山東省煙臺市2022-2023學(xué)年高二下學(xué)期7月期末考試化學(xué)試題（含答案）VIP

第第頁山東省煙臺市2022-2023學(xué)年高二下學(xué)期7月期末考試化學(xué)試題一、單選題1．化學(xué)與生活、生產(chǎn)息息相關(guān)。下列說法正確的是（）A．古陶瓷修復(fù)所用的熟石膏，其成分為Ca(OH)2B．青瓷是我國傳統(tǒng)瓷器的一種，其色調(diào)主要與鈷元素有關(guān)C．維生素C可用作水果罐頭的抗氧化劑是由于其難以被氧化D．SO2漂白草帽和O3漂白紙漿，二者的漂白原理相同2．實(shí)驗(yàn)室將粗鹽提純并配制0.①酒精燈②坩堝③溫度計(jì)④分液漏斗⑤玻璃棒⑥膠頭滴管⑦滴定管⑧天平A．①⑤⑥⑧ B．③④⑥⑧ C．①②③⑦ D．④⑤⑥⑧3．下列說法錯誤的是（）A．HClO是弱酸，但NaClO是強(qiáng)電解質(zhì)B．Fe(OH)3膠體遇氫碘酸先聚沉后溶解，并伴有氧化還原反應(yīng)發(fā)生C．Zn與濃硫酸和稀硫酸反應(yīng)時，硫酸均體現(xiàn)酸性和氧化性D．由2ClO24．下列實(shí)驗(yàn)裝置能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ〢．甲：除去SO2中的HCl B．乙：驗(yàn)證反應(yīng)有CO2生成C．丙：進(jìn)行鈉的燃燒反應(yīng) D．?。褐苽銯e(OH)25．下列離子方程式正確的是（）A．Na2S溶液久置出現(xiàn)渾濁：2B．向HClO溶液中滴加少量Na2CO3溶液：2C．將足量CO2通入飽和氨鹽水中制小蘇打：CD．向草酸溶液中滴入酸性KMnO4溶液：56．NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法錯誤的是（）A．1LpH=1的H2SO4溶液中H＋的數(shù)目為0.1NAB．常溫常壓下，1個CO2分子的體積大于22C．濃硝酸熱分解生成NO2、N2O4共23g時，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0D．0.1molNH3溶于水得到的溶液中，NH3·H2O和NH47．下列各組離子在給定溶液中能大量共存的是（）A．pH=1的鹽酸中：NB．澄清透明的溶液中：FC．弱堿性溶液中：KD．0.1mol?L?18．實(shí)驗(yàn)室利用Na2O2和NO制備少量NaNO2的裝置如圖所示，已知：NaNO2易被空氣氧化。下列說法錯誤的是（）A．②中盛放的試劑可以是稀硫酸B．若撤去③和⑤，會導(dǎo)致產(chǎn)品中混有NaOH雜質(zhì)C．生成NaNO2的反應(yīng)中Na2O2既作氧化劑又作還原劑D．⑥中FeSO4溶液的作用是吸收尾氣9．從含有KI、KNO3等成分的工業(yè)廢水中回收I2和KNO3，其流程如下：下列說法錯誤的是（）A．流程中至少發(fā)生了5個氧化還原反應(yīng)B．步驟1中應(yīng)將無機(jī)相從分液漏斗下端放出C．步驟3需使用蒸餾燒瓶、溫度計(jì)、冷凝管D．步驟4為蒸發(fā)濃縮、降溫結(jié)晶、過濾10．實(shí)驗(yàn)室分別進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①向藍(lán)色的VOSO4溶液中滴加酸性KMnO4溶液，溶液由藍(lán)色變?yōu)榈S色(VO2+)；②向(VO2)2A．①中還原劑與氧化劑物質(zhì)的量之比為1∶5B．②中每生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2L氣體，轉(zhuǎn)移1mol電子C．由①②可知，酸性條件下氧化性：MnD．向(VO2)2SO4溶液中滴加FeI2溶液發(fā)生反應(yīng)F11．根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得結(jié)論正確的是（）選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象結(jié)論A取少許Na2SO3粉末加水溶解，加入硝酸酸化的BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀Na2SO3已變質(zhì)B向KI溶液中持續(xù)通入Cl2，發(fā)現(xiàn)溶液先由無色變?yōu)樽攸S色，一段時間后褪色Cl2有氧化性和漂白性C向某鹽溶液中加入濃NaOH溶液，加熱，產(chǎn)生能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體溶液中含有ND常溫下將鐵片分別插入稀硝酸和濃硝酸中，前者產(chǎn)生無色氣體，后者無明顯現(xiàn)象稀硝酸的氧化性比濃硝酸強(qiáng)A．A B．B C．C D．D12．納米鐵粉具有較強(qiáng)的還原性和吸附性，能被水體中的O2氧化。利用納米鐵粉去除水體中Cr(Ⅵ)的反應(yīng)機(jī)理如圖所示。下列說法錯誤的是（）A．Cr參與的反應(yīng)一定有電子轉(zhuǎn)移B．向水體中通入N2，可提高Cr的去除率C．處理的Cr(Ⅵ)與消耗的Fe的物質(zhì)的量之比為2∶3D．鐵粉處理成納米鐵粉有利于提高Cr的處理效率13．以鉻鐵礦(FeCr2O4，含F(xiàn)e、Mg、Si氧化物等雜質(zhì))為主要原料制備紅礬鈉(Na2Cr2O7·2H2O)的工藝流程如下。下列說法錯誤的是（）

