上海市金山區(qū)2024-2025學(xué)年高二下學(xué)期質(zhì)量監(jiān)控（合格考模擬）化學(xué)試卷 - 副本

2024學(xué)年第二學(xué)期質(zhì)量監(jiān)控高二化學(xué)試題考生注意：考試時(shí)間60分鐘，試卷滿分100分。本考試分設(shè)試卷和答題紙。答題前，務(wù)必在答題紙上填寫姓名、報(bào)名號(hào)、考場號(hào)和座位號(hào)，并將條形碼貼在指定位置。作答必須寫在答題紙上，在試卷上作答一律不給分。標(biāo)注“單選”的試題，指每題只能選一個(gè)選項(xiàng)；標(biāo)注“不定項(xiàng)選擇”的試題，指每題應(yīng)選1～2個(gè)選項(xiàng)。相對原子質(zhì)量：O-16Na-23S-32自然界中的元素循環(huán)自然界中的細(xì)菌可以促使鐵、氮兩種元素進(jìn)行氧化還原反應(yīng)，并使兩種元素的循環(huán)發(fā)生關(guān)聯(lián)。循環(huán)中的部分轉(zhuǎn)化如圖所示：1.N2的電子式為_________，氮?dú)獬Ｗ靼谉霟襞葜墟u絲的保護(hù)氣是因?yàn)開________A．氮?dú)獗瓤諝廨p B．氮?dú)怆y溶于水C．氮?dú)馐菬o色無味的氣體 D．氮?dú)夂懿换顫?.硝化過程中，含氮物質(zhì)發(fā)生_________（“氧化”或“還原”）反應(yīng)。圖中屬于氮的固定的是_________A．硝化過程 B．反硝化過程C．N2轉(zhuǎn)化為液態(tài)氨 3.實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行NH4+檢驗(yàn)的實(shí)驗(yàn)操作，所依據(jù)的原理是_________（不定項(xiàng)）A．NH4+與OH-反應(yīng)生成NH3 B．NH3與水作用生成NH3?H2OC．石蕊在堿性環(huán)境中變?yōu)榧t色 D．NH3與H+反應(yīng)生成NH4+4.檢驗(yàn)Fe2+在鐵氧化細(xì)菌作用下生成Fe3+的樣品中是否含有Fe2+，可以選用的試劑是_________A．NaOH B．KMnO4C．KSCN D．Fe5.如圖所示，MH4+與NO2-在氨氧化細(xì)菌的作用下生成氮?dú)狻．?dāng)該過程產(chǎn)生0.02mol氮?dú)鈺r(shí)，轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為_________mol。石油化工和煤化工工業(yè)中有很多重要的化工原料都來源于石油化工。A的產(chǎn)量可以用來衡量一個(gè)國家的石油化工發(fā)展水平。1.原油分餾的過程屬于_________A．物理變化 B．化學(xué)變化2.物質(zhì)A的結(jié)構(gòu)簡式是_________空間結(jié)構(gòu)為_________。A．直線形 B．平面形C．正四面體形 3.反應(yīng)①～④中，屬于取代反應(yīng)的是_________。寫出反應(yīng)③的化學(xué)方程式。 甲～戊是烴分子中碳原子成鍵的幾種方式4.其中與物質(zhì)B互為同系物的是_________，該同系物的一氯代物共_________種（不考慮立體異構(gòu)）。5.下列說法正確的是_________A．甲和乙互為同分異構(gòu)體 B．丙分子中所有碳原子共平面C．丁能發(fā)生氧化反應(yīng)、加成反應(yīng) D．戊的名稱為2-甲基-3-丁烯 順丁橡膠的制取過程可以表示為： 煤→焦炭→電石→乙炔→乙烯基乙炔（CH≡C—CH=CH2）→1,3-丁二烯（CH2=CHCH=CH2）→順丁橡膠6.下列加工方法不屬于煤的綜合利用的是_________A．干餾 B．氣化C．液化 D．裂解7.寫出由乙炔在一定條件下生成乙烯基乙炔的化學(xué)方程式。8.乙烯基乙炔與過量的氫氣在催化劑的作用下制得1,3-丁二烯。此時(shí)催化劑的關(guān)鍵作用是_________A．加快反應(yīng)速率 B．降低能耗C．選擇性加氫 D．提高轉(zhuǎn)化率金屬鈉與二氧化碳合成金剛石2003年，中國科學(xué)技術(shù)大學(xué)研究組在學(xué)術(shù)期刊發(fā)表了論文《低溫還原二氧化碳合成金剛石》。該研究以CO?為碳源、使用Na作為還原劑，在一定條件下成功合成了250微米的大尺寸金剛石：4Na(g)+3CO2(g)?2Na2CO3(s)+C(s，金剛石)

