物化考試試題及答案VIP

物化考試試題及答案

單項(xiàng)選擇題（每題2分，共10題）1.理想氣體狀態(tài)方程中R的數(shù)值是（）A.8.314J·mol?1·K?1B.1.987cal·mol?1·K?1C.二者都是D.二者都不是2.一定量理想氣體，恒溫條件下，體積增大，其內(nèi)能（）A.增大B.減小C.不變D.無(wú)法確定3.下列過(guò)程屬于可逆過(guò)程的是（）A.熱從高溫物體傳給低溫物體B.氣體自由膨脹C.理想氣體等溫可逆膨脹D.化學(xué)反應(yīng)4.已知反應(yīng)A+B=C，其反應(yīng)熱為ΔH，若將反應(yīng)寫(xiě)成2A+2B=2C，則反應(yīng)熱為（）A.ΔHB.2ΔHC.0.5ΔHD.無(wú)法確定5.對(duì)于孤立體系中發(fā)生的實(shí)際過(guò)程，下列說(shuō)法正確的是（）A.ΔS>0B.ΔS<0C.ΔS=0D.無(wú)法確定6.水的三相點(diǎn)溫度是（）A.273.15KB.273.16KC.0KD.373.15K7.下列哪個(gè)不是偏摩爾量的性質(zhì)（）A.強(qiáng)度性質(zhì)B.與物質(zhì)的量有關(guān)C.廣延性質(zhì)D.體系確定，偏摩爾量確定8.反應(yīng)速率常數(shù)k的單位是（）A.mol·dm?3·s?1B.s?1C.因反應(yīng)級(jí)數(shù)而異D.mol?1·dm3·s?19.表面張力的單位是（）A.N·mB.N·m?1C.Pa·mD.Pa·m?110.原電池中，發(fā)生氧化反應(yīng)的是（）A.正極B.負(fù)極C.陰極D.陽(yáng)極多項(xiàng)選擇題（每題2分，共10題）1.下列屬于狀態(tài)函數(shù)的有（）A.UB.HC.QD.WE.S2.影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素有（）A.反應(yīng)物濃度B.溫度C.催化劑D.反應(yīng)體系壓力E.反應(yīng)物顆粒大小3.下列關(guān)于理想溶液的說(shuō)法正確的是（）A.各組分在全部濃度范圍內(nèi)都符合拉烏爾定律B.混合過(guò)程無(wú)熱效應(yīng)C.混合過(guò)程無(wú)體積變化D.組成理想溶液的各物質(zhì)化學(xué)結(jié)構(gòu)相似E.理想溶液中各物質(zhì)的化學(xué)勢(shì)與純態(tài)時(shí)相同4.關(guān)于化學(xué)平衡，正確的是（）A.正逆反應(yīng)速率相等B.體系吉布斯自由能最小C.平衡常數(shù)與溫度有關(guān)D.改變壓力可能影響平衡移動(dòng)E.催化劑能改變平衡狀態(tài)5.下列哪些屬于稀溶液的依數(shù)性（）A.蒸氣壓下降B.沸點(diǎn)升高C.凝固點(diǎn)降低D.滲透壓E.溶液顏色變化6.下列過(guò)程熵變大于0的有（）A.冰融化成水B.氣體等溫膨脹C.液體蒸發(fā)D.理想氣體絕熱可逆膨脹E.固體溶解于水7.電池電動(dòng)勢(shì)與下列哪些因素有關(guān)（）A.電極材料B.電解質(zhì)濃度C.溫度D.電池反應(yīng)方程式的書(shū)寫(xiě)形式E.電極表面積大小8.下列屬于膠體性質(zhì)的有（）A.丁達(dá)爾效應(yīng)B.布朗運(yùn)動(dòng)C.電泳D.聚沉E.滲透壓9.化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)可以通過(guò)（）測(cè)量A.量熱計(jì)B.溫度計(jì)C.壓力計(jì)D.電位差計(jì)E.天平10.關(guān)于活化能，正確的是（）A.活化能是活化分子平均能量與反應(yīng)物分子平均能量之差B.活化能越大，反應(yīng)速率越快C.催化劑能降低活化能D.活化能與反應(yīng)溫度有關(guān)E.不同反應(yīng)活化能不同判斷題（每題2分，共10題）1.體系的狀態(tài)發(fā)生改變時(shí)，至少有一個(gè)狀態(tài)函數(shù)發(fā)生改變。