A．“浸取”時主要反應(yīng)的離子方程式：2B．“酸化”的目的是將CrO4C．“蒸發(fā)結(jié)晶”得到的副產(chǎn)品為Na2SO4D．將母液導(dǎo)入“酸化”操作中可實(shí)現(xiàn)循環(huán)利用14．將1.95gNa2O2加入水中，反應(yīng)后配成50mL溶液A，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。下列說法錯誤的是（）編號①②③④操作現(xiàn)象溶液變紅色，20秒后褪色?。a(chǎn)生大量使帶火星的木條復(fù)燃的氣體ⅱ．溶液變紅色，10分鐘后褪色?。芤鹤兗t色，10分鐘后溶液褪色ⅱ．溶液變紅色溶液變紅色，2小時后無明顯變化A．由實(shí)驗(yàn)可知，Na2O2與水反應(yīng)有H2O2生成B．②、③溶液褪色與OHC．若向①褪色后的溶液中滴加5滴6molD．若向④中繼續(xù)滴加6mol?L二、多選題15．某小組進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，下列說法錯誤的是（）反應(yīng)原理：①IO②IO③I2實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：開始無明顯現(xiàn)象，一段時間后，溶液突然變藍(lán)色A．該實(shí)驗(yàn)條件下，還原性：HSB．向含有淀粉的KIO3溶液中滴加NaHSO3溶液，現(xiàn)象與上述實(shí)驗(yàn)相同C．溶液變藍(lán)時，加入KIO3的總量一定大于0.01molD．當(dāng)溶液中n(三、實(shí)驗(yàn)題16．氯及其化合物廣泛應(yīng)用于殺菌、消毒及化工領(lǐng)域，回答下列問題：（1）某品牌漂白粉的化學(xué)式為Ca(OH)2?3CaCl(（2）已知Cl2與堿反應(yīng)放熱且在較高溫度下反應(yīng)生成氯酸鹽。實(shí)驗(yàn)室用圖1裝置(夾持儀器略)制取少量漂白粉，發(fā)現(xiàn)制得的產(chǎn)品有效成分含量偏低。該裝置存在處缺陷。（3）NaClO可將廢水中的氨氮(NH3、NH4+等)氧化為N①某工廠產(chǎn)生的廢水中氨氮濃度(以NH3計(jì))及國家允許的排放標(biāo)準(zhǔn)如下表：項(xiàng)目廢水水質(zhì)國家排放標(biāo)準(zhǔn)氨氮(mg?1750≤50現(xiàn)用NaClO處理50m3這種氨氮廢水，理論上至少需要NaClOmol。②用NaClO處理氨氮廢水，pH對氨氮去除率的影響如圖2.pH<8時，氨氮去除率隨pH的減小而降低的原因是。③將一定量的氨氮廢水與不同量的NaClO混合，測得溶液中氨氮去除率、總氮(溶液中所有可溶性的含氮化合物中氮元素的總量)去除率與NaClO投入量(用x表示)的關(guān)系如圖3所示。當(dāng)x(NaClO)>x1時，水體中總氮去除率下降，可能的原因是。17．連二亞硫酸鈉(Na2S2O4)易溶于水、不溶于甲醇，在空氣中易被氧化。實(shí)驗(yàn)室制備Na2S2O4的裝置及操作如下：?。畽z查裝置氣密性并加入試劑；ⅱ．打開K1通入N2，一段時間后關(guān)閉K1；ⅲ．打開K2通入SO2，控溫70℃，邊攪拌邊滴加NaOH溶液；ⅳ．當(dāng)有大量晶體析出時，關(guān)閉K2和K3并停止加熱，打開K1通入N2；ⅴ．將混合液冷卻至40~50℃，過濾、洗滌、干燥，收集產(chǎn)品?；卮鹣铝袉栴}：（1）儀器a的名稱是；裝置b可用下圖(填標(biāo)號)代替。（2）用80%甲醇水溶液而不用蒸餾水作反應(yīng)介質(zhì)的原因是；步驟ⅱ和步驟ⅳ通N2的目的(填“相同”或“不同”)。（3）步驟ⅲ生成Na2S2O4的同時產(chǎn)生CO2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（4）產(chǎn)品中Na2S2O已知：2MnO4Na2S2O4的純度為(雜質(zhì)不參與反應(yīng)，不考慮空氣的干擾)。若滴定過程中，錐形瓶內(nèi)液體濺出，測得結(jié)果(填“偏大”“偏小”或“無影響”)。四、工業(yè)流程題18．五氧化二釩在冶金、化工等領(lǐng)域有重要應(yīng)用。實(shí)驗(yàn)室以含釩礦渣(主要成分為FeO·V2O3、V2O5，含少量SiO2雜質(zhì))為原料制備V2O5的主要流程如下：已知：?。C有多種價態(tài)，其中＋5價最穩(wěn)定。