《化學(xué)鍵》教案22(人教版必修2)

第三節(jié)化學(xué)鍵（第1課時(shí)）

三維目標(biāo)

知識(shí)與技能：1.掌握離子鍵的概念。2.掌握離子鍵的形成過(guò)程和形成條件，并能熟練地用電子式表

示離子化合物的形成過(guò)程。

過(guò)程與方法:1.通過(guò)對(duì)離子鍵形成過(guò)程的教學(xué)，培養(yǎng)學(xué)生抽象思維和綜合概括能力:

2.通過(guò)電子式的書(shū)寫(xiě)，培養(yǎng)學(xué)生的歸納比較能力，通過(guò)分子構(gòu)型的教學(xué)培養(yǎng)學(xué)生的空間想像能力。

情感、態(tài)度與價(jià)值觀：1.培養(yǎng)學(xué)生用對(duì)立統(tǒng)?規(guī)律認(rèn)識(shí)問(wèn)題。2.培養(yǎng)學(xué)生疑心、求實(shí)、創(chuàng)新的精神。

教學(xué)重點(diǎn)：】?離子鍵和離子化合物的概念2.用電子式表示離子化合物的形成過(guò)程。

教學(xué)難點(diǎn)，用電子?式表示離子?化合物的形成過(guò)程

教具準(zhǔn)備：多媒體課件、投影儀、盛有氯氣的集氣瓶、金屬鈉、小刀、濾紙、鐐子、鐵架臺(tái)、石棉網(wǎng)、

酒精燈、火柴。

教學(xué)過(guò)程

I新課導(dǎo)入］

師：從前面所學(xué)知識(shí)我們知道，元素的化學(xué)性質(zhì)主要決定于該元素的原子的結(jié)構(gòu)。而化學(xué)反響的實(shí)質(zhì)

就是原子的重新組合，那么，是不是任意兩個(gè)或多個(gè)原子相遇就都能形成新物質(zhì)的分子或物質(zhì)呢

板書(shū)：第三節(jié)化學(xué)鍵

師：根據(jù)原子和原子相互作用的實(shí)質(zhì)不同，我們可以把化學(xué)誑分為離子鍵、共價(jià)鍵、金屬鍵等不同的

類(lèi)型。首先我們來(lái)學(xué)習(xí)離子鍵。

板書(shū)：一、離子鍵

［推進(jìn)新課］

師：要知道什么是離子鍵，還須從我們初中學(xué)過(guò)的離子化合物說(shuō)起。什么是離

子化合物請(qǐng)舉例說(shuō)明。

演示實(shí)驗(yàn)1—2：鈉在氯氣中燃燒。

板書(shū)2Na+CL====2NaC1

師：從宏觀上看，鈉和氯氣發(fā)生了化學(xué)反響，生成了新物質(zhì)氯化鈉。如假設(shè)從

微觀的角度，又應(yīng)該怎樣理解上述反響呢圖13“

I思考與交流］I.畫(huà)出鈉和狐的原子結(jié)構(gòu)示怠圖。2.試解釋敏化鈉是怎樣形成的。

［多媒體展示］

［多媒體展示］

圖1-3-3

師：上述過(guò)程我們可以用電腦形象地表示如卜.：

［展示多媒體課件］

①鈉原子最外層1個(gè)電子在核外高速運(yùn)動(dòng)，氯原子最外層7個(gè)電子在核外高速運(yùn)動(dòng)；

②鈉原子與敘原子互相接近（發(fā)生反響）；

③鈉原子最外層1個(gè)電子跑到氯原子上去，鈉原子變成帶I個(gè)單位正電荷的陽(yáng)離子，氯原子變成帶1

個(gè)單位負(fù)電荷的陰離子，由于靜電作用而生成氯化鈉。

板書(shū)使陰、陽(yáng)離子結(jié)合成化合物的靜電作用，叫做離子鍵,

［多媒體展示］氯化鈉晶體的立體動(dòng)畫(huà)，使其旋轉(zhuǎn)，讓學(xué)生從各個(gè)方向清晰地觀察立方體，并選中其中

的一個(gè)或Na+,讓其周?chē)鶨勺陽(yáng)離子或陰離子圖標(biāo)閃爍。

［思考與交流］同一種元素的原子和離子的化學(xué)性質(zhì)是否相同為什么

師：由于在化學(xué)反響中，一般是原子的最外層電子發(fā)牛.變化，為了分析化學(xué)反響實(shí)質(zhì)的方便，我們引

進(jìn)了只表示元素原子最外層電子的這么一種式子電子式。

板書(shū)：二、電子式

講述：在元素符號(hào)周?chē)眯『邳c(diǎn)（或x）來(lái)表示原子的最外層電了?的式子叫電子式。

如Na、Cl、Mg、S的電子式我們可分別表示為:

師：這樣，我們就可以很方便地用電子式來(lái)表示出離子化合物氯化鈉的形成過(guò)程。

板書(shū)：

師：上述式子中的表示“相遇"："bT'X”表示電子轉(zhuǎn)移的方向：”"表示原子櫛芭電

子的移動(dòng)方向：“Na+［文曰：］一”獨(dú)子式里面，

陽(yáng)離子的電子式與其離子符號(hào)相同。射J、K：,；JUJPJ式分別為：

板書(shū)Na+Mg2+

師：陰離子的電子式要在元素符號(hào)周?chē)鷺?biāo)出其最外層的8個(gè)電子，并用方括號(hào)括起來(lái)，要在方括號(hào)的

右上角標(biāo)明該離子所帶的負(fù)電荷數(shù)。如C「，S2-的電子式分別為：

板書(shū)：

師：請(qǐng)大家用電子式表示離子化合物氯化鎂的形成過(guò)程。

學(xué)生活動(dòng)，教師巡視，并把書(shū)寫(xiě)過(guò)程中出現(xiàn)的各種錯(cuò)誤讓學(xué)生展示于黑板上，進(jìn)行講解：［投影儀展

示］

因此，氯化鎂的形成過(guò)程可用電r式正確地表示如下：

:五，+飛幄Cfr五:——＞［:ci-］"Mg+［ici:］-

板書(shū)―????…

過(guò)渡：要寫(xiě)出離子化合物的電子式或用電子式表示其形成過(guò)程，我們首先須知道其是否能形成離子鍵，

那么，哪些元素之間能形成離子鍵并進(jìn)而得到離子化合物呢

活潑金屬與活潑的非金屬化合時(shí)，都能形成離子鍵，從而形成離子化合物。元素周期表是IA族、IIA

族的活潑金屬與VIA族、VIIA族的活潑非金屬化合時(shí)，一般都能形成離了?鍵。另外，強(qiáng)堿及大多數(shù)的鹽中

也都含有離子犍。

［課堂小結(jié)］

本節(jié)課我們主要學(xué)習(xí)了化學(xué)鍵中的離子鍵及電子式的有關(guān)知設(shè)。知道離子鍵是陰、陽(yáng)離子之間的靜電

作用，電子式不僅可以用來(lái)表示原子、離于，還可以用來(lái)表示物質(zhì)及物質(zhì)的形成過(guò)程。

［布置作業(yè)］

1.判斷以下哪些化合物中有離子健

KiHBrNa2sChNH4clH2CO3

2.請(qǐng)用電子式表示以卜.化合物的形成過(guò)程

KiNa2sMgOBaCh

板書(shū)設(shè)計(jì)

第三節(jié)化學(xué)鍵

一、離子鍵（第1課時(shí)）

使陰、陽(yáng)離子結(jié)合成化合物時(shí)的靜電作用，叫做離子鍵。

2Na+C12====2NaCl

二、電子式

Na+XMgX?ci:?O?

????

Nax^^Ci：——?Na［：Cl：r

????

：ci*+^Mg"<+五i：—?［：CbTMg2+［:Cl：］■

??????

+30/+xNa------^Na［?0*］~~Na

????

注意：

1.離子須標(biāo)明電荷：

2.相同的原子nJ?以合并寫(xiě)，相同的離子要單個(gè)寫(xiě)；

3.陰離f要用方括號(hào)括起來(lái)；

4.不能把—寫(xiě)成“===〃：

5.用箭頭標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移方向（也可不標(biāo)）.

活動(dòng)與探究

I.為什么NaCI中Na原子與C1原子的個(gè)數(shù)比為1：1,而Nag中Na原子與O原子的個(gè)數(shù)比卻是2：I。

2.離子鍵的強(qiáng)弱與離子化合物性質(zhì)的關(guān)系。

第三節(jié)化學(xué)鍵（第2課時(shí)）

三維目標(biāo)

知識(shí)與技能：I.使學(xué)生理解共價(jià)鍵的概念，初步掌握共價(jià)鍵的形成，加深對(duì)電子配對(duì)法的理解。2.能

較為熟練地用電子式表示共價(jià)分子的形成過(guò)程和分子結(jié)構(gòu)。3.理解極性犍、非極性鍵、化學(xué)犍的概念。

過(guò)程與方法：I.通過(guò)對(duì)共價(jià)鍵形成過(guò)程的教學(xué)，培養(yǎng)學(xué)生抽象思維和綜合概括能力。

2.通過(guò)電子式的書(shū)寫(xiě)，培養(yǎng)學(xué)生的歸納比較能力，通過(guò)分子構(gòu)型的教學(xué)培養(yǎng)學(xué)生的空間想像能力。

情感、態(tài)度與價(jià)值觀：1.培養(yǎng)學(xué)生用對(duì)立統(tǒng)一規(guī)律認(rèn)識(shí)問(wèn)題。2.培養(yǎng)學(xué)生疑心、求實(shí)、創(chuàng)新的精神。

