2024北京八一學(xué)校高一（下）期中化學(xué)試題及答案

試題試題2024北京八一學(xué)校高一（下）期中化學(xué)第一部分（選擇題共42分）本部分共21小題，每小題2分，共42分。在每小題列出的四個(gè)選項(xiàng)中，選出符合題目要求的一項(xiàng)。1.下列設(shè)備工作時(shí)，將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的是ABCD太陽(yáng)能集熱器鋰離子電池燃?xì)庠铍婏L(fēng)扇A.A B.B C.C D.D2.下列元素的原子半徑最大的是A.Si B.P C.S D.Cl3.下列物質(zhì)中，含離子鍵的是A.HCl B.CO2 C.KCl D.H2O4.下列元素中金屬性最強(qiáng)的是（）A.K B.Na C.Al D.Mg5.（Ac的中文名“錒”）是一種醫(yī)用放射性同位素，在治療癌癥方面有重大作用。下列關(guān)于的說(shuō)法中，正確的是A.質(zhì)子數(shù)為225 B.中子數(shù)為136C.核外電子數(shù)為136 D.質(zhì)量數(shù)為896.下列電子式書寫正確的是A. B. C. D.7.下列物質(zhì)中，含有共價(jià)鍵的離子化合物是A.NaOH B. C. D.KBr8.某元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為。下列關(guān)于該元素的說(shuō)法不正確的是A.元素符號(hào)是FB.最低負(fù)化合價(jià)是-1價(jià)C.其原子在化學(xué)反應(yīng)中容易失去電子D.在元素周期表中的位置是第二周期第VIIA族9.下列關(guān)于氨的性質(zhì)的描述不正確的是A.無(wú)色有刺激性氣味的氣體 B.能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)C.極易溶于水，密度比空氣小 D.從化合價(jià)判斷主要體現(xiàn)氧化性10.下列比較關(guān)系與排列順序不正確的是A.穩(wěn)定性： B.半徑：C.酸性： D.堿性：11.下列化學(xué)用語(yǔ)正確的是A.向銅粉中滴加濃硝酸，產(chǎn)生氣體：B.用蘸有濃鹽酸的玻璃棒檢驗(yàn)氨氣看到白煙：C.向氯化鋁溶液中滴加氨水產(chǎn)生白色沉淀：D.用電子式表示HCl的形成過(guò)程：12.下列圖示變化為吸熱反應(yīng)的是A.B.C. D.13.利用固體表面催化工藝進(jìn)行NO分解的過(guò)程如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是A.NO屬于共價(jià)化合物B.過(guò)程②吸收能量，過(guò)程③放出能量C.反應(yīng)過(guò)程中有極性鍵斷裂，有非極性鍵形成D.反應(yīng)過(guò)程中N元素被氧化14.一氧化碳是一種可燃性氣體，燃燒時(shí)發(fā)生反應(yīng)：。下列關(guān)于該反應(yīng)的說(shuō)法不正確的是A.屬于放熱反應(yīng)B.屬于氧化還原反應(yīng)C.反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量D.化學(xué)鍵的斷裂與形成是該反應(yīng)中能量變化的主要原因15.如圖為鋅錳干電池構(gòu)造示意圖。鋅錳電池的總反應(yīng)方程式為：，下列說(shuō)法不正確的是A.氯化銨糊作電解質(zhì)溶液 B.是負(fù)極反應(yīng)物C.電子由鋅筒通過(guò)導(dǎo)電流向石墨棒 D.隨著電池的使用鋅筒會(huì)逐漸變薄16.利用反應(yīng)設(shè)計(jì)一個(gè)原電池，下列裝置示意圖正確的是A. B. C. D.17.簡(jiǎn)易氫氧燃料電池示意圖如下圖所示，下列說(shuō)法中不正確的是A.電子從a經(jīng)導(dǎo)線流向bB.通入H2的石墨電極a為正極C.O2在石墨電極b處發(fā)生還原反應(yīng)D.氫氧燃料電池將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能18.下列實(shí)驗(yàn)裝置及試劑能達(dá)成實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿B驗(yàn)證金屬性：Zn>Cu驗(yàn)證非金屬性：Cl>Br>SCD用乙醇萃取碘水中的碘實(shí)驗(yàn)室制氨氣A.A B.B C.C D.D19.已知Cl、Se、Br在元素周期表中的位置如下圖所示。