ⅱ．V回答下列問題：（1）“高溫氧化”過程中消耗1molKClO3轉(zhuǎn)移6mol電子，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。濾渣的主要成分為。（2）“除鐵”時，萃取劑(HA)萃取Fe3+的原理為：Fe3++3HA?FeA3+3（3）“沉釩”過程中主要反應(yīng)的離子方程式為。（4）研究表明“焙燒”過程分為三步，每一步產(chǎn)生NH3和H2O(g)的物質(zhì)的量之比分別為2∶1、3∶1、x。取70.20gNH4VO3固體進(jìn)行熱重分析，剩余固體質(zhì)量與溫度的關(guān)系如圖所示。圖中m=；分解過程最后一步產(chǎn)生的NH3和H2O(g)的物質(zhì)的量之比x=。五、實(shí)驗(yàn)題19．氨基鈉(NaNH2)是重要的化學(xué)試劑，實(shí)驗(yàn)室用下圖裝置(夾持、攪拌、尾氣處理裝置已省略)制備，其中Fe(NO3)3·9H2O為反應(yīng)的催化劑。已知：NaNH2幾乎不溶于液氨，易與水、氧氣等反應(yīng)?；卮鹣铝袉栴}：（1）工業(yè)合成氨以粗氮(含CO2、CO、O2雜質(zhì))為原料制備。已知：醋酸二氨合亞銅溶液能吸收CO，但易被O2氧化，失去吸收CO的能力；連苯三酚堿性溶液能定量吸收O2.粗氮“凈化”時，需要通過足量的下列試劑，試劑的先后順序?yàn)?填序號)。a．堿石灰b．連苯三酚堿性溶液c．醋酸二氨合亞銅溶液（2）實(shí)驗(yàn)室制NH3的發(fā)生裝置，可選擇下列裝置(填序號)，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（3）制得NaNH2的化學(xué)方程式為。若缺少裝置B，可能引起的后果是。（4）加鈉粒前，需先用氨氣排盡裝置中的空氣，判斷空氣已經(jīng)排盡的方法為。（5）為測定NaNH2的純度，按如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(產(chǎn)品所含雜質(zhì)與水反應(yīng)不生成氣體)。取mg產(chǎn)品，用注射器向試管中緩慢加水至恰好完全反應(yīng)，G中液面從V1mL變?yōu)閂2mL(已知V2>V1，數(shù)據(jù)已折合為標(biāo)準(zhǔn)狀況)，若忽略固體體積，則產(chǎn)品純度為；若讀取V2時，G中液面低于漏斗側(cè)液面，則NaNH2純度的測定值將(填“偏大”“偏小”或“不變”)。20．FeCl3是高效廉價絮凝劑。某實(shí)驗(yàn)小組開展與FeCl3相關(guān)的系列實(shí)驗(yàn)?；卮鹣铝袉栴}：（1）FeCl3溶于水能產(chǎn)生膠體從而具有凈水作用，產(chǎn)生膠體的離子方程式為。該膠體的膠粒結(jié)構(gòu)如圖所示，該膠體可以除去廢水中的含砷微粒是(填A(yù)s3+或（2）向4mL0.①為了探究白色沉淀的成分進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。由實(shí)驗(yàn)可知，白色沉淀的成分是。②針對Cu猜想1：Cu2+與過量的Cu粉反應(yīng)生成猜想2：Cu2+與SCN反應(yīng)生成設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明猜想2正確。（3）將足量SO2通入FeCl3溶液中，溶液迅速變?yōu)檠t色，停止通入氣體，將血紅色溶液密閉放置5小時后，溶液變?yōu)闇\綠色。查閱資料可知，溶液中主要有兩種變化，反應(yīng)?。篎e3+能形成一種血紅色配合物[FeX3]y?(X可能為①綜上所述，化學(xué)反應(yīng)速率：vⅰvⅱ(填“<”或“>”，下同)，化學(xué)平衡常數(shù)：KⅰKⅱ。②為探究血紅色物質(zhì)產(chǎn)生的主要原因，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：向5mL1mol?L?1的FeCl3溶液中，加入濃度相同的Na2SO3溶液V1mL、NaHSO3溶液V2mL混合均勻，改變V1、V2的值并維持V1＋V2=25進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，測得混合溶液的吸光度與V2的關(guān)系如圖(已知吸光度越大，溶液顏色越深)。維持V1＋V2=25的目的是；FeCl

