2022年1月浙江省普通高校招生選考科目考試化學(xué)仿真卷C（學(xué)生版）

2022年1月浙江省普通高校招生選考科目化學(xué)仿真卷C(考試時(shí)間：90分鐘滿分100分)可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1B11C12N14O16F19Na23Mg24Al27Si28S32Cl35.5K39Ca40Fe56Cu64Ag108Ba137選擇題部分一、選擇題(本大題共25小題，每小題2分，共50分。每個(gè)小題列出的四個(gè)備選項(xiàng)中只有一個(gè)是符合題目要求的，不選、多選、錯(cuò)選均不得分)1．下列物質(zhì)屬于純凈物的是()A．剛玉 B．水玻璃 C．天然氣 D．綠礬2．下列物質(zhì)屬于弱電解質(zhì)的是()A．CO2 B．H2O C．HNO3 D．NaOH3．下列物質(zhì)對(duì)應(yīng)的組成正確的是()A．摩爾鹽：(NH4)2Fe(SO4)2 B．硝化纖維：C．生石灰：CaSO4?2H2O D．氯仿：CHCl34．萃取實(shí)驗(yàn)中必需的實(shí)驗(yàn)儀器是()A． B． C． D．5．下列表示不正確的是()A．異丁烷的球棍模型： B．乙二醇的實(shí)驗(yàn)式：CH3OC．甲醚的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH3OCH3 D．2-甲基丁烷的鍵線式：6．下列說(shuō)法不正確的是()A．Se和Se是同一元素的不同核素B．H2O2和H2O互為同素異形體C．CH3CH2Br和CH3CHBrCH3互為同系物D．CH3—CH2—NO2和H2N—CH2—COOH為同分異構(gòu)體7．下列關(guān)于有機(jī)反應(yīng)類型的說(shuō)法，不正確的是()A．=消去反應(yīng)B．還原反應(yīng)C．=加成反應(yīng)D．取代反應(yīng)8．關(guān)于反應(yīng)4Li+2SOCl2=4LiCl+S+SO2，下列說(shuō)法正確的是A．只有Li元素被氧化 B．還原產(chǎn)物包括S和SO2C．氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為2：1 D．生成1.12LSO2時(shí)，反應(yīng)轉(zhuǎn)移0.2mol電子9．下列說(shuō)法不正確的是()A．新制氯水中滴加少量紫色石蕊試液，充分振蕩后溶液呈紅色B．硫在過(guò)量的空氣中燃燒生成二氧化硫C．氨氣與氯氣反應(yīng)可生成氯化銨和氮?dú)釪．硅酸鹽分子篩可以可逆地吸收水及其他小分子10．下列說(shuō)法不正確的是()A．鎂合金硬度大且密度小，常用于航天領(lǐng)域B．黃綠色氣體ClO2是一種高效安全的滅菌消毒劑C．利用二氧化碳和環(huán)氧丙烷的縮聚反應(yīng)可以制造全降解塑料D．服用硫酸亞鐵補(bǔ)鐵劑時(shí)加服維生素C效果更好，原因是維生素C具有還原性11．下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作的說(shuō)法，不正確的是()A．減壓過(guò)濾中的轉(zhuǎn)移，先開大水龍頭，再用傾析法轉(zhuǎn)移溶液至布氏漏斗中，待溶液快流盡時(shí)再轉(zhuǎn)移沉淀B．酸式滴定管的潤(rùn)洗，從滴定管上口加入3~5mL所要盛裝液體，傾斜著轉(zhuǎn)動(dòng)滴定管，然后輕輕轉(zhuǎn)動(dòng)活塞，將液體從滴定管下部放入預(yù)置的燒杯中C．振蕩分液漏斗中的混合溶液，用一只手壓住分液漏斗的玻璃塞，另一只手握住旋塞，將分液漏斗倒轉(zhuǎn)過(guò)來(lái)，用力振蕩D．焰色反應(yīng)檢驗(yàn)Na+，取一根鉑絲，放在酒精燈火焰上灼燒至無(wú)色，然后蘸取少量試液，置于火焰上灼燒，觀察火焰顏色12．下列“類比”合理的是()A．由O2+2H2S=S+2H2O，說(shuō)明非金屬性O(shè)S，推測(cè)：高溫下2C+SiO2=Si+2CO，非金屬性CSiB．由CO2+Ca(ClO)2+H2O=CaCO3↓+2HClO推測(cè)：SO2+Ca(ClO)2+H2O=CaSO3↓+2HClOC．Fe與S在加熱條件下反應(yīng)生成FeS，推測(cè)：Cu與S在加熱條件下生成CuSD．由Na2SO3+2HCl=2NaCl+H2O+SO2↑，推測(cè)：Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+SO2↑13．下列離子方程式書寫錯(cuò)誤的是A．