2025年高中化學(xué)第09講 強弱電解質(zhì) 弱電解質(zhì)的電離平衡-【教師版】新高二化學(xué)暑假銜接（人教版）

第09講強弱電解質(zhì)弱電解質(zhì)的電離平衡1．通過對電解質(zhì)的分類，進一步理解物質(zhì)的分類方法，并能從微觀層面理解強、弱電解質(zhì)的本質(zhì)區(qū)別。2．認識弱電解質(zhì)的電離平衡，能運用電離平衡描述和解釋化學(xué)現(xiàn)象，并預(yù)測可能的結(jié)果，樹立對立統(tǒng)一、聯(lián)系發(fā)展和動態(tài)平衡的觀點。1．弱電解質(zhì)的電離平衡。2．電解質(zhì)的電離方程式書寫。1．弱電解質(zhì)的電離平衡。2．弱電解質(zhì)的證明。潔廁靈的主要成分是鹽酸，用于衛(wèi)生潔具的清潔。為何不用醋酸？鹽酸與醋酸的性質(zhì)為何不同？實驗探究鹽酸和醋酸的電離程度取相同體積、1.0mol·L－1的鹽酸和醋酸，比較它們pH的大小，試驗其導(dǎo)電能力，并分別與等量鎂條反應(yīng)。觀察、比較并記錄現(xiàn)象。酸1.0mol·L－1鹽酸1.0mol·L－1醋酸pH大小較小較大導(dǎo)電能力較強較弱與鎂條反應(yīng)的現(xiàn)象產(chǎn)生無色氣泡較快產(chǎn)生無色氣泡較慢實驗結(jié)論實驗表明鹽酸中c(H＋)更大，說明鹽酸的電離程度大于醋酸的電離程度一、強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)1．強弱電解質(zhì)的比較強電解質(zhì)弱電解質(zhì)相同點在水溶液中都能電離，與溶解度無關(guān)不同點電離程度完全電離部分電離溶質(zhì)粒子存在形式離子只有電離出的陰陽離子既有電離出的陰陽離子分子無電解質(zhì)分子又有電解質(zhì)分子表示方法用“”表示KClK＋＋Cl－用“”表示NH3·H2ONHeq\o\al(＋,4)＋OH—結(jié)構(gòu)特點離子化合物及具有強極性鍵的共價化合物某些具有弱極性鍵的共價化合物化合物類型絕大多數(shù)鹽：NaCl、KNO3、AgCl強酸：HCl、HNO3、H2SO4、HBr、HI強堿：NaOH、KOH、Ba(OH)2弱酸：HClO、HNO2弱堿：NH3·H2OCu(OH)2水：H2O少數(shù)鹽：HgCl2、PbAc22．電離方程式的書寫強電解質(zhì)完全電離用“＝”弱電解質(zhì)部分電離，用“”多元弱酸分步電離，以第一步電離為主(不可合并)如：H2SH＋＋HS－，HS－H＋＋S2－不能寫成：H2S2H＋＋S2－多元弱堿用一步電離表示如：Cu(OH)2Cu2＋＋2OH－兩性氫氧化物雙向電離如：H＋＋AlO－＋H2OAl(OH)3Al3＋＋3OH－Al(OH)3兩性按兩種方法電離酸式電離：Al(OH)3AlO－＋H2O＋H＋堿式電離：Al(OH)3Al3＋＋3OH－酸式鹽的電離強酸的酸式鹽在熔化和溶解條件下的電離方程式不同NaHSO4溶于水：NaHSO4＝Na＋＋H＋＋SO2－熔化：NaHSO4＝Na＋＋HSO－弱酸的酸式鹽弱酸的酸式鹽受熱易分解，一般沒有熔化狀態(tài)，在溶解中電離時強中有弱如NaHCO3強中有弱：NaHCO3＝Na＋＋HCO－、HCO－H＋＋CO2－。(NaHCO3熔化時只分解不電離)在0.1mol·L－1CH3COOH溶液中存在如下平衡體系：CH3COOH(aq)CH3COO－(aq)＋H＋(aq)ΔH＞0，勒夏特列原理也適用于此平衡體系，請完成下表。