2010-2019北京高中化學合格考匯編：元素周期律（教師版）VIP

1/12010-2019北京高中化學合格考匯編：元素周期律一．選擇題（共19小題）1．（2019?北京學業(yè)考試）下列元素的原子半徑最大的是（）A．Na B．Al C．Si D．Cl2．（2019?北京學業(yè)考試）下列元素的原子半徑最大的是（）A．H B．Li C．Na D．K3．（2018?北京學業(yè)考試）下列各組元素中，屬于同一周期的是（）A．Na、P B．N、Cl C．F、Mg D．O、S4．（2018?北京學業(yè)考試）下列元素中，原子半徑最大的是（）A．Na B．Mg C．Al D．Si5．（2019?北京學業(yè)考試）下列事實不能用元素周期律知識解釋的是（）A．氧化性：Cl2＞Br2 B．穩(wěn)定性：HCl＞H2S C．酸性：H2SO4＞H2SO3 D．堿性：NaOH＞Mg（OH）26．（2019?北京學業(yè)考試）下列各組元素在周期表中位于同一主族的是（）A．Na、Mg B．N、O C．F、Cl D．Al、Si7．（2016?北京）下列有關物質性質的比較，不正確的是（）A．金屬性：Al＞Mg B．穩(wěn)定性：HF＞HCl C．酸性：HClO4＞H2SO4 D．堿性：NaOH＞Mg（OH）28．（2018?北京學業(yè)考試）下列元素中，原子半徑最小的是（）A．Na B．Mg C．P D．Cl9．（2018?北京學業(yè)考試）下列元素中，原子半徑最大的是（）A．Li B．Na C．F D．S10．（2016?北京）下列各組元素中，屬于同一周期的是（）A．H、Na B．Al、P C．O、Cl D．Mg、F11．（2016?北京）下列同周期元素中，原子半徑最小的是（）A．Mg B．Al C．Si D．S12．（2015?北京學業(yè)考試）位于周期表第ⅦA族的元素是（）A．H B．Mg C．O D．F13．（2015?北京學業(yè)考試）下列元素中，原子半徑最大的是（）A．Na B．Al C．P D．S14．（2015?北京學業(yè)考試）下列物質性質的比較中，正確的是（）A．氧化性：Br2＞Cl2 B．穩(wěn)定性：HF＞HCl C．堿性：Mg（OH）2＞NaOH D．酸性：H2SiO3＞H2SO415．（2014?北京學業(yè)考試）下列物質中，堿性最弱的是（）A．NaOH B．KOH C．Mg（OH）2 D．Al（OH）316．（2013?北京學業(yè)考試）下列元素中，屬于第ⅥA族的是（）A．Mg B．Al C．Si D．S17．（2013?北京學業(yè)考試）下列第二周期的元素中，原子半徑最小的是（）A．O B．F C．N D．C18．（2012?北京學業(yè)考試）下列物質中酸性最強的是（）A．H2SiO3 B．H3PO4 C．H2SO4 D．HClO419．（2010?北京學業(yè)考試）下列第ⅠA族元素中，金屬性最強的是（）A．鋰 B．鈉 C．鉀 D．銣二．解答題（共1小題）20．（2018?北京學業(yè)考試）元素周期表與元素周期律在學習、研究和生產實踐中有很重要的作用。下表列出了a～g7種元素在周期表中的位置。族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA02a3bcde4fg（1）a的元素符號是。（2）b、c的最高價氧化物對應的水化物（氫氧化物）中，堿性較弱的是。（3）非金屬性e強于g，用原子結構解釋原因：，得電子能力e大于g。（4）下列對f及其化合物的推斷中，正確的是（填序號）。①f的最高化合價為+6價②f的氫化物的穩(wěn)定性弱于d的氫化物的穩(wěn)定性③f的最高價氧化物對應的水化物屬于堿

2010-2019北京高中化學合格考匯編：元素周期律參考答案一．選擇題（共19小題）1．【分析】同一周期元素原子半徑隨著原子序數增大而減小，據此分析解答?！窘獯稹拷猓和恢芷谠卦影霃诫S著原子序數增大而減小，這幾種元素處于同一周期，Na、Al、Si、Cl原子序數依次增大，則半徑依次減小，所以原子半徑最大的是Na，故選：A?！军c評】本題考查元素周期律，側重考查基礎知識掌握和靈活運用能力，明確同一周期、同一主族元素周期律特點及原子半徑比較方法是解本題關鍵，題目難度不大。2．【分析】根據同主族從上到下，原子半徑逐漸增大進行判斷?！窘獯稹拷猓篐、Li、Na、K均屬于第IA族元素，由H到K原子序數逐漸增大，所以原子半徑也逐漸增大，故K的原子半徑最大，故選：D。【點評】本題考查微粒半徑大小的比較，題目基礎性強，有利于基礎知識的分析鞏固，注意同主族元素性質的相似性與遞變性。3．