2025年高考廣東卷化學(xué)高考真題+答案（參考版）VIP

機(jī)密★啟用前試卷類(lèi)型：A2025年廣東省普通高中學(xué)業(yè)水平選擇性考試化學(xué)本試卷共8頁(yè)，20小題，滿(mǎn)分100分?？荚囉脮r(shí)75分鐘。注意事項(xiàng)：1.答題前，考生務(wù)必用黑色字跡的鋼筆或簽字筆將自己的姓名、考生號(hào)、考場(chǎng)號(hào)和座位號(hào)填寫(xiě)在答題卡上。用2B鉛筆將試卷類(lèi)型(A)填涂在答題卡相應(yīng)位置上。將條形碼橫貼在答題卡右上角“條形碼粘貼處”。2.作答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目選項(xiàng)的答案信息點(diǎn)涂黑：如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案，答案不能答在試卷上。3.非選擇題必須用黑色字跡鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫(xiě)在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上：如需改動(dòng)，先劃掉原來(lái)的答案，然后再寫(xiě)上新的答案；不準(zhǔn)使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答的答案無(wú)效。4.考生必須保持答題卡的整潔。考試結(jié)束后，將試卷和答題卡一并交回?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：H1C12O16Na23S32Cl35.5Ti48Fe56一、選擇題：本大題共16小題，共44分。第1~10小題，每小題2分；第11~16小題，每小題4分。在每小題列出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求。1.中華傳統(tǒng)技藝，凸顯人民智慧。下列選項(xiàng)所涉及材料的主要成分屬于合金的是A．紙哪吒B．石印章C．木活字D．不銹鋼針A.A B.B C.C D.D2.在法拉第發(fā)現(xiàn)苯200周年之際，我國(guó)科學(xué)家首次制備了以金屬M(fèi)為中心的多烯環(huán)配合物。該配合物具有芳香性，其多烯環(huán)結(jié)構(gòu)(如圖)形似梅花。該多烯環(huán)上A.鍵是共價(jià)鍵 B.有8個(gè)碳碳雙鍵C.共有16個(gè)氫原子 D.不能發(fā)生取代反應(yīng)3.現(xiàn)代科技，增強(qiáng)國(guó)力，增進(jìn)民生福祉。下列說(shuō)法正確的是A.我國(guó)科學(xué)家首次測(cè)得了月球背面月幔水含量質(zhì)量為10gB.利用成功為金屬材料“重塑金身”，中Mo的化合價(jià)為+6C.穿上電動(dòng)機(jī)械腿，助力行走不是夢(mèng)，行走時(shí)電池將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能D.沙海養(yǎng)魚(yú)蹚出治沙新路，讓沙海沙山變成金山銀山，魚(yú)肉富含蛋白質(zhì)4.勞動(dòng)創(chuàng)造美好生活。下列對(duì)勞動(dòng)項(xiàng)目涉及的相關(guān)化學(xué)知識(shí)表述錯(cuò)誤的是選項(xiàng)勞動(dòng)項(xiàng)目化學(xué)知識(shí)A向燃煤中加入生石灰以脫硫減排B用和鹽酸檢驗(yàn)粗鹽中是否含C使用溶液點(diǎn)鹵制豆腐使蛋白質(zhì)鹽析D用鐵粉、活性炭、食鹽等制暖貼使用時(shí)鐵粉被氧化，反應(yīng)放熱A.A B.B C.C D.D5.聲波封印，材料是音樂(lè)存儲(chǔ)技術(shù)的基礎(chǔ)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.制作黑膠唱片使用的聚氯乙烯，其單體是B.磁帶可由四氧化三鐵涂覆在膠帶上制成，具有磁性C.光碟擦寫(xiě)過(guò)程中材料在晶態(tài)和非晶態(tài)間的可逆轉(zhuǎn)換，涉及物理變化D.固態(tài)硬盤(pán)芯片常使用單晶硅作為基礎(chǔ)材料，單晶硅是一種共價(jià)晶體6.對(duì)鐵釘進(jìn)行預(yù)處理，并用銅氨溶液給鐵釘鍍銅。下列操作不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿．除油污B．除鐵銹C．制銅氨溶液D．鐵釘鍍銅A.A B.B C.C D.D7.能滿(mǎn)足下列物質(zhì)間直接轉(zhuǎn)化關(guān)系，且推理成立的是單質(zhì)X氧化物1氧化物2酸(或堿)鹽A.X可為鋁，鹽的水溶液一定顯酸性B.X可為硫，氧化物1可使品紅溶液褪色C.X可為鈉，氧化物2可與水反應(yīng)生成D.X可為碳，鹽的熱穩(wěn)定性：8.下列陳述Ⅰ與陳述Ⅱ均正確，且兩者間具有因果關(guān)系的是選項(xiàng)陳述Ⅰ陳述ⅡA濃硝酸保存在棕色試劑瓶中濃硝酸具有強(qiáng)氧化性B向蔗糖中加適量濃硫酸，蔗糖變黑濃硫酸具有脫水性C與可生成藍(lán)色物質(zhì)KSCN溶液可用于檢驗(yàn)D與濃鹽酸共熱，生成黃綠色氣體A.A B.B C.C D.D9.元素a~i為短周期元素，其第一電離能與原子序數(shù)關(guān)系如圖。下列說(shuō)法正確的是A.a和g同主族 B.金屬性：C.原子半徑： D.最簡(jiǎn)單氫化物沸點(diǎn)：10.設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是A.的中子數(shù)，比的多B.與水蒸氣完全反應(yīng)，生成的數(shù)目為C.在的溶液中，的數(shù)目為D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下的與足量反應(yīng)，形成的共價(jià)鍵數(shù)目為11.利用如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：打開(kāi)，一定時(shí)間后，a中溶液變藍(lán)；關(guān)閉，打開(kāi)，點(diǎn)燃酒精燈加熱數(shù)分鐘后，滴入無(wú)水乙醇。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.a中現(xiàn)象體現(xiàn)了的還原性B.b中既作氧化劑也作還原劑C.