下列說(shuō)法不正確的是A.原子半徑： B.氧化性：C.酸性： D.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：20.下列原因分析能正確解釋遞變規(guī)律的是選項(xiàng)遞變規(guī)律原因分析A酸性：非金屬性：B離子半徑：電子層結(jié)構(gòu)相同時(shí)，核電荷數(shù)：C與水反應(yīng)的劇烈程度：最外層電子數(shù)：D穩(wěn)定性：斷鍵吸收的能量：A.A B.B C.C D.D21.利用如圖所示裝置（夾持裝置略）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，b中現(xiàn)象不能證明a中產(chǎn)物生成的是a中反應(yīng)b中檢測(cè)試劑及現(xiàn)象A濃分解生成淀粉-KI溶液變藍(lán)BCu與濃生成品紅溶液褪色C濃NaOH與溶液生成酚酞溶液變紅D與濃鹽酸生成NaBr溶液變?yōu)槌壬獳.A B.B C.C D.D第二部分（填空題共58分）22.根據(jù)原電池原理，人們研制出了性能各異的化學(xué)電池。（1）鋅銅原電池裝置示意圖如圖1。①Zn片作______（填“正極”或“負(fù)極”），發(fā)生______（填“氧化”或“還原”）反應(yīng)②Cu片上發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為______。③溶液中向______（填“鋅片”或“銅片”）移動(dòng)④能證明該裝置實(shí)現(xiàn)化學(xué)能向電能轉(zhuǎn)化的現(xiàn)象是____________。（2）某鋰-空氣電池的總反應(yīng)為：，其工作原理示意圖如圖2。下列說(shuō)法正確的是______（填字母）。a．鋰片作負(fù)極b．發(fā)生還原反應(yīng)23.元素周期表與元素周期律在學(xué)習(xí)、研究中有很重要的作用。Ⅰ．我國(guó)科研團(tuán)隊(duì)成功研發(fā)“硅一石墨烯—鍺晶體管”，代表著我國(guó)在這一尖端科技領(lǐng)域走在了世界的前列。（1）碳元素在元素周期表中的位置是第______周期、第IVA族。（2）硅元素最高價(jià)氧化物的化學(xué)式為______。（3）鍺（Ge）位于第4周期，與Si同主族。下列關(guān)于鍺（Ge）的推斷中，正確的是______（填字母）。a．原子的最外層電子數(shù)為4b．原子半徑：c．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性強(qiáng)于Ⅱ．下表是元素周期表中7種元素的相關(guān)信息，其中A、Q、W、X位于同一周期。元素信息A最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是兩性氫氧化物W最高正化合價(jià)為+7價(jià)X最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物在本周期中堿性最強(qiáng)Y和X能形成和兩種離子化合物Q位于第3周期、第IVA族R位于短周期，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的化學(xué)式為Z原子結(jié)構(gòu)示意圖為回答下列問題：（4）用電子式表示化合物XW的形成過(guò)程：______。（5）中含有______鍵和______鍵。（6）下列說(shuō)法正確的是______（填字母序號(hào)）。a．Q的單質(zhì)是良好的半導(dǎo)體材料b．形狀和大小相同的A、X的單質(zhì)與同濃度鹽酸反應(yīng)，A的單質(zhì)更劇烈c．R最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與R的氣態(tài)氫化物反應(yīng)的產(chǎn)物是離子化合物d．Z的單質(zhì)可與X和W形成的化合物的水溶液發(fā)生置換反應(yīng)（7）實(shí)驗(yàn)室制取R的氫化物的化學(xué)方程式：______。（8）依據(jù)元素周期律預(yù)測(cè)硼酸（）的性質(zhì)。下列關(guān)于硼酸的說(shuō)法正確的是______（填序號(hào)）a．硼酸是弱酸b．向固體中滴加飽和硼酸溶液，有氣泡產(chǎn)生c．比較酸性：24.為消除燃煤煙氣中含有的：、，研究者提出若干煙氣“脫硫”、“脫硝”的方法。Ⅰ。