改變條件平衡移動方向n(H＋)c(H＋)導(dǎo)電能力加水稀釋向右增大減小減弱加入少量冰醋酸向右增大增大增強通入HCl(g)向左增大增大增強加NaOH(s)向右減小減小增強加CH3COONa(s)向左減小減小增強升高溫度向右增大增大增強二、弱電解質(zhì)的電離平衡1．電離平衡狀態(tài)（1）概念：在一定條件(如溫度、濃度)下，弱電解質(zhì)分子電離成離子的速率與離子結(jié)合成弱電解質(zhì)分子的速率相等，溶液中各分子和離子的濃度都不再發(fā)生變化，電離過程就達到了電離平衡狀態(tài)。（2）建立過程①開始時，v(電離)最大，而v(結(jié)合)為0。②平衡的建立過程中，v(電離)＞v(結(jié)合)。③當v(電離)＝v(結(jié)合)時，電離過程達到平衡狀態(tài)。（3）電離平衡的特征弱研究對象為弱電解質(zhì)等電離速率與離子結(jié)合成分子的速率相等動離子、分子的濃度保持一定動電離過程與離子結(jié)合成分子過程始終在進行變溫度、濃度等條件變化，平衡就被破壞，在新的條件下，建立新的平衡2．電離平衡的影響因素電離平衡的移動符合勒夏特列原理。濃度溶液越稀，離子結(jié)合成分子機會越小，越有利于電離溫度電解質(zhì)電離要斷鍵，即電離是吸熱的，故升溫促進電離同離子效應(yīng)即加入與弱電解質(zhì)具有相同離子的強電解質(zhì)，則能抑制電離化學(xué)反應(yīng)加入能與弱電解質(zhì)電離出的離子反應(yīng)的物質(zhì)時，則能促進電離考點一：電解質(zhì)強弱與電離例1．（2023·北京第四中學(xué)高二上學(xué)期期中）關(guān)于強、弱電解質(zhì)的敘述不正確的是A．強電解質(zhì)在固態(tài)或液態(tài)時，可能不導(dǎo)電B．強電解質(zhì)在溶液中完全電離，不存在電離平衡C．某弱電解質(zhì)溶液，升溫后，導(dǎo)電能力不同D．氯化鈉溶液的導(dǎo)電性很強，所以氯化鈉溶液為強電解質(zhì)【答案】D【解析】A項，強電解質(zhì)雖然在水溶液或熔融狀態(tài)下能發(fā)生完全電離，但在固態(tài)或液態(tài)時，離子不能自由移動，所以不導(dǎo)電，正確；B項，即便是難溶性強電解質(zhì)，溶于水的部分也發(fā)生完全電離，所以強電解質(zhì)在溶液中不存在電離平衡，正確；C項，某弱電解質(zhì)溶液，升溫后，電離程度增大，離子濃度增大，導(dǎo)電能力增強，正確；D項，氯化鈉溶液的導(dǎo)電性很強，說明溶液中離子濃度大，但氯化鈉溶液是混合物，不屬于強電解質(zhì)，不正確。考點二：強弱電解質(zhì)判斷例2．（2023·河北保定市高二上學(xué)期期中）下列關(guān)于強電解質(zhì)、弱電解質(zhì)、非電解質(zhì)的歸類正確的是選項ABCD強電解質(zhì)NaCl溶液BaSO4石墨H2SO4弱電解質(zhì)HFCH3COOHMg(OH)2NH4Cl非電解質(zhì)乙醇NH3H2O蔗糖【答案】B【解析】A項，NaCl為強電解質(zhì)，NaCl溶液是混合物，不屬于電解質(zhì)，不正確；B項，BaSO4是鹽，屬于強電解質(zhì)，CH3COOH為弱酸，屬于弱電解質(zhì)，NH3是非金屬氫化物，水溶液能導(dǎo)電，但導(dǎo)電離子來自它與水反應(yīng)生成的一水合氨，所以NH3仍屬于非電解質(zhì)，正確；C項，石墨為非金屬單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，H2O為弱電解質(zhì)，不正確；D項，NH4Cl屬于鹽，為強電解質(zhì)，不正確?？