乙醇滴加過(guò)程中，c中的銅絲由黑變紅，說(shuō)明乙醇被氧化D.d中有銀鏡反應(yīng)發(fā)生，說(shuō)明c中產(chǎn)物有乙酸12.CuCl微溶于水，但在濃度較高的溶液中因形成和而溶解。將適量CuCl完全溶于鹽酸，得到含和的溶液，下列敘述正確的是A.加水稀釋?zhuān)瑵舛纫欢ㄏ陆礏.向溶液中加入少量NaCl固體，濃度一定上升C.的電離方程式為：D.體系中，13.由結(jié)構(gòu)不能推測(cè)出對(duì)應(yīng)性質(zhì)的是選項(xiàng)結(jié)構(gòu)性質(zhì)A的VSEPR模型為平面三角形具有氧化性B鉀和鈉的原子結(jié)構(gòu)不同，電子躍遷時(shí)能量變化不同鉀和鈉的焰色不同C乙烯和乙炔分子均含有鍵兩者均可發(fā)生加聚反應(yīng)D石墨層中未參與雜化的p軌道中的電子，可在整個(gè)碳原子平面中運(yùn)動(dòng)石墨具有類(lèi)似金屬的導(dǎo)電性A.A B.B C.C D.D14.一種高容量水系電池示意圖如圖。已知：放電時(shí)，電極Ⅱ上減少；電極材料每轉(zhuǎn)移1mol電子，對(duì)應(yīng)的理論容量為。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.充電時(shí)Ⅱ?yàn)殛?yáng)極B.放電時(shí)Ⅱ極室中溶液的pH降低C.放電時(shí)負(fù)極反應(yīng)為：D.充電時(shí)16gS能提供的理論容量為15.按如圖組裝裝置并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：將銅絲插入溶液中，當(dāng)c中紅色褪去時(shí)，將銅絲拔離液面。下列敘述錯(cuò)誤的是A.a中有化合反應(yīng)發(fā)生，并有顏色變化B.b中氣體變紅棕色時(shí)，所含氮氧化物至少有兩種C.c中溶液紅色剛好褪去時(shí)，恰好完全反應(yīng)D.若將a中稀硝酸換為濃硫酸并加熱，則c中溶液顏色會(huì)褪去16.某理論研究認(rèn)為：燃料電池(圖b)的電極Ⅰ和Ⅱ上所發(fā)生反應(yīng)的催化機(jī)理示意圖分別如圖a和圖c，其中獲得第一個(gè)電子的過(guò)程最慢。由此可知，理論上A.負(fù)極反應(yīng)的催化劑是ⅰB.圖a中，ⅰ到ⅱ過(guò)程的活化能一定最低C.電池工作過(guò)程中，負(fù)極室的溶液質(zhì)量保持不變D.相同時(shí)間內(nèi)，電極Ⅰ和電極Ⅱ上的催化循環(huán)完成次數(shù)相同二、非選擇題：本大題共4小題，共56分。考生根據(jù)要求作答。17.酸及鹽在生活生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛。（1）甲苯氧化可生成苯甲酸。向盛有2mL甲苯的試管中，加入幾滴酸性溶液，振蕩，觀察到體系顏色_______。（2）某苯甲酸粗品含少量泥沙和氯化鈉。用重結(jié)晶法提純?cè)摯制愤^(guò)程中，需要的操作及其順序?yàn)椋杭訜崛芙?、_______(填下列操作編號(hào))。（3）興趣小組測(cè)定常溫下苯甲酸飽和溶液的濃度和苯甲酸的，實(shí)驗(yàn)如下：取50.00mL苯甲酸飽和溶液，用溶液滴定，用pH計(jì)測(cè)得體系的pH隨滴入溶液體積V變化的曲線(xiàn)如圖。據(jù)圖可得：①_______。②苯甲酸的_______(列出算式，水的電離可忽略)。（4）該小組繼續(xù)探究取代基對(duì)芳香酸酸性的影響。①知識(shí)回顧羧酸酸性可用衡量。下列羧酸的變化順序?yàn)椋?。隨著鹵原子電負(fù)性_______，羧基中的羥基_______增大，酸性增強(qiáng)。②提出假設(shè)甲同學(xué)根據(jù)①中規(guī)律推測(cè)下列芳香酸的酸性強(qiáng)弱順序?yàn)椋孩垓?yàn)證假設(shè)甲同學(xué)測(cè)得常溫下三種酸的飽和溶液的pH大小順序?yàn)棰?gt;Ⅱ>Ⅰ，據(jù)此推斷假設(shè)成立。但乙同學(xué)認(rèn)為該推斷依據(jù)不足，不能用所測(cè)得的pH直接判斷大小順序，因?yàn)開(kāi)______。乙同學(xué)用(3)中方法測(cè)定了上述三種酸的，其順序?yàn)棰?gt;Ⅰ>Ⅲ。④實(shí)驗(yàn)小結(jié)假設(shè)不成立，芳香環(huán)上取代基效應(yīng)較復(fù)雜，①中規(guī)律不可隨意推廣。（5）該小組嘗試測(cè)弱酸HClO的。①丙同學(xué)認(rèn)為不宜按照(3)中方法進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，其原因之一是次氯酸易分解。該分解反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)______。②小組討論后，選用0.100mol/LNaClO溶液(含少量NaCl)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，以獲得HClO的。簡(jiǎn)述該方案_______(包括所用儀器及數(shù)據(jù)處理思路)。③教師指導(dǎo)：設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案時(shí)，需要根據(jù)物質(zhì)性質(zhì)，具體問(wèn)題具體分析。18.我國(guó)是金屬材料生產(chǎn)大國(guó)，綠色生產(chǎn)是必由之路。一種從多金屬精礦中提取Fe、Cu、Ni等并探究新型綠色冶鐵方法的工藝如下。已知：多金屬精礦中主要含有Fe、Al、Cu、Ni、O等元素。氫氧化物（1）“酸浸”中，提高浸取速率的措施有_______(寫(xiě)一條)。（2）“高壓加熱”時(shí)，生成的離子方程式為：_______。（3）“沉鋁”時(shí)，pH最高可調(diào)至_______(溶液體積變化可忽略)。已知：“濾液1”中，。（4）“選擇萃取”中，鎳形成如圖的配合物。鎳易進(jìn)入有機(jī)相的原因有_______。A.鎳與N、O形成配位鍵 B.配位時(shí)被還原C.配合物與水能形成分子間氫鍵 D.烷基鏈具有疏水性（5）晶體立方晶胞中原子所處位置如圖。已知：同種位置原子相同，相鄰原子間的最近距離之比，則_______；晶體中與Cu原子最近且等距離的原子的數(shù)目為_(kāi)______。（6）①“700℃加熱”步驟中，混合氣體中僅加少量，但借助工業(yè)合成氨的逆反應(yīng)，可使Fe不斷生成。