將H2O2溶液滴入酸性高錳酸鉀溶液中：H2O2+2M2M↑B．小蘇打溶液顯堿性的主要原因：HCO3-+H2OH2CO3+OH-C．向新制氫氧化銅懸濁液中加入乙醛溶液并加熱：CH3CHO+2CH3COO-+↓+3H2OD．少量二氧化碳通入偏鋁酸鈉溶液中：↓14．有關(guān)的說(shuō)法不正確的是()A．分子中至少有8個(gè)碳原子共平面B．分子中含1個(gè)手性碳原子C．酸性條件下加熱水解有CO2生成D．與足量NaOH溶液完全反應(yīng)后生成的鈉鹽有2種15．四種短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示，已知四種元素的原子最外層電子數(shù)之和為21，下列說(shuō)法不正確的是()A．X位于第二周期第ⅣA族B．簡(jiǎn)單離子半徑：r(W)r(Y)r(Z)C．W的氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性一定比Y的強(qiáng)D．X、Y、W三種元素的最高化合價(jià)依次升高16．三乙醇胺N(CH2CH2OH)3]水溶

液可代替NaOH吸收石油裂解氣中的酸性尾氣。該物質(zhì)可以看做用乙醇基(-CH2CH2OH)代替了氨分子里的氫而形成。三乙醇胺常壓下沸點(diǎn)為360°C．下列說(shuō)法不正確的是()A．常溫常壓下，三乙醇胺分子間作用力較氨氣強(qiáng)B．三乙醇胺水溶液呈堿性原因?yàn)椋篘(CH2CH2OH)3+H2O[HN(CH2CH2OH)3]＋+OH-C．用N(CH2CH2OH)3吸收二氧化碳，受熱時(shí)分解放出氣體，可回收循環(huán)利用D．已知工業(yè)上可用環(huán)氧乙烷和氨水制備N(CH2CH2OH)3，投料時(shí)應(yīng)提高氨水比例17．在低溫條件下，下列過(guò)程能自發(fā)進(jìn)行的是()A．Na→Na B．H2O(g)→H2O(l)C．NH4→NH3↑+H↑ D．→↑18．設(shè)[aX+bY]為a個(gè)X微粒和b個(gè)Y微粒組成的一個(gè)微粒集合體，NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是()A．1L0.1mol·L-1C2H5OH溶液中含有的H-O鍵的數(shù)自為0.1NAB．在反應(yīng)4NaNaNaNa中，發(fā)生電子轉(zhuǎn)移時(shí)，生成氧化產(chǎn)物[]的總數(shù)為1/6NAC．2.8g14N2與14C16O的混合物中，中子數(shù)目為1.4NAD．1L0.01mol·L-1溶液中，和的離子數(shù)目之和為0.01NA19．25℃時(shí)，下列說(shuō)法正確的是()A．H2A溶液與NaOH溶液按物質(zhì)的量1：1恰好完全反應(yīng)時(shí)，溶液酸堿性無(wú)法判斷B．可溶性正鹽BA溶液呈中性，可以推測(cè)BA對(duì)水的電離沒(méi)有影響C．醋酸的電離度：pH=3的醋酸溶液大于pH=4的醋酸溶液D．pH=2的HCl和pH=12的Ba(OH)2溶液等體積混合后，溶液顯堿性20．T°C時(shí)，向2.0L恒容密閉容器中充入1.0molPCl5，反應(yīng)PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g)經(jīng)一段時(shí)間后達(dá)到平衡。反應(yīng)過(guò)程中測(cè)定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見(jiàn)下表。下列說(shuō)法正確的是()t/s050150250350n(PCl3)/mol00.160.190.200.20A．反應(yīng)在前50s內(nèi)的平均速率為v(PCl3)=0.0032mol·L-1·s-1B．反應(yīng)350s時(shí)，反應(yīng)放出的Cl2的體積為4.48LC．相同溫度下，起始時(shí)向容器中充入1.0molPCl5、0.20molPCl3和0.20molCl2達(dá)到平衡前v正<v逆D．平衡時(shí)，再充入1.0molPCl5(g)，達(dá)到新平衡時(shí)PCl5的體積分?jǐn)?shù)大于原平衡PCl5的體積分?jǐn)?shù)21．依據(jù)圖示關(guān)系，下列說(shuō)法不正確的是()A．ΔH5ΔH4B．石墨的穩(wěn)定性比金剛石高C．C(石墨，s)+CO2(g)=2CO(g)ΔH＝ΔH3-ΔH2D．1mol石墨或1molCO分別完全燃燒，石墨放出熱量多22．氧化石墨烯的結(jié)構(gòu)片段如圖所示。