第三部分 選擇題綜合練(二) -2024年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)VIP

選擇題綜合練（二）

對(duì)應(yīng)學(xué)生用書P214

1.文物記載著中華文明的燦爛成就，下列文物主要由合金材料制成的是

選

A.圓雕玉舞人B.透雕重環(huán)玉佩C.朱雀青銅頂飾D.炫紋貫耳驍壺

項(xiàng)

解析玉是特殊的石頭，不是合金材料，A錯(cuò)誤；玉佩不屬于合金材料,

B錯(cuò)誤；青銅屬于銅合金，C正確；瓷壺屬于硅酸鹽材料，D錯(cuò)誤。

2.下列有關(guān)描述及化學(xué)用語的表示方法正確的是（D）

A.As原子的簡(jiǎn)化電子排布式為[Ar]3s23P3

K?+?ci：—>K：ci:

B.KC1形成過程：一

Is2s2p3s

C.基態(tài)Mg原子的核外電子排布圖為

D.Se屬于p區(qū)元素，Zn屬于ds區(qū)元素

解析As的原子序數(shù)為33,屬于主族元素，由構(gòu)造原理可知，其電子排

布為Is22s22P63s23P63出。4s24P3,所以As原子的簡(jiǎn)化電子排布式為

內(nèi)加味蛔，A錯(cuò)誤；KC!形成過程為長(zhǎng)二。：-K+「C1：二

B錯(cuò)誤；基態(tài)Mg原子的核外電子排布式為Is22s22P63s2,所以核外電子排布圖

Is2s2p3s

相同hhilNiFT

為，C錯(cuò)誤；Se的價(jià)電子排布為4s24P、最后填

充4P電子，為p區(qū)元素，Zn的價(jià)電子排布為3*。4s2,屬于ds區(qū)元素，D正

確。

3.2022年11月30日，“神舟十五”號(hào)載人飛船入軌后，于11月30日

5時(shí)42分，成功對(duì)接于空間站“天和”核心艙前向端口?；瘜W(xué)在神舟飛船的

研制過程中，發(fā)揮著重要作用。下列說法不正確的是（C）

A.航空航天工業(yè)中應(yīng)用廣泛的化學(xué)鍍銀，電鍍時(shí)鍍件作陰極，銀作陽極

B.使用的熱控材料是新型保溫材料——納米氣凝膠，納米氣凝膠具有丁

達(dá)爾效應(yīng)

C.火箭的推進(jìn)器引燃后的高溫氣體成分有CO2、H2O>N2、NO等，在

衛(wèi)星發(fā)射現(xiàn)場(chǎng)看到火箭噴射出大量的紅煙，產(chǎn)生紅煙的原因是高溫下氮?dú)庥龅?/p>

氧氣直接反應(yīng)生成二氧化氮

D.衛(wèi)星拋物面天線采用的具有負(fù)膨脹系數(shù)的石墨纖維和芳綸，石墨纖維

屬于新型無機(jī)非金屬材料，芳綸是有機(jī)高分子材料

解析電鍍時(shí)以鍍件為陰極，以鍍層金屬為陽極，用含有鍍層金屬離子的

溶液作電解質(zhì)溶液，故A正確；膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng)的性質(zhì)，故B正確；火

箭的推進(jìn)器引燃后的高溫氣體成分有CO2、H2O.N2、NO等，在衛(wèi)星發(fā)射現(xiàn)

場(chǎng)看到火箭噴射出大量的紅煙，產(chǎn)生紅煙的原因是高溫下NO遇到氧氣直接反

應(yīng)生成二氧化氮，故C錯(cuò)誤；石墨纖維屬于新型無機(jī)非金屬材料，具有質(zhì)量輕、

強(qiáng)度高的特點(diǎn)，是制造航天航空等高技術(shù)器材的優(yōu)良材料，芳綸全稱為芳香族

聚酰胺纖維，是一種新型高科技合成纖維，屬于有機(jī)高分子材料，故D正確。

4.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。利用反應(yīng)2NH3+NaClO===N2H4+