键c三：電離方程式書寫例3．（2023·湖南邵陽市武岡市高二上學(xué)期期中）下列各式中，沒有正確表示物質(zhì)在溶液中的電離過程的是A．HCO－H＋＋CO2－ B．H2CO32H＋＋CO2－C．NH4HCO3NHeq\o\al(＋,4)＋HCO－ D．NH3·H2ONHeq\o\al(＋,4)＋OH－【答案】B【解析】A項，HCO－是弱酸H2CO3電離產(chǎn)生的酸式酸根離子，在水中存在電離平衡，電離方程式為：HCO－H＋＋CO2－，正確；B項，H2CO3是二元弱酸，在水溶液中電離分步進行，每一步都存在電離平衡，主要是第一步電離，其電離方程式為H2CO3H＋＋HCO－，錯誤；C項，NH4HCO3是鹽，屬于強電解質(zhì)，在水中完全電離產(chǎn)生自由移動的離子NHeq\o\al(＋,4)、HCO－，故其電離方程式為：NH4HCO3NHeq\o\al(＋,4)＋HCO－，正確；D項，NH3·H2O是一元弱堿，在水中能夠微弱電離產(chǎn)生NHeq\o\al(＋,4)、OH－，存在電離平衡，其電離方程式為：NH3·H2ONHeq\o\al(＋,4)＋OH－，正確?？键c四：弱電解質(zhì)的電離平衡例4．（2023·遼寧鞍山市高二上學(xué)期第三次月考改編）要使0.1mol·L－1的醋酸溶液中EQ\f(c(H＋),c(CH3COOH))的值增大，可以采取的措施是①加少量NaCl固體②升高溫度③加少量冰醋酸④加水⑤加少量醋酸鈉固體A．①② B．②③④ C．③④⑤ D．②④【答案】D【解析】CH3COOHH＋＋CH3COO－。①加少量NaCl固體，電離平衡不移動，EQ\f(c(H＋),c(CH3COOH))比值不變，①錯誤；②弱電解質(zhì)的電離過程是吸熱的，升高溫度促進電離，溶液中c(H＋)增大，c(CH3COOH)降低，所以比值增大，②正確；③加少量冰醋酸，醋酸濃度增大，弱電解質(zhì)的濃度越大，電離程度越小，則比值減小，③錯誤；④加水溶液體積增大，導(dǎo)致c(H＋)、c(CH3COOH)都減小，但是電離平衡正向移動，c(CH3COOH)減小更多，所以比值增大，④正確；⑤加少量醋酸鈉固體，電離平衡逆向移動，則氫離子濃度減小，醋酸濃度增大，則EQ\f(c(H＋),c(CH3COOH))減小，⑤錯誤；綜上②④符合題意。答案選D項?？键c五：電解質(zhì)強弱證明例5．（2023·江蘇南通如皋高二上學(xué)期期中改編）室溫下，下列實驗探究CH3COOH是弱電解質(zhì)的方案不能夠達到目的的是選項探究方案A測定0.1mol·L－1CH3COOH溶液的c(H＋)B將c(H＋)＝0.001mol·L－1的CH3COOH溶液稀釋10倍，測c(H＋)C向c(H＋)＝0.1mol·L－1的CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固體，測定c(H＋)是否變化D測量醋酸、鹽酸的導(dǎo)電性強弱【答案】D【解析】A項，測定0.1mol·L－1CH3COOH溶液的c(H＋)，若c(H＋)＜0.1mol·L－1，則說明CH3COOH在水溶液中部分電離，能證明CH3COOH為弱電解質(zhì)，正確；B項，CH3COOH若為強電解質(zhì)，將c(H＋)＝0.001mol·L－1的CH3COOH溶液加水稀釋10倍，溶液的c(H＋)＝0.0001mol·L－1，實際上0.001mol·L－1＜c(H＋)＜