1.Na在元素周期表中的位置是_________Na的性質(zhì)活潑，可與水、乙醇等物質(zhì)反應(yīng)。Na與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________；相同條件下反應(yīng)速率更快的是（“乙醇”或“水”）2.與Na同主族的元素（Li）可用于制作鋰離子電池。某鋰離子電池的工作原理如圖所示，下列說法正確的是_________A．a(chǎn)極為電池的正極 B．此時(shí)電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能abC．鋰離子向b極定向移動(dòng) abD．鋰離子電池屬于一次電池3.產(chǎn)物Na2CO3是_________（“離子”或“共價(jià)”）化合物。等濃度的Na2CO3溶液和NaHCO3溶液相比，堿性更強(qiáng)的是_________。4.能用于比較碳元素與氧元素非金屬性強(qiáng)弱的依據(jù)是_________（不定項(xiàng)）A．最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物酸性 B．CO2中兩種元素的化合價(jià)C．氫化物的熔沸點(diǎn) D．單質(zhì)與H2化合的難易程度5.金剛石和石墨均是碳的同素異形體。金剛石和石墨燃燒過程中的能量變化如圖所示，已知△H1=-393.5kJ?mol-1A．石墨的能量高于金剛石的能量B．石墨轉(zhuǎn)化為金剛石是放熱反應(yīng)C．金剛石比石墨穩(wěn)定D．1mol石墨轉(zhuǎn)化為金剛石，需要吸收1.96.二氧化碳合成金剛石的反應(yīng)在一定條件下的2L密閉容器中進(jìn)行。若10min內(nèi)金屬鈉減少了4.6g，v(CO2)=_________;若起始時(shí)n(CO2)/n(Na)=0.75，下列能說明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是_________A．混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不變 B．4v(Na)消耗=3v(CO2)生成C．和混合氣體的密度不變 D．n(Na)/n(CO2)的比值不變

硫及其重要化合物硫是重要的非金屬元素，也是人類認(rèn)識(shí)較早的元素之一。1.硫元素在自然界中的存在形式_________A．只有游離態(tài) B．只有化合態(tài)C．既有游離態(tài)也有化合態(tài) 硫元素及其化合物的分類與相應(yīng)元素化合價(jià)的關(guān)系如圖所示：2.下列關(guān)于c的說法正確的是_________A．是無得無味的有毒氣體B．因?yàn)橛卸荆荒苡米魇称芳庸．能使紫色石蕊試液先變紅后褪色D．通入BaCl2溶液中無明顯現(xiàn)象3.請寫出e轉(zhuǎn)化為f的化學(xué)方程式___________________________4.常溫下，將鐵投入f的濃溶液中沒有明顯現(xiàn)象，原因是___________________________5.自然界中，部分c轉(zhuǎn)化成d，最終轉(zhuǎn)化為f或h。檢驗(yàn)?zāi)乘畼又惺欠窈衕負(fù)離子的操作是_____________________________________________________________________________ 硫化氫的轉(zhuǎn)化是資源利用和環(huán)境保護(hù)的重要研究課題。