合成氨催化氧化制硝酸的流程示意圖：共價(jià)鍵斷開1mol共價(jià)鍵所需能量(kJ)946436391（1）結(jié)合上表數(shù)據(jù)進(jìn)行估算，當(dāng)1mol完全參與反應(yīng)轉(zhuǎn)化成時(shí)，反應(yīng)總共___________(填“放出”或“吸收”)___________kJ熱量。（2）氧化爐中的反應(yīng)化學(xué)方程式___________。（3）吸收塔中若不通入氧氣，只用水吸收，的反應(yīng)中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為___________。Ⅱ。工業(yè)上廣泛使用以溶液作為吸收劑進(jìn)行一體化“脫硫”、“脫硝”。（4）下列物質(zhì)中，能吸收的有___________(填序號(hào))。a．氨水b．酸性溶液c．溶液d．NaOH溶液（5）用NaClO溶液作吸收劑，控制溶液的，可將煙氣中的NO轉(zhuǎn)化為。寫出NaClO溶液吸收煙氣中NO的離子方程式是___________。25.海水中富含氯、溴、碘等鹵族元素。Ⅰ．碘是人體必須的微量元素之一，海洋植物如海帶、海藻中含有豐富的碘元素。在實(shí)驗(yàn)室中，從海藻里提取碘的流程如下：（1）指出上述過(guò)程中有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作的名稱，步驟?。篲_____，步驟ⅲ：______。（2）步驟ⅱ中可使用，是因?yàn)榈难趸詮?qiáng)于，請(qǐng)從原子結(jié)構(gòu)角度說(shuō)明理由____________。（3）當(dāng)使用做氧化劑時(shí)，的轉(zhuǎn)化率受外界因素的影響如下圖所示。圖中，時(shí)轉(zhuǎn)化率幾乎為0，結(jié)合離子方程式從物質(zhì)性質(zhì)的角度解釋原因：____________。Ⅱ．不同鹵素原子之間以共價(jià)鍵相結(jié)合形成的化合物成為鹵素互化物，例如IBr、ICl等，它們的性質(zhì)與鹵素單質(zhì)類似。（4）①ICl中I元素的化合價(jià)是______。②ICl與稀NaOH溶液可以發(fā)生非氧化還原反應(yīng)，請(qǐng)寫出該反應(yīng)的離子方程式____________。26.KMnO4是一種常用的氧化劑。某實(shí)驗(yàn)小組利用氯氣氧化K2MnO4制備KMnO4并對(duì)其性質(zhì)進(jìn)行探究?！綤MnO4的制備】（1）用下圖裝置制備KMnO4(加熱和夾持裝置已略去)①裝置B的作用是除去Cl2的氯化氫氣體，應(yīng)選用_______(填序號(hào))。A．NaOH溶液B．飽和食鹽水C．飽和NaHCO3溶液②C中發(fā)生反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式有：；還發(fā)生了_______。【KMnO4的性質(zhì)探究】資料：?。趶?qiáng)酸性條件下被還原為，在近中性條件下被還原成MnO2。ⅱ．單質(zhì)硫可溶于Na2S溶液，溶液呈淡黃色。某小組研究Na2S溶液與KMnO4溶液反應(yīng)，探究過(guò)程如下。實(shí)驗(yàn)序號(hào)實(shí)驗(yàn)過(guò)程實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象I紫色變淺()，生成棕褐色沉淀(MnO2)II溶液呈淡黃色()，生成淺粉色沉淀(MnS)（2）①甲同學(xué)取實(shí)驗(yàn)I中少量溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，檢測(cè)有，得出S2-被氧化成的結(jié)論，乙同學(xué)否定了該結(jié)論，理由是_______。②同學(xué)討論后，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)，證實(shí)該條件下的確可以將S2-氧化成。a．右側(cè)燒杯中的溶液是_______。b．連通后電流計(jì)指針偏轉(zhuǎn)，一段時(shí)間后，取左側(cè)燒杯中溶液，_______，(填操作、試劑和現(xiàn)象)，證明：S2-被氧化成了。（3）實(shí)驗(yàn)I的現(xiàn)象生成棕褐色沉淀(MnO2)與資料ⅰ不相符，MnO2產(chǎn)生的原因是新生成的產(chǎn)物()與過(guò)量的反應(yīng)物()發(fā)生反應(yīng)，該反應(yīng)的離子方程式是_______。（4）反思：反應(yīng)物相同而現(xiàn)象不同，表明物質(zhì)變化不僅與其自身的性質(zhì)有關(guān)，還與_______等因素有關(guān)。