該步驟發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)______和_______。②“電解”時(shí)，顆粒分散于溶液中，以Fe片、石墨棒電極，在答題卡虛線(xiàn)框中，畫(huà)出電解池示意圖并做相應(yīng)標(biāo)注_______。③與傳統(tǒng)高爐煉鐵工藝相比，上述兩種新型冶鐵方法所體現(xiàn)“綠色化學(xué)”思想的共同點(diǎn)是_______(寫(xiě)一條)。19.鈦單質(zhì)及其化合物在航空、航天、催化等領(lǐng)域應(yīng)用廣泛。（1）基態(tài)Ti原子的價(jià)層電子排布式為_(kāi)______。（2）298K下，反應(yīng)的、，則298K下該反應(yīng)_______(填“能”或“不能”)自發(fā)進(jìn)行。（3）以為原料可制備。將與10.0molTi放入容積為的恒容密閉容器中，反應(yīng)體系存在下列過(guò)程。編號(hào)過(guò)程(a)(b)(c)(d)①_______kJ/mol。②不同溫度下，平衡時(shí)反應(yīng)體系的組成如圖。曲線(xiàn)Ⅰ對(duì)應(yīng)的物質(zhì)為_(kāi)______。③溫度下，_______，反應(yīng)(c)的平衡常數(shù)_______(列出算式，無(wú)須化簡(jiǎn))。（4）鈦基催化劑可以催化儲(chǔ)氫物質(zhì)肼的分解反應(yīng)：(e)(f)為研究某鈦基催化劑對(duì)上述反應(yīng)的影響，以肼的水溶液為原料(含的物質(zhì)的量為)，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，得到、隨時(shí)間t變化的曲線(xiàn)如圖。其中，為與的物質(zhì)的量之和；為剩余的物質(zhì)的量。設(shè)為0~t時(shí)間段內(nèi)反應(yīng)(e)消耗的物質(zhì)的量，該時(shí)間段內(nèi)，本體系中催化劑的選擇性用表示。①內(nèi)，的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)______(用含的代數(shù)式表示)。②內(nèi)，催化劑選擇性為_(kāi)______(用含與的代數(shù)式表示，寫(xiě)出推導(dǎo)過(guò)程)。20.我國(guó)科學(xué)家最近在光-酶催化合成中獲得重大突破，光-酶協(xié)同可實(shí)現(xiàn)基于三組分反應(yīng)的有機(jī)合成，其中的一個(gè)反應(yīng)如下(反應(yīng)條件略：Ph-代表苯基)。（1）化合物1a中含氧官能團(tuán)的名稱(chēng)為_(kāi)______。（2）①化合物2a的分子式為_(kāi)______。②2a可與發(fā)生加成反應(yīng)生成化合物Ⅰ．在Ⅰ的同分異構(gòu)體中，同時(shí)含有苯環(huán)和醇羥基結(jié)構(gòu)的共_______種(含化合物Ⅰ)。（3）下列說(shuō)法正確的有_______。A.在1a、2a和3a生成4a的過(guò)程中，有鍵斷裂與鍵形成B.在4a分子中，存在手性碳原子，并有20個(gè)碳原子采取雜化C.在5a分子中，有大鍵，可存在分子內(nèi)氫鍵，但不存在手性碳原子D.化合物5a是苯酚的同系物，且可發(fā)生原子利用率為100%的還原反應(yīng)（4）一定條件下，與丙酮發(fā)生反應(yīng)，溴取代丙酮中的，生成化合物3a．若用核磁共振氫譜監(jiān)測(cè)該取代反應(yīng)，則可推測(cè)：與丙酮相比，產(chǎn)物3a的氫譜圖中_______。（5）已知：羧酸在一定條件下，可發(fā)生類(lèi)似于丙酮的取代反應(yīng)。根據(jù)上述信息，分三步合成化合物Ⅱ。①第一步，引入溴：其反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)______。②第二步，進(jìn)行_______(填具體反應(yīng)類(lèi)型)：其反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)______(注明反應(yīng)條件)。③第三步，合成Ⅱ：②中得到的含溴有機(jī)物與1a、2a反應(yīng)。（6）參考上述三組分反應(yīng)，直接合成化合物Ⅲ，需要以1a、_______(填結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式)和3a為反應(yīng)物。機(jī)密★啟用前試卷類(lèi)型：A2025年廣東省普通高中學(xué)業(yè)水平選擇性考試化學(xué)本試卷共8頁(yè)，20小題，滿(mǎn)分100分?？荚囉脮r(shí)75分鐘。注意事項(xiàng)：1.答題前，考生務(wù)必用黑色字跡的鋼筆或簽字筆將自己的姓名、考生號(hào)、考場(chǎng)號(hào)和座位號(hào)填寫(xiě)在答題卡上。用2B鉛筆將試卷類(lèi)型(A)填涂在答題卡相應(yīng)位置上。將條形碼橫貼在答題卡右上角“條形碼粘貼處”。2.作答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目選項(xiàng)的答案信息點(diǎn)涂黑：如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案，答案不能答在試卷上。3.非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫(xiě)在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上：如需改動(dòng)，先劃掉原來(lái)的答案，然后再寫(xiě)上新的答案；不準(zhǔn)使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答的答案無(wú)效。4.考生必須保持答題卡的整潔。考試結(jié)束后，將試卷和答題卡一并交回?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：H1C12O16Na23S32Cl35.5Ti48Fe56一、選擇題：本大題共16小題，共44分。第1~10小題，每小題2分；第11~16小題，每小題4分。在每小題列出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求。1.中華傳統(tǒng)技藝，凸顯人民智慧。下列選項(xiàng)所涉及材料的主要成分屬于合金的是A．紙哪吒B．石印章C．木活字D．