答案解析部分1．【答案】A【解析】【解答】A．熟石膏的成分為2CaSO4?H2O，Ca（OH）2俗稱消石灰或熟石灰，A不符合題意；

B．青瓷是我國傳統(tǒng)瓷器的一種，其色調(diào)主要與鈷元素有關(guān)，B符合題意；

C．維生素C具有還原性，易被氧化，C不符合題意；

D．由分析可知，SO2漂白草帽和O3漂白紙漿，二者的漂白原理不相同，D不符合題意；

故答案為：B。

【分析】A.熟石膏是2CaSO4?H2O的俗稱。

B.青瓷的青色是以氧化鈷為著色劑。

C.維生素C具有還原性。

D.O3和SO2均具有漂白性，O3漂白原理是其強(qiáng)氧化性，SO2漂白原理是結(jié)合有色物質(zhì)形成不穩(wěn)定的無色物質(zhì)。2．【答案】A【解析】【解答】將粗鹽提純，首先需要將粗鹽溶解、過濾、蒸發(fā)，除去雜質(zhì)，需要用到的儀器是燒杯、玻璃棒、漏斗、蒸發(fā)皿；配制0.1000mol?L-1的NaCl溶液，一般步驟為稱量、溶解、移液、洗滌、定容、搖勻等，需要用到的儀器是天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、容量瓶、膠頭滴管。綜上可知，實(shí)驗(yàn)必須用到的有①⑤⑥⑧；

故答案為：A。

【分析】將粗鹽提純，首先需要將粗鹽溶解、過濾、蒸發(fā)，除去雜質(zhì)；配制一定濃度的溶液，一般步驟為稱量、溶解、移液、洗滌、定容、搖勻。3．【答案】D【解析】【解答】A．HClO是弱酸，NaClO在水溶液中能完全電離出Na+和ClO-，所以NaClO是強(qiáng)電解質(zhì)，A不符合題意；

B．氫碘酸為可溶性電解質(zhì)，由分析可知，F(xiàn)e(OH)3膠體遇氫碘酸先聚沉，由于氫氧化鐵具有強(qiáng)氧化性，而氫碘酸具有還原性，所以二者能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，使得Fe(OH)3膠體聚沉后又溶解，B不符合題意；

C．由分析可知，Zn與濃硫酸和稀硫酸反應(yīng)時，硫酸均體現(xiàn)酸性和氧化性，C不符合題意；

D．由分析可知，ClO2與NaOH反應(yīng)生成兩種鹽，且中心元素Cl的化合價發(fā)生變化，所以ClO2不屬于酸性氧化物，D符合題意；

故答案為：D。

【分析】A.強(qiáng)電解質(zhì)在水溶液或熔融狀態(tài)下能完全電離。

B.三價鐵具有強(qiáng)氧化性；膠體聚沉是指當(dāng)外界條件改變時，膠粒之間發(fā)生碰撞，聚集在一起發(fā)生沉淀的過程。

C.酸與金屬反應(yīng)時，均體現(xiàn)酸性和氧化性。

D.酸性氧化物與堿反應(yīng)只生成一種鹽和水，且中心元素化合價不變。4．【答案】D【解析】【解答】A．飽和的Na2SO3溶液與SO2、HCl均能發(fā)生反應(yīng)，不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，A不符合題意；

B．木炭與濃硫酸在加熱條件下反應(yīng)生成的SO2、CO2都能使澄清石灰水變渾濁，不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模珺不符合題意；

C．加熱固體藥品需要在坩堝中，不能用蒸發(fā)皿加熱，C不符合題意；

D．鐵和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，左邊試管內(nèi)壓強(qiáng)增大，把硫酸亞鐵壓入盛有氫氧化鈉溶液的試管中，二者反應(yīng)生成Fe(OH)2，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，D符合題意；

故答案為：D。

【分析】A.注意除雜時不要引入新雜質(zhì)，也不要把原物質(zhì)除去。

B.注意SO2、CO2都能使澄清石灰水變渾濁。

C.加熱固體藥品需要在坩堝中。

D.根據(jù)化學(xué)反應(yīng)及內(nèi)外壓強(qiáng)差進(jìn)行分析。5．【答案】A【解析】【解答】A．Na2S溶液久置，被空氣中的O2氧化生成硫沉淀，其離子方程式為：2S2?+O2+2H2O=2S↓+4OH?，A符合題意；

B．向HClO溶液中滴加少量Na2CO3溶液，不會有CO2生成，其離子方程式為：HClO+CO32?=ClO?+HCO3-，B不符合題意；6．【答案】B【解析】【解答】A．由分析可知，pH=1的H2SO4溶液中c(H+)=0.1mol/L，則n(H+)=1L×0.1mol/L=0.1mol，即所含H＋的數(shù)目為0.1NA，A不符合題意；

B．氣體分子之間的間距較大，一個氣體分子平均占據(jù)的空間不是一個氣體的體積，不能運(yùn)用N=nNA和V=nVm進(jìn)行計(jì)算，B符合題意；

C．NO2與N2O4的最簡式均為NO2，則23g該混合氣體中含有0.5molNO2，濃硝酸熱分解的過程中氮元素化合價由+5降到+4，所以轉(zhuǎn)移（5-1）×0.5mol=0.5mol電子，即0.5NA，C不符合題意；