參考答案第一部分（選擇題共42分）本部分共21小題，每小題2分，共42分。在每小題列出的四個(gè)選項(xiàng)中，選出符合題目要求的一項(xiàng)。1.【答案】B【詳解】A．太陽(yáng)能集熱器工作時(shí)將光能轉(zhuǎn)化為熱能，A不符合題意；B．鋰離子電池是化學(xué)電池，工作時(shí)將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，B符合題意；C．燃?xì)庠罟ぷ鲿r(shí)將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能，C不符合題意；D．電風(fēng)扇工作時(shí)將電能轉(zhuǎn)化為機(jī)械能，D不符合題意；故選B。2.【答案】A【詳解】同周期隨核電荷數(shù)增大，原子核對(duì)核外電子吸引增強(qiáng)，原子半徑減小，Si、P、S、Cl同周期，核電荷數(shù)依次增大，原子半徑依次減小，故Si原子半徑最大；故選A。3.【答案】C【詳解】A．HCl分子中H原子和原子之間只存在共價(jià)鍵，A不符合題意；B．CO2分子中C原子和O原子之間只存在共價(jià)鍵，B不符合題意；C．KCl中含鉀離子與氯離子形成的離子鍵，C符合題意；D．H2O中O原子和H原子之間存在的是共價(jià)鍵，D不符合題意；故答案為：C。4.【答案】A【詳解】Na、Mg、Al屬于同一周期，同周期元素從左到右，元素的金屬性依次減弱，金屬性Na＞Mg＞Al，Na、K屬于同一主族，同主族元素從上到下，元素的金屬性依次增強(qiáng)，金屬性K＞Na，故金屬性K＞Na＞Mg＞Al，答案選A。5.【答案】B【詳解】A．中質(zhì)子數(shù)為89，A錯(cuò)誤；B．的中子數(shù)為225-89=136，B正確；C．中質(zhì)子數(shù)為89，核外電子數(shù)為89，C錯(cuò)誤；D．的質(zhì)量數(shù)為225，D錯(cuò)誤；故選B。6.【答案】A【詳解】A．水為共價(jià)化合物，其電子式為，故A正確；B．氮?dú)夥肿又泻?個(gè)氮氮三鍵，N原子未滿足8個(gè)電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，其電子式為，故B錯(cuò)誤；C．N原子未滿足8個(gè)電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，氨氣的電子式為：，故C錯(cuò)誤；D．二氧化碳為共價(jià)化合物，C與O原子共用2對(duì)電子對(duì)，其電子式為，故D錯(cuò)誤；故選：A。7.【答案】A【詳解】A．NaOH是離子化合物，但氫原子與氧原子以共價(jià)鍵結(jié)合，A正確；B．H2O2是只含共價(jià)鍵的共價(jià)化合物，B錯(cuò)誤；C．MgBr2是只含離子鍵的離子化合物，C錯(cuò)誤；D．KBr是只含離子鍵的離子化合物，D錯(cuò)誤；故選A。8.【答案】C【詳解】A．該原子的原子序數(shù)為9，元素符號(hào)是F，A正確；B．F原子最外層電子數(shù)為7，最低負(fù)化合價(jià)是-1價(jià)，B正確；C．F原子最外層電子數(shù)為7，在化學(xué)反應(yīng)中容易得電子，C錯(cuò)誤；D．F元素周期表中的位置是第二周期第VIIA族，D正確；故選C。9.【答案】D【詳解】A．氨氣是無(wú)色氣體、有刺激性氣味，A正確；

