化學高考一模試題及答案

化學高考一模試題及答案

一、單項選擇題（每題2分，共10題）1.以下元素中，金屬性最強的是（）A.NaB.MgC.AlD.Si答案：A2.下列物質屬于電解質的是（）A.銅B.蔗糖C.硝酸鉀D.氨氣答案：C3.關于化學反應與能量，下列說法正確的是（）A.放熱反應不需要加熱B.吸熱反應一定需要加熱C.化學反應一定伴隨能量變化D.能量變化都表現(xiàn)為熱量變化答案：C4.下列化學用語正確的是（）A.乙烯的結構簡式：CH?CH?B.氯離子的結構示意圖：C.硫化氫的電子式：H?[∶S∶]2?H?D.碳酸鈉的電離方程式：Na?CO?=2Na?+C??+3O2?答案：B5.用N?表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）A.1molO?含有的原子數(shù)為N?B.標準狀況下，22.4LH?O含有的分子數(shù)為N?C.1mol/LNaCl溶液中含有的Na?數(shù)為N?D.1molH?和O?的混合氣體含有的分子數(shù)為N?答案：D6.下列物質中不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的是（）A.乙烯B.乙醇C.苯D.二氧化硫答案：C7.反應2A+B?2C，經2min后，A的濃度減少了0.8mol/L，則以A表示的化學反應速率為（）A.0.2mol/(L·min)B.0.4mol/(L·min)C.0.6mol/(L·min)D.0.8mol/(L·min)答案：B8.下列物質屬于同分異構體的一組是（）A.甲烷和乙烷B.乙烯和丙烯C.乙醇和二甲醚D.葡萄糖和蔗糖答案：C9.以下離子在溶液中能大量共存的是（）A.H?、Na?、CO?2?B.Ba2?、OH?、SO?2?C.K?、NO??、Cl?D.Fe3?、SCN?、Cl?答案：C10.下列物質的制備方法正確的是（）A.實驗室用乙醇和濃硫酸加熱到140℃制乙烯B.用金屬鈉與水反應制取氫氧化鈉C.用氫氣在氯氣中燃燒制取鹽酸D.用電解飽和食鹽水制取金屬鈉答案：C二、多項選擇題（每題2分，共10題）1.下列關于元素周期表的說法正確的是（）A.有7個周期B.有18個族C.主族元素全部是金屬元素D.副族元素都是金屬元素答案：ABD2.下列現(xiàn)象與氧化還原反應有關的是（）A.鐵生銹B.氫氧化鈉變質C.蘋果變色D.氫氧化銅受熱分解答案：AC3.下列關于化學鍵的說法正確的是（）A.離子鍵只存在于離子化合物中B.共價鍵只存在于共價化合物中C.化學鍵斷裂一定發(fā)生化學反應D.化學反應中一定有化學鍵的斷裂和形成答案：AD4.下列關于物質性質的比較，正確的是（）A.酸性：HClO?>H?SO?B.堿性：NaOH>Mg(OH)?C.穩(wěn)定性：HF>HClD.金屬性：K>Na答案：ABCD5.下列有機物能發(fā)生加成反應的是（）A.甲烷B.乙烯C.苯D.乙醇答案：BC6.下列實驗操作正確的是（）A.用托盤天平稱量5.20g氯化鈉固體B.用膠頭滴管向試管中滴加溶液時，滴管要垂直懸空C.用100mL量筒量取8.5mL稀硫酸D.給試管中的液體加熱時，液體體積不能超過試管容積的1/3答案：BD7.下列物質屬于堿性氧化物的是（）A.Na?OB.CO?C.CaOD.SO?答案：AC8.下列離子方程式正確的是（）A.鐵與鹽酸反應：Fe+2H?=Fe2?+H?↑B.碳酸鈣與稀鹽酸反應：CO?2?+2H?=H?O+CO?↑C.氫氧化鋇與硫酸反應：Ba2?+SO?2?=BaSO?↓D.銅與硝酸銀溶液反應：Cu+2Ag?=Cu2?+2Ag答案：AD9.下列關于化學平衡的說法正確的是（）A.化學平衡是一種動態(tài)平衡B.達到化學平衡時，各物質的濃度不再改變C.改變溫度一定能使化學平衡移動D.催化劑能改變化學平衡狀態(tài)答案：ABC10.下列說法正確的是（）A.油脂屬于酯類B.蛋白質水解的最終產物是氨基酸C.淀粉和纖維素互為同分異構體D.糖類都有甜味答案：AB三、判斷題（每題2分，共10題）1.所有的化學反應都伴隨著能量變化。（）答案：√2.稀有氣體元素的原子最外層都有8個電子。（）答案：×3.碳酸氫鈉的俗稱是蘇打。（）答案：×4.同周期元素從左到右原子半徑逐漸增大。（）答案：×5.石油的分餾是化學變化。（）答案：×6.離子化合物中一定含有離子鍵。（）答案：√7.強電解質溶液的導電能力一定比弱電解質溶液強。（）答案：×8.乙醇能使酸性高錳酸鉀溶液褪色。（）答案：√9.向氯化鐵溶液中滴加氫氧化鈉溶液，出現(xiàn)紅褐色沉淀，發(fā)生了水解反應。（）答案：×10.1mol任何氣體在標準狀況下的體積都約是22.4L。（）答案：√四、簡答題（每題5分，共4題）1.簡述二氧化硫的化學性質。答案：具有酸性氧化物通性，能與堿等反應；有還原性，可被氧氣等氧化；有氧化性，與硫化氫反應；有漂白性，能使品紅溶液褪色，加熱恢復原色。2.簡述原電池的工作原理。答案：原電池將化學能轉化為電能。較活潑金屬作負極失電子發(fā)生氧化反應，電子沿導線流向正極，溶液中陽離子在正極得電子發(fā)生還原反應，形成閉合回路產生電流。3.為什么說硅是良好的半導體材料？答案：硅的導電性介于導體和絕緣體之間，其導電性受溫度、光照等因素影響，所以能根據(jù)外界條件改變導電能力，因此是良好的半導體材料。4.簡述實驗室制取氯氣的化學方程式及除雜方法。答案：化學方程式：MnO?+4HCl(濃)?MnCl?+Cl?↑+2H?O。除雜：先通過飽和食鹽水除去HCl氣體，再通過濃硫酸除去水蒸氣。五、討論題（每題5分，共4題）1.討論影響化學反應速率的因素在實際生產生活中的應用。答案：在食品保存中利用降溫降低微生物代謝反應速率延長保質期；工業(yè)合成氨高壓、高溫、催化劑提高合成氨速率，通過調控反應速率來提高生產效率和產品質量。2.討論金屬的腐蝕與防護方法及原理關系。答案：金屬腐蝕是金屬被氧化。防護方法有涂漆、鍍鋅等，涂漆是隔離空氣和水；鍍鋅是犧牲陽極的陰極保護法，鋅比鐵活潑先失電子保護鐵，原理是阻止金屬被氧化。3.討論化學平衡移動原理在化工生產中的重要性。答案：化工生產旨在提高產量和效益，通過調節(jié)溫度、壓強、濃度等條件，利用