0.0001mol·L－1，說明CH,COOH為弱電解質(zhì)，加水稀釋，CH3COOH的電離平衡右移，正確；C項，向c(H＋)＝0.1mol·L－1的CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固體，若測定其c(H＋)＜0.1mol·L－1，說明CH,COOH為弱電解質(zhì)，加入少量CH3COONa固體，CH3COO－濃度增大，抑制了CH3COOH的電離，正確；D項，醋酸和鹽酸的濃度不定，不能通過測量醋酸、鹽酸的導(dǎo)電性強弱來判定CH3COOH是否為弱電解質(zhì)，錯誤。1．（2023·北京平谷區(qū)高二上學(xué)期期末）下列物質(zhì)不屬于弱電解質(zhì)的是A．CH3COOH B．NH3·H2O C．H2CO3 D．Ca(ClO)2【答案】D【解析】A項，CH3COOH屬于弱酸，不符合題意；B項，NH3·H2O屬于弱堿，不符合題意；C項，H2CO3屬于二元弱酸，不符合題意；D項，Ca(ClO)2屬于鹽，屬于強電解質(zhì)，符合題意。2．（2023·廣東廣州市高二上學(xué)期期中）下列各組關(guān)于強電解質(zhì)、弱電解質(zhì)，非電解質(zhì)的歸類，完全正確的是選項ABCD強電解質(zhì)FeNaClCaCO3HNO3弱電解質(zhì)CH3COOHNH3H3PO4Fe(OH)3非電解質(zhì)蔗糖BaSO4酒精Cl2【答案】C【解析】A項，F(xiàn)e是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，錯誤；B項，NH3不能電離，屬于非電解質(zhì)，BaSO4溶于水的部分完全電離，屬于強電解質(zhì)，錯誤；C項，CaCO3溶于水的部分完全電離，屬于強電解質(zhì)，H3PO4為弱電解質(zhì)，酒精為非電解質(zhì)，正確；D項，Cl2是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，錯誤。3．（2023·北京昌平區(qū)高二上學(xué)期期末）下列電離方程式書寫不正確的是A．CH3COONaCH3COO－＋Na＋ B．NaOHNa＋＋OH－C．H3PO4H＋＋H2PO－ D．HCNH＋＋CN－【答案】A【解析】A項，醋酸鈉是強電解質(zhì)，在溶液中完全電離出鈉離子和醋酸根離子，電離方程式為CH3COONaCH3COO－＋Na＋，錯誤；B項，氫氧化鈉是強電解質(zhì)，在溶液中完全電離出鈉離子和氫氧根離子，電離方程式為NaOHNa＋＋OH－，正確；C項，磷酸是中強酸，在溶液中分步電離，以一級為主，電離方程式為H3PO4H＋＋H2PO－，正確；D項，氫氰酸是一元弱酸，在溶液中部分電離出氰酸根離子和氫離子，電離方程式為HCNH＋＋CN－，正確。4．（2023·北京平谷區(qū)高二上學(xué)期期末）用蒸餾水逐漸稀釋0.1mol·L－1的醋酸，若維持溫度不變，則在稀釋過程中逐漸增大的是A．CH3COO－的物質(zhì)的量濃度 B．CH3COOH的物質(zhì)的量濃度C．H＋的物質(zhì)的量濃度 D．CH3COO－和H＋的物質(zhì)的量【答案】D 【解析】醋酸為弱電解質(zhì)，加水稀釋時，電離平衡正向移動。