教學(xué)重點(diǎn)：1.共價(jià)鍵和共價(jià)化合物的概念。2.用電子式表示共價(jià)化合物的形成過(guò)程。

教學(xué)難點(diǎn)：1.用電子式表示共化合物的形成過(guò)程；2.極性鍵與非極性鍵的判斷

教具準(zhǔn)備：多媒體課件、投影儀

教學(xué)過(guò)程

［新課導(dǎo)入］上節(jié)課我們介紹了化學(xué)鍵中的離廣鍵，本節(jié)課我們?cè)賮?lái)認(rèn)識(shí)另一種類(lèi)型的化學(xué)鍵一共價(jià)鍵

板書(shū)二、共價(jià)鍵

［推進(jìn)新課］

什么是共價(jià)鍵呢我們初口所學(xué)的共價(jià)化合物的知識(shí)可以幫助我們找到答案。

請(qǐng)大家看以下實(shí)驗(yàn)，并描述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。

［多媒體課件演示］

氫氣在盛有氯氣的集氣瓶中燃燒。

板書(shū)H2+C12====2HC1

板書(shū)原子之間通過(guò)共用電子對(duì)所形成的相互作用，叫做共價(jià)鍵。

師：氫原子與氯原子結(jié)合成氯化氫分子的過(guò)程，我們可用以下動(dòng)畫(huà)形象地表示出來(lái)。

師：從氯原子和氫原子的結(jié)構(gòu)來(lái)分析，由于氯和氫都是非金屬元素，不僅氯原子易得?個(gè)電子形成最

外層8個(gè)電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，而且氫原子也易獲得一個(gè)電子，形成最外層兩個(gè)電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。這兩種元素

的原子獲得電J'-難易的程度相差不大.所以相遇時(shí)都未能把對(duì)方的電子?奪取過(guò)來(lái).這兩種元素的原子相互

作用的結(jié)果是雙方各以最外層一個(gè)電子組成一個(gè)電子對(duì)，電子對(duì)為兩個(gè)原子所共用，在兩個(gè)原子核外的空

間運(yùn)動(dòng)，從而使雙方最外層都到達(dá)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。這種電子對(duì)，就是共用電子對(duì)。共用電子對(duì)受兩個(gè)核的共同

吸引，使兩個(gè)原子結(jié)合在一起。在氯化氫分子里，山于氯原子對(duì)于電子對(duì)的吸引力比氫原子的稍強(qiáng)一些，

所以電子對(duì)偏向氯原子一方。因此，氯原子一方略顯負(fù)電性，氫原子一方略顯正電性，但作為分子整體仍

呈電中性。以上過(guò)程也可以用電子式表示如下：

HX+?CI；HxCH

板書(shū)…??

師：為什么用電子式表示離子化合物與表示共價(jià)化合物有如此區(qū)別呢這是因?yàn)樵诼然瘹浞肿又?，共?/p>

電子對(duì)僅發(fā)生偏移，沒(méi)有發(fā)生電子得失，未形成陰、F口離子，因此，仁寫(xiě)共價(jià)化合物的電子式不能標(biāo)電荷。

而氯化鈉形成過(guò)程中鈉原子完全失去電子給氯原子形成鈉離子和氯離子。因此兩者電子式的表示是不同的,

同學(xué)們要注意這點(diǎn)區(qū)別。

［多媒體展示］練習(xí)：用電子式表示以下共價(jià)化合物的形成過(guò)程。CO2.NH3、CH4

學(xué)生活動(dòng)，教師巡視，并讓三個(gè)同學(xué)到黑板上各寫(xiě)一個(gè)：

板書(shū)：

過(guò)渡：由以上分析可以知道，通過(guò)共用電子對(duì)可形成化合物的分子，那么，通過(guò)共用電子對(duì)，能不能

形成單質(zhì)的分子呢下面，我們以氫分子為例，來(lái)討論這個(gè)問(wèn)題。

師：請(qǐng)大家用電子式表示氯氣、氧氣、氮?dú)狻?/p>

學(xué)生活動(dòng)，教師巡視：對(duì)具有典型錯(cuò)誤的寫(xiě)法進(jìn)行分析、評(píng)價(jià)：

：ci-ci?：3，：6?：N：：N

板書(shū)：????

師：由此，我們得出以卜.結(jié)論：即同種或不同種非金屬元素化合時(shí)，它們的原子之間都能通過(guò)共用電

子對(duì)形成共價(jià)鍵（稀有氣體除外）。

I?

［HxH1

板書(shū)：

過(guò)渡：在化學(xué)上，我們常用一根短線來(lái)表示一對(duì)共用電子，這樣得到的式子又叫結(jié)構(gòu)式。以上提到的

幾種粒子，表示成結(jié)構(gòu)式分別為：

板書(shū)：H—Cl0==C==0N?

