物質(zhì)的量共3課時(shí)課件-高一上學(xué)期化學(xué)人教版

第二章第三節(jié)物質(zhì)的量第1課時(shí)“發(fā)現(xiàn)化學(xué)反應(yīng)定量的奧秘”（1）計(jì)算你家有幾臺(tái)電視（2）計(jì)算在你家里一天需要吃掉多少粒米課前預(yù)習(xí)和實(shí)踐大件物品按單個(gè)計(jì)量小件物品一般“打包”計(jì)量更方便水分子也很小，一滴水里含有多少個(gè)水分子？……＝1滴水1.67×1021個(gè)水分子若10億人來數(shù)1滴水里的水分子，每人每分鐘數(shù)100個(gè)，日夜不停，需要3萬多年才能數(shù)完。微觀粒子數(shù)：碳原子氧分子二氧化碳分子12g炭32g氧氣44g二氧化碳均約為6.02×1023把6.02×1023粒米給全球76億人吃，每人每天吃一斤（500g）,可以吃多久呢？（稱量60粒大米約為1g）723萬年C+O2

=CO2

點(diǎn)燃微觀粒子：包括原子,分子,離子,原子團(tuán)，電子,質(zhì)子,中子等打包6.02×1023個(gè)微粒微粒微粒微粒微粒微粒6.02×1023個(gè)微粒微粒微粒微粒微粒微粒1mol1mol2mol1.204×1024個(gè)1堆1堆2堆圖2-19最后一行“1mol”表示什么呢?mol來自拉丁文，原意為“堆量”,國際規(guī)定“1摩爾粒子集合體所含粒子數(shù)約為6.02×1023個(gè)”一、物質(zhì)的量

1.定義：表示含有一定數(shù)目粒子的集合體的物理量分子、原子、離子、質(zhì)子、電子、中子、原子團(tuán)約6.02×10232.符號(hào)：n3.單位：摩爾，簡稱摩，符號(hào)mol物理量長度質(zhì)量時(shí)間電流熱力學(xué)溫度物質(zhì)的量發(fā)光強(qiáng)度單位(符號(hào))米(m)千克(kg)秒(s)安(A)開(K)摩(mol)坎(cd)國際單位制（SI）的7個(gè)基本物理量及單位1mol“人”這種說法是否正確？1mol“氫”這種說法是否正確？1molH2O，1molFe,1molO2,1molNa+,1molSO42-……1molH2O2molH1molO1molCO2含_________molC，含_________molO2molCO2含_________molC，含_________molOnmolCO2含_________molC，含_________molO微粒間的數(shù)量關(guān)系1molH2O中有

mol質(zhì)子。101molNa2SO4中含有

molNa+,

molSO42-2、符號(hào):NA

單位:mol-1

(每摩爾)

近似值：NA≈6.02×1023mol-1二、阿伏加德羅常數(shù)：

1、定義：1mol任何粒子的粒子數(shù)。物質(zhì)的量（n）、阿伏加德羅常數(shù)(NA)與粒子數(shù)(N)之間的關(guān)系？N=n·NA或n=—

NNA1.1molH2O中約含有

個(gè)水分子2.0.5molH2O中約含有

個(gè)水分子

3.2molH2O中約含有

個(gè)水分子4.1.204x1024個(gè)水分子相當(dāng)于

molH2O5.3.01X1023個(gè)H2相當(dāng)于

molH2

1mol物質(zhì)的質(zhì)量有何規(guī)律物質(zhì)相對(duì)原子（分子）質(zhì)量質(zhì)量物質(zhì)的量Fe56g1molCu64g1molAl27g1molZn65g1molS32g1molNaCl58.5g1molH2O18g1mol蔗糖342g1mol56643258.5183426527三、摩爾質(zhì)量

