鹽城市時楊中學高三化學一輪復習導學案鈉的化合物VIP

學必求其心得，業(yè)必貴于專精學必求其心得，業(yè)必貴于專精學必求其心得，業(yè)必貴于專精《鈉的化合物》導學案編制:王正義審核：陳玉金批準:【學習目標】1、掌握鈉的重要化合物如氧化物、碳酸鹽的性質。2、了解侯氏制堿法原理。【問題情境】氧化鈉、過氧化鈉的性質與用途氧化鈉是一種固體，過氧化鈉是一種固體。與水反應與二氧化碳反應氧化鈉過氧化鈉過氧化鈉的用途：和。二、碳酸鈉的性質：1、實驗探究］實驗1]碳酸鈉溶液與澄清石灰水反應，觀察現(xiàn)象。實驗2]碳酸鈉與鹽酸反應，觀察現(xiàn)象.實驗3］用pH試紙測定碳酸鈉溶液的pH.實驗4］熱的碳酸鈉溶液去銅片上的油污.實驗現(xiàn)象結論或化學方程式實驗1]實驗2］實驗3］實驗4］2、碳酸鈉與碳酸氫鈉的相互轉化：△⑴Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3△⑵2NaHCO3==Na2CO3+CO2↑+H2O3、Na2CO3、NaHCO3性質的比較：Na2CO3NaHCO3俗名顏色、狀態(tài)溶解性溶液的酸堿性熱穩(wěn)定性鹽酸NaOH\與BaCl2反應\與CO2反應\用途制玻璃、肥皂、造紙、紡織等發(fā)酵劑、滅火劑、治療胃酸過多4、怎樣鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉?△5、候氏制堿法反應原理：(見書p53)△NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3+NH4Cl2NaHCO3==Na2CO3+CO2↑+H2O【課外知識】Na2O2與水反應的原理分析：Na2O2是由Na+和O22—（過氧根離子)構成,其中O22-是一復雜離子，平均每個氧原子為—1價，在化學反應中它可以升高到0價，也可以降低到—2價,所以，Na2O2即有氧化性也有還原性。Na2O2與水反應時，可分兩步進行：①Na2O2+2H2O==2NaOH+H2O2②2H2O2==2H2O+O2↑失2eˉ，化合價升高，被氧化2Na2O2+4H2O==4NaOH+2H2O+O2↑得2eˉ，化合價降低，被還原由此可知,在這個反應中，Na2O2既是氧化劑，又是還原劑,而反應物中的H2O既不是氧化劑，又不是還原劑?！疚业囊蓡枴俊菊n堂檢測】1、要除去NaHCO3溶液中少量的Na2CO3，最好使用（）A、飽和石灰水B、NaOH溶液C、鹽酸D、通入CO22、要除去Na2CO3固體中少量的NaHCO3的最佳方法是(）A、加入適量鹽酸B、加入NaOH溶液C、加熱分解D、制成溶液中后通入CO23、用1L的1.0mol·L－1NaOH溶液吸收0.8molCO2，所得溶液中的CO32－和HCO3－的濃度之比約是（）A、1∶3B、1∶2C、2∶3D、3∶2【鞏固練習】1、加熱3.24克碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物至質量不再變化,剩余固體的質量為2.51克。計算原混合物中碳酸鈉的