NaCl+H2O可制備火箭推進(jìn)劑的燃料N2H4。下列說法正確的是（C）

A.O.lmolNBb溶于水形成的飽和溶液中，NHI的數(shù)目為O.INA

B.1L2moi的NaClO溶液中，O原子的數(shù)目為2NA

C.每生成U.7gNaCL該反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.4NA

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L的H2O中含有的質(zhì)子數(shù)為NA

解析A項(xiàng)，氨氣溶于水后部分氨氣和水反應(yīng)生成一水合氨，一水合氨部

分電離，故溶液中的鐵根離子數(shù)目不能確定，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，溶液中有水，水分

子中也含有氧原子，故1L2molL-1的NaClO溶液中，O原子的數(shù)目大于2NA,

錯(cuò)誤；C項(xiàng)，每生成1mol氯化鈉轉(zhuǎn)移2moi電子，故每生成11.7g即0.2mol

氯化鈉，則轉(zhuǎn)移0.4mol電子，正確；D項(xiàng)，標(biāo)準(zhǔn)狀況下水不是氣體，不能使

用氣體摩爾體積進(jìn)行計(jì)算，錯(cuò)誤。

5.模擬從海水中提取鎂的實(shí)驗(yàn)裝置、操作及目的如圖所示，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)

目的的是(B)

選項(xiàng)AB

*

裝置<\/

用瓷生煙敏燒貝殼至900℃,得到濃縮海水，加生石灰反應(yīng)后

操作及目的

生石灰過濾，得到Mg(OH)2

選項(xiàng)CD

裝置

電解MgCh溶液，制備金屬

操作及目的蒸發(fā)MgCh溶液，得到無水MgCh

Mg

解析般燒貝殼不能用瓷塔煙，A項(xiàng)不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?；蒸發(fā)MgCL溶液

得不到無水MgCL,C項(xiàng)不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?；電解熔融MgCL得到金屬M(fèi)g,

D項(xiàng)不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹?/p>

6.下列離子方程式正確的是(C)

2+

A.氯化銅溶液中加足量氨水：Cu+2NHrH2O===2NHj+Cu(OH)2I

B.足量酸性KM11O4溶液與雙氧水反應(yīng)：2MnO；+7H2O2+6H+===2Mn2

++6O2f+IOH2O

C.向NaHSCh溶液中滴加Ba(OH)2溶液至中性：2H++SOr+Ba2++2OH

-==BaSO4I+2H2O

D.實(shí)驗(yàn)室用NH4cl和Ca(OH)2制」NH3：NH4+OH=====NH3f+H2O

解析氯化銅溶液與足量氨水反應(yīng)生成配合物，故反應(yīng)的離子方程式為

2+2+

Cu+4NHyH2O===[Cu(NH3)4]+4H2O,A錯(cuò)誤；足量酸性KMnCh溶液與

雙氧水發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成二價(jià)鎰離子和氧氣，離子方程式為2MnOI+

+2+

5H2O2+6H===2Mn+5O2t+8H2O,B錯(cuò)誤；向NaHSCh溶液中滴加

Ba(OH)2溶液至中性，則H+和OH」恰好完全反應(yīng)，離子方程式為2H++SOH

2+

+Ba+2OH===BaSO4I+2H2O,C正確；實(shí)驗(yàn)室用NH4CI和Ca(OH)2

制NH3不是離子反應(yīng)，沒有離子方程式，其化學(xué)方程式為2NH4C1+

Ca(OH)2=^=CaCI2+2NH31+2H2O,D錯(cuò)誤。

7.含氟化物的廢液亂倒或與酸混合，均易生成有劇毒且易揮發(fā)的氟化氫。

工業(yè)上，常采用堿性氯化法(CL過量)來處理高濃度氧化物污水，將廢水中的有

害物質(zhì)轉(zhuǎn)化為無毒物質(zhì)，發(fā)生的總反應(yīng)為CN+OH+ch---co2+N2+cr

十%O(未配平)。下列說法正確的是(D)

A.還原性：C12>N2

B.氧化劑、還原劑的物質(zhì)的量之比為2：5

C.該反應(yīng)中，每生成1molCO?轉(zhuǎn)移2moi電子

D.若將該反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池，則CO2在負(fù)極區(qū)生成

解析A項(xiàng)，C1元素化合價(jià)由0價(jià)降低為一1價(jià)，CL為氧化劑，體現(xiàn)氧

化性，N2為氧化產(chǎn)物，氧化性：C12>N2,錯(cuò)誤；B項(xiàng)，配平反應(yīng)方程式2CN

-

■+8OH-+5C12===2CO2+N2+10CI+4H2O,反應(yīng)中CN一是還原劑，Ck是

氧化劑，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為5：2,錯(cuò)誤；C項(xiàng)，分析反應(yīng)方程