B．氨氣溶于水呈堿性、則氨氣能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，B正確；C．氨氣極易溶于水、通常1體積水中能溶解700體積氨氣，密度比空氣的小，C正確；

D．從化合價(jià)判斷主要體現(xiàn)還原性，D錯(cuò)誤；故選D。10.【答案】A【詳解】A．非金屬性越強(qiáng)，形成氫化物穩(wěn)定性越強(qiáng)，非金屬性：Cl＞S＞Si,穩(wěn)定性：SiH4＜H2S＜HCl,故A錯(cuò)誤；

B．電子層數(shù)越多離子半徑越大，電子層數(shù)相同時(shí)，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，F(xiàn)-、Na+、Mg2+的電子層數(shù)相同，離子半徑F-＞Na+＞Mg2+，故B正確；

C．非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，非金屬性N＞C＞Si，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：HNO3＞H2CO3＞H2SiO3，故C正確；

D．金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性越強(qiáng)，金屬性Mg＞Al,最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性Mg(OH)2＞Al(OH)3，故D正確；

故選：A。11.【答案】B【詳解】A．向濃硝酸中加入銅粉，產(chǎn)生紅棕色二氧化氮?dú)怏w，其離子方程式為：，故A錯(cuò)誤；B．檢驗(yàn)氨氣時(shí)，濃鹽酸揮發(fā)出的HCl氣體和NH3反應(yīng)生成固體小顆粒，此時(shí)HCl為氣體，方程式為NH3+HCl=NH4Cl，故B正確；C．氨水中NH3·H2O屬于弱堿，書寫離子方程式時(shí)，不能拆寫，正確的是，故C錯(cuò)誤；D．HCl為共價(jià)化合物，由H原子與Cl原子間通過(guò)共用電子對(duì)形成，用電子式表示HCl的形成過(guò)程：，故D錯(cuò)誤；故答案選B。12.【答案】C【詳解】A．濃硫酸稀釋放熱，但不是化學(xué)反應(yīng)，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．反應(yīng)物的能量大于生成物的能量為放熱反應(yīng)，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C．由圖知反應(yīng)物的能量小于生成物的能量為吸熱反應(yīng)，選項(xiàng)C正確；D．活潑金屬與酸的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選C。13.【答案】D【詳解】A．只含有共價(jià)鍵的化合物是共價(jià)化合物，非金屬元素與非金屬元素之間形成的化合物一般是共價(jià)化合物，NO屬于共價(jià)化合物，則A正確；B．由圖可知，過(guò)程②NO中化學(xué)鍵發(fā)生斷裂形成氮原子和氧原子，此過(guò)程需要吸收能量，過(guò)程③形成了新的化學(xué)鍵N≡N鍵和O=O鍵，此過(guò)程釋放能量，故B正確；C．由圖可知，過(guò)程②NO中氮氧極性鍵發(fā)生斷裂，過(guò)程③形成了N≡N非極性鍵，故C正確；D．該過(guò)程中NO轉(zhuǎn)化為N2，N元素化合價(jià)降低，被還原，故D錯(cuò)誤；故選D。14.【答案】C【詳解】A．燃燒放熱，屬于放熱反應(yīng)，故A正確；B．反應(yīng)，CO中C元素化合價(jià)升高，氧氣中氧元素價(jià)態(tài)降低，屬于氧化還原反應(yīng)，故B正確；C．屬于放熱反應(yīng)，反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，故C錯(cuò)誤；D．?dāng)噫I吸熱、成鍵放熱，化學(xué)鍵的斷裂與形成是該反應(yīng)中能量變化的主要原因，故D正確；選C。15.【答案】B【分析】鋅錳干電池為原電池裝置，屬于一次電池，其中鋅筒作負(fù)極，石墨棒作正極，氯化銨糊為電解質(zhì)溶液?！驹斀狻緼．根據(jù)分析，氯化銨糊作電解質(zhì)溶液，A正確；B．發(fā)生還原反應(yīng)生成，因此是正極反應(yīng)物，B錯(cuò)誤；C．