D．氨氣與水反應(yīng)方程式為：NH3+H2O可逆NH3?H2O可逆NH4++OH-，根據(jù)氮原子守恒可知，n(NH3)+n(NH3?H2O)+n(NH4+)=0.1mol，則NH3?H2O和NH4+的總數(shù)小于0.1NA，D不符合題意；

故答案為：B。

【分析】A.根據(jù)pH=lgc(H+)、N=nNA、n=cV進(jìn)行分析。

B.注意分子之間有間隔，一個氣體分子平均占據(jù)的空間不是一個氣體的體積。

C.濃硝酸熱分解生成NO2、N2O4的過程中，氮元素化合價由+5降到+4，結(jié)合N=nNA進(jìn)行分析。

D.氨氣與水反應(yīng)方程式為：NH3+H2O可逆NH3?H2O可逆NH4++OH-，結(jié)合氮原子守恒進(jìn)行分析。7．【答案】C【解析】【解答】A．pH=1的鹽酸中含有大量H+，H+與ClO-結(jié)合生成弱酸HClO，不能大量共存，A不符合題意；

B．Fe3+與SCN?結(jié)合生成絡(luò)合物，不能大量共存，B不符合題意；

C．弱堿性溶液中含有OH-較少，各離子之間能大量共存，C符合題意；

D．CO32-與Al3+能發(fā)生雙水解反應(yīng)，不能大量共存，D不符合題意；

故答案為：C。

【分析】判斷離子之間是否能大量共存，主要看離子之間是否發(fā)生反應(yīng)。若離子之間反應(yīng)生成氣體、沉淀、弱電解質(zhì)或發(fā)生氧化還原反應(yīng)、絡(luò)合反應(yīng)、雙水解反應(yīng)等時，離子之間不可大量共存。在遇到此類試題時，注意題干中是否涉及顏色，要熟悉溶液中常見離子的顏色，以及溶液的酸堿性。另注意“H+與NO3－”組合具有強(qiáng)氧化性，能與S2-8．【答案】C【解析】【解答】A．銅與稀硫酸不反應(yīng)，所以裝置②中的盛放的試劑可以是稀硫酸，A不符合題意；

B．過氧化鈉能和水反應(yīng)生成NaOH，由分析可知，若撤去③和⑤，會導(dǎo)致產(chǎn)品中混有NaOH雜質(zhì)，B不符合題意；

C．Na2O2和NO反應(yīng)生成NaNO2，Na2O2作氧化劑，NO作還原劑，C符合題意；

D．一氧化氮有毒，⑥中FeSO4溶液的作用是吸收一氧化氮，以防污染空氣，D不符合題意；

故答案為：C。

【分析】根據(jù)題干信息可知，①中銅和濃硝酸生成二氧化氮；②中二氧化氮和水生成稀硝酸和一氧化氮，銅和稀硝酸生成硝酸銅和一氧化氮；③中一氧化氮?dú)怏w被干燥；④中一氧化氮與過氧化鈉反應(yīng)生成亞硝酸鈉；⑤是水分進(jìn)入④，以防與Na2O2反應(yīng)，干擾實(shí)驗(yàn)；⑥中用來吸收尾氣。9．【答案】A【解析】【解答】A．由分析可知，流程中至少發(fā)生了2個氧化還原反應(yīng)，A符合題意；

B．苯的密度比水小，應(yīng)從分液漏斗下端流出，B不符合題意；

C．步驟3為碘的升華操作，需要用到的玻璃儀器有蒸餾燒瓶、溫度計(jì)、冷凝管，C不符合題意；

D．硝酸鉀易分解，所以步驟4為蒸發(fā)濃縮、降溫結(jié)晶、過濾，D不符合題意；

故答案為：A。

【分析】根據(jù)題干信息可知，含KI、KNO3的廢水中加入過量的氯氣、苯，氯氣具有氧化性，把KI氧化為I2，其化學(xué)方程式為：Cl2+KI=KCl+I2，之后進(jìn)行萃取、分液，有機(jī)相中含有苯、I2，無機(jī)相中主要含有KNO3、KCl；步驟2中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為I2+2NaOH=NaI+NaIO+H2O，經(jīng)萃取、分液得到苯和無機(jī)相；無機(jī)相中主要含有NaI、NaIO、I2；步驟3為碘的升華操作，經(jīng)升華達(dá)到碘，無機(jī)相為硝酸鉀溶液；步驟4為蒸發(fā)濃縮、降溫結(jié)晶、過濾，可得到KNO3。10．【答案】B【解析】【解答】A．根據(jù)已知信息①可知，酸性條件下MnO4-將VO2+氧化為VO2+，MnO4-被還原成Mn2+，根據(jù)電子守恒，存在反應(yīng)關(guān)系式：KMnO4～5VOSO4，所以①中還原劑與氧化劑與物質(zhì)的量之比為5：1，A不符合題意；

B．根據(jù)已知信息①②可知，②中反應(yīng)方程式為：4H++2VO2++2Cl-=Cl2↑+2VO2++2H2O，所以每生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2L氣體，即0.5molCl2，轉(zhuǎn)移1mol電子，B符合題意；