不銹鋼針A.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】【詳解】A．紙的主要成分是纖維素(有機(jī)化合物)，不屬于合金，A不符合題意；B．石印章的材料通常是天然礦物(如大理石、壽山石等)，主要成分為硅酸鹽或碳酸鹽，不屬于合金，B不符合題意；C．木活字的材料是木材，主要成分為纖維素和木質(zhì)素(有機(jī)化合物)，不屬于合金，C不符合題意；D．不銹鋼是鐵(Fe)與鉻(Cr)、鎳(Ni)等金屬形成的合金，D符合題意；故選D。2.在法拉第發(fā)現(xiàn)苯200周年之際，我國(guó)科學(xué)家首次制備了以金屬M(fèi)為中心的多烯環(huán)配合物。該配合物具有芳香性，其多烯環(huán)結(jié)構(gòu)(如圖)形似梅花。該多烯環(huán)上A.鍵是共價(jià)鍵 B.有8個(gè)碳碳雙鍵C.共有16個(gè)氫原子 D.不能發(fā)生取代反應(yīng)【答案】A【解析】【詳解】A．C和H原子間通過(guò)共用電子對(duì)形成的是共價(jià)鍵，A正確；B．該配合物具有芳香性，存在的是共軛大π鍵，不存在碳碳雙鍵，B錯(cuò)誤；C．根據(jù)價(jià)鍵理論分析，該物質(zhì)有10個(gè)H原子，C錯(cuò)誤；D．大π鍵環(huán)上可以發(fā)生取代反應(yīng)，D錯(cuò)誤；答案選A。3.現(xiàn)代科技，增強(qiáng)國(guó)力，增進(jìn)民生福祉。下列說(shuō)法正確的是A.我國(guó)科學(xué)家首次測(cè)得了月球背面月幔水含量質(zhì)量為10gB.利用成功為金屬材料“重塑金身”，中Mo的化合價(jià)為+6C.穿上電動(dòng)機(jī)械腿，助力行走不是夢(mèng)，行走時(shí)電池將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能D沙海養(yǎng)魚(yú)蹚出治沙新路，讓沙海沙山變成金山銀山，魚(yú)肉富含蛋白質(zhì)【答案】D【解析】【詳解】A．1molH2O的摩爾質(zhì)量為18g/mol，因此質(zhì)量為18g，而非10g，A錯(cuò)誤；B．MoS2中S的化合價(jià)為-2，總負(fù)電荷為-4，Mo的化合價(jià)為+4，而非+6，B錯(cuò)誤；C．電動(dòng)機(jī)械腿工作時(shí)，電池放電將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，再轉(zhuǎn)化為機(jī)械能，而非電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，C錯(cuò)誤；D．魚(yú)肉的主要營(yíng)養(yǎng)成分是蛋白質(zhì)，描述正確，D正確；故選D4.勞動(dòng)創(chuàng)造美好生活。下列對(duì)勞動(dòng)項(xiàng)目涉及的相關(guān)化學(xué)知識(shí)表述錯(cuò)誤的是選項(xiàng)勞動(dòng)項(xiàng)目化學(xué)知識(shí)A向燃煤中加入生石灰以脫硫減排B用和鹽酸檢驗(yàn)粗鹽中是否含C使用溶液點(diǎn)鹵制豆腐使蛋白質(zhì)鹽析D用鐵粉、活性炭、食鹽等制暖貼使用時(shí)鐵粉被氧化，反應(yīng)放熱A.A B.B C.C D.D【答案】A【解析】【詳解】A．生石灰（CaO）與燃煤中的SO2和氧氣反應(yīng)生成CaSO4，達(dá)到脫硫減排的目的，不存在沉淀溶解平衡的轉(zhuǎn)化，A錯(cuò)誤；B．檢驗(yàn)SO需先加鹽酸排除干擾離子，再加BaCl2生成BaSO4沉淀，步驟和反應(yīng)式均正確，B正確；C．MgCl2點(diǎn)鹵使蛋白質(zhì)膠體沉降，產(chǎn)生固體，屬于蛋白質(zhì)的鹽析，C正確；D．暖貼中鐵粉氧化生成Fe2O3或Fe(OH)3并放熱，描述正確，D正確；故選A。5.聲波封印，材料是音樂(lè)存儲(chǔ)技術(shù)的基礎(chǔ)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.制作黑膠唱片使用的聚氯乙烯，其單體是B.磁帶可由四氧化三鐵涂覆在膠帶上制成，具有磁性C.光碟擦寫(xiě)過(guò)程中材料在晶態(tài)和非晶態(tài)間的可逆轉(zhuǎn)換，涉及物理變化D.固態(tài)硬盤(pán)芯片常使用單晶硅作為基礎(chǔ)材料，單晶硅是一種共價(jià)晶體【答案】A【解析】【詳解】A．聚氯乙烯的單體應(yīng)為氯乙烯（CH2=CHCl），而選項(xiàng)中的CH3CH2Cl是氯乙烷，單體錯(cuò)誤，A錯(cuò)誤；B．四氧化三鐵（Fe3O4）具有磁性，常用于磁帶制作，B正確；C．光碟擦寫(xiě)時(shí)晶態(tài)與非晶態(tài)轉(zhuǎn)換屬于物理變化(無(wú)新物質(zhì)生成)，C正確；D．單晶硅為共價(jià)晶體(原子晶體)，固態(tài)硬盤(pán)芯片使用單晶硅，D正確；故選A。6.對(duì)鐵釘進(jìn)行預(yù)處理，并用銅氨溶液給鐵釘鍍銅。下列操作不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿．除油污B．除鐵銹C．制銅氨溶液D．鐵釘鍍銅A.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】【詳解】A．碳酸鈉溶液為堿性，油污在堿性溶液中發(fā)生水解反應(yīng)，同時(shí)加熱可以增強(qiáng)碳酸鈉溶液的堿性，可以達(dá)到除油污的目的，A不符合題意；B．鐵銹的主要成分為氧化鐵，稀鹽酸可以用來(lái)除去鐵銹，可以達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模珺不符合題意；C．硫酸銅溶液中滴加過(guò)量氨水，可以生成銅氨溶液，可以達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模珻不符合題意；D．鐵釘鍍銅，需要電解裝置，使Cu片與電源正極相連，鐵釘與電源負(fù)極相連，圖中無(wú)電源，故不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，D符合題意；故選D。7.能滿(mǎn)足下列物質(zhì)間直接轉(zhuǎn)化關(guān)系，且推理成立的是單質(zhì)X氧化物1氧化物2酸(或堿)鹽A.X可為鋁，鹽的水溶液一定顯酸性B.X可為硫，氧化物1可使品紅溶液褪色C.X可為鈉，氧化物2可與水反應(yīng)生成D.X可為碳，鹽的熱穩(wěn)定性：【答案】B【解析】【詳解】A．