2025年加拿大化學(xué)競賽（CCC）模擬試卷（基礎(chǔ)化學(xué)與實驗設(shè)計）-化學(xué)競賽備考化學(xué)競賽備考指南

2025年加拿大化學(xué)競賽（CCC）模擬試卷（基礎(chǔ)化學(xué)與實驗設(shè)計）——化學(xué)競賽備考化學(xué)競賽備考指南一、選擇題1.下列物質(zhì)中，不屬于酸堿指示劑的是：A.石蕊試紙B.酚酞C.氯化鈉D.石蕊2.下列物質(zhì)在水中溶解后，其溶液的pH值大于7的是：A.氫氧化鈉B.鹽酸C.硫酸D.氯化鈉3.下列反應(yīng)中，不屬于置換反應(yīng)的是：A.Fe+CuSO4→FeSO4+CuB.2H2+O2→2H2OC.CaCO3→CaO+CO2D.Fe2O3+3CO→2Fe+3CO24.下列物質(zhì)中，屬于非電解質(zhì)的是：A.鹽酸B.硫酸C.氯化鈉D.乙醇5.下列物質(zhì)在空氣中燃燒時，產(chǎn)生無色、無味氣體的物質(zhì)是：A.硫B.磷C.鎂D.鐵絲二、填空題1.根據(jù)下列化學(xué)反應(yīng)方程式，填寫反應(yīng)物和生成物的化學(xué)式：（1）2H2+O2→______（2）CaCO3→CaO+______（3）Fe+CuSO4→FeSO4+______2.寫出下列物質(zhì)的俗名：（1）NaOH：_______（2）HCl：_______（3）Ca(OH)2：_______3.根據(jù)下列物質(zhì)的性質(zhì)，判斷其屬于酸、堿還是鹽：（1）NaOH：_______（2）HCl：_______（3）KNO3：_______4.列舉下列物質(zhì)的用途：（1）NaCl：_______（2）H2SO4：_______（3）Ca(OH)2：_______三、計算題1.計算下列物質(zhì)的相對分子質(zhì)量：（1）H2O（2）CO2（3）NaCl2.計算下列溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度：（1）10gNaOH溶于100mL水中，求該溶液的物質(zhì)的量濃度；（2）25gHCl溶于500mL水中，求該溶液的物質(zhì)的量濃度。3.計算下列化學(xué)反應(yīng)的化學(xué)計量數(shù)：（1）Fe+CuSO4→FeSO4+Cu（2）CaCO3+2HCl→CaCl2+CO2↑+H2O4.計算下列反應(yīng)的平衡常數(shù)K：（1）2NO2（g）?N2O4（g），K=2.0×10^-5（2）N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），K=1.8×10^3四、簡答題要求：根據(jù)所學(xué)知識，簡要回答下列問題。1.簡述酸堿中和反應(yīng)的特點。2.解釋下列物質(zhì)的溶解度規(guī)律：溫度對溶解度的影響。3.簡述化學(xué)實驗中，如何保證實驗結(jié)果的準(zhǔn)確性。五、實驗題要求：根據(jù)實驗原理，完成以下實驗步驟，并記錄實驗現(xiàn)象。1.實驗?zāi)康模候炞C氧化還原反應(yīng)。實驗原理：Fe與CuSO4溶液發(fā)生置換反應(yīng)，生成FeSO4和Cu。實驗步驟：（1）取少量CuSO4溶液于試管中；（2）向試管中加入少量Fe粉；（3）觀察實驗現(xiàn)象，并記錄結(jié)果。2.實驗?zāi)康模禾骄繙囟葘θ芙舛鹊挠绊憽嶒炘恚喝芙舛扰c溫度有關(guān)，一般而言，溫度越高，溶解度越大。實驗步驟：（1）取等量的NaCl固體分別加入兩個燒杯中；（2）向兩個燒杯中加入等量的水；（3）分別加熱兩個燒杯中的水至不同溫度；（4）觀察并記錄NaCl在不同溫度下的溶解情況。六、應(yīng)用題要求：根據(jù)所學(xué)知識，分析下列問題，并給出合理的解決方案。1.某工廠排放的廢水中含有大量酸性物質(zhì)，對環(huán)境造成污染。請設(shè)計一種方法，降低廢水中酸性物質(zhì)的濃度，使其達(dá)到排放標(biāo)準(zhǔn)。2.生活中常見的清潔劑，如洗衣粉、洗潔精等，大多含有表面活性劑。請解釋表面活性劑的作用原理，并說明其在生活中的應(yīng)用。本次試卷答案如下：一、選擇題1.C解析：酸堿指示劑是用于檢測溶液酸堿性的物質(zhì)，氯化鈉不是酸堿指示劑。2.A解析：氫氧化鈉是強(qiáng)堿，其水溶液呈堿性，pH值大于7。3.C解析：置換反應(yīng)是指一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)。