電子由負(fù)極沿導(dǎo)線流向正極，即由鋅筒通過(guò)導(dǎo)線流向石墨棒，C正確；D．鋅錳干電池，鋅筒作負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，使用一段時(shí)間鋅筒會(huì)變薄，D正確；故答案選B。16.【答案】C【詳解】根據(jù)反應(yīng)，鐵單質(zhì)化合價(jià)升高，失去電子，作原電池負(fù)極，鐵離子化合價(jià)降低，在正極材料上得到電子變?yōu)閬嗚F離子，而正極材料是活潑性比鐵弱的金屬或則石墨電極，溶液中電解質(zhì)是含鐵離子的鹽溶液，比如氯化鐵或硫酸鐵，故C符合題意。綜上所述，答案為C。17.【答案】B【詳解】A．a(chǎn)極發(fā)生氧化反應(yīng)，為負(fù)極，b極發(fā)生還原反應(yīng)，為正極，電子從負(fù)極經(jīng)導(dǎo)線流向正極，A項(xiàng)正確；B．a(chǎn)極發(fā)生H2-2e－=2H+，H2被氧化為H+，則通入H2的石墨電極a為負(fù)極，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．b極發(fā)生O2+4e－+4H+=2H2O，O2在石墨電極b處發(fā)生還原反應(yīng)，C項(xiàng)正確；D．氫氧燃料電池將H2和O2含有的化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，D項(xiàng)正確。答案選B。18.【答案】A【詳解】A．用Zn、Cu作原電池的電極，Zn為負(fù)極，Cu為正極，Zn電極上，Zn失去電子生成Zn2+，Cu電極上Cu2+得電子生成Cu，從而證明還原性：Zn>Cu，A正確；B．通過(guò)該實(shí)驗(yàn)可以得出非金屬性Cl>Br，Cl>S，不能得出Br>S，B錯(cuò)誤；C．乙醇與水混溶，不能萃取碘水中的碘單質(zhì)，C錯(cuò)誤；D．加熱NH4Cl分解產(chǎn)生HCl和NH3，HCl和NH3又會(huì)在試管口反應(yīng)生成NH4Cl，應(yīng)該選擇加熱Ca(OH)2和NH4Cl混合物制備氨氣，D錯(cuò)誤；故選A。19.【答案】B【詳解】A．Br、Se原子比Cl原子多1個(gè)電子層，則Cl的原子半徑最小，Br、Se元素的電子層相同，Br元素的原子序數(shù)大于Se元素，則原子半徑：Br＜Se，所以原子半徑大小為：Se＞Br＞Cl，A項(xiàng)正確；B．同周期主族元素從左往右非金屬性逐漸增大，同主族從上往下非金屬逐漸減小，根據(jù)元素在周期表中的位置和元素周期律可知，氧化性：Cl2＞Br2＞Se，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．根據(jù)元素在周期表中的位置和元素周期律可知，非金屬性：Cl＞Br＞Se，則其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：HClO4＞HBrO4＞H2SeO4，C項(xiàng)正確；D．根據(jù)元素在周期表中的位置和元素周期律可知，非金屬性：Cl＞Br＞Se，則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HCl＞HBr＞H2Se，D項(xiàng)正確；故答案選B。20.【答案】B【詳解】A．通過(guò)比較最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比較非金屬性，S的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物為H2SO4，A錯(cuò)誤；B．具有相同電子層結(jié)構(gòu)的陽(yáng)離子核電荷數(shù)大于陰離子核電荷數(shù)，具有相同電子層的陰離子核電荷數(shù)，所帶電荷數(shù)越多，核電荷數(shù)越小，根據(jù)離子半徑：，可得電子層結(jié)構(gòu)相同時(shí)，核電荷數(shù)：Ca>Cl>S，B正確；C．與水反應(yīng)的劇烈程度：，金屬性，元素的非金屬性和最外層電子數(shù)沒有必然聯(lián)系，C錯(cuò)誤；D．同主族元素從上往下非金屬性在減弱，非金屬性越強(qiáng)形成的共價(jià)鍵越穩(wěn)定，斷鍵時(shí)所需吸收的能量越高，穩(wěn)定性：，因此斷鍵吸收的能量：，D錯(cuò)誤；故答案選B。21.【答案】A【詳解】A．揮發(fā)的濃硝酸可使淀粉-KI溶液變藍(lán)，不能證明濃硝酸分解生成二氧化氮，故A錯(cuò)誤；