式中的電子轉(zhuǎn)移情況，每生成1molCO2轉(zhuǎn)移5moi電子，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，C元

素化合價(jià)由+2價(jià)升高為+4價(jià)，N元素化合價(jià)由一3價(jià)升高為0價(jià)，所以CN

一失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，即CO2在負(fù)極區(qū)生成，正確。

8.大黃素是中藥大黃的主要成分，有廣泛的藥理作用。下列有關(guān)大黃素

的說法正確的是(B)

A.分子中有4種官能團(tuán)

B.在空氣中可發(fā)生氧化反應(yīng)

C.能與NaHCCh溶液反應(yīng)

D.常溫下能與Brz發(fā)生取代反應(yīng)和加成反應(yīng)

解析根據(jù)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，該物質(zhì)分子中含有羥基、裁基2種官能

團(tuán)，A錯(cuò)誤；該物質(zhì)分子中含有酚羥基，容易被空氣中的氧氣氧化，因而能發(fā)

生氧化反應(yīng)，B正確；由于碳酸的酸性比苯酚酸性強(qiáng)，所以該物質(zhì)不能與

NaHCCh溶液反應(yīng)，C錯(cuò)誤；在常溫下該物質(zhì)能與Brz發(fā)生取代反應(yīng)，但是不

能與其發(fā)生加成反應(yīng)，D錯(cuò)誤。

9.一種由前四周期主族元素組成的化合物T（如圖所示）是一種用于合成藥

物的重要試劑。已知X、Y、Z、M、N的原子序數(shù)依次增大，Z、M位于同一

主族，X、Y、N的最外層電子數(shù)之和等于Z的最外層電子數(shù)。下列有關(guān)敘述

錯(cuò)誤的是(D)

X

Iz

YII

N'X-IY—M

X

A.簡(jiǎn)單離子半徑：M>N>Z

B.最簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性：Z>M

C.化合物YM2與YZM均為共價(jià)化合物

D.化合物中所有原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

解析化合物T是一種用于合成藥物的重要試劑，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如題圖所

示，已知X、Y、Z、M、N為原子序數(shù)依次增大的前四周期主族元素，Z、M

位于同一主族，N形成+1價(jià)陽離子，位于IA族，Y形成4個(gè)共價(jià)鍵，位于

IVA族，X形成1個(gè)共價(jià)鍵，位于IA族（H元素）或VIIA族，X、Y、N的最外

層電子數(shù)之和等于Z的最外層電子數(shù)，X只能為H元素，Z原子的最外層電

子數(shù)為1+4+1=6,則Z為。元素，M為S元素，N為K元素；Y的原子序

數(shù)小于O元素，則Y為C元素。A項(xiàng)，電子層數(shù)越多，離子半徑越大，電子

層結(jié)構(gòu)相同時(shí)，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，則簡(jiǎn)單離子半徑：S2>K+>O2

■,即M>N>Z,正確；B項(xiàng)，非金屬性越強(qiáng)，最簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，非

金屬性：O>S,則最簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性：H2O>H2S,正確；C項(xiàng)，化合物

YM2與YZM分別為CSz、COS,CS2、COS分子中只含有共價(jià)鍵，屬于共價(jià)

化合物，正確；D項(xiàng)，化合物T中，H原子的最外層電子數(shù)為2,不滿足8電

子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，錯(cuò)誤。

10.臭氧能氧化CN,故常被用來治理電鍍T業(yè)中的含氧廢水，其化學(xué)反

應(yīng)原理為5O3+2CN"+H2O===2HCO；+N2+5O2o下列說法錯(cuò)誤的是（D）

A.O3和O2是同素異形體

B.該反應(yīng)是煙增的過程

C.該反應(yīng)中N2為氧化產(chǎn)物

D.反應(yīng)中所涉及的三種氣體分子均為非極性分子

解析03和02是同種元素形成的不同單質(zhì)，屬于同素異形體，故A正確;