A項，加水稀釋時，促進醋酸的電離，CH3COO－的物質(zhì)的量增大，溶液體積的增大超過離子物質(zhì)的量的增大，則CH3COO－的物質(zhì)的量濃度減小，不符合題意；B項，加水稀釋時，促進醋酸的電離，CH3COOH物質(zhì)的量濃度減小，不符合題意；C項，加水稀釋時，促進醋酸的電離，H＋的物質(zhì)的量增大，溶液體積的增大超過離子物質(zhì)的量的增大，則H＋的物質(zhì)的量濃度減小，不符合題意；D項，加水稀釋時，促進醋酸的電離，H＋和CH3COO－的物質(zhì)的量增大，符合題意。5．（2023·北京第四中學(xué)高二上學(xué)期期中）把0.05molNaOH固體分別加入到下列100mL溶液中，導(dǎo)電能力變化較大的是A．0.5mol·L－1MgSO4溶液 B．0.5mol·L－1鹽酸C．0.5mol·L－1的醋酸溶液 D．0.5mol·L－1NH4Cl溶液【答案】C【解析】氫氧化鈉為強電解質(zhì)，全部電離，電解質(zhì)的導(dǎo)電能力，主要取決于離子濃度的大小，離子濃度越大，導(dǎo)電能力越強，導(dǎo)電能力變化較大，說明溶液中離子濃度應(yīng)變化較大，據(jù)此分析解答。A項，MgSO4溶液加入氫氧化鈉固體生成氫氧化鎂沉淀，但同時生成硫酸鈉，溶液中離子濃度變化不大，溶液的導(dǎo)電能力變化不大，錯誤；B項，加入到鹽酸中，與酸反應(yīng)生成氯化鈉，溶液中離子濃度幾乎沒變，溶液的導(dǎo)電能力變化不大，錯誤；C項，加入到醋酸中，生成醋酸鈉，醋酸鈉是強電解質(zhì)，而原醋酸是弱酸，離于濃度較小，故加入后溶液中的離子濃度增大，溶液的導(dǎo)電能力變化較大，正確；D項，加入到NH4Cl溶液中生成氯化鈉和氨氣，氯化銨和氯化鈉都是強電解質(zhì)，而一水合氨為弱電解質(zhì)，溶液中離子濃度變化不大，溶液的導(dǎo)電能力變化不大，錯誤。6．（2023·貴州遵義市高二上學(xué)期期中）下列事實能證明HA是弱酸的是①0.1mol·L－1HA溶液中通入HCl，c(A－)減小②0.1mol·L－1HA溶液可以使石蕊溶液變紅③常溫下，0.1mol·L－1HA溶液中c(H＋)＜0.1mol·L－1④相同溫度下，0.1mol·L－1HA溶液的導(dǎo)電能力比0.1mol·L－1H2SO4溶液弱A．①② B．①③ C．②④ D．③④【答案】B【解析】①0.1mol·L－1HA溶液中通入HCl，c(A－)減小,說明HA是弱酸，通入HCl抑制了它的電離，才會使c(A－)減小，故選①；②使石蕊溶液變紅只能說明溶液顯酸性，不能證明HA是弱酸，故不選②；③常溫下，0.1mol·L－1HA如果是強酸，完全電離c(H＋)＝0.1mol·L－1，如果是弱酸才會部分電離使c(H＋)＜0.1mol·L－1，故選③；④H2SO4是二元強酸，HA即使是一元強酸，在相同溫度下，0.1mol·L－1HA溶液的導(dǎo)電能力也會比0.1mol·L－1H2SO4溶液弱，所以該事實不能說明HA的強弱，故不選④；綜上所述，能證明HA是弱酸的是①③；故選B項。7．（2023·廣西桂林高二上學(xué)期期末）下列敘述中，能證明CH3COOH是弱酸的是A．醋酸易溶于水B．醋酸溶液的導(dǎo)電能力比鹽酸弱C．常溫下，0.010mol·L－1的醋酸溶液c(H＋)＝10－3.38mol·L－1D．等體積、等濃度的醋酸溶液與NaOH溶液恰好完全反應(yīng)【答案】C【解析】A項，醋酸易溶于水屬于物理性質(zhì)，與酸性無關(guān)，錯誤；B項，溶液導(dǎo)電能力與溶液中離子或電荷濃度有關(guān)，比較同濃度的醋酸和鹽酸的導(dǎo)電能力才能得出醋酸酸性強弱結(jié)論，錯誤；C項，常溫下，0.010mol·L－1的醋酸溶液c(H＋)＝10－3.38mol·L－1，c(H＋)＜10－2mol·L－2，說明醋酸沒有完全電離，可證明其是弱酸，正確；D項，根據(jù)反應(yīng)方程式：NaOH＋CH3COOHCH3COONa＋H2O，等體積、等濃度的醋酸溶液與NaOH溶液恰好完全反應(yīng)，與醋酸酸性強弱無關(guān)，錯誤。