鋁單質(zhì)與O2生成Al2O3后無(wú)法再被O2氧化，無(wú)法形成氧化物2，且Al2O3與水反應(yīng)需強(qiáng)酸/堿才能溶解，A錯(cuò)誤；B．硫燃燒生成SO2(氧化物1，使品紅褪色)，SO2氧化為SO3(氧化物2)，SO3與水生成H2SO4，再與NaOH生成鹽，轉(zhuǎn)化關(guān)系成立，B正確；C．鈉與氧氣常溫反應(yīng)生成Na2O(氧化物1)，進(jìn)一步氧化為Na2O2(氧化物2)；Na2O2與水反應(yīng)生成NaOH和O2，不會(huì)生成H2，C錯(cuò)誤；D．碳與氧氣反應(yīng)先生成CO，最終生成CO2，與水反應(yīng)生成碳酸，與堿反應(yīng)可生成鹽，但Na2CO3熱穩(wěn)定性強(qiáng)于NaHCO3，D結(jié)論錯(cuò)誤，D錯(cuò)誤；故選B。8.下列陳述Ⅰ與陳述Ⅱ均正確，且兩者間具有因果關(guān)系的是選項(xiàng)陳述Ⅰ陳述ⅡA濃硝酸保存在棕色試劑瓶中濃硝酸具有強(qiáng)氧化性B向蔗糖中加適量濃硫酸，蔗糖變黑濃硫酸具有脫水性C與可生成藍(lán)色物質(zhì)KSCN溶液可用于檢驗(yàn)D與濃鹽酸共熱，生成黃綠色氣體A.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】【詳解】A．濃硝酸保存在棕色試劑瓶中是因?yàn)槠湟?jiàn)光易分解，而非因其強(qiáng)氧化性，陳述Ⅰ正確但因果關(guān)系錯(cuò)誤，A不符合題意；B．濃硫酸使蔗糖變黑體現(xiàn)其脫水性，陳述Ⅰ和Ⅱ均正確且存在因果關(guān)系，B符合題意；C．Fe2+與K3[Fe(CN)6]生成藍(lán)色沉淀用于檢驗(yàn)Fe2+，而KSCN用于檢驗(yàn)Fe3+，兩者無(wú)直接因果關(guān)系，C不符合題意；D．MnO2與濃鹽酸生成Cl2是獨(dú)立反應(yīng)，與Cl2和SO2的反應(yīng)無(wú)因果關(guān)系，D不符合題意；故選B。9.元素a~i為短周期元素，其第一電離能與原子序數(shù)的關(guān)系如圖。下列說(shuō)法正確的是A.a和g同主族 B.金屬性：C.原子半徑： D.最簡(jiǎn)單氫化物沸點(diǎn)：【答案】B【解析】【分析】同周期中第一電離能中第IIA族和第VA族比相鄰元素的第一電離能大，0族元素的第一電離能在同周期中最大，可以推斷a~i分別是B、C、N、O、F、Ne、Na、Mg、Al?！驹斀狻緼．a(chǎn)是B，g是Na，二者不同主族，A錯(cuò)誤；B．Na、Mg、Al屬于同周期，從左到右金屬性依次減弱，B正確；C．e、d、c分別是N、O、F，屬于同周期元素，同周期從左到右原子半徑依次減小，原子半徑c>d>e，C錯(cuò)誤；D．b為C，c為N，NH3分子間存在氫鍵，沸點(diǎn)高，沸點(diǎn)NH3>CH4，D錯(cuò)誤；答案選B。10.設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是A.的中子數(shù)，比的多B.與水蒸氣完全反應(yīng)，生成的數(shù)目為C.在的溶液中，的數(shù)目為D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下的與足量反應(yīng)，形成的共價(jià)鍵數(shù)目為【答案】D【解析】【詳解】A．的中子數(shù)為10，的中子數(shù)為8，每個(gè)O2分子含2個(gè)O原子，1mol比1mol多4NA個(gè)中子，A錯(cuò)誤；B．Fe與水蒸氣反應(yīng)生成Fe3O4和H2，1molFe生成molH2，數(shù)目為NA，B錯(cuò)誤；C．在水中會(huì)水解，溶液中的數(shù)目小于0.1NA，C錯(cuò)誤；D．1molCl2與H2反應(yīng)生成2molHCl，形成2molH-Cl鍵，共價(jià)鍵數(shù)目為2NA，D正確；故選D。11.利用如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：打開(kāi)，一定時(shí)間后，a中溶液變藍(lán)；關(guān)閉，打開(kāi)，點(diǎn)燃酒精燈加熱數(shù)分鐘后，滴入無(wú)水乙醇。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.a中現(xiàn)象體現(xiàn)了的還原性B.b中既作氧化劑也作還原劑C.乙醇滴加過(guò)程中，c中的銅絲由黑變紅，說(shuō)明乙醇被氧化D.d中有銀鏡反應(yīng)發(fā)生，說(shuō)明c中產(chǎn)物有乙酸【答案】D【解析】【分析】打開(kāi)，一定時(shí)間后，b中H2O2在MnO2的催化下生成O2，O2進(jìn)入a中，氧化I-，生成I2，使得淀粉-KI溶液變藍(lán)；關(guān)閉K1，打開(kāi)K3，無(wú)水乙醇在銅絲的催化下與氧氣發(fā)生氧化反應(yīng)生成乙醛，乙醛可與銀氨溶液在加熱條件下發(fā)生銀鏡反應(yīng)?！驹斀狻緼．O2進(jìn)入a中，氧化I-，生成I2，體現(xiàn)了的還原性，A正確；B．b中H2O2在MnO2的催化下生成O2和H2O2，既作氧化劑也作還原劑，B正確；C．無(wú)水乙醇在銅絲的催化下與氧氣發(fā)生氧化反應(yīng)生成乙醛，在此過(guò)程中，銅絲先和氧氣反應(yīng)生成黑色的氧化銅，乙醇再和氧化銅反應(yīng)，氧化銅被還原為紅色的銅單質(zhì)，乙醇被氧化為乙醛，故c中的銅絲由黑變紅，可以說(shuō)明乙醇被氧化，C正確；D．乙醛可與銀氨溶液在加熱條件下發(fā)生銀鏡反應(yīng)，d中未加熱，不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，D錯(cuò)誤；故選D12.CuCl微溶于水，但在濃度較高的溶液中因形成和而溶解。將適量CuCl完全溶于鹽酸，得到含和的溶液，下列敘述正確的是A.加水稀釋?zhuān)瑵舛纫欢ㄏ陆礏.向溶液中加入少量NaCl固體，濃度一定上升C.的電離方程式為：D.體系中，【答案】A【解析】【詳解】A．加水稀釋?zhuān)芤后w積變大，濃度一定下降，A正確；B．加入NaCl會(huì)增加Cl?濃度，可能促使轉(zhuǎn)化為，濃度不一定上升，B錯(cuò)誤；C．H[CuCl2]應(yīng)電離為H+和，而非分解為Cu+和Cl-，電離方程式錯(cuò)誤，C錯(cuò)誤；D．電荷守恒未考慮的電荷數(shù)，電荷守恒應(yīng)為，D錯(cuò)誤；故選A。