C．氧化性：氧化劑＞氧化產(chǎn)物，由①可知，氧化性：MnO4-＞VO2+，②可知，氧化性：VO2+＞Cl2，所以氧化性MnO4-＞VO2+＞Cl2，C不符合題意；

D．VO2+具有較強(qiáng)氧化性，(VO2)2SO4溶液中滴加FeSO4會發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成VO2+，則反應(yīng)的離子方程式為：Fe2++VO2++2H+=Fe3++VO2++H2O，D不符合題意；

故答案為：B。

【分析】A.酸性條件下MnO4-將VO2+氧化為VO2+，MnO4-被還原成Mn2+。

B.②中反應(yīng)方程式為：4H++2VO2++2Cl-=Cl2↑+2VO2++2H2O。

C.氧化性：氧化劑＞氧化產(chǎn)物。

D.VO2+具有較強(qiáng)氧化性。11．【答案】C【解析】【解答】A．硝酸具有強(qiáng)氧化性，能將亞硫酸根氧化為硫酸根，所以該實(shí)驗(yàn)無法證明Na2SO3已變質(zhì)，A不符合題意；

B．KI溶液是無色的，開始通入少量Cl2時，發(fā)生反應(yīng)：2KI+Cl2=2KCl+I2，此時溶液由無色變?yōu)樽攸S色，

隨著Cl2的不斷通入，生成的I2增多，而I2在水中的溶解度較小，則會析出固體碘，所以溶液褪色，該實(shí)驗(yàn)過程中體現(xiàn)了Cl2的氧化性，B不符合題意；

C．銨鹽與強(qiáng)堿在加熱條件下反應(yīng)生成氨氣，且氨氣能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象可推出溶液中一定含有NH4+，C符合題意；

D．常溫下，鐵與稀硝酸反應(yīng)生成無色氣體NO，與濃硝酸發(fā)生鈍化而無明顯現(xiàn)象，不能說明稀硝酸的氧化性比濃硝酸強(qiáng)，D不符合題意；

故答案為：C。

【分析】A.注意硝酸具有強(qiáng)氧化性。

B.注意碘水呈棕黃色。

C.氨氣可使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)。

D.注意常溫下鐵與濃硝酸發(fā)生鈍化。12．【答案】A【解析】【解答】A．由圖可知，Cr3+→Cr(OH)3的過程中，Cr、Fe元素化合價不變，則沒有電子轉(zhuǎn)移，所以Cr參與的反應(yīng)不一定有電子轉(zhuǎn)移，A符合題意；

B．通入氮?dú)饪梢耘懦b置內(nèi)的氧氣，而有氧條件下，鐵粉表面生成的氧化物在反應(yīng)過程中起了一定阻礙作用，所以向水體中通入N2，可提高Cr的去除率，B不符合題意；

C．根據(jù)圖示信息可知，當(dāng)Fe粉還原Cr（Ⅵ）時，F(xiàn)e元素的化合價由0升為+3，Cr元素的化合價由+5降為+3，所以處理的Cr（Ⅵ）與消耗的Fe的物質(zhì)的量之比為2：3，C不符合題意；

D．鐵粉處理成納米鐵粉，增大了反應(yīng)接觸面積，有利于提高Cr的處理效率，D不符合題意；

故答案為：A。

【分析】A.注意元素化合價發(fā)生變化，才有電子轉(zhuǎn)移。

B.通入氮?dú)饪梢耘懦b置內(nèi)的氧氣。

C.Fe具有還原性，根據(jù)元素化合價變化進(jìn)行分析。

D.鐵粉處理成納米鐵粉，增大了反應(yīng)接觸面積。13．【答案】A【解析】【解答】A．由分析可知，“浸取”時主要反應(yīng)的離子方程式為：2FeCr2O4+7H2O2+8OH-=2Fe(OH)3+4CrO42-+8H2O，A符合題意；

B．由分析可知，“酸化”的目的是將CrO42?轉(zhuǎn)化為Cr2O72?，B不符合題意；

C．由分析可知，“蒸發(fā)結(jié)晶”得到的副產(chǎn)品為Na2SO4，C不符合題意；

D．由分析可知，將母液導(dǎo)入“酸化”操作中可實(shí)現(xiàn)循環(huán)利用，D不符合題意；

故答案為：A。

【分析】根據(jù)題干信息，“浸取”過程中，F(xiàn)eCr2O4與H2O2發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成Na2CrO4和Fe(OH)3，F(xiàn)e、Mg、Si氧化物與NaOH、H2O2反應(yīng)分別生成Fe(OH)3、NaAlO2、Na2SiO3，其中Fe(OH)3不溶于水而被過濾，為濾渣1；“中和”過程中，NaAlO2、Na2SiO3與硫酸反應(yīng)分別生成的Al(OH)3、H2SiO3，均不溶于水，則濾渣2為Al(OH)3和H2SiO3；“酸化”過程中，發(fā)生反應(yīng)：2CrO42-+2H+=H2O+Cr2O72-，使得Na2CrO4轉(zhuǎn)化為Na2Cr2O7；“蒸發(fā)結(jié)晶”過程中，由于加入硫酸中和時生成了Na2SO4，故蒸發(fā)結(jié)晶所產(chǎn)生的副產(chǎn)品是Na2SO4；“冷卻結(jié)晶”過程中，析出Na214．【答案】C【解析】【解答】A．由②可知，向溶液A中加入二氧化錳后產(chǎn)生的氣體能使帶火星木條復(fù)燃，則該氣體為氧氣，說明溶液A中含過氧化氫，進(jìn)一步可說明Na2O2與水反應(yīng)有H2O2生成，A不符合題意；