師：如果共價(jià)鍵中成鍵原子吸引?H-C-H子對(duì)就偏向吸引電子能力強(qiáng)的原子，偏離吸

引電子能力較弱的原子，使得共價(jià)鍵導(dǎo)H』心不相重合。鍵顯極性。同種原子形成共價(jià)

鍵，共用電子對(duì)不發(fā)生偏移，這樣的共價(jià)鍵稱(chēng)為非極性鍵；不同種原子形成共價(jià)鍵，共用電子對(duì)偏向吸引

電了能力強(qiáng)的?方，這樣的共價(jià)鍵稱(chēng)為極性鍵。

板書(shū)極性鍵和非極性鍵

［多媒體展示］

練習(xí)：以下物質(zhì)中含有非極性鍵的是:含有極性鍵的是

A：H2OB：N2C：NaiD：Na2O:E：NaOHF：CO2

占J

一

過(guò)渡，從有關(guān)離子鍵和共價(jià)鍵的討論中.我們可以看到.原/結(jié)合成分J'?時(shí),原子之間存在若行互作

用。這種作用不僅存在于直接相鄰的原子之間，而且也存在于分子內(nèi)非直接相鄰的原子之間。前一種相互

作用比較強(qiáng)烈，破壞它要消耗比較大的能量，是使原子互相聯(lián)結(jié)成分子的主要因素。我們把這種相鄰的原

子之間強(qiáng)烈的相互作用叫做化學(xué)鍵。

板書(shū)：三、化學(xué)鍵和鄰的原子之間影弒的相互作用叫做化學(xué)鍵。

板書(shū)?個(gè)化學(xué)反響的過(guò)程，本質(zhì)上就是舊化學(xué)鍵斷裂和新化學(xué)鍵形成的過(guò)程。

師：請(qǐng)大家用化學(xué)鍵的觀點(diǎn)來(lái)分析，H2分子與Ch分子作用生成HCI分子的過(guò)程。

生：先是H?分夕與CL分子中的H—H健、C1-CI鍵被破壞，分別生成規(guī)原子和氫原子，然后缸原子

與氫原子又以新的共價(jià)鍵結(jié)合成氯化氫分子。

師：大家理解得很好。離子鍵和共價(jià)鍵是兩種不同類(lèi)型的化學(xué)鍵，它們之間的區(qū)別我們可總結(jié)如下：

［多媒體展示］

離子鍵與共價(jià)鍵的比較

鍵

型離子鍵共價(jià)鍵

形成過(guò)程得失電子形成共用電子對(duì)

成鍵粒子陰、陽(yáng)離子原子

陰、陽(yáng)離子間的靜電原子間通過(guò)共用電子對(duì)所形

實(shí)質(zhì)

作用成的相互作用

注：以上內(nèi)容也可由學(xué)生自己填寫(xiě)。

［課堂小結(jié)］

本節(jié)課我們主要介紹了共價(jià)鍵的實(shí)質(zhì)及化學(xué)反響過(guò)程的本質(zhì),希望同學(xué)們要注意高子鍵與共價(jià)鍵的區(qū)

別，注意極性鍵與非極性鍵的區(qū)別，注意用電子式表示離子化合物和共價(jià)化合物的區(qū)別。深入理解億學(xué)犍

的內(nèi)涵。學(xué)會(huì)判斷離子鍵、共價(jià)鍵。

［布置作業(yè)］

P23T1、3、4、5

板書(shū)設(shè)計(jì)

第三節(jié)化學(xué)鍵

(第2課時(shí))

二、共價(jià)鍵3、化學(xué)鍵

(1)定義

I、定義

(2)類(lèi)型

2、極性鍵與非極性鍵

電子

排布規(guī)律。3.理解離子鍵、共價(jià)鍵的涵義。了解鍵的極性。

過(guò)程與方法：培養(yǎng)學(xué)生的空間想象能力、抽象思維能力、科學(xué)的分析推理能力

情感、態(tài)度與價(jià)值觀：1.使學(xué)生初步意識(shí)到物質(zhì)的結(jié)構(gòu)決定物質(zhì)的性質(zhì)。2.科學(xué)地、辯證地看問(wèn)題

教學(xué)重點(diǎn)：1.原子的組成及同位素的概念。2.掌握原子序數(shù)、核電荷數(shù)、質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、核外電

子數(shù)，以及質(zhì)量數(shù)與質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)之間的相互關(guān)系。3.理解成子鍵、共價(jià)鍵的涵義。

教學(xué)難點(diǎn)：1.原子序數(shù)、核電荷數(shù)、質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、核外電子數(shù)，以及質(zhì)量數(shù)與質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)之

間的相互關(guān)系。2.用電子式表示離子化合物或共價(jià)化合物的形成過(guò)程

教具準(zhǔn)備：多媒體課件、投影儀

教學(xué)過(guò)程

板書(shū)一、原子結(jié)構(gòu)

板書(shū)「質(zhì)子(Z)

原子|原子核1

(zX)I中子W)

核外電子

［多媒體展示］

?.原r結(jié)構(gòu)及離r結(jié)構(gòu)中各種根本微粒間的關(guān)系

原子種類(lèi)微粒之間的關(guān)系

A原子序數(shù)=核電荷數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)

中性原子X(jué)=核外電子數(shù)質(zhì)量數(shù)

ZII

An+原子序數(shù)=核電荷數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)

