黑龍江省綏化市綏棱縣第一中學(xué)2024-2025學(xué)年高二上學(xué)期9月月考化學(xué)試題VIP

2024~2025學(xué)年度上學(xué)期高二9月月考試卷化學(xué)考試時(shí)間：75分鐘分值：100分可能用的相對(duì)原子量：H-1C-12N-14O-16Na-23S-32K-39Fe-56Cu-64Ba-137一、單選題(本題包括15小題，每小題只有一個(gè)正確選項(xiàng)，每小題3分，共45分)1.對(duì)于反應(yīng),下列為4種不同情況下測(cè)得的反應(yīng)速率,表明該反應(yīng)進(jìn)行最快的是(

)A. B.C. D.2.一定溫度下，向某恒容密閉容器中通入5molO2、6moLSO2，經(jīng)t1s建立了平衡體系：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，此時(shí)測(cè)得氧氣的轉(zhuǎn)化率為30%，下列圖象能正確表示氣體的物質(zhì)的量(n)與反應(yīng)時(shí)間(t)的關(guān)系的是A. B. C. D.3.在一定溫度下，體積一定的密閉容器中可逆反應(yīng)3Fe(s)+4H2O(g)Fe3O4(s)+4H2(g)達(dá)到平衡的標(biāo)志是（）A.容器內(nèi)混合氣體的密度不再變化B.斷裂2molO-H的同時(shí)形成1molH-HC.容器內(nèi)混合氣體的壓強(qiáng)不再變化D.消耗3molFe的同時(shí)生成1molFe3O44.在密閉容器中，反應(yīng)X2(g)+Y2(g)2XY(g)ΔH＜0，達(dá)到甲平衡，在僅改變某一條件后達(dá)到乙平衡，對(duì)改變的條件下列分析正確的是A.圖I是增大反應(yīng)物的濃度 B.圖Ⅱ一定是加入催化劑的變化情況C.圖Ⅲ是增大壓強(qiáng) D.圖Ⅲ是升高溫度5.在一密閉容器中反應(yīng)aA(g)bB(g)達(dá)平衡后，測(cè)得c(B)為1mol/L。如保持溫度不變，將容器體積變?yōu)樵瓉?lái)的2倍，重新達(dá)到新的平衡時(shí)，c(B)變?yōu)?.6mol/L，則下列說(shuō)法不正確的是A.平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng) B.物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率增大C.物質(zhì)B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大 D.a＞b6.現(xiàn)有常溫下pH=2醋酸溶液，下列有關(guān)敘述正確的是（）A.c(H+)＝c(CH3COO-)B.醋酸的物質(zhì)的量濃度為0.01mol·L-1C.與pH＝12的NaOH溶液等體積混合后，溶液呈堿性D.加入醋酸鈉固體可抑制醋酸的電離，但電離常數(shù)Ka不變7.下列屬于水解的離子方程式且書(shū)寫(xiě)正確的是A. B.C. D.8.下列事實(shí)能證明乙酸是弱電解質(zhì)的方法有①乙酸能與NaOH溶液發(fā)生中和反應(yīng)②常溫下，0.1mol/L的乙酸溶液的pH約為3③相同條件下，濃度均為1mol/L的乙酸溶液的導(dǎo)電能力比鹽酸的導(dǎo)電能力弱④常溫下，CH3COONa水溶液pH>7A.①②③ B.②③④ C.②③ D.全部9.下列有關(guān)問(wèn)題，與鹽的水解有關(guān)的是①實(shí)驗(yàn)室盛放Na2CO3溶液的試劑瓶不能用磨口玻璃塞②用NaHCO3與Al2(SO4)3兩種溶液可作泡沫滅火劑③加熱蒸干CuCl2溶液得到Cu(OH)2固體④Al2S3不能通過(guò)溶液中的反應(yīng)制取⑤加熱蒸干AlCl3溶液得到Al(OH)3固體⑥鐵在潮濕環(huán)境中生銹A.①②③⑥ B.②③④⑥ C.①④⑤⑥ D.①②③④⑤10.下列表述中，合理的是A.將水加熱，Kw增大，變小B.把的水溶液加熱蒸干可得到固體C.用25堿式滴定管量取20.00高錳酸鉀溶液D.用石灰乳吸收煙氣中的的離子方程式：11.