B．加熱時(shí)Cu與濃硫酸反應(yīng)生成二氧化硫，二氧化硫與品紅化合生成無(wú)色物質(zhì)，使品紅褪色，故B正確；

C．濃NaOH與NH4Cl溶液加熱時(shí)生成氨氣，氨氣溶于水顯堿性，遇酚酞時(shí)溶液變紅，故C正確；

D．加熱時(shí)濃鹽酸與二氧化錳反應(yīng)生成氯氣，氯氣氧化NaBr生成溴，則溶液變?yōu)槌壬蔇正確；

故選：A。第二部分（填空題共58分）22.【答案】（1）①.負(fù)極②.氧化③.④.鋅片⑤.電流表指針偏轉(zhuǎn)（銅片上有氣泡產(chǎn)生）（2）ab【小問1詳解】圖中所示裝置是以鋅、銅為電極，以稀硫酸為電解質(zhì)溶液的原電池，鋅比銅活潑，鋅作負(fù)極，銅作正極；①根據(jù)分析，鋅比銅活潑，鋅作負(fù)極，負(fù)極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，故答案為：負(fù)極；氧化；

②Cu作正極，吸引氫離子在正極發(fā)生還原反應(yīng)，2H++2e-=H2↑，故答案為：2H++2e-=H2↑；

③溶液中的向負(fù)極移動(dòng)，即向鋅片移動(dòng)，故答案為：鋅片；

④因?yàn)殡娏鞅碇羔樒D(zhuǎn)，說(shuō)明裝置產(chǎn)生電流，化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，故答案為：電流表指針偏轉(zhuǎn)；【小問2詳解】該裝置為燃料電池，電子流入的為正極，電子流出的為負(fù)極，a.Li電極失去電子作為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，故a正確；

b.氧氣在正極發(fā)生還原反應(yīng)，故b正確；故答案為：ab。23.【答案】（1）二（2）（3）ab（4）（5）①.離子鍵②.非極性共價(jià)鍵（6）ac（7）（8）ac【分析】A的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是兩性氫氧化物，說(shuō)明A為Al元素；W最高正化合價(jià)為+7價(jià)，與A在同周期，故W為Cl元素；X最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物在本周期中堿性最強(qiáng)可知，X為Na元素；Y和X能形成和兩種離子化合物，可知Y為O元素；Q在元素周期表中位于第3周期ⅣA族，則Q為Si元素；R位于短周期，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的化學(xué)式為，則R的最高化合價(jià)為+5價(jià)，則R為N元素，由Z原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖為可知，Z為Br元素?！拘?詳解】根據(jù)元素周期表可知碳元素為與第二周期第IVA族，故答案為：二?！拘?詳解】硅元素最高價(jià)為+4價(jià)，其氧化物的化學(xué)式為SiO2，故答案為：SiO2?！拘?詳解】a．鍺(Ge)位于第4周期，第IVA族，故原子的最外層電子數(shù)為4，故a正確；b．鍺(Ge)位于第4周期，Si位于第三周期，Ge電子層比Si電子層多，故原子半徑：Ge>Si，故b正確；c．鍺(Ge)與Si同主族但是Si的非金屬性強(qiáng)于Ge，非金屬性越強(qiáng)最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性越強(qiáng)，故H2SiO3酸性強(qiáng)于鍺酸，故c錯(cuò)誤；故答案為：ab?！拘?詳解】根據(jù)分析可知，X為Na元素，W為Cl元素，氯化鈉為離子化合物，用電子式表示化合物NaCl的形成過(guò)程：，故答案為：?！拘?詳解】X為Na元素，Y為O元素，中過(guò)氧根離子為非極性共價(jià)鍵，鈉離子與過(guò)氧根離子結(jié)合為離子鍵，故答案為：離子鍵；非極性共價(jià)鍵?！拘?詳解】a．Q為Si元素，Si是良好的半導(dǎo)體材料，故a正確；b．A為Al元素，X為Na元素，同周期主族元素從左往右金屬性在減弱，金屬性Na大于Al，因此形狀和大小相同的Al、Na的單質(zhì)與同濃度鹽酸反應(yīng)，Na的單質(zhì)更劇烈，故b錯(cuò)誤；c．R為N元素，N最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為硝酸，N的氣態(tài)氫化物為NH3，反應(yīng)的產(chǎn)物是NH4NO3為離子化合物，故c正確；d．Z為Br元素，X為Na元素，W為Cl元素，Br2的氧化性弱于Cl2，不能將Br2置換出來(lái)，故d錯(cuò)誤；故答案選ac?！拘?詳解】R為N元素，N最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為硝酸，N的氣態(tài)氫化物為NH3，實(shí)驗(yàn)室制取NH3的化學(xué)方程式：，故答案為：?！拘?詳解】a．同周期主族元素從左往右非金屬性在增強(qiáng)，非金屬性為B<C，碳酸是弱酸，因此硼酸是弱酸，故a正確；b．碳酸的酸性強(qiáng)于硼酸，因此向固體中滴加飽和硼酸溶液，沒有氣泡產(chǎn)生，故b錯(cuò)誤；c．同主族元素從上往下，非金屬性在減弱，非金屬性為B>Al，因此酸性：，故c正確；故答案選ac。24.【答案】（1）①.放出②.92（2）（3）1∶2（4）abd（5）【分析】合成塔中合成氨氣，氨分離器分離出氨氣，氨氣在氧化爐中被氧氣氧化為一氧化氮，進(jìn)一步被氧化為二氧化氮，二氧化氮在吸收塔被水吸收，生成硝酸?！拘?詳解】小問詳解：工業(yè)利用氮?dú)夂蜌錃夂铣砂睔?，根?jù)表中數(shù)據(jù)可知合成氨的熱化學(xué)方程式為：，，故當(dāng)1mol