（）2.絕熱過(guò)程中，體系的內(nèi)能變化等于零。（）3.反應(yīng)的平衡常數(shù)越大，反應(yīng)進(jìn)行得越完全。（）4.催化劑能加快反應(yīng)速率，是因?yàn)榻档土朔磻?yīng)的活化能。（）5.純物質(zhì)的化學(xué)勢(shì)就是它的摩爾吉布斯自由能。（）6.液體的表面張力總是力圖使液體的表面積縮小。（）7.原電池工作時(shí)，電子從正極流向負(fù)極。（）8.化學(xué)反應(yīng)速率只取決于反應(yīng)物的濃度。（）9.理想氣體等溫膨脹過(guò)程，ΔH=0。（）10.對(duì)于同一反應(yīng)，反應(yīng)級(jí)數(shù)和反應(yīng)分子數(shù)總是相同的。（）簡(jiǎn)答題（每題5分，共4題）1.簡(jiǎn)述熱力學(xué)第二定律的克勞修斯表述。答案：不可能把熱從低溫物體傳到高溫物體而不產(chǎn)生其他影響。2.簡(jiǎn)述偏摩爾量的定義。答案：在等溫、等壓及除B以外其他物質(zhì)的量不變的條件下，向無(wú)限大量的體系中加入1mol物質(zhì)B所引起的體系某廣度量X的增量。3.簡(jiǎn)述影響化學(xué)反應(yīng)平衡移動(dòng)的因素。答案：溫度、壓力（對(duì)有氣體參與且反應(yīng)前后氣體分子數(shù)有變化的反應(yīng)）、反應(yīng)物或生成物的濃度。溫度改變平衡常數(shù)，壓力和濃度改變Q與K的關(guān)系導(dǎo)致平衡移動(dòng)。4.簡(jiǎn)述表面活性劑的作用原理。答案：表面活性劑分子具有親水基和憎水基。憎水基傾向于脫離水相，親水基傾向于進(jìn)入水相，從而吸附在溶液表面，降低表面張力，起到乳化、增溶等作用。討論題（每題5分，共4題）1.討論可逆過(guò)程與不可逆過(guò)程的區(qū)別及意義。答案：區(qū)別：可逆過(guò)程中體系和環(huán)境能同時(shí)復(fù)原，不可逆過(guò)程不能。意義：可逆過(guò)程是一種理想極限，可用于計(jì)算一些狀態(tài)變化的極限值，為實(shí)際過(guò)程提供比較標(biāo)準(zhǔn)，幫助分析實(shí)際過(guò)程的不可逆程度及改進(jìn)方向。2.討論化學(xué)反應(yīng)速率理論（碰撞理論和過(guò)渡態(tài)理論）的要點(diǎn)及聯(lián)系。答案：碰撞理論要點(diǎn)是反應(yīng)物分子需碰撞且有足夠能量和合適取向才反應(yīng)。過(guò)渡態(tài)理論認(rèn)為反應(yīng)經(jīng)過(guò)活化配合物過(guò)渡態(tài)。聯(lián)系：都用于解釋反應(yīng)速率，碰撞理論較簡(jiǎn)單直觀，過(guò)渡態(tài)理論從更微觀角度進(jìn)一步闡述，二者相輔相成。3.討論稀溶液依數(shù)性的應(yīng)用。答案：可用于測(cè)定溶質(zhì)相對(duì)分子質(zhì)量，如凝固點(diǎn)降低法、沸點(diǎn)升高法。在實(shí)際生活中，如防凍液利用凝固點(diǎn)降低原理，保存食品利用滲透壓防止微生物生長(zhǎng)等，在化工、醫(yī)藥等領(lǐng)域也有諸多應(yīng)用。4.討論電池電動(dòng)勢(shì)與化學(xué)反應(yīng)吉布斯自由能的關(guān)系及應(yīng)用。答案：關(guān)系為ΔG=-zFE，ΔG是反應(yīng)吉布斯自由能變，z是反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)，F(xiàn)是法拉第常數(shù)，E是電池電動(dòng)勢(shì)。應(yīng)用：可通過(guò)測(cè)電動(dòng)勢(shì)求反應(yīng)吉布斯自由能變，判斷反應(yīng)方向；還能計(jì)算平衡常數(shù)，研究化學(xué)反應(yīng)的熱力學(xué)性質(zhì)。答案單項(xiàng)選擇題1.A2.C3.C4.B5.A6.B7.C8.C9.B10.B多項(xiàng)選擇題1.ABE2.