1.定義：單位物質(zhì)的量的物質(zhì)的質(zhì)量，符號(hào)M

2.單位：g·mol-1相對(duì)原子質(zhì)量相對(duì)分子質(zhì)量摩爾質(zhì)量

相同1：g/mol單位數(shù)值1.下列物質(zhì)中，摩爾質(zhì)量最大的是(

)A．10mLH2O

B．0.8molH2SO4C．54gAl D．1gCaCO32．下列說法正確的是(

)A．NaHCO3的摩爾質(zhì)量是84gB．1molCO2的質(zhì)量為44g·mol－1C．O2的摩爾質(zhì)量(單位是g·mol－1)在數(shù)值上等于其相對(duì)分子質(zhì)量D．不同物質(zhì)的摩爾質(zhì)量一定不同DC（1）1molO2的質(zhì)量是多少？（2）1molH2O的質(zhì)量是多少？（3）0.5molH2O的質(zhì)量是多少？（4）32gO2的物質(zhì)的量是多少？（5）9gH2O的物質(zhì)的量是多少？m＝n×MMmn

=物質(zhì)的量（n）、質(zhì)量（m）、摩爾質(zhì)量(M)之間的關(guān)系？M(Au)=197g/moln

=NAN物質(zhì)的量n阿伏伽德羅常數(shù)NA摩爾質(zhì)量M微粒個(gè)數(shù)質(zhì)量6.02×1023個(gè)

12g32g44g1mol

1mol1molC+O2

=CO2

點(diǎn)燃物質(zhì)的量6.02×1023個(gè)

6.02×1023個(gè)

為何要引入物質(zhì)的量?使用個(gè)數(shù)或者質(zhì)量定量不好嗎?化大為小，化異為同第二章第三節(jié)物質(zhì)的量第2課時(shí)氣體摩爾體積2.在相同的條件下1mol固體、1mol液體的體積。1.計(jì)算在0℃，101kPa，1mol氫氣和1mol氧氣的體積。

物質(zhì)1mol物質(zhì)的質(zhì)量(g)

密度(g/L)體積(L)H22.016g0.0899O232g1.42922.422.4物質(zhì)狀態(tài)1mol微粒1mol質(zhì)量(g)

密度(g/cm3)體積(cm3)FeAlH2OH2SO4固體固體液體液體562718987.862.701.837.1210.0018.0453.556.02×10230.998不相等相等粒子數(shù)目粒子大小粒子間距物質(zhì)的體積大小粒子數(shù)目粒子大小粒子間距取決于物質(zhì)體積的影響因素固體物質(zhì)液體物質(zhì)氣體物質(zhì)粒子的數(shù)目粒子的大小粒子間的距離決定固體或液體體積決定氣體體積物質(zhì)體積的影響因素阿伏加德羅定律內(nèi)容理想氣體狀態(tài)方程PV=nRT同溫同壓下，相同體積的任何氣體所含分子數(shù)相同T、P、V相同,?n相同,?N相同1．在一定溫度和壓強(qiáng)下的氣體，影響其所占體積大小的最主要因素是(

)A．粒子數(shù)目 B．粒子大小C．粒子間的距離

D．粒子種類A2．同溫同壓下，等質(zhì)量的SO2氣體和SO3氣體相比較，下列敘述正確的是(

)A．密度之比為4∶5 B．物質(zhì)的量之比為4∶5C．體積之比為4∶5

D．原子數(shù)之比為3∶4A3．在體積相同的兩個(gè)密閉容器中分別充滿O2、O3氣體，當(dāng)這兩個(gè)容器內(nèi)溫度和氣體密度相等時(shí)，下列說法正確的是(

)A．兩種氣體的壓強(qiáng)相等

B．O2比O3的質(zhì)量小C．兩種氣體的分子數(shù)相等

D．兩種氣體的氧原子數(shù)相等D3．同溫同壓下，相同體積的甲、乙兩種氣體的質(zhì)量比是17∶14。若乙氣體是CO，則甲氣體可能是(

)A．H2S B．HClC．NH3 D．Cl2AT、p相同:T、V相同:T、p、V相同:單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積。Vm1.定義：2.符號(hào)：0℃101kPa下，Vm≈22.4L/mol數(shù)值：標(biāo)準(zhǔn)狀況(標(biāo)況）1mol任何氣體的體積都約為22.4L