將H?S和空氣的混合氣體通入FeCl?、FeCl?、CuCl?的混合酸性溶液中反應(yīng)回收S,其物質(zhì)的轉(zhuǎn)化過程如圖所示：6.H2S的結(jié)構(gòu)與H2O相似，其結(jié)構(gòu)式為_________7.圖示轉(zhuǎn)化過程中，化合價(jià)不變的元素有_________和HA．Cu、Fe B．Cu、ClC．S、Cl D．O、Fe8.寫出CuCl2與H2S反應(yīng)的離子方程式_________A．Cu2++S2-=CuS↓ B．Cu2++2H+=Cu↓+H2↑C．Cu2++H2S=CuS↓+2H+ D．Cu2++H2S=S↓+Cu↓+2H+9.上述轉(zhuǎn)化過程的總方程式為___________________________10.已知硫有多種同素異形體，如S2、S4、S6、S8等。H2S在高溫下分解生成硫蒸氣和H2。若反應(yīng)在不同溫度下達(dá)到平衡時(shí)，混合氣體中各組分的體積分?jǐn)?shù)如圖所示，H2S在高溫下分解反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________________二氧化氯的制備與濃度測定ClO?是一種易溶于水的黃綠色氣體，體積分?jǐn)?shù)超過10%易引起爆炸，具有強(qiáng)氧化性，可用于廢水處理。ClO?的制備方法有多種，其中一種以H?O?作還原劑，在稀硫酸中還原NaClO3。實(shí)驗(yàn)室模擬該方法，并將制得的ClO?用于處理含CN的廢水，裝置如圖所示：1.儀器A的名稱是_________，作用是____________________________________。2.通入N2的作用除了攪拌、有利于ClO2排出，還有_______________________________。3.ClO2通入裝置C中，將CN-氧化成兩種無毒氣體，分別是_____________（填寫化學(xué)式）為測定裝置D溶液中CIO?的物質(zhì)的量濃度，化學(xué)興趣小組查閱資料，確定如下思路：i.利用KI還原ClO?，生成I?:2CIO?+10KI+4H?SO?=2KCl+5l?+4K?SO?+4H?Oii.選用Na?S?O?與I?發(fā)生反應(yīng):I?+2Na?S?O?=Na?S?O?+2NaIiii.通過測定Na?S?O?的消耗量，得到I?的物質(zhì)的量，最終求得i中CIO?的物質(zhì)的量濃度?；谝陨纤悸?，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)操作：實(shí)驗(yàn)I:配制100mL0.10mol·L-1的Na?S?O?溶液：①用電子天平準(zhǔn)確稱取一定質(zhì)量的Na?S?O?·5H?O固體，放入燒杯中，加入適量蒸餾水，用玻璃棒攪拌使其溶解。②將燒杯中的溶液沿玻璃棒轉(zhuǎn)移到a中。③用少量蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁和玻璃棒2~3次，并將洗滌液轉(zhuǎn)移到a中。④向a中緩慢注入蒸餾水，直至液面位于刻度線下1~2cm時(shí)，改用b滴加蒸餾水至溶液的凹液面底部與刻度線相切。⑤將a塞蓋好，上下顛倒幾次，搖勻。4.a、b分別為_________，_________。5.計(jì)算需稱量的Na?S?O?·5H?O固體質(zhì)量(寫出計(jì)算過程)6.定容操作時(shí)，若俯視刻度線，則溶液濃度_________A.偏高B.無影響C.偏低實(shí)驗(yàn)Ⅱ:測定CIO?的濃度步驟1:取待測液20.00mL于錐形瓶中步驟2:用稀H?SO?調(diào)節(jié)溶液pH<2,加入足量的KI晶體充分反應(yīng)(化學(xué)方程式：2C1O?+10KI+4H?SO?=2KC1+5I?+