陽(yáng)離子X(jué)=核外電子數(shù)+n+

Z中

AHT原子序數(shù)=核電荷數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)子

陰離子X(jué)=核外電子數(shù)-m數(shù)

Z

師：請(qǐng)大家根據(jù)以上知識(shí)做以下練習(xí)。

［多媒體展示］練習(xí)：

有關(guān)::ci-粒子，答復(fù)以下問(wèn)題：

(1)所含質(zhì)子數(shù)：中子數(shù)，電子數(shù)；質(zhì)量數(shù)。

(2)該粒廣的結(jié)構(gòu)示意圖；電/式。

(3)它與:;c1、1之間的關(guān)系是。

(4)它與1的半徑大小的關(guān)系是。

(5)。元素的相對(duì)原子質(zhì)量為35.5,可知:;CI、:;C1原子在自然界的原子質(zhì)量分?jǐn)?shù)之比為。

、、、

1835(2>@288

(3)它與1是同種原子：與;;互為同位素(4)舐I一的半徑大于1的原子半徑(5)3：I

師：學(xué)習(xí)原子的結(jié)構(gòu)時(shí)，要注意，并非所有的原子核內(nèi)都有中子，如；H原子核中就無(wú)中子；同一種元

索的同位素只與核內(nèi)中子數(shù)有關(guān)，而與核外電子數(shù)無(wú)關(guān)。如:;c1與:;c1是同位素的關(guān)系，而1一與;;C

1也是同位素關(guān)系。

［多媒體展示］【例題剖析】

【例I】R原子的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為機(jī)，中子數(shù)為〃，那么以下表達(dá)錯(cuò)誤的選項(xiàng)是（）

A.這種元素的相對(duì)原子質(zhì)量為〃B.不能由此確定該元素的相對(duì)原子質(zhì)量

C.其原子質(zhì)量與原子質(zhì)量之比約為：（m+"）：12

D.原子核內(nèi)中子數(shù)為〃的原子可能是R原子的同位素

學(xué)生思考后，教師講解：

師：此題為概念性較強(qiáng)的綜合題。由于大多數(shù)元素存在同位素，各同位素原子在自然界中又有各自的

原子個(gè)數(shù)百分比，元素的相對(duì)原子質(zhì)量是按各種天然同位素原子所占的?定百分比求出的平均值。根據(jù)題

給信息，我們只能知道這種原子的質(zhì)量數(shù)為至于它有無(wú)天然同位素，各同位素在自然界中的原子

個(gè)數(shù)百分比均無(wú)法判斷。故不能確定這種元素的相對(duì)原了質(zhì)量，故A不正確，B正確。

原子的相對(duì)質(zhì)量是以12c質(zhì)量的1/12作為標(biāo)準(zhǔn)，其他原子的質(zhì)量跟它相比較所得的數(shù)值。相對(duì)原子質(zhì)

量的近似值即為質(zhì)量數(shù)。設(shè)R原子的實(shí)際質(zhì)量為小g，那么有一三一~m+n

M（,2C）

12

即：一三一=任」』所以選項(xiàng)c正確。

M（,2C）12

對(duì)于D選項(xiàng)，根據(jù)概念，質(zhì)子數(shù)相同、中子數(shù)不同的同一元素的不同原子互稱(chēng)同位素，現(xiàn)兩者中子數(shù)

相同，假設(shè)質(zhì)子數(shù)相同，那么為同一種原子；假設(shè)質(zhì)子數(shù)不同，那么為兩種元素?1）所以不可能形成同位素，

故D錯(cuò)。綜合以上分析，正確的選項(xiàng)應(yīng)是：AD

［多媒體展示］綜合練習(xí)

質(zhì)量數(shù)為32,有16個(gè)中子的原子R,允許存在的微粒組是（）

A.8+、RCh、RO?B.R2-、RO?、RO3

C.R、RO：R2O；D.R\RO、RO,

板書(shū)：「各電子層最多容納2〃2個(gè)

排布規(guī)律J最外層不超過(guò)8個(gè)

（分層）j次外層不超過(guò)18個(gè)