L·mol-1或m3·mol-13.單位：4.表達(dá)式：Vm＝Vn四、氣體摩爾體積（1）1mol任何氣體的體積都約為22.4L。（2）1molH2O在標(biāo)況下的體積約為22.4L。（3）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.4molN2和0.6molO2的混合氣體的體積約為22.4L（4）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，任何氣體的體積都約為22.4L。（5）只有在標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí)氣體摩爾體積才約為22.4L·mol-1（6）22.4L氣體所含分子數(shù)一定大于11.2L氣體所含分子數(shù)√××××判斷下列說法是否正確？并說明原因?！粒?）只適用于氣態(tài)物質(zhì)，可以是單一氣體也可以是混合氣體（2）標(biāo)況下，HF、H2O、NO2、SO3、CCl4、溴、酒精、苯等不屬于氣態(tài)（3）Vm≈22.4L/mol的狀態(tài)不一定是標(biāo)準(zhǔn)狀況注意練習(xí)：列步驟計(jì)算下列問題（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）（1）0.5molHCl占有的體積是多少？（2）33.6LH2的物質(zhì)的量是多少？（3）16gO2的體積是多少？（4）44.8LN2中含有的N2分子數(shù)是多少？（11.2L）（1.5mol）（11.2L）（1.204×1024個(gè)）第二章第三節(jié)物質(zhì)的量第3課時(shí)物質(zhì)的量濃度m質(zhì)ω=×100%m液其他表示溶液濃度的方法？3.常用單位：c（B）c（B）=mol/L（或mol·L-1）單位體積溶液中所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量.1.定義：符號(hào)：2.表達(dá)式：m(B)/MV五、物質(zhì)的量濃度1．1mol·L－1硫酸溶液的含義是()A．1L水中含有1mol硫酸B．1L溶液中含有1molH＋C．將98g硫酸溶于1L水所配成的溶液D．從1L該溶液中取出500mL后，剩余溶液的濃度仍為1mol·L－1D2．1LNaOH溶液里含有O.5molNaOH，則氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度為（

）3．2mol/L的NaCl溶液100ml，含溶質(zhì)NaCl的物質(zhì)的量為（

）0.5mol/L0.2mol4.某混合溶液中MgCl2的濃度為1mol/L，NaCl的濃度為1mol/L，Cl－的濃度為

。3mol/L

5.有K2SO4和Al2(SO4)3混合溶液，已知其中Al3+的物質(zhì)的量濃度為0.4mol/L，SO42-的物質(zhì)的量濃度為0.7mol/L，求：溶液中K+的物質(zhì)的量濃度。電荷守恒試求濃度為98%，密度為1.84g/mL的硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度C=1000ρωM某溶液物質(zhì)的量濃度為Cmol/L，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為ω，溶液的密度為ρg/cm3,溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量為M物質(zhì)的量濃度與溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的換算100mL容量瓶燒杯托盤天平膠頭滴管量筒玻璃棒實(shí)驗(yàn)活動(dòng)：配制100mL1.00mol·L-1

的NaCl溶液精確度：0.1g六、配置一定物質(zhì)的量濃度的溶液、形狀:細(xì)長頸，梨形，平底的玻璃瓶，專用活塞；構(gòu)造:瓶上標(biāo)有容積，溫度，頸部標(biāo)有刻度線；使用容量瓶時(shí)注意：不能加熱或?qū)岬娜芤旱谷耄徊荒茏鞣磻?yīng)容器或長期貯存溶液；不能溶解或稀釋液體；不能配制任意體積，只能配制容量瓶規(guī)定容積。檢漏方法:裝水蓋塞→倒立→查漏→正立→玻璃塞旋轉(zhuǎn)180→倒立→觀察→結(jié)論

步驟1.計(jì)算2.稱量用托盤天平準(zhǔn)確稱取5.9克NaCl配制100mL1.0mol/L的NaCl溶液（1）使用前要調(diào)零（2）兩個(gè)托盤上各放一張大小相同的稱量紙（3）稱量時(shí)遵循左物右碼的原則m(藥品)=m(砝碼)+m(游碼)（4）用鑷子夾取砝碼應(yīng)按照從大到小的順序（5）稱量完畢應(yīng)將砝碼放回盒中，游碼歸零