N2完全參與反應(yīng)轉(zhuǎn)化成NH3時(shí)，反應(yīng)總共放出熱量；【小問2詳解】小問詳解：合成塔中合成氨氣，氨分離器分離出氨氣，氨氣在氧化爐中被氧氣氧化為一氧化氮，進(jìn)一步被氧化為二氧化氮，二氧化氮在吸收塔被水吸收，生成硝酸，故氧化爐中的化學(xué)方程式為：；【小問3詳解】小問詳解：吸收塔NO2和水反應(yīng)生成一氧化氮和HNO3，方程式為：，3molNO2參與反應(yīng)，其中2molNO2中的N元素化合價(jià)升高失電子，作還原劑，1molNO2中的N元素化合價(jià)降低得電子，作氧化劑，氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為1∶2；【小問4詳解】a．SO2為酸性氧化物，與氨水產(chǎn)生亞硫酸銨，a項(xiàng)符合題意；b．SO2具有還原性，能被酸性高錳酸鉀氧化為，b項(xiàng)符合題意；c．SO2不能與BaCl2反應(yīng)，c項(xiàng)不符合題意；d．Na2CO3溶液呈堿性能與酸性氧化物SO2發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生Na2SO3，d項(xiàng)符合題意；故選abd；【小問5詳解】次氯酸鈉溶液吸收煙氣中的NO，發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硝酸鈉和鹽酸，反應(yīng)的離子方程式為：。25.【答案】（1）①.過(guò)濾②.萃取分液（2）I與Cl同主族，最外層電子數(shù)相同，電子層數(shù)，原子半徑，吸引力，得電子能力，所以單質(zhì)氧化性；（3），時(shí)氧化能力弱。（4）①.+1②.【分析】海藻在坩堝中灼燒得到海藻灰，將海藻灰浸泡得到海藻灰懸濁液，然后利用過(guò)濾的方法分離海藻灰懸濁液，得到殘?jiān)腿芤海谌芤褐型ㄈ脒^(guò)量氯氣，氯氣和碘離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)得失I2，向含有I2的溶液中加入有機(jī)溶劑進(jìn)行萃取，得到含有碘的有機(jī)溶液，再利用蒸餾的方法得到晶態(tài)碘?！拘?詳解】過(guò)濾適用于不溶于水的固體和液體，步驟i分離固體和液體用過(guò)濾；利用溶質(zhì)在互不相溶的溶劑里溶解度不同，用一種溶劑把溶質(zhì)從它跟另一種溶劑所組成的溶液