一種新的制備方法是用Pt電極，在稀硫酸中對(duì)石墨進(jìn)行電解氧化。電解水產(chǎn)生的大量高活性氧自由基(如：·OH)與石墨反應(yīng)生成了氧化石墨烯。下列說(shuō)法不正確的是()A．石墨烯應(yīng)該與電源的正極相連B．電解過(guò)程中可能產(chǎn)生CO2C．可用稀鹽酸代替稀硫酸進(jìn)行電解D．“·OH”的生成：H2O-e-=·OH+H+23．常溫時(shí)，一定濃度的一元酸HA、HB對(duì)應(yīng)的鈉鹽和一元堿MOH、NOH對(duì)應(yīng)的鹽酸鹽加水稀釋過(guò)程中的pH變化如圖所示(V0為初始體積，V為稀釋后的體積)，下列說(shuō)法不正確的是()A．lg=0時(shí)，NaA溶液中：c(Na+)>c(A-)>c(OH-)>c(HA)>c(H+)B．若b+c=14，則Ka(HB)=Kb(MOH)，MB溶液呈中性C．加水稀釋過(guò)程中，水的電離度不斷減小，lg=2時(shí)，NCl溶液中水的電離度為：102-a%D．lg=0時(shí)，c(A-)>c(B-)；c(N+)>c(M+)24．1，2-丙二醇脫氧脫水反應(yīng)的催化循環(huán)機(jī)理如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是()A．MoO3為該反應(yīng)的催化劑B．1，2-丙二醇在一定條件下可以發(fā)生消去反應(yīng)C．過(guò)程④中有C—C鍵發(fā)生斷裂D．1，2-丙二醇分解的產(chǎn)物有HCHO、CH3CHO、CH2=CHCH3、H2O25．下列方案設(shè)計(jì)、現(xiàn)象和結(jié)論都正確的是()選項(xiàng)目的方案設(shè)計(jì)現(xiàn)象和結(jié)論A探討影響化學(xué)平衡的因素取1mL0.1mol·L-1CH3COOH溶液于試管中，加入幾滴甲基橙，再加少量CH3COONH4固體若溶液紅色變淺或變成橙色，則說(shuō)明增加CH3COO-的濃度能使CH3COOH的電離平衡逆向移動(dòng)B檢驗(yàn)火柴頭中氯元素的存在摘下幾根火柴的火柴頭，將火柴頭浸于水中，片刻后取少量溶液于試管中，加AgNO3溶液、稀硝酸若未出現(xiàn)白色沉淀說(shuō)明不含氯元素C標(biāo)定NaOH溶液的濃度精確稱取鄰苯二甲酸氫鉀0.50g3份，分別放入3個(gè)250mL錐形瓶中，加入50mL蒸餾水，加入2滴酚酞指示劑，用待標(biāo)定的NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定若滴定至溶液呈淺紅色即達(dá)滴定終點(diǎn)，據(jù)此可計(jì)算出NaOH溶液的準(zhǔn)確濃度D研究淀粉的水解程度取0.5g淀粉于試管中，加入適量20%的硫酸溶液后沸水浴加熱5min，再滴加過(guò)量氫氧化鈉溶液，再加入適量碘水若溶液沒(méi)有變成藍(lán)色，則淀粉已經(jīng)水解完全非選擇題部分二、非選擇題(本大題共6小題，共50分)26．(4分)請(qǐng)回答下列問(wèn)題(1)硼的氟化物和氯化物的沸點(diǎn)如下表：化合物BF3BCl3沸點(diǎn)(K)172K285K請(qǐng)解釋BF3沸點(diǎn)比BCl3沸點(diǎn)低的原因是___________。(2)NCl3水解的最初產(chǎn)物是NH3和HClO，而PCl3水解的最初產(chǎn)物是H3PO4和HCl，試解釋原因___________。27．(4分)0.05mol某有機(jī)物A和0.125molO2在一密閉容器中充分燃燒，所得產(chǎn)物通過(guò)濃H2SO4時(shí)使其增重2.7g；再通過(guò)足量灼熱的CuO粉末，固體質(zhì)量減小了0.8g；最后通過(guò)足量堿石灰，固體質(zhì)量增加了6.6g。(1)該化合物A的分子式______________。(寫出計(jì)算過(guò)程)(2)若0.05mol含有醛基的有機(jī)物B與有機(jī)物A的最簡(jiǎn)式相同，且在0.125molO2中能完全燃燒，寫出B所有可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式______________。28．(10分)某興趣小組對(duì)某種儲(chǔ)氫材料X開展探究實(shí)驗(yàn)。其中X由三種短周期主族元素組成，且陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比為2∶1，回答下列問(wèn)題：(1)X的化學(xué)式是_______，化合物H的電子式為_______。