13.由結(jié)構(gòu)不能推測(cè)出對(duì)應(yīng)性質(zhì)的是選項(xiàng)結(jié)構(gòu)性質(zhì)A的VSEPR模型為平面三角形具有氧化性B鉀和鈉的原子結(jié)構(gòu)不同，電子躍遷時(shí)能量變化不同鉀和鈉的焰色不同C乙烯和乙炔分子均含有鍵兩者均可發(fā)生加聚反應(yīng)D石墨層中未參與雜化的p軌道中的電子，可在整個(gè)碳原子平面中運(yùn)動(dòng)石墨具有類(lèi)似金屬的導(dǎo)電性A.A B.B C.C D.D【答案】A【解析】【詳解】A．SO3的VSEPR模型為平面三角形，反映其分子幾何結(jié)構(gòu)，但氧化性由硫的高價(jià)態(tài)(+6)決定，與結(jié)構(gòu)無(wú)直接關(guān)聯(lián)，A符合題意；B．鉀和鈉原子結(jié)構(gòu)差異導(dǎo)致電子躍遷能量不同，焰色不同，結(jié)構(gòu)與性質(zhì)對(duì)應(yīng)合理，B不符合題意；C．乙烯和乙炔均含π鍵，π鍵斷裂是加聚反應(yīng)的基礎(chǔ)，結(jié)構(gòu)與性質(zhì)對(duì)應(yīng)合理，C不符合題意；D．石墨層中離域p電子使其導(dǎo)電，結(jié)構(gòu)與性質(zhì)對(duì)應(yīng)合理，D不符合題意；答案選A。14.一種高容量水系電池示意圖如圖。已知：放電時(shí)，電極Ⅱ上減少；電極材料每轉(zhuǎn)移1mol電子，對(duì)應(yīng)的理論容量為。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.充電時(shí)Ⅱ?yàn)殛?yáng)極B.放電時(shí)Ⅱ極室中溶液的pH降低C.放電時(shí)負(fù)極反應(yīng)為：D.充電時(shí)16gS能提供的理論容量為【答案】B【解析】【分析】放電時(shí)，電極Ⅱ上減少，說(shuō)明MnO2轉(zhuǎn)化為Mn2+，化合價(jià)降低，發(fā)生還原反應(yīng)，為原電池的正極，由于電解質(zhì)溶液為MnSO4，故電解質(zhì)應(yīng)為酸性溶液，正極反應(yīng)為：；則電極Ⅰ為原電池負(fù)極，MnS失去電子生成S和Mn2+，負(fù)極反應(yīng)為：。【詳解】A．由分析可知，放電時(shí)電極Ⅱ?yàn)檎龢O，故充電時(shí)電極Ⅱ?yàn)殛?yáng)極，A正確；B．由分析可知，放電時(shí)電極Ⅱ?yàn)檎龢O，正極反應(yīng)為：，反應(yīng)消耗，溶液的pH升高，B錯(cuò)誤；C．由分析可知，放電時(shí)電極Ⅰ為原電池負(fù)極，負(fù)極反應(yīng)為：，C正確；D．根據(jù)放電時(shí)負(fù)極反應(yīng)，可知充電時(shí)陰極反應(yīng)為，每消耗16gS，即0.5molS，轉(zhuǎn)移1mol電子，據(jù)題意可知，能提供的理論容量為26.8A?h，D正確；故選B。15.按如圖組裝裝置并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：將銅絲插入溶液中，當(dāng)c中紅色褪去時(shí)，將銅絲拔離液面。下列敘述錯(cuò)誤的是A.a中有化合反應(yīng)發(fā)生，并有顏色變化B.b中氣體變紅棕色時(shí)，所含氮氧化物至少有兩種C.c中溶液紅色剛好褪去時(shí)，恰好完全反應(yīng)D.若將a中稀硝酸換為濃硫酸并加熱，則c中溶液顏色會(huì)褪去【答案】C【解析】【詳解】A．銅和稀硝酸反應(yīng)，會(huì)生成一氧化氮，一氧化氮為無(wú)色氣體，液面上方有氧氣存在，一氧化氮與氧氣反應(yīng)，生成紅棕色的二氧化氮，屬于化合反應(yīng)，生成為藍(lán)色，有顏色變化，A正確；B．b中氣體變紅棕色時(shí)，說(shuō)明有二氧化氮存在，存在的反應(yīng)，所以所含氮氧化物至少有兩種，B正確；C．酚酞的變色范圍是8.2~10，c中溶液紅色剛好褪去時(shí)，此時(shí)溶液可能呈弱堿性，所以不能判斷是否恰好完全反應(yīng)，C錯(cuò)誤；D．若將a中稀硝酸換為濃硫酸并加熱，會(huì)生成二氧化硫，二氧化硫通入碳酸氫鈉溶液中，可生成亞硫酸氫鈉，溶液顯酸性，c中溶液顏色會(huì)褪去，D正確；故選C。16.某理論研究認(rèn)為：燃料電池(圖b)的電極Ⅰ和Ⅱ上所發(fā)生反應(yīng)的催化機(jī)理示意圖分別如圖a和圖c，其中獲得第一個(gè)電子的過(guò)程最慢。由此可知，理論上A.負(fù)極反應(yīng)的催化劑是ⅰB.圖a中，ⅰ到ⅱ過(guò)程的活化能一定最低C.電池工作過(guò)程中，負(fù)極室的溶液質(zhì)量保持不變D.相同時(shí)間內(nèi)，電極Ⅰ和電極Ⅱ上的催化循環(huán)完成次數(shù)相同【答案】C【解析】【分析】該燃料電池為氫氧燃料電池，由圖可知該原電池的電解質(zhì)溶液為酸性，氫氣發(fā)生氧化反應(yīng)，做負(fù)極，電極方程式為：；氧氣發(fā)生還原反應(yīng)，做正極，電極方程式為：。【詳解】A．由分析可知，氧氣發(fā)生還原反應(yīng)，做正極，正極反應(yīng)的催化劑是ⅰ，A錯(cuò)誤；B．圖a中，ⅰ到ⅱ過(guò)程為獲得第一個(gè)電子的過(guò)程，根據(jù)題中信息，獲得第一個(gè)電子的過(guò)程最慢，則ⅰ到ⅱ過(guò)程的活化能一定最高，B錯(cuò)誤；C．氫氣發(fā)生氧化反應(yīng)，做負(fù)極，電極方程式為：，同時(shí)，反應(yīng)負(fù)極每失去1個(gè)電子，就會(huì)有一個(gè)H+通過(guò)質(zhì)子交換膜進(jìn)入正極室，故電池工作過(guò)程中，負(fù)極室的溶液質(zhì)量保持不變，C正確；D．由圖a、c可知，氧氣催化循環(huán)一次需要轉(zhuǎn)移4個(gè)電子，氫氣催化循環(huán)一次需要轉(zhuǎn)移2個(gè)電子，相同時(shí)間內(nèi)，電極Ⅰ和電極Ⅱ上的催化循環(huán)完成次數(shù)不相同，D錯(cuò)誤；故選C。二、非選擇題：本大題共4小題，共56分?？忌鶕?jù)要求作答。17.酸及鹽在生活生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛。（1）甲苯氧化可生成苯甲酸。向盛有2mL甲苯的試管中，加入幾滴酸性溶液，振蕩，觀察到體系顏色_______。（2）某苯甲酸粗品含少量泥沙和氯化鈉。用重結(jié)晶法提純?cè)摯制愤^(guò)程中，需要的操作及其順序?yàn)椋杭訜崛芙?