：4，A不符合題意；B.在中核磁共振氫譜中能給出三種峰且強(qiáng)度之比為1：1：2，B符合題意；C.在中核磁共振氫譜中能給出四種峰且強(qiáng)度之比為1：1：2：2，C不符合題意；D.中核磁共振氫譜中能給出3種峰且強(qiáng)度之比為1：1：2，D符合題意；故合理選項是BD；本題考查有機(jī)物的推斷與合成的知識，根據(jù)反應(yīng)條件結(jié)合各類物質(zhì)的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系正向順推，掌握官能團(tuán)的性質(zhì)是關(guān)鍵，用對稱的思想進(jìn)行等效H原子的判斷是核磁共振氫譜分析的依據(jù)。25、平衡氣壓(當(dāng)A中壓力過大時，安全管中液面上升，使A瓶中壓力穩(wěn)定)A42.00偏高減少鹽酸的揮發(fā)，有利于氨氣的吸收AgNO3見光易分解2CoCl2+2NH4Cl+10NH3+H2O2=2[Co(NH3)6]Cl3+2H2O氧化劑溫度過高過氧化氫分解、氨氣逸出【解析】

根據(jù)鹽酸和氫氧化鈉的量計算氨氣的物質(zhì)的量，根據(jù)硝酸銀計算氯離子的物質(zhì)的量。注意分析合成M的原料中雙氧水的作用?！驹斀狻浚?）上述裝置A中，玻璃管的作用是平衡氣壓(當(dāng)A中壓力過大時，安全管中液面上升，使A瓶中壓力穩(wěn)定)；（2）裝置A、B三腳架處應(yīng)放置一個酒精燈作為熱源，A裝置要產(chǎn)生水蒸氣將B中的氨全部蒸出，酒精燈應(yīng)放置在A處。（3）步驟一所稱取的樣品中含氮的質(zhì)量為42.00g。（4）裝置C中所用鹽酸的濃度過大易揮發(fā)，相當(dāng)于氨氣消耗鹽酸過多，會造成測得氮的含量偏高；為減少鹽酸的揮發(fā)，冰水混合物的作用降低吸收液鹽酸的溫度，減少鹽酸的揮發(fā)，有利于氨氣的吸收。（5）硝酸銀見光會分解，故測定氯的過程中使用棕色滴定管的原因是防止AgNO3見光分解。（6）M以濃氨水、雙氧水、CoCl2·6H2O、NH4Cl為原料在加熱條件下通過活性炭的催化來合成。經(jīng)上述實(shí)驗(yàn)測定，配合物M中鈷、氮、氯的物質(zhì)的量之比為1∶6∶3，其中氮元素以氨的形式存在，雙氧水將+2價鈷氧化為+3，則M為配合物，其化學(xué)式為[Co(NH3)6]Cl3，因此，制備M的化學(xué)方程式為2CoCl2+2NH4Cl+10NH3+H2O2=2[Co(NH3)6]Cl3+2H2O，其中雙氧水的作用是氧化劑；雙氧水和氨水受熱均易分解，故制備M的過程中溫度不能過高的原因是：溫度過高過氧化氫分解、氨氣逸出。26、（球形）冷凝管催化劑和吸水劑增大反應(yīng)物丙酸的濃度，有利于反應(yīng)向生成丙酸異丁酯的方向進(jìn)行洗掉濃硫酸和丙酸C60%【解析】分析：丙酸異丁酯的制備類似于乙酸乙酯的制備，可以聯(lián)系課本知識分析解答。(3)根據(jù)平衡移動的原理分析解答；(4)根據(jù)飽和碳酸氫鈉溶液的作用分析解答；(6)根據(jù)產(chǎn)率=實(shí)際產(chǎn)量理論產(chǎn)量×100%詳解：(l)根據(jù)圖示，裝置A是冷凝管，故答案為：冷凝管；(2)根據(jù)酯化反應(yīng)的原理可知，實(shí)驗(yàn)中的硫酸的主要作用是催化劑和吸水劑，故答案為：催化劑和吸水劑；(3)用過量丙酸，能夠增大反應(yīng)物丙酸的濃度，有利于反應(yīng)向生成丙酸異丁酯的方向進(jìn)行，故答案為：增大反應(yīng)物丙酸的濃度，有利于反應(yīng)向生成丙酸異丁酯的方向進(jìn)行；(4)用飽和NaHCO3溶液洗滌粗酯，可以降低丙酸異丁酯在水中的溶解度，同時洗掉濃硫酸和丙酸，故答案為：洗掉濃硫酸和丙酸；(5)丙酸異丁酯的密度小于水，在洗滌、分液操作中，應(yīng)充分振蕩，然后靜置，待分層后先將水層從分液漏斗的下口放出，再將丙酸異丁酯從上口倒出，故選C；(6)7.4g的丙酸的物質(zhì)的量為7.4g74g/mol=0.1mol，3.7g的異丁醇的物質(zhì)的量為3.7g74g/mol=0.05mol，理論上可以生成0.05mol丙酸異丁酯，質(zhì)量為130g/mol×0.05mol=6.5g，而實(shí)際產(chǎn)量是3.9g，所以本次實(shí)驗(yàn)的產(chǎn)率=3.9g6.5g點(diǎn)睛：本題考查性質(zhì)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計，涉及常見儀器的構(gòu)造與安裝、混合物的分離、提純、物質(zhì)的制取、藥品的選擇及使用、物質(zhì)產(chǎn)率的計算等知識，明確酯化反應(yīng)原理及化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作方法為解答關(guān)鍵。本題的易錯點(diǎn)為(6)，要注意丙酸過量。27、FNaOH2Cl－+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH－10－5＞c（NH4+）＞c（Cl－）＞c（OH－）＞c（H+）＞C【解析】