【課件】化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量守恒+第1課時(shí)-2024-2025學(xué)年九年級(jí)化學(xué)魯教版（2024）上冊(cè)VIP

第五單元定量研究化學(xué)反應(yīng)第一節(jié)化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量守恒第1課時(shí)質(zhì)量守恒定律目錄CONTENTSA教材知識(shí)探究B知識(shí)分類(lèi)解析C課后分層作業(yè)

一、質(zhì)量守恒的探究實(shí)驗(yàn)1.探究實(shí)驗(yàn)一：氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液反應(yīng)（1）實(shí)驗(yàn)裝置（2）操作步驟①稱量反應(yīng)前反應(yīng)物和反應(yīng)容器的總質(zhì)量。A

教材知識(shí)探究②傾斜試管，使氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液混合。③稱量反應(yīng)后生成物和反應(yīng)容器的總質(zhì)量。（3）實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象①產(chǎn)生

色沉淀；②最終托盤(pán)天平指針不偏轉(zhuǎn)。（4）符號(hào)表達(dá)式：

?

?。（5）結(jié)論：反應(yīng)前后，物質(zhì)的總質(zhì)量

?。藍(lán)

Na2SO4

不變

2.探究實(shí)驗(yàn)二：鹽酸與大理石反應(yīng)（1）實(shí)驗(yàn)裝置（有氣體生成，須在密閉容器中進(jìn)行）（2）操作步驟①稱量反應(yīng)前反應(yīng)物和反應(yīng)容器的總質(zhì)量。②將試管傾斜，使鹽酸與大理石混合。③稱量反應(yīng)后

?。生成物和反應(yīng)容器的總質(zhì)量

（3）實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象①有氣泡產(chǎn)生；②氣球膨脹；③最終托盤(pán)天平指針不偏轉(zhuǎn)。

（若托盤(pán)天平指針向右偏轉(zhuǎn)，原因是氣球變大使裝置受到向上

的浮力）（4）符號(hào)表達(dá)式：

?。（5）結(jié)論：反應(yīng)前后，物質(zhì)的總質(zhì)量

?。

不變

3.探究實(shí)驗(yàn)三：白磷（P4）與氧氣反應(yīng)（1）實(shí)驗(yàn)裝置（有氣體參與反應(yīng)，需要在密閉容器中進(jìn)行）（2）操作步驟①稱量反應(yīng)前反應(yīng)物和反應(yīng)容器的總質(zhì)量。②加熱玻璃管，迅速塞緊錐形瓶，引燃白磷。③稱量反應(yīng)后生成物和反應(yīng)容器的總質(zhì)量。（3）實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象①白磷燃燒，產(chǎn)生大量

；②氣球先變大后變癟；③最

終托盤(pán)天平指針不偏轉(zhuǎn)。（4）符號(hào)表達(dá)式：

?。（5）結(jié)論：反應(yīng)前后，物質(zhì)的總質(zhì)量

?。

規(guī)律方法

若用有氣體生成或有氣體參加的化學(xué)反應(yīng)來(lái)驗(yàn)證

質(zhì)量守恒定律，則反應(yīng)一定要在

內(nèi)進(jìn)行（且體積

不變）。白煙

不變

密閉容器

二、質(zhì)量守恒定律1.定義：化學(xué)反應(yīng)后

的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，

?

?化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。2.概念理解生成

等于參

加

（1）“反應(yīng)物的質(zhì)量”是指

?的物質(zhì)的質(zhì)量，不

包括沒(méi)有參加反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量。（2）“生成物的質(zhì)量”是指

?的物質(zhì)的質(zhì)量，不

包括原來(lái)已有的物質(zhì)的質(zhì)量。參加反應(yīng)

反應(yīng)生成

質(zhì)量

總和

質(zhì)量總和

9

（4）化學(xué)變化都遵循質(zhì)量守恒定律。3.質(zhì)量守恒的原因在化學(xué)反應(yīng)前后，

沒(méi)有改變，

?

沒(méi)有增減，

?沒(méi)有變化，所以物質(zhì)的總質(zhì)量不變。原子種類(lèi)

原子數(shù)目

原子質(zhì)量

知識(shí)點(diǎn)一

質(zhì)量守恒定律的實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證B

知識(shí)分類(lèi)解析

如圖所示，反應(yīng)前托盤(pán)天平平衡，取下此裝置（裝置

氣密性良好）將其傾斜，使過(guò)氧化氫溶液與二氧化錳混合，待

充分反應(yīng)后，氣球膨脹，再將裝置放回托盤(pán)天平左盤(pán)，托盤(pán)天

平的指針向右偏轉(zhuǎn)，這一現(xiàn)象

（選填“遵循”或“不

遵循”）質(zhì)量守恒定律，原因是

?

。該反應(yīng)的符號(hào)表達(dá)式為：

?

?。遵循

氣球膨脹使裝置受到了向上

的浮力

【解析】過(guò)氧化氫溶液與二氧化錳混合發(fā)生反應(yīng)生成氧氣，

氣球膨脹，實(shí)驗(yàn)裝置受到了向上的浮力，使托盤(pán)天平的指針

向右偏轉(zhuǎn)，但反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量不變。任何化學(xué)反應(yīng)都

遵循質(zhì)量守恒定律，驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律時(shí)，如果反應(yīng)中有氣

體參加或生成，必須在密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)，且容器的體積

不發(fā)生變化。知識(shí)點(diǎn)二

質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用

在一定條件下，密閉容器內(nèi)有甲、乙、丙、丁四種物

質(zhì)各20g，充分反應(yīng)后測(cè)定其質(zhì)量，得到的數(shù)據(jù)如表所示。物質(zhì)甲乙丙丁反應(yīng)前（g）20202020反應(yīng)后（g）2030未知14下列判斷不正確的是（

D

）DA.