、_______(填下列操作編號(hào))。（3）興趣小組測(cè)定常溫下苯甲酸飽和溶液的濃度和苯甲酸的，實(shí)驗(yàn)如下：取50.00mL苯甲酸飽和溶液，用溶液滴定，用pH計(jì)測(cè)得體系的pH隨滴入溶液體積V變化的曲線(xiàn)如圖。據(jù)圖可得：①_______。②苯甲酸的_______(列出算式，水的電離可忽略)。（4）該小組繼續(xù)探究取代基對(duì)芳香酸酸性的影響。①知識(shí)回顧羧酸酸性可用衡量。下列羧酸的變化順序?yàn)椋?。隨著鹵原子電負(fù)性_______，羧基中的羥基_______增大，酸性增強(qiáng)。②提出假設(shè)甲同學(xué)根據(jù)①中規(guī)律推測(cè)下列芳香酸的酸性強(qiáng)弱順序?yàn)椋孩垓?yàn)證假設(shè)甲同學(xué)測(cè)得常溫下三種酸的飽和溶液的pH大小順序?yàn)棰?gt;Ⅱ>Ⅰ，據(jù)此推斷假設(shè)成立。但乙同學(xué)認(rèn)為該推斷依據(jù)不足，不能用所測(cè)得的pH直接判斷大小順序，因?yàn)開(kāi)______。乙同學(xué)用(3)中方法測(cè)定了上述三種酸的，其順序?yàn)棰?gt;Ⅰ>Ⅲ。④實(shí)驗(yàn)小結(jié)假設(shè)不成立，芳香環(huán)上取代基效應(yīng)較復(fù)雜，①中規(guī)律不可隨意推廣。（5）該小組嘗試測(cè)弱酸HClO的。①丙同學(xué)認(rèn)為不宜按照(3)中方法進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，其原因之一是次氯酸易分解。該分解反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)______。②小組討論后，選用0.100mol/LNaClO溶液(含少量NaCl)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，以獲得HClO的。簡(jiǎn)述該方案_______(包括所用儀器及數(shù)據(jù)處理思路)。③教師指導(dǎo)：設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案時(shí)，需要根據(jù)物質(zhì)性質(zhì)，具體問(wèn)題具體分析?！敬鸢浮浚?）由紫色變?yōu)闊o(wú)色（2）da（3）①.②.（4）①.增大②.極性③.常溫下三種酸的飽和溶液的濃度不同（5）①.②.實(shí)驗(yàn)方法：取適量0.100mol/LNaClO溶液放入燒杯中，用pH計(jì)測(cè)得體系在25℃下的pH，記錄數(shù)據(jù)；數(shù)據(jù)處理思路：由于NaClO溶液中存在ClO-的水解，故根據(jù)0.100mol/LNaClO溶液在25℃下的pH可求得ClO-的水解平衡常數(shù)，再利用公式求出HClO的Ka?！窘馕觥俊拘?wèn)1詳解】酸性KMnO4溶液具有強(qiáng)氧化性，可以將甲苯氧化生成苯甲酸，故向盛有2mL甲苯的試管中，加入幾滴酸性KMnO4溶液，振蕩，觀察到體系顏色由紫色變?yōu)闊o(wú)色。小問(wèn)2詳解】重結(jié)晶法提純苯甲酸的方法為，加熱溶解、趁熱過(guò)濾、冷卻結(jié)晶，故操作編號(hào)為da【小問(wèn)3詳解】①由圖像可知，當(dāng)加入14mLNaOH溶液時(shí)，苯甲酸被完全中和，則可得苯甲酸飽和溶液的濃度；②由圖像可知，苯甲酸飽和溶液的pH為2.89，說(shuō)明苯甲酸飽和溶液中的，則苯甲酸的【小問(wèn)4詳解】①羧酸酸性的強(qiáng)弱取決于羧基中O-H鍵的極性大小，極性越大，酸性越強(qiáng)，鹵素原子的電負(fù)性越大，吸電子能力越強(qiáng)，使得羧基中O-H鍵的極性越大，酸性越強(qiáng)；③由于常溫下三種酸的飽和溶液的濃度不同，所以該推斷依據(jù)不足。【小問(wèn)5詳解】①次氯酸在光照條件下易分解為HCl和O2，其分解反應(yīng)的離子方程式為；②實(shí)驗(yàn)方法：取適量0.100mol/LNaClO溶液放入燒杯中，用pH計(jì)測(cè)得體系在25℃下的pH，記錄數(shù)據(jù)；數(shù)據(jù)處理思路：由于NaClO溶液中存在ClO-的水解，故根據(jù)0.100mol/LNaClO溶液在25℃下的pH可求得ClO-的水解平衡常數(shù)，再利用公式求出HClO的Ka。18.我國(guó)是金屬材料生產(chǎn)大國(guó)，綠色生產(chǎn)是必由之路。一種從多金屬精礦中提取Fe、Cu、Ni等并探究新型綠色冶鐵方法的工藝如下。已知：多金屬精礦中主要含有Fe、Al、Cu、Ni、O等元素。氫氧化物（1）“酸浸”中，提高浸取速率的措施有_______(寫(xiě)一條)。（2）“高壓加熱”時(shí)，生成的離子方程式為：_______。（3）“沉鋁”時(shí)，pH最高可調(diào)至_______(溶液體積變化可忽略)。已知：“濾液1”中，。（4）“選擇萃取”中，鎳形成如圖的配合物。鎳易進(jìn)入有機(jī)相的原因有_______。A.鎳與N、O形成配位鍵 B.配位時(shí)被還原C.配合物與水能形成分子間氫鍵 D.烷基鏈具有疏水性（5）晶體的立方晶胞中原子所處位置如圖。已知：同種位置原子相同，相鄰原子間的最近距離之比，則_______；晶體中與Cu原子最近且等距離的原子的數(shù)目為_(kāi)______。（6）①“700℃加熱”步驟中，混合氣體中僅加少量，但借助工業(yè)合成氨的逆反應(yīng)，可使Fe不斷生成。該步驟發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)______和_______。②“電解”時(shí)，顆粒分散于溶液中，以Fe片、石墨棒為電極，在答題卡虛線(xiàn)框中，畫(huà)出電解池示意圖并做相應(yīng)標(biāo)注_______。③與傳統(tǒng)高爐煉鐵工藝相比，上述兩種新型冶鐵方法所體現(xiàn)“綠色化學(xué)”思想的共同點(diǎn)是_______(寫(xiě)一條)?！敬鸢浮浚?）攪拌、粉碎多金屬精礦、提高酸浸溫度等（2）4Fe2++O2+4H2O2Fe2O3↓+8H+（3）5（4）AD（5）①.3：1：1②.12（6）①.2NH3N2+3H2②.Fe2O3+3H22Fe+3H2O③.④.