該反應(yīng)過程中氣體體積增大，是炳增的過程，故B正確；該反應(yīng)中N元素由

一3價(jià)上升到0價(jià)，N2為氧化產(chǎn)物，故C正確；03中心原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)為2

+；X(6—2X2)=3,且有一對(duì)孤電子對(duì)，其空間結(jié)構(gòu)為V形，屬于極性分子,

故D錯(cuò)誤。

11.MgO在醫(yī)藥上用作抗酸劑和輕瀉劑，在化學(xué)工業(yè)中用作催化劑和制

造鎂鹽的原料。某學(xué)習(xí)小組擬用氯化鎂廢液(主要成分是MgCL,含F(xiàn)e2+、Fe3

+等雜質(zhì))制取MgO,部分流程如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是(C)

A.試劑1可為H2O2溶液

B.濾渣的主要成分為Fe(OH)3

C.操作③為蒸發(fā)結(jié)晶

D.將堿式碳酸鎂在生埸中灼燒可制得MgO

解析氯化鎂廢液中加入的試劑1為氧化劑，再加入氨水調(diào)節(jié)pH,進(jìn)行

過濾得到濾渣和濾液，濾液中通入氨氣和二氧化碳，過濾得到堿式碳酸鎂晶體

和氯化核溶液，進(jìn)行蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶得到氯化鐵固體。試劑1的作用是將

Fe2+氧化成Fe3+,可以為H2O2溶液，A正確；加氨水調(diào)節(jié)pH后，F(xiàn)e3+生成

Fe(OH)3沉淀，濾渣的主要成分為Fe(OH)3,B正確；NH4a固體加熱易分解,

不能采用蒸發(fā)結(jié)晶的方法，應(yīng)采用蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶的方法，C錯(cuò)誤；堿式

碳酸鎂為固體，可在牛埸中灼燒分解生成MgO,D正確。

12.在3種不同條件下，分別向容積為2L的恒容密閉容器中充入2molA

和1molB,發(fā)生反應(yīng)，2A(g)+B(g)2C(g)\H=QkJ/moL相關(guān)條件和

數(shù)據(jù)見下表：

實(shí)驗(yàn)編號(hào)實(shí)驗(yàn)I實(shí)驗(yàn)n實(shí)驗(yàn)in

反應(yīng)溫度/℃700700750

達(dá)平衡時(shí)間/min40530

平衡時(shí)n(C)/mol1.51.51

化學(xué)平衡常數(shù)KiKi火3

下列說法正確的是(C)

A.KI=KZVK3

B.升高溫度能加快反應(yīng)速率的原因是降低了反應(yīng)的活化能

c.實(shí)驗(yàn)n比實(shí)驗(yàn)I達(dá)平衡所需時(shí)間少的可能原因是使用了催化劑

D.實(shí)驗(yàn)m達(dá)平衡后，恒溫下再向容器中通入ImolA和ImolC,平衡正

向移動(dòng)

解析反應(yīng)為2A(g)+B(g)2C(g),比較實(shí)驗(yàn)I和口1,溫度升高，平衡

時(shí)C的量減少，說明升高溫度，化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，正反應(yīng)為放熱反

應(yīng)，0<0,則RVK;溫度相同，平衡常數(shù)相同，則K=此，綜上所述，可知

平衡常數(shù)關(guān)系為RVK2=K,A錯(cuò)誤。升高溫度，使一部分分子吸收熱量而變

為活化分子，導(dǎo)致活化分子百分?jǐn)?shù)增大，增加活化分子有效碰撞機(jī)會(huì)，化學(xué)反

應(yīng)速率加快，而反應(yīng)的活化能不變，B錯(cuò)誤。實(shí)驗(yàn)n達(dá)到平衡的時(shí)間比實(shí)驗(yàn)I

短，而實(shí)驗(yàn)溫度與實(shí)驗(yàn)I相同，平衡時(shí)各組分的量也相同，可判斷實(shí)驗(yàn)n改變

的條件是使用了催化劑，催化劑加快反應(yīng)速率，但不改變化學(xué)平衡狀態(tài)，故實(shí)