8．（2023·吉林吉林市高二上學(xué)期期中）在一定溫度下，冰醋酸加水稀釋過程中，溶液的導(dǎo)電能力如圖所示。下列說法不正確的是A．在O點時，醋酸不導(dǎo)電B．a(chǎn)、b、c三點，a點時醋酸溶液中H＋濃度最小C．b點時，醋酸電離程度最大D．可通過微熱的方法使c點溶液中c(CH3COO－)增大【答案】C【解析】A項，在0點時，冰醋酸中不存在自由移動的離子，所以不導(dǎo)電，正確；B項，溶液的導(dǎo)電能力越大，溶液中存在的離子濃度越大，a、b、c三點，a點溶液導(dǎo)電能力最小，所以a點時醋酸溶液中H＋濃度最小，正確；C項，醋酸的濃度越小，其電離程度越大，a、b、c三點，c點溶液的體積最大，則c點醋酸的濃度最小，電離程度最大，錯誤；D項，醋酸的電離是吸熱反應(yīng)，升高溫度，促進醋酸電離，所以可以通過微熱的方法使c點溶液中c(CH3COO－)增大，正確。1．（2023·北京西城區(qū)高二上學(xué)期期末）下列物質(zhì)中，屬于強電解質(zhì)的是A．H2O B．NaOH C．NH3·H2O D．CH3COOH【答案】B【解析】A項，水部分電離，水為弱電解質(zhì)，錯誤；B項，氫氧化鈉在水中完全電離，為強電解質(zhì)，正確；C項，NH3·H2O存在電離平衡，部分電離，為弱電解質(zhì)，錯誤；D項，醋酸存在電離平衡，部分電離，為弱電解質(zhì)，錯誤。2．（2023·北京延慶區(qū)高二上學(xué)期期末）下列物質(zhì)屬于強電解質(zhì)的是A．CH3COOH B．NaHCO3 C．NH3·H2O D．HClO【答案】B【解析】電解質(zhì)是溶于水或在熔融狀態(tài)下就能夠?qū)щ姷幕衔?，根?jù)其在水溶液中的電離程度可分為強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)，全部電離的是強電解質(zhì)，只有少部分電離的是弱電解質(zhì)，據(jù)此判斷。A項，CH3COOH溶于水部分電離，是弱電解質(zhì)，不符合題意；B項，NaHCO3溶于水全部電離，屬于強電解質(zhì)，符合題意；C項，NH3·H2O溶于水部分電離，是弱電解質(zhì)，不符合題意；D項，HClO溶于水部分電離，是弱電解質(zhì)，不符合題意。3．（2023·新疆生產(chǎn)建設(shè)兵團部分名校高二上學(xué)期期中）下列物質(zhì)在水中的電離方程式正確的是A．NaOHNa＋＋OH－ B．KHSO4K＋＋HSO－C．H2SO3H＋＋HSO－ D．Fe(OH)3Fe3＋＋(OH－)3－【答案】A【解析】A項，NaOH是一元強堿，在水中完全電離產(chǎn)生Na＋、OH－，電離方程式為：NaOHNa＋＋OH－，正確；B項，KHSO4是鹽，屬于強電解質(zhì)，在水中完全電離產(chǎn)生K＋、H＋、SO2－，其電離方程式應(yīng)該為：KHSO4K＋＋H＋＋SO2－，錯誤；C項，H2SO3是二元弱酸，在水中分步電離，存在電離平衡，其第一步電離方程式為H2SO3H＋＋HSO－，錯誤；D項，F(xiàn)e(OH)3是三元弱堿，在水中電離存在電離平衡，電離分步進行，一般簡寫為：Fe(OH)3Fe3＋＋3OH－，錯誤。