室溫下，向100mL0.2mol·L-1的NH3·H2O中緩慢通入HCl，隨著HCl通入量的不同，下列溶液中微粒對(duì)應(yīng)關(guān)系(不考慮溶液體積變化)正確的是選項(xiàng)n(HCl)/mol溶液中各微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系A(chǔ)0c(NH3·H2O)＞c()＞c(OH-)＞c(H+)B0.005c(NH3·H2O)+4c(OH-)=3c()+4c(H+)C0.01c(NH3·H2O)+c()=c(Cl-)+c(OH-)D0.02c(Cl-)＞c(NH3·H2O)＞c()＞c(OH-)A.A B.B C.C D.D12.某溶液在25℃時(shí)由水電離出的氫離子的濃度為1×10-12mol·L-1，下列說(shuō)法正確的是A.向該溶液中加入鋁片后，一定能生成氫氣B.HCO、HS-、HPO等離子在該溶液中一定不能大量共存C.該溶液的pH一定為12D.若該溶液中的溶質(zhì)只有一種，它一定是酸或者是堿13.常溫下，用0.1000mol/L的鹽酸滴定20mL相同濃度的一元堿BOH溶液(滴有少量酚酞)，滴定過(guò)程中溶液pH及電導(dǎo)率變化曲線如圖所示。下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是A.a、b兩點(diǎn)溶液的導(dǎo)電能力：b>aB.a點(diǎn)溶液中，c(B+)>c(BOH)C.a點(diǎn)溶液中存在：2c(OH?)+c(BOH)=c(B+)+2c(H+)D.滴定至pH=7時(shí)，c(B+)=c(Cl?)=0.1000mol/L14.亞硒酸是一種二元弱酸。常溫下溶液中逐滴加入溶液，混合溶液中[X為或]與pH的變化關(guān)系如圖所示。下列選項(xiàng)正確的是A.曲線a表示與的變化關(guān)系B.的的數(shù)量級(jí)為C.時(shí)D.時(shí)，溶液中存在：15.已知25℃時(shí)二元酸．下列說(shuō)法正確的是A.在等濃度的溶液中，水的電離程度前者小于后者B.取的溶液，加蒸餾水稀釋至，則該溶液C.向溶液中加入溶液至，則D.向的溶液中通入HCl氣體（忽略溶液體積的變化）至，則的電離度為0.013%二、填空題(本題包括4小題，共55分)16.(Ⅰ)合成氨工業(yè)在國(guó)民經(jīng)濟(jì)中占有重要地位。，是合成氨工業(yè)的重要反應(yīng)。在一定溫度下，向容積為1L的密閉容器中充入0.5和1.3反應(yīng)過(guò)程中的濃度隨時(shí)間變化如圖所示：請(qǐng)回答：（1）20min內(nèi)，___________。（2）升高溫度，平衡向___________(填“正”或“逆)反應(yīng)方向移動(dòng)。（3）平衡時(shí)，的轉(zhuǎn)化率是___________；（4）該溫度下，合成氨反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)數(shù)值為_(kāi)__________；(Ⅱ)一定溫度下，在1L的燒瓶中充入一定量氣體。體系中氣體顏色由淺變深的對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式：。（5）保持溫度和容積不變，向達(dá)到平衡容器中再充入一定量氣體，的轉(zhuǎn)化率___________(填“增大”、“減小”或“不變”，下同)，反應(yīng)的平衡常數(shù)___________。（6）某小組為研究溫度對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)的影響，設(shè)計(jì)如圖實(shí)驗(yàn)。圖方案還需補(bǔ)充的是___________(用文字表達(dá))；實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及結(jié)論為_(kāi)__________。17.常溫下．有濃度均為0.1mol·L-l的下列4種溶液：①NaCN溶液②NaOH溶液③CH3COONa溶液④Na2CO3溶液HCNH2CO3CH3COOHKa=4.9×10-10Ka1=4×10-7Ka2=5.6×10-11Ka=1.7×10-5（1）這4種溶液pH由大到小的順序是_______（填序號(hào)）。