B．堿性溶液能使酚酞試液變紅，對比③④可知，OH-濃度較大時，滴有酚酞的堿性溶液會褪色，則也可說明②中溶液褪色也與OH-濃度較大有關(guān)，B不符合題意；

C．①中溶液生成的H2O2具有氧化性，能把有色物質(zhì)氧化為無色物質(zhì)，所以溶液褪色，則向①中褪色后的溶液中滴加5滴6mol/L鹽酸，溶液最終不會變成紅色，C符合題意；

D．酸性溶液使酚酞不變色，由C項(xiàng)可知，OH-濃度較大會使酚酞褪色，所以向④中繼續(xù)滴加6mol?L?1鹽酸或6mol?L?1NaOH溶液，溶液均可能褪色，D不符合題意；

故答案為：C。

【分析】A.過氧化氫在二氧化錳作用下能生成氧氣，氧氣能使帶火星木條復(fù)燃。

B.堿性溶液能使酚酞試液變紅，結(jié)合實(shí)驗(yàn)對比進(jìn)行說明。

C.①15．【答案】B,D【解析】【解答】A．反應(yīng)①②③中還原劑分別是HSO3-、I-、HSO3-，對應(yīng)的還原產(chǎn)物分別是I-、I2、I-，由分析可知，還原性：HSO3?>I?>I2，A不符合題意；

B．向含有淀粉的KIO3溶液中滴加NaHSO3溶液，只會發(fā)生上述實(shí)驗(yàn)中的反應(yīng)①，沒有I2生成，現(xiàn)象與上述實(shí)驗(yàn)不相同，B符合題意；

C．根據(jù)題干信息可知，n(NaHSO3)=0.03mol，溶液變藍(lán)，說明有I2生成，則發(fā)生了反應(yīng)①②，根據(jù)反應(yīng)①中關(guān)系式3HSO3-~IO3-，消耗的n(IO3-)=0.01mol，而反應(yīng)②也消耗IO3-，所以溶液變藍(lán)時，加入KIO3的總量一定大于0.01mol，C不符合題意；

D．假設(shè)只發(fā)生反應(yīng)①②，反應(yīng)①②中的氧化產(chǎn)物分別是SO42-、I2，則根據(jù)反應(yīng)①中3HSO3-~I--~3SO42-，生成的n(I-)=0.01mol，n(SO42-)=0.03mol，當(dāng)溶液中n(I2)：n(I?)=3：5時，設(shè)溶液中n(I2)、n(I-)分別為3x、5x，根據(jù)反應(yīng)②，生成的n(16．【答案】（1）3Cl2+4Ca(OH)2+H2O=Ca(OH)2·3CaCl(ClO)·4H2O；減弱（2）2（3）7500；pH較小，NH3轉(zhuǎn)化為NH4+【解析】【解答】（1）石灰乳的主要成分是Ca(OH)2，結(jié)合題干信息，Cl2和石灰乳制備該漂白粉的化學(xué)方程式為3Cl2+4Ca(OH)2+H2O=Ca(OH)2·3CaCl(ClO)·4H2O。該漂白粉溶液與NO反應(yīng)會生成HNO3和HCl，導(dǎo)致溶液pH降低，所以吸收NO后溶液的堿性減弱。

（2）濃鹽酸與氯酸鉀反應(yīng)生成Cl2和ClO2，制得的Cl2不純，改變反應(yīng)原料或加一個除ClO2的裝置；根據(jù)題干信息，Cl2與堿反應(yīng)放熱且在較高溫度下反應(yīng)生成氯酸鹽，所以該裝置應(yīng)控制反應(yīng)溫度，在不改變石灰乳用量的情況下可用冰水或冷水冷卻。

（3）①根據(jù)題干信息可知，涉及化學(xué)方程式為3NaClO+2NH3=N2↑+3NaCl+3H2O，由表格信息可知，至少處理（1750-50）×50×103×10-3g廢水，則n(NH3)=5000mol，所以理論上至少需要n(NaClO)=7500mol。