步驟1.計(jì)算2.稱量3.溶解配制100mL1.0mol/L的NaCl溶液注意：1.攪拌時(shí)沿一定方向，控制一定速度。2.玻棒不碰杯壁，不放在桌上。3.加水量應(yīng)能把溶質(zhì)全部溶解，但不要太多。思考1：某同學(xué)為了加快溶解速度，溶解時(shí)所加的水100mL，你認(rèn)為可以嗎?1.溶液要先冷卻至室溫2.注入大量液體時(shí)需用玻璃棒引流且玻璃棒下端應(yīng)置于刻度線以下步驟1.計(jì)算2.稱量3.溶解冷卻4.移液配制100mL1.0mol/L的NaCl溶液遵循少量多次原則（2-3次）2.洗滌液要轉(zhuǎn)入容量瓶中步驟1.計(jì)算2.稱量3.溶解冷卻4.移液5.洗滌配制100mL1.0mol/L的NaCl溶液為什么要洗滌玻璃棒和燒杯？確保溶質(zhì)全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中，減少實(shí)驗(yàn)誤差先向容量瓶中加水到刻度線以下1~2cm處，后改用滴管滴加至刻度線。2.定容時(shí)平視（刻度線、凹液面、視線重合）步驟1.計(jì)算2.稱量3.溶解冷卻4.移液5.洗滌6.定容配制100mL1.0mol/L的NaCl溶液100mL思考題：若定容時(shí)不小心液面超過了刻度線，能用膠頭滴管把多余的液體取出嗎？若不能那又該怎么辦？不能，必須重新配制手要拿穩(wěn)，反復(fù)倒轉(zhuǎn)步驟1.計(jì)算2.稱量3.溶解冷卻4.移液5.洗滌6.定容7.搖勻配制100mL1.0mol/L的NaCl溶液步驟1.計(jì)算2.稱量3.溶解冷卻4.移液5.洗滌6.定容7.搖勻8.裝瓶貼簽配制100mL1.0mol/L的NaCl溶液(容量瓶不能保存溶液)

將配好的溶液倒入試劑瓶中，蓋上瓶塞，貼上標(biāo)簽，注明溶液濃度和名稱。1、欲配制1.0mol/L的氫氧化鈉溶液230mL，完成下列步驟：①計(jì)算所需NaOH固體的質(zhì)量：

克。②用托盤天平稱取NaOH，放在

里稱量，加適量的蒸餾水將其溶解，待

后將溶液沿_________移入

mL的容量瓶中。③用少量蒸餾水沖洗

次，將沖洗液移入容量瓶中，在操作過程中不能將溶液灑到容量瓶外，否則會(huì)使溶液的濃度偏

（高或低）。④向容量瓶內(nèi)加水至刻度線

時(shí)改用

小心地加水至溶液凹液面與刻度線相切，若加水超過刻度線，會(huì)造成溶液濃度偏

，應(yīng)該

。⑤最后蓋好瓶蓋，

，將配好的溶液移入

中并貼好標(biāo)簽。燒杯冷卻玻璃棒2502~3低1~2cm膠頭滴管低重新配制搖勻試劑瓶10.0思考：市售濃硫酸18.4mol·L-1的，現(xiàn)需配制500mL1.50mol/L的硫酸溶液，應(yīng)需濃硫酸多少毫升？稀釋定律：n(溶質(zhì))=c(濃溶液)·V(濃溶液)=c(稀溶液)·V(稀溶液)40.8mL溶液稀釋過程物質(zhì)的量濃度的計(jì)算七、誤差分析cＢ＝nＢＶ＝mＢMBＶ由于實(shí)驗(yàn)操作不當(dāng)引起mＢ或Ｖ的變化，會(huì)對(duì)ＣＢ造成誤差(2)使V增大(或減小)的因素，導(dǎo)致cB偏小(或偏大)。(1)使mＢ增大(或減小)的因素，導(dǎo)致cB偏大(或偏小)。俯視仰視定容時(shí)俯視或仰視刻度線，對(duì)溶液的濃度有何影響？結(jié)果：濃度偏大結(jié)果：濃度偏小cＢ＝nＢ

Ｖ俯視讀數(shù)：加水少了，溶液體積（V）偏小cＢ＝nＢ

Ｖ仰視讀數(shù)：加水多了，溶液體積（V）偏大能引起誤差的一些操作因變量c/mol·L-1mV天平的砝碼粘有其他物質(zhì)或已生銹_______________藥品、砝碼左右位置顛倒,且使用了游碼_______________稱量易潮解的物質(zhì)(如NaOH)時(shí)間過長_______________用濾紙稱易潮解的物質(zhì)(如NaOH)_______________增大