沒(méi)有污染物產(chǎn)生【解析】【分析】礦粉酸浸通入SO2酸浸，浸取液中含有Fe2+、Cu2+、Ni2+、Al3+等，調(diào)節(jié)pH=3.0，通入空氣加熱得到Fe2O3，F(xiàn)e2O3可以通過(guò)還原得到Fe單質(zhì)，也可以用電解得到Fe單質(zhì)，濾液1在常溫下沉鋁，濾液2選擇萃取得到含硫酸根的溶液和分別含Cu配合物和Ni配合物，最終得到產(chǎn)品NixCuyNz?！拘?wèn)1詳解】“酸浸”中，提高浸取速率的措施有：攪拌、粉碎多金屬精礦、提高酸浸溫度等；【小問(wèn)2詳解】由于通入“酸浸”，故浸取液中不含有，“高壓加熱”時(shí)，F(xiàn)e2+在酸性條件下被氧化為，離子方程式為：4Fe2++O2+4H2O2Fe2O3↓+8H+；【小問(wèn)3詳解】“沉鋁”時(shí)，保證Cu2+和Ni2+不沉淀，Cu(OH)2的溶度積更小，，根據(jù)Ksp=c(Cu2+)×c2(OH-)=0.022×c2(OH-)=2.2×10-20，得出c(OH-)=10-9mol/L，pH=5；【小問(wèn)4詳解】“選擇萃取”中，鎳形成如圖的配合物。鎳易進(jìn)入有機(jī)相的原因有：A、鎳與N、O形成配位鍵，可以使鎳進(jìn)入有機(jī)相，A正確；B、配體中提供孤對(duì)電子的O原子帶一個(gè)單位負(fù)電，可以視作是得到一個(gè)電子的陰離子，其余配體不帶電，整個(gè)配合物不顯電性，形成配合物后，中心離子還是Ni2+，Ni2+化合價(jià)不變，B錯(cuò)誤；C、配合物與水形成氫鍵，不能解釋鎳進(jìn)入有機(jī)相，C錯(cuò)誤；D、烷基具有疏水性，可以使其進(jìn)入有機(jī)相，D正確；答案選AD；【小問(wèn)5詳解】根據(jù)同種位置原子相同，相鄰原子間的最近距離之比，設(shè)晶胞邊長(zhǎng)為a，由幾何關(guān)系可知，面心的原子與頂點(diǎn)的原子距離為，面心的原子與體心的原子距離為，則可以確定，晶胞中面心原子為Ni，有6×個(gè)，頂點(diǎn)原子為Cu，有8×個(gè)，體心的原子為N，有1個(gè)，則x：y：z=3：1：1；根據(jù)分析，Cu原子處于頂角，距離最近且等距離的原子為面心上Ni原子，數(shù)目為；【小問(wèn)6詳解】①氨氣分解為N2和H2，H2還原Fe2O3得到Fe單質(zhì)和水，化學(xué)方程式為：2NH3N2+3H2、Fe2O3+3H22Fe+3H2O；②電解Fe2O3顆粒得到Fe單質(zhì)，在陰極發(fā)生還原反應(yīng)，則Fe片為陰極，石墨做陽(yáng)極，電解液為NaOH溶液和顆粒，裝置圖如下：；③與傳統(tǒng)高爐煉鐵工藝相比，上述兩種新型冶鐵方法所體現(xiàn)“綠色化學(xué)”思想的共同點(diǎn)是沒(méi)有污染性的CO氣體產(chǎn)生。19.鈦單質(zhì)及其化合物在航空、航天、催化等領(lǐng)域應(yīng)用廣泛。（1）基態(tài)Ti原子的價(jià)層電子排布式為_(kāi)______。（2）298K下，反應(yīng)的、，則298K下該反應(yīng)_______(填“能”或“不能”)自發(fā)進(jìn)行。（3）以為原料可制備。將與10.0molTi放入容積為的恒容密閉容器中，反應(yīng)體系存在下列過(guò)程。編號(hào)過(guò)程(a)(b)(c)(d)①_______kJ/mol。②不同溫度下，平衡時(shí)反應(yīng)體系的組成如圖。曲線(xiàn)Ⅰ對(duì)應(yīng)的物質(zhì)為_(kāi)______。③溫度下，_______，反應(yīng)(c)的平衡常數(shù)_______(列出算式，無(wú)須化簡(jiǎn))。（4）鈦基催化劑可以催化儲(chǔ)氫物質(zhì)肼的分解反應(yīng)：(e)(f)為研究某鈦基催化劑對(duì)上述反應(yīng)的影響，以肼的水溶液為原料(含的物質(zhì)的量為)，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，得到、隨時(shí)間t變化的曲線(xiàn)如圖。其中，為與的物質(zhì)的量之和；為剩余的物質(zhì)的量。設(shè)為0~t時(shí)間段內(nèi)反應(yīng)(e)消耗的物質(zhì)的量，該時(shí)間段內(nèi)，本體系中催化劑的選擇性用表示。①內(nèi)，的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)______(用含的代數(shù)式表示)。②內(nèi)，催化劑的選擇性為_(kāi)______(用含與的代數(shù)式表示，寫(xiě)出推導(dǎo)過(guò)程)?！敬鸢浮浚?）（2）能（3）①.②.③.0.5④.（4）①.②.【解析】【小問(wèn)1詳解】Ti為22號(hào)元素，基態(tài)Ti原子的價(jià)層電子排布式為，故答案為：：【小問(wèn)2詳解】反應(yīng)的、，則根據(jù)可知，該反應(yīng)在298K下能自發(fā)進(jìn)行，故答案為：能；【小問(wèn)3詳解】①已知：反應(yīng)b：反應(yīng)c：將反應(yīng)c-2×反應(yīng)b可得，則，故答案為：；②由表格可知，反應(yīng)a為放熱反應(yīng)，反應(yīng)b、c為吸熱反應(yīng)，反應(yīng)d也是放熱的，曲線(xiàn)Ⅰ，Ⅱ可表示或的物質(zhì)的量隨溫度的變化情況，隨著溫度升高，反應(yīng)b、c正向移動(dòng)，反應(yīng)a、d為逆向移動(dòng)，所以的含量逐漸上升，的含量逐漸下降，所以曲線(xiàn)Ⅰ對(duì)應(yīng)的物質(zhì)為，故答案為：；③溫度下，，，，根據(jù)Ti元素守恒，可推出（10+5-6-8.5）mol=0.5mol，則，，反應(yīng)(c)的平衡常數(shù)=，故答案為：0.5；；【小問(wèn)4詳解】①因?yàn)殡聻榉磻?yīng)物，肼的含量逐漸下降，起始時(shí)，時(shí)，，則內(nèi)，的轉(zhuǎn)化率為=，故答案為：；②由圖可知，內(nèi)，，，則，反應(yīng)掉的肼為，生成的氮?dú)夂蜌錃獾奈镔|(zhì)的量為，根據(jù)反應(yīng)前后原子個(gè)數(shù)守恒，可得，反應(yīng)f消耗的肼為，反應(yīng)e消耗的肼為，則本體系中催化劑的選擇性===，故答案為：；20.我國(guó)科學(xué)家最近在光-酶催化合成中獲得重大突破，光-酶協(xié)同可實(shí)現(xiàn)基于三組分反應(yīng)的有機(jī)合成，其中的一個(gè)反應(yīng)如下(反應(yīng)條件略：Ph-代表苯基)。（1）化合物1a中含氧官能團(tuán)的名稱(chēng)為_(kāi)______。（2）①化合物2a的分子式為_(kāi)______。②2