②pH較小，NH3轉(zhuǎn)化為NH4+較難除去，所以pH<8時，氨氮去除率隨pH的減小而降低。

③當(dāng)x(NaClO)>x1時，水體中總氮去除率下降，可能是有部分氨氮被氧化為NO3-等可溶性離子留在廢水中。

【分析】（1）石灰乳的主要成分是Ca(OH)2，根據(jù)電荷、原子守恒進(jìn)行配平。該漂白粉溶液與NO反應(yīng)會生成HNO3和HCl。

（2）裝置缺陷可從安全、環(huán)保、符合題意等角度進(jìn)行分析。

（3）①至少處理（1750-50）×50×103×10-3g廢水，結(jié)合化學(xué)方程式進(jìn)行分析。

②pH較小，NH3轉(zhuǎn)化為NH4+較難除去。

③當(dāng)x(NaClO)>x1時，水體中總氮去除率下降，可能是有部分氨氮被氧化為NO3-等可溶性離子留在廢水中。17．【答案】（1）分液漏斗；B（2）降低Na2S2O4的溶解度，利于Na2S2O4晶體的析出；不同（3）2SO2+NaOH+HCOONa=Na2S2O4+CO2+H2O（4）87%；偏低【解析】【解答】（1）儀器a是分液漏斗；裝置b是除去多余的SO2，同時防止發(fā)生倒吸，只有裝置B具有防倒吸功能。

（2）根據(jù)題干信息可知，連二亞硫酸鈉(Na2S2O4)易溶于水、不溶于甲醇，所以用80%甲醇水溶液而不用蒸餾水作反應(yīng)介質(zhì)的原因是降低Na2S2O4的溶解度，利于Na2S2O4晶體的析出。根據(jù)題干信息可知，連二亞硫酸鈉(Na2S2O4)在空氣中易被氧化，所以步驟ⅱ中要先通入一段時間N2，目的是排出裝置內(nèi)的空氣；步驟ⅳ通N2的目的是使裝置內(nèi)多余的SO2排出，二者目的不同。

（3）根據(jù)題干信息，結(jié)合分析可知，步驟ⅲ反應(yīng)的化學(xué)方程式為2SO2+NaOH+HCOONa=Na2S2O4+CO2+H2O。

（4）根據(jù)已知信息中反應(yīng)方程式可知，5Na2S2O4～15I2～6KMnO4，則n（Na2S2O4）=56n（KMnO4）=56×0.1000mol/L×0.0300L×100mL25.00mL=0.0100mol，m（Na2S2O4）=0.0100mol×174g/mol=1.740g，所以Na2S2O4的純度為1.740g2.0g×100%=87%。若滴定過程中，錐形瓶內(nèi)液體濺出，則消耗樣品溶液的體積偏小，導(dǎo)致m(Na2S2O4)偏小，則測得結(jié)果偏低。

【分析】（1）根據(jù)儀器的特征書寫儀器名稱；裝置b是除去多余的SO2，同時防止發(fā)生倒吸。

（2）連二亞硫酸鈉(Na2S2O4)易溶于水、不溶于甲醇，在空氣中易被氧化。

（3）HCOONa被氧化為CO2，SO2被還原生成Na2S2O4，根據(jù)電子得失、原子守恒進(jìn)行分析。

（4）根據(jù)所給反應(yīng)方程式可知，5Na2S2O4～15I18．【答案】（1）5KClO3（2）pH>1.7后，溶液中氫離子濃度減小，使F（3）V（4）54.6；3∶2【解析】【解答】（1）由分析可知，“高溫氧化”過程中，消耗1molKClO3轉(zhuǎn)移6mol電子，發(fā)生反應(yīng)為5KClO3+6FeO?V2O3高溫3Fe2O3+5KCl+6V2O5。由分析可知，濾渣的主要成分為SiO2。

（2）由圖可知，pH>1.7后，溶液中氫離子濃度減小，使Fe3++3HA?FeA3+3H+平衡正向移動，F(xiàn)e3+的萃取率下降。

（3）由分析可知，“沉釩”過程中主要反應(yīng)的離子方程式為VO2++2NH3?H2O=NH4VO3+NH4++H2O。

（4）根據(jù)題干信息可知，開始n(NH4VO3)=70.20g117g/mol=0.60mol，經(jīng)“焙燒”，最終得到V2O5，根據(jù)反應(yīng)前后V原子守恒，則最終得到0.30molV2O5，其質(zhì)量為0.3mol×182g/mol=54.6g，即m=54.6。NH4VO3可改寫為12V2O5?2NH3?H2O，根據(jù)題干信息，可設(shè)第一階段產(chǎn)物為V2O5?2aNH3?aH2O，其質(zhì)量為62.40g，且物質(zhì)的量為0.3mol，根據(jù)m=nM可得，0.3mol×（182+34a+18a）g/mol=62.40g，a=0.5，即第一階段產(chǎn)物為V2O5?NH3?0.5H2O；繼續(xù)升溫到180℃時產(chǎn)生NH3和H2O（g）的物質(zhì)的量之比為3：1，按元素質(zhì)量守恒可設(shè)化學(xué)式為V2O5?（1-3b）NH3?（0.5-b）H2O，殘留固體為58.95g、即0.3molV2O5?（1-3b）NH3?（0.5-b）H2O為58.95g，則可得0.30mol×[182+17（1-3b）+18（0.5-b）]g/mol=58.95g，

所以b=13，即第二階段產(chǎn)物為V2O5?0.5NH3?13H2O，分解過程的最后階段產(chǎn)物為V2O5，由V2O5?0.5NH3?13H2