N先排布在能量較低的電子層里

［多媒體展示］

原子核外電子排布規(guī)律

核外1各電子層最多能容納2M個(gè)電子

電子即：電子層序號(hào)1234567

排布代表符號(hào)KLMN0PQ

規(guī)律最多電子數(shù)281832507298

2最外層電子數(shù)目不超過(guò)8個(gè)（K層為最外層時(shí)不超過(guò)2個(gè)）。

3次外層電子數(shù)最多不超過(guò)18個(gè)，倒數(shù)第三層不超過(guò)32個(gè)。

4核外電子總是盡先排滿(mǎn)能量最低、離核最近的電子層，然后才由里往外，依次排在

能量較高，離核較遠(yuǎn)的電子層。

本卷須知1.以上幾點(diǎn)是相互聯(lián)系的，不能孤立地理解，必須同時(shí)滿(mǎn)足各項(xiàng)要求。

2.上述乃核外電子排布的初步知識(shí)，只能解釋1?18號(hào)元素的結(jié)構(gòu)問(wèn)題，假設(shè)要解

釋更多問(wèn)題，有待進(jìn)?步學(xué)習(xí)核外電子扣布所遵循的其它規(guī)律。

原子原子結(jié)構(gòu)示

結(jié)構(gòu)意圖和離子要理解圖中各符號(hào)的含義。例：氯原子J'//，圓圈內(nèi)表示原子的質(zhì)子數(shù)，要

的表結(jié)構(gòu)示意圖注意E號(hào)：弧線表示電子層，弧線內(nèi)數(shù)字表示該層中的電子數(shù)。

示方離子結(jié)構(gòu)示意圖中各符號(hào)含意一樣，但注意原子結(jié)構(gòu)示意圖中質(zhì)子數(shù)等于核外電子

法

(+17)288

數(shù)，而離子結(jié)構(gòu)示意圖中質(zhì)子數(shù)與核外電子數(shù)不相等。如cr：

電子式電子式是在元素符號(hào)周?chē)眯『邳c(diǎn)或"x”的數(shù)目表示該元素原子的最外層電子數(shù)

的式子。小黑點(diǎn)或“X”的數(shù)目即為該原子的最外層電子數(shù)。如Na、?/卜、,4/?、

C-：N、?1:&、：&：

????

板書(shū)：離（子鍵

化學(xué)鍵J

共價(jià)鍵I

［多媒體展示］

化學(xué)鍵、離子健、共價(jià)鍵的概念

化定義晶體或分f內(nèi)直接相鄰的兩個(gè)或多個(gè)原『之間的強(qiáng)烈相互作用，通常叫做化學(xué)鍵。

學(xué)強(qiáng)烈的表達(dá)形使原子間形成一個(gè)整體，彼此不能發(fā)生相對(duì)移動(dòng)，只能在一定平衡位置振動(dòng)。破

鍵式壞這種作用需消耗較大能量。

定義陰、陽(yáng)離子間通過(guò)靜電作用所形成的化學(xué)鍵叫做離子鍵。

離本質(zhì)陰陽(yáng)離子間的靜電作用

子形成條件穩(wěn)定的陽(yáng)離子

鍵和原因1

活潑金屬M(fèi)-AA/Z

座吸力面、一斥離力子…鍵/性

活潑非金屬

T

穩(wěn)定的陰離子

形成過(guò)程

表示方法：］

Na^>C??i.——-Na^C??l-

影響強(qiáng)度的1.離子半徑：離子半徑越小，作用越強(qiáng)。含有該鍵的離子化合物的熔沸點(diǎn)就越高。

因素及對(duì)物2.離子電荷：離子電荷越多，作用越強(qiáng)。含有該鍵的離子化合物的熔沸點(diǎn)就越高。

質(zhì)的影響

定義原子間通過(guò)共用電子對(duì)所形成的化學(xué)鍵，叫共價(jià)鍵

形成條件一股是非金屬元素之間形成共價(jià)鍵，成健原子具有未成對(duì)電子

共本質(zhì)成鍵的兩原子核與共用電子對(duì)的靜電作用。

價(jià)表示方法H

鍵1.電子式：HxCl：HxNxH

???????

H

1

2.結(jié)構(gòu)式：H—ClH—N—H

形成過(guò)程

W+Cl：——>HxCl：

????

分類(lèi)分類(lèi)依據(jù)；共用電子對(duì)是否發(fā)生偏移

非定義：共用電子對(duì)不偏于任何一方

極特點(diǎn)：存在于同種原子之間A-A

性單質(zhì)、共價(jià)化合物、離子化合物中都可能含有此鍵。

鍵例：Cb、H。、Na。

極定義：共用電子對(duì)偏向成鍵原子的一方

-11-特點(diǎn)：存在于不同種原子之間B-A

鍵共價(jià)化合物、離子化合物中都可能含有此鍵

師：舉出一種同時(shí)含有極性鍵和非極性健的化合物。

生：玲。2

師：寫(xiě)出其電子式

找一個(gè)同學(xué)上黑板寫(xiě)：

，…：HJ01OxH

答案：*???

師：請(qǐng)同學(xué)們做以下練習(xí)

［多媒體展示］練習(xí)

1.以下說(shuō)法不正確的選項(xiàng)是（）

A.使干冰發(fā)生物理變化需克服范德華力B.使干冰發(fā)生化學(xué)變化主要是破壞共價(jià)鍵

C.使氯化鈉晶體發(fā)生化學(xué)反響需破壞離了?鍵D.化學(xué)鍵存在于原子之間，也存在于分子之間

2.以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是（）

A.兩種粒子，假設(shè)核外電子排布完全相同，那么其化學(xué)性質(zhì)一定相同

B.凡單原子形成的離子，一定具有稀有氣體元素原子的核外電子排布

C.兩原子，假設(shè)核外電子排布相同，那么一定屬于同種元素

D,不存在兩種質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)均相同的陽(yáng)離子和陰離子

［多媒體展示］【例題剖析】

【例2］短周期元素X、Y、Z組成的化合物Y?X和ZX”Y2X溶于水形成的溶液能與ZXz反響生成?