CaCO3分解屬于分解反應(yīng)。4.D解析：非電解質(zhì)在水溶液中不電離，乙醇在水溶液中不電離，屬于非電解質(zhì)。5.C解析：鎂在空氣中燃燒生成氧化鎂，氧化鎂為白色固體，不產(chǎn)生氣體。二、填空題1.（1）2H2+O2→2H2O（2）CaCO3→CaO+CO2（3）Fe+CuSO4→FeSO4+Cu解析：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式，填寫反應(yīng)物和生成物的化學(xué)式。2.（1）NaOH：燒堿（2）HCl：鹽酸（3）Ca(OH)2：熟石灰解析：根據(jù)物質(zhì)的俗名填寫對應(yīng)的化學(xué)式。3.（1）NaOH：堿（2）HCl：酸（3）KNO3：鹽解析：根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)判斷其屬于酸、堿還是鹽。4.（1）NaCl：食鹽，用于烹飪（2）H2SO4：硫酸，用于工業(yè)生產(chǎn)（3）Ca(OH)2：熟石灰，用于建筑材料解析：根據(jù)物質(zhì)的用途填寫相應(yīng)的信息。三、計算題1.（1）H2O：18（2）CO2：44（3）NaCl：58.5解析：根據(jù)相對分子質(zhì)量的定義，計算各物質(zhì)的相對分子質(zhì)量。2.（1）10gNaOH溶于100mL水中，求該溶液的物質(zhì)的量濃度：解析：物質(zhì)的量濃度=物質(zhì)的量/溶液體積，物質(zhì)的量=質(zhì)量/相對分子質(zhì)量。物質(zhì)的量=10g/40g/mol=0.25mol物質(zhì)的量濃度=0.25mol/0.1L=2.5mol/L（2）25gHCl溶于500mL水中，求該溶液的物質(zhì)的量濃度：解析：物質(zhì)的量濃度=物質(zhì)的量/溶液體積，物質(zhì)的量=質(zhì)量/相對分子質(zhì)量。物質(zhì)的量=25g/36.5g/mol=0.684mol物質(zhì)的量濃度=0.684mol/0.5L=1.37mol/L3.（1）Fe+CuSO4→FeSO4+Cu解析：化學(xué)計量數(shù)表示反應(yīng)物和生成物的物質(zhì)的量的比例。Fe的化學(xué)計量數(shù)：1CuSO4的化學(xué)計量數(shù)：1FeSO4的化學(xué)計量數(shù)：1Cu的化學(xué)計量數(shù)：1（2）CaCO3+2HCl→CaCl2+CO2↑+H2O解析：化學(xué)計量數(shù)表示反應(yīng)物和生成物的物質(zhì)的量的比例。CaCO3的化學(xué)計量數(shù)：1HCl的化學(xué)計量數(shù)：2CaCl2的化學(xué)計量數(shù)：1CO2的化學(xué)計量數(shù)：1H2O的化學(xué)計量數(shù)：14.（1）2NO2（g）?N2O4（g），K=2.0×10^-5解析：平衡常數(shù)K表示反應(yīng)達(dá)到平衡時，反應(yīng)物和生成物濃度的比值。K=[N2O4]/[NO2]^2（2）N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），K=1.8×10^3解析：平衡常數(shù)K表示反應(yīng)達(dá)到平衡時，反應(yīng)物和生成物濃度的比值。K=[NH3]^2/([N2]*[H2]^3)四、簡答題1.酸堿中和反應(yīng)的特點：解析：酸堿中和反應(yīng)是指酸和堿反應(yīng)生成鹽和水的反應(yīng)，特點包括：反應(yīng)放熱、生成鹽和水、pH值變化等。2.溫度對溶解度的影響：解析：溫度越高，溶解度越大。這是因為溫度升高，溶劑分子的熱運(yùn)動加劇，溶質(zhì)分子更容易被溶解。3.保證實驗結(jié)果的準(zhǔn)確性：解析：保證實驗結(jié)果的準(zhǔn)確性需要做到：實驗操作規(guī)范、實驗器材校準(zhǔn)、實驗數(shù)據(jù)記錄準(zhǔn)確、重復(fù)實驗驗證等。五、實驗題1.實驗?zāi)康模候炞C氧化還原反應(yīng)。解析：觀察實驗現(xiàn)象，F(xiàn)e粉與CuSO4溶液反應(yīng)，生成FeSO4和Cu，F(xiàn)e粉溶解，溶液顏色變淺，銅離子被還原成銅單質(zhì)。2.實驗?zāi)康模禾骄繙囟葘θ芙舛鹊挠绊憽＝馕觯河^察并記錄NaCl在不同溫度下的溶解情況，隨著溫度升高，NaCl