【分析】電子層數相同的元素，在周期表中位于同一周期，以此來解答?！窘獯稹拷猓篈．Na、P均位于第三周期，故A選；B．N位于第二周期，Cl位于第三周期，故B不選；C．F位于第二周期，Mg位于第三周期，故C不選；D．O位于第二周期，S位于第三周期，故D不選；故選：A?！军c評】本題考查元素周期表的結構及應用，為高頻考點，把握元素的位置、原子結構與元素的位置為解答關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意電子層數等于周期數，題目難度不大。4．【分析】同周期元素自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大，據此判斷．【解答】解：Na、Mg、Al、Si四種元素屬于同周期元素，同周期元素自左而右原子半徑減小，故原子半徑Na＞Mg＞Al＞Si，所以Na的原子半徑最大，故A正確；故選：A?！军c評】本題考查半徑比較規(guī)律，題目難度較小，注意掌握微粒半徑比較規(guī)律，側重于考查學生對基本規(guī)律的掌握和應用能力．5．【分析】A．同一主族元素從上到下元素的非金屬性減弱，對應單質的氧化性減弱；B．元素的非金屬性越強，形成的氫化物越穩(wěn)定；C．同一元素，不同價態(tài)的氧化物的水合物，酸性不能用元素周期律知識解釋；D．同一周期元素，隨著原子序數的增加元素的金屬性減弱，最高價氧化物對應水化物的堿性減弱?！窘獯稹拷猓篈．同一主族元素從上到下元素的非金屬性減弱，對應單質的氧化性減弱，所以氧化性：Cl2＞Br2，故A正確；B．同一周期元素，隨著原子序數的增加元素的非金屬性增強，元素的非金屬性越強，形成的氫化物越穩(wěn)定，所以穩(wěn)定性：HCl＞H2S，故B正確；C．同一元素，不同價態(tài)的氧化物的水合物，酸性H2SO4＞H2SO3，不能用元素周期律知識解釋，故C錯誤；D．同一周期元素，隨著原子序數的增加元素的金屬性減弱，最高價氧化物對應水化物的堿性減弱，因此堿性：NaOH＞Mg（OH）2，能用元素周期律知識解釋，故D正確；故選：C?！军c評】本題考查元素周期律的運用，為高頻考點，側重考查金屬性、非金屬性強弱判斷，明確金屬性非金屬性強弱判斷方法是解本題關鍵，題目難度不大。6．【分析】A、Mg、Na是ⅡA族和第ⅠA族；B、N、O分別是第ⅤA元素和ⅥA元素；C、F、Cl分別是第ⅤⅡA元素和ⅤⅡA元素；D、Al、Si分別是ⅢA和ⅠⅤA元素。【解答】解：A、Mg、Na是ⅡA族和第ⅠA族，不屬于同一主族，故A不選；B、N、O分別是第ⅤA元素和ⅥA元素，不屬于同一主族，故B不選；C、F、Cl分別是第ⅤⅡA元素和ⅤⅡA元素，所以屬于同一主族，故C選；D、SAl、Si分別是ⅢA和ⅠⅤA元素，所以不屬于同一主族，故D不選；故選：C?！军c評】本題考查原子結構與位置關系，側重對基礎知識的鞏固，題目難度不大。7．【分析】A、根據金屬活動性順序表來判斷B、同一主族元素的原子，從下到上，元素的非金屬性逐漸增強，元素的非金屬性越強，氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性越強；C、同一周期，原子序數越大，非金屬性越強，故其最高價氧化物對應的水化物的酸性越強；D、元素的金屬性越強，其對應堿的堿性越強．【解答】解：A、由金屬活動性順序表可知：金屬性：Mg＞Al，且兩者處于同一周期，原子序數依次增大，原子序數小的，金屬性強，故A錯誤；B、由于非金屬性F＞Cl，故穩(wěn)定性HF＞HCl，故B正確；C、由于非金屬性Cl＞S，故酸性HClO4＞H2SO4．故C正確；D、元素的金屬性越強，其最高價氧化物對應的堿的堿性越強，由于金屬性Na＞Mg，故堿性NaOH＞Mg（OH）2，故D正確；故選A。【點評】本題主要考查的是學生對元素周期律的應用知識，掌握金屬性以及非金屬性的遞變規(guī)律是解決本題的關鍵，難度不大．8．【分析】同周期主族隨原子序數增大原子半徑減小?！窘獯稹拷猓篘a、Mg、P、Cl同周期且原子序數依次增大，原子核對核外電子吸引增強，原子半徑依次減小，故Cl原子半徑最小，故選：D。【點評】本題考查微粒半徑大小比較，掌握影響微粒半徑大小的因素及規(guī)律，題目旨在考查學生對基礎知識的掌握。9．【分析】同周期自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大．【解答】解：Li、F同周期，Na、S同周期，隨原子序數增大原子半徑減小，故原子半徑：Li＞F，Na＞S，Li、Na同主族，自上而下原子半徑增大，故原子半徑Na＞Li，故Na原子半徑最大，故選B?！军c評】本題考查微粒半徑的比較，難度不大，注意對元素周期律的理解．