驗(yàn)I和H探究的是催化劑對(duì)于化學(xué)反應(yīng)的影響，C正確。容積為2L的恒容密

閉容器中充入2molA和ImolB,發(fā)生反應(yīng)：2A(g)+B(g)2C(g),實(shí)驗(yàn)ID

中，原平衡的化學(xué)平衡常數(shù)長(zhǎng)=不黑烹=懸暑寶=4。溫度不變，平衡常

C0.5X0.25

數(shù)不變，實(shí)驗(yàn)HI達(dá)平衡后，恒溫下再向容器中通入1molA和1molC,則此

時(shí)容器中c(A)=lmol/L,c(B)=0.25mol/L,c(C)=lmol/L,此時(shí)濃度商為

l2X025=4=K9因此恒溫下再向容器中通入1molA和1molC,化學(xué)平衡沒

有發(fā)生移動(dòng)，D錯(cuò)誤。

13.新能源汽車在我國(guó)蓬勃發(fā)展，新能源汽車所用電池多采用三元鋰電池,

某三元鋰電池放電時(shí)工作原理如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是(C)

NLi|_vNiuCo/)Mn.O7

A.充電時(shí)，M極有電子流入，發(fā)生還原反應(yīng)

B.鋰電池的優(yōu)點(diǎn)是質(zhì)量小，電容量大，可重復(fù)使用

C.用該電池電解精煉銅，當(dāng)電池中遷移lmolLi+時(shí)，理論上可獲得64g

純銅

D.充電時(shí)，N極的電極反應(yīng)式為L(zhǎng)iNiaCobMncCh—xe-===Lii一

xNi〃Co力MiicCh+xLi+

解析原電池中陽離子向正極移動(dòng)，由圖中鋰離子運(yùn)動(dòng)方向可知，M為負(fù)

極、N為正極。充電時(shí)，M極連接外接電源的負(fù)極，M為陰極，陰極有電子

流入，發(fā)生還原反應(yīng)，A正確；鋰電池的能量比較高，優(yōu)點(diǎn)是質(zhì)量小，電容量

大，可重復(fù)使用，B正確；根據(jù)得失電子守恒可知，2Li+?2e一?Cu,當(dāng)電池

中遷移lmolLi+時(shí)，理論上可獲得32g純銅，C錯(cuò)誤；充電時(shí)，N極為陽極,

發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為L(zhǎng)iNGCo8Mliceh—xe一===Li”xNiaCo6Mlic（h+xLi

十,D正確。

14.有學(xué)者提出一種PdCb催化下煥燒臻基化的反應(yīng)機(jī)理（如圖所示）。下

列說法錯(cuò)誤的是（C）

A.反應(yīng)過程中Pd的成鍵數(shù)目保持不變

B.炊燒炭基化反應(yīng)為R—=—H+2CO+2RQH照&

RH

>=<+H2

RQOCCOORj

C.反應(yīng)過程中存在加成反應(yīng)和酯化反應(yīng)

D.反應(yīng)過程中存在非極性鍵的斷裂和極性鍵的形成

解析由題圖可知，反應(yīng)過程中Pd的成鍵數(shù)目不變，A正確；在PdCl2

催化下，族燒栽基化反應(yīng)為R—H+2CO+2RQH照工

RH

+H1,B正確；反應(yīng)過程中不存在酯化反應(yīng)，C錯(cuò)誤；

RQOCCOOR)

反應(yīng)過程中存在碳碳非極性鍵的斷裂和氫氯鍵等極性鍵的形成，D正確。

15.常溫下，用一定濃度稀鹽酸滴定某二元弱酸鹽Na2A溶液，溶液中一

1g和一坨c(HAi)或一1g:真，、和-lgC(A21)關(guān)系如圖所示，下列說法

C(H2A)C(HA)

正確的是(C)

(

4

V

X

三

當(dāng)

(

士

工

)

。

￥

1

A.水的電離程度：

B.滴定過程中，當(dāng)pH=5時(shí)，c(Na+)-3c(HA.))。

C.若c(HA—)>C(A2—)>C(H2A),則pH范圍為3.5vpHv5

D.NaHA溶液中：c(H+)+c(A2-)=c(H2A)+c(OH-)

c(H+)-c(HA")c(H+)?c(A2—)

解析H2A的電離平衡常數(shù)&i=飛而廠；兩邊