(2)溶液E和過(guò)量CO2發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_________________________。(3)某種鈉鹽和X具有相同的陰離子，且該鈉鹽可由兩種二元化合物發(fā)生非氧化還原反應(yīng)合成，請(qǐng)寫出一個(gè)可能的化學(xué)方程式：_________________________。(4)氣體A與單質(zhì)D制備化合物H的過(guò)程中，通常產(chǎn)物中會(huì)夾雜單質(zhì)D，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，檢驗(yàn)產(chǎn)品中是否含有單質(zhì)D：_______________________________。29．(10分)碘在生活和科研中有重要的應(yīng)用。(1)工業(yè)碘單質(zhì)制備方法之一是在海帶浸泡液(含有碘離子)中加入稀硫酸，再加入二氧化錳，請(qǐng)寫出此反應(yīng)的離子方程式_________________________________________。已知：①I2(H2O)I2(CCl4)K1=85②I2(aq)+I?(aq)I3-(aq)K2=960③I2(g)+H2(g)2HI(g)ΔH=?9.48kJ·mol?1④W(s)+I2(g)WI2(g)ΔH<0(2)常溫下，用CCl4萃取10mLcmol·L?1碘水中的碘時(shí)，碘單質(zhì)在水和CCl4混合液中存在反應(yīng)①的溶解平衡，為了提高萃取率，通常采用“少量多次”的方法，如下表所示。方法一：萃取1次方法二：萃取2次V(CCl4)10mL5mL5mL水層c(I2)請(qǐng)結(jié)合表中數(shù)據(jù)和平衡移動(dòng)原理說(shuō)明采用“少量多次”的方法提高萃取率的依據(jù)________________________________________________________________。(3)在一定溫度下，10.0mL0.100mol·L?1KI水溶液加入nmol的碘單質(zhì)，加入10.0mLCCl4進(jìn)行萃取，靜置分層(實(shí)驗(yàn)過(guò)程中不考慮體積變化)。已知：I?和I3-不溶于CCl4，實(shí)驗(yàn)測(cè)得CCl4層液體中c(I2)=0.0850mol·L?1，結(jié)合上述K1和K2值，則加入碘單質(zhì)物質(zhì)的量n=____mol。(保留三位有效數(shù)字)(4)反應(yīng)③在一定條件下速率方程：v(正)=kc(I2)c(H2)，速率常數(shù)，其中R和NA是常數(shù)，d為分子直徑，M為分子的摩爾質(zhì)量，P表示碰撞角度的因素，下列說(shuō)法正確的是___________________。A．反應(yīng)③的ΔS=0B．反應(yīng)③I2平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度升高變大C．升高溫度速率常數(shù)k變大D．分子直徑、摩爾質(zhì)量會(huì)影響反應(yīng)速率E.速率常數(shù)k的表達(dá)式是基于碰撞理論推導(dǎo)而來(lái)(5)在碘鎢燈燈泡內(nèi)封存少量的碘可以延長(zhǎng)鎢絲壽命，發(fā)生反應(yīng)④，為模擬上述反應(yīng)，取0.004mol碘和0.004mol鎢放置在50.0mL密閉容器中反應(yīng)，在450℃，n(WI2)隨時(shí)間變化圖像如圖所示，t1時(shí)，將溫度升高到530℃，t2時(shí)達(dá)到平衡(530℃平衡常數(shù)k=)。請(qǐng)?jiān)趫D中畫出n(WI2)從t1～t3隨時(shí)間變化圖像___________________________。30．(10分)氯化鐵在金屬蝕刻、污水處理等方面有廣泛應(yīng)用。某興趣小組以廢鐵屑為原料，用如圖所示裝置制備FeCl3·6H2O。已知：FeCl3易溶于水、甲醇、乙醇，不溶于甘油。實(shí)驗(yàn)步驟：I.廢鐵屑的凈化：取一只小燒杯，放入約5g廢鐵屑，向其中注入15mL1mol·L?1Na2CO3溶液，浸泡數(shù)分鐘后，分離出鐵屑，洗凈、晾干。II.FeCl2溶液的制備：將處理后的廢鐵屑加入裝置B的三頸燒瓶中，緩慢加入適當(dāng)過(guò)量的稀鹽酸，得到含F(xiàn)eCl2的混合液。III.FeCl3溶液的制備：由裝置A制備氯氣，向FeCl2的混合液中緩慢通入足量的氯氣。