10．【分析】原子結構中電子層相同，則位于同一周期，以此來解答．【解答】解：A．H、Na分別位于一、三周期，故A不選；B．Al、P均位于第三周期，故B選；C．O、Cl分別位于二、三周期，故C不選；D．Mg、F分別位于三、二周期，故D不選；故選：B。【點評】本題考查元素周期表的結構及應用，為高頻考點，把握原子結構中電子層數等于周期數為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，題目難度不大．11．【分析】根據同周期自左而右原子半徑減小進行判斷．【解答】解：同周期隨核電荷數增大，原子核對核外電子吸引增大，原子半徑減小，故原子半徑：Mg＞Al＞Si＞S，故選：D?！军c評】本題考查微粒半徑大小比較，比較基礎，注意對元素周期律的理解掌握．12．【分析】位于元素周期表第ⅦA族，則最外層電子數為7，以此來解答．【解答】解：A、氫最外層只有1個電子，故A錯誤；B、鎂最外層兩個電子，故B錯誤；C、氧最外層六個電子，故C錯誤；D、氟最外層七個電子，故D正確；故選：D?！军c評】本題考查元素周期表的結構及應用，為高頻考點，把握原子結構與元素位置的關系為解答的關鍵，注重基礎知識的考查，題目難度不大．13．【分析】同周期自左而右原子半徑減小，電子層越多原子半徑越大．【解答】解：P、Al、Na、S同周期，自左而右原子半徑減小，故原子半徑：Na＞Al＞P＞S，Na，故選A?！军c評】本題考查原子半徑比較，比較基礎，注意理解掌握微粒半徑比較規(guī)律，注意短周期中原子半徑大?。?4．【分析】A．非金屬性越強，對應單質的氧化性越強；B．非金屬性越強，對應氫化物越穩(wěn)定；C．金屬性越強，對應堿的堿性越強；D．非金屬性越強，對應最高價含氧酸的酸性越強．【解答】解：A．非金屬性Cl＞Br，對應單質的氧化性：Br2＜Cl2，故A錯誤；B．非金屬性F＞Cl，對應氫化物穩(wěn)定性：HF＞HCl，故B正確；C．金屬性Na＞Mg，對應堿的堿性：Mg（OH）2＜NaOH，故C錯誤；D．非金屬性Si＜S，對應最高價含氧酸的酸性H2SiO3＜H2SO4，故D錯誤；故選：B?！军c評】本題考查元素周期表和周期律，為高頻考點，把握元素的位置、性質及周期律為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意規(guī)律性知識的應用，題目難度不大．15．【分析】金屬越活潑，則金屬對應的堿的堿性就越強，根據金屬活動順序表分析解答．【解答】解：根據金屬活動性順序：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、（H）、Cu、Hg、Ag、Pt、Au，則可知金屬活動性大小為：Ca＞Na＞Mg＞Al，所以堿性：氫氧化鉀＞氫氧化鈉＞氫氧化鎂＞氫氧化鋁，故D正確；故選：D。【點評】本題考查了堿性的強弱比較，根據根據金屬活動順序表分析即可，題目難度不大．16．【分析】屬于第ⅥA族，則原子的最外層電子數為6，以此來解答．【解答】解：A．Mg的最外層電子數為2，為ⅡA族元素，故A不選；B．Al的最外層電子數為3，為ⅢA族元素，故B不選；C．Si的最外層電子數為4，為ⅣA族元素，故C不選；D．S最外層電子數為6，為第ⅥA族元素，故D選；故選：D?！军c評】本題考查元素周期表的結構及應用，為高頻考點，把握主族元素的原子結構中最外層電子數與族序數的關系為解答的關鍵，注重基礎知識的考查，題目難度不大．17．【分析】同周期隨核電荷數增大，原子核對核外電子吸引增大，原子半徑減?。窘獯稹拷猓篊、N、O、F同周期，核電荷數依次增大，原子核對核外電子吸引增大，原子半徑依次減小，故F原子半徑最小，故選B?！军c評】本題考查原子半徑的比較，比較基礎，注意根據原子結構理解比較變化規(guī)律．18．【分析】首先根據元素周期律比較元素的非金屬性強弱，根據元素的非金屬性越強，對應的最高價氧化物的水化物的酸性越強判斷．【解答】解：同周期元素從左到右元素的非金屬性逐漸增強，則非金屬性：Cl＞S＞P＞Si，元素的非金屬性越強，對應的最高價氧化物的水化物的酸性越強，Cl的非金屬性最強，則HClO4酸性最強。故選：D。【點評】本題考查元素的非金屬性的比較以及對應最高價氧化物的水化物的酸性的比較，題目難度不大，注意元素的非金屬性與最高價含氧酸的關系．19．【分析】同主族元素自上而下金屬性增強，據此判斷．【解答】解：同主族自上而下原子半徑增大，原子核對最外層電子的吸引減弱，元素的金屬性增強，故第ⅠA族元素中銣的金屬性最強，故選D?！军c評】本題考查同主族元素性質的遞變規(guī)律，比較基礎，旨在考查學生對基礎知識的理解掌握，