高中化學(xué)原理測(cè)試題及答案

高中化學(xué)原理測(cè)試題及答案

一、單項(xiàng)選擇題（每題2分，共20分）1.下列過程屬于吸熱反應(yīng)的是（）A.酸堿中和B.燃燒反應(yīng)C.氯化銨與氫氧化鋇晶體反應(yīng)D.金屬與酸反應(yīng)2.決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素是（）A.反應(yīng)物濃度B.溫度C.催化劑D.反應(yīng)物本身性質(zhì)3.下列物質(zhì)屬于弱電解質(zhì)的是（）A.NaClB.HClC.CH?COOHD.NaOH4.下列說法正確的是（）A.升高溫度，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小B.增大壓強(qiáng)，化學(xué)反應(yīng)速率一定增大C.催化劑能改變化學(xué)反應(yīng)速率D.增大反應(yīng)物濃度，平衡一定正向移動(dòng)5.原電池中，發(fā)生氧化反應(yīng)的電極是（）A.正極B.負(fù)極C.陰極D.陽極6.在一定溫度下，反應(yīng)A?(g)+B?(g)?2AB(g)達(dá)到平衡的標(biāo)志是（）A.單位時(shí)間內(nèi)生成nmolA?，同時(shí)生成nmolABB.容器內(nèi)總壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化C.單位時(shí)間內(nèi)生成2nmolAB，同時(shí)生成nmolB?D.混合氣體的密度不再改變7.下列水解離子方程式正確的是（）A.CO?2?+H?O?H?CO?+2OH?B.NH??+H?O?NH?·H?O+H?C.Fe3?+3H?O?Fe(OH)?↓+3H?D.S2?+H?O?H?S+2OH?8.用惰性電極電解CuCl?溶液，陽極產(chǎn)物是（）A.CuB.Cl?C.H?D.O?9.已知反應(yīng)2SO?(g)+O?(g)?2SO?(g)△H＜0，下列措施能提高SO?轉(zhuǎn)化率的是（）A.升高溫度B.增大壓強(qiáng)C.加入催化劑D.增大SO?濃度10.下列溶液一定呈中性的是（）A.pH=7的溶液B.c(H?)=c(OH?)的溶液C.由強(qiáng)酸、強(qiáng)堿等物質(zhì)的量反應(yīng)得到的溶液D.非電解質(zhì)溶于水得到的溶液二、多項(xiàng)選擇題（每題2分，共20分）1.下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說法正確的是（）A.化學(xué)反應(yīng)速率是指單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少或生成物濃度的增加B.化學(xué)反應(yīng)速率為0.8mol/(L·s)是指1s時(shí)某物質(zhì)的濃度為0.8mol/LC.對(duì)于任何化學(xué)反應(yīng)來說，反應(yīng)速率越快，反應(yīng)現(xiàn)象就越明顯D.根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率的大小可以知道化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢2.下列有關(guān)化學(xué)平衡移動(dòng)的說法正確的是（）A.升高溫度，化學(xué)平衡一定向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)B.增大反應(yīng)物濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)C.增大壓強(qiáng)，平衡一定向氣體體積減小的方向移動(dòng)D.加入催化劑，平衡不移動(dòng)3.下列物質(zhì)能促進(jìn)水的電離的是（）A.HClB.NaOHC.NH?ClD.CH?COONa4.下列關(guān)于原電池和電解池的說法正確的是（）A.原電池的負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)B.電解池的陽極發(fā)生還原反應(yīng)C.原電池中電子從負(fù)極流向正極D.電解池中與電源負(fù)極相連的電極是陰極5.下列離子在溶液中能大量共存的是（）A.H?、Na?、Cl?、OH?B.K?、Ba2?、NO??、SO?2?C.Na?、Mg2?、Cl?、SO?2?D.H?、NH??、NO??、CO?2?6.下列關(guān)于弱電解質(zhì)電離平衡的說法正確的是（）A.弱電解質(zhì)在溶液中達(dá)到電離平衡時(shí)，電離過程就停止了B.弱電解質(zhì)的電離平衡是一種動(dòng)態(tài)平衡C.改變條件，弱電解質(zhì)的電離平衡可能會(huì)發(fā)生移動(dòng)D.弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)7.下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)與能量的說法正確的是（）A.化學(xué)反應(yīng)一定伴隨著能量變化B.放熱反應(yīng)不需要加熱就能發(fā)生C.吸熱反應(yīng)一定需要加熱才能發(fā)生D.化學(xué)反應(yīng)中的能量變化主要是由化學(xué)鍵的斷裂和形成引起的8.下列實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ〢.