甲物質(zhì)可能是該反應(yīng)的催化劑B.

容器內(nèi)發(fā)生的反應(yīng)是化合反應(yīng)C.

反應(yīng)后容器內(nèi)丙的質(zhì)量為16gD.

容器內(nèi)發(fā)生的反應(yīng)可以表示為：乙→丙＋丁【解析】表格類(lèi)題型解題方法：在發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)，質(zhì)量減少

的物質(zhì)為反應(yīng)物，質(zhì)量增加的物質(zhì)為生成物，質(zhì)量不變的可能

是反應(yīng)的催化劑或沒(méi)有參加反應(yīng)的物質(zhì)。乙增加了10g，丁減

少6g，說(shuō)明乙和丁參加了反應(yīng)，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可推出丙也

參加了反應(yīng)，參加反應(yīng)的丙的質(zhì)量為4g。1.質(zhì)量守恒定律是自然界中的重要定律，下列現(xiàn)象能用質(zhì)量守

恒定律解釋的是（

B

）A.1L植物油倒入1L水后的體積為2

LB.

煤燃燒前后質(zhì)量變小了C.10g食鹽溶解在50g水中，形成60g食鹽水D.

把一張紙撕成小紙片后，質(zhì)量不變BC

課后分層作業(yè)123456789102.白磷在密閉容器中（有充足的空氣）燃燒，容器內(nèi)物質(zhì)的總

質(zhì)量（y）隨時(shí)間（t）變化的圖像正確的是（

D

）

A

B

C

DD123456789103.學(xué)習(xí)小組加熱錐形瓶中的過(guò)量銅粉驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律如圖1

所示，某變量y隨時(shí)間的變化趨勢(shì)如圖2所示。下列說(shuō)法正確的

是（

B

）BA.

圖1中可以用玻璃棒代替玻璃導(dǎo)管B.

圖2中y可以表示固態(tài)物質(zhì)中銅元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)C.

加熱過(guò)程中，氣球先變大后變小，固體全部由黑色變?yōu)榧t色D.

反應(yīng)前錐形瓶?jī)?nèi)銅粉和空氣的總質(zhì)量等于生成的氧化銅的

質(zhì)量123456789104.

[2024·綏化]現(xiàn)將40g

A和足量的B混合加熱發(fā)生化學(xué)，40g

A

完全反應(yīng)后生成32g

C和22g

D，則參加反應(yīng)的B與生成的D的質(zhì)

量比是（

B

）A.20∶7B.7∶11C.5∶4D.16∶11B123456789105.

[教材習(xí)題改編]一定條件下，甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)反應(yīng)

前后的質(zhì)量關(guān)系如表所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（

C

）物質(zhì)甲乙丙丁反應(yīng)前的質(zhì)量/g40352反應(yīng)后的質(zhì)量/g4x534CA.

x＝7B.

丙可能是該反應(yīng)的催化劑C.

該反應(yīng)屬于化合反應(yīng)D.

反應(yīng)中甲和丁變化的質(zhì)量比是9∶8123456789106.在點(diǎn)燃的條件下，2.6g

C2H2（乙炔）與7.2g

O2恰好完全反

應(yīng)，生成6.6g

CO2、1.8g

H2O和

g

CO。1.4

123456789107.某興趣小組同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室中用過(guò)氧化氫溶液制取氧氣，實(shí)驗(yàn)

測(cè)得相關(guān)數(shù)據(jù)如圖所示（假設(shè)產(chǎn)生的氣體全部逸出）。（1）該反應(yīng)的符號(hào)表達(dá)式為：

?。（2）剩余的混合物中二氧化錳的質(zhì)量為

g，反應(yīng)生成

氧氣的質(zhì)量為

g。

1.0

1.6

12345678910

8.

[2024·河北改編]當(dāng)前，氨氣（NH3）的研究逐漸成為熱點(diǎn)。

工業(yè)上常用氮?dú)夂蜌錃夂铣砂睔?，一定條件下，在密閉容器中

進(jìn)行該反應(yīng)，反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如圖所示，圖中有兩處被

墨跡遮蓋。下列說(shuō)法正確的是（

B

）A.

反應(yīng)后催化劑的質(zhì)量為8gB.

參加反應(yīng)的氫氣質(zhì)量為6gC.

氨分子的微觀示意圖為

D.

參加反應(yīng)的氮?dú)夂蜕傻陌睔獾馁|(zhì)量比為4∶1B123456789109.若1g氫氣與8g氧氣恰好完全反應(yīng)，則生成水的質(zhì)量是

g，那么2g氫氣與8g氧氣充分反應(yīng)，生成水的質(zhì)量是

g；1g氫氣與9g氧氣充分反應(yīng)，生成水的質(zhì)量是

g；2g氫氣與20g氧氣充分反應(yīng)，生成水的質(zhì)量是

g。9

9

9

18

1234567891010.質(zhì)量守恒定律的發(fā)現(xiàn)對(duì)化學(xué)的發(fā)展作出了重要貢獻(xiàn)。用如

圖所示的實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律。（1）實(shí)驗(yàn)A中氣球的變化是

?，氣球變癟的原

因是

?

?。先變大后變癟

白磷燃燒消耗了集氣瓶中的氧氣，使瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)小于外界

大氣壓，導(dǎo)致氣球變癟

12345678910（2）實(shí)驗(yàn)前后托盤(pán)天平不能保持平衡的是實(shí)驗(yàn)是

?（填序

號(hào)），不能保持平衡的原