種化合物YaZXa.三種元素原子的質(zhì)子.基數(shù)為25.且Z和Y的原子序數(shù)之和比X的原子序數(shù)2倍還多1.

Z原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍。試答豆：（1）X、Y、Z元素的名稱(chēng)及符號(hào)。

（2）寫(xiě)出ZX2的化學(xué)式。

（3）Y2X對(duì)應(yīng)水化物的電子式為，其中存在的化學(xué)鍵有。

（4）寫(xiě)出Y2X溶于水的溶液與ZX2反響的化學(xué)方程式。

綜合練習(xí)

X、Y兩種元素組成的兩種化合物甲和乙，：甲的分子式為XY3,甲中X的質(zhì)量百分含量為80%,乙

中Y的質(zhì)量百分含量為25%,那么乙的分子式為（

A.X3YB.XY：CX3Y2D.XY4

課堂小結(jié)

本節(jié)課我們復(fù)習(xí)了原子結(jié)構(gòu)，原子核外電子排布的規(guī)律及與之密切相關(guān)的一些概念。希望同學(xué)們能在

搞清這些概念內(nèi)涵的根底匕學(xué)會(huì)應(yīng)用這些概念解決?些具體問(wèn)題。

［布置作業(yè)］

有X、Y、Z三種元素。：

(1)它們是周期表前20號(hào)元素，X和Z不在同一周期。

(2)它們可以組成化合物XY2、YZi、XZo

(3)X的陽(yáng)離子和Z的陰離子的核外電子排布相同。

(4)XY?能與水反響生成白色漿狀物。過(guò)濾后的濾液中，通入YO2,可以得到另一種白色沉淀A.

:根據(jù)以上判斷：X是.Y是.Z是.A是.XY2與水反響的方程式是.

分析：根據(jù)Y的氧化物Y6,可知Y為+4價(jià)，那么YZ?中Z為一2價(jià)，XZ中X為+2價(jià)。從X的陽(yáng)

離子9Z的陰離子的核外電子排布相同，可知X位于Z的下一周期。都是20號(hào)之前的元素，故X可能是

Mg或Ca,Y可能是C或Si,Z可能是O可S。但XY2與水反響生成白色漿狀，濾液與YO?反響生成白色

沉淀A。所以可判斷YX?是CaG,YO2為CO2,由于Z在X上周期，故Z為S。

答案：X是鈣，Y是碳，Z是硫，A是CaCCh,

反響式為CaC2+2Hq=Ca(OH)2+C2H2T

板書(shū)設(shè)計(jì)

活動(dòng)與探完

1-17號(hào)元素的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)和特殊性質(zhì)

H：原子半徑最??；外層電子數(shù)=周期數(shù)：電子總數(shù)=電子層數(shù)；IA族中能形成共價(jià)化合物的元素；在

化合物中，其數(shù)目改變對(duì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變化影響不大：原子序數(shù)最小；沒(méi)有中子：成酸堿的必要元素：?jiǎn)钨|(zhì)密

度最?。?jiǎn)钨|(zhì)可由金屬與水或酸反響得到：?jiǎn)钨|(zhì)是電解水產(chǎn)物之一：與氧可生成兩種液態(tài)化合物H2?H28

He：最外層屬飽和結(jié)構(gòu)，但不是8個(gè)電子：電子總數(shù)是電子層數(shù)的二倍。相對(duì)原子質(zhì)量為4,不要誤

以為是2。

Li：最外層電子數(shù)是次外層的一半；不能形成過(guò)氧化物。密度最輕的金屬：保存于石蠟中。

Be：最外層電子數(shù)=次外層電子數(shù)；最外層電子數(shù)=電子層數(shù)；氧化物為BeO；價(jià)態(tài)+2價(jià)。

B：版外層電子數(shù)比次外層多一個(gè)：BF3屬非極性分子：氫化物為B2H6；硼酸是洗滌戴在皮膚上堿液

的藥品：HBO3為一元酸：硼砂是硼酸鹽玻璃材料。

C：最外層電子數(shù)是次外層的二倍；是形成化合物最多的元素；有金剛石，石墨，C60等碳的同素異形

體；氧化物CO和C02：碳酸和碳酸鹽。

N：最外層電子比次外層電子多3個(gè)：?jiǎn)钨|(zhì)在空氣中含量最多，除稀有氣體外它算是難以與其他物質(zhì)

反響的了?；瘜W(xué)肥料的三元素之一.氫化物為NHj,氣態(tài)氧化物水溶液唯一呈堿性的物質(zhì)；NXOY有6種。

0：最外層電子是次外層的三倍；地殼中含量最多：占空氣體積的21%；與金屬生成金屬領(lǐng)化物：有

一些特殊化合物形成：O?能助燃。

F：最外層電子數(shù)比次外層多5個(gè)：除H外，前18號(hào)元素原子半徑最?。粺o(wú)正價(jià)：不能被任何物質(zhì)氧

化：能與水反響置換山水中的氧：CaF2難溶.AgF能溶于水.HF為弱酸.