用pH試紙測(cè)定氯水的pHB.用分液漏斗分離乙醇和水的混合物C.用托盤天平稱量5.85gNaCl固體D.用焰色試驗(yàn)鑒別KCl和NaCl9.下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率影響因素的說法正確的是（）A.增大反應(yīng)物濃度，單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增多，反應(yīng)速率增大B.升高溫度，活化分子百分?jǐn)?shù)增大，反應(yīng)速率增大C.加入催化劑，降低了反應(yīng)的活化能，反應(yīng)速率增大D.增大壓強(qiáng)，反應(yīng)速率一定增大10.下列關(guān)于鹽類水解的說法正確的是（）A.鹽類水解是中和反應(yīng)的逆反應(yīng)B.鹽類水解的實(shí)質(zhì)是破壞了水的電離平衡C.鹽溶液呈酸性或堿性，一定是由鹽類水解引起的D.鹽類水解程度的大小與溫度、濃度等因素有關(guān)三、判斷題（每題2分，共20分）1.所有的化學(xué)反應(yīng)都有一定的限度。（）2.原電池中陽離子向負(fù)極移動(dòng)。（）3.強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力一定比弱電解質(zhì)溶液強(qiáng)。（）4.升高溫度，水的離子積常數(shù)Kw增大。（）5.電解池中，陽極上發(fā)生還原反應(yīng)。（）6.化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比。（）7.酸堿中和滴定實(shí)驗(yàn)中，錐形瓶需要用待測(cè)液潤洗。（）8.鹽類水解是吸熱反應(yīng)。（）9.平衡常數(shù)K只與溫度有關(guān)，與反應(yīng)物或生成物的濃度無關(guān)。（）10.用pH試紙測(cè)溶液pH時(shí)，需將試紙濕潤。（）四、簡(jiǎn)答題（每題5分，共20分）1.簡(jiǎn)述影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素有哪些？答案：影響因素有反應(yīng)物本身性質(zhì)、濃度、溫度、壓強(qiáng)（有氣體參與反應(yīng)）、催化劑等。濃度增大、溫度升高、壓強(qiáng)增大（氣體反應(yīng)）、使用催化劑一般會(huì)加快反應(yīng)速率。2.解釋鹽類水解的實(shí)質(zhì)。答案：鹽類水解實(shí)質(zhì)是鹽電離出的弱酸根離子或弱堿陽離子與水電離出的H?或OH?結(jié)合生成弱電解質(zhì)，破壞了水的電離平衡，促進(jìn)水的電離。3.簡(jiǎn)述原電池的工作原理。答案：原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置。負(fù)極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電子通過導(dǎo)線流向正極，正極得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電解質(zhì)溶液中離子定向移動(dòng)形成閉合回路。4.簡(jiǎn)述電解池陰陽極的判斷方法。答案：與電源正極相連的是陽極，陽極發(fā)生氧化反應(yīng)；與電源負(fù)極相連的是陰極，陰極發(fā)生還原反應(yīng)。五、討論題（每題5分，共20分）1.討論在工業(yè)生產(chǎn)中，如何利用化學(xué)平衡原理提高產(chǎn)品的產(chǎn)率？答案：可通過改變條件使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)。如對(duì)于放熱反應(yīng)，降低溫度；氣體體積減小的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)；及時(shí)分離出產(chǎn)物，減少其濃度；適當(dāng)增加廉價(jià)反應(yīng)物濃度，提高另一反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率等。2.討論影響弱電解質(zhì)電離程度的因素有哪些，并說明其影響情況。答案：溫度：升高溫度，促進(jìn)電離，因?yàn)殡婋x是吸熱過程。濃度：降低濃度，電離程度增大，溶液越稀越電離。同離子效應(yīng)：加入含有相同離子的強(qiáng)電解質(zhì)，抑制電離。3.討論在化學(xué)反應(yīng)中，能量變化與化學(xué)鍵的關(guān)系。答案：化學(xué)反應(yīng)中能量變化主要源于化學(xué)鍵的斷裂與形成。斷裂化學(xué)鍵吸收能量，形成化學(xué)鍵釋放能量。當(dāng)形成化學(xué)鍵釋放能量大于斷裂化學(xué)鍵吸收能量時(shí)，反應(yīng)放熱；反之，反應(yīng)吸熱。4.討論如何判斷一個(gè)化學(xué)反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)。答案：可從兩方面判斷。一是正逆反應(yīng)速率相等，即同一物質(zhì)的生成速率和消耗速率相等；二是變量不變，如反應(yīng)體系中各物質(zhì)的濃度、百分含量、顏色、壓強(qiáng)（反應(yīng)前后氣體體積變化的反應(yīng)）等不再改變。答案一、單項(xiàng)選擇題1.C2.D3.C4.C5.B6.C7.B