IV.FeCl3·6H2O產(chǎn)品的分離提純：將三頸燒瓶中的FeCl3混合液轉(zhuǎn)移出來(lái)，經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、重結(jié)晶、干燥，得到FeCl3·6H2O產(chǎn)品。V.FeCl3·6H2O產(chǎn)品的純度測(cè)定：用碘量法滴定并計(jì)算。請(qǐng)回答：(1)步驟I，從碳酸鈉溶液中分離出鐵屑的方法是___________________。(2)下列有關(guān)裝置儀器的說(shuō)法不正確的是___________。A．裝置A、B之間應(yīng)加裝一個(gè)盛有飽和食鹽水的洗氣瓶B．裝置B中，攪拌器的作用是使反應(yīng)混合物充分接觸

C．裝置C中，NaOH溶液的作用是吸收逸出的氯氣，防止空氣污染

D．儀器a和儀器b的功能相同，操作方法也相同(3)下列說(shuō)法正確的是___________。A．步驟II，稀鹽酸適當(dāng)過(guò)量的目的是提高鐵屑的利用率并抑制水解B．步驟III，可用K4Fe(CN)6溶液檢驗(yàn)“含有FeCl3的混合液”中是否存在Fe2+C．步驟IV

，蒸發(fā)濃縮要適度，濃縮度太小產(chǎn)率偏低，濃縮度太大純度偏低D．步驟IV，在冷卻結(jié)晶后的固液混合物中加入甘油可提高產(chǎn)率(4)已知碘量法的滴定反應(yīng)：I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6①測(cè)定FeCl3·6H2O產(chǎn)品純度的步驟選項(xiàng)如下，請(qǐng)排序(操作不能重復(fù)使用)：用電子天平稱取5.000g粗產(chǎn)品→配成250mL溶液→_____→_____→_____→_____→計(jì)算FeCl3·6H2O純度。a.加入稍過(guò)量的KI溶液，充分反應(yīng)b.用堿式滴定管取出25.00mL待測(cè)液于錐形瓶中c.用淀粉溶液作指示劑，用cmol·L?1Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定d.平行滴定三次，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積平均值為VmLe.用移液管取出25.00mL待測(cè)液于錐形瓶中②如果堿式滴定管的乳膠管中有氣泡，會(huì)導(dǎo)致滴定溶液體積不準(zhǔn)確，因此，必須排出乳膠管中的氣泡。具體操作是：把乳膠管向上彎曲，___________，使溶液從尖嘴快速噴出，氣泡即可隨之排掉。(請(qǐng)?jiān)跈M線上補(bǔ)全操作)③實(shí)驗(yàn)中測(cè)得FeCl3·6H2O的產(chǎn)品純度偏低，若操作過(guò)程無(wú)誤，請(qǐng)從物質(zhì)性質(zhì)和反應(yīng)原理角度分析，可能的原因是___________(寫出一種即可)。31．(12分)某研究小組以芳香族化合物為起始原料，按如圖路線合成降血糖藥阿格列汀(J)。已知：①R-X+→；②+→；③。(1)下列說(shuō)法正確的是_______。A．反應(yīng)Ⅰ的試劑和條件是Cl2和光照B．化合物C能發(fā)生銀鏡反應(yīng)C．反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ都是取代反應(yīng)D．阿格列汀的分子式是C18H19N5O2(2)寫出化合物G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：_____________。(3)寫出D+H→I的化學(xué)方程式：___________________________________________。(4)設(shè)計(jì)以乙炔鈉和丙烷為原料合成A的路線(用流程圖表示，無(wú)機(jī)試劑任選)：_____________________________________。(5)寫出化合物D同時(shí)符合下列條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：_____________。1H-NMR譜和譜檢測(cè)表明：①分子中除了苯環(huán)無(wú)其他環(huán)②分子中共有4種氫原子，其中苯環(huán)上的有2種③有碳碳叁鍵，碳氮單鍵，無(wú)氮氮鍵2022年1月浙江省普通高校招生選考科目化學(xué)仿真卷C參考答案一、選擇題(本大題共25小題，每小題2分，共50分。每個(gè)小題列出的四個(gè)備選項(xiàng)中只有一個(gè)是符合題目要求的，不選、多選、錯(cuò)選均不得分)123456789101