（2）NaCN溶液顯堿性的原因（用方程式說(shuō)明）______（3）若向等體積的③和④中滴加鹽酸至呈中性，則消耗鹽酸的體積③_____④（填“>”、“<"、“=”）。（4）25℃時(shí)，將amol·L-1的醋酸和0.1mol·L-lNaOH溶液等體積混合后，溶液的pH=7，則a_____0.1（填“﹥”、“﹤”或“=”）。（5）Na2CO3溶液中離子濃度大小為：___________（6）向NaCN溶液中通入CH3COOH，則發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為：_______。（7）同溫下，溶液的pH值④____①（填“>”、“<"、“=”）。18.硫的化合物應(yīng)用廣泛，研究其性質(zhì)具有重要意義?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）某小組測(cè)定，溶液先升溫后降溫過(guò)程中的pH，數(shù)據(jù)如下表：時(shí)刻溫度/℃25304025pH9.669.529.379.25實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，取、時(shí)刻的溶液，加入鹽酸酸化的溶液做對(duì)比，時(shí)刻產(chǎn)生的白色沉淀多。①溶液呈堿性的原因是_______(用離子方程式表示)。②過(guò)程中，水的離子積常數(shù)_______(填“增大”、“減小”或“不確定”，下同)；水解程度_______。③與相比，溶液pH變小的原因是_______。（2）室溫時(shí)，向100mL溶液，溶液pH中滴加NaOH溶液，溶液pH與加入NaOH溶液體積的關(guān)系曲線如圖所示。①a點(diǎn)溶液pH_______1(填“>”、“＜”或“=”)。②b點(diǎn)到c點(diǎn)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)______。③c點(diǎn)溶液中各離子濃度的大小關(guān)系是_______。④d點(diǎn)和e點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中，水的電離程度d_______e(填“>”、“＜”或“=”)。19.氮、硫的化合物合成、應(yīng)用以及對(duì)環(huán)境的影響一直是科學(xué)界研究的熱點(diǎn)。(1)尿素主要以NH3和CO2為原料進(jìn)行合成。主要通過(guò)以下兩個(gè)反應(yīng)進(jìn)行:反應(yīng)1：2NH3(l)+CO2(g)H2NCOONH4(l)ΔH1=-117.2kJ·mol-1反應(yīng)2：H2NCOONH4(l)H2O(l)+CO(NH2)2(l)ΔH2=+21.7kJ·mol-1請(qǐng)回答：CO(NH2)2(l)+H2O(l)2NH3(l)+CO2(g)ΔH3=____kJ·mol-1;該反應(yīng)能發(fā)生的主要原因是_________(2)焦炭催化還原SO2生成S2，化學(xué)方程式為：2C(s)+2SO2(g)?S2(g)+2CO2(g)，在恒容容器中，1mol/LSO2與足量焦炭反應(yīng)，SO2的轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化如圖所示。

①若700℃發(fā)生該反應(yīng)，經(jīng)3分鐘達(dá)到平衡，計(jì)算0—3分鐘v(S2)=_______mol?L-1?min-1，該溫度下的平衡常數(shù)為_(kāi)________②若該反應(yīng)在起始溫度為700℃的恒容絕熱容器中進(jìn)行，達(dá)到平衡時(shí)SO2的轉(zhuǎn)化率_________90%(填“＞”、“＜”或“=”)③下列說(shuō)法一定能說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是____A.焦炭的質(zhì)量不再變化時(shí)B.CO2、SO2的濃度相等時(shí)C.SO2的消耗速率與