4．室溫下，下列事實不能說明NH3·H2O為弱電解質(zhì)的是A．0.1mol·L－1的氨水中c(OH－)＜0.1mol·L－1B．0.1mol·L－1的氨水中c(NHeq\o\al(＋,4))＜0.1mol·L－1C．相同條件下，濃度均為0.1mol·L－1的NaOH溶液和氨水，氨水的導(dǎo)電能力弱D．0.1mol·L－1的氨水能使無色酚酞溶液變紅【答案】D【解析】NH3·H2O為弱電解質(zhì)，氨水中存在電離平衡NH3·H2ONHeq\o\al(＋,4)＋OH－，故0.1mol·L－1的氨水中c(OH－)、c(NHeq\o\al(＋,4))均小于0.1mol·L－1，A、B兩項能說明NH3·H2O為弱電解質(zhì)；相同條件下，濃度均為0.1mol·L－1的NaOH溶液和氨水，氨水的導(dǎo)電能力弱，說明氨水中離子濃度小于同濃度的NaOH溶液，C項能說明氨水中存在NH3·H2O的電離平衡，NH3·H2O為弱電解質(zhì)；氨水能使無色酚酞溶液變紅，只能說明NH3·H2O電離出OH－，但不能說明NH3·H2O是部分電離，D項不能說明NH3·H2O為弱電解質(zhì)。5．在相同溫度下，100mL0.1mol·L－1的醋酸與10mL1mol·L－1的醋酸相比較，下列說法正確的是A．發(fā)生中和反應(yīng)時所需NaOH的量前者大于后者B．前者的電離程度小于后者C．所含H＋的物質(zhì)的量前者大于后者D．所含CH3COOH的物質(zhì)的量前者大于后者【答案】C【解析】A項，由于溶質(zhì)n(CH3COOH)都為0.01mol，中和時所需NaOH的量相同，錯誤；B項，醋酸為弱電解質(zhì)，濃度越大，電離程度越小，故前者的電離程度大于后者，錯誤；C項，兩種溶液中醋酸的物質(zhì)的量相同，且前者醋酸的電離程度大，所以溶液中H＋的物質(zhì)的量前者大于后者，正確；D項，兩者溶液中溶質(zhì)均為0.01mol，發(fā)生部分電離，前者電離程度大于后者，故溶液中CH3COOH的物質(zhì)的量前者小于后者，錯誤。6．（2022·廣東汕尾高二上學(xué)期期末改編）下列實驗事實不能證明醋酸是弱電解質(zhì)的是A．用醋酸溶液做導(dǎo)電實驗，燈泡很暗B．常溫下，測得0.1mol·L－1醋酸溶液的c(H＋)＝10－4mol·L－1C．常溫下，將c(H＋)＝0.1mol·L－1的醋酸溶液稀釋1000倍測得c(H＋)＜10－4mol·L－1D．等c(H＋)、等體積的鹽酸和醋酸溶液中和堿時，醋酸中和堿的能力強【答案】A【解析】A項，如果醋酸的濃度很小，即便完全電離，溶液中離子濃度仍然很小，所以濃度未知，由燈泡很暗，不能判斷醋酸是強電解質(zhì)還是弱電解質(zhì)，符合題意；B項，常溫下，測得0.1mol·L－1醋酸溶液的c(H＋)＝10－4mol·L－1，則表明醋酸只發(fā)生部分電離，從而證明醋酸為弱電解質(zhì)，不符合題意；C項，常溫下，將c(H＋)＝0.1mol·L－1的醋酸溶液稀釋1000倍，若醋酸為強電解質(zhì)，c(H＋)＝10－4mol·L－1，現(xiàn)測得c(H＋)＜10－4mol·L－1，則表明醋酸為弱電解質(zhì)，不符合題意；D項，等c(H＋)、等體積的鹽酸和醋酸溶液中和堿時，醋酸中和堿的能力強，則表明醋酸的物質(zhì)的量大于鹽酸，從而說明醋酸發(fā)生部分電離，溶液中還存在醋酸分子，醋酸為弱電解質(zhì)，不符合題意。7．