Ar：它的核外電子層結(jié)構(gòu)為8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，CL、S2-、K\Ca?+等簡(jiǎn)單陰、，陽(yáng)離子具有與A:?原子

相同的電子層結(jié)構(gòu)。應(yīng)當(dāng)熟記。

Na：最外層電子數(shù)是次外層的1/8,最內(nèi)層的1/2：前18號(hào)主族元素中原子半徑最大：堿為NaOH,有

Na2O.Na￡>2等氧化物；NgCh漂白及H?0,CO?反響放出O?；與K的合金是原子能反響堆的導(dǎo)熱材料。

Mg：最外層電子數(shù)=最內(nèi)層電子數(shù)，次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的4倍。Mg（OH）2是難溶性中強(qiáng)堿;

Mg遇熱水反響可放出H“

AI：最外層比次外層少5個(gè)電/：最外層電了數(shù)=電子層數(shù)：AI是兩性金屬，AI2O3是兩性氧化物；Ah

（SO］）3是兩性氫氧化物，地殼中含量最多的金屬.Ah（S04）3與NaHCCh制火火器。

Si：最外層電子數(shù)是次外層的一半，最內(nèi)層的兩倍；地殼中含量排第二位；SiOz（比H/CO,酸性弱）；

SiO2是制硅酸鹽水泥的原料，玻璃的主要成分。

P：最外層比次外層少3個(gè)電子；P4是分子晶體：H3P04通常為固體，式量與HSCh相同，均為98。

S：最外層比次外層少2個(gè)電子：最外層與最內(nèi)層電子數(shù)之和=次外層電子數(shù)；氨化物H2s有臭雞蛋氣

味：硫鐵礦（黃鐵礦）FeS?中S呈-1價(jià)。

第一章復(fù)習(xí)課（第2課時(shí)）

三維目標(biāo)

知識(shí)與技能：I.掌握元袤周期律的實(shí)質(zhì)及元素周期表（長(zhǎng)式）的結(jié)構(gòu)（周期、族）。

2.以第3周期為例，掌握同一周期內(nèi)元素性質(zhì)（如：原子半徑、化合價(jià)、單質(zhì)及化合物性質(zhì)）的速變規(guī)

律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系；以IA和I1A族為例，掌握同一主族內(nèi)元素性質(zhì)遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系.

情感、態(tài)度與價(jià)值觀：對(duì)''位置、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)”的分析，培養(yǎng)學(xué)生綜合、辯證、創(chuàng)新的精神。

教學(xué)重點(diǎn)：1.元素周期律的實(shí)質(zhì)2.位置、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)三者之間的關(guān)系

教學(xué)難點(diǎn)：位置、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)三者之間的關(guān)系

教具準(zhǔn)備：多媒體課件、投影儀

教學(xué)過(guò)程

［新課導(dǎo)入］

師：上節(jié)課我們復(fù)習(xí)了原子結(jié)構(gòu)的知識(shí)，木節(jié)課我們來(lái)復(fù)習(xí)在此根底上歸納出來(lái)的元素周期律和元素

周期表的有關(guān)知識(shí)。

板書(shū)核外電子排布的周期性元素性質(zhì)的周期性元素周期律編制元素周期表

板書(shū)金山

［多媒體展示］【例題剖析】

【例1】A、B、C是周期表中相鄰的三種元素，其中A、B同周期，B、C同主族。此三種元素原子最外層電

子數(shù)之和為17,質(zhì)子數(shù)總和為31。那么A、B、C分別是。

［多媒體展示］練習(xí)

根據(jù)原子結(jié)構(gòu)理論和元素周期律，請(qǐng)答復(fù)關(guān)于114號(hào)元素（此元素尚未命名，暫以X代替其化學(xué)符號(hào)）

的幾個(gè)問(wèn)題。

(1)原子核外有幾個(gè)電子層最外層電子數(shù)可能是多少

(2)它在周期表中位于第幾周期第幾族屬于金屬元素還是非金屬元素

(3)寫(xiě)出它的最高價(jià)氧化物及對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式。

(4)寫(xiě)出它的氯化物的化學(xué)式。

［多媒體展示〕

元素周期表結(jié)構(gòu)叮元素性質(zhì)的關(guān)系

(稀有氣體除外)

師：同周期元素性質(zhì)遞變由最外層電子數(shù)和原子半徑兩方面決定；同主族元素性質(zhì)遞變由原子半徑變

化決定.因此.前者變化南度大,后者變化幅度小.即同周期相鄰元素的性質(zhì)主要表現(xiàn)為相異性,而同主

族相鄰元素的性質(zhì)主要表現(xiàn)為相似性。

［多媒體展示］【例題剖析】

【例2］：以卜各微粒半經(jīng)依次增加的是答案：BC

A.Cs+、K+、Mg2\