（2023·廣東茂名市電白區(qū)高二上學(xué)期期中）向10mL氨水中加入蒸餾水，將其稀釋到1L后，下列變化中不正確的是A．NH3·H2O的電離程度增大B．c(NH3·H2O)增大C．NHeq\o\al(＋,4)的數(shù)目增多D．EQ\f(c(NHeq\o\al(＋,4)),c(NH3·H2O))增大【答案】B【解析】A項，稀釋促進弱電解質(zhì)電離、則NH3·H2O的電離程度增大，正確；B項，稀釋促進NH3·H2O電離、則NH3·H2O數(shù)目及c(NH3·H2O)均減小，不正確；C項，稀釋促進NH3·H2O電離、NHeq\o\al(＋,4)的數(shù)目增多，正確；D項，稀釋促進NH3·H2O電離、NH3·H2O數(shù)目減小、NHeq\o\al(＋,4)的數(shù)目增多，則EQ\f(c(NHeq\o\al(＋,4)),c(NH3·H2O))增大，正確。8．（2023·廣東茂名市電白區(qū)高二上學(xué)期期中）H3PO2是一種一元弱酸，與等濃度等體積的NaOH完全反應(yīng)后生成NaH2PO2，下列敘述正確的是A．NaH2PO2的溶液是酸式鹽B．H3PO2溶液中存在電離平衡：H2PO－HPO22－＋H＋C．0.01mol·L－1H3PO2水溶液加水稀，pH增大D．H3PO2溶液與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為H＋＋OH－H2O【答案】C【解析】A項，H3PO2是一種一元弱酸，NaH2PO2是正鹽，錯誤；B項，H3PO2是一種一元弱酸，所以只能發(fā)生H3PO2H2PO－＋H＋，不存在第二次電離，錯誤；C項，0.01mol·L－1H3PO2水溶液加水稀釋，氫離子濃度減小，pH增大，正確；D項，H3PO2溶液與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為H3PO2＋OH－H2PO－＋H2O，錯誤。9．（2023·重慶市北碚區(qū)高二上學(xué)期期末）已知人體血液中存在“緩沖”體系：CO2＋H2OH2CO3H＋＋HCO－，維持血液pH相對穩(wěn)定，下列說法不正確的是A．靜脈滴注生理鹽水，血液的pH增大B．血液中CO2濃度增大，會使血液的pH減小C．人體酸中毒時，注射NaHCO3溶液可以緩解癥狀D．人體代謝的堿性物質(zhì)進入血液后，上述平衡向左移動【答案】D【解析】A項，對于平衡體系CO2＋H2OH2CO3H＋＋HCO－，靜脈滴注生理鹽水，血液被稀釋，c(H＋)變小，血液的pH增大，正確；B項，血液中CO2濃度增大，根據(jù)勒夏特列原理，增大反應(yīng)物濃度，該平衡正向移動，血液中c(H＋)增大，pH減小,正確；C項，人體酸中毒時，血液中c(H＋)增大，注射NaHCO3溶液，HCO－與H＋結(jié)合，降低c(H＋)，減緩癥狀，正確；D項，人體代謝的堿性物質(zhì)進入血液后，結(jié)合H＋，生成物濃度降低，使該平衡向右移動，錯誤。10．（2023·廣東茂名市電白區(qū)高二上學(xué)期期中）I．現(xiàn)有以下物質(zhì)：①NaCl晶體；②SO2；③液態(tài)醋酸；④銅；⑤固體BaSO4；⑥純蔗糖(C12H22O11)；⑦乙醇(C2H5OH)；⑧熔化的KHSO4；⑨鹽酸；⑩液氨。請回答下列問題(填相應(yīng)序號)：（1）以上物質(zhì)能導(dǎo)電的是__________；（2）以上物質(zhì)屬于非電解質(zhì)的是__________；（3）以上物質(zhì)屬于強電解質(zhì)的是__________。I